假期作业8 必修第一册综合检测-【快乐假期】2024年高一化学暑假大作业（人教版）

　　假期作业８　必修第一册综合检测　　　　　　　 一、选择题(本题包括１４小题,每小题３分,共 ４２分,每小题只有一个选项符合题意) １．中华文化博大精深,下列诗句的描述中涉及 化学变化的是 (　　) A．“开窗尽见千山雪,雪未消时月正明” B．“山随平野尽,江入大荒流” C．“君不见黄河之水天上来,奔流到海不复回” D．“野火烧不尽,春风吹又生” ２．下列关于胶体的叙述错误的是 (　　) A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直 径的大小不同 B．用丁达尔效应可以区别 FeCl３ 溶液与 Fe(OH)３ 胶体 C．纳米材料粒子直径一般在１~１００nm之 间,因此纳米材料属于胶体 D．«荷塘月色»中描绘的月光穿过薄雾形成 缕缕光束的美景与胶体性质有关 ３．下列物质属于电解质且在该状态下能导电 的是 (　　) A．Cu　　　　　　　B．熔融NaCl C．KOH溶液 D．BaSO４ 固体 ４．下列装置或操作能达到实验目的的是 (　　) A．用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B．用装置②制备Fe(OH)３ 胶体 C．用装置③比较Cl、C元素的非金属性 D．用装置④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ５．室温下,下列各组离子在指定溶液中可能大 量共存的是 (　　) A．与铝粉反应放出 H２ 的透明溶液:Cu２＋、 Cl－、Na＋、SO２－４ B．含 有 大 量 I－ 的 溶 液:Br－、NO－３ 、 Fe３＋、H＋ C．使 紫 色 石 蕊 试 液 变 红 的 溶 液:Mg２＋、 Na＋、ClO－、NO－３ D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液:K＋、NO－３ 、 HCO－３ 、SO２－４ ６．如图表示质量相同的气体 X和N２ 在相同容积的密闭 容器中压强(P)和温度(T) 的关系,则气体X可能是 (　　) A．CO B．NH３ C．CH４ D．CO２ ７．下列除杂方法错误的是 (　　) A．用铁粉除去FeCl２ 溶液中的FeCl３ B．用饱和食盐水除去Cl２ 中的 HCl C．用浓硫酸除去SO２ 中的水蒸气 D．用NaOH溶液除去CO２ 中的SO２ ８．设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说 法正确的是 (　　) A．１molNa２１８O２ 与足量水反应,最终水溶 液中所含的１８O原子数为NA B．１molFe在１molCl２ 中充分燃烧,转移 的电子数为３NA C．１２．０g熔 融 NaHSO４ 中 含 有 离 子 数 为０．３NA D．标准状况下,２２．４LH２O２ 中所含的 H 原子数为２NA ９．有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是 (　　) A．钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中,均 会因为发生氧化还原反应而变质 B．将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水在高 温下反应,粉末变红 C．补铁剂与维生素C同时服用效果更好, 原因是维生素C具有氧化性 D．常温常压下,等质量铝片分别与足量盐 酸、烧碱溶液反应,放出氢气体积相同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２ １０．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氯气溶于水产生次氯酸:Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋Cl－＋HClO B．漂白粉露置于空气中变质:Ca２＋＋H２O ＋CO２􀪅􀪅２H＋＋CaCO３↓ C．钠与水反应:Na＋H２O􀪅􀪅Na＋＋OH－ ＋H２↑ D．Fe２(SO４)３ 溶液中加入足量Ba(OH)２ 溶液:Fe３＋＋３OH－􀪅􀪅Fe(OH)３↓ １１．碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中 主要以NaIO３ 形式存在,在海水中主要以 I－形式存在,几种粒子与Cl２ 之间有如下 转化关系: I－ 适量Cl２ ① →单质X 适量Cl２ ② →IO － ３ 以下说法不正确的是 (　　) A．①中发生的反应是:２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２ ＋２Cl－ B．I－与过量Cl２ 发生的反应是:I－＋３Cl２ ＋３H２O􀪅􀪅IO－３ ＋６Cl－＋６H＋ C．以上反应中,氯气都体现还原性,具体表现 为氯元素的化合价由０价降低为－１价 D．通过以上信息可预测:若在加入淀粉Ｇ KI溶液中逐滴滴加氯水,可观察到溶 液变蓝的现象 １２．部分含铁物质的分类 与相应化合价关系如 图所示.下列推断不 合理的是 (　　) A．过量的a在Cl２ 中 充分燃烧可生成b B．制备c时,应将胶头滴管伸入液面以下 C．c、d在空气中充分加热,均可得到红棕 色的氧化铁 D．b、e为盐酸盐时均可通过化合反应制得 １３．X、Y、Z、W 均为第三周期主族元素,且原 子序数依次增大.X、Y、Z的最高价氧化 物对应的水化物两两之间都能发生反应,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的２ 倍.下列说法错误的是 (　　) A．X与氧元素形成的化合物中可能含有 共价键 B．第三周期元素的简单离子中X离子的 半径最小 C．Z的氧化物均为酸性氧化物 D．W的氧化物对应的水化物的酸性一定 弱于Z １４．某工业生产中有一主要反应:CuFeS２＋４Fe３＋ 􀪅􀪅５Fe２＋＋Cu２＋＋２S,其中CuFeS２ 中Cu为 ＋２价.下列说法错误的是 (　　) A．氧化剂为Fe３＋,还原剂为CuFeS２ B．氧化产物是S,还原产物是Fe２＋和Cu２＋ C．当转移１mol电子时,有４６gCuFeS２ 参加反应 D．氧化性Fe３＋＞Cu２＋＞Fe２＋ 二、非选择题(本题包括４小题,共５８分.) １５．(１４分)框图中甲、乙为单质,其余均为化 合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固 体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇 KSCN溶液显红色. 请回答下列问题: (１)反应①~⑤中,既属于氧化还原反应又 属于化合反应的是　　　　(填序号). (２)反应⑤的化学方程式为 　 　. (３)甲与B反应的离子方程式为 　 　. (４)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观 察到的现象是 　 　. (５)在F溶液中加入与F等物质的量的A, 发生反应的离子方程式为 　 　. １６．(１４分)化学计算在化学中占有重要地位, 请回答下列问题. (１)相同质量的SO２ 和SO３ 所含氧原子的 个数比为　　　. (２)质量相同的 A、B两种气体,在同温同 压下,A 的分子数比 B多,则 A 的密度 　　B的密度(填“＞”“＝”或“＜”). (３)焦亚硫酸钠(Na２S２O５)是常用食品抗 氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中.果 脯中的Na２S２O５ 的使用量是以游离的SO２ 来计算的,我国规定每千克果脯中SO２ 的 最高含量是０．３５g. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２ ①下列试剂可用于检测 SO２ 的 是　　 　 　. A．I２　　B．HCl　　C．H２SO４　　D．CS２ ②某５００g果脯样品经检测得知含有SO２ 的物质的量为０．００５mol,该产品是否合格 　　　 　 (填“是”或“否”). (４)“８４”消毒液是常用的含氯消毒剂,可以 利用Cl２ 与NaOH反应制得该产品.反应 的离子方程式为　　　　　　　　.“８４” 消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能 力,某 消 毒 小 组 人 员 用 ９８％ (密 度 为 １．８４g􀅰cm－３)的浓硫酸配制１０００mL ０．５０mol􀅰L－１的稀硫酸用于增强“８４”消 毒液的消毒能力.需用量筒量取浓硫酸的 体积为　　　 　mL. １７．(１４分)元素周期表中所列的每个序号分 别代表某一元素. 回答下列问题: (１)元素①的阴离子结构示意图为 　 　. (２)①、③、④三种元素可形成既含离子键 又含共价键的化合物,其电子式为 　 　. (３)金属性④　　　　⑤(填“＞”“＜”或 “＝”),请用原子结构的知识解释其原因 　 　. (４)利用如图装置探 究②和⑥的非金属性 强弱,填写合理试剂 的化学式:X　　　　、 Y　　　　、Z　　 　　. (５)工业上制备⑦单质反应的离子方程式 为 　. (６)下列说法正确的是　　　　(填字母). A．⑨的单质常温下为固体,可做半导体材料 B．⑨的氢化物很稳定 C．⑩的最高价氧化物对应的水化物具有 两性 D．⑩与⑧的原子序数之差为６１ １８．(１６分)Ⅰ．钛及其合金具有密度小,强度 高,耐腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、 航空、航海、石油化工、医药等部门,因此, 钛被誉为第三金属和战略金属.从钛铁矿 提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下: 钛 铁 矿 还 原 熔 炼 → ↓ 碳 生铁→ 高钛渣→ 氯化、精制→ ↓ 焦炭、氯气 四 氯 化 钛 → 还原→ ↓ 镁 海 绵 钛 → (１)钛铁矿的主要成分是FeTiO３,第一步发 生的反应:FeTiO３＋C 高温 　　􀪅􀪅TiO２＋Fe＋CO↑ , 在钛酸亚铁中,钛的化合价为　　　　 　. (２)第二步:二氧化钛在高温下与焦炭、氯 气反应生成四氯化钛和一氧化碳,该反应 的氧化产物是　　　　 　,氧化剂和还原 剂的化学计量数之比是　　　　 　. Ⅱ．高铁酸钾(K２FeO４)是一种新型、高效、 多功能绿色水处理剂,比 Cl２、O２、ClO２、 KMnO４ 氧化性更强,无二次污染,工业上 先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸 钠溶液中加入 KOH 至饱和,使高铁酸钾 析出. (３)干 法 制 备 高 铁 酸 钠 的 主 要 反 应 为: ２FeSO４＋６Na２O２ 􀪅􀪅２Na２FeO４＋２Na２O ＋２Na２SO４＋O２↑该反应中还原剂是　　 　　 　(填化学式). (４)湿法制备高铁酸钾(K２FeO４)是在碱性 环境中进行,反应体系中有六种反应微粒: Fe(OH)３、ClO－、OH－、FeO２－４ 、Cl－、H２O. ①请依据上述信息,写出并配平湿法制高 铁酸钾的离子方程式:　　　　　　　　. ②每生成２molFeO２－４ 转移　　　　 mol 电子,若反应过程中转移了０．５mol电子, 则还原产物的物质的量为　　　mol. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４２ １０．D　[X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素,X 元 素的原子形成的离子就是一个质子,则 X是 H 元素.Y 原 子的最外层电子数是内层电子数的２倍,则 Y 是 C元素. M 元素的原子是短周期中原子半径最大的元素,则 M 是 Na元素.Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的 单质在常温下均为无色气体且 Y、Z、W、M 的原子序数依 次增大,故Z是 N 元素,W 是 O 元素.综上所述,X 是 H 元素,Y是 C元素,Z是 N 元素,W 是 O 元素,M 是 Na元 素.A．X、Z、W 三元素形成的化合物 NH４NO３ 为离子化 合物,故 A项错误;B．简单离子的半径从大到小的顺序是: Z＞W＞M,B项错误;C．氢化物的稳定性强弱顺序为 W＞ Z＞Y,故 C项错误;D．M２W２ 为 Na２O２ 既含有离子键,也 含有非极性键,故 D项正确.] １１．解析:X元素原子核内无中子,为氢元素.Y元素原子核内 有８个质子,为氧元素.Z元素原子得到１个电子后与氩 原子核外电子排布相同,为氯元素.X２Y为水,Z的单质为 氯气,氯气和水反应生成 HCl和 HClO,化学方程式为 Cl２ ＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO. 答案:(１)H (２) (３)Cl２＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO １２．解析:A为短周期原子半径最小的元素,A 为 H;M 原子最 外层电子数为次外层的３倍,则 M 为 O;常温下 A、M 能形 成两种液态 化 合 物 A２M 和 A２M２,该 液 态 化 合 物 分 别 为 H２O和 H２O２;A、D同主族,则 D 为 Na元素;E元素的周 期序数与主族序数相等,且E的原子序数最大,E应为第三 周期第ⅢA族元素,故 E为 Al元素;A、B、C、D、E为短周 期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为３９,设 B的原 子序数为x,则有１＋x＋８＋１１＋１３＝３９,x＝６,所以 B为 碳元素;结 合 元 素 对 应 的 单 质、化 合 物 的 性 质 分 析 解 答 此题. (１)B元素的原子序数为６,K、L层依次排有２、４个电子, 则在周期表中的位置为第二周期ⅣA 族;A、M、D 三种元 素组成的化合物为 NaOH,钠离子与氢氧根间以离子键结 合,氢氧根中氧原子和氢原子以极性共价键结合;H２O 分 子的空间结构为 V形. (２)D２M 为 Na２O,Na２O为离子化合物,用电子式表示其形 成过程为: . (３)Na＋ 、Al３＋ 、O２－ 电子层结构相同,质子数越多,离子半 径越 小,所 以 离 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 为:O２－ ＞ Na＋ ＞ Al３＋ . (４)双氧水具有强氧化性,在酸性条件下将铜氧化,反应生 成硫酸铜和水,离子方程式为:Cu＋２H＋ ＋H２O２ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２H２O. (５)根 据 反 应 NaH ＋ H２O 􀪅􀪅 NaOH ＋ H２ ↑, ０．１molNaH与 水 反 应 生 成 NaOH、H２ 物 质 的 量 都 为 ０．１mol,根据反应２NaOH＋２Al＋２H２O􀪅􀪅２NaAlO２＋ ３H２↑,０．１molNaOH 与０．１molAl恰好完全反应生成 ０．１５molH２,则n(H２)＝０．１mol＋０．１５mol＝０．２５mol, V(H２)＝０．２５mol×２２．４mol􀅰L－１＝５．６L. 答案:(１)第二周期第ⅣA 族　离子键、(极性)共价键　V 形(或写角形) (２) (３)O２－ ＞ Na＋ ＞ Al３＋ (４)Cu＋２H＋ ＋H２O２ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２H２O　(５)５．６ １３．解析:由题干信息可知,X、Z最外层上只有１个电子,且 X 的半径最小,故 X为 H、Z的半径最大,则Z为 Na,Y、Q、W 的最外 层 上 分 别 有４个、６个、７个 电 子,且 半 径 比 Q、W 小,即 Y、Q、W 不可能是同一周期元素,则 Y 为 C,Q 为S, W 为 Cl,据此分析解题. (１)由分析可知,Y为 C,故元素 Y 在周期表中的位置是第 二周期第ⅣA 族,X为 H,Q 为S,X与 Q 形成的化合物是 H２S,是共价化合物;(２)由分析可知,Z为 Na,故 Z元素的 一种淡黄色固体化合物即 Na２O２ 中所含有的化学键类型 为 Na＋ 和 O２－２ 之间的离子键和 O２－２ 中 O和 O之间的非极 性共价键,用电子式表示出化合物 Z２Q 即 Na２S的形成过 程为: ;(３)由分析可知,Q 为 S,W 为 Cl,根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增 强,故 Q和 W 非金属性较强的是Cl,由于S和Cl位于同一 周期,电子层数相同,核电荷数 Cl的更大,原子半径 Cl的 更小,则 Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强,则非 金属性更强,非金属性与单质的氧化性一致,将 Cl２ 通入到 Na２S溶液中,若出现浑浊,则说明发生了 S２－ ＋Cl２ 􀪅􀪅S ＋２Cl－ ,说明 Cl２ 的氧化性强于S,故答案为:Cl;S和 Cl位 于同一周期,电子层数相同,核电荷数 Cl的更大,原子半径 Cl的更小,则 Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强, 则非金属性更强;S２－ ＋Cl２ 􀪅􀪅S＋２Cl－ ;(４)由分析可知, X、Z分别为 H、Na,R是第六周期与 X、Z同主族的元素,即 位于第ⅠA族即碱金属元素,据此分析解题:①根据碱金 属化学性质非常活泼,同主族元素从上往下金属性增强,即 R的金属性比 Na更活泼,故在自然界中都以化合物形态 存在,碱金属从上往下密度呈增大趋势,则少量的 R 可以 保存在煤油中,错误;②根据同主族元素从上往下金属性增 强,R的金属性比 Na强,故对应氢氧化物碱性的强弱是:R ＞Z,正确;③根据同主族元素从上往下金属性增强,R的金 属性比 Na强,则 R易与氧气发生反应,加热时生成的氧化 物形式为比 R２O２ 更复杂的氧化物,不可能是 R２O,错误; ④根据同主族元素从上往下金属性增强,R的金属性比 Na 强,即R的还原性比 Na强,则对应离子的氧化性是:R＜Z, 正确;⑤根据同主族元素从上往下金属性增强,R的金属性 比 Na强,根据 Na与 CuSO４ 反应的现象可知,R 不可以从 CuSO４ 的溶液中将金属铜置换出来,错误;⑥根据 Na２CO３ 受热难分解可知,R的碳酸盐不易发生分解反应,正确;综 上分析可知,有②④⑥　３个推测正确,故答案为B. 答案:(１)第二周期第ⅣA族　共价 (２)离子键和共价键　 (３)Cl　S和 Cl位于同一周期,电子层数相同,核电荷数 Cl 的更大,原子半径Cl的更小,则Cl的原子核对最外层电子 的束缚能力更强,则非金属性更强 　S２－ ＋Cl２ 􀪅􀪅S＋ ２Cl－ 　(４)B 假期作业８ １．D　[A．“开窗尽见千山雪,雪未消时月正明”涉及自然景色 的描述,不涉及化学反应,A 错误;B．“山随平野尽,江入大 荒流”涉及自然景色的描述和水的流动,不涉及化学反应,B 错误;C．“君不见黄河之水天上来,奔流到海不复回”涉及自 然景色的描述和水的流动,不涉及化学反应,C错误;D．“野 火烧不尽,春风吹又生”涉及物质的燃烧,涉及化学反应,D 正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９８ ２．C　[A．胶体与溶液的本质区别即分散质粒小直径的大小不 同,A项正确.B．丁达尔效应是胶体所独有的性质,故可以 用丁达尔效应区分 FeCl３ 溶液与Fe(OH)３ 胶体,B项正确. C．纳米材料粒子直径一般在１~１００nm 之间,但单独的纳 米材料不属于分散系,不属于胶体,C 项错误.D．«荷塘月 色»中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景属于丁达尔 效应,属于胶体的性质,D项正确.] ３．B　[A．铜是金属单质,能导电但不是电解质,不符合题意, 故 A错误;B．熔融 NaCl能电离出自由移动的 Na＋ 、Cl－ ,阴 阳离子的自由移动能导电,是电解质,符合题意,故 B正确; C．KOH 溶液是混合物,不是电解质,不符合题意,故 C 错 误;D．BaSO４固体是电解质,但在该状态下不能导电,不符合 题意,故 D错误.] ４．D　[A．容量瓶不能作为溶解稀释、反应和长期贮存溶液的 仪器,A不合题意;B．将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中继续 加热煮沸至液体呈红褐色,故不可用装置②制备 Fe(OH)３ 胶体,FeCl３＋３NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)３ ↓＋３NaCl,B 不 合 题 意;C．装 置 ③ 发 生 的 反 应 有:CaCO３ ＋２HCl􀪅􀪅CaCl２ ＋ H２O＋CO２↑、Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,可以说 明 HCl的酸性强于碳酸,由于 HCl不是 Cl的最高价氧化物 对应的水化物,故用装置③不能比较 Cl、C元素的非金属性 强弱,C不合题意;D．碳酸氢钠和碳酸钠与等浓度的稀盐酸 反应时,碳酸氢钠放出气体的速率比碳酸钠快,故可用装置 ④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,D符合题意.] ５．A　[A．与铝粉反应放出 H２ 的透明溶液可能是酸溶液也可 能强碱溶液,当为强酸溶液时,H＋ 、Cu２＋ 、Al３＋ 、Na＋ 、SO２－４ 可以大量共存,当为强碱溶液时,OH－ 与 Cu２＋ 、Al３＋ 不能大 量共存,A 符 合 题 意;B．含 有 大 量 I－ 的 溶 液,I－ 和 NO－３ (H＋ )会发生氧化还原反应,I－ 和 Fe３＋ 发生氧化还原反应, 不能大量共存,B不符合题意;C．使紫色石蕊试液变红的溶 液存 在 大 量 的 H＋ ,由 于 H＋ 和 ClO－ 会 产 生 反 应 生 成 HClO,不能大量共存,C不符合题意;D．使石蕊试液显蓝色 的溶液中存在大量的 OH－ ,OH－ 与 HCO－３ 会发生反应生 成 CO２－３ 和 H２O,不能大量共存,D不符合题意.] ６．D　[理想状态气体方程:pV＝nRT,该题等质量,等体积,所以 由n＝mM 变化公式得到:pV＝mRTM ,同质量、同体积、同温度下, 压强与摩尔质量成反比;根据图像分析,气体 X的摩尔质量大 于 N２ 的摩尔质量２８g􀅰mol－１.A．M(CO)＝２８g􀅰mol－１,不符 合题意,故A错误;B．M(NH３)＝１７g􀅰mol－１,不符合题意,故B 错误;C．M(CH４)＝１６g􀅰mol－１,不 符 合 题 意,故 C 错 误; D．M(CO２)＝４４g􀅰mol－１,符合题意,故D正确.] ７．D　[A．铁粉和FeCl３ 反应生成 FeCl２,用铁粉除去 FeCl２ 溶 液中的FeCl３,A正确;B．Cl２ 中的 HCl用饱和食盐水除去, B正确;C．浓硫酸具有吸水性,可用浓硫酸除去SO２ 中的水 蒸气,C正确;D．CO２ 和SO２ 都能与 NaOH 反应,D错误.] ８．A　[A．Na２１８O２与水反应的实质为先发生 Na２１８O２＋２H－ OH􀪅􀪅２NaOH＋H２１８O２,然后发生２H２１８O２ 􀪅􀪅２H２１８O ＋１８O２↑,则１molNa２１８O２ 与水反应先生成１molH２１８O２, 最终水溶液中所含１８O的原子为 H２１８O中的氧,数目为 NA, A正确;B．铁和氯气反应关系式为２Fe~３Cl２~６e－ ,１mol Fe在１molCl２ 中充分燃烧 Cl２ 消耗完,则转移的电子数为 ２NA,B不正确;C．NaHSO４ 由 Na＋ 和 HSO－４ 构成,１２．０g 熔融 NaHSO４ 的 物 质 的 量 为０．１mol,含 有 的 离 子 数 为 ０．２NA,C不正确;D．标准状况下,H２O２ 呈液态,无法计算 ２２．４LH２O２ 中所含的 H 原子数,D不正确.] ９．D　[A．钠、过氧化钠放置在空气中分别发生反应:４Na＋O２ 􀪅􀪅２Na２O,２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ 均会因为发 生氧化还原反应而变质,但氧化钠在空气中的反应为 Na２O ＋CO２ 􀪅􀪅Na２CO３ 为非氧化还原反应,A 错误;B．将水蒸 气通过灼热的铁粉,铁与水在高温下反应生成 Fe３O４,Fe３O４ 是黑色晶体,故粉末不变红,B错误;C．补铁剂与维生素 C 同时服 用 效 果 更 好,原 因 是 维 生 素 C 能 够 将 Fe３＋ 还 原 为 Fe２＋ ,利于铁的吸收,该过程体现维生素C具有还原性,C错 误;D．根 据 反 应 的 化 学 方 程 式:２Al＋６HCl􀪅􀪅２AlCl３ ＋ ３H２↑、２Al＋２NaOH＋２H２O􀪅􀪅２NaAlO２＋３H２↑可知, 常温常压下,等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应,放 出氢气体积相同,D正确.] １０．A　[A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子方程 式为 Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋HClO,故 A 正确;B．漂白 粉露置于空气中变质的反应为漂白粉中的次氯酸钙溶液与 二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,反应的离子 方程式为Ca２＋ ＋２ClO－ ＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅２HClO＋CaCO３↓, 故B错误;C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离 子方程式为２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋ ＋２OH－ ＋H２↑,故 C 错误;D．硫酸铁溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化 铁沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为２Fe３＋ ＋３SO２－４ ＋３Ba２＋ ＋６OH－ 􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋３BaSO４↓,故 D错误.] １１．C　[在这两个反应,氯气都是体现氧化性,C错误;若在加 入淀粉ＧKI溶液中逐滴滴加氯水,可观察到溶液变蓝的现 象,D正确.] １２．A　[结合价类图可知:a为铁,b为亚铁盐,c为氢氧化亚 铁,d为氢氧化铁,e为铁盐. A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁,与铁的量多少无关,A 错 误;B．制备氢氧化亚铁时,为了防止氢氧化亚铁被氧化,应 将胶头滴管伸入液面以下,B正确;C．氢氧化亚铁在空气中 加热先被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁再加热,会分解变为水 和氧化铁,C正确;D．氯化亚铁可以通过铁和氯化铁化合 制得,氯化铁可以通过铁和氯气化合制得,D正确.] １３．B　[X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的第三周期主族元 素,Z原子最外层电子数是其电子层数的２倍,则Z为S元 素;X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反 应,X为 Na元素、Y为 Al元素;由原子序数可知,W 为 Cl 元素,综上所述,X、Y、Z、W 分别为 Na、Al、S、Cl.A．Na与 O可以形成 Na２O２,Na２O２ 中含有非极性共价键,A 正确; B．一般来说,电子层数越少,半径越小,核外电子层数相同 的情况下,原子序数越大半径越小,因此 Al３＋ 在第三周期 的离子中半径最小,B错误;C．S的 两 种 氧 化 物 SO２、SO３ 均为酸性氧化物,C正确;D．W 的氧化物对应的水化物有 多种,HClO的酸性弱于 H２SO４,D正确.] １４．B　[CuFeS２＋４Fe３＋ 􀪅􀪅５Fe２＋ ＋Cu２＋ ＋２S,其中 CuFeS２ 中 Cu为＋２价、Fe为＋２价、S为－２价.A．Fe３＋ 中铁化 合价＋３ 价,反 应 后 化 合 价 降 低 到 ＋２ 价,则 氧 化 剂 为 Fe３＋ ,CuFeS２ 中S为－２价,反应后化合价升高到０,还原 剂为 CuFeS２,A正确;B．还原剂为 CuFeS２,硫元素化合价 升高,则氧化产物是S,铜反应前后化合价不变,Cu２＋ 不是 还原产物,B 错 误;C．得 失 电 子 守 恒,得 CuFeS２ ＋４Fe３＋ 􀪅􀪅５Fe２＋ ＋Cu２＋ ＋２S~４e－ ,每有１mol即１８４gCuFeS２ 参加反应,转移４mol电子,则当转移１mol电子时,有４６g CuFeS２ 参加反应,C正确;D．由金属活动性顺序表知:还原 性:Fe＞Cu,则氧化性 Cu２＋ ＞Fe２＋ ,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０９ １５．解析:甲、乙为单质,二者反应生成的 A 为淡黄色固体,则 A为 Na２O２,甲、乙分别为 Na、O２ 中的一种;B为常见液态 化合物,与 A反应生成 C 与乙,可推知 B为 H２O、乙为氧 气、C为 NaOH,则甲为 Na;F、G所含元素相同且均为氯化 物,G遇 KSCN溶液显红色,则 G 为 FeCl３,F为 FeCl２,结 合转化关系可知,E为Fe(OH)３,D为 Fe(OH)２.(１)反应 ①~⑤中,①②⑤属于氧化还原反应,③④属于非氧化还原 反应;①⑤ 属 于 化 合 反 应.(２)反 应 ⑤ 的 化 学 方 程 式 为 ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３.(３)甲与 B反应 的离子方程式为２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋ ＋２OH－ ＋H２↑. (４)将 NaOH 溶液滴入FeCl２ 溶液中,先生成氢氧化亚铁沉 淀,再被氧化生成氢氧化铁沉淀,观察到的现象是先生成白 色絮状沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀. (５)Fe２＋ 具有还原性,Na２O２ 具有氧化性,发生反应的离子 方程式为４Fe２＋ ＋４Na２O２＋６H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３＋８Na＋ ＋O２↑. 答案:(１)①⑤　(２)４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ (３)２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋ ＋２OH－ ＋H２↑　(４)产生白色 絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀 (５)４Fe２＋ ＋４Na２O２＋６H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３＋８Na＋ ＋O２↑ １６．解析:(１)同质量的SO２、SO３ 假设其质量均为１g,则二氧 化硫的物质的量为n１＝ １g ６４g􀅰mol－１ ,三氧化硫的物质的 量为n２＝ １g ８０g􀅰mol－１ ,氧 原 子 的 个 数 比: １g×２ ６４g􀅰mol－１ ∶ １g×３ ８０g􀅰mol－１ ,约分化简为５∶６; 故答案为:５∶６; (２)理想状态气体方程:pV＝nRT,该题要比较分子数与密 度,所以变形为:pm ρ ＝ NNA RT,同质量、同温度、同压强下, 分子数与密度成反比,A 的分子数比 B多,所以 A 的密度 小于B的密度; 故答案为:＜; (３)①要检测 SO２,即能与 SO２ 发 生 反 应,SO２ 有 强 还 原 性,所以可以和I２(做氧化剂)发生氧化还原反应,其他均不 反应,故 选 A;②０．００５mol的 SO２ 的 质 量 为:m(SO２)＝ ０．００５mol×６４g􀅰mol－１＝０．３２g,则５００g的果脯中含 SO２０．３２g; 故答案为:A;否; (４)氯气与氢氧化钠反应的离子方程式:Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅 Cl－ ＋ClO－ ＋H２O;稀释浓溶液,根据反应前后溶质的物质 的量不变进行计算c１V１＝c２V２,浓溶液的浓度c１＝ １０００ρω M ＝１０００×１．８４g 􀅰cm－３×９８％ ９８g􀅰mol－１ ＝１８．４mol􀅰L－１,则V１＝ c２V２ c１ ＝１L×０．５mol 􀅰L－１ １８．４mol􀅰L－１ ＝２７．２mL; 故答案为:Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O;２７．２. 答案:(１)５∶６　(２)＜　(３)①A　②否　(４)Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O　２７．２ １７．解析:由 元 素 周 期 表 知,① 为 H,② 为 C,③ 为 O,④Na, ⑤Mg,⑥Si,⑦Cl,⑧Ca,⑨Te,⑩Tl; (１)元素①为 H,其阴离子结构示意图为 ; (２)①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化 合物为 NaOH,其电子式为 Na＋ ︰O ‥ ‥ ︰H[ ] － ;(３)④和⑤ 为同周期元素,同周期元素从左到右金属性减弱,则金属性 ④＞⑤,原子结构的知识解释其原因是 Na与 Mg电子层数 相同,核电荷数 Na＜Mg,原子半径 Na＞Mg,原子核对最 外层电子的吸引能力 Na＜Mg,失电子能力 Na＞Mg,金属 性 Na＞Mg;(４)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强,利用强酸制弱酸原理来探究②和⑥ 的非金属性强弱,X为 H２SO４,Y为 Na２CO３ 或 NaHCO３,Z 为 Na２SiO３;(５)⑦为 Cl,工业上制备⑦单质反应的离子方 程式为２Cl－ ＋２H２O 通电 　 􀪅􀪅Cl２↑＋H２↑＋２OH－ ;(６)A．Te 为ⅥA族,单质常温下为固体,Te在金属与非金属分界线 上,可做半导体材料,A 正确;B．Te为ⅥA 族,同主族元素 从上到下非金属性减弱,其对应气态氢化物的稳定性减弱, Te的氢化物不是很稳定,B错误;C．⑩为 Tl,其最高价氧 化物对应的水化物具有碱性,不具有两性,C错误;D．⑧为 ２０号元素,⑩为８１号元素,⑩与⑧的原子序数之差为６１, D正确;故答案为 AD. 答案:(１) 　(２)Na＋ ︰O ‥ ‥ ︰H[ ] － (３)＞　Na与 Mg电子层数相同,核电荷数 Na＜Mg,原子 半径 Na＞Mg,原子核对最外层电子的吸引能力 Na＜Mg, 失电子能力 Na＞Mg,金属性 Na＞Mg (４)H２SO４　Na２CO３ 或 NaHCO３　Na２SiO３ (５)２Cl－ ＋２H２O 通电 　 􀪅􀪅Cl２↑＋H２↑＋２OH－ 　(６)AD １８．解析:根据流程和问题可知,钛铁矿经过碳还原生成铁、二 氧化钛和一氧化碳;高钛渣中二氧化钛和焦炭、氯气反应生 成四氯化钛,四氯化钛和镁发生氧化还原反应生成金属钛. (１)根据钛酸亚铁名称知,铁呈＋２价,氧呈－２价,根据化 合物中各元素的正负化合价代数和为０,则钛呈＋４价; (２)根据题意可知,第二步发生的反应为 TiO２＋２C＋２Cl２ 高温 　　 􀪅􀪅TiCl４＋２CO,故该反应的氧化产物是CO,氯气作氧化剂, 碳作还原剂,则氧化剂和还原剂的化学计量数之比是１∶１; (３)反应中 Fe元素化合价由＋２价升高为＋６价,被氧化, FeSO４ 为还原剂,过氧化钠中 O 元素的化合价部分由－１ 价升高为０价,部分由－１价降低为－２价,过氧化钠既是 氧 化 剂 也 是 还 原 剂;故 该 反 应 中 的 还 原 剂 为 FeSO４、Na２O２; (４)① 湿 法 制 备 高 铁 酸 钾 (K２FeO４),则 FeO２－４ 为 产 物, Fe(OH)３为反应物,Fe元素化合价升高３,由得失电子守恒 可知,ClO－ 为反应物,Cl－ 为生成物,化合价降低２,化合价 升降最小公倍数为６,故Fe(OH)３ 和FeO２－４ 的化学计量数 为２,ClO－ 和 Cl－ 的化学计量数为３,根据电荷守恒可知, OH－ 为反应物,化学计量数为４,由元素守恒可知 H２O 为 生成物,其化 学 计 量 数 为 ５,离 子 方 程 式 为 ２Fe(OH)３ ＋ ３ClO－ ＋４OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋５H２O. ②根据Fe元素化合价变化可知,每生成１molFeO２－４ ,转移 ３mol电子,则生成２molFeO２－４ 转移６mol电子;若反应过 程中转移了０．５mol电子,则还原产物的物质的量为n(Cl－ ) ＝０．５mol２ ＝０􀆰２５mol . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １９ 答案:(１)＋４价　(２)CO　１∶１　(３)FeSO４、Na２O２ (４)２Fe(OH)３ ＋３ClO－ ＋４OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋ ５H２O　６　０􀆰２５ 假期作业９ １．C　[硫黄是淡黄色固体,过氧化钠是淡黄色粉末,氧化亚铁 是黑色固体,三氯化铁固体为橙红色固体,与其他三种物质 的颜色不相似也不接近的是氧化亚铁,故选 C.] ２．C　[尽管潮湿的 Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,但 Cl２ 具有强 的氧化性,而 SO２ 具 有 还 原 性,若 两 者 等 物 质 的 量 混 合 遇 H２O后,将发生如下反应:Cl２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋ ２HCl.会完全丧失漂白作用,通入品红溶液不会褪色.而 生成的 H２SO４ 和BaCl２ 反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO４.] ３．C　[CO２ 气体中含有少量SO２,欲得到干燥纯净的 CO２,先 将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO２,再用浓硫酸除 掉水蒸气,故 C符合题意] ４．D　[A．亚硫酸钠能溶于水,用有孔的塑料板没有起作用,A 错误;B．二氧化硫能被碱石灰吸收,B错误;C．二氧化硫的 密度比空气大,应长管进入,C错误;D．二氧化硫能和氢氧 化钠反应而吸收,D正确.] ５．C　[A．SO２ 能使酸性 KMnO４ 溶液褪色,是因为酸性 KMnO４ 具有强氧化性,KMnO４ 与 SO２ 发生氧化还原反应,SO２ 的 化合价升高,体现 SO２ 的还原性,A 错误;B．HCl酸性强于 亚硫酸,将SO２ 通入 BaCl２ 溶液中,两者不反应,B错误;C． 二者混用,氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的 氯气,C正确;D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具 有氧化性,如氧气、臭氧、氯气等,D错误.] ６．C　[铝片与浓硫酸无明显变化,是铝与浓硫酸发生钝化,而 不是不反应,故 A 错误;胆矾晶体表面有“白斑”,是硫酸的 吸水性,而不是脱水性,故B错误;浓硫酸具有吸水性,导致 溶液中溶剂的量减小,有晶体析出,故 C正确;pH 试纸先变 红,后变黑,说明浓硫酸具有酸性和脱水性,故 D错误.] ７．AD　[A．抽拉铜丝离开液面,反应物不接触反应终止,A 正 确;B．a处变红其原因是SO２ 溶于水生成了酸,不能使紫色 石蕊试液褪色,B错误;C．b处品红溶液褪色,其原因是SO２ 具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是 SO２ 和酸性 KMnO４ 溶液发生氧化还原反应,SO２ 体 现 出 还 原 性,C错误;D．实验过程中试管底部出现白色固体,其成分 为无水 CuSO４,而非蓝色的 CuSO４􀅰５H２O,其原因是浓硫 酸体现出吸水性,将反应生成的 H２O吸收,D正确.] ８．BD　[浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不 能发生反应.当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止.反应过程 中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余, 则参 加 反 应 的 n(Cu)＜０．１ L×１８mol􀅰L－１ × １２ ＝ ０．９mol;被还原的硫酸应依据生成的SO２ 来算,可得被还原 的硫酸的物质的量n(H２SO４)＝n(SO２)＝ V L ２２．４mol􀅰L－１ ＝ V ２２．４mol .] ９．B　[A．过程①中 CuCl２ 和 H２S反应生成 CuS和 HCl,属于 复分解反应,故 A 正确;B．据图可知过程②中 CuS被 Fe３＋ 氧化得到S单质,CuS为沉淀不能拆,离子方程式为 CuS＋ ２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,故B错误;C．由图可知,该过程 O２ 中O元素化合价由０价降低到－２价,标准状况下１１．２L O２ 的物质的量为０．５mol,０．５molO２ 参加反应,转移０．５mol ×４＝２mol电子,故 C正确;D．由①H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓ ＋２H＋ 、②CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ 、③４Fe２＋ ＋O２ ＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋２H２O,相 加 可 得 回 收 S 的 总 反 应 为 ２H２S＋O２ 􀪅􀪅２H２O＋２S,故 D正确.] １０．BC　[A 中 CaO 与水反应生成 Ca(OH)２,CaCO３ 不溶于 水;D中 CO与 O２ 反应生成 CO２.故只有B、C正确.] １１．解析:(２)“显 红 色 的 酚 酞 溶 液”说 明 溶 液 中 有 碱 性 物 质, SO２ 使显红色的酚酞溶液褪色的原因是 SO２ 与碱性物质 发生了反应,此时利用的是SO２ 水溶液呈酸性.(３)SO２ 使 酸性KMnO４ 溶液褪色是由于SO２ 与KMnO４ 发生了氧化还原 反应,利用的是其还原性,而不是漂白性. 答案:(１)e　(２)b　(３)d　(４)c　(５)a　(６)b １２．解析:根据SO２ 的化学性质及实验室制备SO２ 的反应原理 回答问题. 答案:(１)Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O 　(２)石蕊溶液变红　酸性　(３)褪色　漂白 (４)出现黄色浑浊　氧化　(５)褪色　还原　(６)吸收多余 的SO２,防止污染空气　SO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SO３＋H２O １３．解析:(１)SO２ 具有漂白性,能使品红溶液褪色,故能说明 SO２ 存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色.(２)混 合气体通过b装置,b装置的作用有三个:干燥气体、使气 体均匀混合、控制气流速度,调整气流比例.(３)加热下, Cu能与浓硫酸反应,化学方程式为:Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅 CuSO４＋SO２↑＋２H２O;体现了浓硫酸的强氧化性和酸性. (４)浓硫酸中水的含量很少,生成的硫酸铜未溶解,以固体 形式存在,故只看到白色固体,要检验白色固体的成分,可 以取少量 白 色 固 体 溶 于 水,观 察 到 溶 液 呈 蓝 色,证 明 有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀 生成,证明有SO２－４ .综上说明该白色固体为 CuSO４. 答案:(１)品红溶液褪色 (２)干燥气体;使气体均匀混合;控制气流速度,调整气流 比例 (３)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O　酸性和 强氧化性 (４)取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀 生成,证明有SO２－４ .综上说明该白色固体为CuSO４ 假期作业１０ １．D　[NH３、SO２ 均易溶于水,且能与水反应,NO２ 能与水反 应,故均不能用排水法收集,而 NO 难溶于水,且易与 O２ 反 应,只能用排水法收集,故答案为 D.] ２．B　[A．根 据 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 可 知,当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶１时,恰好被完全吸收, 故 A不符合题意;B．当 NO２ 与 NO 的体积之比为１∶３时, 一氧化氮过量,多余的一氧化氮不能被氢氧化钠溶液吸收, 故B符合题意;CD．当 NO２ 与 NO 的 体 积 之 比 为２∶１或 ３∶１时,发生反应 NO＋NO２＋NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 后二 氧 化 氮 有 剩 余,由 ２NO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅NaNO２ ＋ NaNO３＋H２O可知,多余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠 溶液完全吸收,故 C、D不符合题意.] ３．B　[A．铝离子可以和碳酸根离子反应,不能共存,A 错误; B．Na＋ 、NH＋４ 、Cl－ 相互之间不反应,且与 H＋ 、NO－３ 、SO２－４ 也不反应,B正确;C．钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀,不 能共存,C错误;D．在酸性条件下二价铁可以被硝酸根离子 氧化为三价铁,不能共存,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２９