假期作业7 物质结构 元素周期律-【快乐假期】2024年高一化学暑假大作业（人教版）

假期作业７　物质结构　元素周期律　　　　　 原子结构 原子核 核外电子{ 元素周期表 横行:周期 纵列:族{ 元素周期律 核外电子排布 原子半径 金属性、非金属性 主要化合价 ì î í ï ï ïï ï ï ï 化学键 离子键 共价键{ ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ◆[知识点１]　原子结构 １．作为新的灭菌保鲜技术,辐照已成为当代科 技兴农的重要手段,依靠铯􀆼１３７等电离辐射 出γ射线或X射线,对果蔬的DNA作用而 灭菌.下列关于１３７Cs的说法正确的是 (　　) A．１３７Cs与１３１Cs互为同素异形体 B．每个１３７Cs中含１３７个质子 C．电离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒 D．与１３３Cs的化学性质完全不同 ２．下列化学用语错误的是 (　　) A．甲烷的空间填充模型: B．乙烯的结构简式:CH２ CH２􀪅 C．HClO的结构式:H－O－Cl D．用 电 子 式 表 示 NaCl 的 形 成 过 程: ◆[知识点２]　元素周期表 ３．铊(８１Tl)是元素周期表ⅢA族元素,下列关 于铊的叙述不正确的是 (　　) A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是＋３价 D．氢氧化铊一定具有两性 ４．某同学在学习元素周期表后,绘制了一张 “跑道式”元素周期表,结构如图所示: 下列有关叙述错误的是 (　　) A．元素a位于第四周期第ⅠA族 B．元素b只能形成一种单质分子 C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数 相同 D．位置h和i处均各含有１５种元素 ５．X、Y、Z、W四种短周期元 素在元素周期表中的相 对位置如图所示.下列 说法正确的是 (　　) A．W的气态氢化物的还原性强于Z的气态 氢化物 B．Z的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳 定,是因为Z的气态氢化物比Y的气态 氢化物的分子间作用力大 C．YW４ 中的每个原子最外层都满足８电子 结构 D．R元素与 W 元素同主族且相邻,则R的 氧化物的水化物的酸性比Z的强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１ ◆[知识点３]　元素周期律 ６．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正 确的是 (　　) A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B．若 M＋和R２－的核外电子层结构相同,则 原子序数:R＞M C．同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐 降低 D．同周期元素(除０族元素外)从左到右, 原子半径逐渐减小 ７．(双选)下列有关元素的说法正确的是 (　　) A．ⅠA族与ⅦA族元素间可能形成共价化 合物 B．第二周期元素从左到右,最高正价从＋１ 递增到＋７ C．同周期金属元素的化合价越高,其原子 失电子能力越强 D．元素周期表中的１１７号元素位于第七周 期第ⅦA族 ８．某同学设计下列实验探究碳、硅元素非金属 性的相对强弱. 已知:①酸性强弱:亚硫酸＞碳酸 ②Cu＋２H２SO４(浓) △ 　􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑ ＋２H２O 下列说法正确的是 (　　) A．圆底烧瓶中的反应,浓硫酸体现氧化性 和酸性 B．实验时,应先点燃酒精灯,再打开分液漏 斗活塞 C．装置B中产生CO２ 可说明硫元素的非金 属性强于碳元素 D．装置C中生成白色沉淀可说明碳元素的 非金属性强于硅元素 ◆[知识点４]　化学键 ９．下列有关化学键的叙述正确的是 (　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．由不同种非金属的原子形成的共价化合 物一定只含极性键 D．只含共价键的物质一定是共价化合物 １０．X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次 增大.已知X、Y、Z、W 是短周期元素中的 四种非金属元素,X元素的原子形成的离 子就是一个质子;Y原子的最外层电子数 是内层电子数的２倍;Z、W在元素周期表中 处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为 无色气体;M元素的原子是短周期中原子半 径最大的.下列说法正确的是 (　　) A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共价 化合物 B．简单离子的半径从大到小的顺序是: M＞Y＞Z＞W C．氢化物的稳定性强弱顺序为:Y＞Z＞W D．M２W２ 既含有离子键,也含有非极性键 １１．有X、Y、Z三种元素,X元素原子核内无中 子,Y元素原子核内有８个质子,Z元素原 子得到１个电子后与氩原子核外电子排布 相同. (１)写出X元素符号:　　　　. (２)写出 Y元素的原子结构示意图:　　 　　. (３)写出Z的单质与X２Y反应的化学方程 式: 　 　. １２．A、B、M、D、E为短周期主族元素,且原子 序数依次增大,质子数之和为３９,B、M 同 周期,A、D同主族,A为短周期原子半径最小 的元素,M原子最外层电子数为次外层的３ 倍,A、M常温下能形成两种液态化合物A２M 和A２M２,E元素的周期数与主族序数相等. 请用化学用语回答下列问题: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２ (１)B元素在周期表中的位置为　　　　 　　　　　　　;由 A、M、D三种元素组 成的化合物中含有的化学键为　　　 　; A２M分子的空间结构为　　　 　; (２)用电子式表示D２M的形成过程 　 　; (３)D、E、M形成的简单离子半径从大到小 的顺序为　　　　　　　 　 (用离子符号 表示); (４)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方 法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫 酸溶解.现改用A２M２ 和稀硫酸浸泡废印 刷电路板既达到上述目的,又保护了环境, 试写出该反应的离子方程式 　 　; (５)元素D的单质在一定条件下,能与A单 质化合生成一种化合物DA,DA能与水反应 放出氢气,且反应后的溶液呈碱性.若将 ０．１mol的DA和０．１mol的E单质混合后加 入足量的水,充分反应后生成的气体在标准 状况下的体积是　　　　　L. １３．已知X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大 的短周期主族元素,其原子半径和最外层 电子数之间的关系如图所示.回答下列 问题: (１)元素Y在周期表中的位置是　　　　. X与Q形成的是　　　　化合物(填“离子或 “共价”). (２)Z元素的一种淡黄色固体化合物中所 含有的化学键类型为　　　　.用电子式 表示出化合物Z２Q的形成过程　　　　 　　　　　　　(用元素符号表示,下同). (３)Q和 W 非金属性较强的是　　　　, 请用原子结构知识解释产生上述差异的原 因为 　 　. 设计简单实验证明两者的非金属性强弱 　　　　　　　　(用离子方程式表示). (４)探究同主族元素性质的递变规律是学 习化学的重要方法之一,已知R是第六周 期与X、Z同主族的元素,有关R的推测, 正确的个数为　　　　(填字母). ①在自然界中以单质形态存在,少量的R 可以保存在煤油中 ②对应氢氧化物碱性的强弱是:R＞Z ③易与氧气发生反应,加热时生成的氧化 物形式为R２O ④对应离子的氧化性是:R＜Z ⑤R可以从CuSO４ 的溶液中将金属铜置 换出来 ⑥碳酸盐不易发生分解反应 A．２　　　B．３　　　C．４　　　D．５ 门捷列夫和元素周期表 德米 特 里 􀅰 门 捷 列 夫,１８３４ 年２月７日生于西伯利亚托博尔 斯克.他发现了元素周期律,并绘 制了 世 界 上 第 一 份 元 素 周 期 表. １９０７年２月２日,这位享有世界 盛誉的俄国化学家因心肌梗死与世长辞,那一 天距离他的７３岁生日只有六天.他的名著、 伴随着元素周期律而诞生的«化学原理»,在十 九世纪后期和二十世纪初,被国际化学界公认 为标准著作,前后共出了八版,影响了一代又 一代的化学家. 有一天,门捷列夫看见家里几个人在一 起玩扑克牌,他茅塞顿开.他用厚纸做了许 多小卡 片,上 面 标 出 元 素 名 称、符 号、相 对 原子质量、化学反应式及其主要性质.这类 似于一副扑克牌.在以后的几个月中,不论 走到哪儿,门捷列 夫 都 随 身 携 带 这 副“扑 克 牌”,有 空 的 时 候 就 拿 出 卡 片,不 断 进 行 各 种排列 组 合,寻 找 它 们 可 能 存 在 的 内 在 规 律———世界上第一张元素周期表由此产生了. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２ FeCl２＋２NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)２↓＋２NaCl、４Fe(OH)２＋O２＋ ２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３,故其中发生氧化还原反应的化学方程式 为４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３. 答案:(１)H︰Cl ‥ ‥ ︰　安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有 白雾　(２)⑦　０．３NA 　(３)２Al＋２OH－ ＋２H２O 􀪅􀪅 ２AlO－２ ＋３H２↑　(４)Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２　KSCN　 (５)４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ １２．解析:由 题 干 工 艺 流 程 图 可 知,铁 屑 与 稀 盐 酸 反 应 生 成 FeCl２,然后用 H２O２ 将FeCl２ 氧化为 FeCl３,然后向所得的 FeCl３ 溶液中加入 NaClO、NaOH,次氯酸钠将 Fe３＋ 在碱性 条件下氧化成 Na２FeO４,加入饱和 KOH 溶液可析出高铁 酸钾(K２FeO４),分离得到粗 K２FeO４,采用重结晶、洗涤、低 温烘干将其提纯,据此分析解题. (１)由分析可知,“氧 化”过 程 为 用 H２O２ 将 FeCl２ 氧 化 为 FeCl３,所发生反应的离子方程式为２Fe２＋ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O;(２)由 于 “酸 溶”步 骤 中 盐 酸 过 量,且 FeCl２ 溶液中含有大量的 Cl－ ,故“氧化”过程选择酸性高锰 酸钾溶液作氧化剂来氧化 Fe２＋ 的话,将把 Cl－ 氧化为有毒 有害的 Cl２,污染环境,故该同学的选择不合理;(３)“制备 Na２FeO４”过程中,NaClO被还原为 NaCl,Cl的化合价降低 ２个单位,Fe的化合价由＋３价升高到＋６价,升高３个单 位,根据氧化还原反应配平可得,该反应的离子方程式为 ３ClO－ ＋２Fe３＋ ＋１０OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋５H２O; (４)该工艺流程中,“转化”步骤发生的反应为 Na２FeO４＋ ２KOH􀪅􀪅K２FeO４↓＋２NaOH,生成的 NaOH 可以导入 “制备 Na２FeO４”步骤中循环使用,故可循环利用的物质是 NaOH,可将该物质导入到“制备 Na２FeO４”操作中;(５)“转 化”过程中,加入饱和 KOH 溶液能析出 K２FeO４ 晶体,发 生的反应为 Na２FeO４＋２KOH􀪅􀪅K２FeO４↓＋２NaOH,说 明该条件下的溶解度 Na２FeO４ 大于 K２FeO４,ngK２FeO４ 晶体(M＝１９８g/mol)中铁元素的质量为:５６n１９８g ,根据铁元 素守恒可知,小组同学准确称取了mg铁屑,则铁屑中铁元 素的质量分数为 ５６n １９８m×１００％ . 答案:(１)２Fe２＋ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O (２)不合理　酸性高锰酸钾溶液能将 Cl－ 氧化为有毒有害 的Cl２,污染环境 (３)３ClO－ ＋２Fe３＋ ＋１０OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋５H２O (４)NaOH　制备 Na２FeO４　(５)大于　 ５６n １９８m×１００％ 假期作业７ １．C　[A．１３７Cs与１３１Cs互为同位素,不是同素异形体,A 错误; B．１３７Cs中的质量数为１３７,不是质子数为１３７,B错误;C．电 离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒,C 正 确;D．１３７Cs 与１３３Cs互为同位素,化学性质完全相同,物理性质不同,D 错误.] ２．D　[A．甲烷的结构式为 H C H H H ,则其空间填充模型: ,A正确;B．乙烯的分子式为 C２H４,结构简式: CH２ 􀪅CH２,B正确;C．HClO的电子式为H∶O ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰,结 构式:H－O－Cl,C正确;D．NaCl为离子化合物,由 Na＋ 和 Cl－ 构 成, 用 电 子 式 表 示 NaCl 的 形 成 过 程: ,D错误.] ３．D　[铊和铝是同一主族元素,从上到下,原子半 径 逐 渐 增 大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应 的水化物碱性逐渐增强,氢氧化铝有两性,氢氧化铊应该具 有碱性.] ４．B　[A．根据编排原则,可知元素a为 K元素,在周期表中位 于第四周期第ⅠA族,A 项正确;B．元素 b为 O 元素,可形 成 O２、O３ 等单质分子,B项错误;C．元素c、d、e、f、g分别为 F、Cl、Br、I、At,为第ⅦA 族元素,其原子最外层均有７个电 子,C项正确;D．位置h和i分别为镧系和锕系元素,两处均 各含有１５种元素,D项正确.] ５．C　[根据元素周期表的结构可知,X为O,W 为F,Y为Si,Z 为S.A．W 的气态氢化物为 HF,Z的气态氢化物为 H２S,F 的非金属性强于S,则F－ 的还原性弱于 S２－ ,所以 HF的还 原性弱于 H２S,故 A错误;B．稳定性是化学性质,而分子间 作用力影响的是物理性质,故 B错误;C．SiF４ 中,Si最外层 有４个电子,F最外层有７个电子,每个 F都和Si共用一对 电子,这样每个原子最外层都满足８电子结构,故 C 正确; D．R元素与 W 元素同主族且相邻,则 R 为 Cl,Cl的最高价 氧化物对应的水化物的酸性强于S的,但非最高价氧化物对 应的水化物如 HClO是弱酸,酸性弱于硫酸,故 D错误.] ６．D　[A．非金属性:Cl＞Br＞I,所以 HCl、HBr、HI的热稳定 性依次减弱,A 错误;B．核外电子排布相同的离子,核外电 子数相等,假设 M 原子的核电荷数为a,R原子的核电荷数 为b,即a－１＝b＋２,即a＝b＋３,原子序数:R＜M,故 B错 误;C．同主族 元 素 从 上 到 下,碱 金 属 的 单 质 的 熔 点 逐 渐 降 低,卤素单质的熔点逐渐升高,故 C错误;D．除了稀有气体 元素,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,D项正确.] ７．AD　[ⅠA族为 H 和碱金属,ⅦA 族元素为卤族元素,H 为 卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子 化合物,A正确;第二周期中,O没有最高正价,F没有正价, B错误;同周期金属元素的化合价越高,元素的金属性越弱, 则失电子能力越弱,C错误;１１７号元素位于第七周期第ⅦA 族,D正确.] ８．A　[A．圆底烧瓶中的反应是 Cu与浓硫酸反应,生成硫酸 铜、二氧化硫和水,浓硫酸体现氧化性和酸性,A 正确;B．实 验时,应先打开分液漏斗,使浓硫酸滴下,再点燃酒精灯,B 错误;C．装置B中产生二氧化碳,不能说明硫元素的非金属 性强于碳元素,因为亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应 的水化物,C错误;D．从装置B到装置 C的气体中可能含有 二氧化硫,干扰了试验,则装置 C 中生成白色沉淀,不能说 明碳酸的酸性强于硅酸,所以不能说明碳元素的非金属性强 于硅元素,D错误.] ９．A　[根据化合物分类中,离子化合物定义:含有离子键的化 合物进行判断 A;根据化学键的定义判断物质是否含有化学 键;根据极性键的判断方法:相同元素原子之间的化学键进 行判断,共价化合物的定义:只含有共价键的化合物.A．由 离子键形成的化合物是离子化合物,A 项正确;B．稀有气体 单质分子(如氖)不存在化学键,B项错误;C．由不同种非金 属元素的原子形成的共价化合物,如 H２O２ 含极性键和非极 性键,C 项错误;D．只含共价键的物质还可以是 非 金 属 单 质,如氧气、金刚石等,D项错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８８ １０．D　[X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素,X 元 素的原子形成的离子就是一个质子,则 X是 H 元素.Y 原 子的最外层电子数是内层电子数的２倍,则 Y 是 C元素. M 元素的原子是短周期中原子半径最大的元素,则 M 是 Na元素.Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的 单质在常温下均为无色气体且 Y、Z、W、M 的原子序数依 次增大,故Z是 N 元素,W 是 O 元素.综上所述,X 是 H 元素,Y是 C元素,Z是 N 元素,W 是 O 元素,M 是 Na元 素.A．X、Z、W 三元素形成的化合物 NH４NO３ 为离子化 合物,故 A项错误;B．简单离子的半径从大到小的顺序是: Z＞W＞M,B项错误;C．氢化物的稳定性强弱顺序为 W＞ Z＞Y,故 C项错误;D．M２W２ 为 Na２O２ 既含有离子键,也 含有非极性键,故 D项正确.] １１．解析:X元素原子核内无中子,为氢元素.Y元素原子核内 有８个质子,为氧元素.Z元素原子得到１个电子后与氩 原子核外电子排布相同,为氯元素.X２Y为水,Z的单质为 氯气,氯气和水反应生成 HCl和 HClO,化学方程式为 Cl２ ＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO. 答案:(１)H (２) (３)Cl２＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO １２．解析:A为短周期原子半径最小的元素,A 为 H;M 原子最 外层电子数为次外层的３倍,则 M 为 O;常温下 A、M 能形 成两种液态 化 合 物 A２M 和 A２M２,该 液 态 化 合 物 分 别 为 H２O和 H２O２;A、D同主族,则 D 为 Na元素;E元素的周 期序数与主族序数相等,且E的原子序数最大,E应为第三 周期第ⅢA族元素,故 E为 Al元素;A、B、C、D、E为短周 期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为３９,设 B的原 子序数为x,则有１＋x＋８＋１１＋１３＝３９,x＝６,所以 B为 碳元素;结 合 元 素 对 应 的 单 质、化 合 物 的 性 质 分 析 解 答 此题. (１)B元素的原子序数为６,K、L层依次排有２、４个电子, 则在周期表中的位置为第二周期ⅣA 族;A、M、D 三种元 素组成的化合物为 NaOH,钠离子与氢氧根间以离子键结 合,氢氧根中氧原子和氢原子以极性共价键结合;H２O 分 子的空间结构为 V形. (２)D２M 为 Na２O,Na２O为离子化合物,用电子式表示其形 成过程为: . (３)Na＋ 、Al３＋ 、O２－ 电子层结构相同,质子数越多,离子半 径越 小,所 以 离 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 为:O２－ ＞ Na＋ ＞ Al３＋ . (４)双氧水具有强氧化性,在酸性条件下将铜氧化,反应生 成硫酸铜和水,离子方程式为:Cu＋２H＋ ＋H２O２ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２H２O. (５)根 据 反 应 NaH ＋ H２O 􀪅􀪅 NaOH ＋ H２ ↑, ０．１molNaH与 水 反 应 生 成 NaOH、H２ 物 质 的 量 都 为 ０．１mol,根据反应２NaOH＋２Al＋２H２O􀪅􀪅２NaAlO２＋ ３H２↑,０．１molNaOH 与０．１molAl恰好完全反应生成 ０．１５molH２,则n(H２)＝０．１mol＋０．１５mol＝０．２５mol, V(H２)＝０．２５mol×２２．４mol􀅰L－１＝５．６L. 答案:(１)第二周期第ⅣA 族　离子键、(极性)共价键　V 形(或写角形) (２) (３)O２－ ＞ Na＋ ＞ Al３＋ (４)Cu＋２H＋ ＋H２O２ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２H２O　(５)５．６ １３．解析:由题干信息可知,X、Z最外层上只有１个电子,且 X 的半径最小,故 X为 H、Z的半径最大,则Z为 Na,Y、Q、W 的最外 层 上 分 别 有４个、６个、７个 电 子,且 半 径 比 Q、W 小,即 Y、Q、W 不可能是同一周期元素,则 Y 为 C,Q 为S, W 为 Cl,据此分析解题. (１)由分析可知,Y为 C,故元素 Y 在周期表中的位置是第 二周期第ⅣA 族,X为 H,Q 为S,X与 Q 形成的化合物是 H２S,是共价化合物;(２)由分析可知,Z为 Na,故 Z元素的 一种淡黄色固体化合物即 Na２O２ 中所含有的化学键类型 为 Na＋ 和 O２－２ 之间的离子键和 O２－２ 中 O和 O之间的非极 性共价键,用电子式表示出化合物 Z２Q 即 Na２S的形成过 程为: ;(３)由分析可知,Q 为 S,W 为 Cl,根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增 强,故 Q和 W 非金属性较强的是Cl,由于S和Cl位于同一 周期,电子层数相同,核电荷数 Cl的更大,原子半径 Cl的 更小,则 Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强,则非 金属性更强,非金属性与单质的氧化性一致,将 Cl２ 通入到 Na２S溶液中,若出现浑浊,则说明发生了 S２－ ＋Cl２ 􀪅􀪅S ＋２Cl－ ,说明 Cl２ 的氧化性强于S,故答案为:Cl;S和 Cl位 于同一周期,电子层数相同,核电荷数 Cl的更大,原子半径 Cl的更小,则 Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强, 则非金属性更强;S２－ ＋Cl２ 􀪅􀪅S＋２Cl－ ;(４)由分析可知, X、Z分别为 H、Na,R是第六周期与 X、Z同主族的元素,即 位于第ⅠA族即碱金属元素,据此分析解题:①根据碱金 属化学性质非常活泼,同主族元素从上往下金属性增强,即 R的金属性比 Na更活泼,故在自然界中都以化合物形态 存在,碱金属从上往下密度呈增大趋势,则少量的 R 可以 保存在煤油中,错误;②根据同主族元素从上往下金属性增 强,R的金属性比 Na强,故对应氢氧化物碱性的强弱是:R ＞Z,正确;③根据同主族元素从上往下金属性增强,R的金 属性比 Na强,则 R易与氧气发生反应,加热时生成的氧化 物形式为比 R２O２ 更复杂的氧化物,不可能是 R２O,错误; ④根据同主族元素从上往下金属性增强,R的金属性比 Na 强,即R的还原性比 Na强,则对应离子的氧化性是:R＜Z, 正确;⑤根据同主族元素从上往下金属性增强,R的金属性 比 Na强,根据 Na与 CuSO４ 反应的现象可知,R 不可以从 CuSO４ 的溶液中将金属铜置换出来,错误;⑥根据 Na２CO３ 受热难分解可知,R的碳酸盐不易发生分解反应,正确;综 上分析可知,有②④⑥　３个推测正确,故答案为B. 答案:(１)第二周期第ⅣA族　共价 (２)离子键和共价键　 (３)Cl　S和 Cl位于同一周期,电子层数相同,核电荷数 Cl 的更大,原子半径Cl的更小,则Cl的原子核对最外层电子 的束缚能力更强,则非金属性更强 　S２－ ＋Cl２ 􀪅􀪅S＋ ２Cl－ 　(４)B 假期作业８ １．D　[A．“开窗尽见千山雪,雪未消时月正明”涉及自然景色 的描述,不涉及化学反应,A 错误;B．“山随平野尽,江入大 荒流”涉及自然景色的描述和水的流动,不涉及化学反应,B 错误;C．“君不见黄河之水天上来,奔流到海不复回”涉及自 然景色的描述和水的流动,不涉及化学反应,C错误;D．“野 火烧不尽,春风吹又生”涉及物质的燃烧,涉及化学反应,D 正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９８