假期作业6 铁 金属材料-【快乐假期】2024年高一化学暑假大作业（人教版）

　　假期作业６　铁　金属材料　　　　　　　 铁 单质 物理性质;颜色、状态 化学性质:与O２、Cl２、S及H２O(g)的反应{ 氧化物 FeO:颜色、状态 Fe２O３:颜色、状态 Fe３O４:颜色、状态 ì î í ï ï ïï 氢氧化物 Fe(OH)２:颜色、状态、制法 Fe(OH)３:颜色、状态、制法{ Fe２＋、Fe３＋的鉴别及相互转化 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï ◆[知识点１]　铁及其化合物 １．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　) A．浓盐酸 KClO３ →Cl２ 石灰乳 →漂白粉 B．Na[Al(OH)４] 盐酸 →AlCl３ CO２ →Al(OH)３ C．Fe Cl２ △→FeCl２ Cl２ →FeCl３ D．FeCl３(饱和溶液) 沸水 →Fe(OH)３ 硫酸 →FeSO４ ２．在下列各溶液中,所给离子一定能大量共存 的是 (　　) A．强碱性溶液中:K＋、Mg２＋、Cl－、SO２－４ B．无色透明的溶液中:K＋、Cu２＋、NO－３、SO２－４ C．强酸性溶液中:Na＋、Fe２＋、NO－３ 、SO２－４ D．含有Ca２＋的溶液中:K＋、Na＋、HCO－３、Cl－ ３．下列离子方程式书写不正确的是 (　　) A．向AlCl３ 溶液中加入足量的氨水:Al３＋＋ ３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ B．少量氢氧化钠溶液与Ca(HCO３)２ 溶液 混合:Ca２＋＋OH－＋HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋H２O C．三氯化铁溶液与铁粉反应:２Fe３＋ ＋Fe 􀪅􀪅３Fe２＋ D 将 Na投入 CuSO４ 溶液中:２Na＋Cu２＋ 􀪅􀪅２Na＋＋Cu ４．将少量SO２ 气体通入BaCl２ 和FeCl３ 的混 合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色, 同时有白色沉淀产生.针对上述变化,下列 分析正确的是 (　　) A．该过程表明SO２ 有漂白性 B．白色沉淀为BaCl２ C．该实验表明FeCl３ 具有还原性 D．反应后溶液酸性增强 ５．如图是铁及其化合物的“价Ｇ类”二维图.下 列说法错误的是 (　　) A．乙是碱性氧化物,但乙不能与水反应生成丁 B．K２FeO４ 具有强氧化性,可用于杀菌清毒 C．甲高温时与水蒸气反应转化为丙 D．若戊、己都是盐酸盐,则这两种物质均可 通过化合反应获得 ６．同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧 化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与 氧化性弱的反应,称为反应先后规律.已知 ２Fe３＋＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋,且氧化性:Fe３＋ ＞ Cu２＋,在溶有Fe２(SO４)３ 和CuSO４ 的溶液 中加入铁粉,下列说法中不正确的是(　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１ A．若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子 只有Fe２＋ C．若铁粉无剩余,且溶液中有Cu２＋,则溶液 中一定无Fe３＋ D．若铁粉无剩余,且溶液中无Cu２＋,则溶液 中一定有Fe２＋,一定无Fe３＋ ◆[知识点２]　Fe３＋的检验 ７．下列说法正确的是 (　　) A．检验 FeCl２ 中的 FeCl３,可选用 KSCN 溶液 B．干燥的氯气能使鲜花褪色,说明氯气具 有漂白性 C．K、Na的活泼性强于Fe的,K、Na均能从 FeCl３ 溶液中置换出Fe D．FeCl３ 溶液可与金属铜反应,AlCl３ 也能 与金属铜反应 ◆[知识点３]　Fe(OH)２ 的制备 ８．实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能 较长时间内稳定存在的Fe(OH)２,制备装 置如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．NaOH溶液应置于装置Ⅰ中 B．实验后期要打开止水夹 C．装置Ⅱ中发生的反应有Fe２＋＋２OH－􀪅􀪅 Fe(OH)２↓ D．试剂X可以是稀硫酸或CuSO４ 溶液 ◆[知识点４]　金属材料 ９．“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成 分为铜、锡、铅等)上.下列有关青铜的说法 中错误的是 (　　) A．冶炼技术早于炼铁　　B．具有导电性 C．熔点高于纯铜 D．硬度大于纯铅 １０．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁 上跑出了４８６．１公里的世界列车最高时 速,这得益于全路铺设的优质无缝平滑的 超长钢轨,下列有关说法错误的是 (　　) A．制造钢轨的材料是钢,钢是我国应用最 早且应用最广泛的合金 B．生铁与钢均是合金,钢中含碳量较少, 具有更好的机械性能 C．碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢,含 碳量越高硬度越大 D．铝合金密度小、强度高且有较强的抗腐 蚀能力,可用于制造动车车体 １１．已知 A、B、C为金属单质,A的焰色为黄 色,C是当前用量最大的金属,D、E、F、G、 H是中学常见化合物,常温下甲、乙、丙为 气体,乙呈黄绿色.它们之间的相互转化 关系如图所示(部分反应条件及产物未标 出,每步反应均完全).回答下列问题: 请根据以上信息回答下列问题: (１)丙的电子式为　　　　;甲在乙中燃烧 生成丙时的现象为 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７１ (２)反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的 是　　　　(填序号);反应①中每消耗 ６．９gA时转移的电子数为　　　　(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值). (３)反应③的离子方程式为 　 　. (４)反应⑥的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　;检验G溶液中阳离子的 试剂是　　　　(填化学式). (５)反应⑧中发生氧化还原反应的化学方 程式为　　　　　　　　　　　　. １２．高铁酸钾(K２FeO４)是一种环保、高效、多 功能饮用水处理剂.某兴趣小组模拟用铁 屑制备高铁酸钾的工艺流程如图所示. 铁屑 酸溶→ ↓ 稀盐酸 氧化→ ↓ H２O２ 制备 Na２FeO４→ ↓ NaClO溶液 ↑ NaOH溶液 转化→ ↓ 饱和KOH溶液 过滤→ 滤液 ↓ K２FeO４ 晶体→ 回答下列问题: (１)“氧化”过程中,反应的离子方程式为 　. (２)“氧化”过程中,某同学想检验反应后溶 液中是否还有二价铁,他选择的试剂为酸 性高锰酸钾溶液,你认为该同学的选择是 否合理　　　　,理由是　　　　　　　 　　　　　　. (３)“制备”Na２FeO４ 过程中,NaClO被还 原为NaCl,该反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　. (４)该工艺流程中,可循环利用的物质是 　　　　(填化学式),可将该物质导入到 　　　　操作中(填操作单元的名称). (５)“转化”过程中,加入饱和KOH溶液能 析出K２FeO４ 晶体,说明该条件下的溶解 度Na２FeO４　　　　(填“大于”“等于”或 “小于”)K２FeO４.小组同学准确称取了 mg铁屑,经过以上流程(假设过程中铁元素 损失忽略不计)得到ngK２FeO４ 晶体(M＝ １９８g/mol),则铁屑中铁元素的质量分数为 　　　　(用含m、n的代数式表示). 湿法冶金 听到“冶金”两个字,你一定会想到炉火熊 熊,因为在人们的习惯中,早已将冶金和高温 联系在一起了.其实,冶金也可以静悄悄地进 行,这就是湿法冶金. 银光闪闪的小刀浸到硫酸铜溶液中,不多 一会儿,小刀表面就披上一层暗红色的铜,这 是铁和硫酸铜溶液发生置换反应的结果.古 代,人们就观察到这种现象,在古书上留下了“曾 青得铁则化为铜”的记载(曾青即为CuSO４). 宋朝以前的古书中,记述了生产胆铜的方 法,到宋朝时,胆水炼铜已达到相当高的水平, 规模也很大,仅在江西的一处炼铜厂,胆铜年 产量就有１９万千克之多. 近代人们利用人工培养的细菌将铜矿石 转变成硫酸铜,再进一步得到铜,这种新型的 炼铜法叫细菌浸溶法.此法发展很快,据统 计,世界上每年用这种方法得到的铜,约占世 界总产量的１ ５~ １ ４ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８１ 物质的 量 为 ６×１０－４mol,药 片 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为 ６×１０－４mol×１００g/mol ０．１０g ×１００％＝６０．０％ . 答案:(１)③④①⑥②⑤　(２)③　(３)２５０mL　４次恰好需 加入盐酸１００mL,但实验过程有损耗,所以配制溶液应多 于１００mL　(４)６０．０％ 假期作业６ １．A　[A．氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气,氯气和石灰乳反应生 成漂白粉,A 符 合;B．偏 铝 酸 钠 和 过 量 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铝,但氯化铝和二氧化碳不反应,B不符合;C．铁在氯气中燃 烧生成氯化铁,得不到氯化亚铁,C不符合;D．氯化铁饱和 溶液滴入沸腾的蒸馏水中生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体 和硫酸混合最终生成硫酸铁和水,D不符合.] ２．D　[A．强碱性溶液中,Mg２＋ 会生成沉淀,不能大量存在,A 不合题意;B．Cu２＋ 呈蓝色,在无色透明的溶液中不能大量存 在,B不合题意;C．在强酸性溶液中,Fe２＋ 、NO－３ 会发生氧化 还原反应,不能大量共存,C不合题意;D．含有 Ca２＋ 的溶液 中,K＋ 、Na＋ 、HCO－３ 、Cl－ 都能大量存在,D正确.] ３．D　[A．向 AlCl３ 溶液中加入足量的氨水,生成氢氧化铝和 氯化铵,离子方程式正确,故 A 正确;B．少量氢氧化钠溶液 与 Ca(HCO３)２ 溶 液 混 合,假 设 氢 氧 化 钠 为１mol,则 消 耗 １molHCO－３ 生成１mol水和１mol碳酸根离子,１mol碳酸 根离子沉淀１mol钙离子生成１mol碳酸钙沉淀,离子方程 式正确,故B正确;C．Fe３＋ 将铁单质氧化为亚铁离子,二者 发生归中反应,离子方程式正确,故 C 正确;D．将 Na投入 CuSO４ 溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的 氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,总反应方程式为２Na ＋２H２O＋Cu２＋ 􀪅􀪅２Na＋ ＋Cu(OH)２ ↓ ＋ H２ ↑,故 D 错误.] ４．D　[A．该过程中,二氧化硫先被 FeCl３ 氧化为硫酸,再与 BaCl２ 反应,生成硫酸钡沉淀,从而表明 SO２ 具有还原性,A 错误;B．BaCl２ 易溶于水,不会生成沉淀,B错误;C．反应中溶液 由棕黄色变成浅绿色,铁元素由＋３价变为＋２价,该实验表明 FeCl３ 具有氧化性,C错误;D．反应后最终生成盐酸,溶液酸性增 强,D正确.] ５．C　[根据图中价态和物质分类可知,甲为 Fe;乙为 FeO;丙 为Fe２O３;丁为Fe(OH)２;戊为亚铁盐;己为铁盐,据此分析 解题.A．乙为FeO,是碱性氧化物,但FeO不能与水反应生 成丁,A正确;B．K２FeO４ 中Fe处于高价态,具有强氧化性, 可用于杀菌清毒,B正确;C．甲为Fe高温时与水蒸气反应转 化为 Fe３O４,C 错 误;D．若 戊、己 都 是 盐 酸 盐,则 分 别 为 FeCl２、FeCl３,则这两种物质均可通过化合反应获得:２Fe＋ FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２、２Fe＋３Cl２ △ 􀪅􀪅２FeCl３,D正确.] ６．C　[三价铁离子氧化性强于铜离子,加入铁粉,铁粉先与三 价铁离子反应生成二价铁离子,剩余铁粉再与铜离子反应生 成二价铁离子,据以上分析进行解答.A．若有铁粉剩余,则 三价铁离子、铜离子完全反应,不溶物中一定含有铜,A 正 确;B．若有铁粉剩余,则三价铁离子、铜离子完全反应,则溶 液中的金属阳离子只有 Fe２＋ ,B正确;C．若铁粉无剩余,且 溶液中有 Cu２＋ ,则可能有三种情况,一种为铜离子只反应一 部分,则三价铁离子完全反应,一种为铜离子未反应,则三价 铁离子恰好反应,一种为铜离子未反应,三价铁离子只反应 一部分,溶液中含有三价铁离子,C错误;D．若铁粉无剩余, 且溶液中无 Cu２＋ ,因为三价铁离子先于铁粉反应,所以一定 不含三价铁离子,一定含有二价铁离子,D正确.] ７．A　[A．KSCN溶液可检验溶液中铁离子是否存在,A正确; B．干燥的氯气无漂白性,湿润的氯气由于产生次氯酸而具 有漂白性,B错误;C．K、Na的金属活动性太强,会与溶液中 的水发生反应,而不能从 FeCl３ 溶液中置换出 Fe,C 错误; D．FeCl３ 具有氧化性,可与铜发 生 氧 化 还 原 反 应,而 AlCl３ 没有氧化性,不能与铜发生反应,D错误.] ８．C　[A．NaOH 溶液应置于Ⅱ中,铁粉和稀 H２SO４ 置于Ⅰ 中,A错误;B．实验开始要先打开止水夹,用Fe与 H２SO４ 生 成的氢气排除装置中的空气,后关闭止水夹,继续生成的 H２ 使Ⅰ中压强增大,将FeSO４ 压入Ⅱ中,B错误;C．由 B知,Ⅱ 中发生反应 Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)２↓ C正确;D．可以 是稀 H２SO４,不能是 CuSO４,因为 Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋ H２↑,Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４ ＋Cu,无 法 生 成 还 原 性 气 体 H２,不能排除装置内的空气,D错误.] ９．C　[A．中国在夏代已经冶炼青铜,而春秋战国时才出现炼 铁技术,A项正确;B．青铜为金属,具有导电性,B项正确; C．青铜是合金,合金的熔点低于其组分中的任意一种金属, 故熔点低于纯铜,C项错误;D．合金的硬度比其组分中任意 一种金属的硬度都大,故硬度大于纯铅,D项正确.] １０．A　[A．钢是我国应用最广泛的合金,可制造钢轨等,但不 是应用最早的合金材料,A 错误;B．生铁与钢均是含铁、碳 的合金,含碳量:生铁＞钢,钢中含碳量较少,具有更好的机 械性能,B正确;C．按含碳量的高低可把碳素钢分为高碳 钢、中碳钢、低碳钢,含碳量越高硬度越大,C正确;D．铝合 金密度小、强度高且有较强的抗腐蚀能力,可用于制造飞 机、动车车体等交通工具,D正确.] １１．解析:由题干信息和转化关系图可知,A、B、C为金属单质, A的焰色为黄色,故 A为 Na,C是当前用量最大的金属即 C为Fe,D、E、F、G、H 是中学常见化合物,常温下甲、乙、丙 为气体,乙呈黄绿色,则乙为 Cl２,Na与水反应生成 NaOH 和 H２,故甲为 H２,D为 NaOH,Al与 NaOH 溶液反应生成 H２,故B为 Al,H２ 在 Cl２ 中安静地燃烧生成 HCl,即丙为 HCl,E 溶 液 为 盐 酸,Fe与 盐 酸 反 应 生 成 FeCl２,即 F 为 FeCl２,FeCl２ 与 Cl２ 反应生成 FeCl３,即 G 为 FeCl３,NaOH 与FeCl３ 反应生成Fe(OH)３ 沉淀,即 H 为Fe(OH)３,据此 分析解题. (１)由分析可知,丙为 HCl,故丙的电子式为 H︰Cl ‥ ‥ ︰,甲在 乙中即 H２ 在Cl２ 中燃烧生成丙时的现象为安静地燃烧,发 出苍白色火焰,瓶口有白雾;(２)反应①~⑦反应的化学方 程式 分 别 为:２Na＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋H２ ↑、H２ ＋Cl２ 点燃 　 􀪅􀪅２HCl、２Al＋２NaOH＋２H２O 􀪅􀪅２NaAlO２＋３H２ ↑、 Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑、２FeCl２＋Cl２ 􀪅􀪅２FeCl３、Fe ＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２、FeCl３＋３NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)３↓＋ ３NaCl,故不属于 氧 化 还 原 反 应 的 是 ⑦,反 应 ① 中 每 消 耗 ６．９gA 即 ６．９g２３g􀅰mol－１ ＝０．３molNa,反应中 Na转化为 Na＋ ,故当时转移的电子数为０．３NA;(３)由(２)分析可知, 反应 ③ 的 化 学 方 程 式 为:２Al＋２NaOH ＋２H２O 􀪅􀪅 ２NaAlO２＋３H２ ↑,故 其 离 子 方 程 式 为:２Al＋２OH－ ＋ ２H２O􀪅􀪅２AlO－２ ＋３H２↑;(４)由(２)分析可知,反应⑥的 化学方 程 式 为:Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２,由 分 析 可 知 G 为 FeCl３,检验G溶液中阳离子即Fe３＋ 的试剂是 KSCN;(５)反应 ⑧即向FeCl２ 溶液中滴加 NaOH 溶液,该过程发生的反应有: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７８ FeCl２＋２NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)２↓＋２NaCl、４Fe(OH)２＋O２＋ ２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３,故其中发生氧化还原反应的化学方程式 为４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３. 答案:(１)H︰Cl ‥ ‥ ︰　安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有 白雾　(２)⑦　０．３NA 　(３)２Al＋２OH－ ＋２H２O 􀪅􀪅 ２AlO－２ ＋３H２↑　(４)Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２　KSCN　 (５)４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ １２．解析:由 题 干 工 艺 流 程 图 可 知,铁 屑 与 稀 盐 酸 反 应 生 成 FeCl２,然后用 H２O２ 将FeCl２ 氧化为 FeCl３,然后向所得的 FeCl３ 溶液中加入 NaClO、NaOH,次氯酸钠将 Fe３＋ 在碱性 条件下氧化成 Na２FeO４,加入饱和 KOH 溶液可析出高铁 酸钾(K２FeO４),分离得到粗 K２FeO４,采用重结晶、洗涤、低 温烘干将其提纯,据此分析解题. (１)由分析可知,“氧 化”过 程 为 用 H２O２ 将 FeCl２ 氧 化 为 FeCl３,所发生反应的离子方程式为２Fe２＋ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O;(２)由 于 “酸 溶”步 骤 中 盐 酸 过 量,且 FeCl２ 溶液中含有大量的 Cl－ ,故“氧化”过程选择酸性高锰 酸钾溶液作氧化剂来氧化 Fe２＋ 的话,将把 Cl－ 氧化为有毒 有害的 Cl２,污染环境,故该同学的选择不合理;(３)“制备 Na２FeO４”过程中,NaClO被还原为 NaCl,Cl的化合价降低 ２个单位,Fe的化合价由＋３价升高到＋６价,升高３个单 位,根据氧化还原反应配平可得,该反应的离子方程式为 ３ClO－ ＋２Fe３＋ ＋１０OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋５H２O; (４)该工艺流程中,“转化”步骤发生的反应为 Na２FeO４＋ ２KOH􀪅􀪅K２FeO４↓＋２NaOH,生成的 NaOH 可以导入 “制备 Na２FeO４”步骤中循环使用,故可循环利用的物质是 NaOH,可将该物质导入到“制备 Na２FeO４”操作中;(５)“转 化”过程中,加入饱和 KOH 溶液能析出 K２FeO４ 晶体,发 生的反应为 Na２FeO４＋２KOH􀪅􀪅K２FeO４↓＋２NaOH,说 明该条件下的溶解度 Na２FeO４ 大于 K２FeO４,ngK２FeO４ 晶体(M＝１９８g/mol)中铁元素的质量为:５６n１９８g ,根据铁元 素守恒可知,小组同学准确称取了mg铁屑,则铁屑中铁元 素的质量分数为 ５６n １９８m×１００％ . 答案:(１)２Fe２＋ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O (２)不合理　酸性高锰酸钾溶液能将 Cl－ 氧化为有毒有害 的Cl２,污染环境 (３)３ClO－ ＋２Fe３＋ ＋１０OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋５H２O (４)NaOH　制备 Na２FeO４　(５)大于　 ５６n １９８m×１００％ 假期作业７ １．C　[A．１３７Cs与１３１Cs互为同位素,不是同素异形体,A 错误; B．１３７Cs中的质量数为１３７,不是质子数为１３７,B错误;C．电 离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒,C 正 确;D．１３７Cs 与１３３Cs互为同位素,化学性质完全相同,物理性质不同,D 错误.] ２．D　[A．甲烷的结构式为 H C H H H ,则其空间填充模型: ,A正确;B．乙烯的分子式为 C２H４,结构简式: CH２ 􀪅CH２,B正确;C．HClO的电子式为H∶O ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰,结 构式:H－O－Cl,C正确;D．NaCl为离子化合物,由 Na＋ 和 Cl－ 构 成, 用 电 子 式 表 示 NaCl 的 形 成 过 程: ,D错误.] ３．D　[铊和铝是同一主族元素,从上到下,原子半 径 逐 渐 增 大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应 的水化物碱性逐渐增强,氢氧化铝有两性,氢氧化铊应该具 有碱性.] ４．B　[A．根据编排原则,可知元素a为 K元素,在周期表中位 于第四周期第ⅠA族,A 项正确;B．元素 b为 O 元素,可形 成 O２、O３ 等单质分子,B项错误;C．元素c、d、e、f、g分别为 F、Cl、Br、I、At,为第ⅦA 族元素,其原子最外层均有７个电 子,C项正确;D．位置h和i分别为镧系和锕系元素,两处均 各含有１５种元素,D项正确.] ５．C　[根据元素周期表的结构可知,X为O,W 为F,Y为Si,Z 为S.A．W 的气态氢化物为 HF,Z的气态氢化物为 H２S,F 的非金属性强于S,则F－ 的还原性弱于 S２－ ,所以 HF的还 原性弱于 H２S,故 A错误;B．稳定性是化学性质,而分子间 作用力影响的是物理性质,故 B错误;C．SiF４ 中,Si最外层 有４个电子,F最外层有７个电子,每个 F都和Si共用一对 电子,这样每个原子最外层都满足８电子结构,故 C 正确; D．R元素与 W 元素同主族且相邻,则 R 为 Cl,Cl的最高价 氧化物对应的水化物的酸性强于S的,但非最高价氧化物对 应的水化物如 HClO是弱酸,酸性弱于硫酸,故 D错误.] ６．D　[A．非金属性:Cl＞Br＞I,所以 HCl、HBr、HI的热稳定 性依次减弱,A 错误;B．核外电子排布相同的离子,核外电 子数相等,假设 M 原子的核电荷数为a,R原子的核电荷数 为b,即a－１＝b＋２,即a＝b＋３,原子序数:R＜M,故 B错 误;C．同主族 元 素 从 上 到 下,碱 金 属 的 单 质 的 熔 点 逐 渐 降 低,卤素单质的熔点逐渐升高,故 C错误;D．除了稀有气体 元素,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,D项正确.] ７．AD　[ⅠA族为 H 和碱金属,ⅦA 族元素为卤族元素,H 为 卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子 化合物,A正确;第二周期中,O没有最高正价,F没有正价, B错误;同周期金属元素的化合价越高,元素的金属性越弱, 则失电子能力越弱,C错误;１１７号元素位于第七周期第ⅦA 族,D正确.] ８．A　[A．圆底烧瓶中的反应是 Cu与浓硫酸反应,生成硫酸 铜、二氧化硫和水,浓硫酸体现氧化性和酸性,A 正确;B．实 验时,应先打开分液漏斗,使浓硫酸滴下,再点燃酒精灯,B 错误;C．装置B中产生二氧化碳,不能说明硫元素的非金属 性强于碳元素,因为亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应 的水化物,C错误;D．从装置B到装置 C的气体中可能含有 二氧化硫,干扰了试验,则装置 C 中生成白色沉淀,不能说 明碳酸的酸性强于硅酸,所以不能说明碳元素的非金属性强 于硅元素,D错误.] ９．A　[根据化合物分类中,离子化合物定义:含有离子键的化 合物进行判断 A;根据化学键的定义判断物质是否含有化学 键;根据极性键的判断方法:相同元素原子之间的化学键进 行判断,共价化合物的定义:只含有共价键的化合物.A．由 离子键形成的化合物是离子化合物,A 项正确;B．稀有气体 单质分子(如氖)不存在化学键,B项错误;C．由不同种非金 属元素的原子形成的共价化合物,如 H２O２ 含极性键和非极 性键,C 项错误;D．只含共价键的物质还可以是 非 金 属 单 质,如氧气、金刚石等,D项错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８８