假期作业5 物质的量-【快乐假期】2024年高一化学暑假大作业（人教版）

　　假期作业５　物质的量　　　　　 物质 的量 物质的量 是一个物理量,表示含有一定 数目粒子的集合体 物质的量(n)、阿伏加德罗常数 (NA)与微粒数(N)之间的关 系:n＝ NNA 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的 质量 物质的量(n)、质量(m)和摩尔 质量(M)之间的关系:n＝ mM 气体摩 尔体积 单位物质的量的气体所占的体积 数学表达式:Vm ＝Vn 物质的量浓度 单位体积溶液里所含溶 质的物质的量 数学表达式:cB＝ nB V 一定物质的量浓度溶液 的配制 ◆[知识点１]　物质的量 １．１４．４６g的X３O４固体中,含有X元素０．１８mol, 则X的相对原子质量为 (　　) A．８　　B．２４　　C．２６　　D．５９ ２．“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石,成分 为原硅酸亚铁(Fe２SiO４).我国科学家发现 陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石 发生熔融产生Fe２＋,Fe２＋发生反应形成Fe 与Fe３＋,下列相关选项正确的是 (　　) A．铁橄榄石的摩尔质量为２０４ B．铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为 １４∶７∶４ C．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单 质铁 D．铁橄榄石熔融产生自由移动的Fe２＋属于 化学变化 ◆[知识点２]　物质的量浓度 ３．下列判断正确的是 (　　) A．１LH２O中溶解了２２．４LHCl,则该溶 液的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ B．从１L１mol􀅰L－１NaCl溶液中取出１００mL 溶液,其物质的量浓度为０．１mol􀅰L－１ C．１．５mol􀅰L－１的 Fe２(SO４)３ 溶 液 中, SO２－４ 的物质的量浓度为０．５mol􀅰L－１ D．１LKCl溶液中含有７．４５gKCl,则该溶 液的物质的量浓度为０．１mol􀅰L－１ ４．配制４８０mL０．１００mol􀅰L－１的 NaCl溶 液,部分实验操作示意图如图: 下列说法错误的是 (　　) A．实验中用到的仪器有:托盘天平、５００mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,不需干 燥即可使用 D．定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的 NaCl溶液浓度偏高 ５．下列溶液中 NO－３ 的物质的量浓度最大 的是 (　　) A．５mL０．８mol􀅰L－１Al(NO３)３ 溶液 B．２０mL１mol􀅰L－１Mg(NO３)２ 溶液 C．２０mL１．８mol􀅰L－１AgNO３ 溶液 D．３０mL０．５mol􀅰L－１Cu(NO３)２ 溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１ ６．相对分子质量为 Mr 的气态化合物VL(标 准状况)溶于mg水中,得到溶质的质量分 数为w％,物质的量浓度为cmol􀅰L－１,密度为 ρg􀅰cm －３.则下列说法正确的是 (　　) A．溶液密度ρ可表示为 cMr １０００w B．物质的量浓度c可表示为 ρVMrV＋２２．４m C．溶液的质量分数w％可表示为 MrV ２２．４m D．相对分子质量Mr可表示为 ２２．４m×w％ (１－w％)V ７．(备选双选)下列说法中正确的是 (　　) A．将３２２gNa２SO４􀅰１０H２O溶于１L水中,所 得溶液的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ B．将１L２mol􀅰L－１H２SO４ 溶液加水稀释 到２L,所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 １mol􀅰L－１ C．将１L１８．４mol􀅰L－１的 H２SO４ 溶液加 入到１L水中,所得溶液的物质的量浓 度为９．２mol􀅰L－１ D．将标准状况下３３６mLHCl气体溶于水,配 成３００mL溶液,所得溶液的物质的量浓度 为０．０５mol􀅰L－１ ◆[知识点３]　阿伏加德罗定律 ８．在两个密闭容器中,分别充有６４gSO２ 和 ４８gO３,若两容器的温度和压强均相同. 下列说法正确的是 (　　) A．两种气体的体积之和为４４􀆰８L B．SO２ 和O３ 的气体密度比为４∶３ C．SO２ 和O３ 分子数之比为４∶３ D．SO２ 和O３ 的氧原子数目比为１∶１ ９．某温度下,向a、b、c、d中分别充入等质量的 CH４、CO２、O２、SO２ 四种气体中的一种(已 知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与 容器内壁摩擦不计).下列说法正确的是 (　　) A．b中充入的是O２ B．a和d中气体物质的量之比为１∶４ C．a和c中气体所含原子数相等 D．c和d中气体密度之比为１∶２ ◆[知识点４]　阿伏加德罗常数 １０．设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法 正确的是 (　　) A．１．９g１８OH－中含有的电子数为NA B．１mol/LNa２SO４ 溶液中含有的 Na＋的 数目为２NA C．１１．２LO２、CO２ 混合气体含有的氧原子 数为NA D．０．１molCl２ 通入足量水中,生成的Cl－ 的数目为０．１NA １１．水是生命之源,水在工业、农业和日常生活 中均发挥着重要作用. (１)下 列 关 于 水 的 说 法,正 确 的 是　　 　　. A．２mol水的摩尔质量是３６g/mol B．标况下１mol水的体积约是２２􀆰４L C．１mol水中含２mol氢 D．一个水分子的质量约是１８/(６􀆰０２×１０２３)g (２)如图是实验室模拟电解水的装置,若收 集的气体可看成是在相同的外界条件下, 则当试管１中收集到的气体体积是１０mL 时,不考虑气体的溶解,试管２中收集到的 气体体积是　　　　. (３)仔细观察下图的微观反应过程,写出该 化学反应方程式　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１ (４)实际电解时,为增强水的导电性,通常 向纯水中加入适量的 NaOH(NaOH 不参 加反应). ① 某电解水实验开始时,向１８０g纯水中 溶解了４gNaOH.此时溶液中Na＋和水 分子的个数比是(不考虑水的电离)　　 　　. ② 当实验进行到一段时间,两个电极共收 集到的气体换算成标准状况下约是６􀆰７２L. 计算此时被电解的水的物质的量是　　　 　　　. ③ 实际收集气体的外界条件并非标况. 假如该条件下气体摩尔体积是CL/mol, 阿伏加德罗常数是NA,当收集到氢气的体 积是VL时,则同时收集到的氧气分子的 个数是　　　　. １２．某种胃药的有效成分为碳酸钙,测定其中 碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其 他成分不与盐酸或氢氧化钠反应): ①配制０．１０mol􀅰L－１稀盐酸和 ０．１０mol􀅰L－１NaOH溶液; ②向一粒研碎后的药片(０．１０g)中加入 ２０．００mL蒸馏水; ③加入２５．００mL０．１０mol􀅰L－１稀盐酸; ④用０．１０mol􀅰L－１NaOH溶液中和过量的 稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积. 请回答下列问题: (１)配制０．１０mol􀅰L－１NaOH 溶液的操 作如下,正确排序　　　　　　　　　　 (填序号). ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (２)下列实验操作会引起所配NaOH溶液 浓度偏高的是　　　　(填序号). ①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在 右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平 衡②容量瓶水洗后未烘干直接使用 ③定容时俯视 ④摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水 至液面与刻度线平齐 (３)该实验共进行了４次.实验室现有 ５０mL、１００mL、２５０mL、５００mL４种规格 的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶的 规格为　　　　 　,理由是 　 　. (４)某同学四次测定所消耗的NaOH溶液 的体积数据如下: 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V/mL １２．６０ １２．９０ １３．１０ １３．００ 请根据这位同学的实验数据,计算药片中 碳酸钙的质量分数　　　　 　. 单分子膜法测定阿伏加德罗常数 [思路分析]　由于油脂分子的特点,将一 滴油脂滴在水面上,它会在水面上形成一层薄 膜,亲水部分向下、直立在水面上,只要能充分 散开,就可视为单分子层,这样利用体积可测 定阿伏加德罗常数. [实验设计]　若油脂在水面上为单分子 层,则油膜的厚度即可认为是分子的直径(把 分子看成是球形的,忽略分子间空隙).如果 测出一滴油所含油脂的体积V,在水面形成单 分子膜的面积S,即可根据d＝V/S 算出分子 直径. 若知道油脂的摩尔质量 M,密度为ρ,则 阿伏加德罗常数的表达式为:M ρ ＝V(总)＝NA 􀅰４ ３π d ２ æ è ç ö ø ÷ ３ ＝NA􀅰 ４π ３ 􀅰 V ２S æ è ç ö ø ÷ ３ ,所 以 NA＝ M ４ ３π V ２S æ è ç ö ø ÷ ３ 􀅰ρ ＝６MS ３ πρV ３. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１ (１)装置 A中用 MnO２ 与浓盐酸反应制取 Cl２,化学方程式 为 MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,有部分氯 元素由－１价升高到０价,表现出还原性,利用了浓 HCl的 还原性; (２)盐酸是挥发性酸,浓盐酸易挥发出 HCl气体,同时生成 水蒸气,所以 A 中 产 生 的 气 体 不 纯,含 有 的 杂 质 可 能 是 HCl、H２O(g); (３)B用于收集 Cl２,因为 Cl２ 与空气中的成分不反应,且密 度比空气大,所以采用向上排空气法收集,导管长进短出, 用箭头标明进出气体方向的装置B为 ; (４)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠,C用 于吸收多 余 的 Cl２,C 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是Cl２＋ ２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O; (５)①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于 MnO２ 与浓盐酸发生了复 分解反应,复分解反应中元素化合价不变,所以 MnO２ 与浓 盐酸反应生成 MnCl４ 和水,反应方程式是 MnO２＋４HCl(浓) 􀪅􀪅MnCl４＋２H２O; ②Ⅱ中 MnCl４ 发生了分解反应生成 MnCl２ 和氯气,反应的 化学方程式是 MnCl４ △ 　 􀪅􀪅Cl２↑＋MnCl２; ③Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H＋ )、c(Cl－ )较低,盐酸 需要增大到一定浓度才能被 MnO２ 氧化;将i、i 作对比,可 以看出c(H＋ )＞７mol/L放出氯气,c(Cl－ )≥１０mol􀅰L－１ 放出氯气;MnO２ 氧化盐酸的反应中c(H＋ )变化的影响大 于c(Cl－ ). 答案:(１)还原性　(２)HCl、H２O(g)　(３) (４)Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O (５)①MnO２＋４HCl(浓)􀪅􀪅MnCl４＋２H２O ② MnCl４ △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑　③ Ⅲ中没有明显现象的原 因是c(H＋ )、c(Cl－ )较低,需要增大到一定浓度才能被 MnO２ 氧化,MnO２ 氧化盐酸的反应中,c(H＋ )变化的影响 大于c(Cl－ ) １１．解析:(１)①为钠的氧化物,其中过氧化钠为淡黄色固体、氧 化钠为白色固体、过氧化钠能与水、二氧化碳反应产生氧 气,故 能 做 供 氧 剂,化 学 方 程 式 为 ２Na２O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４NaOH＋O２↑、２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２. (２)氢化钠(NaH)中钠呈＋１价、H 呈－１价,氢化钠与水 发生反应可产生氢气,可做生氢剂,氢化钠(NaH)中 H 呈 －１价,化合价可升高,故能作还原剂. (３)实验室需要配制０．５０mol􀅰L－１NaOH溶液４８０mL,实验室 中没有４８０mL容量瓶,实验需要配制５００mL溶液,则需选择 ５００mL的容量瓶,则需０．５０mol􀅰L－１×０．５００L＝０．２５mol NaOH,称取 NaOH 固体１０．０g;定容时仰视刻度线,造成 溶液体积偏大,则使所配溶液浓度偏小. (４)NaHCO３ 是强电解质,在水中完全电离出钠离子和碳 酸氢根离子,电离方程式为 NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HCO－３ ;碳 酸钠溶液中通入二氧化碳能反应生成碳酸氢钠,故通入二 氧化碳能除去 NaHCO３ 溶液中所含的少量 Na２CO３,离子 方程式为:CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２HCO－３ . 答案:(１)２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑　２Na２O２＋ ２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ (２)－１价　还原剂　(３)１０．０　偏低　(４)NaHCO３ 􀪅􀪅 Na＋ ＋HCO－３ 　CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２HCO－３ １２．解析:(１)侧管b连接分液漏斗和圆底烧瓶,使两个容器的 压强始终一样,使溶液顺利滴下; (２)利用加热法,赶走一部分气体,然后冷却,导致装置内外 有压强差,使液面有高度差; (３)装置Ⅰ作用是制备氯气,方程式为 MnO２＋４HCl(浓) △ 　　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O; (４)氯气溶于水,与水反应产生的次氯酸具有漂白性,能使 品红溶液褪色; (５)Cl２ 与 KI反应生成I２,I２ 遇淀粉变蓝,离子方程式为: Cl２＋２I－ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ; (６)装置Ⅳ是尾 气 处 理 装 置,氯 气 有 毒,用 NaOH 溶 液 吸 收,故答案是:氢 氧 化 钠 溶 液;吸 收 多 余 的 氯 气 防 止 污 染 环境. 答案:(１)圆底烧瓶　平衡压强,使浓盐酸能顺利滴下 (２)连接好装置,装置Ⅳ试管中加入适量的水浸没导管下端 管口,用酒精灯微热圆底烧瓶,导管口有气泡冒出,冷却至 室温,导管中的液面高于试管中的液面,则装置气密性良好 (３)MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O (４)品红溶液的颜色由红色变为无色　HClO (５)Cl２＋２I－ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ (６)氢氧化钠溶液　吸收多余的氯气,防止污染环境 假期作业５ １．D　[１４．４６g 的 X３O４ 固 体 中,含 有 X 元 素０．１８mol,故 X３O４ 的物质的量为: ０．１８mol ３ ＝０．０６mol ,故 X３O４ 的摩尔 质量为:M＝mn ＝ １４．４６g ０．０６mol＝２４１g 􀅰mol－１,故X３O４ 的相对 分子质量为２４１,则有:３X＋４×１６＝２４１,得 X＝５９,故 X 的 相对原子质量为５９.] ２．C　[A．铁橄榄石的摩尔质量为２０４g/mol,A 错误;B．铁橄 榄石中 铁、硅、氧 的 元 素 质 量 比 为 ２８∶７∶１６,B 错 误;C． Fe２＋ 发 生 反 应 生 成 Fe 与 Fe３＋ ,３Fe２＋ 高温、高压 　　 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Fe＋ ２Fe３＋ ,故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁,C正 确;D．铁橄榄石熔融产生自由移动的 Fe２＋ 的过程为盐熔融 电离的过程,不是化学变化,D错误.] ３．D　[A．HCl气体所处的状态未标明,不知道是否是标准状 况,无法利用２２．４L􀅰mol－１来计算 HCl的物质的量,且溶 液的体积也不是１L,A错误;B．溶液属于均一、稳定的混合 物,所以从１L１mol􀅰L－１NaCl溶液中取出１００mL溶液,其 物质的量浓度仍为１mol􀅰L－１,B错误;C．１．５mol􀅰L－１ 的 Fe２(SO４)３溶液中,SO２－４ 的物质的量浓度为１．５mol􀅰L－１×３＝ ４．５mol􀅰L－１,C错误;D．根据n＝mM 可知,７．４５gKCl的物质 的量为 ７．４５g ７４．５g/mol＝０．１mol ,所以１L该 KCl溶液的物质的量 浓度为c＝nV ＝ ０．１mol １L ＝０．１mol 􀅰L－１,D正确.] ４．D　[A．配制４８０mL溶液时应使用５００mL容量瓶,选项 A 正确;B．配制溶液的正确 操 作 顺 序 为②①④③,选 项 B 正 确;C．容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥,选项 C正确;D．定 容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液体积大于理论体积,浓度 偏低,选项 D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５８ ５．A　[A．５mL０．８mol􀅰L－１Al(NO３)３ 中 NO－３ 的物质的量 浓度是:０．８mol􀅰L－１×３＝２．４mol􀅰L－１;B．２０mL１mol􀅰L－１ Mg(NO３)２ 溶液中 NO－３ 的物质的量浓度是:１mol􀅰L－１×２＝ ２mol􀅰L－１;C．２０mL１．８mol􀅰L－１AgNO３ 溶液中 NO－３ 的物 质的量浓度是:１．８mol􀅰L－１×１＝１．８mol􀅰L－１;D．３０mL ０．５mol􀅰L－１Cu(NO３)２ 溶液中 NO－３ 的物质的量浓度是: ０．５mol􀅰L－１×２＝１mol􀅰L－１;溶液中的物质的量浓度最大 的是２．４mol􀅰L－１.] ６．D　[A．根据密度的定义,令溶液的体积为１L,ρ＝ cMr w％ １０００＝ cMr １０w ,故 A 错 误;B．根 据 物 质 的 量 浓 度 的 定 义,c＝ V ２２４ V ２２．４Mr＋m １０００􀅰ρ ,故B说法错误;C．根据质量分数的定义,w％ ＝ V ２２．４Mr V ２２．４Mr＋m ×１００％,故C说法错误;D．由上述C项整理, 得 Mr＝ ２２．４m×w％ (１－w％)V ,故 D说法正确.] ７．BD　[A．错在溶液体积为１L,C．溶液浓度大于９．２mol􀅰L－１.] ８．B　[A．题干未告知气体所处的状态,故无法计算两种气体 的体积,A错误;B．在同温同压下,气体的密度之比等于其 摩尔质量之比也等于相对分子质量之比,故SO２ 和 O３ 的气 体密度比为６４∶４８＝４∶３,B正确;C．SO２ 和 O３ 分子数之 比为 ６４g ６４g􀅰mol－１ ∶ ４８g ４８g􀅰mol－１ ＝１∶１,C 错误;D．SO２ 和 O３ 的氧原子数目比为 ６４g ６４g􀅰mol－１ ×２∶ ４８g ４８g􀅰mol－１ ×３＝ ２∶３,D错误.] ９．B　[CH４、CO２、O２、SO２ 四种气体的质量设为１g,则它们的 物质的 量 分 别 为 １g １６g/mol＝ １ １６ mol , １g ４４g/mol＝ １ ４４ mol , １g ３２g/mol＝ １ ３２mol , １g ６４g/mol＝ １ ６４ mol ,相同温度压强下的 物质的量之比＝气体的体积之比＝分子数之比,密度之比等 于其相对分子质量之比,据此分析解题.A．相同情况下的 物质的量之比等于其气体的体积之比,a、b、c、d分别盛装的 是SO２、CO２、O２、CH４,故 A 错误;B．a和 d中 气 体 分 别 为 SO２ 和 CH４,物质的量分别为 １ ６４mol 和１ １６mol ,物质的量之 比为１∶４,故B正确;C．a和c中气体分别为SO２ 和 O２,相 同情况下的物质的量之比等于其分子数之比,a和c中气体的 分子数之比为１ ６４mol∶ １ ３２ mol＝１∶２ ,原子数之比为３∶４,不 相等,故C错误;D．c和d中气体O２ 和CH４,密度之比等于其相 对分子质量之比３２∶１６＝２∶１,故D错误.] １０．A　[A．已知１个 OH－ 含有１０个电子,故１．９g１８OH－ 中 含有的电子数为 １．９g １９g􀅰mol－１ ×１０×NA mol－１＝NA,A 正 确;B．题干未告知溶液的体积,无法计算１mol/LNa２SO４ 溶液中含有的 Na＋ 的数目,B错误;C．题干未告知气体所 处的状态为标准状况,故无法计算１１．２LO２、CO２ 混合气 体含有的氧原子数,C错误;D．由于溶于水中的部分 Cl２ 与 水反 应,故 无 法 计 算０．１molCl２ 通 入 足 量 水 中,生 成 的 Cl－ 的数目,D错误.] １１．解析:(１)A．摩尔质量用“g/mol”作单位时,其数值等于相 对分子质量,２mol水的摩尔质量是１８g/mol,故 A 错误; B．标况下水是液体,１mol水的体积不是２２􀆰４L,故 B错 误;C．１mol水中含２mol氢,没有明确微粒种类,故 C 错 误;D．１mol水分子的质量是１８g,１mol水中约有６􀆰０２× １０２３个水分 子,所 以 一 个 水 分 子 的 质 量 约 是 １８/(６．０２× １０２３)g,故 D正确. (２)电解水生成氢气和氧气,反应方程式为２H２O 电解 　　 􀪅􀪅２H２↑ ＋O２↑,生成氢气和氧气的物质的量比为２∶１,若收集的 气体可看成是在相同的外界条件下,物质的量之比等于体 积之比,则当试管１中收集到的气体体积是１０mL 时,不 考虑气体的溶解,试管２中收集到的气体体积是２０mL. (３)根据图示,该化学反应为氯气和水反应生成盐酸和次氯 酸,反应的化学方程式为 Cl２＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO; (４)① 某 电 解 水 实 验 开 始 时,向１８０g纯 水 中 溶 解 了４g NaOH.n(H２O)＝ １８０g １８g/mol＝１０ mol 、n(NaOH)＝ ４g ４０g/mol＝０．１mol ,此时溶液中 Na＋ 和水分子的个数比是 １∶１００. ②电解水的方程式为２H２O 电解 　　 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑,生成的氢气 和氧气的物质的量之比为２∶１,两个电极共收集到的气体 换算 成 标 准 状 况 下 约 是 ６．７２ L,氧 气 的 物 质 的 量 为 ６．７２L ２２．４L/mol× １ ３＝０．１mol ,则电解水的物质的量为０．２mol. ③假如该条件下气体摩尔体积是CL/mol,阿伏加德罗常 数是 NA,当收集到氢气的体积是V L时,氢气的物质的量 为 V L CL/mol＝ V C mol ,则同时收集到的氧气的物质的量为 V C mol× １ ２＝ V ２C mol ,氧气分子的个数是V ２C×NA＝ VNA ２C . 答案:(１)D　(２)２０mL　(３)Cl２＋ H２O􀪅􀪅HCl＋ HClO (４)１∶１００　０􀆰２mol　 VNA ２C １２．解析:(１)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:计算→称 量→溶解或稀释→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→ 摇匀→装瓶,①为移液,②⑥为定容,③为称量,④为溶解, ⑤为摇匀,正确的步骤为③④①⑥②⑤; (２)①NaOH 固体易潮解,因此称量时,应放在烧杯中,使用 托盘天平称量时,应是左物右码,若小烧杯放在右盘,砝码 放在左盘,移动游码,使之平衡,砝码的质量＝(药品＋烧 杯)的质量＋游码的质量,药品的质量减少,所配溶液浓度 偏低,故①不符合题意;②容量瓶中是否有水,对所配溶液 浓度无影响,故②不符合题意;③定容时,俯视刻度线,容量 瓶中溶液的体积减小,所配溶液浓度偏高,故③符合题意; ④摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线 平齐,相当于稀释原溶液,浓度偏低,故④不符合题意; (３)因为该实验共进行４次,需要盐酸的体积为４×２５mL ＝１００mL,在实验过程中可能消耗盐酸,因此配制过程中 配制盐酸的体积应大于１００mL,即需要２５０mL容量瓶; (４)四次数值对比,第一次与另外三组差别较大,应删去,三 次平均消耗 NaOH 的体积为１３．００mL,与碳酸钙反应的 盐酸物质的量为２５．００×１０－３L×０．１０mol􀅰L－１－１３．００ ×１０－３L×０．１０mol􀅰L－１＝１．２×１０－３mol,CaCO３与盐酸 反应CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋CO２↑＋H２O,消耗碳酸钙的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６８ 物质的 量 为 ６×１０－４mol,药 片 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为 ６×１０－４mol×１００g/mol ０．１０g ×１００％＝６０．０％ . 答案:(１)③④①⑥②⑤　(２)③　(３)２５０mL　４次恰好需 加入盐酸１００mL,但实验过程有损耗,所以配制溶液应多 于１００mL　(４)６０．０％ 假期作业６ １．A　[A．氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气,氯气和石灰乳反应生 成漂白粉,A 符 合;B．偏 铝 酸 钠 和 过 量 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铝,但氯化铝和二氧化碳不反应,B不符合;C．铁在氯气中燃 烧生成氯化铁,得不到氯化亚铁,C不符合;D．氯化铁饱和 溶液滴入沸腾的蒸馏水中生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体 和硫酸混合最终生成硫酸铁和水,D不符合.] ２．D　[A．强碱性溶液中,Mg２＋ 会生成沉淀,不能大量存在,A 不合题意;B．Cu２＋ 呈蓝色,在无色透明的溶液中不能大量存 在,B不合题意;C．在强酸性溶液中,Fe２＋ 、NO－３ 会发生氧化 还原反应,不能大量共存,C不合题意;D．含有 Ca２＋ 的溶液 中,K＋ 、Na＋ 、HCO－３ 、Cl－ 都能大量存在,D正确.] ３．D　[A．向 AlCl３ 溶液中加入足量的氨水,生成氢氧化铝和 氯化铵,离子方程式正确,故 A 正确;B．少量氢氧化钠溶液 与 Ca(HCO３)２ 溶 液 混 合,假 设 氢 氧 化 钠 为１mol,则 消 耗 １molHCO－３ 生成１mol水和１mol碳酸根离子,１mol碳酸 根离子沉淀１mol钙离子生成１mol碳酸钙沉淀,离子方程 式正确,故B正确;C．Fe３＋ 将铁单质氧化为亚铁离子,二者 发生归中反应,离子方程式正确,故 C 正确;D．将 Na投入 CuSO４ 溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的 氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,总反应方程式为２Na ＋２H２O＋Cu２＋ 􀪅􀪅２Na＋ ＋Cu(OH)２ ↓ ＋ H２ ↑,故 D 错误.] ４．D　[A．该过程中,二氧化硫先被 FeCl３ 氧化为硫酸,再与 BaCl２ 反应,生成硫酸钡沉淀,从而表明 SO２ 具有还原性,A 错误;B．BaCl２ 易溶于水,不会生成沉淀,B错误;C．反应中溶液 由棕黄色变成浅绿色,铁元素由＋３价变为＋２价,该实验表明 FeCl３ 具有氧化性,C错误;D．反应后最终生成盐酸,溶液酸性增 强,D正确.] ５．C　[根据图中价态和物质分类可知,甲为 Fe;乙为 FeO;丙 为Fe２O３;丁为Fe(OH)２;戊为亚铁盐;己为铁盐,据此分析 解题.A．乙为FeO,是碱性氧化物,但FeO不能与水反应生 成丁,A正确;B．K２FeO４ 中Fe处于高价态,具有强氧化性, 可用于杀菌清毒,B正确;C．甲为Fe高温时与水蒸气反应转 化为 Fe３O４,C 错 误;D．若 戊、己 都 是 盐 酸 盐,则 分 别 为 FeCl２、FeCl３,则这两种物质均可通过化合反应获得:２Fe＋ FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２、２Fe＋３Cl２ △ 􀪅􀪅２FeCl３,D正确.] ６．C　[三价铁离子氧化性强于铜离子,加入铁粉,铁粉先与三 价铁离子反应生成二价铁离子,剩余铁粉再与铜离子反应生 成二价铁离子,据以上分析进行解答.A．若有铁粉剩余,则 三价铁离子、铜离子完全反应,不溶物中一定含有铜,A 正 确;B．若有铁粉剩余,则三价铁离子、铜离子完全反应,则溶 液中的金属阳离子只有 Fe２＋ ,B正确;C．若铁粉无剩余,且 溶液中有 Cu２＋ ,则可能有三种情况,一种为铜离子只反应一 部分,则三价铁离子完全反应,一种为铜离子未反应,则三价 铁离子恰好反应,一种为铜离子未反应,三价铁离子只反应 一部分,溶液中含有三价铁离子,C错误;D．若铁粉无剩余, 且溶液中无 Cu２＋ ,因为三价铁离子先于铁粉反应,所以一定 不含三价铁离子,一定含有二价铁离子,D正确.] ７．A　[A．KSCN溶液可检验溶液中铁离子是否存在,A正确; B．干燥的氯气无漂白性,湿润的氯气由于产生次氯酸而具 有漂白性,B错误;C．K、Na的金属活动性太强,会与溶液中 的水发生反应,而不能从 FeCl３ 溶液中置换出 Fe,C 错误; D．FeCl３ 具有氧化性,可与铜发 生 氧 化 还 原 反 应,而 AlCl３ 没有氧化性,不能与铜发生反应,D错误.] ８．C　[A．NaOH 溶液应置于Ⅱ中,铁粉和稀 H２SO４ 置于Ⅰ 中,A错误;B．实验开始要先打开止水夹,用Fe与 H２SO４ 生 成的氢气排除装置中的空气,后关闭止水夹,继续生成的 H２ 使Ⅰ中压强增大,将FeSO４ 压入Ⅱ中,B错误;C．由 B知,Ⅱ 中发生反应 Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)２↓ C正确;D．可以 是稀 H２SO４,不能是 CuSO４,因为 Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋ H２↑,Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４ ＋Cu,无 法 生 成 还 原 性 气 体 H２,不能排除装置内的空气,D错误.] ９．C　[A．中国在夏代已经冶炼青铜,而春秋战国时才出现炼 铁技术,A项正确;B．青铜为金属,具有导电性,B项正确; C．青铜是合金,合金的熔点低于其组分中的任意一种金属, 故熔点低于纯铜,C项错误;D．合金的硬度比其组分中任意 一种金属的硬度都大,故硬度大于纯铅,D项正确.] １０．A　[A．钢是我国应用最广泛的合金,可制造钢轨等,但不 是应用最早的合金材料,A 错误;B．生铁与钢均是含铁、碳 的合金,含碳量:生铁＞钢,钢中含碳量较少,具有更好的机 械性能,B正确;C．按含碳量的高低可把碳素钢分为高碳 钢、中碳钢、低碳钢,含碳量越高硬度越大,C正确;D．铝合 金密度小、强度高且有较强的抗腐蚀能力,可用于制造飞 机、动车车体等交通工具,D正确.] １１．解析:由题干信息和转化关系图可知,A、B、C为金属单质, A的焰色为黄色,故 A为 Na,C是当前用量最大的金属即 C为Fe,D、E、F、G、H 是中学常见化合物,常温下甲、乙、丙 为气体,乙呈黄绿色,则乙为 Cl２,Na与水反应生成 NaOH 和 H２,故甲为 H２,D为 NaOH,Al与 NaOH 溶液反应生成 H２,故B为 Al,H２ 在 Cl２ 中安静地燃烧生成 HCl,即丙为 HCl,E 溶 液 为 盐 酸,Fe与 盐 酸 反 应 生 成 FeCl２,即 F 为 FeCl２,FeCl２ 与 Cl２ 反应生成 FeCl３,即 G 为 FeCl３,NaOH 与FeCl３ 反应生成Fe(OH)３ 沉淀,即 H 为Fe(OH)３,据此 分析解题. (１)由分析可知,丙为 HCl,故丙的电子式为 H︰Cl ‥ ‥ ︰,甲在 乙中即 H２ 在Cl２ 中燃烧生成丙时的现象为安静地燃烧,发 出苍白色火焰,瓶口有白雾;(２)反应①~⑦反应的化学方 程式 分 别 为:２Na＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋H２ ↑、H２ ＋Cl２ 点燃 　 􀪅􀪅２HCl、２Al＋２NaOH＋２H２O 􀪅􀪅２NaAlO２＋３H２ ↑、 Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑、２FeCl２＋Cl２ 􀪅􀪅２FeCl３、Fe ＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２、FeCl３＋３NaOH 􀪅􀪅Fe(OH)３↓＋ ３NaCl,故不属于 氧 化 还 原 反 应 的 是 ⑦,反 应 ① 中 每 消 耗 ６．９gA 即 ６．９g２３g􀅰mol－１ ＝０．３molNa,反应中 Na转化为 Na＋ ,故当时转移的电子数为０．３NA;(３)由(２)分析可知, 反应 ③ 的 化 学 方 程 式 为:２Al＋２NaOH ＋２H２O 􀪅􀪅 ２NaAlO２＋３H２ ↑,故 其 离 子 方 程 式 为:２Al＋２OH－ ＋ ２H２O􀪅􀪅２AlO－２ ＋３H２↑;(４)由(２)分析可知,反应⑥的 化学方 程 式 为:Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２,由 分 析 可 知 G 为 FeCl３,检验G溶液中阳离子即Fe３＋ 的试剂是 KSCN;(５)反应 ⑧即向FeCl２ 溶液中滴加 NaOH 溶液,该过程发生的反应有: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７８