假期作业4 钠和氯-【快乐假期】2024年高一化学暑假大作业（人教版）

　　假期作业４　钠和氯　　　　　　　 钠 单质 物理性质:色态、硬度、密度 化学性质:与非金属单质、水、酸、盐溶液的反应{ 化合物 Na２O、Na２O２ Na２CO３、NaHCO３{ 焰色试验 ì î í ï ï ï ï ï ï 氯 单质 物理性质:色、态、味、密度、溶解性 化学性质:与单质、水、碱的反应{ 实验室制法 １．发生装置;２．除杂装置 ３．收集装置;４．尾气处理装置{ Cl－的检验 ì î í ï ï ï ï ï ï ◆[知识点１]　钠及其化合物 １．下列说法错误的是 (　　) A．焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中 含有钠元素 B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C．Na２O２ 与 H２O反应中,Na２O２ 既是氧化 剂,又是还原剂 D．将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有大 量无色气体和蓝色沉淀生成 ２．向烧杯中的Na２CO３ 溶液滴加酚酞溶液,溶 液变红,再加入足量的CaCl２ 溶液,产生白 色沉淀,溶液红色褪去,该实验 不 能 体 现 的是 (　　) A．Na２CO３ 溶液呈碱性 B．该反应属于离子反应 C．Na２CO３ 能发生复分解反应 D．CaCl２ 溶液具有漂白性 ３．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确 的是 (　　) A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应 C．与水反应所得溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐 ４．以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及 其化合物.下列分析正确的是 (　　) Na２O２ O２、△ ① ← Na H２O ② →Na H２O　⑤ ↓ OH CO２ ③ →Na CO２　⑥ ↑ ２CO３ △ ④ ← NaHCO３ A．向Na与水反应后的溶液中滴加酚酞试 液,溶液先变红后褪色 B．Na２CO３ 和NaHCO３ 受热均易分解 C．Na２O２和Na２O中阴、阳离子个数之比相同 D．反 应③、④表 明 Na２CO３ 不 能 转 化 为 NaOH或NaHCO３ ５．(备选双选)根据侯氏制碱原理制备少量NaHＧ CO３ 的实验,经过制取二氧化碳、制取NaHＧ CO３、分离NaHCO３、干燥NaHCO３ 四个步骤, 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 (　　) ◆[知识点２]　氯及其化合物 ６．下列关于氯气的叙述中,不正确的是(　　) A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质 C．氯气能与水发生反应 D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 ７．用图１所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶 中添加适量的蒸馏水,振荡,先利用注射器 滴加 NaOH 溶液,再利用注射器滴加稀盐 酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时 间变化的曲线如图２所示.下列说法错误 的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０１ A．阶段①说明氯气溶于水,溶于水的氯气 全部与水反应 B．阶段②的压强变小,该过程发生了氧化 还原反应 C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ ClO－＋２H＋􀪅􀪅Cl２↑＋H２O D．若将Cl２ 换成CO２,所得的压强变化趋势 与图２相似 ８．“价Ｇ类”二维图是元素化合物知识系统化学 习的良好工具,氯及其化合物的“价Ｇ类”二 维图如下,下列说法错误的是 (　　) A．酸性:戊＞己 B．若将乙转化为甲,可以不加还原剂 C．丙为ClO２,可用作自来水消毒剂 D．推测庚既有氧化性又有还原性 ◆[知识点３]　氯气的制备 ９．在制备和收集Cl２ 的实验过程中,下列装置 正确的是 (　　) A．制备Cl２ B．除去 HCl杂质 C．排空气法收集 D．尾气吸收 １０．某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件 进行探究. (１)装置A中用 MnO２ 与浓盐酸反应制取 Cl２,利用了浓 HCl的　　　　(填“氧化 性”或“还原性”). (２)A中产生的气体不纯,含有的杂质可能 是　　　　. (３)B用于收集Cl２,请完善装置B并用箭 头标明进出气体方向　　　　. (４)C用于吸收多余的Cl２,C中发生反应 的离子方程式是 　. (５)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl２ 的 影响,设计实验进行如下探究. 实验 操作 现象 Ⅰ 常温 下 将 MnO２ 和 １２ mol􀅰L－１浓盐酸混合 溶液呈浅 棕 色,略 有刺激性 气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤,加热 滤液 生成大量 黄 绿 色 气体 Ⅲ 加热MnO２和４mol􀅰L－１ 稀盐酸混合物 无 明 显 现象 ①已知 MnO２ 呈弱碱性.Ⅰ中溶液呈浅棕 色是由于 MnO２ 与浓盐酸发生了复分解反 应,化学方程式是 　. ②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程 式是 　. ③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H＋) 或c(Cl－)较低,设计实验Ⅳ进行探究: 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是 　 　. １１．元素的“价􀆼类”二维图是我们学习元素及 其化合物相关知识的重要模型和工具,它指 的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类 别为横坐标所绘制的二维平面图像.下图是 钠的“价Ｇ类”二维图: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １１ 请回答以下问题: (１)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固 体能做供氧剂的原因　　　　　　　　 (用化学方程式表示). (２)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂, NaH中氢元素化合价为　　　　,可做 　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”). (３)实验室需要配制０．５０mol􀅰L－１NaOH溶 液４８０mL,需称取NaOH固体　　　　g; 定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度会 　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”). (４)写出NaHCO３ 的电离方程式　　　　 　　　　;NaHCO３ 溶液常因温度过高而 分解含有少量Na２CO３,除去杂质 Na２CO３ 的方法为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(用离子方程式表示). １２．品红是一种有机色素,溶液为红色.某化 学小组利用如图所示装置进行氯气的制取 及其性质探究的实验.请回答下列问题: (１)仪器a的名称是　　　,侧管b的作用 是　　 　. (２)如何检查整套装置的气密性? 　　　 　　　　　　　　　　　. (３)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　. (４)装置Ⅱ中的实验现象为　　 　,出现 此现象,实际上是　　 　 (填化学式)起的 作用. (５)装置Ⅲ中的淀粉KI溶液变蓝色,发生 反应的离子方程式为　　　　　　　　. (６)装置Ⅳ中的试剂通常为　　 　,其作 用是　　　　　　　　　　. 漂白粉 １７７４年,舍勒发现氯气的同时也发现了 氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作 用.１７８５年法国化学家贝托雷(Claudelouis Bertholet)提出把漂白作用应用于生产,并注 意到氯气溶于草木灰水中形成的溶液比氯水 更浓,漂白能力更强,而且无逸出氯气的有害 现象.１７８９年英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白粉. 现在工业上还是采用把氯气通入消石灰 或石灰乳的方法制取漂白粉.消石灰要含略 少于１％(质量分数)的水,因为极为干燥的消 石灰是不跟氯气反应的.生产漂白粉的反应 过程比较复杂,主要反应可以表示如下: ３Ca(OH)２＋２Cl２ 􀪅􀪅Ca(ClO)２＋CaCl２􀅰 Ca(OH)２􀅰H２O＋H２O 漂白粉是混合物,有效成分是Ca(ClO)２. 商品漂白粉中往往含有Ca(OH)２、CaCl２ 和 Cl２ 等杂质. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２１ １２．解析:(１)H２O２ 具有强氧化性,能用来消毒杀菌. (２)酸性 KMnO４ 溶液的 Mn７＋ 转化为 Mn２＋ 紫红色褪去, Mn元素的化合价降低,KMnO４ 作氧化剂,则 H２O２ 作还 原剂,表现还原性. (３)①H２O２ 和 NH３􀅰H２O 受热易分解,在冰水浴环境下 反应的目的是防止温度过高,H２O２ 和 NH３􀅰H２O 分解; ②CaO２ 与水的反应类似 Na２O２ 与水的反应,CaO２ 与水反 应生成 Ca(OH)２ 和 O２,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２CaO２ ＋ ２H２O􀪅􀪅２Ca(OH)２＋O２↑. (４)①由图示可知,过程ⅰ中 H２O２ 中 O 元素的化合价升 高,H２O２ 表现出还原性;过程ⅱ中 H２O２ 中 O 元素的化合 价降低,H２O２ 表现出氧化性; ②过程ⅰ中,I元素的化合价由＋５价降低到０价,O 元素 的化合 价 由 －１ 价 升 高 到 ０ 价,所 以 该 反 应 中 每 生 成 ０．５molO２,转移电子的物质的量为１mol;单线桥法表示 该反应过程为 ５H２O２＋２HIO３ １０e－ ↓ 􀪅􀪅５O２↑＋I２＋６H２O　１mol; ③由图示可知,过程ⅱ中反应的化学方程式为５H２O２＋I２ 􀪅􀪅２HIO３＋４H２O. 答案:(１)强氧化　(２)还原 (３)防止温度过高,H２O２ 和 NH３􀅰H２O分解(合理即可) ２CaO２＋２H２O􀪅􀪅２Ca(OH)２＋O２↑ (４)ⅱ ５H２O２＋２HIO３ １０e－ ↓ 􀪅􀪅５O２↑＋I２＋６H２O　１mol ５H２O２＋I２ 􀪅􀪅２HIO３＋４H２O １３．解析:(１)因还原性:HSO－３ ＞I－ ,氧化性:IO－３ ＞I２＞SO２－４ , 则 NaIO３ 溶液中滴加少量 NaHSO３ 溶液时 HSO－３ 被氧化 成硫 酸 根 离 子,IO－３ 被 还 原 成 I２,该 反 应 为 ４NaIO３ ＋ １０NaHSO３ 􀪅􀪅２I２＋７Na２SO４＋３H２SO４＋２H２O,该 反 应 中转移的电子数为２０e－ ,故用单线桥标出电子转移的方向 和数目为４NaIO３＋１０NaHS ２０e－ ↓ O３􀪅􀪅２I２＋７Na２SO４＋３H２SO４ ＋２H２O,其中还原剂是NaHSO３,被还原的元素是碘; (２)由图可知,０~A段没有单质碘生成,说明碘酸根被还原 为碘离子,则发生IO－３ ＋３HSO－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋I－ ＋３H＋ , AB段生成单质碘,即第一阶段生成的碘离子被碘酸根氧 化为单 质 碘,则 AB 曲 线 发 生 IO－３ ＋５I－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２ ＋３H２O. 答案:(１)４NaIO３＋１０NaHS ２０e－ ↓ O３􀪅􀪅２I２＋７Na２SO４＋３H２SO４ ＋２H２O　NaHSO３　碘 (２)IO－３ ＋３HSO－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋I－ ＋３H＋ 　IO－３ ＋５I－ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅３I２＋３H２O 假期作业４ １．B　[A．钠元素的焰色试验呈黄色,故 A 正确;B．钠与氧气 在常温下反应生成氧化钠、在加热的条件下生成过氧化钠, 故 B 错 误;C．Na２O２ 与 H２O 反 应:２Na２O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４NaOH＋O２↑中,只有 Na２O２ 中的氧元素化合价既升高又 降低,Na２O２ 既是氧化剂,又是还原剂,故 C正确;D．金属钠 先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠能和硫酸铜反应 生成蓝色沉淀氢氧化铜,故 D正确.] ２．D　 [A．Na２CO３ 溶 液 滴 加 酚 酞 溶 液,溶 液 变 红,说 明 Na２CO３ 溶液呈碱性,故正确;B．该反应实质是碳酸根与钙 离子之间的反应,属于离子反应,故正确;C．该反应的化学 方程式为:Na２CO３＋CaCl２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaCl,发生复分 解反应,故正确;D．CaCl２ 溶液没 有 强 氧 化 性,不 具 有 漂 白 性,故错误.] ３．C　[Na２O２ 不属于碱性氧化物,A 项错;Na２O２ 与水反应生 成 NaOH 和 O２ 不属于化合反应,B项错;二者与 CO２ 反应 均生成 Na２CO３,D项错;二者溶于水,溶质均为 NaOH,C项 正确.] ４．C　[A．金属钠与水反应２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑,向 溶液中滴加酚酞试液,溶液只变红,不褪色,故 A错误;B．碳酸 钠热稳定性强,碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和 水,故B错误;C．过氧化钠的电子式为Na＋ ︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰[ ]２－Na＋, 氧化钠的电子式为Na＋ ︰O ‥ ‥ ︰[ ]２－ Na＋ ,两种物质中含有 阴阳离子个数比均为１∶２,故C正确;D．碳酸钠与澄清石灰 水反应生成碳酸钙沉淀和 NaOH,碳酸钠与 CO２、H２O 反应 生成碳酸氢钠,故 D错误.] ５．AC　[二氧化碳密度大于空气,故选用向上排空气法收集, A正确;选项B中 CO２ 应从长导管通入溶液中,保证与溶液 的溶质充分反应,故B错;分离溶液中析出固体的方法是过 滤,过滤时注意“一贴二低三靠”,故 C 正确;NaHCO３ 受热 易分解,不能用该装置干燥 NaHCO３,故 D错.] ６．B　[Cl２ 是一种黄绿色的有毒气体,具有刺激性气味,故 A、 D项正确;氯气液化变成液氯,故氯气与液氯属同一种物质, 氯水是氯气的水溶液,是混合物.] ７．A　[A．阶段①说明氯气溶于水,但溶于水的氯气只是部分 与水反应生 成 盐 酸 和 次 氯 酸,A 错 误;B．阶 段②的 压 强 变 小,是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠 和水,该过程发生了氧化还原反应,B正确;C．阶段③压强又 逐渐增大,说明有气体生成,该气体是氯气,发生反应的离子 方程式为 Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O,C正确;D．若 将Cl２ 换成 CO２,二氧化碳能溶于水,但溶解度不大,加入氢 氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,最后加入盐酸 又产生二氧化碳,因此所得的压强变化趋势与图２相似,D 正确.] ８．A　[由题干关于氯及其化合物的“价Ｇ类”二维图信息可知, 甲为 HCl、乙为 Cl２、丙为 ClO２、丁为 Cl２O７,戊为 HClO、己 为 HClO４、庚为 ClO－２ 、辛为 ClO－３ ,据此分析解题.A．由分 析可知,戊为 HClO、己为 HClO４,HClO是弱酸,酸性比碳酸 还弱,HClO４ 是强酸,酸性比 H２SO４ 还强,故酸性:戊＜己, A错误;B．由分析可知,乙为 Cl２、甲为 HCl,若将乙转化为 甲的反应为:Cl２＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO 反应中,H２O 既不 是氧化剂也不是还原剂,故可以不加还原剂,B正确;C．由分 析可知,丙为 ClO２,具有强氧化性,能使蛋白质发生变性,故 可用作自来水消毒剂,C正确;D．由分析可知,庚为ClO－２ ,Cl 的化合价处于中间价态,故可推测庚既有氧化性又有还原 性,D正确.] ９．D　[A．实验室用 MnO２ 与浓盐酸共热制备Cl２,装置中缺少 酒精灯,A错误;B．生成的 Cl２ 中含有氯化氢,HCl与饱和碳 酸氢钠溶液反应会生成 CO２ 杂质,达不到除杂目的,应用饱 和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,B错误;C．Cl２ 密度比 空气大,用向上排空气法收集 Cl２,应从长导管通入气体,C 错误;D．Cl２ 有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收除去,倒置的漏 斗能够防止倒吸,D正确.] １０．解析:MnO２ 与浓盐酸在常温下反应,不能产生 Cl２;给溶液 加热,可产生大量 Cl２;MnO２ 与稀盐酸混合,即便加热也不 产生 Cl２. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４８ (１)装置 A中用 MnO２ 与浓盐酸反应制取 Cl２,化学方程式 为 MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,有部分氯 元素由－１价升高到０价,表现出还原性,利用了浓 HCl的 还原性; (２)盐酸是挥发性酸,浓盐酸易挥发出 HCl气体,同时生成 水蒸气,所以 A 中 产 生 的 气 体 不 纯,含 有 的 杂 质 可 能 是 HCl、H２O(g); (３)B用于收集 Cl２,因为 Cl２ 与空气中的成分不反应,且密 度比空气大,所以采用向上排空气法收集,导管长进短出, 用箭头标明进出气体方向的装置B为 ; (４)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠,C用 于吸收多 余 的 Cl２,C 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是Cl２＋ ２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O; (５)①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于 MnO２ 与浓盐酸发生了复 分解反应,复分解反应中元素化合价不变,所以 MnO２ 与浓 盐酸反应生成 MnCl４ 和水,反应方程式是 MnO２＋４HCl(浓) 􀪅􀪅MnCl４＋２H２O; ②Ⅱ中 MnCl４ 发生了分解反应生成 MnCl２ 和氯气,反应的 化学方程式是 MnCl４ △ 　 􀪅􀪅Cl２↑＋MnCl２; ③Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H＋ )、c(Cl－ )较低,盐酸 需要增大到一定浓度才能被 MnO２ 氧化;将i、i 作对比,可 以看出c(H＋ )＞７mol/L放出氯气,c(Cl－ )≥１０mol􀅰L－１ 放出氯气;MnO２ 氧化盐酸的反应中c(H＋ )变化的影响大 于c(Cl－ ). 答案:(１)还原性　(２)HCl、H２O(g)　(３) (４)Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O (５)①MnO２＋４HCl(浓)􀪅􀪅MnCl４＋２H２O ② MnCl４ △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑　③ Ⅲ中没有明显现象的原 因是c(H＋ )、c(Cl－ )较低,需要增大到一定浓度才能被 MnO２ 氧化,MnO２ 氧化盐酸的反应中,c(H＋ )变化的影响 大于c(Cl－ ) １１．解析:(１)①为钠的氧化物,其中过氧化钠为淡黄色固体、氧 化钠为白色固体、过氧化钠能与水、二氧化碳反应产生氧 气,故 能 做 供 氧 剂,化 学 方 程 式 为 ２Na２O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４NaOH＋O２↑、２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２. (２)氢化钠(NaH)中钠呈＋１价、H 呈－１价,氢化钠与水 发生反应可产生氢气,可做生氢剂,氢化钠(NaH)中 H 呈 －１价,化合价可升高,故能作还原剂. (３)实验室需要配制０．５０mol􀅰L－１NaOH溶液４８０mL,实验室 中没有４８０mL容量瓶,实验需要配制５００mL溶液,则需选择 ５００mL的容量瓶,则需０．５０mol􀅰L－１×０．５００L＝０．２５mol NaOH,称取 NaOH 固体１０．０g;定容时仰视刻度线,造成 溶液体积偏大,则使所配溶液浓度偏小. (４)NaHCO３ 是强电解质,在水中完全电离出钠离子和碳 酸氢根离子,电离方程式为 NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HCO－３ ;碳 酸钠溶液中通入二氧化碳能反应生成碳酸氢钠,故通入二 氧化碳能除去 NaHCO３ 溶液中所含的少量 Na２CO３,离子 方程式为:CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２HCO－３ . 答案:(１)２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑　２Na２O２＋ ２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ (２)－１价　还原剂　(３)１０．０　偏低　(４)NaHCO３ 􀪅􀪅 Na＋ ＋HCO－３ 　CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２HCO－３ １２．解析:(１)侧管b连接分液漏斗和圆底烧瓶,使两个容器的 压强始终一样,使溶液顺利滴下; (２)利用加热法,赶走一部分气体,然后冷却,导致装置内外 有压强差,使液面有高度差; (３)装置Ⅰ作用是制备氯气,方程式为 MnO２＋４HCl(浓) △ 　　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O; (４)氯气溶于水,与水反应产生的次氯酸具有漂白性,能使 品红溶液褪色; (５)Cl２ 与 KI反应生成I２,I２ 遇淀粉变蓝,离子方程式为: Cl２＋２I－ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ; (６)装置Ⅳ是尾 气 处 理 装 置,氯 气 有 毒,用 NaOH 溶 液 吸 收,故答案是:氢 氧 化 钠 溶 液;吸 收 多 余 的 氯 气 防 止 污 染 环境. 答案:(１)圆底烧瓶　平衡压强,使浓盐酸能顺利滴下 (２)连接好装置,装置Ⅳ试管中加入适量的水浸没导管下端 管口,用酒精灯微热圆底烧瓶,导管口有气泡冒出,冷却至 室温,导管中的液面高于试管中的液面,则装置气密性良好 (３)MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O (４)品红溶液的颜色由红色变为无色　HClO (５)Cl２＋２I－ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ (６)氢氧化钠溶液　吸收多余的氯气,防止污染环境 假期作业５ １．D　[１４．４６g 的 X３O４ 固 体 中,含 有 X 元 素０．１８mol,故 X３O４ 的物质的量为: ０．１８mol ３ ＝０．０６mol ,故 X３O４ 的摩尔 质量为:M＝mn ＝ １４．４６g ０．０６mol＝２４１g 􀅰mol－１,故X３O４ 的相对 分子质量为２４１,则有:３X＋４×１６＝２４１,得 X＝５９,故 X 的 相对原子质量为５９.] ２．C　[A．铁橄榄石的摩尔质量为２０４g/mol,A 错误;B．铁橄 榄石中 铁、硅、氧 的 元 素 质 量 比 为 ２８∶７∶１６,B 错 误;C． Fe２＋ 发 生 反 应 生 成 Fe 与 Fe３＋ ,３Fe２＋ 高温、高压 　　 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Fe＋ ２Fe３＋ ,故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁,C正 确;D．铁橄榄石熔融产生自由移动的 Fe２＋ 的过程为盐熔融 电离的过程,不是化学变化,D错误.] ３．D　[A．HCl气体所处的状态未标明,不知道是否是标准状 况,无法利用２２．４L􀅰mol－１来计算 HCl的物质的量,且溶 液的体积也不是１L,A错误;B．溶液属于均一、稳定的混合 物,所以从１L１mol􀅰L－１NaCl溶液中取出１００mL溶液,其 物质的量浓度仍为１mol􀅰L－１,B错误;C．１．５mol􀅰L－１ 的 Fe２(SO４)３溶液中,SO２－４ 的物质的量浓度为１．５mol􀅰L－１×３＝ ４．５mol􀅰L－１,C错误;D．根据n＝mM 可知,７．４５gKCl的物质 的量为 ７．４５g ７４．５g/mol＝０．１mol ,所以１L该 KCl溶液的物质的量 浓度为c＝nV ＝ ０．１mol １L ＝０．１mol 􀅰L－１,D正确.] ４．D　[A．配制４８０mL溶液时应使用５００mL容量瓶,选项 A 正确;B．配制溶液的正确 操 作 顺 序 为②①④③,选 项 B 正 确;C．容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥,选项 C正确;D．定 容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液体积大于理论体积,浓度 偏低,选项 D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５８