假期作业3 氧化还原反应-【快乐假期】2024年高一化学暑假大作业（人教版）

　　假期作业３　氧化还原反应　　　　　　 氧 化 还 原 反 应 特征 ——— 元素的化合价发生变化 本质 ——— 电子转移 基本概念 氧化剂和还原剂 氧化反应和还原反应 氧化产物和还原产物 关 系 化合价升高,失去电子,发生氧化反应 化合价降低,得到电子,发生还原反应 表示方法 双线桥法:２Na＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２N 失去２×e－ ↓ aCl 得到２×e－ ↑ 单线桥法:２Na＋Cl ２e－ ↓ ２ 点燃 􀪅􀪅２NaCl ◆[知识点１]　氧化还原反应 １．下列现象或生活应用不涉及氧化还原反应 的是 (　　) A．铁锅生锈 B．小苏打用作食品膨松剂 C．８４消毒液用于环境消毒 D．Na２O２ 用作供氧剂 ２．血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与 O２ 分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有 输送氧的能力.NaNO２ 因具有氧化性能使 血红蛋白丧失与O２ 结合的能力,药品美蓝 是其有效的解毒剂,下列说法中正确的是 (　　) A．NaNO２ 被氧化 B．药品美蓝是还原剂 C．NaNO２ 是还原剂 D．药品美蓝被还原 ３．以金红石(主要成分为 TiO２,含杂质SiO２ 等)为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流 程如下,下列说法错误的是 (　　) TiO２ 沸腾 氯化炉 → ↓ 焦炭 氯气 CO ↓ TiCl４→ ↓ Mg Ti→ A．向粉碎后的固体中鼓入Cl２ 使其“沸腾” 有助于充分反应 B．在沸腾氯化炉中,１molTiO２ 参加反应 转移电子数为４NA C．“碳氯化法”得到的TiCl４ 液体中混有杂 质SiCl４,可蒸馏分离 D．可用活泼金属 Na、Mg等在空气中加热 还原TiCl４ 制备Ti ◆[知识点２]　氧化还原反应规律 ４．(备选双选)如图所示,利用实验装置进行铁 与CuSO４ 溶液反应的实验,实验现象之一 是电流表的指针发生偏转.根据氧化还原 知识及实验现象,下列说法正确的是(　　) A．氧化还原反应的实质是化合价发生变化 B．铁与CuSO４ 溶液反应时,Fe原子把电子 转移给Cu２＋ C．上述反应的离子方程式为２Fe＋３Cu２＋ 􀪅􀪅３Cu＋２Fe３＋ D．通过实验可知,氧化还原反应是通过电 子转移实现的 ５．当溶液中 X２O２－７ 和SO２－３ 的个数之比为 １∶３时,正好完全发生氧化还原反应,则X 在还原产物中的化合价是 (　　 ) A．＋２　　　　　B．＋３ C．＋６ D．＋７ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７ ６．稀土金属是我国重要的战略资源.稀土金 属铈(Ce)性质活泼,常见的化合价为＋３价 和＋４价,可 发 生 如 下 反 应:①２CeO２＋ H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋O２↑＋４H２O, ②H２O２＋２I－＋２H＋􀪅􀪅I２＋２H２O, ③I２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅４H＋＋２I－＋SO２－４ . 下列说法错误的是 (　　) A．氧化性由强到弱的顺序是CeO２＞H２O２＞I２ B．还原性由强到弱的顺序是I－＞SO２＞Ce３＋ C．反应２CeO２＋２I－＋８H＋􀪅􀪅２Ce３＋＋I２ ＋４H２O可以进行 D．H２O２ 在反应①中被氧化,在反应②中被 还原 ７．(备选双选)制备化合物Y的反应为３Fe２＋ ＋２S２O２－３ ＋O２＋aOH－􀪅􀪅Y＋S４O２－６ ＋ ２H２O,该方法制备的Y颗粒直径处于１~ １００nm之间,可用作磁记录材料.下列说 法正确的是 (　　) A．a＝４ B．该反应的还原剂是S２O２－３ 和Fe２＋ C．化合物Y是Fe２O３ D．若反应转移３mol电子,则有３molFe２＋ 参加反应 ◆[知识点３]　氧化性与还原性及强弱判断 ８．下列说法正确的是 (　　) A．金属单质在反应中只能作还原剂,非金 属单质在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反 应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 ９．关于铜与稀硝酸的反应３Cu＋８HNO３(稀) 􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O,下列说 法正确的是 (　　) A．该反应中,硝酸只体现了氧化性 B．Cu(NO３)２ 既是氧化产物,又是还原产物 C．生成标况下４．４８LNO时转移电子数为 ０．６NA D．氧化剂与还原剂的物质的量的比为８∶３ ◆[知识点４]　氧化还原反应方程式 １０．(备选双选)在实验室进行少量铁粉和硫粉 混合加热的实验,将其产物又进行了系列 实验,流程如下.下列说法正确的是(　　) 硫粉、铁粉 混合加热 气体A ↓ 固体B→ ↓ 稀硫酸 溶液E ↓ 气体C→ 浓硫酸→ 沉淀F ↓ 气体D→ A．气体A和D含有SO２,且均为氧化产物 B．上述过程中,硫元素共参加了２个氧化 还原反应 C．气体A、C混合也能生成固体F D．气体C与浓硫酸反应的化学方程式为: H２S＋H２SO４(浓)􀪅􀪅S↓ ＋SO２↑ ＋２H２O １１．饮用水中的 NO－３ 对人类健康会产生危 害,为了降低饮用水中 NO－３ 的浓度,某饮 用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉 将NO－３ 还原为N２,其化学方程式为１０Al ＋ ６NaNO３ ＋ ４NaOH ＋ １８H２O 􀪅􀪅 １０Na[Al(OH)４]＋３N２↑ 请回答下列问题: (１)上述反应中,　　　　元素的化合价升 高,则该元素的原子　　　　(填“得到”或 “失去”)电子;而　　　　元素的化合价降 低,则该元素的原子被　　　　(填“氧化” 或“还原”). (２)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方 向和数目: 　 　. １２．双氧水是工业上常用的绿色氧化剂,也是 治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂, 贮存时见光、受热或有杂质进入会加快分 解速率.氨水具有碱的部分通性,受热易 分解,实验室中密封保存.回答下列问题. (１)双氧水用于伤口的消毒,是利用 H２O２ 的　　　　性(填“强氧化”或“强还原”). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８ (２)向双氧水中滴加酸性KMnO４ 溶液,溶 液的紫红色褪去,说明 H２O２ 具有　　　 性(填“氧化”或“还原”). (３)过氧化钙(CaO２)是一种水产养殖增氧 剂.一种过氧化钙的制备方法如下:在冰 水浴的环境下,向饱和CaCl２ 溶液中加入 双氧水和氨水,不断搅拌,析出纯度较高的 CaO２􀅰８H２O晶体. ①该反应在冰水浴环境下进行的目的是 　　　　　　　　　　　　　　. ②CaO２ 作增氧剂,与水反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　. (４)酸性条件下,向双氧水中加入I２ 或 HIO３,发生反应的过程表示如图所示: ①H２O２ 在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的 是　　　(填“ⅰ”或“ⅱ”). ②过 程ⅰ中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ５H２O２＋２HIO３ 􀪅􀪅I２＋５O２↑＋６H２O, 用单线桥法表示该反应中电子转移的方向 和数目:　　　,该反应中每生成标准状况 下１１．２LO２,转移电子的物质的量为　　 　　. ③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　. １３．已知溶液中还原性:HSO－３ ＞I－,氧化性: IO－３ ＞I２＞SO２－４ . (１)在NaIO３ 溶液中滴加少量NaHSO３ 溶 液,发生下列反应.配平反应方程式并用单 线桥标出电子转移的方向和数目　　　　. 　　NaIO３＋　　NaHSO３ 􀪅􀪅　　I２＋ 　　Na２SO４＋　　H２SO４＋　　H２O 该反应中还原剂是　　　　(填化学式), 被还原的元素是　　　　(填名称). (２)在含５molNaHSO３ 的溶液中逐滴加 入NaIO３ 溶液.加入 NaIO３ 的物质的量 和析出I２ 单质的物质的量的关系曲线如 图所示.写出反应过程中OA段、AB段曲 线分别对应的离子方程式: 　、 　. 砖瓦为什么会呈现不同的颜色? 当你看到楼房有的是用红砖砌成的,有的 则是青砖砌成的,可曾想过为什么同样的砖坯 有的能烧成红砖? 有的能烧成青砖呢? 说来也简单,这是我们学习的氧化还原反 应起了重要作用.烧制砖瓦的黏土中含有二 价铁盐,黏土作成砖坯,送到窑内大火烘烧,然 后熄灭,自然冷却.此时窑内空气流畅,氧气 充足,二价铁盐被氧化成三氧化二铁(Fe２O３), 由于三氧化二铁是红色,所以得到的就是红 砖瓦. 青砖瓦是怎样烧制的呢? 实际上,青砖瓦 的生产只是比红砖瓦的生产多了一道工序. 待砖坯烧透后,从窑顶向下不断淋水,当水遇 到红热砖瓦变成水蒸气,碳与水蒸气反应生成 氢气和一氧化碳.这些还原性气体能把砖瓦 中红色的氧化铁还原成黑色氧化亚铁或四氧 化三铁.同时,没有燃烧的黑色碳颗粒也渗入 砖瓦黏土颗粒间隔之中,结果烧出来的砖瓦就 呈青灰色. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９ (２)ⅱ中发生反应的离子方程式为 BaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋H２O＋CO２ ↑;由 碳 守 恒 可 知n(CO２)＝n(CO２－３ )＝ n(BaCO３)＝ １９．７g １９７g/mol＝０．１mol ,则标况下二氧化碳的体 积为０􀆰１mol×２２􀆰４L/mol＝２􀆰２４L; (３)由分析知,该溶液中含有的离子为 Na＋ 、K＋ 、CO２－３ ,浓度均 为c＝nV ＝ ０．１mol ０．１L ＝１mol /L; (４)相同条件下,由等质量的气体a与 H２ 的体积比为 VCO２ VH２ ＝ nCO２ nH２ ＝ mCO２ MCO２ mH２ MH２ ＝ MH２ MCO２ ＝２g /mol ４４g/mol＝ １ ２２ . 答案(１)碳酸钡　漏斗　(２)BaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋H２O ＋CO２↑　２􀆰２４　(３)Na＋ 、K＋ 、CO２－３ 　１　(４)１∶２２ 假期作业３ １．B　[A．铁锅生锈是单质铁转化成 Fe２O３,Fe元素的化合价 升高,该反应为氧化还原反应,故 A 不符合题意;B．小苏打 作食品膨松剂,利用碳酸氢钠的不稳定性,受热分解成碳酸 钠、二氧化碳和水,不存在化合价的变化,该反应不属于氧化 还原反应,故 B 符 合 题 意;C．“８４”消 毒 液 用 于 消 毒,利 用 NaClO的强氧化性,使蛋白质变性,属于氧化还原反应,故C不 符合题意;D．过氧化钠与CO２、H２O发生反应生成氧气,这两个 反应都是氧化还原反应,故D不符合题意.] ２．B　 [A．NaNO２ 因 具 有 氧 化 性,被 还 原,故 A 错 误;B． NaNO２ 因具有氧化性,所以要解毒应加入还原性物质,则药 品美蓝是还原剂,故 B正确;C．NaNO２ 因具有氧化性,是氧 化剂,故 C错误;D．NaNO２ 因具有氧化性,所以要解毒应加 入还原性物质,则药品美蓝是还原剂被氧化,故 D错误.] ３．D　[A．向粉碎后的固体中鼓入 Cl２ 使其“沸腾”,反应物充 分接触,有助于充分反应,故 A 正确;B．在沸腾氯化炉中, １molTiO２ 参加反应生成１molTiCl４、２molCO,转移电子 数为４NA,故B正确;C．“碳氯化法”中 SiO２ 和 C、Cl２ 反应 得到 的 SiCl４ 和 CO,所 以 得 到 的 TiCl４ 液 体 中 混 有 杂 质 SiCl４,可蒸馏分离,故 C正确;D．为防止金属被氧气氧化,用 活泼金属 Na、Mg等在无氧环境中加热还原 TiCl４ 制备 Ti, D错误.] ４．BD　[氧化还原反应的实质是电子的转移,其特征是化合价 发生变化,A 错误;铁与 CuSO４ 溶液发生反应:Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu,Fe原子失去电子,Cu２＋ 得到电子,B正确; 反应的离子方程式为Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu,C错误;电流 表的指针发生偏转,说明电路中有电子定向移动而产生电 流,从 而 得 出 氧 化 还 原 反 应 是 通 过 电 子 转 移 实 现 的, D正确.] ５．B　[根据得失电子守恒,SO２－３ 中S元素是＋４价,具有还原 性,生成SO２－４ ,此时S元素是＋６价,１个S原子失去２个电 子,有３个 S原子变化,则失电子总数为６个,同时 X２O２－７ 中 X元素化合价是＋６价,应做氧化剂,价态降低,设每个 X 原子得到a个电子,则１个 X２O２－７ 参与反应时得电子总数 为２a个,有２a＝６,a＝３,所以每个 X原子得到３个电子,降 低３个价态,起始价态是＋６价,产物价态为＋３价.] ６．B　[A．根据氧化剂的氧化性强于还原剂和氧化产物可知, 由①２CeO２＋H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋O２↑＋４H２O 得出氧 化性:CeO２＞H２O２,由②H２O２＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O 得出氧化 性:H２O２ ＞I２,故 有 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 CeO２＞H２O２＞I２,A正确;B．根据还原剂的还原性强于氧化 剂和还原产物可知,由①２CeO２＋H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋ O２↑＋４H２O得出还原性:H２O２＞Ce３＋ ,由②H２O２＋２I－ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O得出还原性:I－ ＞H２O２,由③I２＋SO２＋ ２H２O􀪅􀪅４H＋ ＋２I－ ＋SO２－４ 得出还原性:SO２＞I－ ,故有还 原性由强到弱的顺序是 SO２＞I－ ＞ H２O２＞Ce３＋ ,B错误; C．由B项分析可知,还原性由强到弱的顺序是 SO２＞I－ ＞ H２O２＞Ce３＋ ,故反应２CeO２＋２I－ ＋８H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋I２＋ ４H２O可以进 行,C 正 确;D．由 反 应 方 程 式 可 知,反 应 ① H２O２ 中的 O 由－１价升高到０价,故被氧化,在反应②中 H２O２ 中 O由－１价降低到－２价,故被还原,D正确.] ７．AB　[A．反应３Fe２＋ ＋２S２O２－３ ＋O２＋aOH－ 􀪅􀪅Y＋S４O２－６ ＋２H２O根据氢原子守恒可知a＝４,A 正确;B．氧气中氧元 素化合价降低,得到电子,铁元素和硫元素化合价升高,失去 电子,因此该反应的还原剂是 S２O２－３ 和 Fe２＋ ,B正确;C．根 据原子守恒可知化合物 Y 是 Fe３O４,C错误;D．根据方程式 可知消耗３mol铁的同时消耗１mol氧气,转移４mol电子, D错误.] ８．C　[A．非金属单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂,例 如氢气和氧气反应时,氢气做还原剂,氧气做氧化剂,错误;B 项,氧化剂得到电子,还原剂失去电子,错误;D．阳离子可能有 还原性,例如亚铁离子,错误.] ９．C　[反 应 ３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋ ４H２O中,Cu由０价升为＋２价,是还原剂,HNO３ 中的 N由 ＋５价降为＋２价,HNO３ 为氧化剂,８个 HNO３ 中有２个 HNO３ 降价,６个 HNO３ 化合价没有变化,因此 HNO３ 还起 到酸性的 作 用,NO 为 还 原 产 物,Cu(NO３)２ 为 氧 化 产 物. A．根据分析,HNO３ 还起到酸性的作用,A 错误;B．根据分 析,Cu(NO３)２ 为氧化产物,B错误;C．４．４８LNO 的物质的 量为 ４．４８L ２２．４L/mol＝０．２mol ,每个 N 由＋５价降为＋２价,转 移３个电子,因此转移电子数为０．６NA,C正确;D．根据分 析,８个 HNO３ 中有２个 HNO３ 降价,起到氧化剂的作用, 因此氧化剂与还原剂的物质的量的比为２∶３,D错误.] １０．CD　[单质硫与氧气反应:S＋O２ 点燃 　 􀪅􀪅SO２,生成二氧化硫, 故气体 A是二氧化硫,铁与单质硫反应:Fe＋S △ 　 􀪅􀪅FeS,生 成硫化亚铁,硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化 氢气体,故气体 C是硫化氢,硫化氢与浓硫酸反应,生成单 质硫、二氧化硫和水,沉淀 F 是 单 质 硫,气 体 D 是 二 氧 化 硫,据此分 析.A．由 上 述 分 析 可 知:气 体 A 和 D 含 有 SO２,D中的 SO２ 来 自 反 应:H２S＋H２SO４(浓)􀪅􀪅S↓＋ SO２↑＋２H２O,此反应中SO２ 为还原产物,A错误;B．上述 过程中,硫元素共参加了 S＋O２ 点然 　 􀪅􀪅SO２,Fe＋S △ 　 􀪅􀪅FeS, H２S＋H２SO４(浓)􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋２H２O,三个氧化还原 反应,B错误;C．气体 A 是二氧化硫,气体 C是硫化氢,二 者混合生成单质硫,反应的化学方程式为２H２S＋SO２ 􀪅􀪅 ３S↓＋２H２O,故也会产生固体F,C正确;D．气体C是硫化 氢,具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,二者反应生成单质 硫、二氧化硫和水,反应的化学方程式为 H２S＋H２SO４(浓) 􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋２H２O,D正确.] １１．解析:在上述反应中铝元素由０价变为＋３价,化合价升 高,失去电子,被氧化;氮元素由＋５价变为０价,化合价降 低,得到电子,被还原. 答案:(１)Al　失去　N　还原 (２)１０Al＋６NaNO３＋４NaOH＋１８H２O􀪅􀪅１０Na[A 失去１０×３e－ ↓ l(OH)４]＋３N２ 得到６×５e－ ↑ ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３８ １２．解析:(１)H２O２ 具有强氧化性,能用来消毒杀菌. (２)酸性 KMnO４ 溶液的 Mn７＋ 转化为 Mn２＋ 紫红色褪去, Mn元素的化合价降低,KMnO４ 作氧化剂,则 H２O２ 作还 原剂,表现还原性. (３)①H２O２ 和 NH３􀅰H２O 受热易分解,在冰水浴环境下 反应的目的是防止温度过高,H２O２ 和 NH３􀅰H２O 分解; ②CaO２ 与水的反应类似 Na２O２ 与水的反应,CaO２ 与水反 应生成 Ca(OH)２ 和 O２,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２CaO２ ＋ ２H２O􀪅􀪅２Ca(OH)２＋O２↑. (４)①由图示可知,过程ⅰ中 H２O２ 中 O 元素的化合价升 高,H２O２ 表现出还原性;过程ⅱ中 H２O２ 中 O 元素的化合 价降低,H２O２ 表现出氧化性; ②过程ⅰ中,I元素的化合价由＋５价降低到０价,O 元素 的化合 价 由 －１ 价 升 高 到 ０ 价,所 以 该 反 应 中 每 生 成 ０．５molO２,转移电子的物质的量为１mol;单线桥法表示 该反应过程为 ５H２O２＋２HIO３ １０e－ ↓ 􀪅􀪅５O２↑＋I２＋６H２O　１mol; ③由图示可知,过程ⅱ中反应的化学方程式为５H２O２＋I２ 􀪅􀪅２HIO３＋４H２O. 答案:(１)强氧化　(２)还原 (３)防止温度过高,H２O２ 和 NH３􀅰H２O分解(合理即可) ２CaO２＋２H２O􀪅􀪅２Ca(OH)２＋O２↑ (４)ⅱ ５H２O２＋２HIO３ １０e－ ↓ 􀪅􀪅５O２↑＋I２＋６H２O　１mol ５H２O２＋I２ 􀪅􀪅２HIO３＋４H２O １３．解析:(１)因还原性:HSO－３ ＞I－ ,氧化性:IO－３ ＞I２＞SO２－４ , 则 NaIO３ 溶液中滴加少量 NaHSO３ 溶液时 HSO－３ 被氧化 成硫 酸 根 离 子,IO－３ 被 还 原 成 I２,该 反 应 为 ４NaIO３ ＋ １０NaHSO３ 􀪅􀪅２I２＋７Na２SO４＋３H２SO４＋２H２O,该 反 应 中转移的电子数为２０e－ ,故用单线桥标出电子转移的方向 和数目为４NaIO３＋１０NaHS ２０e－ ↓ O３􀪅􀪅２I２＋７Na２SO４＋３H２SO４ ＋２H２O,其中还原剂是NaHSO３,被还原的元素是碘; (２)由图可知,０~A段没有单质碘生成,说明碘酸根被还原 为碘离子,则发生IO－３ ＋３HSO－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋I－ ＋３H＋ , AB段生成单质碘,即第一阶段生成的碘离子被碘酸根氧 化为单 质 碘,则 AB 曲 线 发 生 IO－３ ＋５I－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２ ＋３H２O. 答案:(１)４NaIO３＋１０NaHS ２０e－ ↓ O３􀪅􀪅２I２＋７Na２SO４＋３H２SO４ ＋２H２O　NaHSO３　碘 (２)IO－３ ＋３HSO－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋I－ ＋３H＋ 　IO－３ ＋５I－ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅３I２＋３H２O 假期作业４ １．B　[A．钠元素的焰色试验呈黄色,故 A 正确;B．钠与氧气 在常温下反应生成氧化钠、在加热的条件下生成过氧化钠, 故 B 错 误;C．Na２O２ 与 H２O 反 应:２Na２O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４NaOH＋O２↑中,只有 Na２O２ 中的氧元素化合价既升高又 降低,Na２O２ 既是氧化剂,又是还原剂,故 C正确;D．金属钠 先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠能和硫酸铜反应 生成蓝色沉淀氢氧化铜,故 D正确.] ２．D　 [A．Na２CO３ 溶 液 滴 加 酚 酞 溶 液,溶 液 变 红,说 明 Na２CO３ 溶液呈碱性,故正确;B．该反应实质是碳酸根与钙 离子之间的反应,属于离子反应,故正确;C．该反应的化学 方程式为:Na２CO３＋CaCl２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaCl,发生复分 解反应,故正确;D．CaCl２ 溶液没 有 强 氧 化 性,不 具 有 漂 白 性,故错误.] ３．C　[Na２O２ 不属于碱性氧化物,A 项错;Na２O２ 与水反应生 成 NaOH 和 O２ 不属于化合反应,B项错;二者与 CO２ 反应 均生成 Na２CO３,D项错;二者溶于水,溶质均为 NaOH,C项 正确.] ４．C　[A．金属钠与水反应２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑,向 溶液中滴加酚酞试液,溶液只变红,不褪色,故 A错误;B．碳酸 钠热稳定性强,碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和 水,故B错误;C．过氧化钠的电子式为Na＋ ︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰[ ]２－Na＋, 氧化钠的电子式为Na＋ ︰O ‥ ‥ ︰[ ]２－ Na＋ ,两种物质中含有 阴阳离子个数比均为１∶２,故C正确;D．碳酸钠与澄清石灰 水反应生成碳酸钙沉淀和 NaOH,碳酸钠与 CO２、H２O 反应 生成碳酸氢钠,故 D错误.] ５．AC　[二氧化碳密度大于空气,故选用向上排空气法收集, A正确;选项B中 CO２ 应从长导管通入溶液中,保证与溶液 的溶质充分反应,故B错;分离溶液中析出固体的方法是过 滤,过滤时注意“一贴二低三靠”,故 C 正确;NaHCO３ 受热 易分解,不能用该装置干燥 NaHCO３,故 D错.] ６．B　[Cl２ 是一种黄绿色的有毒气体,具有刺激性气味,故 A、 D项正确;氯气液化变成液氯,故氯气与液氯属同一种物质, 氯水是氯气的水溶液,是混合物.] ７．A　[A．阶段①说明氯气溶于水,但溶于水的氯气只是部分 与水反应生 成 盐 酸 和 次 氯 酸,A 错 误;B．阶 段②的 压 强 变 小,是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠 和水,该过程发生了氧化还原反应,B正确;C．阶段③压强又 逐渐增大,说明有气体生成,该气体是氯气,发生反应的离子 方程式为 Cl－ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O,C正确;D．若 将Cl２ 换成 CO２,二氧化碳能溶于水,但溶解度不大,加入氢 氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,最后加入盐酸 又产生二氧化碳,因此所得的压强变化趋势与图２相似,D 正确.] ８．A　[由题干关于氯及其化合物的“价Ｇ类”二维图信息可知, 甲为 HCl、乙为 Cl２、丙为 ClO２、丁为 Cl２O７,戊为 HClO、己 为 HClO４、庚为 ClO－２ 、辛为 ClO－３ ,据此分析解题.A．由分 析可知,戊为 HClO、己为 HClO４,HClO是弱酸,酸性比碳酸 还弱,HClO４ 是强酸,酸性比 H２SO４ 还强,故酸性:戊＜己, A错误;B．由分析可知,乙为 Cl２、甲为 HCl,若将乙转化为 甲的反应为:Cl２＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO 反应中,H２O 既不 是氧化剂也不是还原剂,故可以不加还原剂,B正确;C．由分 析可知,丙为 ClO２,具有强氧化性,能使蛋白质发生变性,故 可用作自来水消毒剂,C正确;D．由分析可知,庚为ClO－２ ,Cl 的化合价处于中间价态,故可推测庚既有氧化性又有还原 性,D正确.] ９．D　[A．实验室用 MnO２ 与浓盐酸共热制备Cl２,装置中缺少 酒精灯,A错误;B．生成的 Cl２ 中含有氯化氢,HCl与饱和碳 酸氢钠溶液反应会生成 CO２ 杂质,达不到除杂目的,应用饱 和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,B错误;C．Cl２ 密度比 空气大,用向上排空气法收集 Cl２,应从长导管通入气体,C 错误;D．Cl２ 有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收除去,倒置的漏 斗能够防止倒吸,D正确.] １０．解析:MnO２ 与浓盐酸在常温下反应,不能产生 Cl２;给溶液 加热,可产生大量 Cl２;MnO２ 与稀盐酸混合,即便加热也不 产生 Cl２. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４８