假期作业2 离子反应-【快乐假期】2024年高一化学暑假大作业（人教版）

　假期作业２　离子反应　　　　　　　 离子反应 离子反应 定 义: 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 有 离 子 参 加 的 化 学反应 发 生 条 件 (复 分 解 反 应 型): 生 成 沉 淀 或 气 体或水 离子方程式 定义: 表示 离子 反应 的式 子 书写步 骤:“写” “拆” “删” “查” 与化学方程式 的区别:离 子 方程式不仅可 以表示某一个 具体的化学反 应,而且还 可 以表示同一类 型的离子反应 ◆[知识点１]　电解质与非电解质 １．最近,“功能饮料”因其饮用后能及时补充人 体运动出汗所损失的水分和电解质而受到 人们的欢迎.下列属于人体内常见电解质 的是 (　　) A．葡萄糖　　　　　　B．O２ C．NaCl D．CO２ ２．古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的一种合 成方法如下: 牛 血 草木灰 高温 ⅰ → 水浸 过滤→ 黄色溶液K＋、 [Fe(CN)６]４－ FeCl３ 溶液 ⅱ → 　蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)６] 下列表达正确的是 (　　) A．牛血浆属于胶体,有丁达尔效应 B．FeCl３ 溶液中可能大量存在 K＋、CN－、 Fe２＋、SO２－４ 离子 C．铁与盐酸或氯气都生成FeCl３ D．FeCl３ 溶液能导电,所以FeCl３ 溶液属于 电解质 ◆[知识点２]　电解质的导电性 ３．下列四项都能导电,其中一项与其他三项导 电原理不同的是 (　　) A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电 C．H２SO４ 溶液导电 D．熔融状态的KOH导电 ４．在电解质溶液中,下列叙述正确的是(　　) A．阳离子和阴离子数目一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带 的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外,溶液中不会再有其他粒子 D．电解质溶液的导电性一定很强 ５．(备选双选)在两份相同的 H２SO４ 溶液中, 分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)２、 NaOH溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化 的曲线如图所示.下列分析错误的是 (　　) A．a、c两点溶液均显酸性 B．b、d两点滴入溶液的体积比为１∶２ C．ce段反应的离子方程式为Ba２＋＋２OH－ ＋２H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O D．e点对应的两种溶液中c(OH－)相同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４ ◆[知识点３]　离子反应 ６．NaHCO３ 和 NaHSO４ 的溶液混合后,实际 参加反应的离子是 (　　) A．H＋和CO２－３ B．HCO－３ 和 HSO－４ C．Na＋、HCO－３ 和H＋ D．HCO－３ 和 H＋ ◆[知识点４]　离子共存 ７．下列各组离子一定能大量共存的是:(　　) A．pH为１１的溶液:S２－、SO２－３ 、SO２－４ 、Na＋ B．滴 加 石 蕊 试 液 显 红 色 的 溶 液:Fe２＋、 NH＋４ 、Cl－、ClO－ C．cNa[Al(OH)４]＝０．１mol􀅰L－１的溶液: K＋、H＋、Cl－、SO２－４ D．c(Fe３＋)＝０．１mol􀅰L－１的溶液:Al３＋、 NO－３ 、MnO－４ 、SCN－ ◆[知识点５]　离子检验及鉴别 ８．已知某溶液中含有 H＋、Na＋、Mg２＋、Cl－、 CO２－３ 、NO－３ 中的几种,下列对溶液中离子 的判断错误的是 (　　) A．若加入盐酸后有气体产生,原溶液中一 定不含 H＋、Mg２＋ B．若加入Ba(OH)２ 溶液后有沉淀生成,原 溶液中一定含有 Mg２＋或CO２－３ C．若加入AgNO３ 溶液后有白色沉淀生成, 原溶液中一定含Cl－ D．若加入苏打后无现象,原溶液中可能含 有Na＋、Cl－、NO－３ 、CO２－３ ◆[知识点６]　离子方程式 ９．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．铜与浓硝酸反应:３Cu＋２NO－３ ＋８H＋ 􀪅􀪅３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O B．Na２O２ 与水反应:２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅 ４Na＋＋４OH－＋O２↑ C．过氧化氢使酸性高锰酸钾 溶 液 褪 色: H２O２＋２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ４H２O＋３O２↑ D．向 NaHSO４ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液 至 SO２－４ 恰 好 沉 淀 完 全:２H＋ ＋ SO２－４ ＋ Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅２H２O ＋ BaSO４↓ １０．(备选双选)下列各项的两组物质在溶液中 的反应,可用同一离子方程式表示的是 (　　) A．氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B．BaCl２ 溶液与 Na２SO４ 溶液;Ba(OH)２ 溶液与K２SO４ 溶液 C．Na２CO３ 溶液与硝酸溶液;CaCO３ 溶液 与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸 １１．现 有 下 列１０种 物 质:①铝,②纯 醋 酸, ③CO２,④H２SO４,⑤Ba(OH)２,⑥红褐色 的氢氧化铁胶体,⑦稀盐酸,⑧NaHSO４, ⑨碳酸钙,⑩乙醇 (１)上述物质中属于电解质的有　　　　, 属于非电解质的有　　　　(填序号). (２)向⑥中逐渐滴加④的溶液,看到的现象 是 　 　. (３)上述物质中有两种物质在水溶液中发 生反应,其离子方程式为:H＋＋OH－􀪅􀪅 H２O,则该反应的化学方程式为 　 　. (４)⑧在水中的电离方程式为 　 　. (５)⑨和⑦混合,反应的离子方程式为 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５ １２．某同学称取一定质量为 MgCl２ 固体配成 溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然 后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 (如图甲所示).滴加过程中产生沉淀的质 量为加入NaOH溶液的体积的关系(如图 乙所示). 请回答下列问题: (１)溶解 MgCl２ 固体所用的玻璃仪器有 　　　　(填字母). a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒 (２)OA段反应的离子方程式为 　 　. (３)AB段反应的离子方程式为 　 　. (４)在B点对应的溶液中滴加 AgNO３ 溶 液,观察到的现象是　　　　　　　　,反 应的离子方程式为 　 　. １３．某 溶 液 只 含 有 Cl－、SO２－４ 、CO２－３ 、H＋、 Ba２＋、Na＋、NO－３ 、K＋ 中的几种离子且各 离子的浓度均相同.为确定具体离子种 类(不考虑溶液中微量的离子),某同学进 行了如下实验: ⅰ．向１００mL溶液中加入过量的BaCl２ 溶液,有白色沉淀产生,过滤、洗涤、干燥, 所得沉淀的总质量为１９．７g. ⅱ．将ⅰ中沉淀加入足量稀盐酸中,沉淀完全 消失,有气体产生,通过饱和NaHCO３ 溶液 并干燥后收集到纯净的气体a. 回答下列问题: (１)ⅰ中生成的白色沉淀为　　　　　; 过滤使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 　　　　. (２)ⅱ中发生反应的离子方程式为　　　 　　　,生成的气体的体积为　　　　L (换算成标准状况). (３)该溶液中含有的离子为　　　　(填离 子符号),离子浓度均为　　　mol􀅰L－１. (４)相同条件下,等质量的气体a与 H２ 的 体积比为　　　　. 松花蛋的制作 松花皮蛋是我国人民的传统食品.由于 它风味独特、口感极好、保质期长,很受人们喜 爱.同学们知道吗? 其实,将鲜蛋加工成松花 皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程.灰 料中的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)从蛋壳外渗 透到蛋黄和蛋清中,与其中的蛋白质作用,致 使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气 体.同时,渗入的碱进一步与蛋白质分解出的 氨基酸发生中和反应,生成的盐的晶体以漂亮 的外形凝结在蛋清中,像一朵一朵的“松花”. 而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作 用生成各种硫化物,于是蛋黄、蛋清的颜色发 生变化,蛋黄呈墨绿色,蛋清呈特殊的茶绿色. 食盐可使皮蛋收缩离壳,增加口感和防腐等. 加入的铅丹可催熟皮蛋,促使皮蛋收缩离壳. 而茶叶中的单宁和芳香油,可使蛋白质凝固着 色和增加皮蛋的风味. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６ 参 考 答 案 [第一部分]　假期作业１ １．D　[A．FeSO４􀅰７H２O 属于盐,A 不符合题意;B．二氧化硫 和三氧化硫属于酸性氧化物,B不符合题意;C．氧化铁属于 碱性氧化物,C不符合题意;D．水属于氢化物,不属于含氧 酸,D符合题意.] ２．C　[A．氧化物是指由两种元素组成,一种元素是氧元素的 化合物,含有氧元素的物质,不一定是氧化物,故错误.B． 离子带电是原子得失电子的结果,但带电的不一定是离子, 如电子带负电,故错误;C．碱性溶液能使无色酚酞变红,则 能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性,故正确;D．铵根离子 虽然不是金属离子,但带正电荷,相等于金属离子,把这类盐 叫做铵盐,故错误.] ３．C　[A．中物质均为含氧化合物;B．中物质均属于酸;C．中 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化,而冰雪融化 属于物理变化;D．中物质均为氮肥.] ４．A　[这种分类方法是树状分类法,A 错误;类别１中空气、 NaCl溶液都是混合物,则标准１是所含物质的种类不同,B 正确;类别２是单质,标准２是纯净物所含元素的种类不同, C正确;由 上 述 分 析,类 别 １ 是 混 合 物,类 别 ２ 是 单 质,D 正确.] ５．D　[A．１２C、１３C、１４C 是碳元 素 的 三 种 核 素,三 者 互 称 同 位 素,A不正确;B．氯化钠为轻金属的盐,其水溶液只能使蛋 白质发生盐析,不能使蛋白质变性,B不正确;C．虽然 NO２ 的水溶液显酸性,但它与水反应除生成硝酸外,还有一氧化 氮生成,所以不是酸性氧化物,C不正确;D．蛋白质溶液、淀 粉溶液、Fe(OH)３ 胶体,其分散质粒子的直径都介于１０－９~ １０－７m 之间,所以均能产生丁达尔效应,D正确.] ６．D　[A．熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,铁与硫酸铜反应生成硫 酸亚铁和铜,属于置换反应,故 A 正确;B．雾霾所形成的气 溶胶属于胶体,能产生丁达尔效应,故 B正确;C．碳酸钙煅 烧生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,故 C正确;D．“青 蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,为萃取,萃取过程中没有新物 质生成,属于物理变化,故 D错误.] ７．B　[由题给流程可知,变化Ⅰ为红磷固体隔绝空气加热得 到液态白磷,变化Ⅱ为液态白磷受热转化为气态白磷,变化 Ⅲ为液态铋做催化剂条件下气态白磷受热转化为黑磷纳米 棒.A．红磷、白磷和黑磷都是磷元素形成的不同种单质,互 为同素异形体,则该工艺涉及了磷元素的三种同素异形体, 故 A正确;B．液态白磷受热转化为气态白磷时,没有新物质 生成,属于物理变化,不属于化学变化,故 B错误;C．黑磷能 在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体,故 C正确;D．白磷在空 气中易自燃,所以该工艺须在隔绝空气的条件下进行,故 D 正确.] ８．B　[①Na２O O２ →Na２O２ H２O →NaOH,NaOH 不能一步反应生成 Na２O,故① 错 误;②Al２O３ NaOH →NaAlO２ CO２ →Al(OH)３ △ →Al２O３,Al O２ →Al２O３,Al NaOH →NaAlO２,能 实 现 一 步 转化,故②正确;③FeCl２ Cl２ →FeCl３ Cu →CuCl２ Fe →FeCl２,Fe HCl →FeCl２,Fe Cl２ →FeCl３,能实现一步转化,故③正确;④NO O２ →NO２ H２O →HNO３ Cu →NO,N２ O２ →NO,N２ 不能直接生成 NO２,故④错误.] ９．B　[结合图像信息可知,二氧化硅微囊的粒径在１~１００nm 之间,分散到分散剂中形成的分散系为胶体,故选B.] １０．AC　[不能产生丁达尔效应的分散系是溶液或浊液,A．正 确;一个氢氧化铁胶粒是多个 Fe(OH)３ 的聚集体,故形成 的氢氧化铁胶粒数少于 N,B．错误;胶体粒子的直径大小 在１~１００nm 之间,与纳米级粒子的尺寸相当,将纳米级粒 子分散在分散剂中可形成胶体,C．正确;制备氢氧化铁胶 体时是将饱和FeCl３ 溶液加至沸腾的蒸馏水中,D．错误.] １１．解析:(１)胶体可以发生丁达尔效应,确定制备的胶体是否 成功,最简单 的 方 法 是 看 所 得 到 的 液 体 是 否 具 有 丁 达 尔 效应. (２)溶液可以透过半透膜,胶体不能透过半透膜,若要提纯 Fe(OH)３ 胶体,可以采取渗析的方法. (３)Fe(OH)３ 胶体与 Al(OH)３ 胶体相似,也具有净 水 作 用,原因是Fe(OH)３ 胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降, 达到净水的目的. (４)A．Fe(OH)３ 胶 体 不 带 电,胶 粒 带 正 电,A 项 错 误;B． １６．２５gFeCl３ 的物质的量为０．１mol,由胶 团 结 构 示 意 图 知,１个胶粒中所含的铁原子不止１个,所 以 水 解 形 成 的 Fe(OH)３胶体粒子数小于６．０２×１０２２,B项错误;C．按定义 知,胶体粒子的直径介于１~１００nm 之间,Fe(OH)３胶体粒 子的直径不可能是５×１０－７m,C项错误;D．在 U 形管中注 入Fe(OH)３ 胶体,插入石墨电极通电,发生电泳,阴极周围 颜色加深,D项正确. (５)①使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅 速凝固而减少出血,利用的是胶体的聚沉现象,符合题意; ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进 行治疗,原因是胶体粒子的直径介于１~１００nm 之间,不能 透过半透膜,符合题意; ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子,利用的是胶体 粒子的带电性,符合题意; ④豆浆中加入石膏后迅速凝固,利用的是胶体的聚沉现象, 符合题意; 故选 D. 答案:(１)丁达尔效应　(２)渗析 (３)Fe(OH)３ 胶体具有吸附性　(４)D　(５)D １２．解析:第(Ⅰ)组中四种单质,除硫外其余均为气体,第(Ⅱ) 组中四种单质,除硅外其余均为金属.(２)①和③划为一类 的依据是 反 应 中 都 有 元 素 化 合 价 发 生 变 化,而 ② 没 有. (３)氢溴酸(HBr)与 HCl化学性质相似,因为盐酸不能与 银发生反应,所以氢溴酸也不能与银发生反应. 答案:(１)S　物质状态　金属与非金属　(２)反应中都有元 素化合价发生变化　(３)D １３．解析:(１)由物质的组成可知,镁粉的名称为四水碱式碳酸 镁,属于水合碱式盐;(２)四水碱式碳酸镁加热生成水、二氧 化碳、氧化镁的反应为分解反应;四水碱式碳酸镁能与酸反 应生成可溶性镁盐、二氧化碳和水;(３)由运动员在体操训 练中大量使用镁粉可知,镁粉对人体无害,不会对人体造成 损害;使用镁粉时,应搓动双手,不要拍打双手,否则造成镁 粉扩散到空气中形成飘尘污染空气. 答案(１)C　(２)分解　酸　(３)无害　不要拍打双手 假期作业２ １．C　[A．葡萄糖在水溶液中或熔融状态下都不导电,是非电 解质,A错误;B．氧气为单质,不是电解质,B错误;C．NaCl 在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子导致溶液导电, 所以 NaCl是电解质,C 正确;D．二氧化碳和水反应生成碳 酸,碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子,所以二氧化碳的水 溶液导电,但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳,所以 二氧化碳是非电解质,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １８ ２．A　[A．血液属于胶体,能产生丁达尔效应,故 A 正确;B．根 据流程图,Fe３＋ 、K＋ 、CN－ 、Fe２＋ 能形 成 KFe[Fe(CN)６]沉 淀,所以 FeCl３ 溶液中不能大量存在 K＋ 、CN－ 、Fe２＋ ,故 B 错误;C．铁 与 盐 酸 反 应 生 成 FeCl２,铁 与 氯 气 反 应 生 成 FeCl３,故 C错误;D．FeCl３ 溶液能导电,FeCl３ 属于电解质, FeCl３ 溶液是混合物,FeCl３ 溶液既不是电解质又不是非电 解质,故 D错误.] ３．B　[从电解质导电、金属导电的实质分析、判断.A、C、D都 是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子做定向移动而 导电;B中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它的导电 是靠自由电子定向移动而导电.] ４．B　[电解质溶液是电中性的,阴、阳离子所带电荷总数一定 相等,但它们个数不一定相等;除阴、阳离子外,溶液中还有 水分子等;溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定 的,若电解质溶液的浓度很小,溶液的导电性也可能很弱.] ５．CD　[溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离 子;硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液导 电性几乎为零;硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸 钠在水溶液中电离,溶液仍具有导电性;故ab为硫酸和氢氧 化钡反应、cd为硫酸和氢氧化钠反应;A．a、c两点溶液中硫 酸过量,溶 液 均 显 酸 性,故 A 正 确;B．H２SO４ ＋Ba(OH)２ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋２H２O,H２SO４ ＋２NaOH 􀪅􀪅 Na２SO４ ＋ ２H２O,bd为两者恰好反应点,由化学方程式体现的物质的 量关系可知,b、d两点滴入溶液的体积比为１∶２,故B正确; C．ce段反应为氢氧化钠和硫酸的反应,离子方程式为 OH－ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O,故 C错误;D．e点对应的滴加氢氧化钡的溶 液中氢氧化钡过量,滴加氢氧化钠的溶液中氢氧化钠不足, 故两种溶液中c(OH－ )不相同,故 D错误.] ６．D　 [NaHCO３ 和 NaHSO４ 的 电 离 方 程 式 分 别 如 下: NaHCO３􀪅􀪅Na＋ ＋ HCO－３ ;NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋ H＋ ＋ SO２－４ ,故 D项正确.] ７．A　[A．pH 为１１的溶液显碱 性,碱 性 条 件 下 S２－ 、SO２－３ 、 SO２－４ 、Na＋ 不发生化学反应,可以大量共存,故 A 符合题意; B．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性,酸性条件下 ClO－ 不 能大量共存,且Fe２＋ 被 ClO－ 氧化,不能大量共存,故B不符 合题 意;C．[Al(OH)４]－ 和 H＋ 会 发 生 反 应,c(Na[Al (OH)４])＝０．１mol􀅰L－１的溶液中不能存在 H＋ ,不能大量 共存,故 C 不 符 合 题 意;D．Fe３＋ 和 SCN－ 会 生 成 络 合 物, c(Fe３＋ )＝０．１mol􀅰L－１的溶液中不能存在 SCN－ ,不能大 量共存,故 D不符合题意.] ８．C　[A．若加入盐酸后有气体产生,说明原溶液中一定含有 CO２－３ ,则一定不含 H＋ 、Mg２＋ ,A 正确;B．若加入 Ba(OH)２ 溶液后有沉淀生成,沉淀可能是碳酸钡,也可能是氢氧化镁, B正确;C．若加入 AgNO３ 溶液后有白色沉淀生成,沉淀可 能是 AgCl,也可能是 Ag２CO３,C错误;D．若加入苏打后无 现象,只能 说 明 原 溶 液 中 不 含 有 H＋ 、Mg２＋ ,但 可 能 含 有 Na＋ 、Cl－ 、NO－３ 、CO２－３ ,D正确.] ９．B　[A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为 Cu＋２NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２NO２↑＋２H２O,故 A 错误;B．Na２O２ 与水的反 应的离子反应为２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４Na＋ ＋４OH－ ＋O２↑,故 B正确;C．酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原 反应生成锰离子和氧气,离子方程式为:５H２O２＋２MnO－４ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５O２↑＋８H２O,故C错误;D．向 NaHSO４ 溶 液中逐滴加入 Ba(OH)２ 溶液使 SO２－４ 恰好沉淀完全,二者 按１∶１反应生成硫酸钡、氢氧化钠与水,反应离子方程式: H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O,故 D错误.] １０．BD　[A．中碳酸是弱酸,在离子方程式中要用分子式表 示,错误;B．中BaCl２ 溶液和 Na２SO４ 溶液反应和Ba(OH)２ 溶液与 K２SO４ 溶液反应都只生成 BaSO４ 沉淀,可以用同一 离子方程式表示;C．中CaCO３ 难溶,在离子方程式中要用化 学式表示;D正确,硝酸和盐酸的作用都是提供 H＋ .] １１．解析:(１)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解 质,都不能导电的化合物是非电解质,据此分析判断; (２)氢氧化铁胶体中滴加硫酸,先发生聚沉,后氢氧化铁与 硫酸反应,据此分析解答; (３)H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 为强酸与强碱溶液反应生成可溶 性盐和水的一类反应,据此分析解答; (４)⑧NaHSO４ 为强酸的酸式盐,在水中完全电离,据此分 析书写电离方程式; (５)⑨碳酸钙难溶于水,和⑦稀盐酸反应放出二氧化碳,据 此分析书写离子方程式. 详解:(１)一 般 而 言,酸、碱、盐 属 于 电 解 质,② 纯 醋 酸、 ④H２SO４、⑤Ba(OH)２、⑧NaHSO４、⑨碳酸钙,在水溶液或 熔融状态下能够导电,且都是化合物,它们属于电解质;除 酸碱盐外的化合物一般为非电解质,③CO２、⑩乙醇属于非 电解质,故答案为:②④⑤⑧⑨;③⑩; (２)向⑥红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入④H２SO４,开始 时氢氧化铁胶体发生聚沉,产生红褐色沉淀,之后氢氧化铁 与硫酸反应,沉淀逐渐溶解,所以反应现象为:先生成红褐 色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液,故答案为:先产生红褐 色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液; (３)离子方程式 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 表示强酸与强碱反应 生成可溶性盐和水的反应,如:Ba(OH)２＋２HCl􀪅􀪅BaCl２ ＋２H２O,故答案为:Ba(OH)２＋２HCl􀪅􀪅BaCl２＋２H２O; (４)⑧NaHSO４ 为强酸的酸式盐,在水中的电离方程式为 NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,故 答 案 为:NaHSO４􀪅􀪅 Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ; (５)⑨碳酸钙难溶于水,和⑦稀盐酸反应的离子方程式为 CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋CO２↑＋H２O,故答案为:CaCO３ ＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋CO２↑＋H２O. 答案:(１)②④⑤⑧⑨　③⑩ (２)先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液 (３)Ba(OH)２＋２HCl􀪅􀪅BaCl２＋２H２O (４)NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ (５)CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋CO２↑＋H２O 点睛:本题的易错点为(１),要注意单质和混合物既不是电 解质,也不是非电解质. １２．解析:向 MgCl２ 和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶 液,NaOH 先 与 HCl发 生 中 和 反 应,HCl反 应 完 毕 后, NaOH 再与 MgCl２ 反应生成 Mg(OH)２ 白色沉淀.乙图中 的 OA段 OH－ 先与 H＋ 反应,AB段 OH－ 与 Mg２＋ 反应,B 点的溶液为 NaCl溶液,加 AgNO３ 溶液发生反应:Ag＋ ＋ Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓(白色). 答案:(１)b、d (２)H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O (３)Mg２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Mg(OH)２↓ (４)有白色沉淀生成　Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓ １３．解析:某 溶 液 只 含 有 Cl－ 、SO２－４ 、CO２－３ 、H＋ 、Ba２＋ 、Na＋ 、 NO－３ 、K＋ 中的几种离子且各离子的浓度均相同,向１００mL 溶液中加入过量的 BaCl２ 溶液,有白色沉淀产生,过滤、洗 涤、干燥,所得沉淀的总质量为１９．７g,该沉淀可能为碳酸 钡或者硫酸钡,再将沉淀加入足量稀盐酸中,沉淀完全消 失,有气体产生,通过饱和 NaHCO３ 溶液并干燥后收集到 纯净的气体a,可知该沉淀为碳酸钡,气体a为二氧化碳气 体,可知原溶液中含有 CO２－３ ,由互斥性知,该溶液中不存 在 H＋ 、Ba２＋ 、SO２－４ ,由于各离子的浓度均相同,由电中性 原则可知,溶液中存在 Na＋ 、K＋ ,不存在 Cl－ 、NO－３ ,由于 沉淀的总质量为１９．７g,n(CO２－３ )＝n(BaCO３)＝ １９．７g １９７g/mol ＝０．１mol,则n(K＋ )＝n(Na＋ )＝０．１mol,据此回答. (１)由分析知,ⅰ中生成的白色沉淀为碳酸钡;过滤需要用 到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２８ (２)ⅱ中发生反应的离子方程式为 BaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋H２O＋CO２ ↑;由 碳 守 恒 可 知n(CO２)＝n(CO２－３ )＝ n(BaCO３)＝ １９．７g １９７g/mol＝０．１mol ,则标况下二氧化碳的体 积为０􀆰１mol×２２􀆰４L/mol＝２􀆰２４L; (３)由分析知,该溶液中含有的离子为 Na＋ 、K＋ 、CO２－３ ,浓度均 为c＝nV ＝ ０．１mol ０．１L ＝１mol /L; (４)相同条件下,由等质量的气体a与 H２ 的体积比为 VCO２ VH２ ＝ nCO２ nH２ ＝ mCO２ MCO２ mH２ MH２ ＝ MH２ MCO２ ＝２g /mol ４４g/mol＝ １ ２２ . 答案(１)碳酸钡　漏斗　(２)BaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋H２O ＋CO２↑　２􀆰２４　(３)Na＋ 、K＋ 、CO２－３ 　１　(４)１∶２２ 假期作业３ １．B　[A．铁锅生锈是单质铁转化成 Fe２O３,Fe元素的化合价 升高,该反应为氧化还原反应,故 A 不符合题意;B．小苏打 作食品膨松剂,利用碳酸氢钠的不稳定性,受热分解成碳酸 钠、二氧化碳和水,不存在化合价的变化,该反应不属于氧化 还原反应,故 B 符 合 题 意;C．“８４”消 毒 液 用 于 消 毒,利 用 NaClO的强氧化性,使蛋白质变性,属于氧化还原反应,故C不 符合题意;D．过氧化钠与CO２、H２O发生反应生成氧气,这两个 反应都是氧化还原反应,故D不符合题意.] ２．B　 [A．NaNO２ 因 具 有 氧 化 性,被 还 原,故 A 错 误;B． NaNO２ 因具有氧化性,所以要解毒应加入还原性物质,则药 品美蓝是还原剂,故 B正确;C．NaNO２ 因具有氧化性,是氧 化剂,故 C错误;D．NaNO２ 因具有氧化性,所以要解毒应加 入还原性物质,则药品美蓝是还原剂被氧化,故 D错误.] ３．D　[A．向粉碎后的固体中鼓入 Cl２ 使其“沸腾”,反应物充 分接触,有助于充分反应,故 A 正确;B．在沸腾氯化炉中, １molTiO２ 参加反应生成１molTiCl４、２molCO,转移电子 数为４NA,故B正确;C．“碳氯化法”中 SiO２ 和 C、Cl２ 反应 得到 的 SiCl４ 和 CO,所 以 得 到 的 TiCl４ 液 体 中 混 有 杂 质 SiCl４,可蒸馏分离,故 C正确;D．为防止金属被氧气氧化,用 活泼金属 Na、Mg等在无氧环境中加热还原 TiCl４ 制备 Ti, D错误.] ４．BD　[氧化还原反应的实质是电子的转移,其特征是化合价 发生变化,A 错误;铁与 CuSO４ 溶液发生反应:Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu,Fe原子失去电子,Cu２＋ 得到电子,B正确; 反应的离子方程式为Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu,C错误;电流 表的指针发生偏转,说明电路中有电子定向移动而产生电 流,从 而 得 出 氧 化 还 原 反 应 是 通 过 电 子 转 移 实 现 的, D正确.] ５．B　[根据得失电子守恒,SO２－３ 中S元素是＋４价,具有还原 性,生成SO２－４ ,此时S元素是＋６价,１个S原子失去２个电 子,有３个 S原子变化,则失电子总数为６个,同时 X２O２－７ 中 X元素化合价是＋６价,应做氧化剂,价态降低,设每个 X 原子得到a个电子,则１个 X２O２－７ 参与反应时得电子总数 为２a个,有２a＝６,a＝３,所以每个 X原子得到３个电子,降 低３个价态,起始价态是＋６价,产物价态为＋３价.] ６．B　[A．根据氧化剂的氧化性强于还原剂和氧化产物可知, 由①２CeO２＋H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋O２↑＋４H２O 得出氧 化性:CeO２＞H２O２,由②H２O２＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O 得出氧化 性:H２O２ ＞I２,故 有 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 CeO２＞H２O２＞I２,A正确;B．根据还原剂的还原性强于氧化 剂和还原产物可知,由①２CeO２＋H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋ O２↑＋４H２O得出还原性:H２O２＞Ce３＋ ,由②H２O２＋２I－ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O得出还原性:I－ ＞H２O２,由③I２＋SO２＋ ２H２O􀪅􀪅４H＋ ＋２I－ ＋SO２－４ 得出还原性:SO２＞I－ ,故有还 原性由强到弱的顺序是 SO２＞I－ ＞ H２O２＞Ce３＋ ,B错误; C．由B项分析可知,还原性由强到弱的顺序是 SO２＞I－ ＞ H２O２＞Ce３＋ ,故反应２CeO２＋２I－ ＋８H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋I２＋ ４H２O可以进 行,C 正 确;D．由 反 应 方 程 式 可 知,反 应 ① H２O２ 中的 O 由－１价升高到０价,故被氧化,在反应②中 H２O２ 中 O由－１价降低到－２价,故被还原,D正确.] ７．AB　[A．反应３Fe２＋ ＋２S２O２－３ ＋O２＋aOH－ 􀪅􀪅Y＋S４O２－６ ＋２H２O根据氢原子守恒可知a＝４,A 正确;B．氧气中氧元 素化合价降低,得到电子,铁元素和硫元素化合价升高,失去 电子,因此该反应的还原剂是 S２O２－３ 和 Fe２＋ ,B正确;C．根 据原子守恒可知化合物 Y 是 Fe３O４,C错误;D．根据方程式 可知消耗３mol铁的同时消耗１mol氧气,转移４mol电子, D错误.] ８．C　[A．非金属单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂,例 如氢气和氧气反应时,氢气做还原剂,氧气做氧化剂,错误;B 项,氧化剂得到电子,还原剂失去电子,错误;D．阳离子可能有 还原性,例如亚铁离子,错误.] ９．C　[反 应 ３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋ ４H２O中,Cu由０价升为＋２价,是还原剂,HNO３ 中的 N由 ＋５价降为＋２价,HNO３ 为氧化剂,８个 HNO３ 中有２个 HNO３ 降价,６个 HNO３ 化合价没有变化,因此 HNO３ 还起 到酸性的 作 用,NO 为 还 原 产 物,Cu(NO３)２ 为 氧 化 产 物. A．根据分析,HNO３ 还起到酸性的作用,A 错误;B．根据分 析,Cu(NO３)２ 为氧化产物,B错误;C．４．４８LNO 的物质的 量为 ４．４８L ２２．４L/mol＝０．２mol ,每个 N 由＋５价降为＋２价,转 移３个电子,因此转移电子数为０．６NA,C正确;D．根据分 析,８个 HNO３ 中有２个 HNO３ 降价,起到氧化剂的作用, 因此氧化剂与还原剂的物质的量的比为２∶３,D错误.] １０．CD　[单质硫与氧气反应:S＋O２ 点燃 　 􀪅􀪅SO２,生成二氧化硫, 故气体 A是二氧化硫,铁与单质硫反应:Fe＋S △ 　 􀪅􀪅FeS,生 成硫化亚铁,硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化 氢气体,故气体 C是硫化氢,硫化氢与浓硫酸反应,生成单 质硫、二氧化硫和水,沉淀 F 是 单 质 硫,气 体 D 是 二 氧 化 硫,据此分 析.A．由 上 述 分 析 可 知:气 体 A 和 D 含 有 SO２,D中的 SO２ 来 自 反 应:H２S＋H２SO４(浓)􀪅􀪅S↓＋ SO２↑＋２H２O,此反应中SO２ 为还原产物,A错误;B．上述 过程中,硫元素共参加了 S＋O２ 点然 　 􀪅􀪅SO２,Fe＋S △ 　 􀪅􀪅FeS, H２S＋H２SO４(浓)􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋２H２O,三个氧化还原 反应,B错误;C．气体 A 是二氧化硫,气体 C是硫化氢,二 者混合生成单质硫,反应的化学方程式为２H２S＋SO２ 􀪅􀪅 ３S↓＋２H２O,故也会产生固体F,C正确;D．气体C是硫化 氢,具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,二者反应生成单质 硫、二氧化硫和水,反应的化学方程式为 H２S＋H２SO４(浓) 􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋２H２O,D正确.] １１．解析:在上述反应中铝元素由０价变为＋３价,化合价升 高,失去电子,被氧化;氮元素由＋５价变为０价,化合价降 低,得到电子,被还原. 答案:(１)Al　失去　N　还原 (２)１０Al＋６NaNO３＋４NaOH＋１８H２O􀪅􀪅１０Na[A 失去１０×３e－ ↓ l(OH)４]＋３N２ 得到６×５e－ ↑ ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３８