精品解析：2024年北京市石景山区中考二模化学试卷

石景山区2024年初三综合练习 化学试卷 考生须知 1．本试卷共8页，共38道小题，满分70分。考试时间70分钟。 2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气中含量较多且可供给呼吸的气体是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体 2. 下列净水方法中，不属于自来水厂净水过程的是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A. 铁丝 B. 木炭 C. 氢气 D. 甲烷 4. 下列用途中，不属于二氧化碳用途的是 A. 制碳酸饮料 B. 灭火 C. 作气体肥料 D. 作燃料 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 氮气 B. 糖水 C. 食醋 D. 大理石 6. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是 A. H2 B. O2 C. N2O4 D. N2H4 7. 镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A. 原子序数为12 B. 元素符号为Mg C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为24.31g 8. 铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 密度大 9. 钙是构成人体的重要组分，人体每日必须摄入足量的钙。这里的钙指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 10. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是(　　) A. 喷漆 B. 镀一层耐腐蚀的金属 C. 制成不锈钢 D. 存放在潮湿的空气中 11. 回收是保护金属资源的一条有效途径。废旧钢铁再利用前要除锈，下列物质能用于除铁锈的是 A. 盐酸 B. 植物油 C. 水 D. 食盐水 12. 铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝的化学式是 A. AlO B. Al2O3 C. AlO3 D. Al2O 13. 下列操作不正确是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用铁粉 C. 称量氯化钠 D. 过滤泥水 14. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣 15. 尿素[CO(NH2)2]是常用的一种化肥，元素质量分数最大的是 A. C B. O C. N D. H 16. 下列符号能表示氯气的是 A. 2Cl B. Cl2 C. Cl- D. 2Cl2 17. 下列关于化学式“H2O”意义的描述不正确的是 A. 表示水这种物质 B. 表示一个水分子 C. 表示水由氢、氧两种元素组成 D. 表示1个水分子由1个氢分子和一个氧原子构成 18. 下列关于CO和CO2的说法中，正确的是 A. 化学性质相同 B. 组成物质的元素相同 C. 构成分子的原子个数相同 D. 构成物质的分子相同 19. 硫酸铜溶液中，溶质是 A. 铜 B. 水 C. 硫酸 D. 硫酸铜 20. 下列物质能用于区分稀盐酸和蒸馏水的是 A. 锌粒 B. 二氧化碳 C. 澄清石灰水 D. 无色酚酞溶液 21. 下列物质与用途对应不正确的是 A. 碳酸氢钠 焙制糕点 B. 碳酸钙 用作补钙剂 C. 氯化钠 治疗胃酸过多症 D. 氢氧化钠 去除油污 22. 在一定条件下，甲与乙反应的微观示意如下图。下列说法正确的是 A. 甲的化学式为O2 B. 乙的相对分子质量为32 C. 生成丙和丁的分子个数比为1∶1 D. 参加反应的甲和乙的质量比为1∶22 23. 用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是 A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 瓶中液面先下降，后上升 C. 瓶中液面最终上升至1处 D. 水槽中液面下降 24. 鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐，检验的试剂是 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸和澄清石灰水 25. 用如图装置研究CO2和水的反应。将压强校准为0，水的pH为7.02，向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入50 mL蒸馏水，再匀速拉动注射器至初始位置，传感器测定数据变化如图1、图2。下列说法不正确的是 A. 图1，ab段对应的操作是匀速注入蒸馏水 B. 图1，bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的 C. 图1，1000 s时压强低于初始压强，证明二氧化碳与水发生了反应 D. 图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸 第二部分 本部分共13题，共45分。 〖生活现象解释〗 26. 鸡蛋的蛋黄中富含铁，蛋白中的氨基酸[如半胱氨酸（C3H7NO2S）等]含有硫。煮鸡蛋时，硫转化为硫化氢（H2S）气体从蛋白中释放出来，能与铁形成硫化亚铁，呈现灰绿色。 （1）H2S中硫元素的化合价为______；由此可推，硫化亚铁的化学式为______。 （2）C3H7NO2S由______种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为______。 27. 小组同学围绕“小麦的奇妙之旅”开展跨学科实践活动。 （1）小麦适宜在微酸性或微碱性土壤中生长。实验中所用的土壤酸性较强，可以利用______（填序号，下同）进行改良。 A. 食盐水 B. 熟石灰 C. 稀醋酸 （2）种植小麦时，需要进行选种。配制1000 g 16%的氯化钠溶液作为选种液，需要氯化钠的质量为______ g。 （3）合理施用肥料能够提高小麦产量。下列物质能用作氮肥的是______。 A. Ca(H2PO4)2 B. NH4HCO3 C. K2CO3 〖科普阅读理解〗 28. 阅读下面科普短文。 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。 塑料因其价格低廉、易加工、性能稳定等特点，被广泛应用于诸多领域。但塑料制品难以降解，其造成的环境污染问题已成为各国广泛关注的环境问题。四种常见塑料自然降解所需时间如图1。 我国一直以来都是限塑方面的先行者。为推动塑料污染治理在“十四五”时期取得更大成效，2021年9月，国家发展改革委、生态环境部联合印发《“十四五”塑料污染治理行动方案》。 塑料是石油制品，废旧塑料的回收利用成为缓解能源与环境危机的途径之一。2023年统计我国废塑料主要种类及占比情况如图2。 废聚乙烯塑料回收再生方法如图3。化学回收中，科研人员研制出以高密度聚乙烯塑料为原料制备燃料合成气CO及H2。 为了减少难以降解塑料的使用，人们开始寻求新型环保材料来取代传统塑料。例如，生物基塑料是由可再生资源合成的，在特定的温度、湿度、氧气和微生物作用下较短时间便可以完全降解成CO2与水。 “战塑”行动需要我们每个人参与。 依据文章内容回答下列问题。 （1）化石能源包括煤、石油和______。 （2）由图3可知，四级回收中获取能量的方法是______。 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①我国废塑料中聚乙烯占比最多。______ ②化学回收中，不能将废塑料转化成化石资源。______ ③高密度聚乙烯塑料的化学回收可制备燃料CO及H2。______ （4）得出生物基塑料中一定含有碳元素和氢元素，依据的是______。 〖生产实际分析〗 29. 超临界CO2萃取技术是一种广泛应用于天然产物提取领域的高效、环保的萃取方法。超临界CO2下，CO2像液体一样溶解物质。利用超临界CO2从黄姜中提取薯蓣皂素的流程如下图。 （1）将黄姜粉碎的目的是______。 （2）CO2转化为超临界CO2是______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）提取过程中，下列说法正确的是______（填序号）。 A. 此过程无毒无害，对环境无污染 B. 通过改变压强可以实现CO2循环使用 C. 脱压后的CO2与超临界CO2的物理性质完全相同 30. 钛精矿可生产钛（Ti），冶炼过程包括制高钛渣、精制四氯化钛（TiCl4）、还原产生钛等环节。下图是从四氯化钛到还原产生钛的工艺流程。 （1）镁还原过程中，加入氩气作保护气。氩气能用作保护气的原因是______。 （2）补全镁与TiCl4反应的化学方程式：2Mg +1TiCl4_____Ti +_____。 （3）电解氯化镁的基本反应类型是______。 〖基本实验及其原理分析〗 31. 根据下图回答问题。 （1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为______；选用的发生装置是______（填序号，下同）。 （2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为______；选用的收集装置是______；验满的方法是______。 32. 用下图所示装置进行实验。 装置 实验 纸花 1 湿润无色酚酞纸花 2 湿润的紫色石蕊纸花 （1）实验1：在左侧导管内滴上两滴浓氨水，观察到纸花变红。该实验现象说明分子具有的性质是______。 （2）实验2：从左侧通入CO2，观察到纸花变红。该现象能否证明CO2与水反应，并说明理由：______。 33. 配制200g如图所示的氯化钾溶液。 （1）实验操作顺序是：______（填序号）、装瓶贴标签。 ①量取 ②溶解 ③计算 ④称量 （2）溶解时，用到的仪器有______。 34. 用如图实验研究质量守恒定律。称量总质量后，将注射器中热水推入瓶中，白磷燃烧，反应结束后，再次称量总质量。 （1）加入热水后白磷燃烧，原因是______。 （2）该实验验证了质量守恒定律，依据的是______。 35. 用下图实验研究金属的性质。 （1）①中，发生反应的化学方程式为______。 （2）②中，观察到的现象是______。 （3）若证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，还需要补做的一个实验是______。 36. 用下图实验研究CO2与NaOH的反应。 （1）缓慢注入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为______。 （2）D中反应的化学方程式为______。 （3）该实验证明了CO2能与NaOH发生反应，依据的现象是______。 〖科学探究〗 37. 下图“黑面包”实验中，加入浓硫酸和水时，绵白糖变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。小组同学实验探究影响实验效果的因素。 【查阅资料】 Ⅰ.绵白糖的主要成分是蔗糖。 Ⅱ.实验中涉及化学反应有： ①蔗糖碳+水 ②C + 2H2SO4CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O ③2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O=K2SO4 + 2MnO2↓+ 2H2SO4 【进行实验】在100 mL烧杯中进行实验，实验数据记录如下： 实验 绵白糖质量/g 浓硫酸体积/mL 水滴数 产物高度/cm ① 10 5 10 4.5 ② 20 5 10 6.8 ③ 30 5 10 10.0 ④ 35 5 10 11.5 ⑤ 40 5 10 11.5 ⑥ 10 10 10 90 ⑦ 10 15 10 7.0 ⑧ 10 5 20 8.0 ⑨ 10 5 30 6.2 ⑩ 10 5 40 5.0 说明：用产物高度简单衡量实验效果，高度越高，实验效果越好。 【解释与结论】 （1）绵白糖中一定含有的元素有______。 （2）0.5%高锰酸钾溶液的作用是______。 （3）根据实验数据推断，在100 mL烧杯中，使用10 g绵白糖进行实验，选择最佳的浓硫酸体积和水的滴数分别是______。 （4）实验①~⑤的目的是______。 （5）不能得出“绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，效果越好”的结论，依据的实验是______（填序号）。 【反思与评价】 （6）为进一步证明“烧杯的体积小，实验效果更明显”的结论，需要补做实验：在50 mL和250 mL烧杯中分别加入10 g绵白糖、5 mL浓硫酸、10滴水。下列现象属于50 mL烧杯中的是______（填序号）。 A. 放出热量 B. 有刺激性气味 C. 产物高度2.3 cm D. 产物高度7.5 cm 〖实际应用定量分析〗 38. 氢气是一种绿色能源。甲烷蒸汽重整是制取氢气的一种方法，反应的化学方程式为CH4 + 2H2OCO2 + 4H2。若要制取4t H2，计算参加反应的CH4质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石景山区2024年初三综合练习 化学试卷 考生须知 1．本试卷共8页，共38道小题，满分70分。考试时间70分钟。 2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气中含量较多且可供给呼吸的气体是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】按体积分数计算，氮气约占空气总体积的78%，常用作保护气；氧气约占空气总体积的21%，常用于供给呼吸和支持燃烧；稀有气体约占空气总体积的0.94%，用来制作霓虹灯和保护气；二氧化碳约占空气总体积的0.03%，用于灭火或作制冷剂；故符合题意的是B。 故选：B。 【点睛】本题考查的是空气中各成份的知识，只要记住空气中各成份的体积，就能进行解答。 2. 下列净水方法中，不属于自来水厂净水过程的是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 【答案】B 【解析】 【详解】自来水厂净水过程有：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏。 故选B。 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A. 铁丝 B. 木炭 C. 氢气 D. 甲烷 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，符合题意； B、木炭在氧气中燃烧。发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意； D、甲烷在氧气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量，不符合题意； 故选：A。 4. 下列用途中，不属于二氧化碳用途的是 A. 制碳酸饮料 B. 灭火 C. 作气体肥料 D. 作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，选项正确； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，可用于灭火，选项正确； C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料，选项正确； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不能作燃料，选项错误。 故选D。 5. 下列物质属于纯净物是 A. 氮气 B. 糖水 C. 食醋 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气是由一种物质组成的物质，属于纯净物，故A正确； B、糖水中含有糖和水，属于混合物，故B错误； C、食醋中含有醋酸和水等，属于混合物，故C错误； D 、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合，故D错误； 故选：A。 6. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是 A. H2 B. O2 C. N2O4 D. N2H4 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故错误； B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故错误； C、N2O4是由氮元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确； D、N2H4是由氮元素和氢元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； 故选：C。 7. 镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A. 原子序数为12 B. 元素符号为Mg C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为24.31g 【答案】D 【解析】 【详解】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。所以A. 原子序数为12 ，正确； B. 元素符号为Mg；正确C. 由元素名称可知镁属于金属元素； D. 相对原子质量为24.31。选D 8. 铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 密度大 【答案】A 【解析】 【详解】铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的导热性； 故选：A。 9. 钙是构成人体的重要组分，人体每日必须摄入足量的钙。这里的钙指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】这里的钙不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 10. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是(　　) A. 喷漆 B. 镀一层耐腐蚀的金属 C. 制成不锈钢 D. 存放在潮湿的空气中 【答案】D 【解析】 【详解】A、喷漆，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意； B、镀一层耐腐蚀的金属，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意； C、制成不锈钢，防止生锈；故选项正确，但不符题意； D、存放在潮湿的空气中，铁制品会生锈；故选项错误，但符合题意； 故选：D。 11. 回收是保护金属资源的一条有效途径。废旧钢铁再利用前要除锈，下列物质能用于除铁锈的是 A. 盐酸 B. 植物油 C. 水 D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，符合题意； B、植物油不能和铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，不符合题意； C、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，水不能用于除铁锈，不符合题意； D、食盐水不能和铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，不符合题意； 故选：A。 12. 铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝的化学式是 A AlO B. Al2O3 C. AlO3 D. Al2O 【答案】B 【解析】 【详解】氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。 故选B。 13. 下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用铁粉 C. 称量氯化钠 D. 过滤泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图示操作正确； B、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； C、使用托盘天平称量氯化钠固体时，遵循“左物右码”的原则，且左右盘需要放相同大小的称量纸，图示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； 故选：D。 14. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣 【答案】D 【解析】 【详解】A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。故答案选择D 15. 尿素[CO(NH2)2]是常用的一种化肥，元素质量分数最大的是 A. C B. O C. N D. H 【答案】C 【解析】 【详解】尿素中C、O、N、H元素的质量比为12：16：(14×2)：(1×4）=3：4：7：1，其中氮元素的质量分数最大； 故选：C。 16. 下列符号能表示氯气的是 A. 2Cl B. Cl2 C. Cl- D. 2Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2Cl表示2个氯原子，不符合题意； B、Cl2表示氯气，符合题意； C、Cl-表示氯离子，不符合题意； D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2Cl2表示2个氯分子，不符合题意； 故选：B。 17. 下列关于化学式“H2O”意义的描述不正确的是 A. 表示水这种物质 B. 表示一个水分子 C. 表示水由氢、氧两种元素组成 D. 表示1个水分子由1个氢分子和一个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O宏观上课表示水这种物质，故A正确； B、H2O可表示一个水分子，故B正确； C、H2O可表示水由氢、氧两种元素组成，故C正确； D、H2O可表示1个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成，故D错误； 故选：D。 18. 下列关于CO和CO2的说法中，正确的是 A. 化学性质相同 B. 组成物质的元素相同 C. 构成分子的原子个数相同 D. 构成物质的分子相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则CO和CO2的化学性质不相同，说法错误，不符合题意； B、CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的化合物，说法正确，符合题意； C、1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成，故CO和CO2构成分子的原子个数不相同，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故CO和CO2构成物质的分子不相同，说法错误，不符合题意。 故选：B。 19. 硫酸铜溶液中，溶质是 A. 铜 B. 水 C. 硫酸 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水。 故选D。 20. 下列物质能用于区分稀盐酸和蒸馏水的是 A. 锌粒 B. 二氧化碳 C. 澄清石灰水 D. 无色酚酞溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌粒不溶于蒸馏水，加入锌粒，产生气泡的是稀盐酸，无明显现象的是蒸馏水，可以鉴别，符合题意； B、二氧化碳通入稀盐酸和蒸馏水中，均无明显现象，无法鉴别，不符合题意； C、澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，无法鉴别，不符合题意； D、稀盐酸显酸性，蒸馏水显中性，均不能使无色酚酞溶液变色，无法鉴别，不符合题意； 故选：A。 21. 下列物质与用途对应不正确的是 A. 碳酸氢钠 焙制糕点 B. 碳酸钙 用作补钙剂 C. 氯化钠 治疗胃酸过多症 D. 氢氧化钠 去除油污 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，且碳酸氢钠可与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，可使糕点松软，则可用于焙制糕点，故A对应正确； B、碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成易被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，故B对应正确； C、氯化钠不能与胃液中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多症，故C对应不正确； D、氢氧化钠能与油污发生反应，可用于去除油污，故D对应正确； 故选：C。 22. 在一定条件下，甲与乙反应的微观示意如下图。下列说法正确的是 A. 甲的化学式为O2 B. 乙的相对分子质量为32 C. 生成丙和丁的分子个数比为1∶1 D. 参加反应的甲和乙的质量比为1∶22 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 【详解】A、一个甲分子是由2个氢原子构成的，则甲的化学式为H2，故A说法错误； B、乙的化学式为CO2，则乙的相对分子质量为12+16×2=44，故B说法错误； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：1，故C说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为6：44=3：22，故D说法错误； 故选：C。 23. 用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是 A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 瓶中液面先下降，后上升 C. 瓶中液面最终上升至1处 D. 水槽中液面下降 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误； B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误； C、瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5，正确； D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。故选C。 24. 鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐，检验的试剂是 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸和澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸盐和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在鸡蛋壳、贝壳表面，阻止反应的进行，无法观察到明显现象，不能达到检验目的，故A不符合题意； B、氢氧化钠和碳酸盐不反应，不能达到检验目的，故B不符合题意； C、澄清石灰水与鸡蛋壳、贝壳中的碳酸钙不反应，不能达到检验目的，故C不符合题意； D、碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取少量样品，滴加稀盐酸，由气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐，故D符合题意； 故选：D。 25. 用如图装置研究CO2和水的反应。将压强校准为0，水的pH为7.02，向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入50 mL蒸馏水，再匀速拉动注射器至初始位置，传感器测定数据变化如图1、图2。下列说法不正确的是 A. 图1，ab段对应的操作是匀速注入蒸馏水 B. 图1，bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的 C. 图1，1000 s时压强低于初始压强，证明二氧化碳与水发生了反应 D. 图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，ab段压强增大，是因为向充满CO2的250 mL三颈烧瓶中匀速注入蒸馏水，装置内气体被压缩，压强增大，故A说法正确； B、匀速拉动注射器至初始位置，二氧化碳与水作用，都会导致装置内压强减小，所以bc段压强减小是注射器恢复至初始位置、CO2与水作用共同导致的，故B说法正确； C、图1，1000 s时压强低于初始压强，有可能是二氧化碳溶于水造成的，不能证明二氧化碳与水发生了反应，故C说法错误； D、水的pH为7.02，图2，pH从7.02降低至4.42，证明二氧化碳与水反应产生了酸，使溶液的酸性增强，使溶液的pH减小至小于7，故D说法正确； 故选：C。 第二部分 本部分共13题，共45分。 〖生活现象解释〗 26. 鸡蛋的蛋黄中富含铁，蛋白中的氨基酸[如半胱氨酸（C3H7NO2S）等]含有硫。煮鸡蛋时，硫转化为硫化氢（H2S）气体从蛋白中释放出来，能与铁形成硫化亚铁，呈现灰绿色。 （1）H2S中硫元素的化合价为______；由此可推，硫化亚铁的化学式为______。 （2）C3H7NO2S由______种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为______。 【答案】（1） ①. -2 ②. FeS （2） ①. 五 ②. 7∶32 【解析】 【小问1详解】 H2S中氢元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则H2S中硫元素的化合价为-2； 硫化亚铁中铁元素的化合价为+2、硫元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫化亚铁的化学式为FeS； 【小问2详解】 C3H7NO2S由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成；其中氢、氧元素的质量比为。 27. 小组同学围绕“小麦的奇妙之旅”开展跨学科实践活动。 （1）小麦适宜在微酸性或微碱性土壤中生长。实验中所用的土壤酸性较强，可以利用______（填序号，下同）进行改良。 A. 食盐水 B. 熟石灰 C. 稀醋酸 （2）种植小麦时，需要进行选种。配制1000 g 16%的氯化钠溶液作为选种液，需要氯化钠的质量为______ g。 （3）合理施用肥料能够提高小麦产量。下列物质能用作氮肥的是______。 A. Ca(H2PO4)2 B. NH4HCO3 C. K2CO3 【答案】（1）B （2）160 （3）B 【解析】 【小问1详解】 A、食盐水显中性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； B、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，符合题意； C、稀醋酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； 故选：B。 小问2详解】 配制1000 g 16%的氯化钠溶液作为选种液，需要氯化钠的质量为1000g×16%=160g。 【小问3详解】 A、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； B、NH4HCO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选：B。 〖科普阅读理解〗 28. 阅读下面科普短文。 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。 塑料因其价格低廉、易加工、性能稳定等特点，被广泛应用于诸多领域。但塑料制品难以降解，其造成的环境污染问题已成为各国广泛关注的环境问题。四种常见塑料自然降解所需时间如图1。 我国一直以来都是限塑方面的先行者。为推动塑料污染治理在“十四五”时期取得更大成效，2021年9月，国家发展改革委、生态环境部联合印发《“十四五”塑料污染治理行动方案》。 塑料是石油制品，废旧塑料的回收利用成为缓解能源与环境危机的途径之一。2023年统计我国废塑料主要种类及占比情况如图2。 废聚乙烯塑料回收再生方法如图3。化学回收中，科研人员研制出以高密度聚乙烯塑料为原料制备燃料合成气CO及H2。 为了减少难以降解塑料的使用，人们开始寻求新型环保材料来取代传统塑料。例如，生物基塑料是由可再生资源合成的，在特定的温度、湿度、氧气和微生物作用下较短时间便可以完全降解成CO2与水。 “战塑”行动需要我们每个人的参与。 依据文章内容回答下列问题。 （1）化石能源包括煤、石油和______。 （2）由图3可知，四级回收中获取能量的方法是______。 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①我国废塑料中聚乙烯占比最多。______ ②化学回收中，不能将废塑料转化成化石资源。______ ③高密度聚乙烯塑料的化学回收可制备燃料CO及H2。______ （4）得出生物基塑料中一定含有碳元素和氢元素，依据的是______。 【答案】（1）天然气 （2）焚烧 （3） ①. 对 ②. 错 ③. 对 （4）生物基塑料可完全降解成CO2和水 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 由图3可知，四级回收中获取能量的方法是焚烧； 【小问3详解】 ①我国废塑料主要种类及占比情况如图2，由图2可知，我国废塑料中聚乙烯占比最多，说法正确，故填：对； ②由图3可知，塑料废弃物能通过化学回收转化为化石资源和其他有价值产物，说法错误，故填：错； ③由题干信息可知，化学回收中，科研人员研制出以高密度聚乙烯塑料为原料制备燃料合成气CO及H2，说法正确，故填：对； 【小问4详解】 由题干信息可知，生物基塑料是由可再生资源合成的，在特定的温度、湿度、氧气和微生物作用下较短时间便可以完全降解成CO2与水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，氧气中含有氧元素，则生物基塑料中一定含有碳元素和氢元素，故依据为生物基塑料可完全降解成CO2和水。 〖生产实际分析〗 29. 超临界CO2萃取技术是一种广泛应用于天然产物提取领域的高效、环保的萃取方法。超临界CO2下，CO2像液体一样溶解物质。利用超临界CO2从黄姜中提取薯蓣皂素的流程如下图。 （1）将黄姜粉碎的目的是______。 （2）CO2转化为超临界CO2是______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）提取过程中，下列说法正确的是______（填序号）。 A. 此过程无毒无害，对环境无污染 B. 通过改变压强可以实现CO2循环使用 C. 脱压后的CO2与超临界CO2的物理性质完全相同 【答案】（1）增大与超临界CO2的接触面积，使萃取更充分 （2）物理 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 将黄姜粉碎的目的是增大与超临界CO2的接触面积，使萃取更充分； 【小问2详解】 CO2转化为超临界CO2，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化； 【小问3详解】 A、超临界CO2萃取技术是一种广泛应用于天然产物提取领域的高效、环保的萃取方法。此过程中二氧化碳可循环使用，此过程无毒无害，对环境无污染，故A说法正确； B、根据流程可知，萃取脱压产生的二氧化碳加压可形成超临界二氧化碳，超临界二氧化碳可重新用于萃取，即通过改变压强可以实现CO2循环使用，故B说法正确； C、脱压后的CO2与超临界CO2的状态不同，故物理性质不完全相同，故C说法错误； 故选：AB。 30. 钛精矿可生产钛（Ti），冶炼过程包括制高钛渣、精制四氯化钛（TiCl4）、还原产生钛等环节。下图是从四氯化钛到还原产生钛的工艺流程。 （1）镁还原过程中，加入氩气作保护气。氩气能用作保护气的原因是______。 （2）补全镁与TiCl4反应的化学方程式：2Mg +1TiCl4_____Ti +_____。 （3）电解氯化镁的基本反应类型是______。 【答案】（1）化学性质稳定 （2） ①. 1 ②. 2MgCl2 （3）分解反应 【解析】 【小问1详解】 氩气的化学性质稳定，可用作保护气； 【小问2详解】 镁和TiCl4在高温下反应生成Ti和氯化镁，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个钛原子，则Ti前的化学计量数为1，根据镁原子守恒，反应前有2个镁原子，则氯化镁前的化学计量数为2，故化学方程式为：； 【小问3详解】 氯化镁通电生成镁和氯气，该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。 〖基本实验及其原理分析〗 31. 根据下图回答问题。 （1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为______；选用的发生装置是______（填序号，下同）。 （2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为______；选用的收集装置是______；验满的方法是______。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. ②. C ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；该反应围殴固特加热型，发生装置可选择A； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧和水，化学方程式为：；氧气密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满。 32. 用下图所示装置进行实验。 装置 实验 纸花 1 湿润的无色酚酞纸花 2 湿润的紫色石蕊纸花 （1）实验1：在左侧导管内滴上两滴浓氨水，观察到纸花变红。该实验现象说明分子具有的性质是______。 （2）实验2：从左侧通入CO2，观察到纸花变红。该现象能否证明CO2与水反应，并说明理由：______。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）不能，没有排除二氧化碳能使紫色石蕊纸花变红的可能，没有对照实验 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的纸花上形成氨水，氨水可使湿润的无色酚酞纸花变红，说明分子在不断运动； 【小问2详解】 观察到纸花变红，由此不能得出“能与水发生化学反应”的结论，是因为没有排除二氧化碳能使紫花变红的可能，没有对照实验，故填：没有排除二氧化碳能使紫色石蕊纸花变红的可能，没有对照实验。 33. 配制200g如图所示的氯化钾溶液。 （1）实验操作顺序是：______（填序号）、装瓶贴标签。 ①量取 ②溶解 ③计算 ④称量 （2）溶解时，用到的仪器有______。 【答案】（1）③④①② （2）烧杯、玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 配制200g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，需要先计算需称量的氯化钾的质量和所需水的质量（折合成体积），然后称量所需氯化钾的质量、量取所需水的体积，在烧杯中溶解，将配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签；故实验操作顺序为③④①②； 【小问2详解】 溶解氯化钾时，需要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速固体溶解，故用到的仪器有烧杯和玻璃棒。 34. 用如图实验研究质量守恒定律。称量总质量后，将注射器中热水推入瓶中，白磷燃烧，反应结束后，再次称量总质量。 （1）加入热水后白磷燃烧，原因是______。 （2）该实验验证了质量守恒定律，依据的是______。 【答案】（1）温度达到白磷的着火点且与氧气接触 （2）反应前后天平示数不变 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；加入热水后白磷燃烧，是因为温度达到白磷的着火点且与氧气接触； 【小问2详解】 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；该实验中反应前后天平示数不变，说明反应前后物质的总质量不变，则可验证质量守恒定律。 35. 用下图实验研究金属性质。 （1）①中，发生反应的化学方程式为______。 （2）②中，观察到的现象是______。 （3）若证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，还需要补做的一个实验是______。 【答案】（1） （2）铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 （3）将一根铜丝插入稀盐酸的试管中（或将一根铁丝插入溶液的试管中） 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式是。 【小问2详解】 铜丝与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到的现象是铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【小问3详解】 试管①中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的金属活动性位于氢前，试管②中铜丝与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，若证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序还需要证明铁与铜金属活动性的关系，故填将一根铜丝插入稀盐酸的试管中（或将一根铁丝插入溶液的试管中）。 36. 用下图实验研究CO2与NaOH的反应。 （1）缓慢注入稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为______。 （2）D中反应的化学方程式为______。 （3）该实验证明了CO2能与NaOH发生反应，依据的现象是______。 【答案】（1） （2） （3）C中澄清石灰水变浑浊，E中澄清石灰水无明显变化 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，A中缓慢注入稀盐酸，发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 A中反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入D中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 该实验证明了CO2能与NaOH发生反应，说明二氧化碳分别通入等质量的水和氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以E中澄清石灰水无明显变化；部分二氧化碳能溶于水且与水反应，所以C中澄清石灰水变浑浊，故依据的现象是C中澄清石灰水变浑浊，E中澄清石灰水无明显变化。 〖科学探究〗 37. 下图“黑面包”实验中，加入浓硫酸和水时，绵白糖变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。小组同学实验探究影响实验效果的因素。 【查阅资料】 Ⅰ.绵白糖的主要成分是蔗糖。 Ⅱ.实验中涉及的化学反应有： ①蔗糖碳+水 ②C + 2H2SO4CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O ③2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O=K2SO4 + 2MnO2↓+ 2H2SO4 【进行实验】在100 mL烧杯中进行实验，实验数据记录如下： 实验 绵白糖质量/g 浓硫酸体积/mL 水滴数 产物高度/cm ① 10 5 10 4.5 ② 20 5 10 6.8 ③ 30 5 10 10.0 ④ 35 5 10 11.5 ⑤ 40 5 10 11.5 ⑥ 10 10 10 9.0 ⑦ 10 15 10 70 ⑧ 10 5 20 8.0 ⑨ 10 5 30 6.2 ⑩ 10 5 40 5.0 说明：用产物高度简单衡量实验效果，高度越高，实验效果越好。 【解释与结论】 （1）绵白糖中一定含有的元素有______。 （2）0.5%高锰酸钾溶液的作用是______。 （3）根据实验数据推断，在100 mL烧杯中，使用10 g绵白糖进行实验，选择最佳的浓硫酸体积和水的滴数分别是______。 （4）实验①~⑤的目的是______。 （5）不能得出“绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，效果越好”的结论，依据的实验是______（填序号）。 【反思与评价】 （6）为进一步证明“烧杯的体积小，实验效果更明显”的结论，需要补做实验：在50 mL和250 mL烧杯中分别加入10 g绵白糖、5 mL浓硫酸、10滴水。下列现象属于50 mL烧杯中的是______（填序号）。 A. 放出热量 B. 有刺激性气味 C. 产物高度2.3 cm D. 产物高度7.5 cm 【答案】（1）碳、氢、氧 （2）吸收SO2，防止空气污染 （3）10 mL、10滴 （4）探究绵白糖的质量对实验效果的影响 （5）⑧⑨⑩ （6）ABD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，蔗糖在浓硫酸的作用下分解生成碳和水，碳由碳元素组成，水由氢、氧元素组成，则蔗糖是由碳、氢、氧元素组成； 【小问2详解】 根据资料可知，高锰酸钾能与二氧化硫发生反应，则0.5%高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染； 【小问3详解】 通过数据可知，实验①⑥⑦⑧⑨⑩中都使用了10 g绵白糖进行实验，产物高度最大的是实验⑥，浓硫酸的体积为10mL，滴入的水的滴数为10； 【小问4详解】 实验①~⑤中浓硫酸体积相同，水滴数相同，加入绵白糖的质量不同，所以实验①~⑤是为了探究绵白糖的质量对实验效果的影响； 【小问5详解】 实验⑧⑨⑩中绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，产物高度越小； 【小问6详解】 依据结论：烧杯的体积小，实验效果更明显，实验①：在100 mL烧杯中加入10 g绵白糖、5 mL浓硫酸、10滴水，产物高度为4.5cm，则若在50 mL烧杯中进行实验，效果更好，产物高度大于4.5cm；浓硫酸稀释放出热量，浓硫酸使蔗糖炭化，生成的碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，有刺激性气味，故选ABD。 〖实际应用定量分析〗 38. 氢气是一种绿色能源。甲烷蒸汽重整是制取氢气的一种方法，反应的化学方程式为CH4 + 2H2OCO2 + 4H2。若要制取4t H2，计算参加反应的CH4质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的CH4的质量为x。 x=8t 答：参加反应的CH4的质量为8t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$