期末考试押题卷02（范围：第五章至第八章）-【高效学习】2023-2024学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第二册）

2023-2024学年高一化学下学期期末考试押题卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．考试范围：全部（人教版2019必修第二册）。 4．考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 Cu-64 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．丙烷的结构式： C．分子的空间填充模型： D．的结构示意图： 3．反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．A、B的能量一定高于C的能量 B．该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热 C．物质X可能是该反应的催化剂 D．该反应放出的能量数值为 4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．一种原电池的简易装置如图所示，为阿伏加德罗常数的值、下列说法正确的是 A．银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动 B．该装置工作时，电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极 C．铁是负极，电极反应式为 D．理论上，当正极质量增加6.4g时，外电路转移电子数目为 6．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和互为同素异形体 D．和互为同分异构体 7．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 8．下列说法不正确的是 A．乙酸乙酯可用作食品添加剂 B．蛋白质和油脂都属于有机高分子，一定条件下都能水解 C．疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性 D．羊毛、蚕丝、棉花都属于天然纤维 9．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A．   醛类     B．   醛类    C．  醇类  -OH D．CH3COOH  羧酸类    10．下列实验方案能达到实验目的的是下列由实验得出的结论正确的是 A．图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B．图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C．图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 11．某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．0-5min内，用表示该反应的平均反应速率 B．2min时，v(正)=v(逆) C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 D．的转化率：x点>y点 12．由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质，以下关于丙烯的说法错误的是 A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟 C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D．丙烯能使溴水褪色 13．火山喷发会形成大量火山灰并产生大量从而进入大气。下列有关说法错误的是 A．在火山喷发口附近会有游离态的硫存在 B．能将滴有酚酞的溶液漂白 C．实验室中可用浓硫酸来干燥 D．火山喷发产生的会加剧酸雨的形成，造成空气污染 14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 取少量试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加溶液 溶液呈红色 该试样已经变质 B 向盛有浓硝酸的试管中分别加入片和片 前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性 C 淀粉-溶液中通入，再通入 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液 溶液变浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 15．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应 16．“价—类”二维图是将元素化合物的知识网络化的捷径，氮元素的“价—类”二维图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．实验室制取气体时可以用向上排空气法收集 B．一定条件下的反应能一步完成，且属于固氮反应 C．足量的铜和d的浓溶液反应，转移的电子数大于0.6mol D．气体a能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(13分)氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 ．某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： (1)装置C用于收集，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为： 。 (2)写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式 。 (3)E中的无水硫酸铜作用是 。 (4)A为利用氯化铵及氢氧化钙制取氨气的装置，请写出该反应方程式： 。 ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 (5)氨气催化吸收处理尾气法：已知6 mol氨气恰好能将含NO和共7 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为 。 ．NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。其中NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液的初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图乙所示。 (6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为 。 (7)将Mg、Cu组成的6.0 g混合物投入足量稀中完全反应，固体完全溶解时收集到2.24 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入200 mL 2 mol⋅L的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为 。 18．(13分)I.化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题： (1)下列过程吸热的是 (填序号)。 a．生石灰溶于水     b．浓硫酸稀释     c．硝酸铵溶于水    d．铜溶于浓硝酸 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)已知H2和O2反应放热， 且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为由此可以推知下列关系正确的是 (填序号)。 ①.   ②.     ③.     ④. Ⅱ.某同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验，如图所示。 (3)能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、 。 (4)从构成原电池的基本要素来看，稀硫酸的作用是(选填以下序号) 。 a．反应物   b．电极材料      c．离子导体      d．电子导体 (5)该原电池的负极反应式为 ， (填“电子”或“电流”)是由锌片经导线流向铜片。标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为 L。 (6)某同学想利用反应 设计一个原电池请在下图 (共2处)标出使用的用品。 19．(13分)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 (1)反应开始至20分钟，的平均反应速率为 。 (2)图中a点，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应进行到第 分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为 。 (4)下列说法正确的是___________。 A．反应过程中，和的转化率始终相等 B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 (5)硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是 ，过程I的离子方程式为 。 ②理论上，过程中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是 L。 20．(13分)有机物A(结构简式：)是有机化学工业的基本原料，可从石油裂解气中获得。A可发生如图所示的一系列化学反应。    (1)过程①的反应类型为 ；B分子的结构简式为 ；G中所含官能团的名称是 。 (2)E与丁烷的关系为 (填“同分异构体”、“同系物”或“同一物质”)，E的一氯代物有 种。 (3)C是生活中常见的有机高分子材料，写出由A生成C的化学方程式 。 (4)写出D在铜催化下与氧气发生反应的化学方程式 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年高一化学下学期期末考试押题卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．考试范围：全部（人教版2019必修第二册）。 4．考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 Cu-64 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，能够降低水分活度，提高渗透压，抑制微生物的生长，延长食品的保质期，A正确； B．铝是活泼金属，铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，B正确； C．二氧化硫有毒，不能够用来漂白食品，但是可以做某些食品的添加剂，比如葡萄酒，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，D正确； 故选C。 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．丙烷的结构式： C．分子的空间填充模型： D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】 A．氮气是双原子分子，电子式为，故A错误； B．丙烷的结构简式为，结构式为，故B错误； C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子的空间填充模型为，故C正确； D．氯离子的核电荷数为17，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误； 故选C。 3．反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．A、B的能量一定高于C的能量 B．该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热 C．物质X可能是该反应的催化剂 D．该反应放出的能量数值为 【答案】B 【详解】A．由图可知，1molA与1molB的能量之和大于1molC的能量，无法判断A与C、A与B的能量大小，故A错误； B．X的能量比A、B的能量之和大；X的能量大于C的能量，则反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热，故B正确； C．由图可知，X先生成后消耗，X为反应的中间产物，故C错误； D．开始时反应物总能量为E2，生成物总能量为E1，则该反应放出的能量为E2- E1，故D错误； 故选B。 4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】同一反应在相同条件下，不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应将速率转化为同一种物质。 【详解】A．=； B．，则； C．，则； D．，则； 比较以上数据，A选项中NH3表示的反应速率最大，故选A。 5．一种原电池的简易装置如图所示，为阿伏加德罗常数的值、下列说法正确的是 A．银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动 B．该装置工作时，电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极 C．铁是负极，电极反应式为 D．理论上，当正极质量增加6.4g时，外电路转移电子数目为 【答案】D 【分析】铁的活泼性强于银，铁做负极，电子从铁电极→导线→银电极，阳离子向正极区移动，阴离子向负极区移动。 【详解】A．银是正极，有大量电子，溶液中的阳离子向银电极移动，故A错误； B．电子的移动方向为铁电极→导线→银电极，故B错误； C．负极电极反应式为，故C错误； D．正极电极反应式为，质量增加6.4g，即1mol铜生成，外电路转移电子数目为，故D正确； 答案选D。 6．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和互为同素异形体 D．和互为同分异构体 【答案】D 【详解】A．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质，和互为同素异形体，A错误； B．两者分别为乙烷、乙烯，结构不同，故不互为同系物，B错误； C．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同，和互为同位素，C错误；   D．和分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确； 故选D。 7．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】A 【详解】A．冶炼金属铝是电解熔融的Al2O3，AlCl3是共价化合物，故A错误； B．工业制硫酸流程为黄铁矿，B正确； C．工业制硝酸为，故C正确； D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅，故D正确； 故选A。 8．下列说法不正确的是 A．乙酸乙酯可用作食品添加剂 B．蛋白质和油脂都属于有机高分子，一定条件下都能水解 C．疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性 D．羊毛、蚕丝、棉花都属于天然纤维 【答案】B 【详解】A．乙酸乙酯具有香味，且无毒，可用作食品添加剂，A正确； B．蛋白质属于有机高分子，而油脂不是高分子，两者一定条件下都能水解，B错误； C．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，C正确； D．天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，棉纤维的产量最多，D正确； 故选B。 9．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A．   醛类     B．   醛类    C．  酚类  -OH D．CH3COOH  羧酸类    【答案】D 【详解】 A．中官能团为醛基，为醛类物质，官能团结构简式为：-CHO，A错误； B．中官能团为酯基，为酯类物质，官能团结构简式为： ，B错误； C．中官能团为羟基，为醇类物质，官能团结构简式为： -OH ，C错误； D．CH3COOH中官能团为羧基，为羧酸类物质，官能团结构简式为： -COOH ，D正确； 故选D。 10．下列实验方案能达到实验目的的是下列由实验得出的结论正确的是 A．图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B．图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C．图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 【答案】B 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．不饱和烃与溴发生加成反应，使溶液褪色，则石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，故B正确； C．光照下甲烷与氯气的取代反应为链锁式反应，不能制备纯净的一氯甲烷，故C错误； D．乙烯的密度比空气小，但与空气密度接近，不能选排空气法收集，故D错误； 答案选B。 11．某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．0-5min内，用表示该反应的平均反应速率 B．2min时，v(正)=v(逆) C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 D．的转化率：x点>y点 【答案】C 【详解】A．0-5min内，用表示该反应的平均反应速率，故A错误； B．2min后甲烷量仍继续增加，说明2min时v(正)＞v(逆)，故B错误； C．体系中物质均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不等，即气体总物质的量为变量，根据可知，混合气体的平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，故C正确； D．y点反应的二氧化碳的物质的量更大，故CO2的转化率：x点<y点，故D错误； 故选C。 12．由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质，以下关于丙烯的说法错误的是 A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟 C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br D．丙烯能使溴水褪色 【答案】C 【详解】A．丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之处，丙烯同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯与乙烯的元素组成是相同的，可以燃烧并伴有黑烟，B正确； C．丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物为CH2Br-CHBr –CH3，C错误； D．丙烯与溴单质发生加成反应，因此可使溴水褪色，D错误； 故选：C。 13．火山喷发会形成大量火山灰并产生大量从而进入大气。下列有关说法错误的是 A．在火山喷发口附近会有游离态的硫存在 B．能将滴有酚酞的溶液漂白 C．实验室中可用浓硫酸来干燥 D．火山喷发产生的会加剧酸雨的形成，造成空气污染 【答案】B 【详解】A．在火山喷发口附近或地壳岩层里有游离态的硫存在，故A正确； B．是酸性氧化物，故将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，能与NaOH溶液反应使溶液的碱性变弱，红色逐渐变浅甚至消失，是体现了酸性氧化物通性，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性、不能与反应，故实验室中可用浓硫酸来干燥，故C正确； D．火山喷发产生的，进入大气中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，形成硫酸型酸雨，故D正确； 故选B。 14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 取少量试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加溶液 溶液呈红色 该试样已经变质 B 向盛有浓硝酸的试管中分别加入片和片 前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性 C 淀粉-溶液中通入，再通入 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液 溶液变浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，向硝酸亚铁溶液中加入硫酸后亚铁离子被氧化为铁离子，无法判断原本的硝酸亚铁是否变质，A错误； B．Al片在冷的浓硝酸中发生钝化，因此不能通过该实验判定还原性Al＜Cu，B错误； C．淀粉碘化钾溶液中通入氯气，再通入二氧化硫，依次发生、，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性：，C正确； D．盐酸具有挥发性，该实验中生成的二氧化碳中有氯化氢气体，无法通过该实验得出结论酸性：碳酸>硅酸，D错误。 故选C。 15．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应 【答案】C 【详解】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为，故A正确； B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确； C．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误； D．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确。 答案选C。 16．“价—类”二维图是将元素化合物的知识网络化的捷径，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．实验室制取气体时可以用向上排空气法收集 B．一定条件下的反应能一步完成，且属于固氮反应 C．足量的铜和d的浓溶液反应，转移的电子大于0.6mol D．气体a能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 【答案】C 【分析】根据图可知，a、b、c、d、e分别为NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐，据此作答。 【详解】A．气体b为NO，易与氧气反应，应采用排水法收集，A项错误； B．固氮反应指将游离态的氮转化为化合态的氮，B项错误； C．铜与浓硝酸反应为：，转移的电子关系为：，当浓硝酸变稀之后反应为：，，为1.2mol，完全生成NO2，转移的电子数为0.6mol，完全生成NO，转移的电子数为0.9mol，转移电子数在这个范围内，因此转移的电子数大于0.6mol，故C正确； D．氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项错误； 故答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(13分)氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 ．某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： (1)装置C用于收集，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为： 。 (2)写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式 。 (3)E中的无水硫酸铜作用是 。 (4)A为利用氯化铵及氢氧化钙制取氨气的装置，请写出该反应方程式： 。 ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 (5)氨气催化吸收处理尾气法：已知6 mol氨气恰好能将含NO和共7 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为 。 ．NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。其中NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液的初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图乙所示。 (6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为 。 (7)将Mg、Cu组成的6.0 g混合物投入足量稀中完全反应，固体完全溶解时收集到2.24 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入200 mL 2 mol⋅L的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为 。 【答案】(1) b 碱石灰 (2)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 (3)检验D中反应有水生成 (4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (5)5：2 (6)3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2N+5H+ (7)11.1g 【分析】I．A装置用于生成NH3，B中装碱石灰，用于干燥NH3，C用于收集氨气，D中氨气与氧化铜反应生成氮气和水，E中的无水硫酸铜作用是检验有水生成，F进行尾气处理； 【详解】（1）NH3的密度比空气小，所以用向上排气法收集，应该将导管b延长到底部；装置B起到干燥NH3的目的，可以盛装碱石灰； （2）氧化铜和氨气反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2； （3）由分析可知，E中无水硫酸铜的作用是检验D中反应有水生成； （4）氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氨气、氯化钙和水，故反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （5）已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol,则有方程式①x+y=7，②2x+4y=6×3=18，联立方程①②，解得：x=5，y=2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之为5：2； （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和N，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为：3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2N+5H+； （7）硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol；所以转移的电子的物质的量为：0.1mol×(5-2)=0.3mol，最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，所以最后沉淀质量为：6.0g+0.3mol×17g/mol=11.1g。 18．(13分)I.化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题： (1)下列过程吸热的是 (填序号)。 a．生石灰溶于水     b．浓硫酸稀释     c．硝酸铵溶于水    d．铜溶于浓硝酸 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)已知H2和O2反应放热， 且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为由此可以推知下列关系正确的是 (填序号)。 ①.   ②.     ③.     ④. Ⅱ.某同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验，如图所示。 (3)能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、 。 (4)从构成原电池的基本要素来看，稀硫酸的作用是(选填以下序号) 。 a．反应物   b．电极材料      c．离子导体      d．电子导体 (5)该原电池的负极反应式为 ， (填“电子”或“电流”)是由锌片经导线流向铜片。标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为 L。 (6)某同学想利用反应 设计一个原电池请在下图 (共2处)标出使用的用品。 【答案】(1)ce (2)② (3)铜电极上产生气泡 (4)ac (5) 电子 2.24 (6)C、 【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量；浓硫酸稀释过程中放出大量的热；硝酸铵溶水过程中吸收热量；铜与浓硝酸反应放出热量；氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合反应生成氯化钡、氨气，反应过程中吸收热量，故过程吸热的为ce； （2）1molH2和O2反应的=kJ/mol，该反应放热，则，，故②正确； （3）Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中，若观察到铜片上有气泡冒出，且电流表指针发生偏转，可说明化学能转化为电能； （4）该装置中稀硫酸作电解质，即离子导体，同时提供氢离子得电子生成氢气，即作反应物，故ac正确； （5）该装置中Zn比Cu活泼，且能与氢离子反应，因此Zn作负极，反应为：；电子由负极锌经导线流向铜片；溶解6.5g锌即0.1mol，此时转移电子0.2mol，结合正极反应：，可知生成0.1mol氢气，标况下体积为2.24L。 （6）由总反应可知Cu失电子应作负极，则正极可用石墨，反应中得电子，则应作电解质溶液。 19．(13分)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 (1)反应开始至20分钟，的平均反应速率为 。 (2)图中a点，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应进行到第 分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为 。 (4)下列说法正确的是___________。 A．反应过程中，和的转化率始终相等 B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 (5)硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是 ，过程I的离子方程式为 。 ②理论上，过程中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是 L。 【答案】(1)0.035mol•L-1•min-1 (2)＞ (3)50 90% (4)ACD (5)NaOH SO2+2OH-=+H2O 44.8 【详解】（1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率v(SO2)==0.035mol•L-1•min-1，故答案为：0.035mol•L-1•min-1； （2）图中a点没有达到平衡状态，反应正向进行，则正反应速率＞逆反应速率，故答案为：＞； （3）由图可知，反应在50min后SO2、SO3、O2的浓度均不在变化，说明反应进行到第50min时恰好达到平衡，此时SO2的转化率为=90%，故答案为：50；90%； （4）A．由图可知，SO2和O2的起始量之比等于反应计量数之比，二者变化量之比也符合反应计量数之比，则反应过程中，SO2和O2的转化率始终相等，故A正确； B．该反应是可逆反应，有一定限度，则SO2不可能100%地转化为SO3，故B错误； C．其他条件不变，升高温度时反应速率增大，则正反应速率和逆反应速率均增大，故C正确； D．使用催化剂可降低反应活化能，可增大反应速率，使生产效率提高，故D正确； 故答案为：ACD； （5）①由图可知，过程Ⅰ发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，过程Ⅲ发生的反应为2CaSO3+O2=2CaSO4，则可以循环使用的物质是NaOH，过程Ⅰ的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O，故答案为：NaOH；SO2+2OH-=+H2O； ②根据反应建立关系式为：2SO2～O2，则n(SO2)=2n(O2)=2mol,标准状况下的体积V=cVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8。 20．(13分)有机物A(结构简式：)是有机化学工业的基本原料，可从石油裂解气中获得。A可发生如图所示的一系列化学反应。    (1)过程①的反应类型为 ；B分子的结构简式为 ；G中所含官能团的名称是 。 (2)E与丁烷的关系为 (填“同分异构体”、“同系物”或“同一物质”)，E的一氯代物有 种。 (3)C是生活中常见的有机高分子材料，写出由A生成C的化学方程式 。 (4)写出D在铜催化下与氧气发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)加成反应 CH2BrCHBrCH3 碳碳双键；酯基 (2) 同系物 2 (3)   (4)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O 【分析】，经过反应①与溴发生加成反应，生成B（1,2-二溴丙烷），经过反应②发生加聚反应，生成C（聚丙烯），经过反应③与水发生加成反应，生成D（1-丙醇），经过反应④与气加成，生成E（丙烷），D和F发生化反应生成丙烯酸丙脂，可知F为丙烯酸。 【详解】（1）由分析可知，过程①是与溴发生加成反应，生成1,2-二溴丙烷，分子的结构简式为CH2BrCHBrCH3。由图可知G中所含官能团的名称是：碳碳双键；酯基。 （2）由分析可知，与氢气发生加成反应生成丙烷，丙烷和丁烷的关系为同系物。丙烷的一氯代物有  ，  两种。 （3）C是生活中常见的有机高分子材料，则反应②发生加聚反应，生成聚丙烯，化学方程式为：     （4）由分析可知，与水在一定条件下生成1-丙醇，1-丙醇在铜催化下与氧气发生反应的化学方程式：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$