专题05 结构化学（选择题）-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（北京专用）

专题05 结构化学（选择题） 考点1 空间结构 1．（2022-2023高二下·北京西城·期末）下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A． B． C． D． 2．（2022-2023高二下·北京东城·期末）下列微粒的中心原子是杂化的是 A． B． C． D． 3．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）下列各组分子或离子的空间结构不相似的是 A．CO2和OF2 B．NH和CH4 C．H3O+和NH3 D．SO2和O3 4．（2022-2023高二下·北京石景山·期末）下列粒子空间构型是平面三角形的是 ①H3O+   ②BCl3   ③CO   ④NH3   ⑤PCl3 A．①② B．②③ C．①④ D．③⑤ 考点2 晶胞 5．（2022-2023高二下·北京西城·期末）科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是    A．干冰晶体熔化时需要克服共价键 B．一个干冰晶胞中含有8个分子 C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 6．（2022-2023高二下·北京朝阳·期末）干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．干冰晶体属于分子晶体 B．干冰晶胞中，含有4个分子 C．干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 D．干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华 7．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）甲烷晶体熔点为﹣182.5℃，沸点为﹣161.5℃，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．CH4分子的共价键是s-sp3σ键 B．每个晶胞中含有4个CH4分子 C．甲烷晶体熔化时不会破坏化学键 D．甲烷晶体是共价晶体 考点3 重要概念 8．（2022-2023高二下·北京朝阳·期末）下列对于物质结构和性质的分析不正确的是 A．碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅 B．邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛 C．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 D．卤代烃中键极性较强，使卤素原子易被取代 9．（2022-2023高二下·北京西城·期末）下列事实不能用键能的数据解释的是 A．的化学性质很稳定 B．的沸点小于的沸点 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 10．（2022-2023高二下·北京西城·期末）下列说法正确的是 A．是由极性共价键构成的极性分子 B．和分子中均含有键 C．能与以配位键形成 D．酸性： 11．（2022-2023高二下·北京西城·期末）下列事实不能用氢键解释的是 A．乙醇与水以任意比互溶 B．时，冰的密度比水的小 C．甲烷的沸点比的低 D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 12．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）下列物质的性质与氢键无关的是 A．沸点：乙二醇>丙醇 B．密度：冰<水 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．沸点：丙烷<乙醛 13．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）元素X、Y、Z、W、Q的电负性如表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 A．X和W B．X和Z C．X和Y D．Y和Z 14．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．电负性：N<O<F B．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH C．稳定性：HI<HBr<HCl D．酸性：H2SiO3<H2SO3<HClO4 15．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水 C．冰融化成水 D．NH4Cl受热分解 16．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）硒(34Se)是人和动物体中一种必需的微量元素，存在于地球所有环境介质中，其同位素可有效示踪硒生物地球化学循环过程及其来源，下列说法不正确的是 A．Se位于周期表中第四周期第VIA族 B．可用质谱法区分Se的两种同位素78Se和80Se C．第一电离能：34Se>33As D．SeO2既具有氧化性又具有还原性 17．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）下列说法不正确的是 A．p轨道形状为哑铃形，有三种空间取向 B．金属良好的导电性与金属键有关 C．HCl分子的共价键是s-s σ键 D．NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键 18．（2022-2023高二下·北京·期末）由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 19．（2022-2023高二下·北京石景山·期末）下列说法不正确的是 A．一般而言，化学键键长越短，键能越小，断开时需要的能量越少 B．共价键具有饱和性 C．两个p轨道可以形成 π 键，也可以形成 σ 键 D．键长和键角数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 20．（2021-2022高二下·北京朝阳·期末）下列关于的说法不正确的是 A．是极性键构成的极性分子 B．分子中含键，该共价键电子云图形是轴对称的 C．分子的键角为107°，表明共价键有方向性 D．分子中的N有孤电子对，可以与形成配位键 1．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于n=6的状态上的核外电子跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线(如下图)”的原子结构模型是 A．“葡萄干布丁”模型 B．卢瑟福核式模型 C．玻尔模型 D．量子力学模型 2．（2022-2023高二下·北京西城·期末）二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是 A．二茂铁不能被氧化 B．二茂铁中与之间形成配位键 C．  是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为 D．的轨道表示式：   3．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 苯不能与溴水反应，苯酚能与溴水反应 受羟基影响苯环变得活泼 B O-H中H原子的活泼性：  >CH3CH2OH 受苯环影响，苯酚分子中的O-H比乙醇分子中的O-H更易断 C HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 分子间作用力依次减弱 D 熔点：金刚石>碳化硅>硅 键能：C-C>C-Si>Si-Si A．A B．B C．C D．D 4．（2022-2023高二下·北京朝阳·期末）硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．中的O为杂化 B．的VSEPR模型为平面三角形 C．是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 5．（2022-2023高二下·北京东城·期末）胆矾()的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．基态的价层电子轨道表示式是 B．中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4 C．中的的键角小于中的的键角 D．胆矶中的与、与的作用力分别为配位键和氢键 6．（2022-2023高二下·北京东城·期末）石墨烯和石墨炔都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是 A．石墨烯与石墨炔均不能导电 B．石墨烯和石墨炔是碳的两种核素 C．按照“均推法”，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为 D．若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同，则二者用于形成键的电子数也相同 7．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体的结构简式如下图。 下列说法错误的是 A．阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 B．阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 C．该离子液体能与H2O形成氢键 D．熔点低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱 8．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A．分子中只含极性键 B．SF6是极性分子 C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构 9．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是 A．铁位于元素周期表第四周期、第VIII族 B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2 C．富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H D．1 mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO2 10．（2022-2023高二下·北京石景山·期末）硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是 A．Se原子在周期表中位于p区 B．乙烷硒啉分子中Se原子的价层电子对数为2 C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D．键角大小：SeO3 > SeO 11．（2021-2022高二下·北京石景山·期末）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A．在H2O2分子中只有σ键没有π键 B．H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键 C．H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 D．H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力 12．（2021-2022高二下·北京丰台·期末）法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．该分子的化学式为C5H4N3O2F B．分子间可形成氢键 C．分子中形成σ键与π键的数目之比为15∶4 D．分子中C-N键的键能大于C-F键的键能 13．（2021-2022高二下·北京东城·期末）有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是 A．a为2-甲基丙烷 B．b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 C．b、c的化学式均为C4 H10 D．一定条件下，a、b、c均能发生取代反应。 14．（2021-2022高二下·北京东城·期末）氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氯化铯晶体属于离子晶体 B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面 C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+ D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个 15．（2021-2022高二下·北京西城·期末）碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 16．（2021-2022高二下·北京昌平·期末）下列说法中正确的是 A．空间构型为三角锥形 B．分子中S原子采取杂化 C．中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形 D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个杂化轨道形成的 17．（2021-2022高二下·北京昌平·期末）干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．二氧化碳晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．分子的空间结构为直线形 D．干冰升华时需克服分子间作用力 18．（2021-2022高二下·北京昌平·期末）DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法不正确的是 A．图中虚线代表形成了氢键 B．碱基中元素电负性大小关系为 C．氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成 D．若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜② 19．（2021-2022高二下·北京昌平·期末）对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICl中I为+1价 电负性：Cl＞I C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子 D Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小 A．A B．B C．C D．D ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 结构化学（选择题） 考点1 空间结构 1．（2022-2023高二下·北京西城·期末）下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．H2O中心原子中氧原子的价层电子对数为2+=4，氧原子采取sp3杂化，H2O的VSEPR模型为四面体形，有2个孤对电子，空间结构为V形，二者不一致，A错误； B．中心原子中氮原子的价层电子对数为，氮原子采取sp3杂化，的VSEPR模型为四面体形，有0个孤对电子，空间结构为四面体形，二者一致，B正确； C．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+=3，其VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，则SO2的空间结构为V形，二者不一致，C错误； D．NH3中心原子N周围的价层电子对数为：=4，其VSEPR模型为四面体形，且有一对孤电子对，故其空间结构为三角锥形，二者不一致，D错误； 故选B。 2．（2022-2023高二下·北京东城·期末）下列微粒的中心原子是杂化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中C原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为四面体，C原子采用sp3杂化，选项A错误； B．中C原子的价层电子对数为= 3，VSEP R模型为平面三角形，C原子采用sp2杂化，选项B正确； C．中N原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为正四面体，N原子采用sp3杂化，选项C错误； D．中N原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为四面体，N原子采用sp3杂化，选项D错误； 答案选B。 3．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）下列各组分子或离子的空间结构不相似的是 A．CO2和OF2 B．NH和CH4 C．H3O+和NH3 D．SO2和O3 【答案】A 【详解】A．CO2为直线形；OF2的中心原子的价层电子对数为，分子的空间构型为V形，A符合题意； B．NH和CH4的中心原子的价层电子对数为4，配位原子数为4，均为正四面体形，B不符合题意； C．H3O+和NH3的中心原子的价层电子对数为4，配位原子数为3，均为三角锥形，C不符合题意； D．SO2和O3的中心原子的价层电子对数为3，配位原子数为2，均为V形，D不符合题意； 故选A。 4．（2022-2023高二下·北京石景山·期末）下列粒子空间构型是平面三角形的是 ①H3O+   ②BCl3   ③CO   ④NH3   ⑤PCl3 A．①② B．②③ C．①④ D．③⑤ 【答案】B 【分析】微粒的空间构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对。 【详解】①H3O+的中心原子价层电子对个数=3+=4，因此其空间构型不是平面三角形； ②BCl3的中心原子价层电子对个数=3+=3，因此其空间构型是平面三角形； ③ 的中心原子价层电子对个数=3+=3，因此其空间构型是平面三角形； ④NH3的中心原子价层电子对个数=3+=4，因此其空间构型不是平面三角形； ⑤PCl3的中心原子价层电子对个数=3+=4，因此其空间构型不是平面三角形； 故②③正确； 故选B。 考点2 晶胞 5．（2022-2023高二下·北京西城·期末）科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是    A．干冰晶体熔化时需要克服共价键 B．一个干冰晶胞中含有8个分子 C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 【答案】D 【详解】A．干冰晶体为分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，A错误； B．根据“均摊法”，晶胞中含个，B错误； C．由体心氧离子为例可知，铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C错误； D．根据“均摊法”，晶胞中含个O、4个Cu，化学式为，D正确； 故选D。 6．（2022-2023高二下·北京朝阳·期末）干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．干冰晶体属于分子晶体 B．干冰晶胞中，含有4个分子 C．干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 D．干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华 【答案】C 【详解】A．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，A正确； B．CO2分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CO2分子被8个晶胞共有，面心上的CO2分子被2个晶胞共有，所以每个晶胞中含有=4个CO2分子，B正确； C．干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12，即每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，C错误； D．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，又分子间作用力较小，即常压下易升华，D正确； 故选C。 7．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）甲烷晶体熔点为﹣182.5℃，沸点为﹣161.5℃，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．CH4分子的共价键是s-sp3σ键 B．每个晶胞中含有4个CH4分子 C．甲烷晶体熔化时不会破坏化学键 D．甲烷晶体是共价晶体 【答案】D 【详解】A．CH4分子呈正四面体结构，C原子为sp3杂化，则分子内共价键是s-sp3σ键，A正确； B．甲烷分子位于晶胞的顶点和面心，每个晶胞含有CH4分子个数为8×+6×=4， B正确； C． 甲烷为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，不会破坏化学键，C正确； D．甲烷晶体熔点为﹣182.5℃，沸点为﹣161.5℃，则甲烷晶体不是共价晶体，是分子晶体，D不正确； 答案选D。 考点3 重要概念 8．（2022-2023高二下·北京朝阳·期末）下列对于物质结构和性质的分析不正确的是 A．碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅 B．邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛 C．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 D．卤代烃中键极性较强，使卤素原子易被取代 【答案】B 【详解】A．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高， A正确； B．分子内氢键会导致沸点降低，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，B错误； C．氟的电负性大于氯，故其诱导效应氟强于氯，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，C正确； D．卤代烃中 C-X 键极性较强，容易断裂，使卤素原子易被取代 ，D正确； 故选B。 9．（2022-2023高二下·北京西城·期末）下列事实不能用键能的数据解释的是 A．的化学性质很稳定 B．的沸点小于的沸点 C．、、、的稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 【答案】B 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键的键能大，化学性质稳定，则氮气的化学性质稳定能用键能的大小来解释，故A不符合题意； B．的沸点小于的沸点是因为氯气的相对分子质量较大，氯气分子间的作用力较大，其的沸点高于溴单质不能用键能的大小来解释，故B符合题意； C．氟、氯、溴的电负性依次减小，氢氟键、氢氯键、氢溴键的键能依次减小，则氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱能用键能的大小来解释，故C不符合题意； D．碳元素的电负性大于硅元素，金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中的硅硅键，碳碳键强于硅硅键，则金刚石的熔点高于晶体硅，所以金刚石比晶体硅的熔点高能用键能的大小来解释，故D不符合题意； 故选B。 10．（2022-2023高二下·北京西城·期末）下列说法正确的是 A．是由极性共价键构成的极性分子 B．和分子中均含有键 C．能与以配位键形成 D．酸性： 【答案】C 【详解】A．是由极性B-F共价键构成的，分子正负电荷重心重合，为非极性分子，A错误； B．分子中含有键，分子中含有键，B错误； C．能提供空轨道，能提供孤电子对，两者通过配位键形成，C正确； D．电负性Cl>H，则吸电子能力Cl>H，吸电子能力增强导致酸性增强，故酸性：，D错误； 故选C。 11．（2022-2023高二下·北京西城·期末）下列事实不能用氢键解释的是 A．乙醇与水以任意比互溶 B．时，冰的密度比水的小 C．甲烷的沸点比的低 D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 【答案】C 【详解】A．乙醇能和水形成氢键，故乙醇与水以任意比互溶，A不符合题意； B．水凝固时形成的氢键具有方向性，导致冰中水分子间隔变大，密度较水的密度小，B不符合题意； C．甲烷、均为分子晶体，相对分子质量较大，沸点比甲烷较高，与氢键无关，C符合题意； D．接近水的沸点的水蒸气分子中通过氢键形成缔合分子，导致其相对分子质量测定值大于18，D不符合题意； 故选C。 12．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）下列物质的性质与氢键无关的是 A．沸点：乙二醇>丙醇 B．密度：冰<水 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．沸点：丙烷<乙醛 【答案】D 【详解】A．乙二醇中有2个羟基，丙醇中有1个羟基，乙二醇分子间形成的氢键的数目比丙醇分子间形成的氢键的数目多，故沸点：乙二醇＞丙醇，与氢键有关，A项不符合题意； B．在冰晶体中水分子间存在氢键，由于氢键具有方向性，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，使冰的密度比液态水的密度小，与氢键有关，B项不符合题意； C．由于乙醇分子与水分子间形成氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，与氢键有关，C项不符合题意； D．由于乙醛分子的极性比丙烷分子的极性大，故乙醛分子间作用力强于丙烷分子间作用力，乙醛的沸点比丙烷的高，与氢键无关，D项符合题意； 答案选D。 13．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）元素X、Y、Z、W、Q的电负性如表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 A．X和W B．X和Z C．X和Y D．Y和Z 【答案】A 【分析】当两种元素原子的电负性相差较大时，易形成离子键；当两种元素原子电负性相差不大时，易形成共价键； 【详解】由表可知，X和W的电负性相差最大，最容易形成离子键，故选A。 14．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．电负性：N<O<F B．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH C．稳定性：HI<HBr<HCl D．酸性：H2SiO3<H2SO3<HClO4 【答案】D 【详解】A．N、O、F是同周期元素，原子系数依次增大，电负性依次增大，A不合题意； B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，B不合题意； C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性就越强，C不合题意； D．H2SO3不是最高价氧化物对应的水化物，故不能用酸性来解释　，D符合题意； 故选D。 15．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水 C．冰融化成水 D．NH4Cl受热分解 【答案】A 【详解】A．碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键，A符合题意； B．NaCl溶于水，会破坏离子键，B不符合题意； C．水由液态变为气态，破坏的是氢键和范德华力，C不符合题意； D．NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)，D不符合题意； 故选A。 16．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）硒(34Se)是人和动物体中一种必需的微量元素，存在于地球所有环境介质中，其同位素可有效示踪硒生物地球化学循环过程及其来源，下列说法不正确的是 A．Se位于周期表中第四周期第VIA族 B．可用质谱法区分Se的两种同位素78Se和80Se C．第一电离能：34Se>33As D．SeO2既具有氧化性又具有还原性 【答案】C 【详解】A．Se是氧族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，故A正确； B．同位素可用质谱法来区分，故B正确； C．33号元素As与34号元素Se处于同一周期，As是N族元素，其p轨道是半充满结构比较稳定，所以第一电离能是33As＞34Se，故C错误； D．SeO2与SO2的化学性质相似，既具有氧化性也具有还原性，故D正确； 故本题选C． 17．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）下列说法不正确的是 A．p轨道形状为哑铃形，有三种空间取向 B．金属良好的导电性与金属键有关 C．HCl分子的共价键是s-s σ键 D．NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键 【答案】C 【详解】A．p轨道是哑铃形的，有px、py、pz三种空间取向，故A正确； B．金属晶体的作用力是金属键，金属键的存在对金属的导电性有影响，故B正确； C．HCl分子的共价键是s—p σ键，故C错误； D．铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内有共价键和配位键，故D正确； 故本题选C． 18．（2022-2023高二下·北京·期末）由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A；     B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 19．（2022-2023高二下·北京石景山·期末）下列说法不正确的是 A．一般而言，化学键键长越短，键能越小，断开时需要的能量越少 B．共价键具有饱和性 C．两个p轨道可以形成 π 键，也可以形成 σ 键 D．键长和键角数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 【答案】A 【详解】A．一般而言，化学键键长越短，化学键愈强，键愈牢固，断开时需要的能量越多，A错误； B．共价键的特征是具有饱和性和方向性，B正确； C．两个p轨道可以形成 π 键，也可以形成 σ 键，如O原子就可以形成σ 键和π 键，C正确； D．通过晶体的X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，D正确； 故选A。 20．（2021-2022高二下·北京朝阳·期末）下列关于的说法不正确的是 A．是极性键构成的极性分子 B．分子中含键，该共价键电子云图形是轴对称的 C．分子的键角为107°，表明共价键有方向性 D．分子中的N有孤电子对，可以与形成配位键 【答案】B 【详解】A．N-H键为极性键，为三角锥形，为极性分子，故A正确； B．分子中含键，故B错误； C．分子为三角锥形，键角为107°，表明共价键有方向性，故C正确； D．分子中的N有孤电子对，可以与形成配位键，如NH，故D正确； 故选B。 1．（2022-2023高二下·北京海淀·期末）实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于n=6的状态上的核外电子跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线(如下图)”的原子结构模型是 A．“葡萄干布丁”模型 B．卢瑟福核式模型 C．玻尔模型 D．量子力学模型 【答案】D 【详解】A．汤姆孙根据实验发现了电子，而且原子呈电中性，据此提出原子的葡萄干布丁模型，A不符合题意； B．卢瑟福提出原子的核式结构模型，这一模型建立的基础是a粒子散射实验，B不符合题意； C．玻尔的原子模型中电子轨道和原子的能量都是量子化的，是建立在三个基本假设的基础上的理论，C不符合题意； D．原子结构的量子力学模型在处理核外电子量子化特性及波粒二象性提供主要论据和重要结论，可以较好地解释“钠原子中处于n=6的状态上的核外电子跃迁到n=3的状态会产生多条谱线”，D符合题意； 故选D。 2．（2022-2023高二下·北京西城·期末）二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是 A．二茂铁不能被氧化 B．二茂铁中与之间形成配位键 C．  是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为 D．的轨道表示式：   【答案】B 【详解】A．二茂铁中含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能被氧化，A错误； B．二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，则二茂铁中与之间形成配位键，B正确； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，  分子中含有3种环境的氢，其核磁共振氢谱有3组峰，1mol该分子中含有键的数目为，C错误； D．为铁原子失去2个电子后形成的，轨道表示式：  ，D错误； 故选B。 3．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 苯不能与溴水反应，苯酚能与溴水反应 受羟基影响苯环变得活泼 B O-H中H原子的活泼性：  >CH3CH2OH 受苯环影响，苯酚分子中的O-H比乙醇分子中的O-H更易断 C HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 分子间作用力依次减弱 D 熔点：金刚石>碳化硅>硅 键能：C-C>C-Si>Si-Si A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．苯不能与溴水反应，苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，则羟基邻对位的氢变得活泼，则受羟基影响苯环变得活泼，A正确； B．苯酚呈弱酸性，乙醇无酸性， O-H中H原子的活泼性：  ＞CH3CH2OH，则受苯环影响苯酚分子中的O-H比乙醇分子中的O-H更易断，B正确； C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，是因为F、Cl、Br、I的原子半径依次增大、分子内的共价键键长逐渐变长、共价键牢固程度依次减弱，与分子间作用力无关，C不正确； D．金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，熔点：金刚石>碳化硅>硅，是因为键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，D正确； 选C。 4．（2022-2023高二下·北京朝阳·期末）硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．中的O为杂化 B．的VSEPR模型为平面三角形 C．是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】B 【详解】A．水的价层电子对= 4，O为sp3杂化，选项A正确； B．价层电子对= 3+1，孤电子对数为1，V S EPR模型为四面体形，选项B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负中心电荷不重合，形成的是极性分子，选项C正确； D．根据图示，  有氢氧键断裂，转化为的过程中有硫氧键形成，选项D正确； 答案选B。 5．（2022-2023高二下·北京东城·期末）胆矾()的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．基态的价层电子轨道表示式是 B．中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4 C．中的的键角小于中的的键角 D．胆矶中的与、与的作用力分别为配位键和氢键 【答案】C 【详解】A．Cu原子核外有29个电子，基态铜原子价电子排布式为3d104s1，失去2个电子形成，基态的价层电子轨道表示式是，故A正确； B．中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4，故B正确； C．中S原子有4个价电子对，无孤电子对，空间构型为正四面体，中O原子有4个价电子对，有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥作用较大，所以的键角大于中的的键角，故C错误； D．根据图示，胆矶中的与的作用力为配位键，与的作用力为氢键，故D正确； 选C。 6．（2022-2023高二下·北京东城·期末）石墨烯和石墨炔都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是 A．石墨烯与石墨炔均不能导电 B．石墨烯和石墨炔是碳的两种核素 C．按照“均推法”，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为 D．若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同，则二者用于形成键的电子数也相同 【答案】C 【详解】A．石墨烯和石墨炔都能导电，选项A错误； B．石墨烯和石墨炔是碳的两种同素异形体，不是核素，选项B错误； C．环I中碳原子数为6= 2，环Ⅱ中碳原子数为4=9，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为2 : 9，选项C正确； D．石墨烯中每个碳原子提供1个电子形成π键，石墨炔中1个环形成π键的电子数为82= 16，若碳原子数都为9个时，石墨烯中形成π键的电子数为2，石墨炔中形成π键的电子数为16，选项D错误； 答案选C。 7．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体的结构简式如下图。 下列说法错误的是 A．阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 B．阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 C．该离子液体能与H2O形成氢键 D．熔点低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱 【答案】B 【详解】A．阳离子中有饱和碳原子和双键碳原子，则C原子有sp2、sp3两种杂化方式，A正确； B．阴离子中，中心原子B原子的孤电子对为，价层电子对个数=4+0=4 ，所以中心原子为杂化，其空间构型为正四面体，存在共价键和配位键，B错误； C．阳离子中连有乙基的N原子有孤电子对、半径小、电负性大，能与水分子间形成氢键，故该离子液体能与H2O形成氢键，C正确； D．离子体积增大、距离增大、离子间作用力减弱使该离子化合物熔点低，D正确； 答案选B。 8．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A．分子中只含极性键 B．SF6是极性分子 C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构 【答案】A 【详解】A．SF6中的键为6条S-F键，为极性键，此分子中只含极性键，故A正确； B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，为非极性分子，故B错误； C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，故C错误； D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，故D错误； 故本题选A． 9．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是 A．铁位于元素周期表第四周期、第VIII族 B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2 C．富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H D．1 mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO2 【答案】B 【分析】由元素周期表中原子半径的变化规律，结合结构模型可推测出灰色的点是C，黑色的点是O，白色的点是H，根据有机化学中C原子的成键特点可知，从左至右的顺序，第一个和第四个C原子上存在C=O键，在第二个C原子与第三个C原子之间存在碳碳双键，其余的都是单键相连，富马酸中存在碳碳双键和羧基官能团，则富马酸结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。 【详解】A．铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A正确； B．1mol富马酸分子中存在11mol的σ键和3mol的π键，数目比为11:3，故B错误； C．组成富马酸的各元素中，电负性最大的是O，最小的是H，则电负性由大到小的顺序为O>C>H，故C正确； D．1 mol富马酸中存在2mol羧基，与足量NaHCO3溶液反应可生成2mol CO2，故D正确； 故本题选B。 10．（2022-2023高二下·北京石景山·期末）硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是 A．Se原子在周期表中位于p区 B．乙烷硒啉分子中Se原子的价层电子对数为2 C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D．键角大小：SeO3 > SeO 【答案】B 【详解】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，价层电子排布式为：4s24p4，位于p区，A正确； B．乙烷硒啉分子中Se原子形成2个共价键且有1对孤电子对，价层电子对数为3，B错误； C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子  ，C正确； D．中硒原子的价层电子对数3，孤电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，键角为 120°，中硒原子的价层电子对数4，孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，键角小于120°，键角大小：气态，D正确； 故选B。 11．（2021-2022高二下·北京石景山·期末）H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A．在H2O2分子中只有σ键没有π键 B．H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键 C．H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 D．H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力 【答案】B 【详解】A．H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，故A正确； B．H2O2分子的结构不对称，为极性分子，且O原子价层电子对数为=4，O原子采取sp3杂化轨道成键，故B错误； C．极性分子易溶于极性分子，则H2O2能与水混溶，不溶于CCl4，故C正确； D．相对分子质量越大、分子间作用力越大，则H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力，故D正确； 故选B。 12．（2021-2022高二下·北京丰台·期末）法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．该分子的化学式为C5H4N3O2F B．分子间可形成氢键 C．分子中形成σ键与π键的数目之比为15∶4 D．分子中C-N键的键能大于C-F键的键能 【答案】D 【详解】A．根据图示结构简式可知，该有机物分子式为C5H4N3O2F，故A正确； B．该有机物分子中含有N-H，其分子间能够形成氢键，故B正确； C．该有机物含有1个C-H、1个C=C、1个C=N、2个C=O、3个N-H、4个C-N、1个C-F、2个C-C键，其中双键含有1个σ键、1个π键，则该分子中σ键与π键数目之比为15：4，故C正确； D．原子半径N＞F，键长越小键能越大，则该分子中C-N键的键能小于C-F键的键能，故D错误； 故选：D。 13．（2021-2022高二下·北京东城·期末）有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是 A．a为2-甲基丙烷 B．b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 C．b、c的化学式均为C4 H10 D．一定条件下，a、b、c均能发生取代反应。 【答案】C 【详解】A．a为烷烃，根据烷烃的系统命名法，a的名称为2-甲基丙烷，故A正确； B．b分子中的2个饱和碳原子的杂化方式为sp3，2个连接碳碳双键的碳原子的杂化方式为sp2，故B正确； C．b、c分子中均有4个碳原子和8个氢原子，所以分子式均为C4H8，故C错误； D．a、b、c中均有饱和碳原子，均能发生取代反应，故D正确； 故选C。 14．（2021-2022高二下·北京东城·期末）氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氯化铯晶体属于离子晶体 B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面 C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+ D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个 【答案】C 【详解】A．氯化铯晶体是由氯离子和铯离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体，故A正确； B．从图中可以看出，氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面，故B正确； C．晶胞是晶体的最小结构单元，从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻8个Cs+，故C错误； D．从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个，故D正确； 故选C。 15．（2021-2022高二下·北京西城·期末）碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 【答案】C 【详解】A．钠离子的离子半径小于氯离子，所以氯化钠晶胞中a为离子半径较小的钠离子，故A正确； B．由晶胞结构可知，氯化铯晶体中铯离子周围紧邻8个氯离子，故B正确； C．碱金属离子与冠醚通过配位键形成超分子，故C错误； D．冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合，不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子，故D正确； 故选C。 16．（2021-2022高二下·北京昌平·期末）下列说法中正确的是 A．空间构型为三角锥形 B．分子中S原子采取杂化 C．中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形 D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个杂化轨道形成的 【答案】C 【详解】A．中心原子B的价层电子对数为3，杂化方式为，无孤电子对，故空间构型为平面三角形，故A项错误； B．分子中S原子的价层电子对数为3，采取杂化，故B项错误； C．中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形、直线型，故C项正确； D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp2轨道形成的，故D项错误； 故答案选C。 17．（2021-2022高二下·北京昌平·期末）干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．二氧化碳晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．分子的空间结构为直线形 D．干冰升华时需克服分子间作用力 【答案】A 【详解】A．该晶体中最小微粒CO2分子，它为分子晶体，A项错误； B．CO2分别处于8个顶点为1个CO2，位于6个面占有3个CO2，总共4个CO2，B项正确； C．CO2有2对层电子对无孤电子对则它的空间构型为直线型，C项正确； D．干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，D项正确； 故选A。 18．（2021-2022高二下·北京昌平·期末）DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法不正确的是 A．图中虚线代表形成了氢键 B．碱基中元素电负性大小关系为 C．氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成 D．若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜② 【答案】B 【详解】A．由图可知，图中虚线代表有机物分子间形成了氢键，故A正确； B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为H＜C＜N＜O，则电负性大小关系为H＜C＜N＜O，故B错误； C．氢键不是化学键，是一种分子间作用力，强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成，故C正确； D．由图可知，②为碳氮双键，①为碳氮单键，单键的键能小于双键的键能，故D正确； 故选B。 19．（2021-2022高二下·北京昌平·期末）对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICl中I为+1价 电负性：Cl＞I C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子 D Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．金属银属于金属单质，内部存在“自由电子”，能发生电子导电，A正确； B．ICl中I为+1价，则共用电子对偏向于Cl而偏离于I，从而表明电负性Cl＞I，b正确； C．碘易溶于四氯化碳，碘分子为非极性分子，依据相似相溶原理，四氯化碳分子也为非极性分子，C正确； D．Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，表明Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，与分子内共价键的强度无关，D不正确； 故选D。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$