精品解析：2024年北京市大兴区中考二模化学试题

2024北京大兴初三二模 化学 考生须知 1.本试卷共8页，共两部分，共38题，满分70分。考试时间70分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名、准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、连线题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 化学与生活息息相关。回答1~6题。 1. 空气成分中，体积分数约占78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列变化中属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 瓷碗破碎 C. 食物腐败 D. 石蜡熔化 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 白糖水 B. 蒸馏水 C. 苹果醋 D. 纯牛奶 4. 下列图标中,表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 5. 下列不属于二氧化碳用途的是 A. 供给呼吸 B. 用于灭火 C. 用作气体肥料 D. 生产碳酸饮料 6. 一些物质的pH范围如下，其中一定呈碱性的是 A. 饮用水(6.5~7.5) B. 番茄汁(4.0~4.4) C. 苹果汁(2.9~3.3) D. 肥皂水(9.5~10.5) 7. 药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为，该反应属于 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 元素周期表中，金属元素占大多数。回答8~11题。 8. “增铁酱油”中的“铁”是指 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 9. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2 10. 下列物品中，由金属材料制成的是 A. 羊毛衫 B. 不锈钢餐具 C. 塑料盆 D. 玻璃杯 11. 喝完饮料后剩下的铝质易拉罐属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 “宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。回答12~17题。 12. 下列元素名称与符号不一致的是 A. 铜(Cu) B. 银(Ag) C. 铝(Al) D. 锰(Mg) 13. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 14. 能保持氧气化学性质的微观粒子是 A. O3 B. O C. O2 D. O2- 15. 纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。纯碱的化学式为 A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3 D. Ca(OH)2 16. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 4P+5O22P2O5 B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C. Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 17. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内甲醛。根据该反应微观示意图(如图)不能得到的推论是 A. 甲醛的化学式为CH2O B. 反应生成两种氧化物 C. 分子在化学变化中可再分 D. 甲中碳、氢元素的质量比为1：2 近年来，我国航空航天事业成果显著。回答18~21题。 18. 液氢已应用于航天等领域。氢气液化过程中发生改变的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 原子质量 D. 分子间隔 19. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 20. 铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。铼在元素周期表中的信息如图，下列有关铼元素的说法不正确的是 A. 元素符号为R B. 相对原子质量为186.2 C. 原子序数为75 D. 属于金属元素 21. 铪(Hf)可用作航天材料。已知一种铪原子的原子核内有72个质子和102个中子，则其核外电子数为 A. 30 B. 72 C. 102 D. 174 22. 下列物质露置于空气中一段时间，质量减少的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 生石灰 23. 电解水实验如图。下列说法正确的是 A. 产生H2与O2的质量比为2：1 B. 该实验说明水由H2与O2组成 C. 反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑ D. b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明水中含有氧元素 24. 用如图装置可验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是 A. 实验前需要检查装置的气密性 B. 红磷燃烧时，集气瓶中产生大量白烟 C 集气瓶中水面最终上升至2处 D. 可用木炭替代红磷 25. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别NaCl溶液和稀硫酸 滴加酚酞溶液 B 除去CO2中混有的水蒸气 将混合气通过NaOH固体 C 除去O2中混有的水蒸气 将混合气通过浓硫酸 D 检验贝壳中是否含有碳酸盐 加适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 第二部分 本部分共13题，共45分。 〖生活现象解释〗 26. 补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 27. 篝火晚会是传统的欢庆形式。 （1）从燃烧条件的角度分析，木柴属于______。 （2）搭建篝火时通常将木柴架空，其目的是______。 28. 金属生产生活中应用广泛。 （1）铝可以制成铝箔，利用其具有良好的______。 （2）《天工开物》中收录了湿法炼铜技术。用铁和胆矾水(主要成分是CuSO4溶液)冶炼铜，该反应的化学方程式为______。 （3）工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁。氧化铁的化学式为______。 〖科普阅读理解〗 29. 阅读下面科普短文。 2015年10月，屠呦呦以“发现青蒿素(C15H22O5)，开创疟疾治疗新方法”荣获诺贝尔生理学或医学奖 屠呦呦提取青蒿素的启发来自东晋葛洪的《肘后备急方》——“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。研究团队以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的研究过程，最终确认只有低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。其中，科研人员用不同溶剂提取黄花蒿中的青蒿素，提取效率见表。 溶剂 水 乙醇 乙醚 提取效率 ≈0 35% 95% 黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定着青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。我国科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。 从黄花蒿中提取青蒿素是我国获取青蒿素的主要途径，但黄花蒿中青蒿素含量较低且青蒿素需求量大，因此，研究利用化学或生物学的方法合成青蒿素具有广阔的前景。 依据文章内容回答下列问题： （1）C15H22O5属于______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）图1中，破碎的目的是______。 （3）表中，用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是______。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①图1中分离浸取液和残渣的操作是过滤。______ ②由图2可知，黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高。______ （5）分析图2，说明供氮量对黄花蒿叶片中青蒿素含量的影响是______。 〖生产实际分析〗 30. 实现CO2资源化利用有重要意义。以CO2为原料合成甲醇(CH3OH)的转化过程如图： （1）上述物质中，属于单质是______。 （2）①中，反应前后化合价发生改变的元素是______。 （3）②中，反应的化学方程式为______。 31. 高纯CaCO3广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯CaCO3工艺流程如图： （1）酸溶槽中，反应的化学方程式为______。 （2）上述流程中，除去杂质SiO2，利用其性质是不溶于水、______。 （3）高纯CaCO3中的氧元素来自于______(填序号)。 A. CO2 B. H2O C. CaCl2 〖基本实验及其原理分析〗 32. 如图是氧气的制取及性质实验。 （1）A中，KMnO4分解的化学方程式为______；能用排水法收集O2的原因是______。 （2）B中，铁丝燃烧反应的化学方程式为______。 （3）实验3，观察到木炭剧烈燃烧、______、放出热量。 33. 实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。 （1）需NaCl的质量为______。 （2）补全实验操作顺序：BA______(填序号)。 （3）若操作A中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数将______(填“大于”“等于”或“小于”)16%。 34. 用如图实验研究CO2的性质。 说明：1为湿润紫色石蕊试纸，2为酚酞-澄清石灰水试纸，3为干燥紫色石蕊试纸。3张试纸均贴在试管内壁。 （1）能证明CO2与水反应的现象是______。 （2）2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是______。 （3）将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是______。 35. 补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 (1)向1中滴加H2O2溶液 有气泡产生 反应的化学方程式为______ (2)向2中滴加澄清石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊的原因是生成了______ (3)向3、4中滴加盐酸 ______ Fe的金属活动性比Cu强 36. 利用图1装置研究NaOH溶液与稀盐酸的反应。实验过程中测定温度和pH变化如图2所示。 （1）图1中，通过溶液颜色变化可证明NaOH溶液与稀盐酸反应。溶液颜色变化为______，反应的化学方程式为______。 （2）由图2可知，NaOH与盐酸反应______(填“吸热”或“放热”)。 （3）图2中，120s时溶液中的溶质是______(写化学式)。 〖科学探究〗 37. 兴趣小组同学对影响“化学小火箭”发射效果的因素进行探究。 制作并发射“化学小火箭”：常温下，取一定质量的试剂A装填于基座。取一定质量的试剂B装填于箭体，向箭体加入一定质量的水(20℃)后振荡，将箭体迅速扣在基座上。 【进行实验】分别按下列①～⑩的配方制作并发射“化学小火箭”，记录如表： 第1组实验 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 基座 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 箭体 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.33 0.42 2.70 2.21 0.88 第2组实验 序号 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 基座 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 箭体 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.46 0.96 3.26 2.67 1.15 【解释与结论】 （1）柠檬酸能与小苏打发生反应，配平其反应的化学方程式：______。 1C6H8O7+NaHCO3═1C6H5O7Na3+CO2↑+3H2O （2）“化学小火箭”能发射的原因是______。 （3）下列变量中，属于第1组实验控制的变量的是______(填序号)。 A. 发射高度 B. 柠檬酸和小苏打的质量和 C. 水的温度和质量 D. 柠檬酸与小苏打的质量比 E. 试剂的装填位置 （4）第2组实验的目的：探究小苏打装填于基座，柠檬酸装填于箭体，______。 （5）其他条件相同时，柠檬酸装填于箭体比装填于基座的发射效果_______(填“好”“差”或“一样”)。 【反思与评价】 （6）补做实验证明了水的温度对“化学小火箭”的发射效果也有影响。实验方案：常温下，取1.5g小苏打装填于基座，______。 （7）除了利用柠檬酸和小苏打反应发射“化学小火箭”，还可选用的其他物质是______(写出1组即可)。 〖实际应用定量计算〗 38. 氧化钡(BaO)是制造玻璃、电子陶瓷等产品的重要原料。热解法生产氧化钡的主要反应为BaCO3+CBaO+2CO↑。该反应中，若制得153kgBaO，计算同时生成的CO的质量(写出计算过程及结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024北京大兴初三二模 化学 考生须知 1.本试卷共8页，共两部分，共38题，满分70分。考试时间70分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名、准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、连线题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 化学与生活息息相关。回答1~6题。 1. 空气成分中，体积分数约占78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气成分中，氮气体积分数约占78%，故A正确； B.空气成分中，氧气体积分数约占21%，故B错误； C.空气成分中，稀有气体积分数约占0.94%，故C错误； D.空气成分中，二氧化碳体积分数约占0.03%，故D错误。 故选：A。 2. 下列变化中属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 瓷碗破碎 C. 食物腐败 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 酒精挥发属于酒精的三态变化，没有新物质生成，属于物理变化； B 陶瓷破碎是物质形状的变化，为物理变化； C 食物腐败涉及诸多生物、化学变化，有新物质生成； D 石蜡融化为石蜡状态的变化，为物理变化。 故选C。 【点睛】物理变化和化学变化判别向来是中考的必考点，常在单项选择题里面比较靠前的位置出现，属于简单题。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 白糖水 B. 蒸馏水 C. 苹果醋 D. 纯牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、白糖水中含有蔗糖和水等多种物质，属于混合物，故错误； B、蒸馏水是由一种物质水组成的，属于纯净物，故正确； C、苹果醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物，故错误； D、纯牛奶中含有蛋白质、水等物质，属于混合物，故错误。 故选B。 4. 下列图标中,表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误； B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误； C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误； D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。故选D。 5. 下列不属于二氧化碳用途的是 A. 供给呼吸 B. 用于灭火 C. 用作气体肥料 D. 生产碳酸饮料 【答案】A 【解析】 【详解】A.供给呼吸属于氧气的用途，不属于二氧化碳的用途，正确； B.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，常用于灭火，不符合题意，错误； C.二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，不符合题意，错误； D.二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等，不符合题意，错误。 故选A。 6. 一些物质的pH范围如下，其中一定呈碱性的是 A. 饮用水(6.5~7.5) B. 番茄汁(4.0~4.4) C. 苹果汁(2.9~3.3) D. 肥皂水(9.5~10.5) 【答案】D 【解析】 【详解】A、饮用水的pH为6.5～7.5，可能呈显酸性、中性或碱性，错误； B、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，错误； C、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，错误； D、液体肥皂的9.5～10.5，大于7，显碱性，正确。 故选D。 7. 药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为，该反应属于 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 故选A。 元素周期表中，金属元素占大多数。回答8~11题。 8. “增铁酱油”中的“铁”是指 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】“增铁酱油”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。 9. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、KCl 含营养元素K，属于钾肥； B、CO(NH2)2含营养元素N，属于氮肥； C、NH4Cl含营养元素N，属于氮肥； D、Ca3(PO4)2含营养元素P，属于磷肥； 故选：A。 10. 下列物品中，由金属材料制成的是 A. 羊毛衫 B. 不锈钢餐具 C. 塑料盆 D. 玻璃杯 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛衫是用羊毛织成的，羊毛属于天然材料，故选项错误； B、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项正确； C、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项错误； D、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故选项错误。 故选B。 11. 喝完饮料后剩下的铝质易拉罐属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A、可回收物是指适宜回收和可循环再利用的生活废弃物，铝质易拉罐可回收再利用，属于可回收物，符合题意； B、其他垃圾是指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾之外的其他生活废弃物，铝质易拉罐可回收再利用，属于可回收物，不符合题意； C、厨余垃圾是指易腐的生活废弃物，主要包括家庭中、餐饮经营者和企业事业等单位集体食堂在食品加工、饮食服务等活动中产生的食物残渣、食品加工废料等。铝质易拉罐可回收再利用，属于可回收物，不符合题意； D、有害垃圾是指对人体健康、自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。铝质易拉罐可回收再利用，属于可回收物，不符合题意； 故选：A。 “宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。回答12~17题。 12. 下列元素名称与符号不一致的是 A. 铜(Cu) B. 银(Ag) C. 铝(Al) D. 锰(Mg) 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜元素符号为Cu，元素名称与符号一致，不符合题意； B、银的元素符号为Ag，元素名称与符号一致，不符合题意； C、铝的元素符号为Al，元素名称与符号一致，不符合题意； D、锰的元素符号为Mn，不是Mg，元素名称与符号不一致，符合题意。 故选D。 13. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答． 解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意； B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意； C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意； D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意； 故选C． 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写 14. 能保持氧气化学性质的微观粒子是 A. O3 B. O C. O2 D. O2- 【答案】C 【解析】 【详解】分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。 A、O3表示臭氧原子，错误； B、O表示氧原子，错误； C、O2表示氧分子，正确； D、O2-表示氧离子，错误。 故选C。 15. 纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。纯碱的化学式为 A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3 D. Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。 故选A 16. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 4P+5O22P2O5 B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C. Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，生成物是氯化铁，不是氯化亚铁，符合题意； D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选C。 17. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内甲醛。根据该反应微观示意图(如图)不能得到的推论是 A. 甲醛的化学式为CH2O B. 反应生成两种氧化物 C. 分子在化学变化中可再分 D. 甲中碳、氢元素的质量比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：。 【详解】A、由微粒的构成可知，甲醛的化学式为：CH2O，故说法正确； B、反应生成的二氧化碳和水都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，故说法正确； C、由微观反应示意图可知，分子在化学变化中可再分，故说法正确； D、甲是甲醛，化学式为：CH2O，碳、氢元素的质量比为12:2=6:1，故说法错误。 故选D。 近年来，我国航空航天事业成果显著。回答18~21题。 18. 液氢已应用于航天等领域。氢气液化过程中发生改变的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 原子质量 D. 分子间隔 【答案】D 【解析】 【详解】氢气液化过程中，只是氢气的状态发生了变化，构成氢气的氢分子本身不变，改变的只是分子间的间隔，故选D。 19. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 【答案】A 【解析】 【详解】本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。 20. 铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。铼在元素周期表中的信息如图，下列有关铼元素的说法不正确的是 A. 元素符号为R B. 相对原子质量为186.2 C. 原子序数为75 D. 属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示该元素的化学元素符号，则该元素的元素符号为Re，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为75，该元素的原子序数为75，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 故选A。 21. 铪(Hf)可用作航天材料。已知一种铪原子的原子核内有72个质子和102个中子，则其核外电子数为 A. 30 B. 72 C. 102 D. 174 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，故其核外电子数为72。 故选B。 22. 下列物质露置于空气中一段时间，质量减少的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，故选项符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，故选项不符合题意； C、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解，同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，故选项不符合题意； D、生石灰露置于空气中一段时间后，与水反应生成氢氧化钙，则质量会增加，故选项不符合题意。 故选A。 23. 电解水实验如图。下列说法正确的是 A. 产生H2与O2的质量比为2：1 B. 该实验说明水由H2与O2组成 C. 反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑ D. b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明水中含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故A说法错误； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，故C说法错误； D、b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明b管收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水中含有氧元素，故D说法正确； 故选：D。 24. 用如图装置可验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是 A. 实验前需要检查装置的气密性 B. 红磷燃烧时，集气瓶中产生大量白烟 C. 集气瓶中水面最终上升至2处 D. 可用木炭替代红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法正确； B、红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确； C、氧气约占空气总体积的五分之一，集气瓶中水面最终上升至2处，故选项说法正确； D、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内的压强不变，因此该实验所用的红磷不可用木炭代替，故选项说法错误。 故选D。 25. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别NaCl溶液和稀硫酸 滴加酚酞溶液 B 除去CO2中混有的水蒸气 将混合气通过NaOH固体 C 除去O2中混有的水蒸气 将混合气通过浓硫酸 D 检验贝壳中是否含有碳酸盐 加适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液显中性，稀硫酸显酸性，均不能使酚酞溶液变色，无法鉴别，故A不能达到实验目的； B、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，则可用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气，故C能达到实验目的； D、碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到产生气泡，但是加入稀盐酸，有气泡产生，不能说明贝壳中含有碳酸盐，也可能含有碳酸氢盐等，故D不能达到实验目的； 故选：C。 第二部分 本部分共13题，共45分。 〖生活现象解释〗 26. 补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 【答案】 【解析】 【详解】A：大理石的主要成分是碳酸钙；食盐的主要成分是氯化钠； B：熟石灰是一种碱，能与酸反应，因此可用于改良酸性土壤；小苏打本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点； 故连线如图：。 27. 篝火晚会是传统的欢庆形式。 （1）从燃烧条件的角度分析，木柴属于______。 （2）搭建篝火时通常将木柴架空，其目的是______。 【答案】（1）可燃物 （2）使木柴与空气充分接触，木柴充分燃烧 【解析】 【小问1详解】 从燃烧条件的角度分析，木柴属于可燃物； 【小问2详解】 点燃篝火时，将木柴架空些，目的是增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 28. 金属在生产生活中应用广泛。 （1）铝可以制成铝箔，利用其具有良好的______。 （2）《天工开物》中收录了湿法炼铜技术。用铁和胆矾水(主要成分是CuSO4溶液)冶炼铜，该反应的化学方程式为______。 （3）工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁。氧化铁的化学式为______。 【答案】（1）延展性 （2） （3）Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 铝可以制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性； 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3。 〖科普阅读理解〗 29. 阅读下面科普短文。 2015年10月，屠呦呦以“发现青蒿素(C15H22O5)，开创疟疾治疗新方法”荣获诺贝尔生理学或医学奖。 屠呦呦提取青蒿素的启发来自东晋葛洪的《肘后备急方》——“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。研究团队以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的研究过程，最终确认只有低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。其中，科研人员用不同溶剂提取黄花蒿中的青蒿素，提取效率见表。 溶剂 水 乙醇 乙醚 提取效率 ≈0 35% 95% 黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定着青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。我国科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。 从黄花蒿中提取青蒿素是我国获取青蒿素的主要途径，但黄花蒿中青蒿素含量较低且青蒿素需求量大，因此，研究利用化学或生物学的方法合成青蒿素具有广阔的前景。 依据文章内容回答下列问题： （1）C15H22O5属于______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）图1中，破碎的目的是______。 （3）表中，用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是______。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①图1中分离浸取液和残渣的操作是过滤。______ ②由图2可知，黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高。______ （5）分析图2，说明供氮量对黄花蒿叶片中青蒿素含量的影响是______。 【答案】（1）有机化合物 （2）增大黄花蒿与溶剂的接触面积，使青蒿素充分溶解 （3）难溶于水 （4） ①. 对 ②. 错 （5）在供氮量为0.0~0.6g•kg-1范围内，随着供氮量的增加，黄花蒿叶片中青蒿素含量先升高后降低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 C15H22O5是含碳的化合物，属于有机化合物； 【小问2详解】 图1中，将黄花蒿破碎的目的是：增大黄花蒿与溶剂的接触面积，使青蒿素充分溶解； 【小问3详解】 表中，用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素难溶于水； 【小问4详解】 ①过滤是将固体和液体分离的操作，所以图1中分离浸取液和残渣的操作是过滤，故说法正确； ②由图2可知，黄花蒿叶片中的氮元素含量达到一定值后，青蒿素含量达到最高值，随后氮元素含量升高，青蒿素含量反而减小，故说法错误； 【小问5详解】 分析图2数据可知，在供氮量为0.0~0.6g•kg-1范围内，随着供氮量的增加，黄花蒿叶片中青蒿素含量先升高后降低。 〖生产实际分析〗 30. 实现CO2资源化利用有重要意义。以CO2为原料合成甲醇(CH3OH)的转化过程如图： （1）上述物质中，属于单质的是______。 （2）①中，反应前后化合价发生改变的元素是______。 （3）②中，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）H2 （2）H和C （3） 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，氢气由氢元素组成，属于单质的是H2。 【小问2详解】 反应前氢气中氢元素化合价为0，二氧化碳中碳元素化合价为+4，反应后水中氢元素化合价为+1，一氧化碳中碳元素化合价为+2，则反应前后化合价发生改变的元素是H和C。 【小问3详解】 一氧化碳和氢气一定条件下生成甲醇(CH3OH)，则反应的化学方程式为。 31. 高纯CaCO3广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯CaCO3的工艺流程如图： （1）酸溶槽中，反应的化学方程式为______。 （2）上述流程中，除去杂质SiO2，利用其性质是不溶于水、______。 （3）高纯CaCO3中的氧元素来自于______(填序号)。 A. CO2 B. H2O C. CaCl2 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）不与稀盐酸反应 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 通过上述流程可以得出SiO2的性质为难溶于水、不能和盐酸反应等； 【小问3详解】 根据流程和质量守恒定律可知，高纯CaCO3中的氧元素来自于反应物质的二氧化碳和水，故填AB。 〖基本实验及其原理分析〗 32. 如图是氧气的制取及性质实验。 （1）A中，KMnO4分解的化学方程式为______；能用排水法收集O2的原因是______。 （2）B中，铁丝燃烧反应的化学方程式为______。 （3）实验3，观察到木炭剧烈燃烧、______、放出热量。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 氧气不易溶于水 （2）3Fe+2O2Fe3O4 （3）发出白光 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气不易溶于水，所以可用排水法收集； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； 【小问3详解】 木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光、放出热量。 33. 实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。 （1）需NaCl的质量为______。 （2）补全实验操作顺序：BA______(填序号)。 （3）若操作A中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数将______(填“大于”“等于”或“小于”)16%。 【答案】（1）8g （2）DECF （3）小于 【解析】 【小问1详解】 实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g； 【小问2详解】 实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解，最后装配贴标签，故顺序为：BADECF； 【小问3详解】 若A中有部分固体洒落桌面，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故小于16%。 34. 用如图实验研究CO2的性质。 说明：1为湿润紫色石蕊试纸，2为酚酞-澄清石灰水试纸，3为干燥紫色石蕊试纸。3张试纸均贴在试管内壁。 （1）能证明CO2与水反应的现象是______。 （2）2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是______。 （3）将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是______。 【答案】（1）1变红、3不变红 （2）CO2密度比空气的大且能与Ca(OH)2反应，2号试纸碱性由下至上消失 （3）CO2不支持燃烧也不能燃烧 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试纸变红色，二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红色，则能证明CO2与水反应的现象是1变红、3不变红。 【小问2详解】 2为酚酞-澄清石灰水试纸，二氧化碳密度比空气大，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是CO2密度比空气的大且能与Ca(OH)2反应，2号试纸碱性由下至上消失。 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是CO2不支持燃烧也不能燃烧。 35. 补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 (1)向1中滴加H2O2溶液 有气泡产生 反应的化学方程式为______ (2)向2中滴加澄清石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊的原因是生成了______ (3)向3、4中滴加盐酸 ______ Fe的金属活动性比Cu强 【答案】 ①. ②. 难溶于水的CaCO3 ③. 3中铁粉减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色，4中无变化 【解析】 【详解】（1）1中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）溶液变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水； （3）向3、4中滴加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液变为浅绿色，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，故现象是：3中铁粉减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色，4中无变化。 36. 利用图1装置研究NaOH溶液与稀盐酸的反应。实验过程中测定温度和pH变化如图2所示。 （1）图1中，通过溶液颜色变化可证明NaOH溶液与稀盐酸反应。溶液颜色变化为______，反应的化学方程式为______。 （2）由图2可知，NaOH与盐酸反应______(填“吸热”或“放热”)。 （3）图2中，120s时溶液中的溶质是______(写化学式)。 【答案】（1） ①. 溶液红色褪去 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）放热 （3）NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到红色消失时，即可确定二者发生了化学反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其中和反应化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O； 【小问2详解】 由图2中曲线1可知，随着反应的进行，温度不断升高，因此可知NaOH溶液与稀盐酸反应属于放热反应； 【小问3详解】 图2中，120s时，pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，所以溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 〖科学探究〗 37. 兴趣小组同学对影响“化学小火箭”发射效果的因素进行探究。 制作并发射“化学小火箭”：常温下，取一定质量试剂A装填于基座。取一定质量的试剂B装填于箭体，向箭体加入一定质量的水(20℃)后振荡，将箭体迅速扣在基座上。 【进行实验】分别按下列①～⑩的配方制作并发射“化学小火箭”，记录如表： 第1组实验 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 基座 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 箭体 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.33 0.42 2.70 2.21 0.88 第2组实验 序号 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 基座 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 箭体 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.46 0.96 3.26 2.67 1.15 【解释与结论】 （1）柠檬酸能与小苏打发生反应，配平其反应的化学方程式：______。 1C6H8O7+NaHCO3═1C6H5O7Na3+CO2↑+3H2O （2）“化学小火箭”能发射的原因是______。 （3）下列变量中，属于第1组实验控制的变量的是______(填序号)。 A. 发射高度 B. 柠檬酸和小苏打的质量和 C. 水的温度和质量 D. 柠檬酸与小苏打的质量比 E. 试剂的装填位置 （4）第2组实验的目的：探究小苏打装填于基座，柠檬酸装填于箭体，______。 （5）其他条件相同时，柠檬酸装填于箭体比装填于基座的发射效果_______(填“好”“差”或“一样”)。 【反思与评价】 （6）补做实验证明了水的温度对“化学小火箭”的发射效果也有影响。实验方案：常温下，取1.5g小苏打装填于基座，______。 （7）除了利用柠檬酸和小苏打反应发射“化学小火箭”，还可选用的其他物质是______(写出1组即可)。 【答案】（1） （2）柠檬酸与小苏打反应生成CO2，箭体内气体压强增大 （3）BCE （4）柠檬酸和小苏打质量总和、水的质量和温度等条件相同时，小苏打和柠檬酸的质量比对“化学小火箭”发射效果的影响。 （5）好 （6）取1.5g柠檬酸装填于箭体，向箭体加入17g水(40℃或其他合理温度)后振荡，将箭体迅速扣在基座上，发射高度与3.26m(或⑧)不同 （7）碳酸钠和盐酸 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸能与小苏打发生反应，配平其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 柠檬酸与小苏打反应生成CO2气体，箭体内气体膨胀压强增大，箭体冲出。 【小问3详解】 A、发射高度属于实验结果，不属于实验控制的变量，故A不符合题意； B、由数据知，柠檬酸和小苏打的质量和相等，属于实验控制的变量，故B符合题意； C、向箭体加入一定质量的水(20℃)后振荡，属于实验控制的变量，故C符合题意； D、由数据知，柠檬酸和小苏打的质量和相等，柠檬酸与小苏打的质量比，不属于实验控制的变量，故D不符合题意； E、常温下，取一定质量的试剂A装填于基座，取一定质量的试剂B装填于箭体，试剂的装填位置属于实验控制的变量，故E符合题意。 故填：BCE。 【小问4详解】 第2组实验，将小苏打装填于基座，柠檬酸装填于箭体，柠檬酸和小苏打质量总和相等、水的质量和温度等条件相同时，小苏打和柠檬酸的质量比对“化学小火箭”发射效果的影响。 【小问5详解】 由表中数据知，其他条件相同时，柠檬酸装填于箭体比装填于基座发射效果好。 【小问6详解】 实验方案：常温下，取1.5g小苏打装填于基座，取1.5g柠檬酸装填于箭体，向箭体加入17g水(40℃或其他合理温度)后振荡，将箭体迅速扣在基座上，发射高度与3.26m(或⑧)不同，证明水的温度对“化学小火箭”的发射效果也有影响。 【小问7详解】 柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳气体，能发射“化学小火箭”，碳酸钠和盐酸也能反应生成二氧化碳气体，也可用于发射“化学小火箭”。 〖实际应用定量计算〗 38. 氧化钡(BaO)是制造玻璃、电子陶瓷等产品的重要原料。热解法生产氧化钡的主要反应为BaCO3+CBaO+2CO↑。该反应中，若制得153kgBaO，计算同时生成的CO的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设生成的CO的质量为x x=56kg 答：生成的CO的质量为56kg 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$