第一单元 大家都来学化学-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学吃透教材（科粤版）广西专版

书 吃透教材　九上·１．１ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） １　 ! " # $ % !"#$%&'()*+* １．１　身边的化学 １．化学是一门以实验为基础的科学 实验活动：观察紫甘蓝的变色实验。 （１）取几片紫甘蓝在研钵中捣烂，加入白酒或者酒精浸泡１小时，过滤后得到　紫　色 汁液。 （２）取约３ｍＬ白醋倒入试管中，滴加３滴紫甘蓝汁液，液体变为　红　色。 （３）取少量洗衣粉加入适量水配制成洗衣粉液，取３ｍＬ倒入试管中，滴加３滴紫甘蓝汁 液，液体变为　绿　色；继续滴加白醋，液体变为　红　色。 ２．化学课的学习内容 （１）生活中的化学知识。 （２）物质的　组成　、　结构　、　性质　、　转化　及其　应用　。 （３）化学对社会生活的影响。 （４）科学探究的思路和方法 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 中国化学名家 １．墨子，先秦时期墨派思想的创始人，著作《墨经》中提到的“端”，即为物质的最小单 位，有现代原子的意义。 ２．刘安，西汉时期炼丹家。著作《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜。”实质 就是我们现在所说的铁和可溶性的铜盐发生的置换反应。这一发现要比西方国家 早１７００多年。 ３．葛洪，东晋时期炼丹家。著作《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹 砂。”说明葛洪对化学反应的可逆性初步有所了解。 ４．蔡伦，东汉时期发明家。总结了西汉以来的造纸经验，改用便宜的材料：树皮、碎布、 破渔网为原料，经过精工细作，造出优质纸，被称为“蔡伦纸”。 ５．沈括，北宋时期科学家。著作《梦溪笔谈》中记载了石油的用途，并预言“此物后必 大行于世”。 ６．宋应星，明代科学家，所著的《天工开物》堪称中国古代农业、工业技术百科全书，被 视为中国科学史的代表作。书中记载硫化汞的制取中，就已窥测到了“质量守恒定 律”的深邃奥秘。 ７．侯德榜，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，我国重化学工业的开拓者。主持生产出 高纯度的“红三角”牌纯碱，结束了列强垄断纯碱生产的局面。 ８．张青莲，中国科学院资深院士，无机化学领域的杰出专家。主持测定锑等１０种元素 的原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 ９．屠呦呦，药学家，中国首位诺贝尔生理学或医学奖获得者。率领团队运用化学方法 对青蒿素进行修饰，得到疗效更高的双氢青蒿素，此类药物的研发被世界卫生组织 （ＷＨＯ）称为“近５０年来人类治疗疟疾的最大进步”。 吃透教材　九上·１．２ ２　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） １．２　化学实验室之旅 ! １ "#$%&'()*+ １．实验室中的标志 　 ２．常用的化学仪器 ①　　　　　 　　　 ②　　　　　 　　　 ③　　　　　 　　　 ④　　　　　 ⑤　　　　　 ⑥　　　　　 ⑦　　　　　 ⑧　　　　　 ⑨　　　　　 瑏瑠　　　　　 瑏瑡　　　　　（　　　　和　　　　） 瑏瑢　　　　　 　　 瑏瑣　　　　　 　　 瑏瑤　　　　　 　　 瑏瑥　　　　　 　　 瑏瑦　　 　　 ３．常用化学仪器的用途 存放试剂的仪器：滴瓶（液体）、集气瓶（气体） 取用仪器 　药匙　（取用固体试剂） 　胶头滴管　（用于吸取和滴加少量液体{ ） 加热仪器：　酒精灯　（用于加热） 反应容器 可直接加热：　试管　、蒸发皿等 间接加热：　烧杯　、　锥形瓶　（需垫　陶土网　加热{ ） 计量仪器：量筒（量取液体体积） 过滤仪器：漏斗 夹持仪器：试管夹、坩埚钳、铁架台（带铁夹、铁圈） 其他仪器：玻璃棒、                  陶土网 吃透教材　九上·１．２ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ３　 ! ２ "#$,-./01 １．固体试剂的取用 固体试剂一般储存在　广口瓶　中。取用固体试剂一般用　药匙　或　纸槽　，有些块 状试剂可用　镊子　夹取。若未说明用量，取用时固体　只需盖满试管底部　即可。 　　 　　 【操作要点】把固体放进试管时，先将试管　　　　，用　　　　或　　　　将固体送 入　　　　　　，再慢慢　　　　起来。 ２．液体试剂的取用 液体试剂一般储存在　细口瓶　或滴瓶中。 （１）液体的倾倒　　　　　　　　　（２）液体的量取 　 【操作要点】ａ．量筒一般精确到０．１ｍＬ，常见的量程有１０ｍＬ、５０ｍＬ、１００ｍＬ； ｂ．读数时，俯视会使读数偏大，量取的液体体积　　　　；仰视会使读数偏小，量取的液 体体积　　　　； ｃ．量取液体时，选取量筒的量程要　　　　　　　　量取液体的体积且越接近越好； ｄ．量筒不能　　　　，不能用作　　　　　　。 （３）吸取和滴加液体［如果未说明用量，一般按最少量（　１～２　 ｍＬ）取用液体］ 【操作要点】ａ．取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要　　　　或　　　　，防止液体倒 流腐蚀胶帽； ｂ．滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能用水冲洗； ｃ．用胶头滴管吸取试剂时，应在试剂瓶外排出胶头滴管内的空气。 ３．给物质加热 （１）酒精灯的使用 　　 　　 　　 吃透教材　九上·１．２ ４　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） 【操作要点】ａ．要用　　　　点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； ｂ．加热时要用灯焰的外焰，因为　　　　温度最高，　　　　温度最低； ｃ．熄灭酒精灯要用　　　　，不可用嘴吹灭； ｄ．向酒精灯内添加酒精的量不能超过酒精灯容积的　　　　，禁止向燃着的酒精灯中 添加酒精。 （２）加热液体 【操作要点】ａ．试管外壁不能有水，以免加热时试管破裂； ｂ．用试管夹夹持试管时，应由　　　　　　套上取下，加热时，手握试管夹的　　　　， 拇指不能按在　　　　上，以免试管脱落； ｃ．加热时，应用酒精灯　　　　加热，避免试管底部接触灯芯，以防破裂； ｄ．加热时，先将试管在灯焰上　　　　　　，使试管均匀受热，然后利用外焰集中加热； ｅ．加热后的试管不能立即用　　　　冲洗，以免骤冷使试管破裂。 ４．玻璃仪器的洗涤 洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水　既不聚成水滴，也不成股流下　，洗净的仪器 应放在　试管架　上或指定的地方。 【操作要点】先将试管内废液倒入废液缸中，再注入半试管水，振荡后倒掉，再注水，反 复几次；如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗（将试管刷轻轻旋入，转动或上 下移动试管刷），切勿用力过猛（以防损坏试管），刷后再冲洗干净。 ５．实验室的安全知识 （１）不能用手接触试剂；不要把鼻孔直接凑到容器口去闻试剂（特别 是气体）的气味；而是用　并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘 进鼻孔　；不得尝任何试剂的味道。 （２）实验剩余的试剂既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实 验室，要放入　指定的容器　内。 （３）浓酸、浓碱不小心接触到皮肤，应立即用干布拭去，再用　大量水　冲洗；稀酸或稀碱 不慎溅入眼睛，立即　用水冲洗　（切不要　用手揉眼睛　），必要时请医生治疗。 （４）洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用　湿布盖灭　。 （５）烫伤时，立即用　冷水　冲洗烫伤处，再涂上　烫伤膏　；割伤时，要立即进行　消毒　、 　包扎　处理。 吃透教材　九上·１．３～１．４ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ５　 １．３　物质的变化 物理变化 化学变化 定 义 　没有生成新物质　的变化 　生成新物质　的变化 常见现象 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发 光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并伴 随着能量变化，如吸热、放热、发光等 举例 形状改变：破碎、弯曲、拉丝、压片等 状态改变：石蜡熔化、水的三态变化、食盐 溶解等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金 属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎）、 海水晒盐等 燃烧：物质燃烧、火药爆炸等 变质：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀：金属生锈 其他：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物 质分解等 联系 发生化学变化时一定同时发生物理变化 【方法点拨】 １．４　物质性质的探究 １．物理性质与化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不通过　化学变化　就能表现出来的 性质 物质在　化学变化　中才能表现出 来的性质 实 例 颜色、状态、气味、硬度、密度、燃点、沸点、 熔点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸 附性等 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸 性、碱性、毒性等 区 别 某种性质　是否需要通过化学变化　才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件 吃透教材　九上·１．４ ６　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ２．金属铜化学性质的探究 　　　　 　　　　 上图表示铜的加热，通过实验可知铜在空气中受热生成的黑色物质是　氧化铜　，而不 是烟灰，反应的文字表达式为　铜＋氧气 → 加热 氧化铜　。 ３．科学探究的一般过程 其中化学实验是科学探究的中心环节。 ４．探究我们的呼吸作用 【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同？ 【查阅资料】 （１）呼吸作用要消耗　氧气　，生成　二氧化碳　。 （２）氧气可以使带火星的木条　复燃　，木条燃烧越旺，说明氧气越　充足　。 （３）二氧化碳可以使澄清石灰水变　浑浊　，白色浑浊物越多，说明气体中二氧化碳　越多　。 【实验设计】 实验步骤 实验现象 实验结论 将燃着的木条分别伸入空气样品 和呼出气体的样品中 盛有空气的集气瓶中　无明显 变化　，盛有呼出气体的集气 瓶中燃着的木条　熄灭　 呼出气体中氧气的含量 比 吸 入 的 空 气 中 的 　少　 向空气样品和呼出气体样品中各 滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡 盛有空气的集气瓶中　无明显 变化　，盛有呼出气体的集气 瓶中澄清石灰水　变浑浊　 呼出气体中二氧化碳的 含量比吸入的空气中的 　多　 【实验结论】人体吸入空气，消耗了　氧气　，生成了　二氧化碳　。 ３０　 吃透教材 第一单元　大家都来学化学 １．１　身边的化学 １．（１）紫　（２）红　（３）绿　红 ２．（２）组成　结构　性质　转化　应用 １．２　化学实验室之旅 ! １ "#$%&'()*+ １．易燃固体　腐蚀品　爆炸品　有毒品　禁止烟火　易燃物质　 必须戴防护手套　紧急出口 ２．①试管　②蒸发皿　③烧杯　④锥形瓶　⑤集气瓶　⑥滴瓶　 ⑦胶头滴管　⑧药匙　⑨试管夹　瑏瑠坩埚钳　瑏瑡铁架台（铁圈 铁夹）　瑏瑢酒精灯　瑏瑣陶土网　瑏瑤量筒　瑏瑥玻璃棒　瑏瑦漏斗 ３．药匙　胶头滴管　酒精灯　试管　烧杯　锥形瓶　陶土网 ! ２ "#$,-./01 １．广口瓶　药匙　纸槽　镊子　只需盖满试管底部 【操作要点】横放　药匙　纸槽　试管底部　竖立 ２．细口瓶　（１）手心　紧挨　倾斜　倒放 （２）倾倒　胶头滴管　放平　液体凹液面的最低处 【操作要点】ｂ．偏小　偏大　ｃ．等于或略大于　ｄ．加热　反应 容器 （３）１～２　倒放　胶头滴管　清水　竖直悬空在管口上方 【操作要点】横放　倒持 ３．（１）【操作要点】ａ．火柴　ｂ．外焰　焰心　ｃ．灯帽盖灭　ｄ．２３ （２）４５°　 １３　中上 【操作要点】ｂ．试管底部　长柄　短柄　ｃ．外焰　ｄ．来回移动　 ｅ．冷水 ４．既不聚成水滴，也不成股流下　试管架 ５．（１）并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔　（２）指 定的容器　（３）大量水　用水冲洗　用手揉眼睛　（４）湿布盖灭 （５）冷水　烫伤膏　消毒　包扎 １．３　物质的变化 没有生成新物质　生成新物质 １．４　物质性质的探究 １．化学变化　化学变化　是否需要通过化学变化 ２．氧化铜　铜＋氧气 加热 氧化铜 ４．【查阅资料】（１）氧气　二氧化碳　（２）复燃　充足　（３）浑浊　 越多 【实验设计】无明显变化　熄灭　少　无明显变化　变浑浊　多 【实验结论】氧气　二氧化碳 第二单元　空气、物质的构成与组成 ２．１　空气的成分 ! １ "#$2345367'89 23':; １．（１）氧气　减小　红磷＋氧气 点燃 五氧化二磷 （２）【特别提醒】吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 （３）①白烟　② １５ （４）① １５　②氮气　支持燃烧　 ４ ５ （５）红磷量不足　室温 （６）不能，铁丝在空气中不能燃烧 不能，木炭燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显 不能，蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显 ２．（１）Ｎ２　７８　Ｏ２　２１　０．９４　ＣＯ２　０．０３ ３．（１）一种物质　（２）两种或两种以上 ! ２ "#$23ABCDE ２．（１）二氧化硫　二氧化氮　一氧化碳　（２）越高　越差 ２．２　构成物质的微观粒子 ! １ "#$;F １．（１）化学性质　不发生　发生　（２）氢分子　二氧化碳分子　 水分子 ２．小　不断运动　快　间隔 ３．（１）在靠近浓盐酸处产生大量白烟　氨气 ＋氯化氢 氯化铵 　不断运动　不同 （２）①变红　②变红　挥发　变红 ４．（１）不同种分子　（２）同种分子 ! ２ "#$GFHGFIJ １．（２）氧化汞 加热 汞＋氧气　ＨｇＯ加热 Ｈｇ＋Ｏ２ （４）①氧化汞分子　汞原子　氧原子　②汞原子　氧原子　 ③汞原子　氧分子 ２．（２）重新组合　化学变化中的最小微观粒子 ３．正电荷　负电荷　核电荷数　质子数 ５．＜　失　不稳定　＞　得　８　２　稳定 ! ３ "#$KLGFM7$NF １．质子　中子 ２．（２）正　负　（４）每个镁离子带两个单位的正电荷　两个镁离子 （５）①原子　②阳离子　③阴离子 ３．分子 ２．３　辨别物质的组成 ! １ "#$OPHOPQR １．核内质子数 ２．氧、硅、铝、铁　 ３．（２）铁元素　铁这种物质　一个铁原子　３个铁原子 ! ２ "#$OPSTU$VM';W １．（１）门捷列夫　（２）７　增加　增加　相同　（３）增加　相同　 （６）气态　液态　固态 ２．同种　不同种　氧元素 ２．４　学习探究水的组成的科学 史并制作分子模型 １．（２）水 通电 氢气＋氧气 （３）【操作要点】①直流　③增强导电性　（４）１∶２　（５）①氧气 ②氢气　（６） 　（７）①化学变化　②氢　氧　 ③氢原子　氧原子 第三单元　维持生命的物质———氧气、水 ３．１　氧气的性质和用途 １．无　无　大　不易 ２．①白光　②碳＋氧气 点燃 二氧化碳　③吸收生成的二氧化硫， 防止污染空气　④微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 ⑤明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体　⑥硫 ＋氧气 点燃 二氧化硫　⑦引燃铁丝　⑧防止生成的高温熔融物溅落， 使集气瓶瓶底炸裂　⑨铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热　⑩铁＋氧气 点燃 四氧化三铁　瑏瑡活泼 ３．（１）两种或两种以上　另一种 ３．２　氧气的制取 ! １ "#$Z[\]^_`a53 １．①用水润湿　②用水润湿　③抵桌面 ２．高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ４．①装置气密性　将导管的一端浸入水中，用手紧握试管　气泡冒 出　一段水柱　②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，造 成堵塞　③略向下倾斜　⑤有气泡连续均匀放出　排尽装置内 的空气，使收集到的氧气较纯净　正　⑦防止水槽中的水倒吸入 热的试管中，使试管炸裂 ５．不易　大 ６．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明为氧气　将带火 星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 ! ２ "#$;bc5(d`a53 ef`53 １．（２）①没有复燃　复燃　②复燃　③不变　④过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 ２．（１）反应速率　质量　化学性质 ３．氯酸钾 二氧化锰 → 加热 氯化钾＋氧气 ５．两种或两种以上 ６．（１）物理变化　（２）沸点 ３．３　燃烧条件与灭火原理 ! １ "#$ghijCklGm １．燃烧　可燃物　不燃烧　燃烧　不燃烧　温度达到着火点　与 空气（或氧气）接触 ２．（１）可燃物　（２）氧气或空气　（３）着火点 ３．（１）氧气　发光　放热　氧化反应　（２）缓慢氧化 ４．（１）隔离　可燃物　（２）空气（或氧气）　（３）着火点 ５．（１）隔绝空气（或氧气）　（２）降温和隔绝空气（或氧气）　（３）清 除可燃物　（４）清除可燃物　（５）降低温度到可燃物的着火点以 下　（６）隔绝空气（或氧气） ! ２ "#$noCDnpq ２．禁止吸烟　禁止烟火　禁止燃放鞭炮　禁止带火种　爆炸品　 易燃固体 ３．４　水资源 １．（１）洗涤　溶解　（２）灌溉农田 ２．喷灌　滴灌　化肥农药 ３．５　水的净化与自制净水器 １．溶解　固　液　①漏斗内壁　②漏斗边缘　③滤纸边缘　④玻 璃棒　⑤三层滤纸处　⑥烧杯内壁 ２．难溶性　吸附　【特别提醒】沉淀、过滤、吸附　杀菌消毒 ３．（１）含有较多可溶性钙、镁化合物　不含或含较少可溶性钙、镁 化合物　（２）水垢 ４．【特别提醒】混合物 第四单元　化学式与化学方程式 ４．１　化学式 ! １ "#$()r'st$uM()r'vw １．元素符号　数字 ２．碳、氢、氧３种元素　２个碳原子、６个氢原子、１个氧原子　２∶６∶１ ３．（１）元素符号　Ｆｅ　Ｈｅ　Ｓ　（２）原子个数　Ｈ２　Ｏ２ ! ２ "#$(xyY()r １．（１）正　负　正　负　（２）＋１　－２　正　（３）＋２　＋４ （４）－１　ＳＯ２－４ 　 －２　（５）０　０　 ３．化合物中各元素正负化合价代数和为０ ! ３ "#$()r'z{|} １．各原子的相对原子质量的总和 ４．２　质量守恒定律 １．①Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２　②有气泡产生　③有气泡产生　 ④相等　⑤ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＳＯ４　⑥产生蓝色 沉淀　⑦相等　⑧产生蓝色沉淀　⑨相等　瑏瑠反应产生的氧气 逸出，导致被称量的生成物质量减少　瑏瑡质量总和　瑏瑢质量总和 瑏瑣密闭容器 ２．（２）种类　数目　质量 ３．总质量　种类　种类　数目　种类 ４．３　化学方程式 ! １ "#$()~r'stHvw １．（２）反应物　生成物　反应条件　碳　氧气　点燃　二氧化碳 　质量关系　１２　３２　４４　个数比　１∶１∶１ ２．（１）科学实验的事实　质量守恒定律　种类　数目 （２）化学式　Ａｌ＋Ｏ２——— Ａｌ２Ｏ３　４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ 反应条件　生成物状态　４Ａｌ＋３Ｏ２ 点燃 ２Ａｌ２Ｏ３ （３）①２　２　３　②１　３　２　３ ! ２ "#$€()~r‚ƒ|} ２．解：设３ｇ镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ３ｇ ｘ ８０ ４８＝ ｘ ３ｇ ｘ＝５ｇ 答：生成氧化镁的质量为５ｇ。 第五单元　燃料与二氧化碳 ５．１　氢气 １．（１）无　无　气　难　小 （２）①淡蓝　水珠　发烫　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ ②黑色固体变为红色　Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ （３）②纯净　不纯 【备考补充】Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ２．水 ５．２　碳 １．硬　导电　滑腻　碳原子的排列方式不同 ２．（１）混合物　（２）②疏松多孔　吸附　【特别提醒】化学变化 ３．（２）白光　变浑浊　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ （３）①Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ４．（１）无　无　难　小 （２）蓝色　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　红棕色固体变为黑色　３ＣＯ＋ Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　黑色固体变为红色　ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ ＋ＣＯ２ 【特别提醒】①验纯　②一氧化碳难溶于水 ５．①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（合理即可） ③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ ５．３　二氧化碳 ! １ "#$Ž5('M １．无　无　大　干冰 ２．（１）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭　二氧化碳密度比空气 大；不燃烧也不支持燃烧 （２）软质塑料瓶变瘪　二氧化碳可溶于水 （３）溶液变红　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　溶液由红色变 为紫色　生成的酸性物质不稳定，易分解　ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）澄清石灰水变浑浊　二氧化碳能与澄清石灰水反应　ＣＯ２＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ! ２ "#$Ž5(',-‘`a ２．２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．（２）能溶于水　密度比空气大 ４．检查装置气密性 ５．集气瓶瓶口　不燃烧也不支持燃烧　 澄清石灰水变浑浊　 ６．（１）不能，反应速率快，不易控制 （２）不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在 大理石表面，阻碍反应的进一步进行 （３）不能，反应速率快，不易控制 ７．（１）方便添加液体试剂　防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 （２）可以控制反应速率　（３）                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          可以控制反应的发生与停止 参考答案 参考答案 参考答案