第五单元 燃料与二氧化碳-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学吃透教材（科粤版）广西专版

吃透教材　九上·５．１ ２６　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） !C#$%DE5,=+F ５．１　氢气 １．氢气的性质 （１）物理性质：通常情况下，氢气是　无　色、　无　气味的　气　体，　难　溶于水，是 密度最　小　的气体。 （２）化学性质 ①可燃性：氢气在空气里燃烧，火焰为　淡蓝　色；罩在火焰上方的烧杯内 壁上有　水珠　；手触烧杯，感觉　发烫　 。反应的化学方程式为　２Ｈ２＋ Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　。 【特别提醒】根据氢气燃烧可推断出水由氢元素和氧元素组成。 ②还原性：与氧化铜反应，可观察到　黑色固体变为红色　，反应的化学方程式为　Ｈ２＋ ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ　。【补充】 （３）氢气纯度的检验 ①原因：可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸。 ②操作与结论：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精 灯火焰，再移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说明氢气　纯净　；若听到尖锐的爆鸣 声，则表明氢气　不纯　。 【备考补充】氢气的实验室制取 （１）实验原理：　　　　　　　　　　　　　。 （２）实验装置 排水法收集氢气 　　 向下排空气法收集氢气 ２．氢气是理想的高能洁净燃料 优点 ①热值高；②燃烧后产物是　水　，无污染； ③原料来源广泛；是最理想的清洁、高能燃料 用途 液氢已在火箭、导弹、航天飞机和燃氢汽车等方面应用 吃透教材　九上·５．２ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ２７　 ５．２　碳 １．碳单质的物理性质和用途 碳单质 模型 物理性质 用途 金刚石 无色透明的固体 作装饰品 自然界中最　　硬　的物质 裁玻璃，切割大理石，作钻头等 石墨 灰黑色、质软 作铅笔芯 能　导电　 作电极、电刷 质软而　滑腻　 作润滑剂 导热和耐高温 作坩埚 Ｃ６０ 应用于超导、催化、能源及医学等 领域【人教补充】 碳单质均由碳元素组成，物理性质存在差异的原因是　碳原子的排列方式不同　，但其化学性 质基本相同 ２．无定形碳 （１）概念：由石墨的细小晶体与少量杂质形成，如焦炭、木炭、活性炭和炭黑，属于　混合 物　（填“纯净物”或“混合物”）。 （２）用途 ①焦炭、木炭：冶金、作燃料。 ②活性炭：具有　疏松多孔　的结构，具有很强的　吸附　能力，可用于除去色素和异 味、作防毒面具、净水器等。 ③炭黑：可用来作墨汁和颜料。 【特别提醒】ａ．物质结构 决定 幑幐 反映 物质性质 决定 幑幐 反映 物质用途。 ｂ．金刚石与石墨的相互转化属于　　　　　　（填“物理变化”或“化学变化”）。 ３．碳单质的化学性质和用途 （１）稳定性：常温下碳的化学性质稳定，可用来制作墨汁。 （２）可燃性 条件 现象及化学方程式 用途 氧气充足 完全燃烧，放出热量，发出　白光　，生成能使澄清石灰水　变浑浊　 的气体。反应的化学方程式为　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　 氧气不足 不完全燃烧，反应的化学方程式为　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ　 作燃料 吃透教材　九上·５．２ ２８　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） （３）还原性 ①高温下，炽热的碳能使二氧化碳转变为一氧化碳。反应的化学方程式为　Ｃ＋ＣＯ２  高温 ２ＣＯ　。 ②可夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物变为金属单质，常用于金属冶炼，如碳还原氧 化铜，反应的化学方程式为　Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑　。【人教补充】 ４．一氧化碳的性质 （１）物理性质：通常状况下，一氧化碳是　无　色、　无　气味、　难　 溶于水的气体，密 度比空气略　小　。 （２）化学性质 化学性质 反应原理 用途 可燃性 现象：燃烧放出大量的热，火焰呈　蓝色　 化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 作燃料 还原性 【人教补充】 还原氧化铁 现象：　红棕色固体变为黑色　 化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 还原氧化铜 现象：　黑色固体变为红色　 化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 冶炼金属 毒性 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血液失去输氧能力， 发生煤气中毒 【特别提醒】①点燃ＣＯ前要　　　　，防止发生爆炸；②冬季取暖时要保证充分的通风 措施，在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒的原因是　　　　　　　　　　。 ５．碳及其氧化物的相互转化（写出化学方程式） 　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　　　　　； ③　　　　　　　　　　　　　　　　； ④　　　　　　　　　　　　　　　　。 吃透教材　九上·５．３ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ２９　 ５．３　二氧化碳 ! １ "#$~5('€H １．物理性质：通常情况下，二氧化碳是　无　色、　无　气味的气体，密度比空气的　大　， 能溶于水。固态二氧化碳叫作“　干冰　”。 ２．二氧化碳的性质实验 （１）倾倒二氧化碳 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 （２）二氧化碳的溶解性实验 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 （３）二氧化碳与水反应 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 　 　 　 　 反应的化学方程式分别为　ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３　、　Ｈ２ＣＯ ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 （４）二氧化碳与澄清石灰水反应 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 反应的化学方程式为　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　 应用：实验室检验二氧化碳 吃透教材　九上·５．３ ３０　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$~5(',-YZ １．实验试剂：大理石（或石灰石）和稀盐酸。 ２．反应原理：　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　。 ３．实验装置 （１）发生装置：由于反应物为固体（石灰石或大理石）和液体（稀盐酸），且 反应不需要加热，故应选择固液常温型发生装置。 （２）收集装置：二氧化碳具有　能溶于水　、　密度比空气大　的性质，故 选择向上排空气法收集。 ４．实验步骤 连接仪器→　检查装置气密性　→装入试剂→收集气体→进行验满→检验气体。 ５．验满和检验 验满 检验 将燃着的木条放在　集气瓶瓶口　，若木条熄 灭，证明二氧化碳已收集满（此过程利用的是二 氧化碳　不燃烧也不支持燃烧　的性质） 向集气瓶中滴加澄清石灰水， 若　澄清石灰水变浑浊　，证 明该气体为二氧化碳 【特别提醒】不能用燃着的木条检验收集的气体是否为二氧化碳，因为能使燃着的木条 熄灭的气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气、稀有气体等其他不支持燃烧的气体。 ６．试剂替代品的选择 能否用下列试剂制取二氧化碳并说明理由 （１）稀盐酸和碳酸钠：　不能，反应速率快，不易控制　。 （２）稀硫酸和块状大理石：　不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在 大理石表面，阻碍反应的进一步进行　。 （３）稀盐酸和碳酸钙粉末：　不能，反应速率快，不易控制　。 ７．装置改进 （１）装置Ａ的优点是　方便添加液体试剂　，长颈漏斗末端需要伸入液面以下，形成“液 封”的原因是　防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出　。 （２）装置Ｂ的优点是　可以控制反应速率　。 （３）装置Ｃ的优点是　可以控制反应的发生与停止　。 吃透教材　九上·５．３ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ３１　 ! ３ "#$~5(G‚ƒs„…'†‡ １．二氧化碳用途 ２．二氧化碳本身　无毒　，但不能　供给呼吸　，当空气中二氧化碳超过正常含量时，会感 到气闷、头疼乃至窒息死亡。 ３．温室效应 （１）加剧原因：全球经济发展和人口的快速增长，　含碳燃料　消耗激增，　森林　遭受 破坏，造成大气中二氧化碳含量持续上升。 （２）危害：使地球气温上升，导致冰川融化，海平面升高，危及沿海城市；引起气候反常，土 地变成沙漠，生态环境恶化，生物物种减少，人类健康受到损害。 （３）防治措施 ①控制排放———减少使用　化石燃料　，更多利用清洁能源，提高能源生产和使用效率。 ②促进吸收———大力　植树造林　，严禁乱砍滥伐；人工吸收，用于工业生产。 ４．碳达峰与碳中和 （１）碳达峰：在某一时点，二氧化碳的排放量不再增长而达到峰值，其后逐渐减少。 （２）碳中和：在一定时期内，人为排放的二氧化碳或温室气体总量，通过植树造林和节能 减排等方式加以吸收或抵消，达到相对的零排放。 ５．低碳生活 （１）“低碳生活”是指较低的　二氧化碳　排放量。 （２）“低碳”和“绿色”生活理念：节约资源和能源，无污染的生活方式，间接地减少二氧化 碳的排放量。如少用或不用一次性制品、纸张双面使用、绿色出行（步行或骑车）、少用私 家车、使用新能源汽车等。 ６．自然界中的碳循环 （１）ＣＯ２产生途径：　动植物的呼吸、微生物的分解，化石燃料的燃烧　等。 （２）ＣＯ２消耗途径：　植物的光合作用　等。 吃透教材　九上·５．４ ３２　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ５．４　化石燃料 １．三大化石燃料：　煤　、　石油　和　天然气　，它们都是　混合物　（填“纯净物”或“混 合物”），属于　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ２．形成：由古代生物的遗骸在地层深处高温、高压的条件下经过一系列复杂变化而形成的。 ３．化石燃料的主要成分 化石燃料 燃烧产物 主要用途 煤 主要含　碳　元素 黑色的“金子”，燃烧产物主要为ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＳＯ２、ＮＯ２等 石油 主要含　碳　、 　氢　两种元素 工业的“血液”，燃烧产物主要为ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＳＯ２、ＮＯ２等 天然气 主要成分为 　甲烷（或ＣＨ４）　 可作燃料，通常称为“清洁能源”，完全燃烧的化学方程式为 　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　 ４．化石燃料燃烧对环境的影响 对环境影响 防治措施 燃料中的一些杂质（如硫）燃烧时，产生空气污染 物，如二氧化硫等造成酸雨（ｐＨ＜５．６） 改善燃料结构，使用脱硫煤 燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等 使燃料充分燃烧 未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气 中形成浮尘及雾霾 使用清洁能源，减少化石燃料的使用； 改进发动机的燃烧方式，安装汽车尾气处 理装置 【备考补充】促进燃料燃烧的方法及意义 ①方法 提供足量的　　　　，如调大燃气灶的进风口 增大可燃物与氧气的　　　　　　，{ 如将煤块粉碎成煤粉 ②意义：提高燃料的利用率、节约能源、减少环境污染。 ５．化石燃料的综合利用 （１）将煤隔绝空气加强热称为煤的干馏或焦化，此过程发生　化学　变化。煤的干馏可 以得到多种多样的产品。如可以分解得到　焦炭　（冶炼金属）、　煤焦油　（化工原 料）、　焦炉煤气　（主要含氢气、一氧化碳、甲烷，用作燃料）等。 （２）人们一般不直接用石油作燃料，而是利用其中各组分的　沸点　不同，加热蒸馏而分 离，称为分馏，此过程发生　物理　变化。石油分馏出来的某些成分，经催化、加热分解 等化学变化，生成气态的碳氢化合物，可进一步制成合成纤维、橡胶、塑料、化肥、农药、溶 剂、洗涤剂和医疗药物等。 ３０　 吃透教材 第一单元　大家都来学化学 １．１　身边的化学 １．（１）紫　（２）红　（３）绿　红 ２．（２）组成　结构　性质　转化　应用 １．２　化学实验室之旅 ! １ "#$%&'()*+ １．易燃固体　腐蚀品　爆炸品　有毒品　禁止烟火　易燃物质　 必须戴防护手套　紧急出口 ２．①试管　②蒸发皿　③烧杯　④锥形瓶　⑤集气瓶　⑥滴瓶　 ⑦胶头滴管　⑧药匙　⑨试管夹　瑏瑠坩埚钳　瑏瑡铁架台（铁圈 铁夹）　瑏瑢酒精灯　瑏瑣陶土网　瑏瑤量筒　瑏瑥玻璃棒　瑏瑦漏斗 ３．药匙　胶头滴管　酒精灯　试管　烧杯　锥形瓶　陶土网 ! ２ "#$,-./01 １．广口瓶　药匙　纸槽　镊子　只需盖满试管底部 【操作要点】横放　药匙　纸槽　试管底部　竖立 ２．细口瓶　（１）手心　紧挨　倾斜　倒放 （２）倾倒　胶头滴管　放平　液体凹液面的最低处 【操作要点】ｂ．偏小　偏大　ｃ．等于或略大于　ｄ．加热　反应 容器 （３）１～２　倒放　胶头滴管　清水　竖直悬空在管口上方 【操作要点】横放　倒持 ３．（１）【操作要点】ａ．火柴　ｂ．外焰　焰心　ｃ．灯帽盖灭　ｄ．２３ （２）４５°　 １３　中上 【操作要点】ｂ．试管底部　长柄　短柄　ｃ．外焰　ｄ．来回移动　 ｅ．冷水 ４．既不聚成水滴，也不成股流下　试管架 ５．（１）并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔　（２）指 定的容器　（３）大量水　用水冲洗　用手揉眼睛　（４）湿布盖灭 （５）冷水　烫伤膏　消毒　包扎 １．３　物质的变化 没有生成新物质　生成新物质 １．４　物质性质的探究 １．化学变化　化学变化　是否需要通过化学变化 ２．氧化铜　铜＋氧气 加热 氧化铜 ４．【查阅资料】（１）氧气　二氧化碳　（２）复燃　充足　（３）浑浊　 越多 【实验设计】无明显变化　熄灭　少　无明显变化　变浑浊　多 【实验结论】氧气　二氧化碳 第二单元　空气、物质的构成与组成 ２．１　空气的成分 ! １ "#$2345367'89 23':; １．（１）氧气　减小　红磷＋氧气 点燃 五氧化二磷 （２）【特别提醒】吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 （３）①白烟　② １５ （４）① １５　②氮气　支持燃烧　 ４ ５ （５）红磷量不足　室温 （６）不能，铁丝在空气中不能燃烧 不能，木炭燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显 不能，蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显 ２．（１）Ｎ２　７８　Ｏ２　２１　０．９４　ＣＯ２　０．０３ ３．（１）一种物质　（２）两种或两种以上 ! ２ "#$23ABCDE ２．（１）二氧化硫　二氧化氮　一氧化碳　（２）越高　越差 ２．２　构成物质的微观粒子 ! １ "#$;F １．（１）化学性质　不发生　发生　（２）氢分子　二氧化碳分子　 水分子 ２．小　不断运动　快　间隔 ３．（１）在靠近浓盐酸处产生大量白烟　氨气 ＋氯化氢 氯化铵 　不断运动　不同 （２）①变红　②变红　挥发　变红 ４．（１）不同种分子　（２）同种分子 ! ２ "#$GFHGFIJ １．（２）氧化汞 加热 汞＋氧气　ＨｇＯ加热 Ｈｇ＋Ｏ２ （４）①氧化汞分子　汞原子　氧原子　②汞原子　氧原子　 ③汞原子　氧分子 ２．（２）重新组合　化学变化中的最小微观粒子 ３．正电荷　负电荷　核电荷数　质子数 ５．＜　失　不稳定　＞　得　８　２　稳定 ! ３ "#$KLGFM7$NF １．质子　中子 ２．（２）正　负　（４）每个镁离子带两个单位的正电荷　两个镁离子 （５）①原子　②阳离子　③阴离子 ３．分子 ２．３　辨别物质的组成 ! １ "#$OPHOPQR １．核内质子数 ２．氧、硅、铝、铁　 ３．（２）铁元素　铁这种物质　一个铁原子　３个铁原子 ! ２ "#$OPSTU$VM';W １．（１）门捷列夫　（２）７　增加　增加　相同　（３）增加　相同　 （６）气态　液态　固态 ２．同种　不同种　氧元素 ２．４　学习探究水的组成的科学 史并制作分子模型 １．（２）水 通电 氢气＋氧气 （３）【操作要点】①直流　③增强导电性　（４）１∶２　（５）①氧气 ②氢气　（６） 　（７）①化学变化　②氢　氧　 ③氢原子　氧原子 第三单元　维持生命的物质———氧气、水 ３．１　氧气的性质和用途 １．无　无　大　不易 ２．①白光　②碳＋氧气 点燃 二氧化碳　③吸收生成的二氧化硫， 防止污染空气　④微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 ⑤明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体　⑥硫 ＋氧气 点燃 二氧化硫　⑦引燃铁丝　⑧防止生成的高温熔融物溅落， 使集气瓶瓶底炸裂　⑨铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热　⑩铁＋氧气 点燃 四氧化三铁　瑏瑡活泼 ３．（１）两种或两种以上　另一种 ３．２　氧气的制取 ! １ "#$Z[\]^_`a53 １．①用水润湿　②用水润湿　③抵桌面 ２．高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ４．①装置气密性　将导管的一端浸入水中，用手紧握试管　气泡冒 出　一段水柱　②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，造 成堵塞　③略向下倾斜　⑤有气泡连续均匀放出　排尽装置内 的空气，使收集到的氧气较纯净　正　⑦防止水槽中的水倒吸入 热的试管中，使试管炸裂 ５．不易　大 ６．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明为氧气　将带火 星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 ! ２ "#$;bc5(d`a53 ef`53 １．（２）①没有复燃　复燃　②复燃　③不变　④过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 ２．（１）反应速率　质量　化学性质 ３．氯酸钾 二氧化锰 → 加热 氯化钾＋氧气 ５．两种或两种以上 ６．（１）物理变化　（２）沸点 ３．３　燃烧条件与灭火原理 ! １ "#$ghijCklGm １．燃烧　可燃物　不燃烧　燃烧　不燃烧　温度达到着火点　与 空气（或氧气）接触 ２．（１）可燃物　（２）氧气或空气　（３）着火点 ３．（１）氧气　发光　放热　氧化反应　（２）缓慢氧化 ４．（１）隔离　可燃物　（２）空气（或氧气）　（３）着火点 ５．（１）隔绝空气（或氧气）　（２）降温和隔绝空气（或氧气）　（３）清 除可燃物　（４）清除可燃物　（５）降低温度到可燃物的着火点以 下　（６）隔绝空气（或氧气） ! ２ "#$noCDnpq ２．禁止吸烟　禁止烟火　禁止燃放鞭炮　禁止带火种　爆炸品　 易燃固体 ３．４　水资源 １．（１）洗涤　溶解　（２）灌溉农田 ２．喷灌　滴灌　化肥农药 ３．５　水的净化与自制净水器 １．溶解　固　液　①漏斗内壁　②漏斗边缘　③滤纸边缘　④玻 璃棒　⑤三层滤纸处　⑥烧杯内壁 ２．难溶性　吸附　【特别提醒】沉淀、过滤、吸附　杀菌消毒 ３．（１）含有较多可溶性钙、镁化合物　不含或含较少可溶性钙、镁 化合物　（２）水垢 ４．【特别提醒】混合物 第四单元　化学式与化学方程式 ４．１　化学式 ! １ "#$()r'st$uM()r'vw １．元素符号　数字 ２．碳、氢、氧３种元素　２个碳原子、６个氢原子、１个氧原子　２∶６∶１ ３．（１）元素符号　Ｆｅ　Ｈｅ　Ｓ　（２）原子个数　Ｈ２　Ｏ２ ! ２ "#$(xyY()r １．（１）正　负　正　负　（２）＋１　－２　正　（３）＋２　＋４ （４）－１　ＳＯ２－４ 　 －２　（５）０　０　 ３．化合物中各元素正负化合价代数和为０ ! ３ "#$()r'z{|} １．各原子的相对原子质量的总和 ４．２　质量守恒定律 １．①Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２　②有气泡产生　③有气泡产生　 ④相等　⑤ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＳＯ４　⑥产生蓝色 沉淀　⑦相等　⑧产生蓝色沉淀　⑨相等　瑏瑠反应产生的氧气 逸出，导致被称量的生成物质量减少　瑏瑡质量总和　瑏瑢质量总和 瑏瑣密闭容器 ２．（２）种类　数目　质量 ３．总质量　种类　种类　数目　种类 ４．３　化学方程式 ! １ "#$()~r'stHvw １．（２）反应物　生成物　反应条件　碳　氧气　点燃　二氧化碳 　质量关系　１２　３２　４４　个数比　１∶１∶１ ２．（１）科学实验的事实　质量守恒定律　种类　数目 （２）化学式　Ａｌ＋Ｏ２——— Ａｌ２Ｏ３　４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ 反应条件　生成物状态　４Ａｌ＋３Ｏ２ 点燃 ２Ａｌ２Ｏ３ （３）①２　２　３　②１　３　２　３ ! ２ "#$€()~r‚ƒ|} ２．解：设３ｇ镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ３ｇ ｘ ８０ ４８＝ ｘ ３ｇ ｘ＝５ｇ 答：生成氧化镁的质量为５ｇ。 第五单元　燃料与二氧化碳 ５．１　氢气 １．（１）无　无　气　难　小 （２）①淡蓝　水珠　发烫　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ ②黑色固体变为红色　Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ （３）②纯净　不纯 【备考补充】Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ２．水 ５．２　碳 １．硬　导电　滑腻　碳原子的排列方式不同 ２．（１）混合物　（２）②疏松多孔　吸附　【特别提醒】化学变化 ３．（２）白光　变浑浊　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ （３）①Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ４．（１）无　无　难　小 （２）蓝色　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　红棕色固体变为黑色　３ＣＯ＋ Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　黑色固体变为红色　ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ ＋ＣＯ２ 【特别提醒】①验纯　②一氧化碳难溶于水 ５．①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（合理即可） ③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ ５．３　二氧化碳 ! １ "#$Ž5('M １．无　无　大　干冰 ２．（１）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭　二氧化碳密度比空气 大；不燃烧也不支持燃烧 （２）软质塑料瓶变瘪　二氧化碳可溶于水 （３）溶液变红　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　溶液由红色变 为紫色　生成的酸性物质不稳定，易分解　ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）澄清石灰水变浑浊　二氧化碳能与澄清石灰水反应　ＣＯ２＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ! ２ "#$Ž5(',-‘`a ２．２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．（２）能溶于水　密度比空气大 ４．检查装置气密性 ５．集气瓶瓶口　不燃烧也不支持燃烧　 澄清石灰水变浑浊　 ６．（１）不能，反应速率快，不易控制 （２）不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在 大理石表面，阻碍反应的进一步进行 （３）不能，反应速率快，不易控制 ７．（１）方便添加液体试剂　防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 （２）可以控制反应速率　（３）                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          可以控制反应的发生与停止 参考答案 参考答案 参考答案 ３１　 　 ! ３ "#$Ž5(L—˜Y™š'›œ ２．无毒　供给呼吸 ３．（１）含碳燃料　森林　（３）①化石燃料　②植树造林 ５．（１）二氧化碳 ６．（１）动植物的呼吸、微生物的分解，化石燃料的燃烧　（２）植物的 光合作用 ５．４　化石燃料 １．煤　石油　天然气　混合物　不可再生 ３．碳　碳　氢　甲烷（或ＣＨ４）　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ４．【备考补充】①氧气　接触面积 ５．（１）化学　焦炭　煤焦油　焦炉煤气 （２）沸点　物理 第六单元　金属和金属材料 ６．１　金属的物理性质 纯金属　合金 １．导电　导热　延展　红色　液体 【备考补充】ａ．铁（或Ｆｅ）　ｂ．钙（或Ｃａ）　ｃ．铝（或Ａｌ） ２．（１）金属　非金属　（２）有　无　大　【总结】增大　降低 （３）①抗腐蚀性　③强度高　耐腐蚀　耐热性　生物相容性 ６．２　金属的化学性质 ! １ "#$ž'()M １．耀眼白光　白色固体　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　铁丝剧烈燃烧，火 星四射，生成黑色固体，放出大量的热　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　 黑　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　氧化物　化合反应 【特别提醒】铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄 膜，阻止内部的铝进一步被氧化 ２．２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑　２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋ ３Ｈ２↑　浅绿　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　①铝、铁　铜　②活泼 ３．红色　蓝色　无色　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ　红色　 蓝色　浅绿色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ ! ２ "#$ž˜Ÿ ¡$¢£‹ˆ １．（１）Ｍｇ　Ｚｎ　Ｃｕ　Ａｇ　强　弱　（２）①强　（３）①强　②强于　 弱于 ２．（１）单质　化合物　单质　化合物 ６．３　金属矿物与金属冶炼 １．单质　化合物　 ２．Ｆｅ２Ｏ３　Ｆｅ３Ｏ４ ３．（１）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　（２）①检验是否有二氧化碳生 成　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　②处理未反应的一氧 化碳，防止其污染空气　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２ （３）①红棕色粉末逐渐变为黑色　②变浑浊　③气体燃烧，产生 蓝色火焰 （４）②排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸　③防止生成的 铁再次被氧化 ４．（４）①Ｃ＋Ｏ２ 高温 ＣＯ２　Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ ５．含碳量　２～４．３　０．０３～２ ６．２９７６．７ ６．４　金属的腐蚀 １．（２）Ⅰ　（３）Ⅰ、Ⅱ　Ⅰ、Ⅲ　（４）①氧气　水　②Ｆｅ２Ｏ３ （５）②除去水中的氧气 ２．空气　水　【特别提醒】氧气　致密的氧化铝薄膜 第七单元　溶液 ７．１　物质的溶解 １．均一　稳定 ２．（１）组成和性质　（２）不会分离　【特别提醒】①蓝色　浅绿色　 黄色 ３．（１）固体　液体　气体　（３）溶质　溶剂　溶液 ４．（１）越高　（２）越小　（３）加快 ５．（１）升高　放出　（２）降低　吸收　【特别提醒】①ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　②增大 ７．２　物质溶解的量 ! １ "#$¬Y§¨C­¬Y§¨ １．饱和溶液　不饱和溶液 ２．（１）饱和溶液　（２）饱和溶液　不饱和溶液 ３．溶质　溶剂　【特别提醒】①溶质　溶剂 ４．（１）不一定　不一定　（２）一定 ! ２ "#$®’VM'§b¯$ 3’VM'§b¯ １．（１）一定温度　１００ｇ溶剂　饱和　质量　（２）①一定温度 ②１００ｇ溶剂　③达到饱和状态　④克 （３）①溶质、溶剂本身的性质　②温度 ３．（１）①不同温度　②温度变化　③同一温度 （２）①增大　③减小 ４．（１）１０１．３ｋＰａ　一定温度　１体积溶剂　饱和状态　气体体积 （２）①１０１．３ｋＰａ　一定温度　②１体积溶剂　③饱和状态 （３）①气体和溶剂的性质　②ａ．增大　ｂ．减小 ７．３　溶液浓稀的表示 ! １ "#$°¯$§¨±` １．（１）溶质的质量　溶液的质量 （２）②溶质质量分数　溶质质量　溶剂质量　【特别提醒】越大 　越深 ２．（１）烧杯　（２）①３　９７　②托盘天平　量筒　【特别提醒】１００　 胶头滴管　③玻璃棒　（３）偏大　偏小　偏小　偏大 ! ２ "#$§¨²³H§MM7;´'|} １．（１）溶质质量 ２．（１）溶质质量分数 ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 ! １ "#$µ¶·¸¹ºH»a¼½ ２．（１）析出晶体　（２）①改变不明显　②增大 ! ２ "#$¼½4¾§Y¿§ÀM'Á １．（２）加速溶解　引流　出现较多固体　防止因局部温度过高，造 成液滴飞溅 ２．（２）①Ｎａ２ＳＯ４　 Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ ②ＭｇＣｌ２　 ＭｇＣｌ２＋２ＮａＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ ③ＣａＣｌ２和ＢａＣｌ２　 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＮａＣｌ、ＢａＣｌ２ ＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ ④ＮａＯＨ和 Ｎａ２ＣＯ３　ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ、Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 第八单元　常见的酸、碱、盐 ８．１　溶液的酸碱性 １．（１）酸性溶液　碱性溶液　不同颜色　酸碱指示剂　指示剂　 （２）紫色石蕊　无色酚酞　（３）红色　紫色　蓝色　无色　无色 　红色 ２．（１）强弱　０～１４　（２）①酸　强　②中　③碱　强 ３．（１）ｐＨ试纸　标准比色卡　（２）②小　大 ４．（１）碱　酸　（３）５．６ ８．２　常见的酸和碱 ! １ "#$%Å'^ １．①ＨＣｌ　②刺激性　③易挥发　④Ｈ２ＳＯ４　⑤不易挥发　 ⑥ＨＮＯ３　⑦易挥发 【特别提醒】①挥发　密封 ２．（１）碳　强脱水性　（２）强腐蚀性　３％～５％的碳酸氢钠溶液　 （３）强吸水性 【拓展补充】挥发　减小　减小　减小　吸水　不变　增大　 减小 ３．浓硫酸　水　玻璃棒　搅拌　使产生的热量迅速扩散 ! ２ "#$²^'()M １．①红色　②无色　③红色　④无色　变红 ２．反应剧烈，有气泡产生　Ｍｇ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑　 反应较剧烈，有气泡产生　Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑　反应较 剧烈，有气泡产生　Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　有气泡产 生，溶液变为浅绿色　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　有气泡产 生，溶液变为浅绿色　Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　盐　氢气 【特别提醒】＋２　浅绿 ３．固体溶解，溶液变为蓝色　ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ　固体 溶解，溶液变为蓝色　ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　固体溶 解，溶液变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　固体溶 解，溶液变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　盐 水　【特别提醒】①＋３　黄　②不能　与铁发生反应 ４．固体溶解，有气泡产生　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 有白色沉淀生成　Ｈ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＨＣｌ　新盐　 新酸 ! ３ "#$%Å'Æ １．①Ｃａ（ＯＨ）２　②熟石灰　③ＮａＯＨ　④烧碱　⑤大量热　⑥潮解 【特别提醒】腐蚀性　用大量水冲洗　硼酸溶液 ２．（１）表面潮湿并逐渐溶解　易潮解　（２）固体逐渐溶解，试管外 壁发热　易溶于水，并放出大量热 ３．（１）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑　（２）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ ! ４ "#$Ƨ¨'()M １．①蓝色　②红色　③蓝色　④红色　变蓝　变红 ２．有白色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　无明显 现象　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　盐　水 【特别提醒】①澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）　②氢氧化钠溶液 ３．有蓝色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＣａＳＯ４　 有蓝色沉淀产生　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４　 有红褐色沉淀产生　３Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＦｅＣｌ３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓ ＋ ３ＣａＣｌ２　有红褐色沉淀产生　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓ ＋ ３ＮａＣｌ　有白色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓ ＋ ２ＮａＯＨ　新碱　新盐 ８．３　酸和碱反应 １．（１）氢离子　（２）氢氧根离子　【特别提醒】②阴离子　阳离子 ２．（１）无明显现象　溶液变红　溶液变为无色　溶液变红　溶液 变为无色　（２）变红　红色　无色　（３）酸与碱作用生成盐和水 的反应　（４）氢离子（或Ｈ＋）　氢氧根离子（或 ＯＨ－）　水分子 （或Ｈ２Ｏ） （５）②放热　加入稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应放出热量，使 溶液温度升高；反应结束后，加入的稀盐酸冷却溶液，同时由于散 热，溶液温度下降 ３．①变红　②变色　③金属　④盐　⑤水　⑥新盐　⑦新酸　 ⑧盐　⑨氢气　⑩变蓝　瑏瑡变红　瑏瑢非金属　瑏瑣盐　瑏瑤水　 瑏瑥新碱　瑏瑦新盐 ４．（１）互相交换成分　化合物 ５．（１）熟石灰　（２）氢氧化钙　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＣａＳＯ４＋ ２Ｈ２Ｏ　（３）①碱性　②Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ ８．４　常见的盐 ! １ "#$ÇÈ%Ž'&É １．①侯德榜 ２．①ＮａＣｌ　②中性　③ＣａＣＯ３　④难　⑤纯碱　⑥苏打 ⑦Ｎａ２ＣＯ３　⑧碱性　⑨小苏打　⑩ＮａＨＣＯ３　瑏瑡碱性 ! ２ "#$½'Ê:Y()M １．（１）金属离子　酸根离子　（２）①阳离子　②阴离子 ２．（１）固体溶解，有气泡产生　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　有白色沉淀生成　ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓ ＋ＨＮＯ３　 新盐　新酸　复分解 （２）有蓝色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ ＣａＳＯ４　有蓝色沉淀产生　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓ ＋ Ｎａ２ＳＯ４　有红褐色沉淀产生　３Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＦｅＣｌ３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＣａＣｌ２　有红褐色沉淀产生　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ　新碱　新盐　复分解 （３）有白色沉淀产生　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋ＣａＣＯ３↓　 有白色沉淀产生　Ｎａ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）２ ２ＮａＮＯ３＋ＢａＳＯ４↓　 新盐１　新盐２　复分解 （４）红色　蓝色　无色　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ　 红色　蓝色　浅绿色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　新盐　较不 活泼金属　置换 ! ３ "#$Ë;bH̋ˆÍ—'ij １．（１）沉淀　气体　水　（３）沉淀　气体　水 ２．（３）①Ｈ＋　ＯＨ－　②ａ．蓝　ｂ．浅绿　ｃ．黄　ｄ．紫红 ８．５　化学肥料 １．ＮＨ４ＨＣＯ３　ＮＨ４ＮＯ３　ＣＯ（ＮＨ２）２　叶　果　ＫＣｌ　 Ｋ２ＣＯ３　茎　磷酸二氢铵　磷酸钾　ＫＮＯ３ ２．白　灰 ３．产生有刺激性气味的气体　２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋ ２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑　产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试 纸变蓝　ＮＨ４ＨＣＯ３＋２ＮａＯＨ △ Ｎａ２ＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３↑　【特 别提醒】氨气 第九单元　现代生活与化学 ９．１　有机物的常识 １．（１）碳　（２）碳　（３）①难　有机溶剂　②分解　燃烧　③碳　 氢　④熔点　沸点 ２．（１）甲烷　ＣＨ４　（２）无　无　小　难　（３）大量热　蓝色　ＣＨ４ ＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ３．（１）酒精　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　（２）无　香味　（３）Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　【特别提醒】７５ ４．ＣＨ３ＯＨ　无　燃 ９．２　合成材料 １．塑料　合成橡胶　合成纤维 （１）①合成树脂　性能　②聚乙烯　聚氯乙烯　热塑性　热 固性 （２）①天然橡胶　合成橡胶　②弹性　耐磨性　绝缘性 （３）①尼龙　涤纶　人造羊毛　②耐磨　耐腐蚀　透气性　 ③烧纸　烧毛发　特殊 ２．（２）①控制部分塑料制品的生产和使用　②塑料制品回收再生 和循环利用 ３．（２）陶瓷　玻璃　（３）玻璃钢　碳纤维复合材料　导电塑料 ９．３　化学与能源 １．（１）②煤　石油　天然气　（２）①太阳能　风能 ２．（２）③电能 ９．４　化学与健康 １．（２）佝偻病　骨质疏松　贫血　甲状腺肿大　龋齿 ２．（１）糖类　蛋白质　（２）糖类　蛋白质　夜盲症　贫血或脚气病 　坏血病　佝偻病 ３．（２）①消毒药　７５　②皮肤消毒　④氢氧化铝　⑤消毒杀菌　 ⑥                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          解热镇痛 参考答案 参考答案 参考答案