第四单元 化学式与化学方程式-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学吃透教材（科粤版）广西专版

吃透教材　九上·４．１ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ２１　 !?#$%+*@5+*AB@ ４．１　化学式 ! １ "#$()k'lm$nH()k'op １．化学式：用　元素符号　和　数字　的组合表示物质组成的式子。 ２．化学式的意义 表示的意义 以Ｃ２Ｈ６Ｏ为例 宏观 表示一种物质 表示乙醇这种物质 表示该物质的元素组成 表示乙醇由　碳、氢、氧３种元素　组成 微观 表示构成物质的１个分子 表示１个乙醇分子 表示构成物质的分子构成 （或原子个数比） 表示１个乙醇分子由　２个碳原子、６个氢原子、１ 个氧原子　构成（或乙醇中碳、氢、氧原子个数比 为　２∶６∶１　） ３．单质化学式的书写 （１）金属、稀有气体、固态非金属单质（碘单质除外）：用　元素符号　表示，如铁（　Ｆｅ　）、氦 气（　Ｈｅ　）、硫（　Ｓ　）。 （２）气态非金属单质：在元素符号右下角写上分子中对应的　原子个数　，如氢气（　Ｈ２　）、 氧气（　Ｏ２　）。 ! ２ "#$(qrs()k １．化合价的规律 （１）化合价有　正　价和　负　价；金属与非金属形成化合物时，金属元素显　正　价， 非金属元素显　负　价。 （２）氢元素通常显　＋１　价，氧元素通常显　－２　价，许多非金属与氧气形成化合物时 显　正　价。 （３）一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如ＣＯ中碳元素为　＋２　价，ＣＯ２中碳元 素为　＋４　价。 （４）原子团也有一定的化合价，如氢氧根（ＯＨ－）化合价为　－１　价、硫酸根（　ＳＯ２－４ 　）化合 价为　－２　价。 （５）化合物中，各元素正负化合价代数和为　０　；单质中元素化合价为　０　。 【知识归纳】常见元素及原子团的化合价速记口诀 常见元素化合价（加波浪线为负价） 常见原子团化合价  一价钾钠氯氢银　　　  二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷　　　二三铁、二四碳  二四六硫都齐全　　　铜汞二价最常见  氢一氧二为标准　　　单质价态总为零 负一氢氧硝酸根：ＯＨ－、ＮＯ－３ 负二硫酸碳酸根：ＳＯ２－４ 、ＣＯ ２－ ３ 唯有正一是铵根：ＮＨ＋４ 吃透教材　九上·４．１ ２２　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ２．根据化合价书写化合物的化学式 根据“正左负右，标价交叉，化简复查”的步骤书写。 【特别提醒】当某组成元素的原子个数比为１时，１省略不写（Ｈ２Ｏ２、Ｎａ２Ｏ２等除外）。 ３．化合价的计算 依据：　化合物中各元素正负化合价代数和为０　。 （１）计算某元素的化合价，如计算ＫＣｌＯ３中氯元素的化合价：设ＫＣｌＯ３中氯元素的化合价 为ｘ；列式（＋１）＋ｘ＋（－２）×３＝０；得到ｘ＝＋５。 （２）计算某元素原子的个数，如计算 Ｎａ２ＦｅＯｙ中氧原子的个数（其中 Ｆｅ为 ＋６价）：列式 （＋１）×２＋（＋６）＋（－２）×ｙ＝０；得到ｙ＝４。 ４．化合价的表示方法：在元素符号的正上方用“＋ｎ”或“－ｎ”（ｎ为数字）表示，“＋”“－”在 前，数字在后，当ｎ为１时不能省略，如：ＨＣｌ －１ 、Ａｌ ＋３ ２Ｏ３。 ５．化学符号周围数字的含义 ! ３ "#$()k'tuvw １．计算相对分子质量 （１）相对分子质量的概念：化学式中　各原子的相对原子质量的总和　。 （２）计算公式：相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积和。 如：Ｈ２Ｏ的相对分子质量等于１×２＋１６×１＝１８。 ２．计算元素质量比 计算公式：元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比。 如：ＣＯ２中碳元素与氧元素的质量比等于（１２×１）∶（１６×２）＝３∶８。 【特别提醒】如果知道物质中各元素的实际质量，利用元素的实际质量直接相比即可。 ３．计算物质中某元素的质量分数 （１）某元素的质量分数＝ 该元素的质量 组成物质元素的总质量 ×１００％。 ＝该原子的个数×该元素的相对原子质量 化合物的相对分子质量 ×１００％。 （２）化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数。 （３）化合物的质量＝ 某元素的质量 化合物中该元素的质量分数 。 如：ＣａＣＯ３中钙元素的质量分数＝ ４０ ４０＋１２＋１６×３×１００％＝４０％。 吃透教材　九上·４．２ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ２３　 ４．２　质量守恒定律 １．质量守恒定律的探究 实验 实验一 实验二 实验三 实验四 实验试剂 过氧化氢溶液、二氧化锰 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 实验装置 反应原理 （符号 表达式） ① 　 ⑤ 　 实验现象 ②　有气泡产生　 ③　有气泡产生　 ⑥　产生蓝色沉淀　 ⑧　产生蓝色沉淀　 反应前后 质量对比 不相等 ④　相等　 ⑦　相等　 ⑨　相等　 实验分析 实验一中反应前后质量不相等的原因是：瑏瑠　反应产生的氧气逸出，导致被称量的 生成物质量减少　 实验结论 在化学反应里，参加反应的各物质的瑏瑡　质量总和　，等于反应后生成的各物质的 瑏瑢　质量总和　 实验反思 当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在瑏瑣　密闭容器　内进行，才能验 证质量守恒定律 ２．质量守恒定律的微观解释 （１）化学反应实质：分子 → 分裂 原子 → 重新组合 新分子 → 聚集 新物质。 （２）微观解释：在化学反应中，反应前后原子的　种类　没有改变、　数目　没有增减，原 子的　质量　也没有改变。因此，化学反应前后物质的总质量守恒。 ３．质量守恒定律的“变”与“不变” 六个“不变” 宏观：反应前后物质的　总质量　不变，元素　种类　不变、元素质量不变 微观：原子　种类　、　数目　、{ 质量不变 两个“一定改变” 宏观：物质种类一定改变 微观：分子　种类　{ 一定改变 两个“可能改变” 宏观：元素的化合价可能改变 微观：{ 分子的数目可能改变 吃透教材　九上·４．３ ２４　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ４．３　化学方程式 ! １ "#$()xyk'lmCop １．化学方程式的概念及意义 （１）化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的式子。参加反应的物质叫反应物，反应 后产生的物质叫生成物。 （２）化学方程式的意义（以Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２为例） 意义 描述 定性 表示　反应物　、　生成物　和 　反应条件　 　碳　和　氧气　在　点燃　的条件下 生成　二氧化碳　 定 量 宏观 表示反应物与生成物之间的 　质量关系　 每　１２　份质量的碳和　３２　份质量的 氧气完全反应，生成　４４　份质量的二氧 化碳 微观 表示各物质之间的粒子　个数比　 碳、氧气、二氧化碳的粒子个数比为　１∶１∶１　 ２．化学方程式的书写 （１）书写原则：一是要以　科学实验的事实　为根据，写出反应物和生成物的化学式，以 及反应条件；二是要遵守　质量守恒定律　，等号两边各原子的　种类　和　数目　必 须相等。 （２）书写步骤（以铝＋氧气 → 点燃 氧化铝为例） 步骤 书写过程 写 根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物 的　化学式　 　 配 根据质量守恒定律，进行配平，即在有关化学式前配 上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子 个数相等 　 标 标明　反应条件　和　生成物状态　 　 查 一查化学式是否正确 二查化学方程式是否配平 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当 四查反应条件是否标明 吃透教材　九上·４．３ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ２５　 【特别提醒】书写化学方程式时的注意事项 ①“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能在反应物中标注。 ②若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标注。 ③在溶液中的反应，若反应物中无难溶物质，而生成物中有沉淀，则用“↓”标注；但如 果反应物中有难溶物质，则生成物中的沉淀无需用“↓”标注。 ④一般将反应条件如加热（用“△”表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方；但如果加 热和催化剂同时存在，则把催化剂写在等号的上方，加热符号写在等号的下方。 （３）化学方程式的配平 ①最小公倍数法（适用于配平难度不大的化学反应，反应物或生成物中不含相同的元素） 　２　ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ 　２　ＫＣｌ＋　３　Ｏ２↑ 　　选择化学方程式两边各出现１次，且原子数相差较多的元素入手。在该反应式中， 右边的氧原子个数为２，左边的是３，则最小公倍数为６，因此ＫＣｌＯ３前系数应为２，Ｏ２前 系数应为３，由于左边钾原子和氯原子个数变为２，因此ＫＣｌ前系数为２。 ②定一法（适用于化学式比较复杂的化学反应，反应物和生成物中均含有相同的元素） 　１　Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋　３　Ｏ２ 点燃 　２　ＣＯ２＋　３　Ｈ２Ｏ 　　选择化学方程式中最复杂的化学式或者含有反应物或生成物中全部元素的化学式 （如Ｃ２Ｈ５ＯＨ），设它的系数为１，再根据该化学式去配平其他化学式前的系数，若出现系 数为分数，化为整数即可。 ! ２ "#$z{()xyk|}vw １．依据 （１）理论依据：质量守恒定律。 （２）计算依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比始终是一个定值。各物质间 的质量比数值上等于各物质间相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 ２．解答步骤（以计算“３ｇ镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量”为例） 解题步骤 书写格式 设 根据题意设未知量 写 正确书写化学方程式 找 找出已知量、 待求量的质量关系 列 列比例式 求 求未知量 答 简明地写出答案 解：设３ｇ镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８　　　　　　８０ ３ｇ　　　　　　ｘ ８０ ４８＝ ｘ ３ｇ ｘ＝５ｇ 答：生成氧化镁的质量为５ｇ。 ３０　 吃透教材 第一单元　大家都来学化学 １．１　身边的化学 １．（１）紫　（２）红　（３）绿　红 ２．（２）组成　结构　性质　转化　应用 １．２　化学实验室之旅 ! １ "#$%&'()*+ １．易燃固体　腐蚀品　爆炸品　有毒品　禁止烟火　易燃物质　 必须戴防护手套　紧急出口 ２．①试管　②蒸发皿　③烧杯　④锥形瓶　⑤集气瓶　⑥滴瓶　 ⑦胶头滴管　⑧药匙　⑨试管夹　瑏瑠坩埚钳　瑏瑡铁架台（铁圈 铁夹）　瑏瑢酒精灯　瑏瑣陶土网　瑏瑤量筒　瑏瑥玻璃棒　瑏瑦漏斗 ３．药匙　胶头滴管　酒精灯　试管　烧杯　锥形瓶　陶土网 ! ２ "#$,-./01 １．广口瓶　药匙　纸槽　镊子　只需盖满试管底部 【操作要点】横放　药匙　纸槽　试管底部　竖立 ２．细口瓶　（１）手心　紧挨　倾斜　倒放 （２）倾倒　胶头滴管　放平　液体凹液面的最低处 【操作要点】ｂ．偏小　偏大　ｃ．等于或略大于　ｄ．加热　反应 容器 （３）１～２　倒放　胶头滴管　清水　竖直悬空在管口上方 【操作要点】横放　倒持 ３．（１）【操作要点】ａ．火柴　ｂ．外焰　焰心　ｃ．灯帽盖灭　ｄ．２３ （２）４５°　 １３　中上 【操作要点】ｂ．试管底部　长柄　短柄　ｃ．外焰　ｄ．来回移动　 ｅ．冷水 ４．既不聚成水滴，也不成股流下　试管架 ５．（１）并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔　（２）指 定的容器　（３）大量水　用水冲洗　用手揉眼睛　（４）湿布盖灭 （５）冷水　烫伤膏　消毒　包扎 １．３　物质的变化 没有生成新物质　生成新物质 １．４　物质性质的探究 １．化学变化　化学变化　是否需要通过化学变化 ２．氧化铜　铜＋氧气 加热 氧化铜 ４．【查阅资料】（１）氧气　二氧化碳　（２）复燃　充足　（３）浑浊　 越多 【实验设计】无明显变化　熄灭　少　无明显变化　变浑浊　多 【实验结论】氧气　二氧化碳 第二单元　空气、物质的构成与组成 ２．１　空气的成分 ! １ "#$2345367'89 23':; １．（１）氧气　减小　红磷＋氧气 点燃 五氧化二磷 （２）【特别提醒】吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 （３）①白烟　② １５ （４）① １５　②氮气　支持燃烧　 ４ ５ （５）红磷量不足　室温 （６）不能，铁丝在空气中不能燃烧 不能，木炭燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显 不能，蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显 ２．（１）Ｎ２　７８　Ｏ２　２１　０．９４　ＣＯ２　０．０３ ３．（１）一种物质　（２）两种或两种以上 ! ２ "#$23ABCDE ２．（１）二氧化硫　二氧化氮　一氧化碳　（２）越高　越差 ２．２　构成物质的微观粒子 ! １ "#$;F １．（１）化学性质　不发生　发生　（２）氢分子　二氧化碳分子　 水分子 ２．小　不断运动　快　间隔 ３．（１）在靠近浓盐酸处产生大量白烟　氨气 ＋氯化氢 氯化铵 　不断运动　不同 （２）①变红　②变红　挥发　变红 ４．（１）不同种分子　（２）同种分子 ! ２ "#$GFHGFIJ １．（２）氧化汞 加热 汞＋氧气　ＨｇＯ加热 Ｈｇ＋Ｏ２ （４）①氧化汞分子　汞原子　氧原子　②汞原子　氧原子　 ③汞原子　氧分子 ２．（２）重新组合　化学变化中的最小微观粒子 ３．正电荷　负电荷　核电荷数　质子数 ５．＜　失　不稳定　＞　得　８　２　稳定 ! ３ "#$KLGFM7$NF １．质子　中子 ２．（２）正　负　（４）每个镁离子带两个单位的正电荷　两个镁离子 （５）①原子　②阳离子　③阴离子 ３．分子 ２．３　辨别物质的组成 ! １ "#$OPHOPQR １．核内质子数 ２．氧、硅、铝、铁　 ３．（２）铁元素　铁这种物质　一个铁原子　３个铁原子 ! ２ "#$OPSTU$VM';W １．（１）门捷列夫　（２）７　增加　增加　相同　（３）增加　相同　 （６）气态　液态　固态 ２．同种　不同种　氧元素 ２．４　学习探究水的组成的科学 史并制作分子模型 １．（２）水 通电 氢气＋氧气 （３）【操作要点】①直流　③增强导电性　（４）１∶２　（５）①氧气 ②氢气　（６） 　（７）①化学变化　②氢　氧　 ③氢原子　氧原子 第三单元　维持生命的物质———氧气、水 ３．１　氧气的性质和用途 １．无　无　大　不易 ２．①白光　②碳＋氧气 点燃 二氧化碳　③吸收生成的二氧化硫， 防止污染空气　④微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 ⑤明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体　⑥硫 ＋氧气 点燃 二氧化硫　⑦引燃铁丝　⑧防止生成的高温熔融物溅落， 使集气瓶瓶底炸裂　⑨铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热　⑩铁＋氧气 点燃 四氧化三铁　瑏瑡活泼 ３．（１）两种或两种以上　另一种 ３．２　氧气的制取 ! １ "#$Z[\]^_`a53 １．①用水润湿　②用水润湿　③抵桌面 ２．高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ４．①装置气密性　将导管的一端浸入水中，用手紧握试管　气泡冒 出　一段水柱　②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，造 成堵塞　③略向下倾斜　⑤有气泡连续均匀放出　排尽装置内 的空气，使收集到的氧气较纯净　正　⑦防止水槽中的水倒吸入 热的试管中，使试管炸裂 ５．不易　大 ６．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明为氧气　将带火 星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 ! ２ "#$;bc5(d`a53 ef`53 １．（２）①没有复燃　复燃　②复燃　③不变　④过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 ２．（１）反应速率　质量　化学性质 ３．氯酸钾 二氧化锰 → 加热 氯化钾＋氧气 ５．两种或两种以上 ６．（１）物理变化　（２）沸点 ３．３　燃烧条件与灭火原理 ! １ "#$ghijCklGm １．燃烧　可燃物　不燃烧　燃烧　不燃烧　温度达到着火点　与 空气（或氧气）接触 ２．（１）可燃物　（２）氧气或空气　（３）着火点 ３．（１）氧气　发光　放热　氧化反应　（２）缓慢氧化 ４．（１）隔离　可燃物　（２）空气（或氧气）　（３）着火点 ５．（１）隔绝空气（或氧气）　（２）降温和隔绝空气（或氧气）　（３）清 除可燃物　（４）清除可燃物　（５）降低温度到可燃物的着火点以 下　（６）隔绝空气（或氧气） ! ２ "#$noCDnpq ２．禁止吸烟　禁止烟火　禁止燃放鞭炮　禁止带火种　爆炸品　 易燃固体 ３．４　水资源 １．（１）洗涤　溶解　（２）灌溉农田 ２．喷灌　滴灌　化肥农药 ３．５　水的净化与自制净水器 １．溶解　固　液　①漏斗内壁　②漏斗边缘　③滤纸边缘　④玻 璃棒　⑤三层滤纸处　⑥烧杯内壁 ２．难溶性　吸附　【特别提醒】沉淀、过滤、吸附　杀菌消毒 ３．（１）含有较多可溶性钙、镁化合物　不含或含较少可溶性钙、镁 化合物　（２）水垢 ４．【特别提醒】混合物 第四单元　化学式与化学方程式 ４．１　化学式 ! １ "#$()r'st$uM()r'vw １．元素符号　数字 ２．碳、氢、氧３种元素　２个碳原子、６个氢原子、１个氧原子　２∶６∶１ ３．（１）元素符号　Ｆｅ　Ｈｅ　Ｓ　（２）原子个数　Ｈ２　Ｏ２ ! ２ "#$(xyY()r １．（１）正　负　正　负　（２）＋１　－２　正　（３）＋２　＋４ （４）－１　ＳＯ２－４ 　 －２　（５）０　０　 ３．化合物中各元素正负化合价代数和为０ ! ３ "#$()r'z{|} １．各原子的相对原子质量的总和 ４．２　质量守恒定律 １．①Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２　②有气泡产生　③有气泡产生　 ④相等　⑤ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＳＯ４　⑥产生蓝色 沉淀　⑦相等　⑧产生蓝色沉淀　⑨相等　瑏瑠反应产生的氧气 逸出，导致被称量的生成物质量减少　瑏瑡质量总和　瑏瑢质量总和 瑏瑣密闭容器 ２．（２）种类　数目　质量 ３．总质量　种类　种类　数目　种类 ４．３　化学方程式 ! １ "#$()~r'stHvw １．（２）反应物　生成物　反应条件　碳　氧气　点燃　二氧化碳 　质量关系　１２　３２　４４　个数比　１∶１∶１ ２．（１）科学实验的事实　质量守恒定律　种类　数目 （２）化学式　Ａｌ＋Ｏ２——— Ａｌ２Ｏ３　４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ 反应条件　生成物状态　４Ａｌ＋３Ｏ２ 点燃 ２Ａｌ２Ｏ３ （３）①２　２　３　②１　３　２　３ ! ２ "#$€()~r‚ƒ|} ２．解：设３ｇ镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ３ｇ ｘ ８０ ４８＝ ｘ ３ｇ ｘ＝５ｇ 答：生成氧化镁的质量为５ｇ。 第五单元　燃料与二氧化碳 ５．１　氢气 １．（１）无　无　气　难　小 （２）①淡蓝　水珠　发烫　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ ②黑色固体变为红色　Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ （３）②纯净　不纯 【备考补充】Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ２．水 ５．２　碳 １．硬　导电　滑腻　碳原子的排列方式不同 ２．（１）混合物　（２）②疏松多孔　吸附　【特别提醒】化学变化 ３．（２）白光　变浑浊　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ （３）①Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ４．（１）无　无　难　小 （２）蓝色　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　红棕色固体变为黑色　３ＣＯ＋ Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　黑色固体变为红色　ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ ＋ＣＯ２ 【特别提醒】①验纯　②一氧化碳难溶于水 ５．①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（合理即可） ③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ ５．３　二氧化碳 ! １ "#$Ž5('M １．无　无　大　干冰 ２．（１）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭　二氧化碳密度比空气 大；不燃烧也不支持燃烧 （２）软质塑料瓶变瘪　二氧化碳可溶于水 （３）溶液变红　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　溶液由红色变 为紫色　生成的酸性物质不稳定，易分解　ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）澄清石灰水变浑浊　二氧化碳能与澄清石灰水反应　ＣＯ２＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ! ２ "#$Ž5(',-‘`a ２．２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．（２）能溶于水　密度比空气大 ４．检查装置气密性 ５．集气瓶瓶口　不燃烧也不支持燃烧　 澄清石灰水变浑浊　 ６．（１）不能，反应速率快，不易控制 （２）不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在 大理石表面，阻碍反应的进一步进行 （３）不能，反应速率快，不易控制 ７．（１）方便添加液体试剂　防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 （２）可以控制反应速率　（３）                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          可以控制反应的发生与停止 参考答案 参考答案 参考答案