第三单元 维持生命的物质——氧气、水-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学吃透教材（科粤版）广西专版

吃透教材　九上·３．１ １４　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） !7#$%89:;201<<=./> ３．１　氧气的性质和用途 １．物理性质：标准状况下，氧气是　无　色　无　气味的气体，密度比空气略　大　，　不 易　溶于水。氧气 降温至 → －１８３℃ 淡蓝色液体 降温至 → －２１８℃ 淡蓝色雪花状固体。 ２．化学性质 实验名称 木炭燃烧 硫燃烧 铁丝燃烧 实验装置 操作要点 注意不要触及集气 瓶内壁 实验前在集气瓶内放适量 水的目的是③ 　 　 　 细铁丝下端系一根火柴的目 的是⑦　引燃铁丝　； 实验前在集气瓶中放少量水或 铺一层细沙的目的是⑧ 　 　 　 实验 现象 空气中 持续红热 发出④ 　 　 红热，不能燃烧 氧气中 剧 烈 燃 烧、发 出 ①　白光　 发出⑤　明亮的蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味的气体　 ⑨ 　 　 文字表达式 ② 　 　 ⑥ 　 　 ⑩ 　 　 归纳总结 ａ．氧气是一种化学性质比较瑏瑡　活泼　的气体，在一定条件下，可以跟许多物质发 生化学反应，同时放出热量。 ｂ．氧气能支持燃烧，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 【特别提醒】实验现象描述时的注意事项 （１）“烟”是固体小颗粒形成的，“雾”是小液滴形成的。 （２）实验现象是视觉、嗅觉、味觉等感觉到的，如颜色、气味、状态等；实验结论是得到的 实验结果，如细铁丝燃烧生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象。 ３．化合反应与氧化反应 （１）化合反应：由　两种或两种以上　的物质生成　另一种　物质的反应，叫作化合反 应。字母表达式为 →Ａ＋Ｂ ＡＢ。 （２）氧化反应：物质与氧发生的反应属于氧化反应。 ①一部分氧化反应比较剧烈，能观察到明显的现象，如物质的燃烧； ②有一部分氧化反应进行比较缓慢，称为缓慢氧化，如动植物呼吸、食物腐烂、金属锈蚀等。 ４．氧气的用途 （１）缓慢氧化：供给呼吸、发酵。 （２）剧烈氧化：炼钢、气割气焊、支持燃烧。 吃透教材　九上·３．２ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） １５　 ３．２　氧气的制取 ! １ "#$STUVWXYZ53 １．仪器的连接 ①连接玻璃管和胶皮管（图ａ）：将玻璃管口　用水润湿　，稍用力将玻璃管插入胶皮管。 ②把玻璃管插入带孔胶塞（图ｂ）：将玻璃管口　用水润湿　，对准胶塞上的孔稍用力转 动插入。不可用力过猛，以防玻璃管折断刺破手掌。 ③在容器口塞胶塞（图ｃ）：手拿容器（切勿　抵桌面　），将胶塞慢慢转动旋进容器口。 ２．实验原理 文字表达式：　高锰酸钾 → 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　。 ３．实验装置 ４．实验步骤 仪器组装：从下到上，从左到右。 ①查：连接仪器，检查　装置气密性　，操作方法是　将导管的一端浸入水中，用手紧握 试管　，若导管口有　气泡冒出　，松开手后，水进入到导管中形成　一段水柱　，证明 装置气密性良好。 ②装：向试管中加入少量高锰酸钾，在试管口加一团棉花（目的是　防止加热时试管内的 粉末状物质进入导管，造成堵塞　），塞上橡胶。 ③定：试管口要　略向下倾斜　，固定在铁架台上，将盛满水的集气瓶倒立在盛有水的水 槽中。垫高酒精灯至合适位置，将导气管伸入水槽中。 ④点：点燃酒精灯，先预热（在试管下方来回移动），再用外焰集中加热盛试剂的部分。 ⑤收：当导气管口　有气泡连续均匀放出　时（目的是　排尽装置内的空气，使收集到的 氧气较纯净　），再将导管放在集气瓶口收集氧气；收集满后，在水中盖好玻璃片，取出后 　正　放在桌面上。 吃透教材　九上·３．２ １６　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ⑥离：将导气管移出水面。 ⑦熄：熄灭酒精灯（反应结束后，应先撤离导管，再熄灭酒精灯的目的是　防止水槽中的 水倒吸入热的试管中，使试管炸裂　）。 仪器拆卸：从右到左，从上到下。 ５．收集装置的选择 氧气性质 收集方法 收集装置 优缺点 氧气　不易　溶于水且不 和水反应 排水法 收集到的气体纯净但不干 燥，通过瓶口冒出的大气泡 判断已收集满 氧气密度比空气略　大　 且不和空气各成分反应 向上排空气法 操作简便，收集到的气体干 燥但不纯净，需要验满 ６．检验与验满 检验 验满 　 　 　 　 ! ２ "#$;[\5(]YZ53$^_Y53 １．过氧化氢在二氧化锰存在下分解 （１）实验方案 （２）实验现象及分析 ①实验一中带火星的木条　没有复燃　，实验三中带火星的木条　复燃　，说明二氧化 锰能够加快过氧化氢的分解。 ②实验四重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条　复燃　，说明二氧化锰的化学性质在 反应前后没有发生改变。 吃透教材　九上·３．２ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） １７　 ③反应后回收二氧化锰后称量，其质量　不变　。 ④反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 【方法导引】对比实验是指设置两个或两个以上的实验组，通过对结果的比较分析，来 探究各种因素与实验对象的关系。每次只能改变一个因素，除了改变的那个因素外，其 他因素应该保持一样。 ２．催化剂及催化作用 （１）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的　反应速率　，而本身的　质量　和　化学 性质　在化学反应前后没有发生变化。 （２）催化作用：催化剂所起的作用称为催化作用。 【特别提醒】 ①催化剂可以改变反应速率，既可以加快，也可以减慢。 ②催化剂不能增加反应物的质量。 ③在反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能发生改变。 ④有些反应的催化剂不唯一，可以有多种；一种催化剂也可以催化多种反应。 ３．加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 文字表达式：　　　　　　　　　　　　　　。 ４．三种实验室制取氧气方法的比较 （１）反应物均是含氧化合物。 （２）三种反应均是一种物质生成多种物质。 ５．分解反应：一种物质生成　两种或两种以上　其他物质的反应； 字母表达式为 →ＡＢ Ａ＋Ｂ。 ６．工业制氧气 （１）方法：分离液态空气，该变化属于　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （２）原理：利用液氮和液氧的　沸点　不同。 （３）过程 【补充】氮气贮存在黑色钢瓶中，氧气贮存在蓝色钢瓶中。 吃透教材　九上·３．３ １８　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ３．３　燃烧条件与灭火原理 ! １ "#$`abc>deBf １．燃烧条件的探究 实验过程 现象 推论 小木块　燃烧　， 小石块没有燃烧 物质必须是　可燃物　 火柴头Ａ　不燃烧　， 火柴头Ｂ　　燃烧　， 火柴头Ｃ　不燃烧　 对比火柴头 Ａ和 Ｂ，火柴头燃烧 需要　温度　达到着火点　 对比火柴头Ｂ和Ｃ，火柴头燃烧需 要　与空气（或氧气）接触　 ２．燃烧的条件（三者同时具备） （１）物质本身是　可燃物　。 （２）可燃物接触　氧气或空气　。 （３）温度达到可燃物的　着火点　（即可燃物燃烧的最低温度）。 【特别提醒】着火点是物质的一种特性，与可燃物的种类、状态，以及大 气压强等因素有关。我们能够改变温度，但不能升高或降低着火点。 ３．燃烧与自燃 （１）燃烧：可燃物与　氧气　发生的一种　发光　、　放热　的剧烈　氧化反应　。 （２）自燃：由　缓慢氧化　引起的自动燃烧。 ４．灭火的原理（具备其一） （１）燃烧物与其他可燃物　隔离　或清除掉　可燃物　。 （２）使燃烧物隔绝　空气（或氧气）　。 （３）使燃烧物温度降至　着火点　以下。 ５．常见灭火实例及原理 （１）油锅着火，用锅盖盖灭———　隔绝空气（或氧气）　。 （２）图书馆内图书着火，用二氧化碳灭火器灭火———　降温和隔绝空气（或氧气）　。 （３）通过关闭燃气开关熄灭燃气灶———　清除可燃物　。 （４）森林着火，砍倒树木，形成隔离带———　清除可燃物　。 （５）用嘴吹灭燃烧的蜡烛———　降低温度到可燃物的着火点以下　。 （６）用灯帽盖灭燃着的酒精灯———　隔绝空气（或氧气）　。 【知识拓展】几种常见的灭火器 类型 泡沫灭火器 二氧化碳灭火器 干粉灭火器 适用范围 用于扑灭木材、棉布 及可燃油的失火 用于扑灭图书、档案、贵重 设备、精密仪器发生的火灾 可用于扑灭一般火灾及 油、气燃火 吃透教材　九上·３．４ 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） １９　 ! ２ "#$gh>?gij １．爆炸和爆炸极限 （１）爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积 迅速膨胀而引起爆炸。 （２）爆炸极限：可燃物能够发生爆炸的含量范围，叫爆炸极限。 ２．安全警示标识 　禁止吸烟　 　　　　　　 　禁止烟火　 　　　　　　 　禁止鞭炮　 　禁止火种　 　爆炸品　　 　易燃固体　 ３．火险应对措施 （１）如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器灭火；若火势较大或有蔓延 的趋势，应立即拨打火警电话１１９。 （２）迅速找到安全通道，不能乘坐电梯。 （３）室内着火时，不能随便打开门窗，否则会增加氧气量，使火势更凶猛。 （４）被困火灾区时，应先用湿毛巾捂住口鼻，再蹲下靠近地面或沿墙壁跑离火灾区。 （５）在山林中遇到火灾时应逆风逃生。 ４．生活中的安全常识 （１）煤气、天然气泄漏时，需立即关闭阀门，并轻轻打开门窗通风，切不可开灯检查。 （２）使用煤炉取暖时要注意通风，防止中毒。 （３）在生产、运输、使用和储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，严禁烟火。 （４）家用电器着火，应先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或用沙土盖灭，不能用水浇灭。 （５）在加油站不能接打电话，要严禁烟火。 （６）油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿矿井内，要严禁烟火。 （７）启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进行检查。 ３．４　水资源 １．水的用途 （１）工业上：用水　洗涤　、　溶解 　、加热或冷却物质。 （２）农业上：用水　灌溉农田　，它的用量占人类消耗淡水总量的２３以上。 （３）生活中：日常生活离不开水，如用水洗衣、洗菜和浇花等。 【备考补充】自然界中的水循环 地球表面的７１％被水覆盖，水的三态变化构成了自然界中水的 循环，它不仅起着调节地表温度的作用，还体现了为地球上生 物分配淡水资源的功能。 吃透教材　九上·３．５ ２０　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ２．爱护水资源措施 措施 节约用水 防治水体污染 工业上 提倡工业用水循环利用 通过应用新技术、新工艺减少污染 物的产生，同时对污染的水体作处 理使之符合排放标准 农业上 改变灌溉方式，改大水漫灌为 　喷灌　或　滴灌　 提倡使用农家肥，合理使用　化肥 农药　 生活中 改变用水习惯，如随手关闭水 龙头；使用节水器具等；提倡一 水多用，如用洗菜水浇花等 生活污水逐步实现集中处理和排 放；垃圾分类回收；使用无磷洗衣 粉等 　 ３．５　水的净化与自制净水器 １．过滤：利用　溶解　性差异将　固　态和　液　态混合物分离。 ２．净水方法 净化方法 原理 沉淀 ①静置使大颗粒杂质自然沉降； ②加絮凝剂沉降：通常加入明矾等使小颗粒固体沉降 过滤 除去水中的　难溶性　杂质 吸附 利用活性炭的　吸附　性除去水中的色素和异味 杀菌消毒 加入杀菌剂（如漂白粉、氯气等），杀灭水中的细菌等微生物 【特别提醒】以上净水方法中发生了物理变化的是　　　　　　　　　，发生了化学变 化的是　　　　　　。 ３．硬水与软水【人教补充】 （１）概念：硬水是　含有较多可溶性钙、镁化合物　的水；软水是　不含或含较少可溶性 钙、镁化合物　的水。 （２）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成　水垢　，浪费燃料， 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 【知识拓展】①硬水与软水的鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬 水，泡沫较多、浮渣较少的是软水；②硬水软化的方法：实验室———蒸馏，生活中———煮沸。 ４．自来水厂净水过程 【特别提醒】经过自来水厂净化后的水为　 　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 ３０　 吃透教材 第一单元　大家都来学化学 １．１　身边的化学 １．（１）紫　（２）红　（３）绿　红 ２．（２）组成　结构　性质　转化　应用 １．２　化学实验室之旅 ! １ "#$%&'()*+ １．易燃固体　腐蚀品　爆炸品　有毒品　禁止烟火　易燃物质　 必须戴防护手套　紧急出口 ２．①试管　②蒸发皿　③烧杯　④锥形瓶　⑤集气瓶　⑥滴瓶　 ⑦胶头滴管　⑧药匙　⑨试管夹　瑏瑠坩埚钳　瑏瑡铁架台（铁圈 铁夹）　瑏瑢酒精灯　瑏瑣陶土网　瑏瑤量筒　瑏瑥玻璃棒　瑏瑦漏斗 ３．药匙　胶头滴管　酒精灯　试管　烧杯　锥形瓶　陶土网 ! ２ "#$,-./01 １．广口瓶　药匙　纸槽　镊子　只需盖满试管底部 【操作要点】横放　药匙　纸槽　试管底部　竖立 ２．细口瓶　（１）手心　紧挨　倾斜　倒放 （２）倾倒　胶头滴管　放平　液体凹液面的最低处 【操作要点】ｂ．偏小　偏大　ｃ．等于或略大于　ｄ．加热　反应 容器 （３）１～２　倒放　胶头滴管　清水　竖直悬空在管口上方 【操作要点】横放　倒持 ３．（１）【操作要点】ａ．火柴　ｂ．外焰　焰心　ｃ．灯帽盖灭　ｄ．２３ （２）４５°　 １３　中上 【操作要点】ｂ．试管底部　长柄　短柄　ｃ．外焰　ｄ．来回移动　 ｅ．冷水 ４．既不聚成水滴，也不成股流下　试管架 ５．（１）并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔　（２）指 定的容器　（３）大量水　用水冲洗　用手揉眼睛　（４）湿布盖灭 （５）冷水　烫伤膏　消毒　包扎 １．３　物质的变化 没有生成新物质　生成新物质 １．４　物质性质的探究 １．化学变化　化学变化　是否需要通过化学变化 ２．氧化铜　铜＋氧气 加热 氧化铜 ４．【查阅资料】（１）氧气　二氧化碳　（２）复燃　充足　（３）浑浊　 越多 【实验设计】无明显变化　熄灭　少　无明显变化　变浑浊　多 【实验结论】氧气　二氧化碳 第二单元　空气、物质的构成与组成 ２．１　空气的成分 ! １ "#$2345367'89 23':; １．（１）氧气　减小　红磷＋氧气 点燃 五氧化二磷 （２）【特别提醒】吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 （３）①白烟　② １５ （４）① １５　②氮气　支持燃烧　 ４ ５ （５）红磷量不足　室温 （６）不能，铁丝在空气中不能燃烧 不能，木炭燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显 不能，蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显 ２．（１）Ｎ２　７８　Ｏ２　２１　０．９４　ＣＯ２　０．０３ ３．（１）一种物质　（２）两种或两种以上 ! ２ "#$23ABCDE ２．（１）二氧化硫　二氧化氮　一氧化碳　（２）越高　越差 ２．２　构成物质的微观粒子 ! １ "#$;F １．（１）化学性质　不发生　发生　（２）氢分子　二氧化碳分子　 水分子 ２．小　不断运动　快　间隔 ３．（１）在靠近浓盐酸处产生大量白烟　氨气 ＋氯化氢 氯化铵 　不断运动　不同 （２）①变红　②变红　挥发　变红 ４．（１）不同种分子　（２）同种分子 ! ２ "#$GFHGFIJ １．（２）氧化汞 加热 汞＋氧气　ＨｇＯ加热 Ｈｇ＋Ｏ２ （４）①氧化汞分子　汞原子　氧原子　②汞原子　氧原子　 ③汞原子　氧分子 ２．（２）重新组合　化学变化中的最小微观粒子 ３．正电荷　负电荷　核电荷数　质子数 ５．＜　失　不稳定　＞　得　８　２　稳定 ! ３ "#$KLGFM7$NF １．质子　中子 ２．（２）正　负　（４）每个镁离子带两个单位的正电荷　两个镁离子 （５）①原子　②阳离子　③阴离子 ３．分子 ２．３　辨别物质的组成 ! １ "#$OPHOPQR １．核内质子数 ２．氧、硅、铝、铁　 ３．（２）铁元素　铁这种物质　一个铁原子　３个铁原子 ! ２ "#$OPSTU$VM';W １．（１）门捷列夫　（２）７　增加　增加　相同　（３）增加　相同　 （６）气态　液态　固态 ２．同种　不同种　氧元素 ２．４　学习探究水的组成的科学 史并制作分子模型 １．（２）水 通电 氢气＋氧气 （３）【操作要点】①直流　③增强导电性　（４）１∶２　（５）①氧气 ②氢气　（６） 　（７）①化学变化　②氢　氧　 ③氢原子　氧原子 第三单元　维持生命的物质———氧气、水 ３．１　氧气的性质和用途 １．无　无　大　不易 ２．①白光　②碳＋氧气 点燃 二氧化碳　③吸收生成的二氧化硫， 防止污染空气　④微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 ⑤明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体　⑥硫 ＋氧气 点燃 二氧化硫　⑦引燃铁丝　⑧防止生成的高温熔融物溅落， 使集气瓶瓶底炸裂　⑨铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热　⑩铁＋氧气 点燃 四氧化三铁　瑏瑡活泼 ３．（１）两种或两种以上　另一种 ３．２　氧气的制取 ! １ "#$Z[\]^_`a53 １．①用水润湿　②用水润湿　③抵桌面 ２．高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ４．①装置气密性　将导管的一端浸入水中，用手紧握试管　气泡冒 出　一段水柱　②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，造 成堵塞　③略向下倾斜　⑤有气泡连续均匀放出　排尽装置内 的空气，使收集到的氧气较纯净　正　⑦防止水槽中的水倒吸入 热的试管中，使试管炸裂 ５．不易　大 ６．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明为氧气　将带火 星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 ! ２ "#$;bc5(d`a53 ef`53 １．（２）①没有复燃　复燃　②复燃　③不变　④过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 ２．（１）反应速率　质量　化学性质 ３．氯酸钾 二氧化锰 → 加热 氯化钾＋氧气 ５．两种或两种以上 ６．（１）物理变化　（２）沸点 ３．３　燃烧条件与灭火原理 ! １ "#$ghijCklGm １．燃烧　可燃物　不燃烧　燃烧　不燃烧　温度达到着火点　与 空气（或氧气）接触 ２．（１）可燃物　（２）氧气或空气　（３）着火点 ３．（１）氧气　发光　放热　氧化反应　（２）缓慢氧化 ４．（１）隔离　可燃物　（２）空气（或氧气）　（３）着火点 ５．（１）隔绝空气（或氧气）　（２）降温和隔绝空气（或氧气）　（３）清 除可燃物　（４）清除可燃物　（５）降低温度到可燃物的着火点以 下　（６）隔绝空气（或氧气） ! ２ "#$noCDnpq ２．禁止吸烟　禁止烟火　禁止燃放鞭炮　禁止带火种　爆炸品　 易燃固体 ３．４　水资源 １．（１）洗涤　溶解　（２）灌溉农田 ２．喷灌　滴灌　化肥农药 ３．５　水的净化与自制净水器 １．溶解　固　液　①漏斗内壁　②漏斗边缘　③滤纸边缘　④玻 璃棒　⑤三层滤纸处　⑥烧杯内壁 ２．难溶性　吸附　【特别提醒】沉淀、过滤、吸附　杀菌消毒 ３．（１）含有较多可溶性钙、镁化合物　不含或含较少可溶性钙、镁 化合物　（２）水垢 ４．【特别提醒】混合物 第四单元　化学式与化学方程式 ４．１　化学式 ! １ "#$()r'st$uM()r'vw １．元素符号　数字 ２．碳、氢、氧３种元素　２个碳原子、６个氢原子、１个氧原子　２∶６∶１ ３．（１）元素符号　Ｆｅ　Ｈｅ　Ｓ　（２）原子个数　Ｈ２　Ｏ２ ! ２ "#$(xyY()r １．（１）正　负　正　负　（２）＋１　－２　正　（３）＋２　＋４ （４）－１　ＳＯ２－４ 　 －２　（５）０　０　 ３．化合物中各元素正负化合价代数和为０ ! ３ "#$()r'z{|} １．各原子的相对原子质量的总和 ４．２　质量守恒定律 １．①Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２　②有气泡产生　③有气泡产生　 ④相等　⑤ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＳＯ４　⑥产生蓝色 沉淀　⑦相等　⑧产生蓝色沉淀　⑨相等　瑏瑠反应产生的氧气 逸出，导致被称量的生成物质量减少　瑏瑡质量总和　瑏瑢质量总和 瑏瑣密闭容器 ２．（２）种类　数目　质量 ３．总质量　种类　种类　数目　种类 ４．３　化学方程式 ! １ "#$()~r'stHvw １．（２）反应物　生成物　反应条件　碳　氧气　点燃　二氧化碳 　质量关系　１２　３２　４４　个数比　１∶１∶１ ２．（１）科学实验的事实　质量守恒定律　种类　数目 （２）化学式　Ａｌ＋Ｏ２——— Ａｌ２Ｏ３　４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ 反应条件　生成物状态　４Ａｌ＋３Ｏ２ 点燃 ２Ａｌ２Ｏ３ （３）①２　２　３　②１　３　２　３ ! ２ "#$€()~r‚ƒ|} ２．解：设３ｇ镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ３ｇ ｘ ８０ ４８＝ ｘ ３ｇ ｘ＝５ｇ 答：生成氧化镁的质量为５ｇ。 第五单元　燃料与二氧化碳 ５．１　氢气 １．（１）无　无　气　难　小 （２）①淡蓝　水珠　发烫　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ ②黑色固体变为红色　Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ （３）②纯净　不纯 【备考补充】Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ２．水 ５．２　碳 １．硬　导电　滑腻　碳原子的排列方式不同 ２．（１）混合物　（２）②疏松多孔　吸附　【特别提醒】化学变化 ３．（２）白光　变浑浊　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ （３）①Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ４．（１）无　无　难　小 （２）蓝色　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　红棕色固体变为黑色　３ＣＯ＋ Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　黑色固体变为红色　ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ ＋ＣＯ２ 【特别提醒】①验纯　②一氧化碳难溶于水 ５．①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（合理即可） ③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ ５．３　二氧化碳 ! １ "#$Ž5('M １．无　无　大　干冰 ２．（１）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭　二氧化碳密度比空气 大；不燃烧也不支持燃烧 （２）软质塑料瓶变瘪　二氧化碳可溶于水 （３）溶液变红　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　溶液由红色变 为紫色　生成的酸性物质不稳定，易分解　ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）澄清石灰水变浑浊　二氧化碳能与澄清石灰水反应　ＣＯ２＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ! ２ "#$Ž5(',-‘`a ２．２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．（２）能溶于水　密度比空气大 ４．检查装置气密性 ５．集气瓶瓶口　不燃烧也不支持燃烧　 澄清石灰水变浑浊　 ６．（１）不能，反应速率快，不易控制 （２）不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在 大理石表面，阻碍反应的进一步进行 （３）不能，反应速率快，不易控制 ７．（１）方便添加液体试剂　防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 （２）可以控制反应速率　（３）                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          可以控制反应的发生与停止 参考答案 参考答案 参考答案