精品解析：2024届广西普通高中学业水平选择性考试高三下学期模拟考试化学试卷

广西普通高中学业水平选择性考试模拟试卷信息卷 化学 (本卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题卡上，并将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。在试卷上答题无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 V—51 Cr—52 Ba—137 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 下列生活中的现象，相关描述错误的是 A. 五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱 B. 纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解 C. 打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动 D. 放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．五彩缤纷的焰火，是可见光，涉及发射光谱，故A错误； B．纯碱溶液水解使溶液呈碱性，可去油污，故B正确； C．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动：，故C正确； D．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，D正确； 答案选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴的简化电子排布式： B. 1-丁醇的键线式： C. 形成的键模型： D. 水的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误； B．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误； C．形成的键模型：，选项C错误； D．H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确； 答案选D。 3. 下列有关物质分类或归类不正确的是 A. 化合物：CaCl2、 NaOH、ICl、 HD B. 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 C. 同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 D. 电解质：氯化氢、明矾、冰醋酸、氯化银 【答案】A 【解析】 【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；混合物是由多种物质组成的物质；根据同素异形体是由同种元素形成的不同种单质进行分析；根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析。 【详解】A．CaCl2、NaOH、ICl属于化合物，HD为氢元素组成的单质，故A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯水是氯气溶于水得到的混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B正确； C．C60、碳纳米管、金刚石、石墨是碳元素组成的不同单质属于同素异形体，故C正确； D．氯化氢、明矾、冰醋酸、氯化银等都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，故D正确； 故选：A。 4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 42g环己烷()中含有键的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．，则中子数为9NA，A错误； B．，1个环己烷中含有18个σ 键，则42g环己烷中含有σ键的数目为 9NA，B正确； C．标准状况下，CHCl3为液体，无法根据体积计算物质的量，C错误； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，根据原子守恒，，则个数小于0.1NA，故D错误； 故答案为：B。 5. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、获得精制盐。下列叙述有误的是 A. 杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2+、Ca2+ B. 加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液 C. 杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d D. 沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f 【答案】B 【解析】 【详解】A．要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2+、Ca2+，A正确； B．加入试剂顺序不可以依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液，过量的BaCl2未被除去，应确保BaCl2在Na2CO3之前，B错误； C．沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C正确； D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，D正确。 故选B。 6. 有机化合物结构多样，性质多变。下列相关说法正确的是 A. 有机物C3H6一定能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 油脂的水解反应可以用于生产甘油和肥皂 C. 乙醇和乙二醇具有相同的官能团，互为同系物 D. 有机物分子中所有原子一定共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物C3H6可以是环丙烷，环丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误； B．油脂的在碱性条件下水解的反应是皂化反应，可以用于生产甘油和肥皂，故B正确； C．乙醇和乙二醇中官能团个数不同，分子组成不是相差一个或多个-CH2-，二者不是同系物故C错误； D．有机物分子中两个苯环可以通过单键旋转，所有原子不一定共平面，故D错误； 答案选B。 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 用溶液吸收少量： D. 硫化钠溶液久置后出现浑浊： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，，故A错误； B．溶液滴入溶液中，和结合生成蓝色沉淀生成，故B正确； C．氯气先与亚硫酸根反应，生成的氢离子和亚硫酸根结合生成亚硫酸氢根，故C正确； D．硫化钠溶液久置后出现浑浊，因为会和空气中的氧气接触，发生氧化还原反应，生成硫单质，故D正确； 答案选A。 8. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液产生氢氧化钠溶液，氢气和氧气，不能产生钠单质，A项错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，会将硫元素从+4价氧化成+6价，最终产物应该是硫酸钠，B项错误； C．苯酚酸性比碳酸弱，和碳酸钠反应不会产生二氧化碳，C项错误； D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液可发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀，D项正确； 故选D。 9. 药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 若试剂①为NaH，其还原产物为 B. 青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性 C. 该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子 D. 羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得还原产物为双氢青蒿素，故A错误； B．根据青蒿素结构可知，存在过氧键，具有强氧化性，故B正确； C．结合反应过程中物质转化可知，若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子，故C正确； D．羟基可发生多种化学反应，使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能，故D正确； 答案选A。 10. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是 A. W的第一电离能大于同周期相邻元素 B. 的水溶液呈酸性 C. W单质与晶体可发生置换反应 D. 简单氧化物熔点： 【答案】B 【解析】 【分析】X原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子，则Y为C元素，Z为O元素；W元素与X的同族元素相邻，且其原子序数最大，为Mg元素； 【详解】A．Mg元素核外电子排布：，为全充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故A正确； B．分子式为CH2O，为甲醛，水溶液不呈酸性，故B错误； C．Mg单质与CO2反应方程式：，故C正确； D．简单氧化物熔点：MgO＞H2O＞CO2，故D正确； 答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. 用图①装置可蒸干溶液制无水固体 B. 用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 C. 用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物 D. 用图④装置可测定的标准燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．用图①装置可蒸干溶液过程中铝离子水解最终得到氢氧化铝，无法得到固体，故A错误； B．根据固体颜色无法证明产物有，故B错误； C．证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物为1-丁烯，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确； D．此装置用来测定中和反应的反应热，氢气燃烧不能用此装置测定，故D错误； 故选C。 12. 常温时，某同学将一定量的气体A充入注射器中后封口，测得推拉注射器活塞的过程中c(A)随时间的变化如图所示，已知。下列说法正确的是 A. b点操作为推注射器活塞，注射器内压强：pb<pc B. a、c和e三点中，c点的反应速率最小 C. d点操作为推注射器活塞，注射器内气体密度：pd>pe D. 过程b→c和过程d→e，反应体系的能量变化是一样的 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，b点c(A)瞬时降低很多，之后稍微增加达到c点，说明b点是在拉注射器的活塞，从b点到c点过程中，压强减小，平衡逆向移动； d点c(A)瞬时增大很多，之后稍微减小达到e点，说明d点开始推注射器活塞，从d点到e点过程中，压强增大，平衡正向移动。 【详解】A．由图知，b点是在拉注射器的活塞，注射器内压强：pb>pc，A错误； B．a、c和e三点中，c点的浓度最小，对应的反应速率最小，B正确； C．d点操作为推注射器活塞，d点气体所占的体积大于e点的，故气体密度：pd<pe，C错误； D．由分析知，从b点到c点过程中，平衡逆向移动，从d点到e点过程中，平衡正向移动，故反应体系的能量变化不一样， D错误； 故选B。 13. 用可再生能源电解处理含铬废水时，可将金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去，原理如图所示。下列说法正确的是： A. 太阳能和风能均属于二次清洁能源 B. 将铁板换成铜板，仍能达到废水处理的目的 C. 阳极的电极反应为： D. 当有被处理，阳极区沉淀质量大于206g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴极产生氢气，电极反应为：；阳极铁为活泼电极，发生失电子反应，电极反应式：、； 【详解】A．太阳能和风能均属于一次清洁能源，A错误； B．若将铁板换成铜板，阳极生成的铜离子无法与发生氧化还原反应将其还原，B错误； C．根据分析可知，阳极的电极反应为：、，C错误； D．根据反应可知，当有被处理，阳极区生成沉淀有2mol氢氧化铬和6mol氢氧化铁，沉淀质量大于206g，D正确； 答案选D。 14. 柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. 常温下溶液加水稀释过程中，减小 D. 常温下的水解常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点溶液为溶液，溶液呈酸性，电荷守恒为，A错误； B．b点溶液为溶液，溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，故离子浓度大小为，B错误； C．溶液呈酸性，加水稀释过程中，溶液中减小，则溶液中增大。常温下加水稀释过程中，的水解常数保持不变，加水稀释过程中增大，则减小，C正确； D．常温下，的水解常数==，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，采用以下工艺流程制备V2O5。 已知：溶液的酸性较强时，+5价钒主要以的形式存在。 （1）“焙烧”过程中被氧化的元素是___________。 （2）“焙烧"时，V2O3与Na2CO3反应的化学方程式是___________。 （3）“沉淀1”的成分是___________。 （4）“沉淀2”加热分解后固体产物的用途___________(任写一种)。 （5）“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，其原因_____(结合平衡移动原理解释)。 （6）沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图1所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是___________。 （7）取23.4 g NH4VO3固体加热时，固体减少的质量(△m)随温度的变化曲线如图2所示。加热到200℃时，产生气体的分子式是___________。 【答案】（1）V、Fe （2） （3） （4）制造光导纤维或硅单质 （5）在水溶液中存在电离平衡，，加入过量(NH4)2CO3，溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于析出晶体，提高产率。 （6）pH较低，转化为的程度较大，使得浓度减小，而pH较高，转化为的程度增大，使得浓度减小，pH过高或过低均降低沉钒率，因此出现图中沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的趋势。 （7） 【解析】 【分析】含钒尖晶石加入碳酸钠焙烧后，V2O3被氧化为NaVO3，FeO被氧化为Fe2O3，Al2O3、SiO2分别生成NaAlO2和Na2SiO3；加水进行溶解，只有不溶，则“沉淀1”的成分是；加盐酸调节pH，硅元素转化为硅酸，则“沉淀2”为硅酸；用氢氧化钠调节pH，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，溶液中只有NaVO3，加(NH4)2CO3析出，煅烧得到V2O5。 【小问1详解】 “焙烧”过程中被氧化的元素是V元素、Fe元素； 【小问2详解】 “焙烧"时，V2O3与Na2CO3反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “沉淀1”的成分是； 【小问4详解】 “沉淀2”为硅酸，硅酸受热分解为二氧化硅和水，二氧化硅能制造光导纤维或硅单质； 【小问5详解】 在水溶液中存在电离平衡，，加入过量(NH4)2CO3，溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于析出晶体，提高产率； 【小问6详解】 由题目可知，溶液的酸性较强时，+5价钒主要以的形式存在，碱性较强时，结合生成，因此沉钒要控制pH在一定范围内。故pH较低，转化为的程度较大，使得浓度减小，而pH较高，转化为的程度增大，使得浓度减小，pH过高或过低均降低沉钒率，因此出现图中沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的趋势； 【小问7详解】 ，由题图2可知，加热至200 ℃时固体的质量减少了3.4g，恰好是0.2mol的质量，即产生的气体是。 16. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 步骤1：制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2：测定产品中的含量 ①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的溶液， ③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。 回答下列问题： （1）装置a的名称是___________，装置b中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置c的作用是___________，装置e中可选用的试剂是___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．石灰乳 D．浓硫酸 （3）如图过滤操作中不规范的有___________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是___________。 （4）步骤2中，至少需要称量___________次。 （5）产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 或 （2） ①. 防倒吸 ②. AC （3） ①. 2 ②. 向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 （4）3 （5）97.6% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，左侧装置b中浓硫酸和氯化钠加热反应制备氯化氢气体，中间装置d中氯化氢与硫化钡溶液反应制得氯化钡，氯化钡溶液经一系列步骤获得二水氯化钡，右侧装置e中盛有的氢氧化钠溶液或石灰乳用于硫化氢气体，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置a为分液漏斗；由分析可知，装置b发生的反应为浓硫酸和氯化钠微热反应生成硫酸氢钠和氯化氢，强热时生成硫酸钠和氯化氢，反应的化学方程式为或，故答案为：分液漏斗；或； 【小问2详解】 氯化氢气体极易溶于水，由实验装置图可知，装置c为球形干燥管，中间体积大，可以有效地防止氯化氢气体通入硫化钡溶液时发生倒吸；由分析可知，装置e中盛有的氢氧化钠溶液或石灰乳用于吸收硫化氢气体，防止污染空气，故选AC，故答案为：防倒吸；AC； 【小问3详解】 由实验装置图可知，过滤装置中玻璃棒没有轻靠三层滤纸，漏斗的下端没有紧贴烧杯内壁，否则滤液会飞溅，则过滤操作中不规范的有2处；过滤后，洗涤沉淀的方法为向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次，故答案为：2；向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次； 【小问4详解】 步骤2中，需要称量产品的质量和反应生成硫酸钡的质量，为防止操作不当可能出现实验误差，所以反应得到的硫酸钡需要称量2次取平均值，则步骤2中，至少需要称量3次，故答案为：3； 【小问5详解】 由题意可知，硫酸钡的质量为0.9320g，则由钡原子个数守恒可知，产品中二水氯化钡的质量分数为×100%=97.6%，故答案为：97.6%。 17. 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： （1）下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。 NH3的 VSEPR模型为___________， 反应的△H＝__________kJ∙mol−1。 （2）近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。 ①图 1所示过程中，总反应方程式为___________。 ②TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2−aNb，如图所示，图中1 TiO2−aNb晶体中 = ___________。 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成Ⅰ：进料组成Ⅱ：(物质i的物质的量分数：) ①P₁___________16MPa(填“>”、 “=”或“<”)。 ②进料组成中不含惰性气体 Ar的图是___________。(图3或图4) ③图3中， 当时， 氮气的转化率a=___________。 该温度时， 反应的平衡常数Kp=____________。 【答案】（1） ①. 四面体形 ②. +92 （2） ①. ②. 7:2 （3） ①. < ②. 图4 ③. 50% ④. 【解析】 【小问1详解】 NH3含有3个σ键和1对孤电子对，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形；由题图可知，反应物总能量高于产物总能量，反应放热，且的ΔH=-46kJ·mol-1，则反应的ΔH=+92kJ·mol-1。 【小问2详解】 ①依据氮掺杂金红石表面氮气固定机理可知，反应物为氮气和氢离子，生成物为氨气，金红石为催化剂，总反应方程式为； ②由晶胞结构示意图可知，晶胞中N原子数为，O原子数为，Ti原子数为4，故；，解得，； 【小问3详解】 ①合成氨的反应中，压强越大越利于氨的合成，则氨的物质的量分数越大，结合图像可知，在相同温度下，氨的物质的量分数：P3＞P2＞P1，所以压强：P3＞P2＞P1，所以P1<16MPa； ②对比图3和图4可知，相同温度和相同压强下，图3中平衡时氨的物质的量分数较小，在恒压下充入惰性气体Ar，导致反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要向着气体分子数增大的方向进行，即不利于合成氨，所以氨的物质的量分数小，因此进料组成中含惰性气体Ar的图是图3，不含惰性气体Ar的图是图4； ③图3进料组成为，，，三者物质的量之比为3：1：1，假设进料中氢气、氮气和氩气物质的量分别为3mol、1mol和1mol，平衡时氮气变化量为x，列三段式： 当P2=16MPa、，解得，则氮气转化率；平衡时氮气、氢气、氨气物质的量分别是 、1.5mol、，还有1molAr，物质的量分数分别是、、，该温度下的平衡常数=。 18. K是一种新型双官能团有机物，可用作液晶材料，其合成路线如图所示。回答下列问题： 已知：乙酸酐的结构简式为 （1）A的名称为___________；由B生成C时会产生一种副产物，该副产物的结构简式为___________。 （2）由G转化为K的过程中，涉及的反应类型依次是___________、___________。 （3）物质G所含官能团的名称为___________、___________。 （4）C的芳香族同分异构体有多种，同时满足如下两个条件的结构简式为___________、___________。 ①能发生水解反应、银镜反应，水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。 ②核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为1∶1∶2∶6。 任选其中一种同分异构体，写出该物质在NaOH溶液中加热时发生反应的化学方程式___________。 （5）设计以间二氯苯合成的路线(其他试剂任选)。_________ 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. （2） ①. 还原反应 ②. 消去反应 （3） ①. (酮)羰基 ②. 酯基 （4） ①. ②. ③. 或 （5） 【解析】 【分析】结合A、B的分子式及C的结构简式，可知A为、B为；结合C和乙酸酐的结构简式可知，B生成C时，还会有副产物乙酸生成； 【小问1详解】 A为，名称为苯酚；由B生成C时会产生一种副产物，该副产物的结构简式为； 【小问2详解】 由G转化为H，氢原子数目增多，在有机反应中加氢或去氧的反应属于还原反应；由H转化为K醇羟基发生了消去反应； 【小问3详解】 根据流程图中G的结构简式，可知含有的官能团为酮羰基、酯基； 【小问4详解】 根据条件①可知，符合条件的有机物是酚与甲酸形成的酯，再根据条件②可确定最终的结构简式可为或； 1mol酚形成的一元酯完全水解需要2molNaOH，反应的方程式为或 ； 【小问5详解】 间二氯苯在氢氧化钠溶液中高温反应后利用稀硫酸酸化得到间苯二酚，间苯二酚在氢氧化钠作用下与CH3I发生取代反应生成，催化下与氢气反应，合成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西普通高中学业水平选择性考试模拟试卷信息卷 化学 (本卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题卡上，并将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。在试卷上答题无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 V—51 Cr—52 Ba—137 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 下列生活中的现象，相关描述错误的是 A. 五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱 B. 纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解 C. 打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动 D. 放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴的简化电子排布式： B. 1-丁醇的键线式： C. 形成的键模型： D. 水的VSEPR模型： 3. 下列有关物质分类或归类不正确的是 A. 化合物：CaCl2、 NaOH、ICl、 HD B. 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 C. 同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 D. 电解质：氯化氢、明矾、冰醋酸、氯化银 4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 42g环己烷()中含有键的数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为 5. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、获得精制盐。下列叙述有误的是 A. 杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2+、Ca2+ B. 加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液 C. 杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d D. 沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f 6. 有机化合物结构多样，性质多变。下列相关说法正确的是 A. 有机物C3H6一定能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 油脂的水解反应可以用于生产甘油和肥皂 C. 乙醇和乙二醇具有相同的官能团，互为同系物 D. 有机物分子中所有原子一定共平面 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 用溶液吸收少量： D. 硫化钠溶液久置后出现浑浊： 8. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 若试剂①为NaH，其还原产物为 B. 青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性 C. 该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子 D. 羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能 10. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是 A. W的第一电离能大于同周期相邻元素 B. 的水溶液呈酸性 C. W单质与晶体可发生置换反应 D. 简单氧化物熔点： 11. 下列说法正确的是 A. 用图①装置可蒸干溶液制无水固体 B. 用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 C. 用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物 D. 用图④装置可测定的标准燃烧热 12. 常温时，某同学将一定量的气体A充入注射器中后封口，测得推拉注射器活塞的过程中c(A)随时间的变化如图所示，已知。下列说法正确的是 A. b点操作为推注射器活塞，注射器内压强：pb<pc B. a、c和e三点中，c点的反应速率最小 C. d点操作为推注射器活塞，注射器内气体密度：pd>pe D. 过程b→c和过程d→e，反应体系的能量变化是一样的 13. 用可再生能源电解处理含铬废水时，可将金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去，原理如图所示。下列说法正确的是： A. 太阳能和风能均属于二次清洁能源 B. 将铁板换成铜板，仍能达到废水处理的目的 C. 阳极的电极反应为： D. 当有被处理，阳极区沉淀质量大于206g 14. 柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. 常温下溶液加水稀释过程中，减小 D. 常温下的水解常数为 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，采用以下工艺流程制备V2O5。 已知：溶液的酸性较强时，+5价钒主要以的形式存在。 （1）“焙烧”过程中被氧化的元素是___________。 （2）“焙烧"时，V2O3与Na2CO3反应的化学方程式是___________。 （3）“沉淀1”的成分是___________。 （4）“沉淀2”加热分解后固体产物的用途___________(任写一种)。 （5）“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，其原因_____(结合平衡移动原理解释)。 （6）沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图1所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是___________。 （7）取23.4 g NH4VO3固体加热时，固体减少的质量(△m)随温度的变化曲线如图2所示。加热到200℃时，产生气体的分子式是___________。 16. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 步骤1：制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2：测定产品中的含量 ①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的溶液， ③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。 回答下列问题： （1）装置a的名称是___________，装置b中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置c的作用是___________，装置e中可选用的试剂是___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．石灰乳 D．浓硫酸 （3）如图过滤操作中不规范的有___________处；过滤后，洗涤沉淀的方法是___________。 （4）步骤2中，至少需要称量___________次。 （5）产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 17. 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： （1）下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。 NH3的 VSEPR模型为___________， 反应的△H＝__________kJ∙mol−1。 （2）近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。 ①图 1所示过程中，总反应方程式为___________。 ②TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2−aNb，如图所示，图中1 TiO2−aNb晶体中 = ___________。 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成Ⅰ：进料组成Ⅱ：(物质i的物质的量分数：) ①P₁___________16MPa(填“>”、 “=”或“<”)。 ②进料组成中不含惰性气体 Ar的图是___________。(图3或图4) ③图3中， 当时， 氮气的转化率a=___________。 该温度时， 反应的平衡常数Kp=____________。 18. K是一种新型双官能团有机物，可用作液晶材料，其合成路线如图所示。回答下列问题： 已知：乙酸酐的结构简式为 （1）A的名称为___________；由B生成C时会产生一种副产物，该副产物的结构简式为___________。 （2）由G转化为K的过程中，涉及的反应类型依次是___________、___________。 （3）物质G所含官能团的名称为___________、___________。 （4）C的芳香族同分异构体有多种，同时满足如下两个条件的结构简式为___________、___________。 ①能发生水解反应、银镜反应，水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。 ②核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为1∶1∶2∶6。 任选其中一种同分异构体，写出该物质在NaOH溶液中加热时发生反应的化学方程式___________。 （5）设计以间二氯苯合成的路线(其他试剂任选)。_________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $