第七单元到实验室去：探究酸和碱的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

到实验室去:探究酸和碱的化学性质 1.学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 2.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 3.通过具体的化学实验探究活动,学习研究物质性质,探究物质组成和反应的规律。 [实验用品] 1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒、 镊子。 [实验过程] 1.酸、碱与指示剂作用 实验步骤:(1)在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5～6滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液。 (2)在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放 5片 pH试纸,用玻璃棒分别蘸取上述 5种溶液,点到pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出并记录溶液的pH。 (3)向上述5种溶液中分别滴加1～2滴石蕊试液,观察并记录溶液颜色变化情况。 (4)将石蕊试液换成酚酞试液,重复上述操作。 实验现象与结果: 溶液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化 钠溶液 氢氧化 钙溶液 氯化钠 溶液 pH <7 <7 >7 >7 =7 石蕊试液 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色 酚酞试液 无色 无色 红色 红色 无色 实验结论:　 . . . . 　。  稀盐酸、稀硫酸显酸性,pH小于7,能使紫色的石蕊试液变红色,不能使无色的酚酞试液变色;氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性,pH大于7,能使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色的酚酞试液变红色;氯化钠溶液显中性,pH等于7,不能使紫色的石蕊试液、无色的酚酞试液变色 2.酸碱中和反应 实验步骤:在一只烧杯中加入约20 mL稀盐酸,用pH计测定其pH;然后边向其中滴加氢氧化钠溶液,边测定溶液的pH,分析溶液酸碱性变化情况。 实验现象与结果: 滴加氢氧化钠溶液前的pH 滴加氢氧化钠溶液结束后的pH 溶液酸碱性变化情况 pH<7 pH>7 溶液的酸性减弱,逐渐变为中性,最后变为 碱性 实验结论:　 　(用相应的化学方程式表示)。  3.酸、碱的其他化学性质 实验步骤:(1)在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液,然后向试管中分别滴加 1～2 mL 稀盐酸,观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸,重复上述实验步骤并观察现象。 (2)在3支试管中分别加入1～2 mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉,然后向试管中分别滴加1～2 mL氢氧化钠溶液,观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液,重复上述实验步骤并观察现象。 实验现象与结果: 项目 镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液 有　  产生 有　  产生 铁锈消失,溶液由无色变为 　 　色  有　   产生 有　  产生 　 . .   铁锈消失,溶液由无色变为 　 　色  有　   产生 气泡 气泡 黄 气泡 气泡 开始有气泡产 生,一会儿后不再产生气泡 黄 气泡 实验结论(用相应的化学方程式表示):略。 项目 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉 氢氧化 钠溶液 有　 　色沉淀产生  　   　   氢氧化 钙溶液 有　 　色沉淀产生  有　 　色沉淀产生  　   蓝 无现象 无现象 蓝 白 无现象 [反思交流] 1.酸或碱为什么会有相似的化学性质? 答案:酸的溶液中都含有氢离子,碱的溶液中都含有氢氧根离子,所以酸或碱都有一些相似的化学性质。 2.酸能够与所有的金属发生化学反应吗?碱能够与所有的盐发生化学反应吗? 答案:不能,酸只与某些金属发生反应。不能,碱与盐的反应需要在溶液中进行,两者必须可溶,还需要满足复分解反应发生的条件。 3.盐酸和稀硫酸的化学性质完全相同吗?举例说明。 答案:不完全相同。如BaCl2溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀,与盐酸不反应。因酸根阴离子不同。 4.举例说明氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液化学性质的不同之处。 答案:氢氧化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀,氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液混合后没有明显现象。因为金属阳离子不同。 [实战演练] 1.(2022昆明)在pH=2的白醋中滴加石蕊试液,溶液变( ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 2.(2022山西改编)老师布置了以下四个实验,让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时,片刻后,通过观察反应物的变化,可判断出反应发生的是( ) B A A B C D 3.(2022青岛)实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似,为了验证氢氧化钡的某些化学性质,他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是( ) A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 B ① ② ③ ④ 4.(2022眉山)如图甲所示装置,同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线,图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线,则下列说法正确的是( ) A.该反应属于化合反应 B.由图丙可知该反应为吸热反应 C.图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D.图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl C 甲 乙 丙 5.(2022十堰)某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时,设计并完成了如下实验: a b [实验探究一]Ⅰ.向滴有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图a所示),边滴加边振荡,测得试管①中最终溶液的pH=2。 Ⅱ.分别称取0.5 g氢氧化钙粉末置于两支试管中,各滴加2 mL水,振 荡;再向试管②中加入2 mL水、试管③中加入2 mL稀盐酸(如图b所示)。振荡并观察现象。 Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液,振荡。静置后测得上层清液的pH=12。继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图c所示),试管⑤中无明显现象。 c (1)实验Ⅰ中,能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 　 　。试管①最终溶液中含有的溶质有(酚酞除外)　 　。  (2)实验Ⅱ中用水作对照实验,其目的是　 . 　。  (3)试管④中发生反应的化学方程式是　 . 　。  溶液由红色变为无色 NaCl、HCl 排除氢氧化钙的溶解不是溶于水 [分析讨论]甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确,于是继续开展如下探究。 [实验探究二]取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中,直至过量,边加边振荡。 (4)实验探究二中依次观察到的现象有　 . 　。  溶液先变红色,然后又逐渐变成无色,接着蓝色沉淀溶解,溶液变为蓝色 [结论]盐酸能与Cu(OH)2发生反应。 [交流反思]最终试管⑤溶液中大量存在的离子有　 　。  专题(一)　探究土壤酸碱性对植物生长的影响 活动　探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.(情景素材)初三某班的同学发现教室里的一盆杜鹃花长势不好,引发了同学们的探究兴趣,他们猜测可能是由于土壤的酸碱性影响花的生长。 [查阅资料]Ⅰ.土壤改良方法:一般的植物适于生长在接近中性的土壤中,不同植物所需的土壤酸碱性不同,通常改良碱性土壤可选择酸性物质,如硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等。 Ⅱ.适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有:玫瑰、仙人掌等;适宜在偏酸性的土壤中生长的花卉有:杜鹃花、栀子花、文竹、月季等。 Ⅲ.配制土壤溶液的水土质量比是水与湿润土壤的质量比为5∶1。 [实验步骤](一)先测定土壤的酸碱性 (1)取10 g湿润土壤放入烧杯中,接着要取50 mL蒸馏水,还需要用到的玻璃仪器有　 　。  量筒、胶头滴管 (2)将50 mL蒸馏水倒入盛有10 g湿润土壤的烧杯中,用玻璃棒搅拌,接下来的操作是　 　,显色后与标准比色卡对照,得出pH=8,则土壤显　 　性。  (3)该土壤适宜种植的花卉是　 　。  (二)依据测定所得土壤酸碱性设计种植方案 (4)若要种植杜鹃花,需向土壤中加入的药品是　 . 　。  (5)若测出的土壤溶液呈酸性,则需加入　 　进行改良才能使该土壤适合种植玫瑰。  静置,取上层清液滴在pH试纸上 碱 玫瑰、仙人掌 硫酸亚铁溶液或二氧化碳的水溶液 熟石灰 2.(项目式学习)某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好,为探究其原因,开启了项目学习之旅。 [查阅资料]玉米适宜在pH为6.0～7.0的土壤中生长;植物生长需要多种营养元素,包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等常量元素和其他微量元素。 [任务一]检测该地土壤的酸碱度 可选用的实验用品:精密pH试纸(可精确到0.1)、标准比色卡、pH计、其他自选。 实验步骤 测量结果 实验结论 步骤一:将3份不同位置的土样,干燥后分别与自来水按2∶5的质量比在不同的烧杯中混合,充分搅拌后静置 试样一: pH=4.2 试样二: pH=4.4 试样三: pH=4.5 该土壤pH<6.0,不适合玉米生长 步骤二:　 . .   分别取三个烧杯中的上层清液滴在精密pH试纸上,与标准比色卡对照读出pH 反思与评价:该实验方法有一处不够严密,请指出并说明原因 　 　。  土样与自来水混合,自来水中含有多种物质,可能影响试样的pH [任务二]探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况 实验方法:取300 g土样和　 　g蒸馏水混合,向其中加入一定量熟石灰,充分搅拌后静置,用pH计测定清液的pH。  测量结果:清液的pH为12.1。 反思:若要使改良的土壤适合玉米生长,需控制加入熟石灰的量。 750 谢谢观赏！ 27 NaOH+HClNaCl+H2O CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 Na+、Cu2+、H+、S、Cl- $$