精品解析：2024年福建省厦门市同安区中考三模化学试题

同安区2024届初中毕业年级模拟考试试卷 化学 本试卷共6页。满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列制造汽车用到的材料中，属于金属材料的是 A. 钢铝车身 B. 玻璃车窗 C. 牛皮座椅 D. 塑料踏板 2. 永乐宫壁画《朝元图》是世界绘画史上群像构图发展的顶峰，是世界罕见的巨制。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 方解石（） B. 朱砂（） C. 铅丹（） D. 硫酸铅矿（） 3. 在“配制溶质质量分数为20%的稀硫酸”实验中，下列实验操作不正确的是 A 倾倒 B. 滴加 C. 读数 D. 稀释 4. 劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是 选项 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 垃圾分类 塑料瓶放入可回收垃圾桶 塑料可回收再利用 B 生火做饭 燃烧木柴 燃烧将化学能转化为热能 C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂可溶解油污 D 自行车防锈 链条涂油 涂油可隔绝氧气和水 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 洋葱具有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效，营养价值很高。洋葱含有正丙硫醇（C3H8S，微溶于水），所以具有特殊刺激性香味。食用洋葱能促进新陈代谢，使人精力旺盛，消除疲劳。 5. 下列关于正丙硫醇的说法不正确的是 A. 由3种元素组成 B. 由12个原子构成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 76g正丙硫醇中含有8g氢元素 6. 下列有关说法不正确的是 A. 切洋葱时闻到刺激性气味是因为分子在不断运动 B. 在水中切洋葱，能一定程度上减少刺激性气味 C. 洋葱生长需要较多钾元素和氮元素，种植时可以施加KNO3提高产量 D. 洋葱粉具有调味增香的作用，在食品加工中使用越多越好 7. 以CO2和H2为原料合成乙烯是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 丙的化学式为CH2 B. 反应前后原子种类和分子种类均发生改变 C. 反应前后元素的化合价都不变 D. 生成丙和丁的分子个数比为1:4 8. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 A. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，可推测与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C. 碳在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，可推测反应现象与反应物浓度有关 D. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素 9. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加酚酞溶液，观察颜色 B 粗盐中难溶性杂质的去除 步骤依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钡溶液并过滤 D 除去CO2中的CO 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点起可观察到红色固体开始变黑 C. 取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D. Q点对应的固体物质只有一种 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 同安盛产龙眼，是全国六大龙眼产区之一。为了解龙眼的组成和作用，学习小组查得某100g龙眼肉的部分营养物质含量如图1： （1）龙眼肉属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）龙眼肉中的膳食纤维可改善消化问题。若摄入200g龙眼肉，可补充_______g膳食纤维。 （3）龙眼肉中铁含量较高，具有补血作用。这里的“铁”指的是_______（填“元素”或“单质”）。 （4）龙眼肉中的镁可预防心脏病。镁在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图2所示，镁的相对原子质量是_______，X=_______。 12. 阅读材料，回答问题。 材料1：水是人类的宝贵资源，某自来水厂的净水流程如下图所示。 材料2：我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》，被誉为茶叶百科全书，里面记载“其水用山水上，江水中，井水下”。 材料3：水是常见的灭火剂，但是有些物质着火不能用水灭火，如一级遇水燃烧物质氢化钠（NaH），遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到。 （1）“材料1”中可除去水中溶解的一些杂质和异味的是_____（填标号）。 A. 沉淀池 B. 过滤池 C. 吸附池 D. 清水池 （2）“材料1”中“投药消毒”环节，常加入消毒剂二氧化氯（ClO2），则氯元素的化合价为_______。ClO2可发生如下反应：，则X的化学式为_______。 （3）“材料2”中“山水”所含硅酸（H2SO3）有益人体健康，硅酸中氢和氧元素的质量比为_______。 （4）“材料3”中氢化钠（NaH）和水反应的化学方程式是_______，电解水的化学方程式是_______。 （5）“材料3”中氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是_______。 13. 金属蚀刻的原理是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。如在钢制板材上做一幅蚀刻画，需将钢制板材表面打磨并贴上胶膜后刻画出图案，再滴加蚀刻剂，胶膜以外的部分会被溶解腐蚀。某加工车间以含硫酸、硫酸铜的溶液为蚀刻液，蚀刻钢制板材生产蚀刻画的工艺流程如下图： （1）涂胶步骤中胶膜应具有的性质是_______（写一种）。 （2）蚀刻步骤中发生的化学反应方程式为_______（写一个）。 （3）水洗步骤中，可通过检验最后一次清洗液不含_______（填阴离子符号），证明已清洗干净。 （4）涂胶、蚀刻、水洗和喷漆四个步骤属于物理变化的步骤有_______个。 14. 食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 I.运城“池盐”人们将盐池内清水（含有Na+、Cl-、Mg2+、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” （1）当温度高于_______℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。 （2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用______（填标号）淋洗最佳。 A. 蒸馏水 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 饱和氯化钠溶液 （3）结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐、味苦的原因_______。 （4）25℃时，将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 Ⅱ.莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 （5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是_______。 （6）海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出_______g的NaCl。 15. 甲烷直接催化转化制高附加值化学品是世界性难题。近日，厦门大学科研团队用MoS2作催化剂，在25℃下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，在室温催化转化的研究中取得新突破，反应原理如下图： （1）甲烷是天然气的主要成分。天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，甲烷完全燃烧的化学方程式是_______。 （2）上述转化中含氧产物的选择性大于99%，有效抑制了CO2的生成，可以减缓_______（填环境问题）。 （3）上述转化的总反应化学方程式是_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （4）上述转化中甲烷参与反应的最高比例为4.2%，如果要提高甲烷利用率，可采取的措施是_______（写一条）。 16. 学习小组开展利用紫甘蓝自制酸碱指示剂探究活动，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】 取紫甘蓝叶切块捣烂，加入酒精溶液浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到指示剂。 （1）纱布分离汁液原理类似于_______（填实验操作名称）。 【检验试剂】 （2）小组同学将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表所示。下列选项能证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂的组合是______（填标号）。 实验 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④ 【应用试剂】 （3）小组同学制取二氧化碳并利用紫甘蓝汁液检验二氧化碳的性质。 ①从下图仪器中选择带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和_______（填仪器名称）制取二氧化碳。 ②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_______。 ③将二氧化碳通入紫甘蓝汁液一段时间后，观察到_______的现象，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性。 （4）小组同学利用紫甘蓝汁液测定某农场土壤的酸碱性，请描述具体实验方法：_______。 （5）小组同学利用紫甘蓝汁液对物质的性质继续进行相关探究。 提出问题：氯化氢（HCl）气体显酸性吗？ 查阅资料：氯化氢气体溶于水的微观示意图如图1所示。 进行实验：小组同学模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵紫甘蓝汁液染成的蓝紫色干燥纸花进行如图2所示的三个实验： 实验现象：I和中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 实验分析：①实验I和II的作用是_______。 ②根据图1从微观角度分析，Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的原因_______。 实验结论：氯化氢气体不显酸性 17. 学习小组开展了“设计和制作家庭供氧器”的实践活动。 【活动一】选择制氧剂 查阅资料： ①过碳酸钠制氧气的反应为：，过氧化钠制氧气的反应为：。 ②不同药品制氧气的成本、反应条件及使用注意事项如下表： 序号 药品 药品状态 药品成本（每生成100g氧气） 反应条件 使用注意事项 1 高锰酸钾 固态 29.58元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化钠 固态 5.85元 常温 远离水、易燃物、火种、热源等 3 过碳酸钠 固态 2.62元 常温 远离水、易燃物等 二氧化锰 固态 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，除了安全问题，原因可能是_______（写一个）。 （2）10g过氧化钠和10g过碳酸钠生成氧气的质量与时间关系如图1所示，根据图1分析“家庭供氧器”的制氧剂用过碳酸钠不用过氧化钠的原因是_______。 【活动二】制作供氧器 学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 （3）在供给氧气的过程中，氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气具有_______的物理性质。 （4）验证A瓶导出的气体是氧气的方法是_______。 【活动三】使用供氧器 学习小组利用图2所示装置，设计实验方案，探究药品的用量和温度对制氧速率的影响，结果如下表： 实验序号 过碳酸钠的质量 二氧化锰的质量 水的体积 温度 收集100ml氧气所用的时间 ① 10g 03g 100ml 26℃ 36.59s ② 20g 0.3g 100ml 26℃ 11.67s ③ 10g 0.3g 100ml 41℃ 22s ④ _______ 待测 （5）由实验①和②可以得出的结论是_______。 （6）实验③若将温度升高至50℃，则收集100ml氧气所用的时间_______（填“>”“<”或“=”）22s。 （7）实验④与实验③对比，探究催化剂用量对制氧速率的影响，应选择药品的用量和温度是_______。 （8）反思上述活动，提出一个关于不同条件下过碳酸钠制氧速率还可探究的问题：_______。 18. 5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），工业上制备高纯硅的化学反应为：，试计算要得到56g硅，理论上需要氢气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 同安区2024届初中毕业年级模拟考试试卷 化学 本试卷共6页。满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列制造汽车用到的材料中，属于金属材料的是 A. 钢铝车身 B. 玻璃车窗 C. 牛皮座椅 D. 塑料踏板 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，钢铝是合金，属于金属材料，符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； C、牛皮属于天然材料，不符合题意； D、塑料属于合成材料，不符合题意。 故选：A。 2. 永乐宫壁画《朝元图》是世界绘画史上群像构图发展的顶峰，是世界罕见的巨制。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 方解石（） B. 朱砂（） C. 铅丹（） D. 硫酸铅矿（） 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、CaCO3中含有三种元素，不属于氧化物，错误； B、HgS中不含氧元素，不属于氧化物，错误； C、Pb3O4中只含铅、氧两种元素，且其中一种为氧元素，符合定义，正确； D、PbSO4中含有三种元素，不属于氧化物，错误。 故选：C。 3. 在“配制溶质质量分数为20%的稀硫酸”实验中，下列实验操作不正确的是 A. 倾倒 B. 滴加 C. 读数 D. 稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨容器口，图示操作正确，不符合题意； B、用胶头滴管滴加液体药品时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管或接触试管内壁，图示操作正确，不符合题意； C、量筒量取液体读数时，应将量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，符合题意。 故选：D。 4. 劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是 选项 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 垃圾分类 塑料瓶放入可回收垃圾桶 塑料可回收再利用 B 生火做饭 燃烧木柴 燃烧将化学能转化为热能 C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂可溶解油污 D 自行车防锈 链条涂油 涂油可隔绝氧气和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、塑料瓶放入可回收垃圾桶，是因为塑料可回收再利用，属于可回收物，说法正确，不符合题意； B、木柴燃烧放热，该过程中化学能转化为热能，说法正确，不符合题意； C、洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，所以洗涤剂能清洗餐具，说法错误，符合题意； D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，链条涂油可以防锈，是因为涂油可以隔绝氧气和水，说法正确，不符合题意。 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题： 洋葱具有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效，营养价值很高。洋葱含有正丙硫醇（C3H8S，微溶于水），所以具有特殊刺激性香味。食用洋葱能促进新陈代谢，使人精力旺盛，消除疲劳。 5. 下列关于正丙硫醇的说法不正确的是 A. 由3种元素组成 B. 由12个原子构成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 76g正丙硫醇中含有8g氢元素 6. 下列有关说法不正确的是 A. 切洋葱时闻到刺激性气味是因为分子在不断运动 B. 在水中切洋葱，能一定程度上减少刺激性气味 C. 洋葱生长需要较多钾元素和氮元素，种植时可以施加KNO3提高产量 D. 洋葱粉具有调味增香的作用，在食品加工中使用越多越好 【答案】5. B 6. D 【解析】 【5题详解】 A、正丙硫醇（C3H8S）由碳、氢、硫三种元素组成，说法正确，不符合题意； B、正丙硫醇由正丙硫醇分子构成，1个正丙硫醇分子由3个碳原子、8个氢原子和1个硫原子共12个原子构成，说法错误，符合题意； C、正丙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为，故正丙硫醇中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意； D、76g正丙硫醇中含有，说法正确，不符合题意。 故选：B； 【6题详解】 A、切洋葱时闻到刺激性气味是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意； B、洋葱中含有正丙硫醇，具有特殊刺激性香味，正丙硫醇微溶于水，所以在水中切洋葱，能一定程度上减少刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、洋葱生长需要较多钾元素和氮元素，KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，因此种植时可以施加KNO3提高产量，说法正确，不符合题意； D、洋葱粉具有调味增香的作用，可用于食品加工，但并不是使用越多越好，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 以CO2和H2为原料合成乙烯是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 丙的化学式为CH2 B. 反应前后原子种类和分子种类均发生改变 C. 反应前后元素的化合价都不变 D. 生成丙和丁的分子个数比为1:4 【答案】D 【解析】 【详解】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为乙烯（）、丁为水，该反应的化学方程式为； A、由分析可知，丙乙烯，其化学式为，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，由可知，化学反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； C、由可知，二氧化碳中碳元素化合价为+4价，氢气中氢元素化合价为0价，乙烯中碳元素化合价为-2价、氢元素化合价为+1价，水中氢元素化合价为+1价，因此该反应中碳、氢元素的化合价发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，丙为乙烯、丁为水，根据，则生成丙和丁的分子个数比为1:4，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 A. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，可推测与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C. 碳在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，可推测反应现象与反应物浓度有关 D. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也有可能是活泼金属，说法错误，符合题意； B、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，说明碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则可推测样品已变质，说法正确，不符合题意； C、碳在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，空气中氧气约占空气体积的，说明反应现象与反应物浓度有关，说法正确，不符合题意； D、蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，氧气由氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加酚酞溶液，观察颜色 B 粗盐中难溶性杂质的去除 步骤依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钡溶液并过滤 D 除去CO2中的CO 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，故分别滴加酚酞溶液、观察颜色不能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不能达到实验目的，不符合题意； B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为：称量（称量粗盐质量）、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来得到食盐的过程）、称量精盐并计算产率，不能达到实验目的，符合题意； C、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，加入适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤能除去氯化钠溶液中的硫酸铜，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，因此少量一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，故将混合气体点燃不能除去CO2中的CO，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 10. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点起可观察到红色固体开始变黑 C. 取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D. Q点对应的固体物质只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，M点固体的质量不变，说明反应没有开始，此时澄清石灰水中导管口有气泡冒出是因为试管内空气受热膨胀逸出，说法错误，不符合题意； B、由图2可知，N点为固体质量减少的拐点，说明此时反应开始发生，因此从N点起可观察到黑色固体开始变红，说法错误，不符合题意； C、由图2可知，P点固体质量逐渐减少，说明反应还在进行中，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，因此P点剩余固体中含有木炭、氧化铜和铜，取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，木炭、铜与稀盐酸均不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故实验现象为固体部分溶解，得到蓝色溶液，说法正确，符合题意； D、由图2可知，Q点固体质量不再发生变化，说明反应已停止，则Q点对应的固体物质中一定有铜，由于不知道木炭和氧化铜是否恰好完全反应，所以剩余固体中可能还有木炭或氧化铜，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 同安盛产龙眼，是全国六大龙眼产区之一。为了解龙眼的组成和作用，学习小组查得某100g龙眼肉的部分营养物质含量如图1： （1）龙眼肉属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）龙眼肉中的膳食纤维可改善消化问题。若摄入200g龙眼肉，可补充_______g膳食纤维。 （3）龙眼肉中铁含量较高，具有补血作用。这里的“铁”指的是_______（填“元素”或“单质”）。 （4）龙眼肉中的镁可预防心脏病。镁在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图2所示，镁的相对原子质量是_______，X=_______。 【答案】（1）混合物 （2）2.2 （3）元素 （4） ①. 24.31 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 某100g龙眼肉的部分营养物质含量如图1所示，则龙眼肉属于混合物； 小问2详解】 由图1可知，100g龙眼肉中有1.1g膳食纤维，则摄入200g龙眼肉可补充膳食纤维； 【小问3详解】 龙眼肉中铁含量较高，具有补血作用，这里的“铁”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问4详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镁的相对原子质量是24.31； 由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，则X=12-2-2=8。 12. 阅读材料，回答问题。 材料1：水是人类的宝贵资源，某自来水厂的净水流程如下图所示。 材料2：我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》，被誉为茶叶百科全书，里面记载“其水用山水上，江水中，井水下”。 材料3：水是常见的灭火剂，但是有些物质着火不能用水灭火，如一级遇水燃烧物质氢化钠（NaH），遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到。 （1）“材料1”中可除去水中溶解的一些杂质和异味的是_____（填标号）。 A. 沉淀池 B. 过滤池 C. 吸附池 D. 清水池 （2）“材料1”中“投药消毒”环节，常加入消毒剂二氧化氯（ClO2），则氯元素的化合价为_______。ClO2可发生如下反应：，则X的化学式为_______。 （3）“材料2”中“山水”所含硅酸（H2SO3）有益人体健康，硅酸中氢和氧元素的质量比为_______。 （4）“材料3”中氢化钠（NaH）和水反应的化学方程式是_______，电解水的化学方程式是_______。 （5）“材料3”中氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火原理是_______。 【答案】（1）C （2） ①. +4 ②. NaCl （3）1:24 （4） ①. ②. （5）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 A、沉淀池的作用是沉降水中的大颗粒杂质，不符合题意； B、过滤池的作用是除去水中的不溶性杂质，不符合题意； C、吸附池具有吸附作用，可除去水中溶解的一些杂质和异味，符合题意； D、清水池的作用是盛放水，不符合题意。 故选：C； 【小问2详解】 二氧化氯（ClO2）中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化氯中氯元素的化合价为+4； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有6个氯原子、18个氧原子、6个钠原子和6个氢原子，化学方程式右边有5个钠原子、5个氯原子、18个氧原子、6个氢原子和1个X，则1个X中含有1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式为NaCl； 【小问3详解】 硅酸（H2SO3）中氢和氧元素的质量比为； 【小问4详解】 氢化钠（NaH）遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到，则该气体为氢气，故氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为； 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 “材料3”中氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是隔绝氧气。 13. 金属蚀刻的原理是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。如在钢制板材上做一幅蚀刻画，需将钢制板材表面打磨并贴上胶膜后刻画出图案，再滴加蚀刻剂，胶膜以外的部分会被溶解腐蚀。某加工车间以含硫酸、硫酸铜的溶液为蚀刻液，蚀刻钢制板材生产蚀刻画的工艺流程如下图： （1）涂胶步骤中胶膜应具有的性质是_______（写一种）。 （2）蚀刻步骤中发生的化学反应方程式为_______（写一个）。 （3）水洗步骤中，可通过检验最后一次清洗液不含_______（填阴离子符号），证明已清洗干净。 （4）涂胶、蚀刻、水洗和喷漆四个步骤属于物理变化的步骤有_______个。 【答案】（1）不与蚀刻液反应 （2）## （3） （4）3 【解析】 【小问1详解】 涂胶步骤中，胶膜可以防止钢制板材和蚀刻液反应，所以胶膜应具有的性质是不与蚀刻液反应； 【小问2详解】 钢制板材主要成分是铁，蚀刻液是含有硫酸、硫酸铜的溶液，铁能与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则蚀刻步骤中发生的化学方程式为、； 【小问3详解】 硫酸、硫酸铜溶液中均含有硫酸根离子，所以水洗步骤中，可通过检验最后一次清洗液不含，证明已清洗干净； 【小问4详解】 涂胶、水洗和喷漆过程中均没有新物质生成，属于物理变化；蚀刻过程中有新物质生成，属于化学变化，故涂胶、蚀刻、水洗和喷漆四个步骤属于物理变化的步骤有3个。 14. 食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 I.运城“池盐”人们将盐池内清水（含有Na+、Cl-、Mg2+、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” （1）当温度高于_______℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。 （2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用______（填标号）淋洗最佳。 A. 蒸馏水 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 饱和氯化钠溶液 （3）结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐、味苦的原因_______。 （4）25℃时，将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 Ⅱ.莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 （5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是_______。 （6）海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出_______g的NaCl。 【答案】（1）70 （2）C （3）硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，温度降低，硫酸镁降温结晶析出 （4） （5）节约能源 （6）1.5 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，当温度高于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低； 【小问2详解】 A、用蒸馏水冲洗粗盐会溶解氯化钠和硫酸镁，造成氯化钠的损失，不符合题意； B、饱和硫酸镁溶液会溶解氯化钠，不能溶解硫酸镁，不能除去杂质，不符合题意； C、用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，符合题意。 故选：C； 【小问3详解】 硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮风时温度降低，硫酸镁降温结晶析出，盐中混有较多的硫酸镁，所以味苦 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，25℃时硫酸镁的溶解度为37.4g，此温度下将40g硫酸镁固体加入100g水中最多能溶解37.4g，则充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为； 【小问5详解】 海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故其优点是节约能源； 【小问6详解】 海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出的NaCl。 15. 甲烷直接催化转化制高附加值化学品是世界性难题。近日，厦门大学科研团队用MoS2作催化剂，在25℃下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，在室温催化转化的研究中取得新突破，反应原理如下图： （1）甲烷是天然气的主要成分。天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，甲烷完全燃烧的化学方程式是_______。 （2）上述转化中含氧产物的选择性大于99%，有效抑制了CO2的生成，可以减缓_______（填环境问题）。 （3）上述转化的总反应化学方程式是_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （4）上述转化中甲烷参与反应的最高比例为4.2%，如果要提高甲烷利用率，可采取的措施是_______（写一条）。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. （2）温室效应 （3） ①. ②. 化合反应 （4）改变温度、选用催化效果更好的催化剂 【解析】 【小问1详解】 甲烷是天然气的主要成分，天然气在短时间内不能得到补充，属于不可再生能源； 甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是； 【小问2详解】 有效抑制了CO2的生成，二氧化碳是温室气体，则可以减缓温室效应； 【小问3详解】 甲烷与氧气在MoS2的催化作用下反应生成甲醇，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 上述转化中甲烷参与反应的最高比例为4.2%，如果要提高甲烷利用率，可采取的措施是改变温度或选用催化效果更好的催化剂等。 16. 学习小组开展利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的探究活动，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】 取紫甘蓝叶切块捣烂，加入酒精溶液浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到指示剂。 （1）纱布分离汁液的原理类似于_______（填实验操作名称）。 检验试剂】 （2）小组同学将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表所示。下列选项能证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂的组合是______（填标号）。 实验 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④ 【应用试剂】 （3）小组同学制取二氧化碳并利用紫甘蓝汁液检验二氧化碳的性质。 ①从下图仪器中选择带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和_______（填仪器名称）制取二氧化碳。 ②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_______。 ③将二氧化碳通入紫甘蓝汁液一段时间后，观察到_______的现象，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性。 （4）小组同学利用紫甘蓝汁液测定某农场土壤的酸碱性，请描述具体实验方法：_______。 （5）小组同学利用紫甘蓝汁液对物质的性质继续进行相关探究。 提出问题：氯化氢（HCl）气体显酸性吗？ 查阅资料：氯化氢气体溶于水的微观示意图如图1所示。 进行实验：小组同学模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵紫甘蓝汁液染成的蓝紫色干燥纸花进行如图2所示的三个实验： 实验现象：I和中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 实验分析：①实验I和II的作用是_______。 ②根据图1从微观角度分析，Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的原因_______。 实验结论：氯化氢气体不显酸性。 【答案】（1）过滤 （2）B （3） ①. 锥形瓶 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ③. 溶液由紫色变为红色 （4）取少量土壤加入紫甘蓝汁液中，搅拌，若液体变为蓝色说明土壤呈碱性，若液体变为红色，说明土壤呈酸性 （5） ①. 对照 ②. 氯化氢气体由分子构成，不含氢离子，氯化氢溶于水后形成的溶液中含有氢离子 【解析】 【小问1详解】 过滤的目的是将固液分离，纱布分离汁液的原理类似于过滤； 【小问2详解】 水呈中性，食盐水呈中性，石灰石呈碱性，白醋呈酸性，由表可知，紫甘蓝遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，故能证明紫甘蓝可以作为酸碱指示剂的组合是①③④； 故选B； 【小问3详解】 ①实验室利用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，使用固液常温型发生装置，缺少的仪器为锥形瓶； ②该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③紫甘蓝汁液遇酸性物质变红，故观察到溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性； 【小问4详解】 取少量土壤加入紫甘蓝汁液中，搅拌，若液体变为蓝色说明土壤呈碱性，若液体变为红色，说明土壤呈酸性； 【小问5详解】 ①实验I和II是为了证明水不能使小花变色，故填对照； ②根据图1从微观角度分析，Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的原因氯化氢气体由分子构成，不含氢离子，氯化氢溶于水后形成的溶液中含有氢离子。 17. 学习小组开展了“设计和制作家庭供氧器”的实践活动。 【活动一】选择制氧剂 查阅资料： ①过碳酸钠制氧气的反应为：，过氧化钠制氧气的反应为：。 ②不同药品制氧气的成本、反应条件及使用注意事项如下表： 序号 药品 药品状态 药品成本（每生成100g氧气） 反应条件 使用注意事项 1 高锰酸钾 固态 29.58元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化钠 固态 5.85元 常温 远离水、易燃物、火种、热源等 3 过碳酸钠 固态 2.62元 常温 远离水、易燃物等 二氧化锰 固态 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，除了安全问题，原因可能是_______（写一个）。 （2）10g过氧化钠和10g过碳酸钠生成氧气的质量与时间关系如图1所示，根据图1分析“家庭供氧器”的制氧剂用过碳酸钠不用过氧化钠的原因是_______。 【活动二】制作供氧器 学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 （3）在供给氧气的过程中，氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气具有_______的物理性质。 （4）验证A瓶导出的气体是氧气的方法是_______。 【活动三】使用供氧器 学习小组利用图2所示装置，设计实验方案，探究药品的用量和温度对制氧速率的影响，结果如下表： 实验序号 过碳酸钠的质量 二氧化锰的质量 水的体积 温度 收集100ml氧气所用的时间 ① 10g 0.3g 100ml 26℃ 36.59s ② 20g 0.3g 100ml 26℃ 11.67s ③ 10g 0.3g 100ml 41℃ 22s ④ _______ 待测 （5）由实验①和②可以得出的结论是_______。 （6）实验③若将温度升高至50℃，则收集100ml氧气所用的时间_______（填“>”“<”或“=”）22s。 （7）实验④与实验③对比，探究催化剂用量对制氧速率的影响，应选择药品的用量和温度是_______。 （8）反思上述活动，提出一个关于不同条件下过碳酸钠制氧速率还可探究问题：_______。 【答案】（1） ①. ②. 药品成本高 （2）相同质量的过氧化钠和过碳酸钠，过碳酸钠生成氧气的质量多、产生氧气的持续时间长； （3）不易溶于水 （4）将带火星的木条放在A瓶导管口处，若带火星的木条复燃，说明该气体为氧气 （5）在其他条件都相同的情况下，二氧化锰的质量、水的体积和温度一定时，过碳酸钠的质量越大，收集100ml氧气所用的时间越短，制氧速率越快 （6）＜ （7）过碳酸钠的质量10g、水的体积100ml、温度41℃、二氧化锰的质量0.6g （8）探究水的用量对制氧速率的影响 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的原理为高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，除了安全问题，原因可能是药品成本高等； 【小问2详解】 根据图1分析“家庭供氧器”的制氧剂用过碳酸钠不用过氧化钠的原因是：相同质量的过氧化钠和过碳酸钠，过碳酸钠生成氧气的质量多、产生氧气的持续时间长； 【小问3详解】 在供给氧气的过程中，氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气具有不易溶于水的物理性质； 【小问4详解】 验证A瓶导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在A瓶导管口处，若带火星的木条复燃，说明该气体为氧气； 【小问5详解】 由实验①和②可以得出的结论是：在其他条件都相同的情况下，二氧化锰的质量、水的体积和温度一定时，过碳酸钠的质量越大，收集100ml氧气所用的时间越短，制氧速率越快； 【小问6详解】 由实验①和③可以得出的结论是：在其他条件都相同的情况下，过碳酸钠的质量、二氧化锰的质量和水的体积一定时，温度越高，收集100ml氧气所用的时间越短，制氧速率越快，则实验③若将温度升高至50℃，收集100ml氧气所用的时间<22s； 【小问7详解】 实验④与实验③对比，探究催化剂用量对制氧速率的影响，则需控制过碳酸钠的质量、水的体积和温度相同，二氧化锰的质量不同，故应选择药品的用量和温度是：过碳酸钠的质量10g、水的体积100ml、温度41℃、二氧化锰的质量0.6g； 【小问8详解】 反思上述活动，提出一个关于不同条件下过碳酸钠制氧速率还可探究的问题：探究水的用量对制氧速率的影响。 18. 5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），工业上制备高纯硅的化学反应为：，试计算要得到56g硅，理论上需要氢气的质量。 【答案】解：设理论上需要氢气的质量为x。 x=8g 答：理论上需要氢气的质量为8g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$