8.4 常见的盐-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学分层练（科粤版）广西专版

２８　 １６０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　　ｘ＝８ｇ 则硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ８ｇ １００ｇ×１００％＝８％ 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为８％。 ６．（１）解：设已分解的过氧化氢的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ １２ｇ ６８ ３２＝ ｘ １２ｇ　　ｘ＝２５．５ｇ 答：（１）已分解的过氧化氢的质量为２５．５ｇ。 （２）这瓶消毒液的溶质质量分数为１１０ｇ×３０％－２５．５ｇ１１０ｇ－１２ｇ ×１００％≈ ７．７％＞３％，故不能直接用于伤口消毒。 <=>?@ ９ $()~rIx§M M7;´'K{|} 专题精讲 例１　解：反应消耗硫酸的质量为４９ｇ×１０％＝４．９ｇ，设废水样品 中氢氧化钠的质量为 ｘ。 Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８ ８０ ４．９ｇ ｘ ８０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　ｘ＝４ｇ 废水中氢氧化钠的质量分数为 ４ｇ ４０ｇ×１００％＝１０％ 答：废水中氢氧化钠的质量分数为１０％。 【解题步骤】Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ４．９ｇ 例２　（１）４．９ （２）解：设５０ｇＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 　　　　１６０　　　　 　　　　９８ 　　　 　ｘ　　　　　　　 　４．９ｇ １６０ ９８＝ ｘ ４．９ｇ　ｘ＝８ｇ 则该ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为 ８ｇ ５０ｇ×１００％＝１６％ 答：ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为１６％。 【解题步骤】２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 针对训练 １．（１）２８．７ （２）解：设７３．０ｇ稀盐酸中氯化氢的质量为ｘ。 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ３６．５ １４３．５ ｘ ２８．７ｇ ３６．５ １４３．５＝ ｘ ２８．７ｇ　ｘ＝７．３ｇ 稀盐酸中溶质的质量分数为 ７．３ｇ ７３．０ｇ×１００％＝１０．０％ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为１０．０％。 ２．（１）０．４ｇ　（２）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，加入的稀盐 酸先与氧化铝反应 （３）解：设参加反应的铝的质量为ｘ。 ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ５４ ６ ｘ ０．４ｇ ５４ ６＝ ｘ ０．４ｇ　ｘ＝３．６ｇ 该铝片中铝的质量分数为 ３．６ｇ ４．０ｇ×１００％＝９０％ 答：该铝片中铝的质量分数为９０％。 ３．（１）０．２ｇ （２）解：设５０ｇ稀硫酸中溶质的质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ９８ ２ ｘ ０．２ｇ ９８ ２＝ ｘ ０．２ｇ　ｘ＝９．８ｇ 稀硫酸中溶质的质量分数为 ９．８ｇ ５０ｇ×１００％＝１９．６％ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为１９．６％。 ４．（１）１００．０ （２）解：设１００．０ｇ氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为ｘ。 ＫＯＨ＋ＨＣｌ ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ ５６ ３６．５ ｘ １００．０ｇ×７．３％ ５６ ３６．５＝ ｘ １００．０ｇ×７．３％　ｘ＝１１．２ｇ ＫＯＨ溶液中溶质的质量分数为１１．２ｇ１００．０ｇ×１００％＝１１．２％ 答：ＫＯＨ溶液中溶质的质量分数为１１．２％。 <=>?@ １０ $§b¯U;¦ 专题精讲 突破一　溶解度曲线 １．４０ｇ ２．ｔ２℃ 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为６０ｇ ３．甲＞乙＞丙　 ４．甲、乙　乙　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　蒸发结晶 ５．丙 ６．饱和　不饱和 ７．饱和　８０ｇ ８．增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度） ９．甲 １０．甲＞乙 １１．２０ｇ １２．２８．６％ １３．不变　变大 １４．①减小　②不变　③减小　④减小 １５．①丙　②甲　③丙＞乙＞甲　④丙＞乙＞甲　⑤乙＞甲＞丙 １６．丙＞乙＞甲 １７．甲＞乙＞丙 突破二　溶解度表 １．３６．０ｇ　２．增大　较小 ３．２０　３０　３６．０～３６．３ｇ 针对训练 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．（１）在ｔ１℃时，ａ与ｃ的溶解度相等，都为２０ｇ　（２）１∶５ （３）蒸发结晶　（４）加物质ｂ（合理即可）　（５）ＢＣＤ ８．（３）①Ｃ　②５０ｇ　③ＣＤ ９．（３）①丙　②甲　③Ｄ １０．（１）煮沸　（２）①２８．６％　②Ｂ＞Ａ＞Ｃ　③Ｃ　④增加溶剂（合 理即可） ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 ! １ "#$µ¶·¸¹ºH»a¼½ １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ ５．（１）①２．７０％　②ＭｇＳＯ４　２０℃时，氯化钠的溶解度为３６．０ｇ　 ③蒸发结晶　饱和　（２）饱和 ＮａＣｌ溶液能溶解氯化镁和硫酸 镁，不会造成氯化钠的减少 ! ２ "#$¼½4¾§Y¿§ÀM'Á １．Ｄ ２．（１）易溶于水　（２）Ｄ　（３）用水润湿滤纸使滤纸紧贴漏斗内壁 （４）ＡＣ ３．（１）⑤③①④②③　没用玻璃棒引流　（２）防止局部温度过高， 造成液滴飞溅　（３）继续向左盘加入粗盐，直到天平平衡 （４）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干 净）　（５）①ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ ２ＮａＣｌ＋ＢａＳＯ４↓　②除去过量 的氢氧化钠和碳酸钠　③会引入杂质氯化钾 ４．（１）溶解　（２）较多固体　（３）清洗玻璃仪器，更换滤纸　（４）ａｄ ! ３ "#$·ÃÄ( １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．（１）２　（２）８７．５　（３）①Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　 ②富集、提纯氯化镁　③ＭｇＯ的熔点高，熔化时需要消耗太多 能量 单元整理与提升 一、大单元复习 均一　稳定　混合物　被溶解的物质　能溶解其他物质的物质　 ＮａＯＨ　ＮＨ４ＮＯ３　温度　固体颗粒大小　搅拌　饱和溶液　不饱 和溶液　饱和溶液　不饱和溶液　溶质　溶剂　温度　１００　饱和 质量　溶质和溶剂的性质　温度　温度　溶解度　１０１．３ｋＰａ　 温度　１体积　饱和　体积　溶质和溶剂的性质　温度和压强　 溶解度 溶解度＋１００ｇ　烧杯　玻璃棒　增大　影响不大 二、易错辨析 １．　２．　３．　４．　５．　６．√　７．　８．√　９． １０．　１１．　１２．　１３．　１４．　１５．√　１６．　 三、对接中考 １．Ｄ　２．Ｂ ３．（４）水（或Ｈ２Ｏ） ４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｃ ９．（１）＜　（２）增大　（３）有　不饱和　３１．６ １０．（１）３５．８　（２）ＫＮＯ３　（３）１０％　（４）大于３０ｇ １１．Ｃ １２．（３）②①⑤③④　搅拌，加快溶质的溶解速率　蓝 １３．Ｃ １４．（１）细口瓶　腐蚀标签　（２）溶解　防止局部温度过高，造成液 体飞溅　（３）偏大 第八单元　常见的酸、碱、盐 ８．１　溶液的酸碱性 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｂ　７．Ａ ８．（１）⑤　（２）②　（３）发电厂燃煤放出大量二氧化氮和二氧化硫 等气体 ９．（１）在玻璃片或白瓷板上放一小片 ｐＨ试纸，用玻璃棒蘸取待测 液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液 的ｐＨ　（２）酸　碱　（３）洗发　护发 １０．（１）促进色素溶解　（２）Ｄ　（３）白醋（合理即可）　肥皂水（合 理即可）　（４）①ａ．ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 ｂ．稀盐酸　ｃ．先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后， 再慢慢竖立试管　②红 ８．２　常见的酸和碱 ! １ "#$%Å'^ １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　 ７．（１）蓝　（２）不断地运动　（３）ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３ ８．Ｄ ! ２ "#$²^'()M １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ａ ９．（１）分子之间的间隔　（２）①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 色　②Ｈ＋　Ｃｌ－　Ｆｅ２＋　③ＢＣ　（３）６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ ２ＦｅＣｌ３＋ ３Ｈ２Ｏ （４）Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ １０．（１）ａ　节约试剂　（２）澄清石灰水　（３）红棕色固体溶解，溶液 由无色变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　 （４）Ｈ＋ １１．（１）红　（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　②④　（３）ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ １２．（１）Ｃ　（２）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ! ３ "#$%Å'Æ １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　 ６．（１）防止冻伤，防虫防蛀　（２）烧碱（或苛性钠或火碱）　氢氧化 钠能与油脂反应　（３）导热　（４）改良酸性土壤　不能　氢氧化 钠具有强烈的腐蚀性 ７．（１）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（２）烧杯壁不发热　碳酸钙　取 少量固体，加入足量的稀盐酸，观察现象　有气泡冒出　说明此 干燥剂中含有碳酸钙 ! ４ "#$Ƨ¨'()M １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｄ ８．（１）ＣａＣＯ３　（２）放出　化合反应　（３）大于 （４）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ９．（１）水蒸气　（２）对比　ＮａＯＨ易溶于水，其饱和溶液的浓度大， 吸收ＣＯ２的效果好，而 Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，其饱和溶液的浓度 小，吸收ＣＯ２的效果差 （３）Ｂａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ １０．Ｃ １１．（１）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（２）＜ （３）产生气泡，溶液由红色变成无色 ８．３　酸和碱反应 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ ５．（１）Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （２）稀盐酸（合理即可）　Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ （与上一空对应）　（３）向废液中加入适量熟石灰（合理即可）　 酸碱中和 ６．Ａ　７．Ｃ ８．（１）Ａ　（２）水分子　（３）ＳＯ２－４ 　（４）蓝 ９．（１）溶液变红　（２）有气泡产生　（３）放出热量 （４）①＝　②稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应（或单位体积 内离子数最少，合理即可）　【交流与反思】ａ．酸中的氢离子和碱 中的氢氧根离子结合生成水分子（符号表示亦可） １０．Ｃ <=>?@ １１ $^Æ4Y‹ˆ 专题精讲 ①ＮａＯＨ、ＮａＣｌ　②ＮａＣｌ　③ＮａＣｌ、ＨＣｌ　④ＨＣｌ、ＮａＣｌ　⑤ＮａＣｌ ⑥ＮａＯＨ、ＮａＣｌ 针对训练 １．Ｄ ２．（１）烧杯内的溶液从红色变为无色　（２）ＨＣｌ、ＮａＣｌ　（３）氢氧根 离子和氢离子结合生成水分子 ３．（１）ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　（２）ＨＣｌ　（３）氢氧化钠、氯化 钠　（４）是纯净物，ｄ点溶液中的溶质为氯化氢和氧化钠，蒸发时 氯化氢能挥发除去 （５）不变 ８．４　常见的盐 ! １ "#$ÇÈ%Ž'&É １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ｄ ９．（１）Ｂ　（２）Ａ　（３）Ｄ　（４）Ｃ ! ２ "#$½'Ê:Y()M 一阶　夯实基础分点练 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）单质　（２）Ｎ２Ｏ　（３）Ｅ　（４）Ｎ２Ｏ５ ＋Ｈ２Ｏ ２ＨＮＯ３ ７．（１）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ （２）酸　（３）有白色沉淀产生　（４）ＣＯ２－３ ８．（１）ＮａＣｌ（或ＣａＣｌ２等，合理即可） （２）Ｍｇ＋ＦｅＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋Ｆｅ（合理即可 ） （３）有白色沉淀生成 （４）ＣＯ２－３ （或碳酸根离子或ＨＣＯ － ３ 或碳酸氢根离子） ９．（１）①Ｈ２ＳＯ４　②Ｈ２ＳＯ４＋Ｆｅ（ＯＨ）２ ＦｅＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　③ＦｅＯ （２）Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋Ｆｅ ３ＦｅＳＯ４ １０．（１）２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑　ＮａＣｌ　（２）①氢 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠　氯化钙溶液（或氢氧化钙 溶液等，合理即可）　有白色沉淀产生（与上一空对应） ②Ⅰ．解：设２０．３ｇ样品中碳酸钠质量为ｘ。 Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ １０６ １９７ ｘ ０．１９７ｇ １０６ １９７＝ ｘ ０．１９７ｇ　ｘ＝０．１０６ｇ 碱样品中碳酸钠的质量分数为 ０．１０６ｇ ２０．３ｇ×１００％≈０．５２％ 答：碱样品中碳酸钠的质量分数为０．５２％。 Ⅱ．碱样品中氢氧化钠的质量分数 ! ３ "#$Ë;b‹ˆHÌ͗'ij １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ｂ　 ８．（１）Ｃｕ（ＯＨ）２　（２）不能　不符合复分解反应发生的条件（或无 沉淀、气体或水生成）　（３）② ８．５　化学肥料 １．Ａ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｄ １０．（１）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾　磷矿粉　（２）碳酸氢铵　（３）碳 酸氢铵、氯化铵、硫酸钾　磷矿粉 （４）碳酸氢铵和氯化铵 １１．Ｄ　１２．Ｃ　 １３．（１）３　ＢＣ　（２）ＡＣ　（３）Ｃ １４．（１）玻璃棒　（２）酸　（３）ＳＯ２－４ （或硫酸根离子）　刺激性气味 的气体　（４）（ＮＨ４）２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋ ２ＮＨ３↑　【反思交流】土壤酸化（合理即可） <=>?@ １２ $VM'Î-CÏÐ 专题精讲 一、１．带火星　复燃　澄清石灰水变浑浊　淡蓝　不变浑浊　变浑 浊　变浑浊　蓝　蓝　白色沉淀　２．红　＜　气泡　浅绿                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          　 参考答案 参考答案 参考答案 九下·第八单元 １２５　 　　　　 ８．４　常见的盐 ! １ "#$¯°%­¥'&± 一阶 夯实基础分点练 １．（２０２３随州）崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下 列哪位科学家是我国制碱工业的先驱 （Ｃ ） ２．（２０２３河池模拟）存放试剂时，某化学实验员 不小心将试剂标签撕去了一部分（如图），根 据所学知识，你判断该试剂一定不是 （Ｄ ） 　 　 　　　 　 　　　 　 　　Ａ．碱 Ｂ．盐 Ｃ．氧化物 Ｄ．酸 ３．下列物质的名称、化学式、俗名（或主要成分） 都书写正确的是 （Ｃ ） Ａ．氢氧化钠　Ｎａ２ＣＯ３　烧碱 Ｂ．氧化钙　ＣａＯ　熟石灰 Ｃ．氯化钠　ＮａＣｌ　食盐 Ｄ．氧化铁　ＦｅＯ　铁锈 ４．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多 的是 （Ｂ ） Ａ．碳酸氢钠 Ｂ．氢氧化钠 Ｃ．氢氧化镁 Ｄ．氢氧化铝 ５．碳酸钠俗称“纯碱”。下列有关它的表述中错 误的是 （Ｄ ） Ａ．纯碱不是碱，它属于盐类 Ｂ．纯碱可以洗涤餐具表面的油污 Ｃ．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 Ｄ．“冬天捞碱”可说明纯碱是难溶性物质 二阶 拓展提升综合练 ６．下列叙述不正确的是 （Ａ ） Ａ．碳酸钙不仅可用于补钙剂，还可用于建筑 材料，如天安门前的华表就是碳酸钙制 成的 Ｂ．硫酸铜能杀死细菌和病毒，可用于配制 农药 Ｃ．氯化钠可配制成溶液用于农业选种 Ｄ．做馒头时，常在面团中加入适量的发酵粉， 使蒸熟的馒头疏松多孔 ７．表中物质（俗名或主要成分）的化学式、类别、 用途完全对应的是 （Ｂ ） 选项 名称 化学式 类别 用途 Ａ 熟石灰 ＣａＯ 氧化物 干燥剂 Ｂ 大理石 ＣａＣＯ３ 盐 建筑材料 Ｃ 小苏打 ＮａＨＣＯ３ 酸 治疗胃酸过多 Ｄ 纯碱 Ｎａ２ＣＯ３ 碱 洗涤剂 ８．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱 法”（流程简图如下），促进了世界制碱技术的 发展。 下列有关说法正确的是 （Ｄ ） Ａ．沉淀池中发生反应的反应物共有三种 Ｂ．图中Ｘ可能是氨气 Ｃ．过滤得到的“母液”中含有多种溶质，其中 碳酸氢钠一定是该温度下的不饱和溶液 Ｄ．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二 氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 ９．请从下列选项中选择适当的物质填空（填字 母序号）。 Ａ．食盐 Ｂ．活性炭 Ｃ．熟石灰 Ｄ．氢氧化铝 （１）可用作冰箱除味剂的是　Ｂ　。 （２）可用作调味品的是　Ａ　。 （３）可用作治疗胃酸过多症的是　Ｄ　。 （４）可用作改良酸性土壤的是　Ｃ　                                                。 　　　　 １２６　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$¥'²:s()€H 一阶 夯实基础分点练 １．（２０２３贺州模拟）归纳与比较是学习化学的重 要方法，下列有关 ＦｅＣｌ２和 ＦｅＣｌ３的归纳与比 较不正确的是 （Ｃ ） Ａ．组成：都是由铁元素和氯元素组成的 Ｂ．性质：都能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀 Ｃ．制取：都可以用铁和稀盐酸反应来制取 Ｄ．分类：都属于盐类 ２．小明同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记 录了下列笔记，其中有错误的是 （Ａ ） Ａ．所有的酸碱盐之间都能发生反应 Ｂ．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质 Ｃ．侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠 Ｄ．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾 ３．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列 有关叙述中，不正确的是 （Ｄ ） Ａ．酸类物质中一定含有氢元素 Ｂ．碱性溶液中一定含有氢氧根离子 Ｃ．氯化钠和硫酸铵都属于盐类 Ｄ．酸碱中和反应属于吸热反应 ４．禹王洞位于山西省忻州市，是一座奇妙的石灰 岩溶洞，被誉为“华北第一溶洞”。自然界中， 溶有二氧化碳的地下水和溶有二氧化碳的雨 水对石灰岩长期侵蚀逐渐形成了溶洞。下列 说法正确的是 （Ｂ ） Ａ．溶洞中的泉水是软水 Ｂ．进入溶洞前需做灯火试验 Ｃ．溶洞的形成只涉及物理变化 Ｄ．溶有二氧化碳的地下水可以使紫色石蕊 变蓝 二阶 拓展提升综合练 ５．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质 量比反应前溶液的总质量增加的是 （Ｂ ） Ａ．镁和氯化铜溶液 Ｂ．氧化铜粉末和稀硫酸 Ｃ．碳酸钠溶液和稀盐酸溶液 Ｄ．氢氧化钠溶液和稀盐酸 ６．（２０２３钦州）如图表示元素的化合价与物质类 别关系。若它表示氮元素的部分关系图，则： （１）Ａ点对应的物质类别是　单质　。 （２）Ｂ点表示物质的化学式为　Ｎ２Ｏ　。 （３）某化合物的化学式为 ＫＮＯ３，它代表的点 是　Ｅ　（填字母）。 （４）写出由 Ｃ点表示的物质与水发生反应生 成 Ｄ的化学方程式　Ｎ２Ｏ５ ＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＮＯ３　。 ７．利用结构图可以体现碳酸钠的性质。 （１）性质①选取了澄清石灰水与碳酸钠溶液 反应，化学方程式为　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ  ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　。 （２）性质②中观察到有气泡产生，Ｘ的物质类 别是　酸　。 （３）碳酸钠与氯化钙发生性质③的反应时，观 察到的现象是　有白色沉淀产生　。 （４）碳酸钙与碳酸钠的组成中，都含有的阴离 子是　ＣＯ２－３ 　，因此具有一些相似的化学 性质。 ８． 建构模型（２０２２钦州模拟）总结归纳是学 好化学的重要方法之一。某同学学习盐的性 质后，利用如图所示的思维导图归纳了盐的 四个化学性质。请回答：                                                  九下·第八单元 １２７　 　　　　 （１）若性质①中的“某些盐”选取了硝酸银溶 液，则写出与硝酸银反应的物质的化学式 　ＮａＣｌ（或ＣａＣｌ２等，合理即可）　（写一个）。 （２）在性质②中，若生成物是金属铁，则反应 的化学方程式可以是　Ｍｇ＋ＦｅＳＯ ４ ＭｇＳＯ４＋Ｆｅ（合理即可）　（写一个）。 （３）若性质③中选取了氯化镁和氢氧化钠，在 溶液中反应的实验现象是　有白色沉淀生　 　　　　　　　　成　。 （４）在归纳性质④时发现，若反应现象是有气 泡产生，则盐中可能含有的离子是　ＣＯ２－３ （或 碳酸根离子或ＨＣＯ－３ 或碳酸氢根离子）　。 ９．（２０２２南宁模拟）如图所示“雪花”各瓣代表 的物质Ａ～Ｆ，通过一步反应均可生成硫酸亚 铁。Ａ为铁，Ｂ和Ｆ属于盐，Ｃ、Ｄ、Ｅ属于其他 不同类别的纯净物（或其溶液）。 （１）若Ｅ为酸 ①Ｅ的化学式为　Ｈ２ＳＯ４　。 ②“Ｄ→ＦｅＳＯ４”发生中和反应，该反应的化学 方程式为　Ｈ２ＳＯ４＋Ｆｅ（ＯＨ）２ ＦｅＳＯ４＋ ２Ｈ２Ｏ　。 ③Ｂ、Ｃ均可与 Ｅ反应生成 ＦｅＳＯ４，则 Ｃ为 　ＦｅＯ　（填化学式）。 （２）若Ｆ为黄色溶液，Ｆ与铁通过化合反应生 成ＦｅＳＯ４，该反应化学方程式　Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋ Ｆｅ ３ＦｅＳＯ４　。 三阶 核心素养情境练 １０． 工艺流程氯化钠是重要的化工原料，以 下是氯碱工业生产的部分流程图： （１）写出“电解槽”中发生反应的化学方程 式：　２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ ＋ Ｃｌ２↑　。 流程中可以循环使用的物质有　ＮａＣｌ　（填 化学式） （２）氯碱工业生产的碱样品中常含有 Ｎａ２ＣＯ３和 ＮａＣｌ等杂质，碱的主要质量标准 如下表所示。 等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量 优等品 ≥９９．０％ ≤０．５％ 一等品 ≥９８．５％ ≤０．８％ 合格品 ≥９８．０％ ≤１．０％ ①你认为碱样品中含有 Ｎａ２ＣＯ３的原因是 　氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠　。 可用于检验碱样品中含有 Ｎａ２ＣＯ３的试剂是 　氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液等，合理即 可）　，现象是　有白色沉淀产生（与上一空 对应）　。 ②计算碱样品的等级。 Ⅰ．称取２０．３ｇ碱样品，加足量水溶解，再加 入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗 涤滤渣，干燥后得到白色固体０．１９７ｇ。计算 碱样品中碳酸钠的质量分数。（不考虑其他 杂质参加反应） 解：设２０．３ｇ样品中碳酸钠的质量为ｘ。 Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ １０６ １９７ ｘ ０．１９７ｇ １０６ １９７＝ ｘ ０．１９７ｇ　　ｘ＝０．１０６ｇ 碱样品中碳酸钠的质量分数为 ０．１０６ｇ ２０．３ｇ× １００％≈０．５２％。 答：碱样品中碳酸钠的质量分数为０．５２％。 Ⅱ．为了确定碱样品的等级，还应计算的数 据是　碱样品中氢氧化钠的质量分数　                                                    。 　　　　 １２８　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ! ３ "#$³;[C´µ‚'bc 一阶 夯实基础分点练 知识点 １复分解反应 １．下列关于复分解反应的说法中一定正确的是 （Ｃ ） 　 　 　　　 　 　　　 　 　　Ａ．反应物中有酸 Ｂ．反应物都溶于水 Ｃ．生成物都有盐 Ｄ．反应有明显现象 ２．下列反应既属于复分解反应又属于中和反应 的是 （Ｄ ） Ａ．Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｂ．２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ Ｃ．Ｋ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ｄ．２ＨＣｌ＋Ｃｕ（ＯＨ）２ ＣｕＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ 知识点 ２物质的共存 ３．（２０２３秋贵港期末）下列各组物质在水溶液中 能大量共存，且溶液显碱性的是 （Ｄ ） Ａ．ＢａＣｌ２、Ｋ２ＣＯ３ Ｂ．ＦｅＣｌ３、ＮａＯＨ Ｃ．ＮａＮＯ３、Ｈ２ＳＯ４ Ｄ．ＮａＯＨ、ＢａＣｌ２ ４．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明 的一组是 （Ｃ ） Ａ．ＣａＣｌ２、ＮａＮＯ２、ＡｇＮＯ３ Ｂ．ＣｕＳＯ４、ＮａＣｌ、ＮＨ４ＮＯ３ Ｃ．Ｋ２ＳＯ４、ＮＨ４Ｃｌ、ＮａＮＯ３ Ｄ．ＦｅＣｌ３、ＨＣｌ、ＫＯＨ ５．（２０２３贵港模拟）下列离子能在 ｐＨ＝１０的无 色溶液中共存的是 （Ａ ） Ａ．Ｋ＋、Ｎａ＋、ＳＯ２－４ 、ＮＯ － ３ Ｂ．Ｆｅ３＋、Ｍｇ２＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４ Ｃ．Ｎａ＋、ＮＨ＋４、ＮＯ － ３、Ｃｌ － Ｄ．Ｈ＋、Ｃｌ－、Ｋ＋、ＮＯ－３ 二阶 拓展提升综合练 ６．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实 现的是 （Ｄ ） Ａ．Ｆｅ→Ｃｕ→Ａｇ Ｂ．ＣａＣＯ３→ＣａＯ→Ｃａ（ＯＨ）２ Ｃ．Ｈ２→Ｈ２Ｏ→Ｏ２ Ｄ．ＮａＣｌ→ＮａＮＯ３→Ｎａ２ＳＯ４ ７．（２０２３济宁）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代 表水流方向。两厂排放的废水中含有 Ｋ＋、 Ｃｕ２＋、Ａｇ＋、ＮＯ－３、ＯＨ －、Ｃｌ－六种离子，两厂分 别含有其中不同的三种离子。如果在 ａ处取 水样进行检测，废水的ｐＨ大于７；两厂废水按 适当比例混合，可将废水中的某些离子转化 成沉淀，这样处理后ｃ处的废水就可以达到排 放标准。下列有关说法错误的是 （Ｂ ） Ａ．ａ处废水中含有Ｋ＋、ＯＨ－、Ｃｌ－ Ｂ．ｂ处废水中一定含有 Ｃｕ２＋，可能含有 Ｃｌ－、ＮＯ－３ Ｃ．ｂ处废水显蓝色 Ｄ．ｃ处废水中溶解的溶质可用作肥料 ８．（２０２２贵港模拟改编）酸、碱、盐的溶解性表是 学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、 碱、盐在水中的溶解性（２０℃），请回答下列 问题。 　　　阴离子 阳离子　　　 ＯＨ－ ＮＯ－３ ＣＯ ２－ ３ Ｃｌ－ Ｋ＋ 溶 溶 溶 溶 Ｂａ２＋ 溶 溶 不 溶 Ｃｕ２＋ 不 溶 — 溶 （１）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 　Ｃｕ（ＯＨ）２　。 （２）ＫＯＨ溶液和Ｂａ（ＮＯ３）２溶液　不能　（填 “能”或“不能”）反应，理由是　不符合复分 解反应发生的条件（或无沉淀、气体或水生成 　　　　　　　　　　　　）　。 （３）下列各组离子在水溶液中能大量共存的 是　②　（填序号）。 ①Ｈ＋、ＯＨ－、Ｂａ２＋、ＮＯ－３ ②Ｃｌ－、ＯＨ－、Ｋ＋、Ｂａ２＋ ③ＣＯ２－３ 、ＮＯ － ３、Ｋ ＋、Ｂａ                                                  ２＋