5.3 二氧化碳-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学分层练（科粤版）广西专版

九上·第五单元 ６５　 　　　　 ５．３　二氧化碳 ! １ "#$~5('€H 一阶 夯实基础分点练 １．依据如图实验，不能得到的二氧化碳的性质是 （Ｃ ） 　 　 　　　 　 　　　 　 　　Ａ．不能燃烧 Ｂ．不支持燃烧 Ｃ．能溶于水 Ｄ．比空气密度大 ２．（２０２３秋玉林期中）“雪碧”中含有某种气体， 打开“雪碧”瓶盖，把逸出的气体通入澄清石 灰水中，发现石灰水变浑浊。该实验验证了 逸出的气体中含有较多的 （Ｃ ） Ａ．氮气 Ｂ．氧气 Ｃ．二氧化碳 Ｄ．稀有气体 ３．如图，将充满 ＣＯ２的试管倒扣在滴有紫色石 蕊溶液的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现 象描述正确的是 （Ａ ） ①试管内液面上升　　 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升　 ④试管内溶液不变色 Ａ．①② Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④ 二阶 拓展提升综合练 ４．鉴别ＣＯ２、Ｏ２、空气三瓶气体时，最简便可行的 方法是 （Ａ ） Ａ．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 Ｂ．分别加入澄清石灰水并振荡 Ｃ．分别滴入紫色石蕊溶液 Ｄ．分别加入水并振荡 ５．课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实 验。下列说法错误的是 （Ｄ ） 　 　 　 Ａ．图甲实验可观察到澄清石灰水变浑浊 Ｂ．图乙实验可观察到液体由紫色变红色 Ｃ．图丙实验主要利用了二氧化碳的物理性质 Ｄ．图丁实验只利用了二氧化碳的化学性质 ６． 数字化实验化学兴趣小组同学进行如图 所示的数字化实验。下列有关说法正确的是 （Ｂ ） 　 Ａ．实验中可观察到烧杯中溶液变为蓝色 Ｂ．反应的化学方程式为ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３ Ｃ．该实验说明二氧化碳能溶于水 Ｄ．纵坐标ｙ可表示烧杯中物质的总质量 三阶 核心素养情境练 ７． 跨学科如图，杠杆调至平衡，向集气瓶内 缓慢通入一定量的ＣＯ２；一段时间后再观察实 验现象。下列说法不正确的是 （Ｄ ） Ａ．通入ＣＯ２气体后，左端乒乓球上升 Ｂ．该实验可用于验证ＣＯ２密度比空气大 Ｃ．一段时间后，若杠杆恢复原状，说明微粒在 不断地运动 Ｄ．其他条件不变，将 ＣＯ２换成 Ｈ２会产生同                                                样现象 　　　　 ６６　 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$~5(',-YZ １．（２０２３北京）下列关于ＣＯ２的实验室制取及检 验的说法不正确的是 （Ｃ ） ２．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理 的是 （Ｄ ） Ａ．通常情况下二氧化碳密度大于空气，因此 可以用向上排空气法收集 Ｂ．因为二氧化碳能溶于水，所以通常不能用 排水法收集 Ｃ．检验二氧化碳是否收集满，可将燃着的小 木条放在集气瓶口 Ｄ．因为石灰石块和硫酸在常温下即可迅速 反应，所以气体发生装置不需要加热 ３． 跨学科某兴趣小组设计如图所示装置，测 定石灰石样品中碳酸钙的质量。下列说法不 正确的是 （Ａ ） Ａ．检查装置的气密性时，应先将 ａ管用止水 夹夹紧，再上下移动ｃ管 Ｂ．不能用稀硫酸代替盐酸 Ｃ．反应产生的二氧化碳使得ｂ管内压强增大 Ｄ．ａ管的作用是平衡试管和分液漏斗内压强 ４． 数字化实验兴趣小组在实验室制取二氧 化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如 图一，测得实验过程中试管内气体压强变化 情况如图二。下列说法不正确的是 （Ｄ ） 　　 Ａ．ａｂ段试管中液面逐渐下降 Ｂ．ｂｃ段石灰石与盐酸脱离接触 Ｃ．ａ点的对应操作是关闭弹簧夹 Ｄ．ｃ点时溶液中溶质一定只有ＣａＣｌ２ ５．某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用 一定质量的大理石与足量的稀盐酸反应，测 定大理石中碳酸钙的质量分数。利用如下图 所示的装置（盛放大理石的隔板有小孔，图中 固定装置已略去）进行实验，充分反应后，测 得生成二氧化碳的体积为 Ｖ。已知本实验条 件下，二氧化碳的密度为 ρ。关于该实验，有 如下说法，其中正确的说法是 （Ｄ ） Ａ．装置中的空气对实验结果有影响 Ｂ．丁中若没有植物油会导致测定结果会偏大 Ｃ．乙中的稀盐酸换成稀硫酸，对实验无影响 Ｄ．该小组同学可以利用乙和丙装置的总质 量变化测定大理石中碳酸钙的质量分数 ６．实验室里制取二氧化碳气体，有如图所示的仪 器可供选用。 请你回答下列问题： （１）制取二氧化碳气体所需的试剂是　石灰 石（或大理石）、稀盐酸　                                                  。 九上·第五单元 ６７　 　　　　 （２）收集二氧化碳气体的方法是　向上排空 气法　。 （３）制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是 　ＡＣＤＥ　（填序号）。 （４）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是 　将燃着的木条放在集气瓶口，若立即熄灭， 则证明二氧化碳已收集满　。 （５）制取二氧化碳的化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 ７．同学们利用如图实验装置制取常见气体。 （１）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 　ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　。 （２）装置Ｂ和 Ｃ都可以用来制取二氧化碳气 体，通过装置Ｃ可以获得更平稳的气流，请说 明原理　分液漏斗可以控制液体的滴加速 度，从而控制反应速率　。 （３）装置Ｄ被称为“万能瓶”，可完成多种实 验探究。若采用“排空气法”收集并验满二氧 化碳，请将图中的导管补画完整。 ８．如图是实验室制取二氧化碳的部分装置，请根 据实验装置回答问题。 （１）请写出实验室中用装置 Ａ制取二氧化碳 的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 （２）装置Ｂ可用于检验二氧化碳，二氧化碳从 　ａ　口通入（填“ａ”或“ｂ”），集气瓶中所添 加的试剂为　澄清石灰水　。 （３）某同学用棒棒冰的外壳自制了装置 Ｃ来 制取气体，与装置Ａ相比较，请写出使用装置 Ｃ制取气体的优点　可以控制反应的发生和 停止（合理即可）　。（答出一条即可） ９．（２０２３秋乾安县期末）如图是实验室中常见的 一些装置，请根据所学知识回答下列问题： （１）仪器①的名称是　长颈漏斗　。 （２）小刚同学用石灰石和稀盐酸反应制取二 氧化碳，选择的发生装置是　Ｂ　（填序号）， 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。 （３）若用 Ｅ装置收集二氧化碳，则空气从 　ｎ　（填“ｍ”或“ｎ”）口排出。 １０． 跨学科·生物某小组利用如下装置制备 ＣＯ２，并模拟自然界中 ＣＯ２的循环。回答下 列问题。 （１）装置Ｂ中仪器①的名称是　试管　。 （２）实验室用稀盐酸和石灰石制取 ＣＯ２，反 应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，选用的发生装置为 　Ａ　（填标号）。 （３）为制得 ＣＯ２的水溶液，ＣＯ２应从装置 Ｃ 的　ｍ　（填“ｍ”或“ｎ”）端通入。取少量Ｃ 中的溶液滴加到紫色石蕊溶液中，观察到的 现象是　紫色石蕊溶液变为红色　。 （４）将ＣＯ２的水溶液转移至烧杯，并组装装 置如图 Ｄ所示，置于阳光下一段时间，观察 到有气泡产生，检验该气体的方法是　将带 火星的木条伸入收集到的气体中，若木条复 燃，证明该气体是氧气　                                                    。 ２６　 冒出　（３）在试管口处放置一团棉花　ｂ ５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｂ　１０．Ｃ　１１．Ｃ １２．（１）ＡＢＤ　（２）ＡＣＤ １３．Ｄ　１４．Ｄ　１５．Ｂ　１６．Ｃ １７．（１）混合物　（２）防止加热时出现暴沸　（３）ｂ　氢元素和氧元 素　（４）活性炭　消毒杀菌 第四单元　化学式与化学方程式 ４．１　化学式 ! １ "#$()r'st$uM()r'vw １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．（１）Ｃａ　Ｆｅ　（２）Ｏ２　（３）Ｈ２ ５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ ! ２ "#$(xyY()r １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｃ ５．Ｈ２Ｏ　ＮａＣｌ　ＭｇＳＯ４　ＣａＣｌ２ ６．Ｃ　７．Ｂ ８．（１）氮气　（２）＋２　（３）元素 ９．（１）＋５　（２）８　（３）原子的最外层电子数　（４）从左到右，各元 素的最高正价从＋１逐渐升高到＋７（合理即可） ! ３ "#$()r'z{|} １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｄ ８．（１）混合物　（２）７∶８　（３）４６．７％　２．８ｋｇ ９．（１）Ａｌ　１∶３６　（２）化合物　１０８ｇ　（３）＋４　Ｆｅ２＋ ４．２　质量守恒定律 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ ４．（１）化合反应　（２）①化学反应前后原子的种类、数目不变　 ②化学反应中分子可以分裂为原子，原子重新组合为新分子 ５．（１）防止锥形瓶受热不均而炸裂　平衡装置内外压强，防止瓶塞 飞出　先膨胀后缩小　（２）产生大量气泡　右　碳酸钠和盐酸 反应生成的二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左盘质量减 小　（３）平衡　（４）反应在密封装置中进行 ４．３　化学方程式 ! １ "#$()~r'stHvw １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．（１）混合物　（２）４　（３）２∶７　（４）２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ! ２ "#$€()~r‚ƒ|} １．解：设可制得氧化钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ １００ ５６ １０ｇ ｘ ５６ １００＝ ｘ １０ｇ　ｘ＝５．６ｇ 答：可制得氧化钙的质量是５．６ｇ。 ２．解：设生成的氧化铜的质量为ｘ。 ２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ ３２ １６０ ０．３２ｇ ｘ １６０ ３２＝ ｘ ０．３２ｇ　ｘ＝１．６０ｇ 答：生成的氧化铜的质量为１．６０ｇ。 ３．（１）ＣＯ２ （２）解：设至少需要过氧化钠的质量为ｘ。 ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ １５６ ３２ ｘ １６ｇ １５６ ３２＝ ｘ １６ｇ　ｘ＝７８ｇ 答：至少需要过氧化钠的质量为７８ｇ。 ４．（１）＋２ （２）解：设需要消耗ＭｇＣｌ２的质量为ｘ。 ＭｇＣｌ２（熔融） 通电 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ ９５ ２４ ｘ ４８ｔ ９５ ２４＝ ｘ ４８ｔ　ｘ＝１９０ｔ 答：至少需要消耗ＭｇＣｌ２的质量是１９０ｔ。 ５．解：设可得到氢气的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ４ ３２ ｘ １６ｇ ４ ３２＝ ｘ １６ｇ　ｘ＝２ｇ 氢气的体积为 ２ｇ ０．０８９ｇ／Ｌ≈２２．５Ｌ 答：同时可得到氢气的体积约为２２．５Ｌ。 ６．解：氧气的质量为（０．１５Ｌ－０．０２Ｌ）×１．４ｇ／Ｌ≈０．１８ｇ，设理论上 所取硫的质量最多为ｘ。 Ｓ＋　Ｏ２ 点燃 ＳＯ２ ３２　 ３２ ｘ ０．１８ｇ ３２ ３２＝ ｘ ０．１８ｇ　ｘ＝０．１８ｇ 答：理论上所取硫的质量不能超过０．１８ｇ。 ７．（１）解：设生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ０．６ｇ ｘ ８０ ４８＝ ｘ ０．６ｇ　ｘ＝１ｇ 答：生成氧化镁的质量为１ｇ。 （２）生成的部分氧化镁以白烟形式逸散 ８．（１）ｔ５　（２）３．８４ｇ （３）解：设原混合物中氯酸钾的质量为ｘ。 ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ ２４５ ９６ ｘ ３．８４ｇ ２４５ ９６＝ ｘ ３．８４ｇ　ｘ＝９．８ｇ 原混合物中二氧化锰的质量为１０．９ｇ－９．８ｇ＝１．１ｇ 答：原混合物中二氧化锰的质量为１．１ｇ。 ９．（１）４　３．２ （２）解：设参加反应的过氧化氢的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ３．２ｇ ６８ ３２＝ ｘ ３．２ｇ　ｘ＝６．８ｇ 答：参加反应的过氧化氢的质量为６．８ｇ。 （３） <=>?@ ３ $()&„ 一、（１）Ｈ　Ｈｅ　Ｌｉ　Ｂｅ　Ｂ　Ｃ　Ｎ　Ｏ　Ｆ　Ｎｅ Ｎａ　Ｍｇ　Ａｌ　Ｓｉ　Ｐ　Ｓ　Ｃｌ　Ａｒ　Ｋ　Ｃａ （２）Ｍｎ　Ｆｅ　Ｃｕ　Ｚｎ　Ａｇ　Ｂａ　Ｐｔ　Ａｕ　Ｈｇ　Ｉ （３）①Ｏ　②Ａｌ　③Ｏ　④Ｃａ 二、（１）Ｈ＋　（２）Ｏ２－　（３）Ｎａ＋　（４）Ｍｇ２＋　（５）Ａｌ３＋　（６）Ｃｌ－　 （７）Ｋ＋　（８）Ｃａ２＋　（９）Ｆｅ２＋　（１０）Ｆｅ３＋　（１１）Ｚｎ２＋ （１２）Ｃｕ２＋　（１３）Ａｇ＋　（１４）ＯＨ－　（１５）ＮＯ－３　（１６）ＣＯ ２－ ３ 　 （１７）ＳＯ２－４ 　（１８）ＮＨ ＋ ４ 三、１．Ｄ　【拓展判断】①　②√　③√ ２．Ｎ　１４．０１　【拓展填空】①碳元素属于非金属元素（合理即可）　 ②ＣＯ２（或ＣＯ） 四、（１）阴离子　（２）质子数（或核电荷数）　【拓展判断】①√ ②√　③　④ 【易错书写】 ① 　② 　③ 　④ ⑤ 　 ⑥ 　 ⑦ 　 ⑧ 五、１．（１）Ｈ２　（２）Ｏ２　（３）Ｈ２Ｏ　（４）ＣＯ２　（５）Ｆｅ２Ｏ３　（６）ＣｕＯ　 （７）ＫＭｎＯ４　（８）ＫＣｌＯ３ ２．①Ｏ２　②Ｎ２　３．①Ｎ２　②Ｈ２Ｏ ４．（１）Ｎａ２Ｏ（或Ｎａ２Ｏ２）　（２）Ａｌ２Ｏ３ 六、１．（１）３Ｈ　（２）２ＮＨ３　（３）２Ｏ２　（４）２Ｎ２　（５）２Ｈ２Ｏ （６）３ＳＯ２－４ ２．（１）Ｏ３　（２）１个甲烷分子中含有４个氢原子　（３）１个水分子中 含有２个氢原子 ３．（１）１个铁离子带３个单位的正电荷　（２）１个硫酸根离子带２ 个单位的负电荷 ４．（１）Ｈ２Ｓ －２ 　（２）Ｓ ＋４ Ｏ２　（３）Ｎａ２Ｓ ＋６ Ｏ４　（４）Ｎ ＋５ ２Ｏ５ ５．（１）Ｈ＋　（２）Ｎａ　（３）Ｎ２　（４）３Ｐ　（５）ＫＣｌ ６．（１）Ｈ　（２）２Ｎ２　（３）Ｚｎ ２＋　（４）ＫＭｎＯ４　（５）１个二氧化硫分子 中含有２个氧原子 ７．①２个氢分子　②２Ｃｌ　③镁离子（或１个镁离子）　④Ｎ ＋４ Ｏ２ ⑤Ａｌ（ＮＯ３）３ 七、１．Ｃ　２．Ｂ　【拓展判断】①　②　③　④ 八、１．２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ ２．Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ ３．３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４ ４．４Ｐ＋５Ｏ２ 点燃 ２Ｐ２Ｏ５ ５．４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ ６．２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ７．Ｓ＋Ｏ２ 点燃 ＳＯ２ ８．２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ９．２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ １０．２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ １１．２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ １２．２ＨｇＯ △ ２Ｈｇ＋Ｏ２↑ １３．ＮＨ３＋ＨＣｌ ＮＨ４Ｃｌ １４．ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ <=>?@ ４ $M7…†9‡'ˆ& 典例剖析 例１　Ｂ　【方法指导】Ｃｌ　例２　Ｃ　【方法指导】Ｎａ２Ｓ　 例３　（１）碳、氢、氧　（２）２∶６∶１　Ｃ２Ｈ６Ｏ　（３）１∶３ 【方法指导】１３．２ｇ×１２４４×１００％ ＝３．６ｇ　８．１ｇ× ２ １８×１００％ ＝ ０．９ｇ　６．９ｇ－３．６ｇ－０．９ｇ＝２．４ｇ　碳元素、氢元素和氧元素　 ３．６ｇ １２∶ ０．９ｇ １ ∶ ２．４ｇ １６ ＝２∶６∶１ １３．２ｇ＋８．１ｇ－６．９ｇ＝１４．４ｇ　 ６．９ｇ１２×２＋６×１＋１６×１∶ １４．４ｇ １６×２＝ １∶３ 例４　Ｃ　【方法指导】甲和丁　丙　催化剂　乙　９∶１∶８ 针对训练 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｂ　８．Ｃ ９．Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　０．７ １０．（１）①２３∶４８　②４４　③１４２ｇ　（２）１８　（３）２７ｇ １１．Ｄ　１２．Ｄ　１３．Ｃ <=>?@ ５ $‰Š‹ˆŒs 典例剖析 例１　Ｄ　【方法指导】ＣＨ４　Ｏ２　ＣＯ２　Ｈ２Ｏ　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ 例２　 　例３　Ｃ 针对训练 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｂ ７．（１）２　（２）３∶４　（３）属于　（４）Ｃ３Ｈ８＋５Ｏ２ 点燃 ３ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ８．（１） 　（２） 　（３）甲醛是由碳元素、氢元素和氧元素 组成的（合理即可）　（４）ＣＨ２Ｏ＋Ｏ２ 催化剂 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ ９．Ｂ　１０．Ａ １１．（１）二氧化硫、水（或 ＳＯ２、Ｈ２Ｏ）　（２）ＡＣＤ　（３）硫元素、氧元 素　（４）分子　（５）２Ｈ２Ｓ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ １２．Ｄ　１３．Ｂ 单元整理与提升 一、大单元复习 一种物质　元素组成　一个分子　分子构成　正、负化合价的代数 和为零　质量总和　质量总和　种类　质量 种类　数目　质量　客观事实　质量守恒定律　反应物 生成物　反应条件　质量比　个数比　 二、易错辨析 （１）　（２）√　（３）√　（４）　（５）　（６）√ （７）　（８）　（９）√　（１０）√ 三、对接中考 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ ５．（１）Ｈ＋　（２）Ｎａ　（３）Ｎ２　（４）３Ｐ　（５）ＫＣｌ ６．Ｂ　７．Ｂ　８．Ｄ　９．Ｄ　１０．Ｄ １１．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　（２）Ｎ２＋Ａｌ２Ｏ３＋３Ｃ 高温 ２ＡｌＮ＋３ＣＯ　（３）ＣＯ＋Ｈ２Ｏ 催化剂 １２０℃ ＣＯ２＋Ｈ２ １２．（１）８４ （２）解：设炉甘石中碳酸锌的质量为ｘ。 ＺｎＣＯ３＋２Ｃ 高温 Ｚｎ＋３ＣＯ↑ １２５ ８４ ｘ ８４ｋｇ １２５ ８４＝ ｘ ８４ｋｇ　ｘ＝１２５ｋｇ 答：此炉甘石中ＺｎＣＯ３的质量为１２５ｋｇ。 １３．Ｃ　１４．Ａ　１５．Ａ　１６．Ｂ　１７．Ｂ　１８．Ｃ １９．（１）化学　（２）醋酸分子　（３）ＣＯ２＋ＣＨ４ 催化剂 ＣＨ３ＣＯＯＨ　 ３３　（４）温室 第五单元　燃料与二氧化碳 ５．１　氢气 １．Ｄ　２．Ａ ３．２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　原料来源广泛（或燃烧产物无污染等，合理 即可）　防止发生爆炸（或减轻重量，合理即可） ４．Ａ　５．Ｄ ６．（１）化学能　（２）２　（３）Ｈ２、ＣＯ２　Ｈ、Ｃ、Ｏ　（４）Ｈ２Ｏ（或水） ５．２　碳 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ ５．（１）集中火焰，提高温度　（２）Ｂ　（３）还原　（４）Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ６．Ｃ ７．（１）一氧化碳　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　（２）Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ ８．（１）Ｂ类铅笔　（２）导电 ９．（１）将分散的活性炭聚集在试管底部　（２）Ａ中液体由红色变为 无色，Ｂ中液体仍为红色　（３）不能　没有作对比实验，无法排除 棉花的干扰 １０．（１）单质　金刚石是由一种元素组成的纯净物 （２）①金刚石　石墨　②Ｂ １１．（１）Ｆｅ２Ｏ３　（２）不活泼　（３）３　（４）４２８ （５）Ｃｕ３（ＣＯ３）２（ＯＨ）２ △ ３ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ＋２ＣＯ２↑ ５．３　二氧化碳 ! １ "#$Ž5('M １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ｄ ! ２ "#$Ž5(',-‘`a １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｄ ６．（１）石灰石（或大理石）、稀盐酸　（２）向上排空气法　（３）ＡＣＤＥ （４）将燃着的木条放在集气瓶口，若立即熄灭，则证明二氧化碳 已收集满　（５）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７．（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（２）分液漏斗可以 控制液体的滴加速度，                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          从而控制反应速率 参考答案 参考答案 参考答案 ２７　 　 （３） ８．（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ　（２）ａ　澄清石灰 水　（３）可以控制反应的发生和停止（合理即可） ９．（１）长颈漏斗　（２）Ｂ　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （３）ｎ １０．（１）试管　（２）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ａ　（３）ｍ　紫色石蕊溶液变为红色　（４）将带火星的木条伸入 收集到的气体中，若木条复燃，证明该气体是氧气 <=>?@ ６ $,-‘`a3’'“”•– 专题精讲 一、１．（１）２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ （２）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ （３）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ２．ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 二、发生装置 　收集装置 １．（１）反应物状态　反应条件　（２）①Ａ　②Ｂ　③Ａ ２．（１）密度　性质　（２）①Ｄ　②不易溶于水　③Ｄ　二氧化碳 密度比空气大　④密度比空气小　 Ｃ或Ｅ　⑤Ｅ 三、１．将带火星的木条伸入集气瓶中　木条复燃　将带火星的木条 靠近集气瓶瓶口，若木条复燃 ２．澄清石灰水变浑浊　将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条 立即熄灭 四、ａ　ｂ　ｂ　ａ　ｂ　ａ　ａ　ｂ 针对训练 １．（１）试管　（２）①　（３）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 可以随时控制反应的发生和停止　将燃着的木条放在ｃ口处，若 木条立即熄灭，说明二氧化碳已集满　（４）Ｃ　难溶于水、密度比 空气小 ２．（１）②③④⑦　（２）从长颈漏斗加入稀盐酸　（３）铁架台 （４）２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　（５）均匀　（６）增大 ３．（１）酒精灯　２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　氧气不易溶于水　 正　（２）Ｉ　ｂ　（３）ＡＨＥ（或ＡＨＦ） ４．（１）防止冷凝水倒流，使试管炸裂　２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　不易溶于水且不与水反应　（２）Ｃ　（３）不变色　 变红　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　（４）①确定反应原 理，选择试剂；②根据反应物状态和反应条件确定发生装置；根 据气体的密度和溶解性确定收集装置；③确定如何验证制取的 气体 ! ３ "#$Ž5(L—˜Y™š'›œ １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）光合作用　呼吸作用　（２）自然界产生和消耗氧基本平衡　 （３）乱砍滥伐　（４）减少煤炭、石油等高碳燃料的燃烧（合理即 可） ７．Ａ ５．４　化石燃料 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｃ　 ７．（１）石油　污染少（合理即可）　（２）甲烷　大 （３）温室效应　少开私家车出行（合理即可） ８．（１）Ｃ３Ｈ８　（２）缓解温室效应　（３）开发使用新能源（合理即可） 单元整理与提升 一、大单元复习 思维导图 难　最小　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ　硬　导 电　稳定　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ　Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑　难　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　蓝　ＣＯ＋ ＣｕＯ △ Ｃｕ＋ＣＯ２　血红蛋白　大　Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ Ｈ２ＣＯ３　 ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　向上排空气法　煤　石油　天然气 考点串联 （一）①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（合理即 可）　③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　 ⑤Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ Ｈ２ＣＯ３　⑥Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　⑦Ｃａ（ＯＨ）２ ＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　⑧ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑ （二）氢气　水 二、易错辨析 １．（１）√　（２）　（３）　（４）√　（５）　（６）　（７） （８）　（９）√ ２．Ｄ　３．Ａ 三、对接中考 １．（３）燃烧产物是水，对环境无污染 ２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．（１）石墨　排列方式　（２）疏松多孔 ６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｂ　１０．Ｃ １１．（１）石油　（２）ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３　（３）温室效应　③ １２．（１）酒精灯　（２）检查装置的气密性　（３）ＡＣ　２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　（４）稀盐酸　澄清石灰水［或Ｃａ（ＯＨ）２溶液］　 二氧化碳能与水反应生成碳酸 １３．（１）试管　（２）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　正立　（３）Ｃ　ａ　 （４）除去ＣＯ中混有的ＣＯ２　甲→丙→甲 １４．（１）锥形瓶　（２）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　将 燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，说明二氧化碳已经 收集满　（３）不能燃烧也不支持燃烧　密度比空气大　（４）过 氧化氢溶液和二氧化锰　防止燃烧生成的高温熔融物溅落使集 气瓶瓶底炸裂 １５．（１）试管　（２）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　将带火星的木条 放在ｈ导管口，若木条复燃，说明已经收集满　（３）大理石（或 石灰石）和稀盐酸　Ａ １６．Ｃ　１７．Ａ １８．（１）天然气　二氧化硫（或 ＳＯ２）　（２）甲烷（或 ＣＨ４）　ＣＨ４＋ ２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　（３）调大　Ａ 第六单元　金属和金属材料 ６．１　金属的物理性质 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ａ　４．（１）①②④　（２）延展　（３）导电 ５．（１）铁的熔点高于镁的沸点，无法熔合在一起　（２）ＡＢ　（３）比 较合金与纯金属的硬度 ６．Ａ ６．２　金属的化学性质 ! １ "#$ž'()M １．Ｂ　２．Ａ　 ３．（１）铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色　（２）２Ａｌ＋ ３ＣｕＳＯ４ ３Ｃｕ＋Ａｌ２（ＳＯ４）３　（３）不能，因为铜的金属活动性 弱于铝 ４．Ｂ　５．Ａ　 ６．（１）除去表面的氧化物和污物　（２）稀盐酸占据一定体积，使容 器中气体收缩，气压增大　（３）放出 ! ２ "#$ž˜Ÿ ¡$¢£‹ˆ １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｄ ９．（１）Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　置换 （２）不存在 １０．（１）过滤　（２）铜（或Ｃｕ）　（３）３（或三）　（４）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　（５）Ｚｎ＞Ｎｉ＞Ｃｕ １１．（１）防止生成的高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂　火柴燃烧消 耗了较多的氧气，使氧气不足　（２）氢气　加入等体积等浓度 的稀盐酸　（３）Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ （３） （或将铜丝插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中， 合理即可）　无明显变化 １２．Ｂ <=>?@ ７ $žC^‹ˆ'¤¥;¦ 专题精讲 １．①大　②酸　③相等　④快　⑤大　⑥Ｍｇ＞Ａｌ＞Ｚｎ ２．①酸　②相等　③大 ３．①金属　②大　 ③相等 针对训练 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｃ ５．（１）相同时间内锌与稀盐酸反应时增大的气压比铁大　（２）１０　 （３）０～４０秒，镁与稀盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快 速增大；４０～８０秒，反应结束，温度降低，气压下降 <=>?@ ８ $žCž(xV§¨ ‹ˆ©ª¨Xª«:;;¦ 专题精讲 二、１．第一步：锌＞铁＞银 第二步：Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ Ｚｎ＋Ｆｅ（ＮＯ３）２ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋Ｆｅ 第三步：①Ａｇ　②Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｆｅ（ＮＯ３）２ ③Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｆｅ（ＮＯ３）２　④Ａｇ、Ｆｅ 第四步：（１）Ｚｎ　ＡｇＮＯ３　（２）Ｆｅ、Ａｇ　２ ２．第一步：锌＞铜＞银 第二步：Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ 第三步：①Ｚｎ、Ｃｕ、Ａｇ　②Ｚｎ（ＮＯ３）２　③Ａｇ、Ｃｕ ④Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｃｕ（ＮＯ３）２ 第四步：（１）Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＡｇＮＯ３ （２）Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｃｕ（ＮＯ３）２　Ｚｎ（ＮＯ３）２、Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＡｇＮＯ３ 【归纳总结】②Ｃｕ２＋　 Ｆｅ２＋ 针对训练 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ ４．（１）过滤　（２）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ （３）Ａｌ２（ＳＯ４）３、ＦｅＳＯ４　Ｃｕ、Ｆｅ　（４）除去固体Ａ中的铁 ５．Ｂ ６．（１）增大反应物间的接触面积，加快反应速率　（２）铜、银、金（或 Ｃｕ、Ａｇ、Ａｕ）　（３）过滤　Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋、Ｈ＋　（４）Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ ６．３　金属矿物与金属冶炼 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ ６．（１）３∶４ （２）解：设理论上可以炼出含铁９６％的生铁的质量为ｘ。 Ｆｅ３Ｏ４＋４ＣＯ 高温 ３Ｆｅ＋４ＣＯ２ ２３２ １６８ ３４８ｔ ９６％×ｘ １６８ ２３２＝ ９６％×ｘ ３４８ｔ　　ｘ＝２６２．５ｔ 答：理论上可以炼出含铁９６％的生铁的质量为２６２．５ｔ。 ７．Ｂ　８．（１）Ｆｅ２Ｏ３　ＣＯ　（２）① ９．（１）排尽空气，防止加热时发生爆炸　点燃一盏酒精灯，进行尾 气处理（合理即可）　（２）６４％　（３）不属于 １０．（１）Ｃ　Ｆｅ２Ｏ３　（２）ＣＯ２＋Ｃ 高温 ２ＣＯ　（３）Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　还原 １１．（１）①Ｃ＋ＳｎＯ２ 高温 Ｓｎ＋ＣＯ２↑　②合金的熔点比组分金属低 （２）①作还原剂　②Ｃ　③２Ｚｎ＋Ｏ２ 高温 ２ＺｎＯ ６．４　金属的腐蚀 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ ５．（１）铁比铜更活泼，更容易被氧化　小　（２）二氧化碳　水　 ４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３　（３）２ ６．Ｄ 单元整理与提升 一、思维导图 导电性　导热性　延展性　黄　紫红　汞　金属　非金属　增大 降低　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ 单质　化合物　单质　化合物　Ｍｇ　Ｚｎ　Ｃｕ　Ａｇ　强　弱　 ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　黑色　变浑浊　氧气　水 考点串联 ①３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４ ②Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ③Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ④Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ ⑤３Ｈ２＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ ⑥３Ｃ＋２Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ４Ｆｅ＋３ＣＯ２↑ ⑦３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ 二、１．（１）　（２）　（３）　（４）　（５）　（６）　（７）　 （８）　（９）　（１０）　（１１）　（１２）　（１３）　（１４）√　 （１５）√ ２．Ｃ　３．Ｄ 三、１．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ ５．（１）导热　（２）大　（３）低 ６．Ａ　７．Ａ　８．Ａ　９．Ｃ　１０．Ｂ　１１．Ｃ　１２．Ｃ　１３．Ｄ　１４．Ｄ　 １５．Ｄ　１６．Ｂ　１７．Ｄ　１８．Ｃ　１９．Ｃ ２０．（１）①ｃ　②ａ　（２）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　强　（３）ｃ ２１．（１）混合物　Ｃ　（２）强　Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　（３）Ｃ ２２．（１）导电　（２）Ｍｇ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑　（３）Ａ、Ｃ、Ｂ　Ｃ　 （４）ＣＤ 第七单元　溶液 ７．１　物质的溶解 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｃ　１０．Ｂ ７．２　物质溶解的量 ! １ "#$¬Y§¨C­¬Y§¨ １．Ｂ ２．（１）不饱和溶液　一开始没有晶体析出　（２）若硝酸钾溶液的量 过少，可能会造成实验现象不明显（合理即可） ３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ ６．（１）烧杯底部有固体剩余　（２）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，蔗 糖的溶解度减小，蔗糖溶液中会析出晶体　（３）变小 ! ２ "#$®’VM'§b¯$ 3’VM'§b¯ １．Ａ　２．Ａ　３．Ｄ ４．２０℃时，氯化钠在１００ｇ水中最多溶解３６ｇ　１３０　１００　１８ ５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ａ　８．Ｂ　９．Ａ １０．（１）丙＞乙＞甲　（２）ｔ１℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等　 （３）１５０　（４）向溶液中加入乙　降低温度 （５）降温结晶（或冷却热饱和溶液） １１．（１）氯化钠（或ＮａＣｌ）　（２）蒸发结晶　（３）２１０ （４）加溶质（或降温或蒸发溶剂） １２．（１）金鱼鳃盖运动次数　（２）烧杯１　①烧杯３＞烧杯２＞烧杯 １，温度越高，水中溶解的氧气越少，金鱼呼吸的速度越快　②烧 杯３中数据＞烧杯２中数据＞烧杯１中数据 ７．３　溶液浓稀的表示 ! １ "#$°¯$§¨±` １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｂ　８．Ｃ　９．ｂｄ １０．（１）烧杯　（２）加快氯化钠的溶解速率　（３）５０　Ｎａ＋、Ｃｌ－、 Ｈ２Ｏ　（４）１０％ １１．（１）３　Ｂ　（２）５０ｍＬ　（３）ＡＣ ! ２ "#$§¨²³H§MM7;´'|} １．Ａ　２．Ａ　３．Ｂ ４．（１）４．４ （２）解：设１００ｇ稀盐酸的溶质质量是ｘ。 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７３ ４４ ｘ ４．４ｇ ７３ ４４＝ ｘ ４．４ｇ　　ｘ＝７．３ｇ 稀盐酸的溶质质量分数为 ７．３ｇ １００ｇ×１００％＝７．３％ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为７．３％。 ５．（１）４．９ （２）解：设１００ｇ硫酸铜溶液中溶质的质量为ｘ。 ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ １６０ ９８ ｘ                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          ４．９ｇ 参考答案 参考答案 参考答案