8.2023年商河县学业水平第一次模拟试题-2023年山东省济南市中考一模化学试题

所以氧化铁的质量为 2. 1 g 30% = 7 g,则氧化铁 的质量分数为 7 g 10 g ×100% = 70% 。 ③E 装置 在点燃酒精灯时温度很高,即使气体没有用 浓硫酸干燥,水蒸气也不会液化成小水滴, 所以对实验结果无影响。 19. (1)CuSO4 　 稀硫酸　 沉淀无变化 (2)①红　 ②Cu(OH) 2 　 ③CuCl2、NH4NO3 ④Ca2+ 、Na+ ⑤AgNO3 +NaCl 􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3 或 CaCl2 +2AgNO3 􀪅􀪅Ca(NO3) 2 +2AgCl↓ 【解析】(1)【信息分析】由于溶液为无色,故 该瓶液体一定不是 CuSO4 溶液,因为硫酸铜 溶液是蓝色的;【收集证据】①取该溶液少量 于试管中,向其中加入少许铁粉,无明显现 象,说明该溶液不是稀硫酸,因为稀硫酸与 铁反应会产生气体,可以看到气泡。 ②取少 量该溶液于试管中,滴加适量 Ba(NO3) 2 溶 液,振荡,产生白色沉淀,此沉淀可能是碳酸 钡沉淀或硫酸钡沉淀。 ③过滤,向滤渣中滴 加过量的稀硝酸,沉淀没有变化,说明该溶 液是硫酸钠溶液,因为硫酸钡沉淀不溶于稀 硝酸。 (2)①NH4NO3 能与氢氧化钠溶液反 应生成氨气、水和硝酸钠,因此气体 G 是氨 气,氨气溶于水显碱性,滴入无色酚酞试液 后,无色酚酞试液会变红。 ②CuCl2 能与氢 氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯 化钠,因此蓝色沉淀 F 的化学式为 Cu(OH)2。 ③由图可知,固体混合物 B 加入氢氧化钠溶 液后,产生气体,且有蓝色沉淀,说明固体混 合物 B 中一定有 NH4NO3、CuCl2。 ④由图可 知,固体混合物 A 加入稀盐酸后,有气体生 成,说明固体混合物 A 中一定有碳酸钙,固 体混合物 B 加入氢氧化钠溶液后,产生气 体,且有蓝色沉淀,说明固体混合物 B 中有 NH4NO3、CuCl2,NH4NO3 能与氢氧化钠溶液 反应生成氨气、水和硝酸钠,CuCl2 能与氢氧 化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化 钠,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二 氧化碳,因此在无色溶液 H 中,一定大量存在 的金属阳离子是钙离子和钠离子。 ⑤氯化钙 和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,氯化钠 和硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀,化 学方程为 CaCl2 + 2AgNO3 􀪅􀪅 Ca (NO3 )2 + 2AgCl↓、AgNO3 +NaCl 􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3。 20. (1)Ca(OH) 2 (2)复分解　 (3)A (4) 将 MgCl2 富集起来,获得比较纯净的 MgCl2 (5)①HCl、NaCl　 ②88. 3% 【解析】(1)石灰乳一般是在氧化钙中加水生 成的,CaO+H2O 􀪅􀪅Ca(OH)2,所以石灰乳的 主要成分是氢氧化钙,化学式 Ca (OH)2。 (2)过程②所发生的反应是氢氧化镁与盐酸 反应生成氯化镁和水,是碱与酸反应生成盐 和水,符合复分解反应的定义和复分解反应 发生的条件,所以过程②所发生的反应属于 复分解反应。 (3)氯化镁在通电条件下生成 镁和氯气,从能量转化的角度看是电能转化 为化学能。 故选 A。 (4)海水或卤水中本来 含有的氯化镁的浓度小,纯度低,为了将 MgCl2 富集起来,获得比较纯净的 MgCl2,还 需要过程①②。 (5) ①当滴入稀盐酸溶液 150 g(即图中 B 点)时,盐酸有剩余,所以烧 杯中溶液里的溶质包括混合物中的氯化钠、 碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠、剩余的 盐酸 中 的 氯 化 氢。 化 学 式 为 NaCl、 HCl。 ②加入稀盐酸的质量为 100 g×7. 3% = 7. 3 g。 设该固体混合物中 Na2CO3 的质量为 x。 Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 7. 3 g 106 73 = x 7. 3 g 　 x= 10. 6 g 10. 6 g 12 g ×100% ≈88. 3% 所以该固体混合物中 Na2CO3 的质量分数为 88. 3% 。 8 2023 年商河县学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C A D B D B A B 9 10 11 12 13 14 15 C C AD ABC BCD ACD ABC 1. C　 【解析】A. 冶炼青铜,有新物质生成,属于 化学变化,不符合题意;B. 木炭燃烧,有新物 质生成,属于化学变化,不符合题意;C. 棉纱 织布,是物质形状的变化,没有新物质生成, 属于物理变化,符合题意;D. 粮食酿酒,有新 物质生成,属于化学变化,不符合题意。 故 选 C。 2. A　 【解析】A. 垃圾树叶就地焚烧,会产生大 量污染性气体,造成空气污染,符合题意; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —62— B. 尽量乘坐公共交通工具出行,可以减少二 氧化碳的排放,降低能源消耗,减少污染,不 符合题意;C. 合理使用农药和化肥可以减少 水体污染,不符合题意;D. 生活污水净化达标 后排放可以减少水体污染,不符合题意。 故 选 A。 3. D　 【解析】保健品有增强免疫力的作用,但 是没有治疗作用,不能替代药物治疗,故 A 选 项不符合题意;食品厂的过期糕点不能食用, 不能重新加工再销售,故 B 选项不符合题意; 工业浓碱溶液具有非常强的腐蚀性,不可用 来漂洗鸡爪,故 C 选项不符合题意;D. 加铁酱 油含有铁元素,食用加铁酱油可以预防缺铁 性贫血,故 D 选项符合题意。 故选 D。 4. B　 【解析】A. 用湿抹布覆盖在燃烧的酒精 上,能达到隔绝氧气而灭火的目的,故该选项 不符合题意;B. 在用胶头滴管向试管中滴加 液体时,胶头滴管的尖端要悬空在容器口的 正上方,不能伸入试管内部,故该选项符合题 意;C. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上,先用大量水 冲,再涂上 3% ~ 5% 的碳酸氢钠溶液,故该选 项不符合题意;D. 当稀释浓硫酸时,要把浓硫 酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不 断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水 注入浓硫酸中,故该选项不符合题意。 故 选 B。 5. D　 【解析】A. 碳元素名称带“石”字旁,属于 非金属元素,故选项说法正确;B. 根据元素周 期表的信息可知,元素名称下方的数字表示 相对原子质量,碳原子的相对原子质量为 12. 01,故选项说法正确;C. 由铝原子的结构 示意图可知,圆圈内的数字表示质子数,则铝 原子的质子数为 13,故选项说法正确;D. 铝 原子的最外层电子数为 3,在化学变化中易失 去电子变成阳离子,其离子符号为 Al3+,故选 项说法不正确。 故选 D。 6. B　 【解析】A. 热胀冷缩,是因为微粒之间的 间隔随着温度的改变而发生改变,故选项叙 述正确;B. 由化学方程式可知,每 12 份质量 的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下生 成 44 份质量的二氧化碳,所以 6 g 碳和 6 g 氧 气完全反应后不会生成 12 g 二氧化碳,故选 项叙述不正确;C. 铜与氧气在加热的条件下 生成氧化铜,故选项叙述正确;D. 碳循环和氧 循环可以吸收空气中的二氧化碳,向空气中 释放氧气,有利于维持大气中氧气和二氧化 碳含量的相对稳定,故选项叙述正确。 故 选 B。 7. A 　 【解析】A. 海水淡化过程没有产生新物 质,不属于化学变化,说法错误;B. 可燃冰具 有热值高,不产生残渣废气等优点,被称为 “未来能源”,说法正确;C. 利用海水涨落,推 动水轮转动从而可以发电,说法正确;D. 海水 中含有大量 NaCl,NaCl 的溶解度受温度影响 变化不大,所以利用蒸发结晶,可以从海水中 得到粗盐,说法正确。 故选 A。 8. B　 【解析】A. 白磷燃烧,产生大量白烟,放出 热量,说法正确,不符合题意;B. 在该实验中, 铜片上的白磷与氧气接触,温度达到了着火 点,使得白磷燃烧,红磷与氧气接触,温度没 有达到着火点,红磷不燃烧,说明燃烧不仅需 要与氧气接触,还需要温度达到可燃物的着 火点,说法不正确,符合题意;C. 薄铜片上的 白磷与氧气接触,温度达到了着火点,白磷燃 烧,热水中的白磷温度达到了着火点,但是隔 绝氧气,不燃烧,说法正确,不符合题意;D. 根 据控制变量法,在该实验中,红磷和白磷的质 量应 该 相 等, 说 法 正 确, 不 符 合 题 意。 故 选 B。 9. C　 【解析】A. 原子是由位于原子中心的原子 核和核外电子构成,原子核包括质子和中子, 故不正确;B. 物质分为纯净物和混合物,纯净 物又分为化合物和单质,故不正确;C. 空气按 体积分:氮气约占 78%,氧气约占 21%,剩余为 其他气体,故正确;D. 胃液显酸性,其 pH 在 0. 9~1. 5,肥皂水显碱性,其 pH 在 7 ~ 9,蒸馏 水显中性,故不正确。 故选 C。 10. C　 【解析】A. 氢氧化钠溶于水会放出热量, 溶于水放热的物质不一定是氢氧化钠,如氧 化钙溶于水也会放出热量,推理错误;B. 有 机物中含有碳元素,含有碳元素的化合物不 一定是有机物,如一氧化碳、二氧化碳,其性 质与无机物类似,因此为无机物,推理错误; C. 单质只含一种元素,只含一种元素的纯净 物一定是单质,推理正确;D. 当溶液中有晶 体析出时,溶质质量减小,但溶质质量分数 不一定减小,如氯化钠饱和溶液恒温蒸发溶 剂,溶质氯化钠析出,但溶质质量分数不变, 推理错误。 故选 C。 11. AD　 【解析】A. 由质量守恒定律可知,化学 反应前后,原子的种类和个数不改变,反应前 后氧原子都是 6 个,氢原子都是 12 个,反应前 氮原子是 10 个,反应后应该也是 10 个,包含 在丙中,所以物质丙的化学式为 N2,该选项 说法正确;B. 由微观模拟示意图可知,反应 物是两种化合物,不是置换反应,该选项说 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —72— 法不正确;C. 由示意图可知,参加反应的甲、 乙两物质的质量比 = [6 ×(14 + 16)] ∶ [4× (14+3×1)] = 45 ∶ 17,该选项说法不正确; D. 由质量守恒定律可知,在化学反应前后, 分子的种类发生改变,原子的种类不变,该 选项说法正确。 故选 AD。 12. ABC　 【解析】根据表格信息可知,X 溶液显 碱性,为氢氧化钡溶液,氢氧化钡与碳酸钠 反应生成碳酸钡白色沉淀,与氯化铜溶液反 应生成氢氧化铜蓝色沉淀,则甲是碳酸钠溶 液,乙是无色酚酞,丙是氯化铜溶液。 A. 由 上述分析可知甲是 Na2CO3 溶液,白色沉淀 为碳酸钡沉淀,故选项推断正确;B. X 溶液 为 Ba(OH) 2 溶液与硫酸反应生成硫酸钡白 色沉淀和水,故选项推断正确;C. 由上述分 析可知乙为无色酚酞,故选项推断正确; D. 由分析可知,X 溶液为 Ba(OH) 2 溶液,故 选项推断不正确。 故选 ABC。 13. BCD　 【解析】A. 氯化钠易溶于水,泥沙难溶 于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方 法进行分离除杂,因此该选项正确;B. 因为 二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧,所以 一氧化碳不能在大量的二氧化碳中燃烧,因 此该选项错误;C. 硫酸钠和氯化钡反应生成 硫酸钡沉淀,但是加入了过量的 BaCl2 溶液, 引入新的杂质 BaCl2,因此该选项错误;D. 碳 酸钠与 CaCl2 反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠,但是生成的氯化钠是新的杂质,因此该 选项错误。 故选 BCD。 14. ACD 　 【解析】 金属活动性 Mg > Cu > Ag。 A. 硝酸铜溶液显蓝色,则滤液中含有硝酸铜, 则硝酸铜可能部分参加反应,也可能没有参加 反应,则滤渣中一定有 Ag,可能有 Cu,故选项 符合题意;B. 由分析可知,滤液中含有硝酸铜, 但无法确定硝酸银是否反应完全,则滤液中一 定含有 Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2,可能含有 AgNO3,故选项不符合题意;C. 镁与硝酸银 反应生成硝酸镁和银,每 24 份质量的镁能 置换出 216 份质量的银,固体质量增加,镁 与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,每 24 份质 量的镁能置换出 64 份质量的铜,固体质量 增加,由于镁与硝酸银一定发生反应,因此 充分反应后,滤渣的质量一定大于 a g,故选 项符合题意;D. 由分析可知,滤液中含有硝 酸铜,镁没有剩余,滤渣中一定有 Ag,可能 有 Cu,则向滤渣中加盐酸一定没有气泡产 生,故选项符合题意。 故选 ACD。 15. ABC　 【解析】A. 化学反应前后物质的总质 量不变,则生成二氧化碳的质量为 100 g + 9. 4 g-105 g = 4. 4 g,正确;B. 二氧化碳中的 碳元素全部来自于碳酸根离子,设碳酸根离 子的质量为 x, CO2-3 ~ C ~ CO2 60 44 x 4. 4 g 60 44 = x 4. 4 g ,x = 6. 0 g。 则原固体混合物中金 属元素的质量为 9. 4 g - 6 g = 3. 4 g,正确; C. 根据 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2 ↑, K2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2KCl + H2O + CO2 ↑,设参 与反应的氯化氢的质量为 x,其中氯元素的 质量为 y, 2HCl ~ 2Cl ~ CO2 73 71 44 x y 4. 4 g 73 44 = x 4. 4 g ,x= 7. 3 g 71 44 = y 4. 4 g ,y= 7. 1 g,所以溶质的质量为固体 混合物中金属元素的质量加氯元素的质量, 为 3. 4 g+7. 1 g = 10. 5 g,正确;D. 所用稀盐 酸的溶质质量分数为 7. 3 g 100 g × 100% = 7. 3% , 错误。 故选 ABC。 16. (1)①CO　 ②NaOH　 ③NaCl　 ④H2CO3 (2)①夏天温度高,分子之间间隔变大,使气 体体积增大　 H ②1 ∶ 1　 NO2 　 ③吸附水中的色素和异味　 杀菌消毒 【解析】(1)①氧化物是由两种元素组成,且 其中一种元素为氧元素的化合物,故一氧化 碳为氧化物,一氧化碳具有还原性,可以将 金属氧化物还原成金属单质,故常用作还原 剂的 氧 化 物 为 一 氧 化 碳, 化 学 式 为 CO。 ②碱是由金属离子或铵根离子与氢氧根离 子结合的化合物,故氢氧化钠为碱,氢氧化 钠固体易潮解,可以用来吸水,故可用作干 燥剂 的 碱 为 氢 氧 化 钠, 化 学 式 为 NaOH。 ③盐为金属离子或铵根离子与酸根离子结 合的化合物,故氯化钠为盐,氯化钠也是我 们生活中食盐的主要成分,故用于食品调味 的盐为氯化钠,化学式为 NaCl。 ④酸为氢离 子和酸根离子结合成的化合物,故碳酸为酸, 碳酸不稳定,易分解生成二氧化碳和水,故一 种易 分 解 的 酸 为 碳 酸,化 学 式 为 H2CO3。 (2)①分子之间有间隔,而且温度越高,分子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —82— 之间间隔越大,故自行车夏天容易爆胎的原 因为夏天温度高,分子之间间隔变大,使气 体体积增大。 PVC 的化学式为(C2H3Cl) n, 其中碳元素的质量为 2n×12 = 24n,氢元素的 质量为 3n×1 = 3n,氯元素的质量为 n×35. 5 = 35. 5n,故氢元素的质量最小,质量分数 = 元素质量 相对分子质量 × 100% ,相对分子质量相同, 故质量分数最小的元素就是元素质量最小 的元素,故为 H 元素。 ②在二氧化硫中,硫 元素的质量为 32×1= 32,氧元素的质量为 16× 2= 32,故硫元素和氧元素的质量比为 32 ∶ 32 = 1 ∶ 1。 在某氮氧化物中,氮元素的化合价 为+4,氮氧化物说明只有氮、氧两种元素,根 据化合物的化合价代数和为 0,氮元素的化 合价为+4,则氧元素就应该提供-4 价,氧元 素为-2 价,故该氮氧化物中有两个氧原子, 故该物质为二氧化氮,化学式为 NO2。 ③a 中含有颗粒活性炭,活性炭具有吸附性,可 以吸附水中的色素和异味。 紫外线具有杀 灭病毒、微生物的作用,故 c 对应的作用是 杀菌消毒。 17. (1)①复合材料　 ②大 ③SiO2 +2C 高温 􀪅􀪅Si+2CO↑ (2)①大于　 ②大于　 ③9 ∶ 50 ④碳酸钠的溶解度受温度影响大,氯化钠的 溶解度受温度影响小,降温时碳酸钠大量结 晶析出 【解析】 (1) ①钢筋混凝土是由金属材料和 无机非金属材料复合而成,属于复合材料。 ②锰钢是铁的合金,合金比组成它的纯金属 硬度大,故与纯铁相比,其硬度更大。 ③二 氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化 碳,该反应的化学方程式为 SiO2 +2C 高温 􀪅􀪅Si+ 2CO↑。 (2)①由图可知,在 t2 ℃ 时,Na2CO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度。 ②在 t2 ℃时, 将相同质量的 Na2CO3 和 NaCl 的饱和溶液 分别降温至 t1 ℃,降温后,碳酸钠和氯化钠 的溶解度均减小,均有溶质析出,且碳酸钠 的溶解度受温度影响比氯化钠大,故析出晶 体的质量:碳酸钠大于氯化钠。 ③ 在 t1 ℃ 时,碳酸钠的溶解度为 18 g,在该温度下,把 20 g 的碳酸钠加入 100 g 水中,充分搅拌溶 解后,只能溶解 18 g 碳酸钠,所得溶液中溶 质和溶剂的质量比为 18 g ∶ 100 g = 9 ∶ 50。 ④由图可知,碳酸钠和氯化钠的溶解度均随 温度的升高而增加,碳酸钠的溶解度受温度 影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较 小,降温时碳酸钠大量结晶析出,故可用降 温结晶的方法提纯碳酸钠。 18. (1)①ADCE ②CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ ③熄灭 (2)①吸收水分,干燥气体 ②80. 0% 　 ③不受影响 【解析】 (1) ①盐酸中挥发出的少量的 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收,浓硫酸具 有吸水性,且与二氧化碳不反应,可以作二 氧化碳的干燥剂,得到的二氧化碳气体要先 除杂、再干燥,防止在除杂装置中带出水蒸 气,故所选仪器的连接顺序为 ADCE。 ②碳 酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳气体,该反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2 ↑。 ③因为二氧 化碳不支持燃烧,所以把燃烧的木条伸入盛 满二氧化碳的集气瓶中,会观察到木条熄 灭。 (2)①装置 A 中制取的氢气中含有水蒸 气,若被装置 C2 吸收会导致实验误差,故装 置 C1 的 作 用 是 吸 收 水 蒸 气, 干 燥 气 体。 ②装置 B 中减少的质量就是氧化铜中氧元 素的质量 20 g-16. 8 g = 3. 2 g,则氧化铜的 质量为 3. 2 g ÷ 16 16+64 ×100%( ) = 16 g,所以 该氧化铜样品中氧化铜的质量分数 = 16 g 20 g × 100% = 80. 0% 。 ③C1 装置中的浓硫酸是用 来干燥 H2 气体中的水分,若不连接 C1 装 置,通过测定反应前后装置 B 的质量变化, 来计算该样品中所含 CuO 的质量分数,因为 通过该方法计算时,与是否除去水蒸气无 关,若其他操作正确,则计算结果将不受 影响。 19. (1)HCl (2)B (3)NH3 (4)BaCl2 +H2SO4 􀪅􀪅BaSO4↓+2HCl (5)Na+ 、Ba2+ (6)CuSO4 　 若混合物 A 中含有 CuSO4,则混 合物 A 加入 NaOH 溶液后会产生蓝色沉淀, 与实验现象不符。 【解析】 (1)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚 铁和氢气,产生气泡,铁和氢氧化钠不反应, 无明显现象,故 A 试管中加入的是 HCl。 (2)A. 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、 二氧化碳和水,产生气泡,碳酸钠和氢氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —92— 钠不反应,无明显现象,现象不同,可以区 分,不符合题意;B. 氯化钠和氢氧化钠、稀盐 酸均不反应,均无明显现象,无法区分氢氧 化钠和稀盐酸,符合题意;C. 氧化铜和稀盐 酸反应生成氯化铜和水,黑色固体逐渐溶 解,溶液由无色变为蓝色,氧化铜和氢氧化 钠不反应,无明显现象,现象不同,可以区 分,不符合题意;D. 氯化镁和氢氧化钠反应 生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,产生白色沉 淀,氯化镁和稀盐酸不反应,无明显现象,现 象不同,可以区分,不符合题意。 故选 B。 (3)向混合物 A 中加入氢氧化钠溶液,加热, 得到气体 B 和溶液 C,气体 B 能使石蕊试液 变蓝,则气体 B 是氨气,化学式为 NH3,则混 合物 A 中一定含硝酸铵。 (4)向混合物 A 中加入稀硫酸,得到沉淀 E,则混合物 A 中 一定含氯化钡,步骤②中生成沉淀 E 的反应 为稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉 淀和盐酸,该反应的化学方程式为 BaCl2 + H2SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓ + 2HCl。 (5) 因为硝酸 铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成 硝酸钠、氨气和水,混合物 A 中一定不含硫 酸铜,因为硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢 氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,由以上分析可 知,混合物 A 中一定含硝酸铵、氯化钡,一定 不含硫酸铜,加入氢氧化钠溶液加热,氢氧 化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水, 故溶液 C 中一定含氯化钡、硝酸钠,向混合 物 A 中加入稀硫酸,氯化钡和稀硫酸反应生 成硫酸钡白色沉淀和盐酸,故溶液 D 中一定 含盐酸、硝酸铵,将溶液 C 和溶液 D 混合,加 入硝酸银溶液,氯化钡和硝酸银反应生成氯 化银白色沉淀和硝酸钡,盐酸和硝酸银反应 生成氯化银白色沉淀和硝酸,该步骤可说明 混合物 A 中不一定含氯化钠,无色溶液 F 中 一定含硝酸钡、硝酸钠、硝酸、硝酸铵,故肯 定存在的金属阳离子是 Na+、Ba2+。 (6)由以 上分析可知,混合物 A 中肯定不存在的物质 是 CuSO4,因为若混合物 A 中含有 CuSO4,则 混合物 A 加入 NaOH 溶液后会产生蓝色沉 淀,与实验现象不符。 20. (1)Ca(OH) 2 (2)Mg( OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +2H2O　 复 分解 (3)A (4)①Cl- 、OH- ②解:加入 80 g NaOH 溶液,氯化镁和氢氧 化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,故所 得不饱和溶液应为氯化钠溶液。 设原混合物中 MgCl2 的质量为 x,反应中生 成 NaCl 的质量为 y。 参加反应的氢氧化钠的质量为 80 g×10% =8 g。 MgCl2 +2NaOH 􀪅􀪅Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 80 117 x 8 g y 95 80 = x 8 g 　 80 117 = 8 g y x= 9. 5 g　 y= 11. 7 g 故原混合物中氯化镁的质量为 9. 5 g,则原混 合物中氯化钠的质量为 20 g-9. 5 g = 10. 5 g, 所以所得不饱和溶液中溶质的质量=原混合 物中氯化钠的质量+生成的氯化钠的质量为 10. 5 g+11. 7 g = 22. 2 g。 答:所得不饱和溶液中溶质的质量为 22. 2 g。 【解析】(1)石灰乳为氢氧化钙的悬浊液,故 主要成分为氢氧化钙,化学式为 Ca(OH) 2。 (2)过程②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化 镁和水,反应的化学方程式为 Mg (OH) 2 + 2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +2H2O;该反应为两种化合 物互相交换成分生成另外两种化合物,且生 成 物 中 含 有 H2O, 故 属 于 复 分 解 反 应。 (3)电解熔融氯化镁是通电使这个化学反应 发生,故能量转化应为电能转化为化学能。 故选 A。 (4) ① 由图像可知:当加入 80 g NaOH 溶液时,氯化镁和氢氧化钠恰好完全 反应,故当加入 120 g NaOH 溶液时,NaOH 溶液过量,故溶液中除了生成的氯化钠还有 过量的 氢 氧 化 钠, 故 溶 液 中 的 阴 离 子 有 Cl-、OH-。 9 2023 年历城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D A C D B D A C 9 10 11 12 13 14 15 C A CD AD ABD ABD BCD 1. D　 【解析】A. 瓷器破碎没有新物质生成,属 于物理变化,故选项不符合题意;B. 冰川融化 没有新物质生成,属于物理变化,故选项不符 合题意;C. 打造金饰没有新物质生成,属于物 理变化,故选项不符合题意;D. 天然气燃烧生 成二氧化碳和水,属于化学变化,故选项符合 题意。 故选 D。 2. A　 【解析】A. 随意燃放烟花爆竹会产生二氧 化硫、粉尘等空气污染物,污染环境,故不符 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —03— — 43 — — 44 — — 45 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14 O-16　 Na-23 Mg-24　 S-32　 Cl-35. 5 K-39　 Ca-40　 Fe-56　 Cu-64　 Zn-65　 Ag-108　 Ba-137 选择题部分　 共 40 分 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 世界万物是在不断变化的。 下列过程中,不涉及化学变化的是 (　 　 ) A. 冶炼青铜 　 　 　 B. 木炭燃烧 　 　 　 C. 棉纱织布 　 　 　 D. 粮食酿酒 2. 加强生态环境保护,促进绿色低碳发展,持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。 你认为下列做法与该理 念不相符的是 (　 　 ) A. 垃圾和树叶就地焚烧 B. 尽量乘坐公共交通工具出行 C. 合理使用农药和化肥 D. 生活污水净化达标后排放 3. “珍爱生命,关注健康”。 下列观点中,合理的是 (　 　 ) A. 服用保健品可代替药物 B. 食品厂的过期糕点可重新加工再销售 C. 用工业浓碱溶液漂洗鸡爪 D. 食用加铁酱油预防缺铁性贫血 4. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 下列实验操作中,不合理的是 (　 　 ) A. 洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭 B. 在向试管中滴加液体时,胶头滴管应伸入试管,防止液体洒落 C. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上,先用大量水冲,再涂上 3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液 D. 当稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 5. 铝—石墨烯电池具有耐高温、抗严寒、柔性好等令人惊讶的特性,能在 1. 1 秒内完成充电。 根据如图 信息,判断下列有关说法,其中不正确的是 (　 　 ) A. 碳元素属于非金属元素 B. 碳原子的相对原子质量为 12. 01 C. 铝原子的质子数为 13 D. 铝原子在化学变化中易失电子变成阳离子,离子符号为 Al+3 　 6. 化学观念是核心素养的重要组成部分。 下列有关叙述中,不正确的是 (　 　 ) A. 微粒观:热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变 B. 守恒观:6 g 碳和 6 g 氧气反应,一定生成 12 g 二氧化碳 C. 转化观:金属铜在一定条件下可以转化为氧化铜 D. 平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 7. 海洋是巨大的资源宝库。 下列有关说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 海水淡化过程主要发生了化学变化 B. 可燃冰具有热值高,不产生残渣废气等优点,被称为“未来能源” C. 利用海水涨落,推动水轮转动从而可以发电 D. 利用蒸发结晶,可以从海水中得到粗盐 8. 为探究物质燃烧的条件,进行如图所示的实验。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 白磷燃烧产生大量的白烟 B. 该实验能得出“可燃物只要与氧气接触就一定燃烧”的结论 C. 薄铜片上的白磷燃烧,热水中的白磷不燃烧 D. 为了符合控制变量的要求,红磷和白磷的质量应该相等 9. 建立模型是学习化学的重要方法。 下列化学模型中,正确的是 (　 　 ) A. 原子结构模型 　 　 　 物质 化合物 混合物 纯净物 ì î í ï ï ï ï B. 物质分类模型 　 　 　 C. 空气组成模型 　 　 　 D. 物质酸碱度模型 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。 下列推理正确的是 (　 　 ) A. 氢氧化钠溶于水会放出热量,溶于水放热的物质一定是氢氧化钠 B. 有机物中含有碳元素,含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 单质只含一种元素,只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 当溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,则溶质质量分数一定减小 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符 合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 如图为某化学反应的微观模拟示意图。 下列说法中,正确的是 (　 　 ) A. 丙的化学式为 N2 B. 该反应为置换反应 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 3 ∶ 2 D. 反应前后分子的种类发生改变,原子的种类不变 12. 已知某溶液 X 是 BaCl2 溶液和 Ba(OH) 2 溶液两者之一,又知甲、乙、丙分别是无色酚酞、Na2CO3 溶 液、CuCl2 溶液三种溶液中的各一种,取三等份溶液 X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂, 产生的现象如下表所述,则依据实验现象做出的推断中,正确的是 (　 　 ) 加入物质 甲 乙 丙 现象 白色沉淀 变红色 蓝色沉淀 A. 甲是 Na2CO3 溶液 B. 溶液 X 与稀硫酸也反应产生白色沉淀 C. 乙是无色酚酞 D. X 溶液为 BaCl2 溶液 13. 为除去下列各物质中混有的少量杂质,采用的相应除杂方案中,不正确的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 除杂方案 A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B CO2 CO 点燃 C NaCl 溶液 Na2SO4 加入过量的 BaCl2 溶液,过滤 D NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量 CaCl2 溶液,过滤 14. 向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中加入 a g 镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色 滤液。 下列说法合理的是 (　 　 ) A. 滤渣中一定有 Ag,可能有 Cu B. 滤液中一定有 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 C. 充分反应后,滤渣的质量一定大于 a g D. 向滤渣中加盐酸一定没有气泡产生 15. 现有 9. 4 g CaCO3 和 K2CO3 的固体混合物,将该混合物与 100 g 稀盐酸混合,恰好完全反应,所得不 饱和溶液的质量为 105 g。 下列判断中,正确的是 (　 　 ) A. 产生二氧化碳的质量为 4. 4 g B. 原固体混合物中金属元素的质量为 3. 4 g C. 反应后溶质的质量为 10. 5 g D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为 14. 6% 非选择题部分　 共 60 分 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)填空: (1)按要求从氢氧化钠、氯化钠、碳酸、一氧化碳中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横 线上。 ①常用作还原剂的氧化物 。 ②可用作干燥剂的碱 。 ③用于食品调味的盐 。 ④一种易分解的酸 。 (2)持续改善生态环境,推动绿色低碳发展。 加强污染治理和生态保护修复,处理好发展和减排的 关系,是促进人与自然和谐共生的重要措施。 试回答下列问题: ①“绿色出行”是减少碳排放的重要手段。 “共享单车”以便捷、环保、低价等 优势,颇受人们喜爱。 “共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎,而普通自行 车夏天容易爆胎,请用分子的观点解释普通自行车“夏天易爆胎” 的原因 ;扫描二维码即可租用 “共享单车”,二维码标牌的制作材料一般采用 PVC[化学式(C2H3Cl) n],PVC 中质量分数最小的 元素是 (填元素符号)。 ②积极开发新能源,减少对化石燃料的依赖,可以很大程度地减少二氧化硫和氮氧化物等有害气体 的排放。 在二氧化硫中,硫元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比);在某氮氧化物中, 氮元素的化合价为+4,则该物质为 (填化学式)。 8 2023 年商河县学业水平第一次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 46 — — 47 — — 48 — ③对天然水进行净化处理,可以得到纯净水,将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水,我们 的学校里面设有直饮水机,其处理水的过程如图所示。 图中 a 对应的作用是 　 ,c 对应的作用是 。 17. (12 分)填空: (1)济滨高铁是山东省城际铁路网之北部沿海通道、济南都市图城际铁路的组成部分,随着黄河公 铁两用特大桥主墩承台浇筑顺利完成,标志着济南黄河以北地区将迈入“高铁时代”。 图 1 　 　 　 图 2 　 　 　 图 3 ①根据设计方案,该承台为大体积钢筋混凝土承台。 钢筋混凝土具有耐久性好,使用寿命长等优 点。 钢筋混凝土属于 (填“金属材料”“无机非金属材料”“复合材料”之一)。 ②制造铁轨的锰钢是一种铁合金,与纯铁相比,其硬度更 (填“大”或“小”) ③高纯度单质硅是制造高铁上计算机高性能芯片的重要材料,在工业上,可以利用石英砂(主要成 分是 SiO2)制得,在高温条件下,SiO2 和碳可以发生化学反应,生成硅和一氧化碳,请写出该反应的 化学方程式: 。 (2)1926 年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,侯氏制碱 法以食盐为主要原料制取纯碱,制得的纯碱中常含有少量氯化钠。 Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线 如图 3 所示,试回答下列问题: ①在 t2 ℃时,Na2CO3 的溶解度 (填“大于”“等于”“小于”之一)NaCl 的溶解度。 ②在 t2 ℃时,将相同质量的 Na2CO3 和 NaCl 的饱和溶液分别降温至 t1 ℃ ,析出晶体的质量 Na2CO3 (填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)NaCl。 ③在 t1 ℃时,把 20 g 的 Na2CO3 加入 100 g 水中,经充分搅拌溶解后,所得溶液中溶质和溶剂的质量 之比是 。 ④若 Na2CO3 溶液中含有少量 NaCl,可以用降温结晶的方法提纯 Na2CO3,原因是 　 　 。 18. (12 分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实 验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。 A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E (1)以石灰石和稀盐酸为原料制取。 收集干燥的二氧化碳气体并除去混有的 HCl 气体(提示:盐酸 中挥发出的少量的 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收),按照要求设计实验装置,连接仪器,并 检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③若把燃烧的木条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察到木条 的现象,说明二氧化碳 不支持燃烧。 (2)化学小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气,测定某氧化铜样品中氧化铜的质量(假设样品中 杂质不挥发,也不参与反应)。 所选仪器按“ A→Cl →B→C2 →碱石灰干燥管”的顺序连接(已知: CuO+H2 △ 􀪅􀪅Cu+H2O;Cl、C2 为 2 个浓硫酸洗气瓶),实验前检查装置的气密性,完全反应后,收集 有关实验数据,如表所示(假设所发生的化学反应都充分反应)。 测量项目 B 中玻璃管内固体质量 C2 的质量 反应前质量 20 g 200 g 反应后质量 16. 8 g 203. 6 g ①在该装置中,洗气瓶 Cl 的作用是 。 ②该氧化铜样品中氧化铜的的质量分数为 (精确到 0. 1% )。 ③若不连接 Cl 装置,通过测定反应前后装置 B 质量的变化,来计算该样品中所含 CuO 的质量分数。 若其他操作正确,则计算结果将 (填“不受影响”“偏大”“偏小”之一)。 19. (13 分)Ⅰ. 实验室中有两瓶失去标签的溶液,已知是稀盐酸和 NaOH 溶液中的各一种,现通过实验 确定物质,并贴上标签。 (1)小明各取两种溶液少许,分别加入到预先加入足量铁粉的 A、B 两支试管中,观察到 A 试管中有 气泡冒出,B 试管中无明显现象。 A 试管中加入的是 (填化学式)溶液。 (2)小刚想利用下列四种试剂鉴别上述两种溶液,其中不可行的是 (填选项序号之一)。 A. Na2CO3 溶液 B. NaCl 溶液 C. CuO 粉末 D. MgCl2 溶液 Ⅱ. 已知某固体混合物 A 中可能含有 NH4NO3、NaCl、CuSO4、BaCl2 四种物质中的两种或多种。 按下 述步骤进行实验探究,观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全 反应)。 试根据实验过程和发生的现象回答下列问题: (3)气体 B 的化学式为 。 (4)写出步骤②中生成沉淀 E 的化学方程式: 。 (5)在无色溶液 F 中,肯定存在的金属阳离子有 (填离子符号)。 (6)在固体混合物 A 中,肯定不存在的物质是 (填化学式),上述物质肯定不存在的理由是 　 。 20. (13 分)我国海岸线长达 3. 2 万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发前景十分远 大。 金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业,从海水中提取镁的过程如图所示: 卤水 石灰乳 ① 氢氧化镁 盐酸 ② 氯化镁 通电 ③ 镁 (1)在过程①中所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。 (2)请写出过程②所发生的化学方程式: ,该反应属于 (填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。 (3)在电解熔融氯化镁的过程中,下列有关能量转化的说法,正确的是 (填选项序号之一)。 A. 电能转化为化学能　 　 　 　 B. 化学能转化为电能　 　 　 　 C. 潮汐能转化为化学能 (4)某兴趣小组的同学取 NaCl 和 MgCl2 的混合物 20g,向其中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液,产生沉 淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。 ①当加入 120 g NaOH 溶液(即图中 B 点)时,溶液中的阴离子有 (填离子符号)。 ②当加入 80 g NaOH 溶液(即图中 A 点)时,恰好完全反应,通过计算,求此时所得不饱和溶液溶中 溶质的质量(写出解题过程,计算结果精确到 0. 1 g)。