6.2023年章丘区学业水平第一次模拟试题-2023年山东省济南市中考一模化学试题

— 31 — — 32 — — 33 — 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 Mg-24　 S-32　 Cl-35. 5　 Ca-40 Fe-56　 Cu-64　 Zn-65　 Ag-108　 Ba-137 选择题部分　 共 40 分 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　一、单项选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符 合题目的要求) 1. 化学推动了社会进步,使我们的世界变得绚丽多彩。 下列事实中,发生了化学变化的是 (　 　 ) A. 汽油挥发 B. 用乙醇汽油做燃料驱动汽车 C. 海水晒盐 D. 切割大理石做建筑材料 2. 为节约资源,保护环境,倡导健康安全的生活理念。 下列做法中,不合理的是 (　 　 ) A. 植物秸秆就地焚烧,卫生又省事 B. 鼓励乘坐公交车出行,少开私家车 C. 回收废旧电池,防止水、土壤等污染 D. 使用燃煤脱硫技术,防止 SO2 污染 3. 食品安全与人体健康关系密切。 下列做法不会危及人体健康的是 (　 　 ) A. 霉变大米洗净后可以放心食用 B. 长期饮用蒸馏水确保人体健康 C. 食品包装袋中充入氮气延长保质期 D. 运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜 4. 化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键。 下列实验操作中,正确的是 (　 　 ) A 　 　 　 　 　 　 　 　 B 　 　 　 　 　 　 　 　 C 　 　 　 　 　 　 　 　 D 5. 我国“高分 5 号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。 图为镍的原子结构示意图,关于该原子 的叙述错误的一项是 (　 　 ) A. 镍原子的核电荷数为 28 B. 镍元素位于第四周期 C. 镍原子的质子数大于核外电子数 D. 镍在反应中易失电子 6. 生活中处处离不开化学。 下列说法中不正确的是 (　 　 ) A. 汽车表面喷涂油漆,可以防止钢铁的锈蚀 B. 紫外线杀菌消毒得到的饮用水是纯净物 C. 小苏打可用于治疗胃酸过多或烘焙蛋糕 D. 室内点煤炉,烟囱通畅可以防止煤气中毒 7. 通过对宏观现象的观察推理,可以建立起对微观粒子的认识。 下列对于宏观事实的微观解释错误 的是 (　 　 ) A. 夏天汽车轮胎爆炸———轮胎内气体分子变大 B. 缉毒犬能根据气味发现毒品———分子在不断地运动 C. 品红在热水中比在冷水中扩散得快———温度越高,分子运动速率越快 D. 氢气在氧气中燃烧生成水———在化学变化中分子分为原子,原子又结合成新的分子 8. 物质的性质决定用途。 下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 (　 　 ) A. 稀盐酸能与 Fe2O3 反应,可用于除铁锈 B. 干冰升华时能吸热,可用于制造舞台上的云雾 C. 氢气具有可燃性,可用作清洁燃料 D. 稀有气体的化学性质很不活泼,可制成多种用途的电光源 9. 空气和水是维持生命的重要物质,下列实验可用于研究空气和水的组成。 有关说法正确的是 (　 　 ) 实验 A 　 　 　 实验 B A. 在实验 A 中,红磷熄灭后,立刻打开弹簧夹 B. 在实验 B 中,a 端收集到的气体能使带火星的木条复燃 C. 实验 A 能证明氧气的质量约占空气质量的五分之一 D. 实验 B 能证明水是由氢元素和氧元素组成的 10. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 有机物均含有碳元素,含有碳元素的物质一定是有机物 B. 常温下碱溶液的 pH 大于 7,pH 大于 7 的溶液一定是碱的溶液 C. 单质是由一种元素组成的纯净物,所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 酸能和某些金属反应放出气体,能和酸反应生成气体的物质一定是金属 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符 合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质),关 于该过程的说法中,正确的是 (　 　 ) A. 参加反应的甲和乙的分子个数比 1 ∶ 3 B. 反应前后分子、原子的种类均没有改变 C. 反应前后氢元素的化合价升高,氧元素的化合价不变 D. 该反应属于置换反应 12. 已知某无色溶液 X 中只含有一种溶质,取三份等质量的该溶液,向其中分别加入酚酞试液、 Ca(NO3) 2 溶液、稀硫酸,产生的现象如下表所述。 下列说法正确的是 (　 　 ) 加入的物质 酚酞试液 Ca(NO3) 2 溶液 稀硫酸 实验现象 溶液变红 白色沉淀 产生气体 A. X 溶液能使紫色石蕊试液变红色 B. X 溶液与稀硫酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. X 溶液可能为 Na2CO3 溶液 D. 向 X 溶液中滴加 BaCl2 溶液也会产生白色沉淀 13. 除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂或操作方法中,不正确的是 (　 　 ) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A 铁粉 铜粉 加入过量硫酸铜溶液,过滤、洗涤、干燥 B N2 O2 通过灼热的铜粉 C NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 加入适量 Ca(OH) 2 溶液,过滤 D NaCl 固体 细沙 加入足量水溶解,过滤 14. 在实验室中,某同学为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中,实验过程及实验现象如图所示,结合实验现象判断,以下结论 中正确的是 (　 　 ) A. 滤液中一定不含银离子 B. 滤渣中一定含有三种金属单质 C. 滤液中只含有一种金属阳离子 D. 金属 M 可能是单质铁 15. 现有 NaOH 与 Na2CO3 的固体混合物 9. 3 g,测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23 ∶ 3,在室温下, 该混合物与 50 g 稀硫酸恰好完全反应,所得不饱和溶液的质量为 57. 1 g。 下列有关计算中正确 的是 (　 　 ) A. 反应产生的二氧化碳的质量为 2. 2 g B. 混合物中含有钠元素的质量为 4. 6 g C. 混合物中氢氧化钠和碳酸钠的质量比为 1 ∶ 1 D. 所用硫酸溶液的溶质质量分数为 19. 6% 非选择题部分　 共 60 分 三、非选择题(本题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)(1)按要求从硫酸、盐酸、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠中选择合适的物质,将其 化学式或所含溶质的化学式填写在下列横线上。 ①一种常作干燥剂的氧化物 。 ②一种可以改良酸性土壤的碱 。 ③一种具有挥发性的酸 。 ④一种可以治疗胃酸过多的盐 。 (2)2020 年 9 月 22 日,中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的目 标,即通过各种方式抵消排放 CO2 的量,重新实现碳平衡。 减少化石燃料的使用,开发利用氢能,如 图是利用太阳能制氢的示意图。 6 2023 年章丘区学业水平第一次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 34 — — 35 — — 36 — ①如图,实现了能量之间的相互转化,光伏发电板是将太阳能转变为 (填“化学能”“电能” 之一)。 ②下列符合“碳达峰”“碳中和”这一主题的做法的是 (填选项序号)。 A. 大力植树造林 B. 少开私家车,尽量乘坐公共交通工具 C. 提倡使用一次性木筷就餐 ③为实现“碳达峰”“碳中和”,工业上利用甲烷(CH4)在催化剂的作用下“捕获”二氧化碳,生成 CO 和一种气体单质,以减少碳的排放,该反应的化学方程式为 。 ④碳减排:使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。 单质硼(B)可与物质 X 反应制取氢气, 反应的化学方程式为 2B+6X 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅2B(OH) 3 +3H2 ↑,则 X 的化学式为 ,B(OH) 3 中氢 元素和氧元素的质量比为 。 17. (12 分)2022 年 9 月 20 日,济南轨道交通 8 号线一期工程开工活动成功举办。 建成后对方便市民 出行、促进济南中心城区和东部城区经济社会协同发展具有重要意义。 (1)①如图 1,轻轨列车使用大量铝合金作为原材料,铝合金属于 (填“无机非金 属材料”“有机合成材料”“金属材料”“复合材料”之一)。 ②铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,引燃铝热剂,发生反应生成铁和氧化铝,此反应用于焊接 钢轨,请写出该反应的化学方程式: ,反应类型属于 (填 “化合反应”“分解反应”“置换反应”“复分解反应”之一)。 ③除铝合金外,轻轨列车上还使用了铝镁合金、锰钢、玻璃、塑料等材料,以上材料中, 属于 有机合成材料。 图 1 　 　 　 　 　 图 2 (2)如图 2 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题: ①在 t1 ℃时,C 物质的溶解度为 g。 ②在 t2 ℃ 时,将 40 g A 物质加入 50 g 水中充分溶解后,所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 ③将 t2 ℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降低温度到 t1 ℃时,三种溶液的溶质质量分数由大到小的 关系是 。 ④当 A 物质中含有少量 B 物质时,为了提纯 A 物质,可采用 (填“降温结晶”“蒸发结 晶”之一)的方法,并简述选择该方法的理由: 　 。 18. (12 分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实 验装置时,可重复选择仪器),化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E 　 　 F 试根据题目要求,回答下列问题: (1)以石灰石和稀盐酸为原料,制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置,并 连接仪器。 (提示:挥发出的氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②在制取气体时,必须先进行的操作是 ;在收集二氧化碳 时,进行验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口,若木条 ,则证明已收集满。 ③上述制取二氧化碳的化学方程式为 。 ④若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的质量与之前相比会 (填“增大” “减 小”“不变”之一)。 (2)随着“限塑令”逐步实施,济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。 化学小组的 同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气,并对某种塑料试样的组成元素进行分 析探究(资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素),该化学小组所选仪器按“A→B1 →E→B2 →C→碱 石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2 为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性。 使一定质量的塑料试 样在氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设所有发生的化学反应都充分反应)。 ①请写出仪器 A 中发生反应的化学方程式: 。 ②仪器 E 的大玻璃管中放入的塑料试样,充分燃烧后,测得仪器 B2 的质量增加 3. 6 g,仪器 C 的质 量增加 8. 8 g,则该塑料试样中碳、氢元素的质量比为 (最简整数比)。 ③若装置中没有连接仪器 B1,这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将 (填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 19. (13 分)实验室有两瓶失去标签的白色粉末,已知是食盐和面碱(碳酸钠)中的各一种,小明同学想 利用厨房中现有的物质,用化学方法将他们鉴别出来。 (1)①小明选择的试剂是下列物质中的 (填选项序号之一)。 A. 酱油 B. 花生油 C. 白醋 D. 矿泉水 ②分别取上述两种固体少许于试管中,各滴加①所选溶液,若观察到试管中 (填写现 象),则证明该试管中的物质是面碱。 (2)已知某固体样品 A 可能是 NH4NO3 和 MgCO3 或两者之一,另有一种固体样品 B,其中可能含有 Na2SO4、BaCl2、CuCl2 三种物质中的一种或多种。 按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所 述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象,回答下列问题: ①沉淀 F 的化学式为 。 ②将气体 G 通入紫色石蕊试液,试液变 色。 ③在溶液 D 中,一定存在的阴离子是 (填写离子符号)。 ④写出步骤③中生成沉淀 I 的化学方程式: 。 ⑤在固体样品 B 中,一定不存在的物质是 (填写化学式),得出此结论的理由是 　 　 。 20. (13 分)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法),其生 产流程如图 2: 图 1 　 　 　 　 图 2 (1)①制碱原理为向饱和的 NaCl 溶液中通入足量 NH3 和 CO2 生成 NaHCO3 晶体和 NH4Cl,(NaCl+ NH3 +CO2 +H2O NaHCO3 +NH4Cl);NaHCO3 加热分解即制得纯碱。 请写出 NaHCO3 加热分解 的化学方程式为 。 ②向饱和 NaCl 溶液中通入足量 NH3 和 CO2 后,先析出 NaHCO3 晶体的原因是 (选项填序 号之一)。 A. 溶剂质量减少 B. 相同温度下,NaHCO3 的溶解度小于 NH4Cl C. 相同反应时间,生成 NaHCO3 的质量大于 NH4Cl 的质量 ③向饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳的原因是 　 　 。 (2)工业制取的纯碱样品中常含有少量氯化钠杂质,现取 11 g 该样品将其放入干净的烧杯中,缓缓 滴入溶质质量分数为 7. 3%的稀盐酸,生成气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答 下列问题: ①当滴入稀盐酸溶液 80 g(即图中 A 点)时,烧杯中溶液里含有的阳离子为 (写离子符号)。 ②当滴入稀盐酸溶液 100 g (即图中 B 点) 时,恰好完全反应,纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (计算结果精确至 0. 1% )。 中碳元素的质量为 8. 8 g × ( 1244 × 100% ) = 2. 4 g,故该塑料试样中氧元素的质量为 4. 4 g- 0. 4 g-2. 4 g = 1. 6 g。 ②若没有连接仪器 B1, 则仪器 B2 中增加的水的质量要比实际质量 大,从而使氢元素的质量偏大,则塑料试样 中的氧元素质量就会偏小。 19. (1)①C　 ②白色沉淀 ③CO2 +2NaOH 􀪅􀪅Na2CO3 +H2O (2)①蓝 ②Mg(OH) 2 　 ③Cl、SO2 - 4 ④Ba(NO3) 2 +Na2SO4 􀪅􀪅BaSO4↓+2NaNO3 ⑤FeCl3 　 若样品 B 中含有氯化铁,则溶液 E 中不含氢氧化钠,步骤③中不会生成气体 G 【解析】(1)①A. 氢氧化钠和氢氧化钙溶液 均显碱性,均能使紫色石蕊试液变蓝色,不 能鉴别;B. 硫酸铜与氢氧化钠、氢氧化钙均 能反应生成氢氧化铜沉淀,不能鉴别;C. 碳 酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钾,但不能与氢氧化钠反应,则能鉴 别;D. 氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钙均不能 反应,不能鉴别。 故选 C。 ②氢氧化钠变质 是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠,若产生白色沉淀,则 说明氢氧化钠溶液变质;氢氧化钠变质发生 的化学方程式:CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2CO3 + H2O。 (2)由于镁能与稀硫酸反应生成硫酸 镁和氢气,向样品 A 中加入稀硫酸有气泡产 生,则样品 A 中一定有镁,C 为氢气;向样品 B 中加入氢氧化钠会生成沉淀 F,溶液 D 和 溶液 E 反应会生成气体 G,所以溶液 E 中含 有氢氧化钠,溶液 D 中含有氯化铵,氯化铵 能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水, 则气体 G 为氨气,故样品 A 中还含有氯化 铵。 由于氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢 氧化铁沉淀和氯化钠,则说明样品 B 中一定 不含氯化铁,而硫酸钠能与硝酸钡反应生成 硫酸钡沉淀和硝酸钠,则说明样品 B 中一定 含有硫酸钠和硝酸钡,可能含有氯化钾,则 沉淀 F 为硫酸钡沉淀;由于硫酸镁能与氢氧 化钠反应生成氢氧化镁沉淀,则沉淀Ⅰ为氢 氧化镁。 ① G 为氨气,氨气溶于水形成氨 水,氨水能使紫色石蕊试液变蓝色。 ②沉淀 I 为氢氧化镁,化学式为 Mg(OH) 2。 ③由上 述分析可知,溶液 D 中的溶质为硫酸镁和氯 化铵,则阴离子为 Cl- 和 SO2-4 。 ④步骤②中 硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝 酸钠, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ba(NO3) 2 + Na2SO4 􀪅􀪅BaSO4↓+2NaNO3。 ⑤由上述分 析可知,样品 B 中一定没有氯化铁,原因是 若样品 B 中含有氯化铁,则溶液 E 中不含氢 氧化钠,步骤③中不会生成气体 G。 20. (1)①Fe2O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 ②除去装置中的空气,防止一氧化碳不纯时 加热引起玻璃管炸裂 ③刷漆(合理即可) (2)①Mg2+和 H+ ②设固体粉末中氢氧化镁的质量为 x。 2HCl+Mg(OH) 2 􀪅􀪅MgCl2 +2H2O 73 　 　 58 73 g×10%　 　 x 73 58 = 73 g×10% x 解得 x= 5. 8 g 则固体粉末中 MgCl2 的质量为 20 g-5. 8 g = 14. 2 g 答:固体粉末中 MgCl2 的质量为 14. 2 g。 【解析】(1)①在步骤③中,赤铁矿的主要成 分为氧化铁,一氧化碳在高温条件下能与氧 化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方 程式为 Fe2O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2。 ②一氧 化碳不纯时点燃发生爆炸,则实验前要先通 入一氧化碳,除去装置中的空气,防止一氧 化碳不纯时点燃会发生爆炸。 ③铁与氧气 和水共同接触时会生锈,则减缓钢铁锈蚀的 方法有刷漆、制成合金等。 (2)①由于盐酸 能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水,且由图 可知,B 点前质量增加比较快,B 点后质量增 加比较慢,说明在 B 点时恰好反应,则当滴 入稀盐酸 100 g(即图中 C 点)时,烧杯内溶 液的溶质为氯化镁和盐酸,其中阳离子为镁 离子和氢离子,符号为 Mg2+和 H+。 6 2023 年章丘区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C C C B A D 9 10 11 12 13 14 15 D C AC BCD AD ABC ABD 1. B　 【解析】A. 汽油挥发是物质状态的改变, 没有新物质生成,属于物理变化,不符合题 意;B. 用乙醇汽油做燃料驱动汽车,乙醇燃烧 生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学 变化,符合题意;C. 海水晒盐是物质状态的改 变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —81— 题意;D. 切割大理石做建筑材料,是物质形状 的改变,没有新物质生成,属于物理变化,不 符合题意。 故选 B。 2. A　 【解析】A. 植物秸秆就地焚烧,会引起温 室效应,符合题意;B. 鼓励乘坐公交车出行, 少开私家车,可以减少二氧化碳的排放,减少 温室效应,不符合题意;C. 电池中有重金属, 回收废旧电池,可以防止水、土壤等污染,不 符合题意;D. 煤中含有硫元素,燃烧会生成二 氧化硫引起酸雨,使用燃煤脱硫技术,可以防 止 SO2 污染,不符合题意。 故选 A。 3. C　 【解析】A. 霉变的大米中含有黄曲霉毒 素,洗净后也不能除去,霉变大米洗净后不能 食用,食用会危及人体健康,不符合题意; B. 蒸馏水中不含矿物质,长期饮用会危及人 体健康,不符合题意;C. 氮气化学性质稳定, 食品包装袋中充入氮气延长保质期,不会危 及人体健康,符合题意;D. 甲醛有毒,运输海 鲜时用甲醛浸泡保鲜再将海鲜给人食用会危 及人体健康,不符合题意。 故选 C。 4. C　 【解析】A. 熄灭酒精灯时不能直接用嘴 吹,容易引起爆炸,应该用灯帽盖灭,图示操 作错误;B. 当量取液体读数时,要将量筒平放 在桌面上,读数时视线要与量筒内凹液面最 低处保持水平,图示操作错误;C. 取用药品, 瓶塞倒放,图示操作正确;D. 当用胶头滴管滴 加液体时,要垂直于容器的正上方进行滴加, 不得伸入容器内,也不能接触容器内壁,图示 操作错误。 故选 C。 5. C　 【解析】A. 由原子结构示意图可知,镍原 子的质子数为 28,即核电荷数为 28,选项叙 述正确;B. 由原子结构示意图可知,镍原子的 核外有四个电子层,所以镍元素位于第四周 期,选项叙述正确;C. 在原子中,质子数 = 核 外电子数,选项叙述错误;D. 由原子结构示意 图可知,镍原子的最外层有 2 个电子,少于 4 个,在化学反应中易失去最外层的电子,选 项叙述正确。 故选 C。 6. B　 【解析】铁与氧气和水同时接触会生锈, 汽车表面喷涂油漆,隔绝了铁与氧气和水的 接触,可以防止钢铁的锈蚀,A 正确;紫外线 杀菌消毒得到的饮用水仍含有可溶性杂质, 所以紫外线杀菌消毒得到的饮用水是混合 物,B 不正确;小苏打能与胃液中的盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳;小苏打受热分解 生成碳酸钠、水和二氧化碳。 因此,小苏打可 用于治疗胃酸过多或烘焙蛋糕,C 正确;煤在 氧气不充足的条件下燃烧会生成有毒的一氧 化碳,室内点煤炉,烟囱通畅可以防止煤气中 毒,D 正确。 故选 B。 7. A　 【解析】A. 夏天汽车轮胎爆炸,是由于夏 天温度升高,气体热胀冷缩,轮胎内气体分子 间的间距变大,故选项错误;B. 缉毒犬能根据 气味发现毒品,是因为分子在不断地运动,所 以缉毒犬才可以闻到气味,故选项正确;C. 品 红在热水中比在冷水中扩散得快,是因为温 度越高,分子运动速率越快,故选项正确; D. 氢气在氧气中燃烧生成水,发生了化学变 化,在化学变化中氢分子和氧分子分为氢原 子和氧原子,氢原子和氧原子又重新结合成 新的水分子,故选项正确。 故选 A。 8. D　 【解析】A. 铁锈主要成分是氧化铁,稀盐 酸能与 Fe2O3 反应,生成氯化铁和水,可用于 除铁锈,故不符合题意;B. 干冰升华时能吸 热,水蒸气遇冷液化成小液滴,形成云雾,可 用于制造舞台上的云雾,不符合题意;C. 氢气 具有可燃性,氢气与氧气燃烧后的产物为水, 可用作清洁燃料,故不符合题意;D. 稀有气体 通电可以发出不同颜色的光,可制成多种用 途的电光源,故符合题意。 故选 D。 9. D　 【解析】A. 在实验 A 中,红磷熄灭后,应使 瓶内的温度降至室温再打开弹簧夹,否则测 得的氧气体积偏小,故选项说法错误;B. 在实 验 B 中,a 端连接负极,收集到的气体为氢 气,不能使带火星的木条复燃,故选项说法错 误;C. 实验 A 能证明氧气的体积约占空气体 积的五分之一,故选项说法错误;D. 实验 B 生 成氧气和氢气,根据质量守恒定律能证明水 是由氢元素和氧元素组成的,故选项说法正 确。 故选 D。 10. C　 【解析】A. 有机物均含有碳元素,但含有 碳元素的物质不一定是有机物,如碳的氧化 物、碳酸盐、碳酸等物质虽含碳元素,但其性 质与无机物类似,因此它们属于无机物,故 该选项说法不正确;B. 常温下碱溶液的 pH 大于 7,但 pH 大于 7 的溶液不一定是碱的溶 液,例如碳酸钠溶液的 pH 大于 7,显碱性, 但是属于盐溶液,故该选项说法不正确; C. 单质是由一种元素组成的纯净物,所以由 一种元素组成的纯净物一定是单质,故该选 项说法正确;D. 酸能和某些金属反应放出气 体,但是能和酸反应生成气体的物质不一定 是金属,也可能是碳酸盐,故该选项说法不 正确。 故选 C。 11. AC　 【解析】A. 由图可知,二氧化碳和氢气 在催化剂作用下生成甲醇和水,该反应的化 学方程式为 CO2 +3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+H2O, 所以参加反应的甲和乙的分子个数比 1 ∶3, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —91— 正确;B. 由图可知,反应前后分子的种类发 生改变,原子的种类没有改变,错误;C. 由图 可知,乙为氢气,其中氢元素的化合价为零, 生成物均为化合物,其中氢元素的化合价为 +1,反应前后氢元素的化合价升高,反应物 甲(CO2) 中氧元素化合价为 - 2,生成物丙 (CH3OH)中氧元素化合价为- 2,生成物水 (H2O)中氧元素显- 2 价,反应前后氧元素 的化合价不变,正确;D. 由图可知,该反应的 生成物是两种化合物,不符合置换反应的特 点,不属于置换反应,错误。 故选 AC。 12. BCD　 【解析】A. 向无色溶液 X 中加入酚酞 试液,溶液变红,说明溶液 X 呈碱性,能使紫 色石蕊试液变蓝,说法不正确;B. 向无色溶 液 X 中加入 Ca(NO3)溶液,产生白色沉淀, 说明该沉淀是碳酸钙,可知 X 是碳酸盐,碳 酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳,二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊,说法正确;C. 由上 面分析可知,X 是碳酸盐,X 溶液可能为 Na2CO3 溶液,说法正确;D. X 是碳酸盐,X 溶液中含有碳酸根离子,与 BaCl2 溶液中的 钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀,则向 X 溶 液中滴加 BaCl2 溶液会产生白色沉淀,说法 正确。 故选 BCD。 13. AD　 【解析】A. 铁粉能与过量硫酸铜溶液反 应生成硫酸亚铁溶液和铜,混合物加入过量 硫酸铜溶液,过滤、洗涤、干燥,最后得到的 是铜,不是铁,不符合除杂原则,故错误; B. 铜在加热时,不能与氮气反应,但能与氧 气反应生成氧化铜,混合物通过灼热的铜粉 能除去氧气,且不引入新的杂质,符合除杂 原则,故正确;C. Ca(OH) 2 溶液和 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,向混 合物中加入适量 Ca(OH) 2 溶液,过滤,最后 得到 NaOH 溶液,能除去 Na2CO3,且不引入 新的杂质,符合除杂原则,故正确;D. NaCl 溶于水,细沙不溶于水,向混合物中加入足 量的水溶解,过滤,最后得到的是 NaCl 溶 液,而不是 NaCl 固体,故错误。 故选 AD。 14. ABC　 【解析】A. 向滤液中滴加稀盐酸无沉 淀生成,说明滤液中一定没有银离子,正确; B. 分析可知,滤渣中一定含有银、铜、多余的 M 三种金属单质,正确;C. 分析可知,滤液中 只有金属 M 的阳离子一种阳离子,正确; D. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯 化亚铁溶液为浅绿色,错误。 故选 ABC。 15. ABD　 【解析】A. 根据质量守恒定律可知,反 应产生的二氧化碳的质量为 9. 3 g + 50 g - 57. 1 g = 2. 2 g,正确;B. 由 A 可知,二氧化碳 中碳元素的质量为 2. 2 g×12 44 = 0. 6 g,NaOH 与 Na2CO3 的固体混合物中钠元素与碳元素 的质量比为 23 ∶ 3,则混合物中含有钠元素 的质量为 0. 6 g×23 3 = 4. 6 g,正确;C. 设固体 混合物中 Na2CO3 的质量为 x,与 Na2CO3 反 应的 H2SO4 的质量为 y,生成的 Na2SO4 的质 量为 z。 Na2CO3 +H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 +H2O+CO2↑ 106 98 142 44 x y z 2. 2 g 106 44 = x 2. 2 g 　 98 44 = y 2. 2 g 　 142 44 = z 2. 2 g x= 5. 3 g,y= 4. 9 g,z= 7. 1 g 则混合物中 NaOH 的质量为 9. 3 g-5. 3 g = 4 g,即混合物中 NaOH 与 Na2CO3 的质量比 为(4 g) ∶ (5. 3 g)= 4 ∶ 5. 3,错误;D. 设与 NaOH 反应的 H2SO4 的质量为 a。 2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 +2H2O 80 98 4 g a 80 98 = 4 g a a= 4. 9 g 所用硫酸溶液的溶质质量分数为 4. 9 g+4. 9 g 50 g ×100% =19. 6%,正确。 故选 ABD。 16. (1)①CaO　 ②Ca(OH) 2 　 ③HCl ④NaHCO3 (2)①电能　 ②AB ③CH4 +CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2CO+2H2 ④H2O　 1 ∶ 16 【解析】(1)①氧化钙由两种元素组成,且其 中一种元素是氧元素,属于氧化物,能与水 反应,具有吸水性,可以作干燥剂,则一种常 作干燥 剂 的 氧 化 物 是 氧 化 钙, 化 学 式 是 CaO。 ②氢氧化钙由金属离子和氢氧根离子 构成,属于碱,常用于改良酸性土壤,则一种 可以改良酸性土壤的碱是氢氧化钙,化学式 是 Ca(OH) 2。 ③盐酸具有挥发性,则一种具 有挥发性的酸是盐酸,其所含溶质的化学式 是 HCl。 ④胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢 钠由金属离子和酸根离子构成,属于盐,能 与盐酸反应,则一种可以治疗胃酸过多的盐 是碳酸氢钠,化学式是 NaHCO3。 (2)①利用 太阳能制氢,是将太阳能转化为化学能,而光 伏发电板是将太阳能转变为电能。 ②A. 大力 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —02— 植树造林,有利于“捕获”二氧化碳,减少碳 排放,符合题意;B. 少开私家车,尽量乘坐公 共交通工具,有利于减少碳排放,符合题意; C. 提倡使用一次性木筷就餐,会砍伐大量树 木,不利于树木“捕获”二氧化碳,不符合题 意。 故选 AB。 ③依据化学反应前后,元素 的种类不变,则甲烷(CH4)在催化剂的作用 下“捕获”二氧化碳,生成 CO 和一种气体单 质,可确定该气体单质为氢气,反应的化学 方程式为 CH4 +CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2CO+2H2;④反 应前反应物中含有 2 个 B 原子,反应后含有 2 个 B 原子,6 个 O 原子,12 个 H 原子,则 6X 中含有 6 个 O,12 个 H,则 1 个 X 分子中 含有 1 个氧原子和 2 个氢原子,故化学式是 H2O;B(OH) 3 中氢元素和氧元素的质量比 为(1×3) ∶(16×3)= 1 ∶16。 17. (1)①金属材料 ②2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+Al2O3 　 置换反应 ③塑料 (2)①43　 ②3 ∶ 5　 ③B>A>C ④降温结晶 　 A 物质的溶解度受温度影响 较大,B 物质的溶解度受温度影响较小 【解析】 (1) ①轻轨列车使用大量铝合金作 为原材料,铝合金属于金属材料。 ②铝热剂 是铝粉和氧化铁粉末的混合物,引燃铝热 剂,发生反应生成铁和氧化铝,此反应的化 学方程式为 2Al +Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe +Al2O3,反 应类型属于置换反应。 ③铝镁合金、锰钢、 玻璃、塑料等材料,塑料属于有机合成材料, 铝镁合金、锰钢属于金属材料,玻璃属于无 机非金属材料。 (2) ①在 t1 ℃ 时,C 物质的 溶解度为 43 g。 ②在 t2 ℃ 时,A 物质的溶解 度为 60 g,所以 50 g 水中溶解 30 g 固体 A 就达到饱和,将 40 g A 物质加入 50 g 水中充 分溶解后,A 物质只能溶解 30 g,所得溶液 中溶质和溶剂的质量比为 30 ∶ 50 = 3 ∶ 5。 ③将 t2 ℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降 低温度到 t1 ℃时,根据溶解度曲线变化趋势 可知 A 物质为饱和溶液,B、C 两种物质为不 饱和溶液,饱和溶液的溶解度越大,溶质质 量分数越大,在 t2 ℃时,B 物质的溶解度大于 C 物质,在 t1 ℃ 时,A 物质的溶解度大于在 t2 ℃时 C 物质的溶解度,小于 t2 ℃ 时 B 物质 的溶解度,B、C 两种物质降温后溶质质量和 溶剂质量均不变,溶质质量分数也不变,所 以在 t1 ℃时,三种溶液的溶质质量分数由大 到小的关系是 B>A>C。 ④当 A 物质中含有 少量 B 物质时,A 物质的溶解度受温度影响 较大,且随着温度的降低而减小,B 物质的 溶解度受温度影响较小,且随着温度的降低 而增大,所以为了提纯 A 物质,可采用降温 结晶的方法。 18. (1)①ADBF ②连接实验装置,并检查装置气密性　 熄灭 ③CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ ④增大 (2)①2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2↑ ②6 ∶ 1　 ③偏大 【解析】 (1) ①实验室用石灰石和稀盐酸制 取二氧化碳气体,由于盐酸具有挥发性,且 其中含有水,会使制得的二氧化碳中混有少 量的氯化氢气体和水蒸气,在除杂和干燥过 程中,为了防止气体带出除杂试剂中的水蒸 气,应先除杂再干燥,故组装仪器时先用盛 有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢 气体,再用盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸 气,最后用向上排空气法收集二氧化碳气 体,故仪器的连接顺序为 ADBF。 ②在制取 气体的实验中,为防止装置漏气导致收集不 到气体,实验时应先连接实验装置并检查装 置气密性,确认装置气密性良好后,再装药 品进行实验;二氧化碳气体既不支持燃烧, 也不能燃烧,验满时可以将燃着的木条放在 集气瓶瓶口,若木条熄灭,则证明二氧化碳 已收集满。 ③实验室用石灰石与稀盐酸反 应制取二氧化碳,石灰石中的碳酸钙与稀盐 酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化 碳气体,反应的化学方程式为 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O +CO2 ↑。 ④氢氧化钠能够 吸收二氧化碳,反应生成碳酸钠和水,由质 量守恒定律可知,若将二氧化碳通入氢氧化 钠溶液中,反应后溶液的质量与之前相比会 增大。 (2)①装置 A 中过氧化氢在二氧化锰 作催化剂的条件下,反应生成水和氧气,化 学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O +O2 ↑。 ②由 实验装置图可知仪器 B2 增加的质量是燃烧 生成水的质量,仪器 C 增加的质量为燃烧生 成二氧化碳的质量,化学反应前后元素的种 类和质量都不变。 该塑料试样中氢元素的 质量即水中氢元素的质量,即 3. 6 g× ( 218 × 100% ) = 0. 4 g,该塑料试样中碳元素的质 量即二氧化碳中碳元素的质量,即 8. 8 g × ( 1244×100% ) = 2. 4 g,故该塑料试样中碳、氢 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —12— 元素的质量比为 2. 4 g ∶ 0. 4 g = 6 ∶ 1。 ③装 置 B1 的作用是除去氧气中混有的水蒸气,若 装置中没有连接仪器 B1,则仪器 B2 测得燃烧 生成水的质量会偏大,这样测算出的该塑料 试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大。 19. (1)①C　 ②有气泡产生 (2)①BaSO4 　 ②蓝　 ③SO2 - 4 、NO - 3 ④MgSO4 +2NaOH 􀪅􀪅Na2SO4 +Mg(OH) 2↓ ⑤CuCl2 　 若样品 B 中存在 CuCl2,溶液 E 中 就不会有 NaOH,步骤③就不会反应生成气 体 G 【解析】(1) ①将酱油、花生油、矿泉水加入 食盐和面碱中都无明显变化,无法区分食盐 和面碱,白醋中含有醋酸,能与碳酸盐反应 生成二氧化碳气体,故将白醋加入食盐中无 明显变化,但将白醋加入面碱中会有气泡产 生,小明选择的试剂是白醋。 故选 C。 ②白 醋与食盐不反应,在食盐中加入白醋无明显 现象,碳酸钠能与醋酸反应生成二氧化碳气 体,在面碱中加入白醋会有气泡产生,故若 观察到试管中有气泡产生,则可证明该物质 是面碱。 (2)碳酸盐能与酸反应生成二氧化 碳气体,向样品 A 中加入稀硫酸产生气体 C,可知样品 A 中一定含有碳酸镁,溶液 D 中一定有反应生成的硫酸镁;溶液 D 和溶 液 E 混合后充分反应产生气体 G,说明溶液 D 中还含有硝酸铵,且溶液 E 中一定含有氢 氧化钠,溶液 B 中一定没有能与氢氧化钠反 应的物质,即没有氯化铜,又因为样品 B 中 加入氢氧化钠溶液出现沉淀 F,而氢氧化钠 未参与反应,故样品 B 为硫酸钠和氯化钡的 混合物,沉淀 F 为硫酸钡,溶液 E 中的溶质 为氢氧化钠和氯化钠,气体 G 为氨气,溶液 H 中的溶质为硫酸钠、硝酸钠、氯化钠,沉淀 I 为氢氧化镁。 ①样品 B 为硫酸钠和氯化钡 的混合物,加入氢氧化钠溶液后硫酸钠与氯 化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,故沉淀 F 为硫酸钡,化学式为 BaSO4。 ②溶液 D 与 溶液 E 混合后,溶液 D 中的硝酸铵与溶液 E 中的氢氧化钠反应生成氨气,氨气溶于水形 成氨水显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝。 ③ 在溶液 D 中,一定含有硝酸铵和硫酸镁,其 中阴离子为硝酸根离子和硫酸根离子,离子 符号为 NO-3、SO2 - 4 。 ④步骤③溶液 E 中的氢 氧化钠与溶液 D 中的硫酸镁反应生成硫酸 钠和氢氧化镁沉淀,反应的化学方程式为 MgSO4 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2SO4 + Mg(OH) 2 ↓。 ⑤由上述分析可知样品 B 中一定没有能与 氢氧化钠反应的物质,即没有氯化铜,化学 式为 CuCl2。 20. (1)①2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3 +H2O+CO2↑ ②B ③氨气溶于水后,溶液呈碱性,而二氧化碳 是酸性气体,先通入氨气能溶解更多二氧化 碳,提高利用率 (2)①Na+ 　 ②96. 4% 【解析】 (1) ① NaHCO3 加热分解即制得纯 碱、水和二氧化碳,化学方程式为 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3 +H2O+CO2↑。 ②由于相同温度 下,NaHCO3 的溶解度小于 NH4Cl,所以向饱 和 NaCl 溶液中通入足量 NH3 和 CO2 后,先 析出 NaHCO3 晶体。 故选 B。 ③由于氨气溶 于水后,溶液呈碱性,而二氧化碳是酸性气 体,所以先通氨气能溶解更多二氧化碳,提 高利用率,所以向饱和食盐水中要先通入氨 气再通二氧化碳。 (2)①稀盐酸与碳酸钠反 应生成氯化钠、水和二氧化碳。 所以当滴入 稀盐酸溶液 80 g(即图中 A 点)时,烧杯中溶 液里含有的溶质为氯化钠和碳酸钠,所以烧 杯中溶液里含有的阳离子为钠离子,符号 为 Na+。 ②设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x　 100 g×7. 3% 106 73 = x 100 g×7. 3% 　 x= 10. 6 g 则纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 10. 6 g 11 g ×100% ≈96. 4% 。 7 2023 年平阴县学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 A D B D C B D B 9 10 11 12 13 14 15 D C BD BCD ABD ACD ABD 1. A　 【解析】A. 冰雪融化是物质的状态发生变 化,没有新物质生成,属于物理变化,符合题 意;B. 木材燃烧,有新物质生成,属于化学变 化,不符合题意;C. 陶瓷烧制是泥土在高温下 反应生成新的物质,属于化学变化,不符合题 意;D. 面包发霉属于食物腐败,有新物质生 成,属于化学变化,不符合题意。 故选 A。 2. D　 【解析】节约用纸,绿色出行,有利于环境 保护,故选项 A 不符合题意;节约用水,保泉 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —22—