3.2021年济南市初中学业水平考试（三）-2021年山东省济南市中考真题化学试题

— 13 — — 14 — — 15 — 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 Mg-24　 Al-27　 Si-28　 P-31 S-32　 Cl-35. 5　 K-39　 Ca-40　 Mn-55　 Fe-56　 Cu-64　 Zn-65　 Ag-108　 Ba-137　 Au-197 选择题部分　 共 50 分 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 物质世界充满了变化。 下列过程中,发生了化学变化的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 A. 玉石雕琢 B. 丝线织锦 C. 葡萄制酒 D. 瓷盘破碎 2. 保护环境是我们每个公民的义务。 下列做法中,不利于保护环境的是 (　 　 ) A. 回收废旧电池 B. 倡导绿色出行 C. 减少农药使用 D. 发展露天烧烤 3. “珍爱生命,关注健康。”从健康角度考虑,下列观点中,不合理的是 (　 　 ) A. 大量摄入食品添加剂会危害健康 B. 吸毒可使人产生对毒品的依赖性 C. 霉变大米洗净后可以放心食用 D. 大量摄入可溶性钡盐会导致中毒 4. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。 下列有关实验操作的说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 给试管中的液体加热时,试管口不可对着自己或他人 B. 实验室用 CO 还原 Fe2O3 时,应先通入 CO 气体,然后用酒精喷灯加热 C. 测定某溶液的 pH 时,应先用蒸馏水将 pH 试纸润湿,再进行测定 D. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 5. 如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。 下列有关两种粒子的说法中,合理的是 (　 　 ) 甲 　 　 　 　 　 　 　 乙 A. 甲、乙两种粒子都不显电性 B. 乙粒子在化学反应中易失去电子 C. 甲粒子是金属阳离子 D. 甲、乙两种粒子不能结合成化合物 6. 形成化学观念是化学学习的任务之一。 下列有关叙述中,不正确的是 (　 　 ) A. 纯碱和烧碱都属于碱类物质 B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C. 氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成的 D. 化学反应前后,各元素的质量保持不变 7. 化学与生产生活密切相关。 下列有关说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 熟石灰可用于中和土壤的酸性 B. 适量补钙有利于防治骨质疏松 C. 硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液 D. 室内洒水可防止一氧化碳中毒 8. 将白色硫酸铜粉末状晶体(CuSO4)加入盛有 100 mL 60 ℃热水的烧杯中,直至不能继续溶解为止,得 到一定温度下的蓝色溶液 M,即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)N 悬垂于烧杯中的硫酸 铜溶液 M 中(如下图所示),自然冷却至室温,观察现象(已知:硫酸铜的溶解度随温度的降低而减 小)。 下列有关该实验的描述中,不合理的是 (　 　 ) A. 一定温度下,蓝色溶液 M 是硫酸铜的饱和溶液 B. 随着温度的降低,硫酸铜溶液的质量不断增大 C. 随着温度的降低,溶液中溶质硫酸铜的质量逐渐减少 D. 在降温过程中,小块硫酸铜晶体 N 逐渐变大 9. 下列有关燃烧的说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 通常状况下可燃物有自身的着火点 B. 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 C. 可燃物燃烧时一定都是发生化合反应 D. 可燃物与氧气的接触面积越大燃烧就越剧烈 10. 下列有关化学规律的说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 任何纯净物都有固定的组成 B. 利用化学反应能改变原子的种类和质量 C. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 D. 在化学反应前后催化剂本身的质量不变 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项 符合题目的要求,全部选对得 4 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分) 11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质),下列有关该 反应的说法中,正确的是 (　 　 ) A. x 的数值为 4 B. 反应前后氧元素的化合价不变 C. 物质甲和丙都属于有机物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 1 ∶1 12. 已知某无色溶液 X 是 NaOH 溶液和稀硫酸两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、NH4Cl 溶液三种溶液中的各一种。 取三等份无色溶液 X,分别向其中加入适量的甲、 乙、丙三种试剂,产生的现象如下表所示。 则依据实验现象做出的下列推断中,合理的是 (　 　 ) 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀 A. 溶液 X 一定是 NaOH 溶液 B. 溶液 X 一定是稀硫酸 C. 乙一定是 NH4Cl 溶液 D. 丙一定是 Na2CO3 溶液 13. 为除去下列物质中混有的少量杂质,所采用的相应除杂质方案中,正确的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 除杂质方案 A O2 N2 将气体通过足量的、灼热的铜粉 B NaNO3 溶液 Na2SO4 加入过量的 Ba(NO3) 2 溶液,过滤 C FeCl2 溶液 HCl 加入过量铁粉,过滤 D NaCl 固体 CaCO3 加入足量水溶解,过滤,蒸发结晶,干燥 14. 某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物 a g 加入一定量的 Cu(NO3) 2 溶液中,充分反应后过 滤,得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣,在滤渣中加入稀盐酸,有气泡冒出。 下列有关说法 中,不合理的是 (　 　 ) A. 滤液一定是无色溶液 B. 滤液中一定含有 Ag+、Zn2+ C. 滤渣的质量一定大于 a g D. 滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌 15. 向 100 g 含有 HCl 和 CuCl2 两种溶质的混合溶液中,逐滴加入 100 g 溶质质量分数为 20% 的 NaOH 溶液并振荡,恰好完全反应,一定温度下,得到沉淀 N 和 190. 2 g 不饱和溶液 M。 下列有关说法中, 正确的是 (　 　 ) A. 沉淀 N 的质量为 9. 8 g B. 原混合溶液中 CuCl2 的质量为 13. 5 g C. 反应后生成水的质量为 9 g D. 原混合溶液中氯元素的质量为 17. 75 g 非选择题部分　 共 50 分 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 50 分) 16. (10 分)(1)按要求从氢氧化钾、氯化锌、氧化镁、氢气中选取合适的物质,将其化学式填写在下列 横线上。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ①一种可燃性气体 。 ②一种金属氧化物 。 ③一种可溶性的碱 。 ④一种可溶性的盐 。 (2)秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念,坚持绿色发展,保护生态环境,已成为全社会共识。 试回答下列问题: ①《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》自 2021 年 5 月 1 日起全面施行。 生活垃圾分为可回收 物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。 下列各项中,属于有害垃圾的是 (填选项序号 之一)。 A. 废纸旧报 B. 废杀虫剂 C. 瓜皮果核 D. 废旧钢材 ②水与人类的生产生活联系密切。 在水中,氢元素与氧元素的质量之比为 (填最简整数 比);液态水变成水蒸气的过程中,水分子的运动速率 (填“增大”“减小”“不变”之一)。 ③积极应对气候变化,展现大国担当,中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现 “碳中和”的国家目标。 “碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。 有研究表明,当前全球每年人为向大气中 3 2021 年济南市初中学业水平考试 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 16 — — 17 — — 18 — 排放二氧化碳 420 亿吨,在这些二氧化碳中含碳元素的质量约为 (计算结果精确至 0. 1)亿吨。 “碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧 化碳量达到平衡。 对于自然界中绿色植物吸收二氧化碳的过程,下列有关说法 中,不合理的是 (填选项序号之一)。 A. 该过程中发生了光合作用 B. 该过程中没有能量的转化 C. 该过程中有碳水化合物生成 D. 该过程中有氧气放出 ④开发和利用新能源,有利于生态环境保护。 氢氧燃料电池已得到广泛应用,在这种电池中,氢气 和氧气通过化学反应生成水。 下列有关说法中,不合理的是 (填选项序号之一)。 A. 氢气和氧气发生了化合反应 B. 该电池的使用过程中化学能转化为电能 C. 该电池反应生成的水不污染环境 D. 当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低 17. (10 分)(1)“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品(月壤),“天问一号”探测 器着陆火星,这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。 试回答下列 问题: ①经检测知,月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质,该月球样品属于 (填“纯净物”“混合物”之一)。 ②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦 3(He-3)。 一个氦 3 原子的原子核内含有 2 个质子和 1 个中子,其原子结构示意图如右图所示,试从原子结构的角度说明,稀有气体氦 3 化学性 质稳定的原因是 　 　 。 ③火星表面呈黄褐色,是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁(Fe2O3 )等物质。 三氧化二铁中铁 元素的质量分数为 (计算结果精确至 1% )。 (2)海洋是人类的巨大资源宝库,从海水中可以得到重要的化工原料 NaCl 和 KCl。 NaCl 和 KCl 的 溶解度曲线如图所示,试回答下列问题: ①在 ℃时,NaCl 和 KCl 的溶解度相等。 ②在 t2 ℃时,将 30 g KCl 固体加入 50 g 水中,用玻璃棒充分搅拌后,所得溶液中溶质与溶剂的质量 之比为 (填最简整数比)。 ③在 t2 ℃时,各取 NaCl 和 KCl 固体 a g,分别加水至固体刚好完全溶解,配制成饱和溶液,然后降温 至 t1 ℃ ,此时所得 NaCl 饱和溶液的质量 (填“小于” “等于” “大于”之一) KCl 饱和溶液 的质量。 18. (10 分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实 验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题: (1)若以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设 计实验装置,连接仪器。 (提示:盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为 　 。 ③用仪器 F 收集二氧化碳气体时,检验二氧化碳已收集满的方法:将燃着的木条放在集气瓶 (填“瓶口”“瓶内”之一),若木条火焰 ,则证明二氧化碳已收集满。 (2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气,并对某种塑料试样的组成 进行分析探究实验(资料显示该塑料只含 C、H 两种元素),所选仪器按“A→B1 →E→B2 →C→碱石 灰干燥管”的顺序连接(B1、B2 为浓硫酸洗气瓶),检查装置气密性,然后进行实验。 使 W g 该塑料 试样碎屑在充足的氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据。 (假设发生的化学反应都充 分反应) ①在该装置中,洗气瓶 C 的作用是 。 ②W g 该塑料试样充分燃烧后,测得仪器 B2 质量增加 a g,则该塑料试样中含碳元素的质量为 (结果用代数式表示)g。 19. (10 分)(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末,已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种,小明 和小刚想用化学方法确定各是哪种物质,并进行了实验探究。 ①小明各取少量两种红色粉末,分别加入 A、B 两支试管中,分别滴加适量稀盐酸,振荡,观察到 A 试管中的红色粉末逐渐溶解,形成黄色溶液,B 试管中无明显现象。 则 A 试管中加入的红色粉末是 (填化学式)。 ②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂,也成功鉴别了上述两种红色粉末。 则小刚所选的试剂 是 (填选项序号之一)。 A. 水 B. NaCl 溶液 C. AgNO3 溶液 D. NaOH 溶液 (2)已知某无色溶液 A 中的溶质可能是 NaNO3 和 Na2CO3 或两者之一,另有一种无色溶液 B,其中 的溶质可能是 MgCl2 和 MgSO4 或两者之一。 按如图所示进行实验探究,实验现象如图中所述。 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: ①气体 C 的化学式为 ,沉淀 H 的化学式为 。 ②在滤液 G 中,一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ③写出步骤Ⅱ中生成沉淀 F 的化学方程式: 　 。 20. (10 分)硫酸是化学实验室中常用的试剂,也是重要的化工原料。 试回答下列问题: (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上 3% ~ 5% 的 (填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一)溶液,以防灼伤皮肤。 (2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下: H2SO4SO3SO2S（单质） 氧气、点燃 步骤① 氧气、催化剂、加热 步骤② 水 步骤③ 在 S、SO2、SO3、H2SO4 四种物质中,硫元素的化合价表现为+4 价的物质是 (填化学式)。 写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式: 　 。 (3)现取 100 g 稀硫酸倒入烧杯中,慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为 10% 的 BaCl2 溶液,反应过 程中产生沉淀的质量与所加入 BaCl2 溶液的质量关系如下图所示。 试回答: ①当加入 BaCl2 溶液 200 g 时(即图中 A 点),烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是 (填 离子符号)。 ②当加入 BaCl2 溶液 416 g 时(即图中 B 点),恰好完全反应,试通过计算求产生沉淀的总质量。 (计算结果精确至 0. 1 g) 无明显现象,无法鉴别,故 B 不符合题意;碳 酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 和氢氧化钠,碳酸钠与氢氧化钠不反应,可 以鉴 别, 故 C 符 合 题 意; NaOH 溶 液 和 Ca(OH) 2 溶液都不与 NaCl 溶液反应,无法 鉴别,故 D 不符合题意。 故选 C。 (2)①因 为硫酸铵与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色 沉淀、氨气和水,所以无色气体 B 的化学式 为 NH3。 ②因为碳酸钙与氯化氢反应生成 氯化钙、水和二氧化碳,所以无色气体 E 的 化学式为 CO2。 ③根据图中反应现象和①、 ②问可知,白色沉淀 G 的化学式为 BaSO4。 ④根据上述实验现象推断,在固体混合物 A 里,上述四种物质中,硫酸铜溶于水为蓝色 溶液,肯定不存在的物质是 CuSO4;根据产 生的无色气体 B(氨气)和 E(二氧化碳)推 断出肯定存在的物质是(NH4) 2SO4、CaCO3。 20. (1)①A　 ②Fe+CuCl2 􀪅􀪅FeCl2 +Cu ③有气泡冒出(合理即可) (2)①Cl- ②解:BaCl2 溶液中溶质质量 = 104 g×10% = 10. 4 g。 设该固体混合物中 Na2CO3 的质量为 x。 Na2CO3 +BaCl2 􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl 106 208 x 10. 4 g 106 208 = x 10. 4 g x= 5. 3 g 答:10 g 该固体混合物中Na2CO3 的质量为5.3 g。 【解析】 (1) ①金属活动性越弱,越容易冶 炼,人类也就越早利用。 依据化学史可知, 商朝就使用铜合金,春秋时期开始使用铁合 金,近代才使用铝合金,则这三种合金被广 泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应 是铜合金→铁合金→铝合金,故 A 符合题 意。 故选 A。 ②铁与氯化铜反应生成氯化 亚铁和铜,反应的化学方程式为 Fe + CuCl2 􀪅􀪅FeCl2 +Cu。 ③根据金属活动性顺序可 知,铜的活动性在氢后,锌的活动性在氢前, 锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,而铜 不能,故将黄铜置于稀盐酸中,能观察到的 明显现象是有气泡冒出。 (2)①根据分析, 图中 A 点时,碳酸钠和氯化钡恰好完全反 应,生成碳酸钡沉淀和氯化钠,烧杯中溶液 里存在钠离子、氢氧根离子、氯离子;图中 B 点时,加入的氯化钡过量了,烧杯中溶液里 存在钠离子、氢氧根离子、氯离子、钡离子, 故存在的酸根阴离子是 Cl-。 3 2021 年济南市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C D C C A A D B 9 10 11 12 13 14 15 C B AD BC CD BC ABD 1. C　 【解析】玉石雕琢、丝线织锦、瓷盘破碎的 过程中都没有新物质生成,属于物理变化,故 A、B、D 不符合题意;葡萄制酒的过程中有新 物质乙醇生成,属于化学变化,故 C 符合题 意。 故选 C。 2. D　 【解析】发展露天烧烤会产生大量的有害 气体和烟尘,降低空气质量,不利于保护环 境,故 D 符合题意。 故选 D。 3. C　 【解析】霉变大米中含有对人体有害的黄 曲霉毒素,即使洗净也不能去除,故 C 观点不 合理,符合题意。 故选 C。 4. C　 【解析】测定溶液的 pH 时,如果先用蒸馏 水将 pH 试纸润湿,会使滴在 pH 试纸上的待 测溶液被稀释,导致测出的 pH 不准确,故 C 说法不合理。 故选 C。 5. A　 【解析】由甲、乙两种粒子的结构示意图 可知,甲、乙两种粒子的核内质子数 = 核外电 子数,两者都不显电性,故 A 说法合理;乙粒 子的最外层电子数为 7,大于 4,在化学反应 中易得到一个电子形成阴离子,故 B 说法不 合理;甲粒子的核内质子数等于核外电子数, 属于原子,故 C 说法不合理;甲粒子的原子序 数= 核内质子数 = 12,为镁原子,其最外层电 子数为 2,易失去两个电子形成 Mg2+,乙粒子 的原子序数 = 核内质子数 = 17,为氯原子,其 最外层电子数为 7,易得到一个电子形成 Cl-, 两者结合可得到化合物 MgCl2,故 D 说法不合 理。 故选 A。 6. A　 【解析】纯碱的主要成分是 Na2CO3,属于 盐,烧碱是 NaOH 的俗称,属于碱,故 A 错误, 符合题意。 故选 A。 7. D　 【解析】CO 难溶于水,室内洒水不能防止 CO 中毒,故 D 说法不合理,符合题意。 故 选 D。 8. B　 【解析】随着温度的降低,CuSO4 的溶解度 降低,CuSO4 不断从溶液中析出,导致 CuSO4 溶液的质量不断减小,直至温度降至室温,故 B 描述不合理。 故选 B。 9. C　 【解析】可燃物燃烧时不一定都是发生化 合反应,如乙醇燃烧“C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 + 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —8— 3H2O”就不属于化合反应,故 C 说法不合理, 符合题意。 故选 C。 10. B　 【解析】由质量守恒定律可知,化学反应 前后原子的种类和质量都不发生改变,故 B 错误,符合题意。 故选 B。 11. AD　 【解析】由反应的微观模拟示意图可 知,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2CH4 + O2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅2CO+4H2。 由化学方程式可知,x= 4,故 A 正确;反应前 O2 中氧元素的化合价 为 0,反应后 CO 中氧元素的化合价为-2,即 反应前后氧元素的化合价发生变化,故 B 错 误;物质甲为 CH4,属于有机物,物质丙为 CO,属于无机物,故 C 错误;甲为 CH4,其相 对分子质量为 12+1×4 = 16,乙为 O2,其相对 分子质量为 16×2 = 32,由化学方程式可得, 参加反应的甲和乙的质量比为(16×2) ∶32 = 1 ∶1,故 D 正确。 故选 AD。 12. BC　 【解析】由表可知,向 X 溶液中加入试 剂丙会产生沉淀,X 和试剂丙的组合中能产 生沉淀的只有稀硫酸和 BaCl2 溶液,故 X 为 稀硫酸,丙为 BaCl2 溶液;甲与稀硫酸反应有 气泡冒出,故甲为 Na2CO3 溶液,乙为 NH4Cl 溶液。 综上可知,A、D 不合理,B、C 合理。 故选 BC。 13. CD　 【解析】将混有杂质 N2 的 O2 通过足量 的、灼热的铜粉,O2 会被除去,不符合除杂 原则, 故 A 错 误;向 混 有 杂 质 Na2SO4 的 NaNO3 溶液中加入过量的 Ba(NO3)2 溶液,发 生反应“Na2SO4 +Ba(NO3)2 􀪅􀪅BaSO4 ↓ + 2NaNO3”,Na2SO4 被除去,但滤液中引入了 新的杂质 Ba(NO3) 2(过量的),不符合除杂 原则,故 B 错误;向混有杂质 HCl 的 FeCl2 溶液中加入过量铁粉,发生反应“Fe + 2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2 ↑”,HCl 被除去,再通过过滤 除去过量的铁粉得到 FeCl2 溶液,符合除杂 原则,故 C 正确;向混有杂质 CaCO3 的 NaCl 固体中加入足量水溶解、过滤,CaCO3 不溶 于水,NaCl 易溶于水,故 CaCO3 被除去,得 到 NaCl 溶液,再通过蒸发结晶、干燥得到 NaCl 固体,故 D 正确。 故选 CD。 14. BC　 【解析】将 Zn 和 Ag 的混合物 a g 加入 一定量的 Cu(NO3) 2 溶液中,充分反应后过 滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡冒出,说明 有单质锌剩余。 由金属活动性顺序可知,滤 渣中一定含有 Zn、Cu、Ag,滤液中一定含有 Zn(NO3) 2,一定不含 Cu(NO3) 2 和 AgNO3, 故 A 正确、B 错误、D 正确;由溶液中发生的 反应“Zn+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅Cu+Zn(NO3) 2”可 知,每 65 份质量的锌可从 Cu(NO3) 2 中置换 出 64 份质量的 Cu,即参与反应的 Zn 的质量 大于反应生成的铜的质量,故滤渣质量一定 小于 a g,故 C 错误。 故选 BC。 15. ABD　 【解析】向含有 HCl 和 CuCl2 的混合溶 液中加入 NaOH 溶液,依次发生反应“HCl + NaOH 􀪅􀪅NaCl+H2O” “CuCl2 +2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+2NaCl”,恰好完全反应,则溶液 M 为 NaCl 溶液,沉淀 N 为 Cu(OH) 2 沉淀。 由质量守恒定律可得,生成 Cu(OH) 2 的质 量为 100 g + 100 g - 190. 2 g = 9. 8 g,根据 “CuCl2 +2NaOH 􀪅􀪅Cu(OH) 2 ↓+2NaCl”中 Cu(OH) 2 和 CuCl2、NaOH 的质量关系可得, 原混合溶液中 CuCl2 的质量为 13. 5 g,与 CuCl2 反应的 NaOH 的质量为 8 g,故 A、B 正 确;100 g 20% 的 NaOH 溶液中所含有的 NaOH 的质量为 100 g×20% = 20 g,则与 HCl 反应的 NaOH 的质量为 20 g-8 g = 12 g,根据 上述化学方程式中 NaOH 与 H2O 的质量关 系,可得生成 H2O 的质量为 5. 4 g,故 C 错 误;已知参与反应的 NaOH 的质量为 20 g, 设原混合溶液中氯元素的质量为 x,根据元 素守恒可得: NaOH ~ NaCl ~ Cl 40 35. 5 20 g x 40 35. 5 =20 g x ,x=17. 75 g,故 D 正确。 故选 ABD。 16. (1)①H2 　 ②MgO　 ③KOH　 ④ZnCl2 (2)①B　 ②1 ∶8　 增大　 ③114. 5　 B　 ④D 【解析】 (1)①H2 是可燃性气体。 ②MgO 是 金 属 氧 化 物。 ③ KOH 是 可 溶 性 的 碱。 ④ZnCl2 是可溶性的盐。 (2)①废纸旧报和废 旧钢材属于可回收物,瓜皮果核属于厨余垃 圾,废杀虫剂属于有害垃圾。 故选 B。 ②H2O 中氢元素与氧元素的质量比为(1×2) ∶ 16 = 1 ∶8;液态水吸热蒸发变为水蒸气,水分子的 运动速率增大。 ③420 亿吨 CO2 中碳元素 的质量为 420 亿吨× ( 1216×2+12 × 100% ) ≈ 114. 5 亿吨。 绿色植物吸收 CO2 的过程中, 发生了光合作用,CO2 和 H2O 在光照、叶绿 素等物质作用下生成 C6H12O6 和 O2,该过程 中光能转化为化学能,故 ACD 正确、B 错误。 故选 B。 ④当前用电解水的方法制备 H2 的 成本仍然很高,所以氢能虽然是理想能源, 但难以普及,故 D 不合理。 故选 D。 17. (1)①混合物　 ②氦原子电子层的第一层是 最外层,且有 2 个电子,已达到稳定结构(合 理即可)　 ③70% 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —9— (2)①t1 　 ②2 ∶5　 ③大于 【解析】(1) ①由“月壤中主要含有橄榄石、 辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质” 可 知,该月球样品属于混合物。 ②氦 3 原子只 有一层电子层,且最外层电子数等于 2,达到 了稳定结构,故氦 3 化学性质稳定。 ③Fe2O3 中铁元素的质量分数为 56×2 56×2+16×3 ×100% = 70% 。 (2)①由溶解度曲线图可知,t1 ℃ 时, NaCl 和 KCl 的溶解度相等。 ②t2 ℃时,KCl 的溶解度为 40 g,则 50 g 水中最多溶解 20 g KCl 固体,所得溶液中溶质与溶剂的质量之 比为 20 g ∶50 g = 2 ∶5。 ③t2 ℃时,KCl 的溶解 度大于 NaCl 的溶解度,各取 NaCl 和 KCl 固 体 a g,分别加水至固体刚好完全溶解,配制 成饱和溶液,所需水的质量为 NaCl>KCl;降 温至 t1 ℃后,KCl 和 NaCl 溶解度都减小,因 为 t1 ℃时 KCl 的溶解度等于 NaCl 的溶解度, 而 NaCl 溶液中的溶剂质量>KCl 溶液中的 溶剂质量,故 NaCl 溶液中的溶质质量>KCl 溶液中的溶质质量,可得 t1 ℃时 NaCl 饱和溶 液的质量>KCl 饱和溶液的质量。 18. (1)①ADBF ②CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ ③瓶口　 熄灭 (2)①吸收生成的 CO2 ②W- a 9 [或 (9W-a) 9 ] 【解析】 (1) ①以石灰石和稀盐酸为原料制 取的 CO2 气体中含有杂质 HCl 和 H2O,HCl 可用饱和 NaHCO3 溶液吸收,H2O 可用浓硫 酸除去,为保证后续不再带入 H2O,应先将 气体通过饱和 NaHCO3 溶液,再通过浓硫 酸;CO2 的密度大于空气的密度,可选用向 上排空气法进行收集。 故所选仪器的连接 顺序为 ADBF。 ②石灰石和稀盐酸反应制取 二氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2 ↑。 ③CO2 验满:将燃 着的木条放在集气瓶瓶口,若木条火焰熄 灭,则证明 CO2 已收集满。 (2)①在该装置 中,洗气瓶 C 的作用是吸收生成的 CO2 气 体。 ②已知该塑料只含 C、H 两种元素,则 该塑料充分燃烧生成 CO2 和 H2O,H2O 被装 置 B2 吸收,CO2 被装置 C 吸收。 W g 塑料试 样充分燃烧后,B2 质量增加 a g,则该塑料试 样中 氢 元 素 的 质 量 为 a g × ( 1×21×2+16 × 100% ) = a9 g,碳元素的质量为 (W- a9 ) g。 19. (1)①Fe2O3 　 ②C (2)①CO2 　 AgCl　 ②Ba2 + 、Na+ 、H+ ③MgCl2 +Ba(OH)2 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+BaCl2 【解析】(1)①已知 A、B 试管中分别加入了 铜粉和 Fe2O3 粉末中的各一种,向 A、B 试管 中分别滴加稀盐酸,A 试管中红色粉末逐渐 溶解,形成黄色溶液,可知 A 试管中加入的 是 Fe2O3 粉末,B 试管中无明显现象,故 B 试管中加入的是铜粉。 ② 水、NaCl 溶液、 NaOH 溶液均不与 Cu 和 Fe2O3 反应,无法鉴 别两种物质;AgNO3 溶液不与 Fe2O3 反应, 但能与 Cu 发生反应,现象为红色粉末逐渐 减少,有银白色固体析出,溶液颜色由无色 变为蓝色,可以鉴别。 故选 C。 (2)已知过 程中发生的反应都恰好完全反应。 向溶液 A 中加入稀盐酸后有气体生成,且气体能使 紫色 石 蕊 试 液 变 红, 故 溶 液 A 中 含 有 Na2CO3,可能含有 NaNO3,气体 C 为 CO2,溶 液 D 中含有 NaCl,可能含有 NaNO3;向溶液 B 中加入 Ba(OH) 2 溶液并过滤得到溶液 E 和沉淀 F,向沉淀 F 中加入稀硝酸后沉淀全 部溶解,则溶液 B 为 MgCl2 溶液, 则溶液 E 为 BaCl2 溶液,沉淀 F 为 Mg(OH) 2,故步骤 Ⅱ中 生 成 沉 淀 的 化 学 方 程 式 为 MgCl2 + Ba(OH) 2 􀪅􀪅Mg(OH) 2↓+BaCl2;将溶液 D 和溶液 E 混合后加入 AgNO3 溶液和稀硝酸, 发生反应“Cl- +Ag+ 􀪅􀪅AgCl↓”,过滤后得 到溶液 G 和沉淀 H,则溶液 G 中含有溶质 HNO3、 Ba(NO3) 2、 NaNO3, 沉 淀 H 为 AgCl 沉淀。 20. (1)碳酸氢钠 (2)SO2 　 SO3 +H2O 􀪅􀪅H2SO4 (3)①SO2-4 、Cl - ②解:416 g BaCl2 溶液中含有 BaCl2 的质量 为 416 g×10% = 41. 6 g。 设恰好完全反应时产生沉淀的总质量为 x。 H2SO4 +BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓+2HCl 208 233 41. 6 g x 208 233 = 41. 6 g x x= 46. 6 g 答:产生沉淀的总质量为 46. 6 g。 【解析】(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上, 应立即用大量的水冲洗,然后涂上 3% ~ 5% 的碳酸氢钠溶液,以防灼伤皮肤。 (2) S 单 质中硫元素的化合价为 0,SO2 中硫元素的 化合价为+4,SO3 和 H2SO4 中硫元素的化合 价为 + 6; SO3 与 H2O 反 应 生 成 H2SO4。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —01— (3)①当加入 BaCl2 溶液 200 g 时,发生反应 的化学方程式为 H2SO4 +BaCl2 􀪅􀪅BaSO4 ↓+ 2HCl,此时 H2SO4 过量,溶液里的溶质为 H2SO4 和 HCl,故溶液里大量存在的酸根离 子是 SO2-4 、Cl -。 4 2023 年历下区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B B D D C A C D 9 10 11 12 13 14 15 D A ABD BD AC ABC ABD 1. B　 【解析】A. 燃放烟花过程中有新物质生 成,属于化学变化,该选项不符合题意;B. 滴 水成冰过程中没有新物质生成,只是物质的 状态发生改变,该选项符合题意;C. 光合作用 过程中有新物质生成,属于化学变化,该选项 不符合题意;D. 百炼成钢过程中有新物质生 成,属于化学变化,该选项不符合题意。 故 选 B。 2. B　 【解析】A. 由于硫与空气中的氧气反应, 可以生成二氧化硫,形成酸雨,所以推广燃煤 脱硫技术,可减少酸雨的形成,故不符合题 意;B. 大量使用剧毒农药,提高粮食产量,会 增加水体和土壤污染,引起环境污染,同时食 品中会残留过多农药,对人体产生严重危害, 故符合题意;C. 实施雨水污水分流排放可以 防止水体污染,故不符合题意;D. 垃圾分类回 收利用既能实现资源循环,又能减少环境污 染,故不符合题意。 故选 B。 3. D　 【解析】A. 当稀释浓硫酸时,要把浓硫酸 缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断 搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注 入浓硫酸中,合理;B. 当制备气体时,先检查 装置的气密性,后加入药品,以免装置漏气造 成药品浪费,合理;C. 因为一氧化碳是可燃性 气体,与空气混合受热可能发生爆炸,所以当 一氧化碳还原氧化铁的实验开始时,要先通 入一氧化碳,后加热固体,合理;D. 测定某溶 液的 pH,先用蒸馏水将 pH 试纸润湿,再进行 测定相当于将待测液稀释,可能导致测量的 pH 不准确,不合理。 故选 D。 4. D　 【解析】A. 均衡膳食,合理营养,有利于身 体健康,该选项不符合题意;B. 霉变食品中含 有黄曲霉毒素,蒸煮也不能杀死,则不宜食 用,该选项不符合题意;C. 烟草、毒品对身体 有害,远离烟草,拒绝毒品,有利于身体健康, 该选项不符合题意;D. 甲醛对身体有害,故不 能用于保鲜食物,该选项符合题意。 故选 D。 5. C　 【解析】A. 铝元素为“钅”字旁,属于金属 元素,该选项说法不正确;B. 相对原子质量的 单位为“1”,而不是“g”,该选项说法不正确; C. 圆圈内的数字表示原子的质子数,则铝原 子核内有 13 个质子,该选项说法正确;D. 铝 原子最外层的电子数为 3,在化学变化中易失 去 3 个电子,形成带正电荷的阳离子,而不是 阴离子,该选项说法不正确。 故选 C。 6. A　 【解析】A. 干冰升华时,二氧化碳分子不 变,其结构也不改变,该选项说法不正确;B. 二氧化碳升华吸热,则二氧化碳分子获得能 量,该选项说法正确;C. 干冰升华时,二氧化 碳由固体变为气体,分子间的间隔变大,该选 项说法正确;D. 温度升高,分子的运动速率变 快,该选项说法正确。 故选 A。 7. C　 【解析】若想比较两种果汁中维生素 C 含 量的高低,除了果汁种类不同,其他因素均应 相同,即烧杯中“淀粉—碘溶液”的体积、浓度 相同,温度相同,加入的苹果汁和橙汁的质量 也相同。 故选 C。 8. D　 【解析】A. 镧的金属活动性比锌强,所以 La 和 HCl 能直接反应生成 LaCl3 和氢气,故 A 正确; B. La2O3 和 HCl 能直接反 应生成 LaCl3 和水,故 B 正确;C. La(OH)3 和 HCl 能直 接反应生成 LaCl3 和水,故 C 正确;D. La(OH)3 是不溶于水的物质,不能与 NaCl 发生复分解 反应,故 D 错误。 故选 D。 9. D　 【解析】A. 某温度下的饱和溶液不能继续 溶解该溶质,但还能溶解其他物质,该选项说 法不正确;B. 当恒温蒸发饱和溶液时,有晶体 析出,溶质质量减小,但溶质质量分数不变, 该选项说法不正确;C. 溶液中的各种粒子在 不断运动,该选项说法不正确;D. 溶液对于自 然界中的生命活动和人类生产活动具有重要 意义,该选项说法正确。 故选 D。 10. A　 【解析】A. 单质是由同种元素组成的纯 净物,因此同种元素组成的纯净物一定是单 质,推理正确,故符合题意;B. 同种元素的质 子数相同,但质子数相同的微粒不一定是同 种元素,例如水分子和氖原子,质子数均为 10,推理不正确,故不符合题意;C. 中和反应 是酸与碱反应生成盐和水,但能生成盐和水 的反应不一定是中和反应,如碱与非金属氧 化物反应也能生成盐和水,但不是中和反 应,推理不正确,故不符合题意;D. 铁的金属 活动性比铝弱,但铁制品不如铝制品更耐腐 蚀,铝在空气中能与氧气反应,在表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —11—