2.2022年济南市初中学业水平考试（二）-2022年山东省济南市中考真题化学试题

③固体 A 中含有硝酸钡和氯化铵:步骤Ⅰ: 硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀 和硝酸,氯化铵与稀硫酸不反应,得到的无 色滤液 C 中含有硝酸和氯化铵,加入硝酸银 溶液,氯化铵与硝酸银反应生成硝酸铵和氯 化银白色沉淀;步骤Ⅱ:氢氧化钠与氯化铵 反应生成氯化钠、氨气和水,硝酸钡和氢氧 化钠不反应,得到的无色溶液 D 中含有氯化 钠和硝酸钡,加入硝酸银溶液,硝酸银与氯 化钠反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀。 由以上分析可知: 无色滤液 G 中,一定含有 硝酸、硝酸铵、硝酸钠,硝酸钡,则一定大量 存在的阳离子是 H+、Na+、Ba2+、NH+4。 ④固 体混 合 物 A 中 Ba ( NO3 ) 2 一 定 存 在, 若 (NH4) 2SO4 存在,在步骤Ⅱ中会生成白色沉 淀,与实验现象不符,所以(NH4) 2SO4 一定 不存在。 20. (1)C　 (2)蒸发结晶　 饱和 (3)①SO2-4 、Cl - 　 ②197. 1 ③解:设参加反应的硫酸镁的质量为 x。 参加反应的 NaOH 质量:80 g×5% = 4 g。 2NaOH+MgSO4 􀪅􀪅Na2SO4 +Mg(OH) 2↓ 80 120 4 g x 80 120 = 4 g x x= 6 g 样品中 NaCl 的质量分数为 20 g-6 g 20 g ×100% = 70% 。 答:该 20 g NaCl 固体样品中 NaCl 的质量分 数为 70% 。 解析:(1)A. 蒸馏过程中 a 试管里溶液中溶 剂的质量不断减小,溶质质量不变,其溶质 质量分数变大,说法正确;B. 增加导管的长 度,可以使水蒸气温度下降更明显,水蒸气 的冷凝效果更好,说法正确;C. 加热过程中, 水分子的体积不变,获得能量,水分子能量 变大,说法错误;D. 蒸馏主要是利用物质的 沸点不同将混合物进行分离,加热时沸点低 的物质转化为气体,再冷凝,说法正确。 故 选 C。 (2)从生产流程中可知,从海水中获 得食盐是通过蒸发结晶实现的。 常温下,析 出粗盐晶体后的母液,根据饱和溶液的概念 可知,对于氯化钠来说是饱和溶液。 (3)硫 酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化 镁沉淀,根据图中信息可知,80 g 氢氧化钠 溶液 与 样 品 中 的 硫 酸 镁 恰 好 完 全 反 应。 ①当滴入 NaOH 溶液 120 g(即图中 B 点) 时,氢氧化钠溶液过量,烧杯中溶液里一定 大量存在的酸根阴离子是硫酸根离子和氯 离子,离子符号分别为 SO2-4 、Cl -。 ② 设与 80 g 氢氧化钠溶液完全反应生成氢氧化镁 的质量为 m。 参加反应的 NaOH 质量:80 g×5% = 4 g。 2NaOH+MgSO4 􀪅􀪅Na2SO4 +Mg(OH) 2↓ 　 80 　 58 　 4 g 　 m 80 58 = 4 g m m= 2. 9 g 当滴入 NaOH 溶液 80 g(即图中 A 点)时,恰 好完全反应,此时所得溶液的质量 = 20 g + 100 g+80 g-2. 9 g = 197. 1 g。 2 2022 年济南市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B D A C D D A D 9 10 11 12 13 14 15 B B ABD BCD BC ABC ABD 1. B　 【解析】植物生长过程中的呼吸作用、光 合作用等均有新物质生成,属于化学变化,故 A 不符合题意;冰变成水是水的状态发生改 变,没有新物质生成,属于物理变化,故 B 符 合题意;火箭发射有物质燃烧,有新物质生 成,属于化学变化,故 C 不符合题意;以粮食 为原料酿酒,粮食的主要成分是淀粉,经过反 应生成了新的物质乙醇,这一过程涉及化学 变化,故 D 不符合题意。 故选 B。 2. D　 【解析】煤炭燃烧会产生大量有害物质及 污染物,故进一步扩大燃煤发电不利于环境 保护,故 D 符合题意。 故选 D。 3. A　 【解析】均衡膳食,合理营养能够维持身 体的正常生理活动,有利于身体健康,故 A 符 合题意;食品添加剂需要在合理范围内使用, 过量使用食品添加剂不利于身体健康,故 B 不符合题意;用碳酸饮料代替饮水,会影响人 体对于钙的吸收,不利于身体健康,故 C 不符 合题意;霉变食品中含有有毒有害物质,食用 后可能造成中毒等不利于身体健康的情况, 故 D 不符合题意。 故选 A。 4. C　 【解析】检验收集氧气的集气瓶是否满的 方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口, 观察木条是否复燃,故 C 符合题意。 故选 C。 5. D　 【解析】该元素的核内存在 11 个质子,属 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —5— 于钠元素,钠是“钅”字旁,属于金属元素,故 D 错误,符合题意。 故选 D。 6. D 　 【解析】氢氧化钙的阴离子是氢氧根离 子,属于碱;碳酸钙的阴离子是碳酸根离子, 属于盐,故 D 错误,符合题意。 故选 D。 7. A　 【解析】烟气中含有尼古丁等大量有害物 质,被动吸烟对身体健康是有害的,故 A 符合 题意。 故选 A。 8. D　 【解析】在滴入稀盐酸的过程中,氢氧化 钠与氯化氢反应生成氯化钠和水,氯化钠是 溶于水的,溶液里 Na+ 没有变化,故 D 错误, 符合题意。 故选 D。 9. B　 【解析】液态 CO2 汽化,是二氧化碳分子 间间隔发生改变,没有新物质生成,属于物理 变化,故 B 错误,符合题意。 故选 B。 10. B　 【解析】一种或几种物质分散到另一种 物质中,形成均一的、稳定的混合物叫作溶 液。 溶液中可能有多种溶质,如海水中含有 氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质,故 B 错 误,符合题意。 故选 B。 11. ABD　 【解析】由化学反应的微观模拟示意 图和质量守恒定律可知,该反应的化学方程 式是 2CO+2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2CO2 +N2。 甲、乙、丙 三种物质均为由两种元素组成且其中一种 元素为氧元素的化合物,属于氧化物,故 A 正确;根据化学方程式可知,x 的数值为 2,故 B 正确;反应生成的丙和丁的质量比 = (2×44) ∶(1×28)= 22 ∶7,故 C 错误;反应前 后催化剂的质量和化学性质不变,故 D 正 确。 故选 ABD。 12. BCD　 【解析】根据已知条件,氯化铜和稀硫 酸不反应,加入混合后无明显现象;氯化铜 和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;氯 化铜和硝酸钡不反应,无明显现象,不符合 题意,则溶液 X 一定为硫酸铜溶液。 硫酸铜 和稀硫酸不反应,无明显现象,则乙为稀硫 酸;硫酸铜和硝酸钡反应产生硫酸钡白色沉 淀,则甲为硝酸钡;硫酸铜和氢氧化钠反应 生成氢氧化铜蓝色沉淀,则丙为氢氧化钠。 由以上分析可知:甲为硝酸钡溶液,故 A 错 误;溶液 X 为硫酸铜溶液,故 B 正确;乙为稀 硫酸,故 C 正确;丙为氢氧化钠溶液,硫酸铜 和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝 色沉淀,故 D 正确。 故选 BCD。 13. BC　 【解析】氯化氢和氢氧化钠反应生成水 和氯化钠,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳 酸钠和水,把主要物质除去了,故 A 不符合 题意;氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 和氯化钠,除去杂质且没有引入新的杂质, 故 B 符合题意;碳酸钙和氯化氢反应生成氯 化钙、水和二氧化碳,除去杂质且没有引入 新的杂质,故 C 符合题意;碳酸钙高温煅烧 生成氧化钙和二氧化碳,把主要物质除去 了,故 D 不符合题意。 故选 BC。 14. ABC　 【解析】由金属活动性顺序可知,镁比 铁活泼,铁比银活泼,向一定质量的 AgNO3 和 Mg(NO3) 2 的混合溶液中加入 a g 的铁粉 时,铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银, 不能与硝酸镁反应,充分反应后过滤,向滤 液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,说明是 硝酸银与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀 和硝酸,故滤液中一定存在硝酸银。 所以滤 液中一定有 Ag+、Mg2+ 和 Fe2+,故 A 正确;该 实验中,一定会发生铁与硝酸银的反应,即 滤液中一定存在硝酸亚铁,因此滤液一定为 浅绿色, 故 B 正 确; 由 化 学 方 程 式 “ Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅2Ag+Fe(NO3) 2”可知,每 56 份 质量的铁能置换出 216 份质量的银,所以滤 渣质量一定大于 a g,故 C 正确;由以上分析 可知,滤液中一定存在硝酸银,说明加入 a g 的铁粉时,铁没有完全置换出硝酸银中的 银,因此滤渣中只有银,银的活动性排在氢 后,加入稀盐酸没有气泡冒出,故 D 错误。 故选 ABC。 15. ABD　 【解析】根据金属活动性顺序表可知, Zn>Cu,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,化 学方程式为 Zn +CuSO4 􀪅􀪅ZnSO4 +Cu。 根 据质量守恒定律,反应前后固体质量差就是 溶液质量的差,反应后烧杯中溶液的质量比 加入的硫酸铜溶液的质量增大了 26 g - 25. 9 g = 0. 1 g,故 A 正确;铜为红色,故反应 后烧杯底部所得固体呈红色,故 B 正确;反 应前后锌元素的化合价由 0 价变成+ 2 价, 故 C 错误;设参加反应的锌的质量为 x, Zn+CuSO4 􀪅􀪅ZnSO4 +Cu　 固体质量差 65 64 　 　 1 x 　 0. 1 g 65 1 = x 0. 1 g ,x= 6. 5 g 该混 合 物 样 品 中 单 质 铜 的 质 量 分 数 为 26 g-6. 5 g 26 g × 100% = 75% , 故 D 正 确。 故 选 ABD。 16. (1)① Mg　 ② SO2 　 ③ NaOH　 ④ KCl (2)① C　 ② 3 ∶8　 ③增大　 A　 ④化学能　 C 【解析】(1)①一种可燃烧的金属是镁,镁可 以在空气中燃烧,发出耀眼白光。 ②导致酸 雨的氧化物是二氧化硫,二氧化硫可以与空 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —6— 气中的水蒸气发生化合反应生成亚硫酸,亚 硫酸可能被进一步氧化成硫酸,而亚硫酸、 硫酸都属于酸。 ③碱是由金属阳离子(或铵 根离子)和氢氧根离子构成的化合物,一种 易溶于水的碱是氢氧化钠。 ④盐是由酸根 阴离子和金属阳离子(或铵根离子)构成的 化合 物, 一 种 易 溶 于 水 的 盐 是 氯 化 钾。 (2)①工业污水未经处理就排入海洋会污染 海洋,可能造成海洋中生物的大量死亡,不 利于环境保护,故 C 符合题意。 故选 C。 ②二氧化碳中,碳元素与氧元素的质量之 比为 12 ∶(16×2)= 12 ∶32 = 3 ∶8。 ③在水天 然循环的蒸发、蒸腾环节中,水分子需要吸 收能量来汽化,故水分子的能量会增大;加 入液氯或用紫外灯管照射,都是为了杀灭 水体中的微生物,液氯具有强氧化性可以 使得微生物死亡,而紫外线中的射线也会 使得微生物死亡,故 A 符合题意。 故选 A。 ④白天时,太阳能路灯将太阳光中的太阳 能通过路灯中的太阳能面板转变为电能, 而电能难以储存,再将其转变为电池组中 的化学能进行储存,晚上时,电池组中的化 学能转变为电能,电能再通过 LED 灯组转 变为光能给人们照明;根据能量守恒定律 得知,在能量的转化过程中,能量的总量保 持不变,能量的形式则会互相转变,故 C 符 合题意。 故选 C。 17. (1)①A　 ②16　 4H2 +CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+CH4 (2)①16　 ②3 ∶25　 ③后者大 【解析】(1) ①有机物是含有碳元素的化合 物。 乙酸为含有碳元素的化合物,属于有机 物,故 A 正确;碘化钾中不含碳元素,不属于 有机物,故 B 错误;碘酸钾中不含碳元素,不 属于有机物,故 C 错误;碳酸钠中含有碳元 素,但具有无机物的性质,属于无机物,故 D 错误。 故选 A。 ②18 kg 水中氧元素的质 量为 18 kg× 16 18 ×100%( ) = 16 kg;氢气与二氧 化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷,化 学方程式为 4H2 + CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O + CH4。 (2)根据图示可知, t1℃ 时碳酸钠的溶解度 16 g。 ②根据图示可知, t1℃ 时碳酸钠的溶 解度 16 g,则该温度下 50 g 水中最多溶解碳 酸钠的质量为 8 g,大于 6 g,则该温度下 6 g 碳酸钠固体能够完全溶解于 50 g 水中,此时 溶液的溶质质量与溶剂质量比为 6 g ∶50 g = 3 ∶25。 ③由图示可知,氯化钠的溶解度随温 度变化不明显,碳酸钠的溶解度随温度降低 而降低。 将 t2℃时相同质量的 Na2CO3 饱和 溶液和 NaCl 饱和溶液均降温至 t1℃,二者仍 然为饱和溶液,且在 t1℃ 时氯化钠的溶解度 大于碳酸钠的溶解度。 根据饱和溶液中溶 质质量分数计算公式 S 100+S ×100% ,可知该 温度下,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大 于碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数。 18. (1)①BCE　 ②2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2↑ ③比在空气中燃烧更剧烈(合理即可) (2)①除去氢气中混有的水蒸气　 ②纯度　 ③10(a -b) 3 【解析】(1)①用过氧化氢制备干燥的氧气, 该反应为固液常温型,选 B 作为发生装置; 生成的氧气用浓硫酸干燥处理;氧气的密度 比空气的大,用向上排空气法收集,因此仪 器连接顺序为 BCD。 ②过氧化氢在二氧化锰 作催化剂的条件下生成水和氧气,反应的化 学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+O2 ↑。 ③氧气 具有助燃性,所以点燃的蜡烛转移至装满氧 气的集气瓶中时,蜡烛燃烧更剧烈(合理即 可)。 (2)①浓硫酸具有吸水性,可将氢气中 混有的水蒸气除去。 所以洗气瓶 C1 的作用 是除去氢气中混有的水蒸气。 ②在加热或 点燃氢气实验前,一定要先检验氢气的纯 度,以避免发生危险。 ③氢气和氧化铁在高 温条件下反应生成铁和水,反应的化学方程 式为 3H2 +Fe2O3 高温 􀪅􀪅3H2O + 2Fe,根据质量 守恒定律可知,化学反应前后元素质量保持 不变,所以反应前将 a g 氧化铁样品装入仪 器 A 玻璃管内,充分反应后冷却,测得此时 仪器 A 玻璃管内药品的质量为 b g,则固体 减少的质量为氧化铁中氧元素的质量,即参 与反应的氧化铁中氧元素的质量为(a-b) g, 所以 a g 氧化铁样品中氧化铁的质量为(a- b) g÷ 48 160 ×100%( ) = 10(a-b)3 g。 19. (1)① Ca(OH) 2 　 ② C (2)①NH3 　 ②CO2 　 ③BaSO4 ④CuSO4 　 (NH4) 2SO4、CaCO3 【解析】 (1) ①因为二氧化碳和氢氧化钙反 应生成碳酸钙白色沉淀和水,所以可判断 A 试管中加入的是 Ca(OH) 2 溶液。 ②NaOH 溶液和 Ca(OH) 2 溶液都能使酚酞试液变红 色,无法鉴别,故 A 不符合题意;NaOH 溶液 和 Ca(OH) 2 溶液都与稀盐酸发生反应,但 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —7— 无明显现象,无法鉴别,故 B 不符合题意;碳 酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 和氢氧化钠,碳酸钠与氢氧化钠不反应,可 以鉴 别, 故 C 符 合 题 意; NaOH 溶 液 和 Ca(OH) 2 溶液都不与 NaCl 溶液反应,无法 鉴别,故 D 不符合题意。 故选 C。 (2)①因 为硫酸铵与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色 沉淀、氨气和水,所以无色气体 B 的化学式 为 NH3。 ②因为碳酸钙与氯化氢反应生成 氯化钙、水和二氧化碳,所以无色气体 E 的 化学式为 CO2。 ③根据图中反应现象和①、 ②问可知,白色沉淀 G 的化学式为 BaSO4。 ④根据上述实验现象推断,在固体混合物 A 里,上述四种物质中,硫酸铜溶于水为蓝色 溶液,肯定不存在的物质是 CuSO4;根据产 生的无色气体 B(氨气)和 E(二氧化碳)推 断出肯定存在的物质是(NH4) 2SO4、CaCO3。 20. (1)①A　 ②Fe+CuCl2 􀪅􀪅FeCl2 +Cu ③有气泡冒出(合理即可) (2)①Cl- ②解:BaCl2 溶液中溶质质量 = 104 g×10% = 10. 4 g。 设该固体混合物中 Na2CO3 的质量为 x。 Na2CO3 +BaCl2 􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl 106 208 x 10. 4 g 106 208 = x 10. 4 g x= 5. 3 g 答:10 g 该固体混合物中Na2CO3 的质量为5.3 g。 【解析】 (1) ①金属活动性越弱,越容易冶 炼,人类也就越早利用。 依据化学史可知, 商朝就使用铜合金,春秋时期开始使用铁合 金,近代才使用铝合金,则这三种合金被广 泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应 是铜合金→铁合金→铝合金,故 A 符合题 意。 故选 A。 ②铁与氯化铜反应生成氯化 亚铁和铜,反应的化学方程式为 Fe + CuCl2 􀪅􀪅FeCl2 +Cu。 ③根据金属活动性顺序可 知,铜的活动性在氢后,锌的活动性在氢前, 锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,而铜 不能,故将黄铜置于稀盐酸中,能观察到的 明显现象是有气泡冒出。 (2)①根据分析, 图中 A 点时,碳酸钠和氯化钡恰好完全反 应,生成碳酸钡沉淀和氯化钠,烧杯中溶液 里存在钠离子、氢氧根离子、氯离子;图中 B 点时,加入的氯化钡过量了,烧杯中溶液里 存在钠离子、氢氧根离子、氯离子、钡离子, 故存在的酸根阴离子是 Cl-。 3 2021 年济南市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C D C C A A D B 9 10 11 12 13 14 15 C B AD BC CD BC ABD 1. C　 【解析】玉石雕琢、丝线织锦、瓷盘破碎的 过程中都没有新物质生成,属于物理变化,故 A、B、D 不符合题意;葡萄制酒的过程中有新 物质乙醇生成,属于化学变化,故 C 符合题 意。 故选 C。 2. D　 【解析】发展露天烧烤会产生大量的有害 气体和烟尘,降低空气质量,不利于保护环 境,故 D 符合题意。 故选 D。 3. C　 【解析】霉变大米中含有对人体有害的黄 曲霉毒素,即使洗净也不能去除,故 C 观点不 合理,符合题意。 故选 C。 4. C　 【解析】测定溶液的 pH 时,如果先用蒸馏 水将 pH 试纸润湿,会使滴在 pH 试纸上的待 测溶液被稀释,导致测出的 pH 不准确,故 C 说法不合理。 故选 C。 5. A　 【解析】由甲、乙两种粒子的结构示意图 可知,甲、乙两种粒子的核内质子数 = 核外电 子数,两者都不显电性,故 A 说法合理;乙粒 子的最外层电子数为 7,大于 4,在化学反应 中易得到一个电子形成阴离子,故 B 说法不 合理;甲粒子的核内质子数等于核外电子数, 属于原子,故 C 说法不合理;甲粒子的原子序 数= 核内质子数 = 12,为镁原子,其最外层电 子数为 2,易失去两个电子形成 Mg2+,乙粒子 的原子序数 = 核内质子数 = 17,为氯原子,其 最外层电子数为 7,易得到一个电子形成 Cl-, 两者结合可得到化合物 MgCl2,故 D 说法不合 理。 故选 A。 6. A　 【解析】纯碱的主要成分是 Na2CO3,属于 盐,烧碱是 NaOH 的俗称,属于碱,故 A 错误, 符合题意。 故选 A。 7. D　 【解析】CO 难溶于水,室内洒水不能防止 CO 中毒,故 D 说法不合理,符合题意。 故 选 D。 8. B　 【解析】随着温度的降低,CuSO4 的溶解度 降低,CuSO4 不断从溶液中析出,导致 CuSO4 溶液的质量不断减小,直至温度降至室温,故 B 描述不合理。 故选 B。 9. C　 【解析】可燃物燃烧时不一定都是发生化 合反应,如乙醇燃烧“C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 + 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —8— — 7 — — 8 — — 9 — 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 Mg-24　 Al-27　 Si-28　 P-31 S-32　 Cl-35. 5　 K-39　 Ca-40　 Mn-55　 Fe-56　 Cu-64　 Zn-65　 Ag-108　 I-127　 Ba-137 Au-197 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 世界万物是在不断变化的。 下列过程中,不涉及化学变化的是 (　 　 ) A. 植物生长 B. 冰变成水 C. 火箭发射 D. 粮食酿酒 2. 树立环保意识,践行环境友好生活方式。 下列做法中,不利于环境保护的是 (　 　 ) A. 植树造林扩大绿化面积 B. 减少自驾燃油汽车出行 C. 开发利用氢能等新能源 D. 进一步扩大燃煤发电 3. 珍爱生命,健康生活。 下列做法中,有利于身体健康的是 (　 　 ) A. 均衡膳食,合理营养 B. 过量使用食品添加剂 C. 常喝碳酸饮料替代饮水 D. 经常食用霉变食品 4. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。 下列实验操作中,不合理的是 (　 　 ) A. 进行过滤实验操作时,用玻璃棒引流 B. 手心对着标签拿试剂瓶倾倒液体 C. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满 D. 用酒精灯的外焰给试管中的物质加热 5. 右图所示为某粒子的结构示意图。 下列相关说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 该粒子原子核内有 11 个质子 B. 该粒子在化学反应中易失去电子 C. 该粒子呈电中性 D. 该粒子属于非金属元素 11 2 8 1 6. 化学观念是核心素养的重要组成部分。 下列有关叙述中,不正确的是 (　 　 ) A. 物质是由元素组成的 B. 物质的结构决定物质的性质 C. 物质发生化学变化时会伴随能量变化 D. Ca(OH) 2 和 CaCO3 都属于碱 7. 化学与人们的生活息息相关。 下列说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 被动吸烟对身体健康无害 B. 室内使用煤炉要防止 CO 中毒 C. 75% 的医用酒精可用于杀菌消毒 D. 食品包装袋中充入氮气可延长保质期 8. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。 向 20 mL 0. 4% 的 NaOH 溶液中(预先滴入 3 滴酚酞 试液)逐滴滴入 0. 4% 的稀盐酸。 利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液 pH 随所滴入稀盐酸体 积变化的曲线如下图所示。 下列有关说法中,不正确的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 A. 烧杯中的溶液在 a 点时显红色 B. 在 b 点时溶液中 H+和 OH-恰好完全反应 C. 在 c 点时烧杯中的溶液呈酸性 D. 在滴入稀盐酸的过程中溶液里 Na+逐渐减少 9. 2022 年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了 CO2 跨临界直冷制冰新技术,该技术通过液态 CO2 汽化吸热完成制冰过程。 下列相关说法中,不合理的是 (　 　 ) A. CO2 属于氧化物 B. 液态 CO2 汽化属于化学变化 C. 该制冰新技术的使用有利于环境保护 D. 该制冰过程中水分子的构成不变 10. 下列叙述中,不合理的是 (　 　 ) A. 控制燃烧条件可达到灭火的目的 B. 任何溶液都只含一种溶质 C. 化学反应前后元素的种类不变 D. 原子是由原子核和核外电子构成的 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项 符合题目的要求,全部选对得 4 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分) 11. 建构模型是化学科学研究的基本方法之一。 下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分 别代表图中对应的四种物质),下列有关该反应的说法中,正确的是 (　 　 ) x 22 + + 氧原子 氮原子 碳原子甲 乙 丙 丁 催化剂 A. 甲、乙、丙三种物质均为氧化物 B. x 的数值为 2 C. 反应生成的丙和丁的质量比为 2 ∶1 D. 反应前后催化剂的质量不变 12. 已知某溶液 X 是 CuCl2 溶液和 CuSO4 溶液两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH 溶液、Ba(NO3 ) 2 溶液三种溶液中的各一种。 取三等份溶液 X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三 种试剂,产生的现象如下表所示。 则依据实验现象做出的下列推断中,合理的是 (　 　 ) 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀 A. 甲是 NaOH 溶液 B. 溶液 X 是 CuSO4 溶液 C. 乙是稀硫酸 D. 上表中蓝色沉淀是 Cu(OH) 2 13. 为除去下列物质中混有的少量杂质,所采用的相应除杂质方案中,合理的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 除杂质方案 A CO2 HCl 通过足量 NaOH 溶液,干燥 B NaCl 溶液 BaCl2 加入适量 Na2CO3 溶液,过滤 C CaCl2 溶液 HCl 加入过量 CaCO3 粉末,过滤 D CaCO3 CaO 高温煅烧 14. 实验室中有一定质量的 AgNO3 和 Mg( NO3 ) 2 的混合溶液,现按下图所示进行实验,出现的现象如 图中所述。 通过分析图中信息进行判断,下列说法中,合理的是 (　 　 ) A. 滤液中一定含有 Ag+、Mg2+、Fe2+ B. 滤液的颜色为浅绿色 C. 滤渣的质量一定大于 a g D. 现象 X 为有大量气泡冒出 15. 取 26 g 某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中,向其中加入一定量的硫酸铜溶液,搅拌,恰好 完全反应,静置。 一定温度下,在烧杯中得到不饱和溶液和 25. 9 g 固体。 下列有关说法中,正确 的是 (　 　 ) A. 反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大 0. 1 g B. 反应后烧杯底部所得固体呈红色 C. 反应前后锌元素的化合价保持不变 D. 该混合物样品中单质铜的质量分数为 75% 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 50 分) 16. (10 分)请按照要求回答下列问题。 (1)按要求从镁单质、氯化钾、二氧化硫、氢氧化钠中选取合适的物质,将其化学式填写在下列横 线上。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ①一种可燃烧的金属 。 ②导致酸雨的氧化物 。 ③一种易溶于水的碱 。 ④一种易溶于水的盐 。 (2)坚持绿色发展,保护生态环境,是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。 试回答下列 问题: ①下列各项叙述中,不符合保护环境、绿色发展要求的是 (填选项序号之一)。 A. 推广无公害有机蔬菜种植 B. 推广使用可降解塑料 C. 工业污水未经处理就排入海洋 D. 实行垃圾分类回收处理 2 2022 年济南市初中学业水平考试 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 10 — — 11 — — 12 — ②二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”目标的指标性物质。 在二氧化碳中,碳元素与氧元素的质 量之比为 (填最简整数比)。 ③水的天然循环给陆地带来淡水。 在水天然循环的蒸发、蒸腾环节中,水分子的能量 (填 “增大”“减小”“不变”之一)。 淡水对生命活动具有重要意义,天然淡水的人工净化流程中,有加入 液氯(Cl2)或用紫外灯管照射的环节,该环节的作用是下列各项中的 (填选项序号之一)。 A. 杀菌消毒 B. 软化硬水 C. 去除可溶性矿物质 D. 去除固体杂质 ④应用新能源,有利于节能环保。 城镇路灯照明系统已大量使用太阳能,白天将太阳能转化为电 能,并将能量储存在蓄电池内,夜间供照明灯发光。 请将合适的能量形式填写在下列框图中的 C 处,使框图完整反映过程中能量转化的情况。 在能量的转化过程中,能量的总量 (填选项序号之一)。 A. 增大 B. 减小 C. 保持不变 D. 不能确定 17. (10 分)请回答下列问题。 (1)神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”,在空间站开设了“天宫课堂”。 他们在轨演示的太空实验,激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。 ①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的“奥运五环”。 这个化学实验用到 的试剂中有 CH3COOH 溶液、KI 溶液、KIO3 溶液、Na2CO3 溶液,在这四种溶液 的溶质中,属于有机物的是下列的 (填选项序号之一)。 A. CH3COOH B. KI C. KIO3 D. Na2CO3 ②在空间站中有电解水制氧系统,该系统利用循环水制取氧气,从而使氧气 可重复供人呼吸,而生成的氢气可以与收集到的 CO2 在特殊反应器内转化 为水和甲烷(CH4)。 a. 在 18 kg 水中,含有氧元素的质量为 kg。 b. 写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷的化学方程式: 　 。 (2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法,促进了世界制碱技术 的发展。 Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线如右图所示,试回答下列问题: ①t1℃时,Na2CO3 的溶解度为 g。 ②t1℃时,向 50 g 水中加入 6 g Na2CO3 固体,经搅拌充分溶解,所得溶液中 溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。 ③将 t2℃时相同质量的 Na2CO3 饱和溶液和 NaCl 饱和溶液均降温至 t1℃ ,此时所得两溶液的溶质 质量分数相比较为 (填“前者大”“后者大”“相等”之一)。 18. (10 分)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置 时,可重复选择仪器),某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 氧化铁样品 A 　 　 B 　 　 浓 硫 酸 C　 　 　 D 　 　 E 　 　 F 试回答下列问题: (1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂),在实验室中制备并收集干燥的氧气。 按照要求 设计实验装置,连接仪器,检查装置的气密性,进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制氧气的化学方程式为 。 ③收集满一集气瓶氧气,用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中,观察到的 实验现象为 。 (2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气,并测定 a g 某不纯氧化铁样品中 Fe2O3 的质量(杂质为 铁粉),设计了实验方案,所选仪器按“B→C1→A→C2 ”的顺序连接( C1、C2 为浓硫酸洗气瓶),检查 装置气密性,然后进行实验。 (假设发生的化学反应都充分反应:Fe2O3 +3H2 高温 􀪅􀪅2Fe+3H2O) ①在该装置中,洗气瓶 C1 的作用为 。 ②在加热或点燃氢气实验前,一定要先检验氢气的 ,以免发生危险。 ③通过测量反应前后仪器 A 处玻璃管内药品的质量,求算该样品中 Fe2O3 的质量。 反应前将 a g 氧化铁样品装入仪器 A 玻璃管内,充分反应后冷却,测得此时仪器 A 玻璃管内药品的质量为 b g, 则a g 此氧化铁样品中 Fe2O3 的质量为 (结果用代数式表示)g。 19. (10 分)请回答下列问题。 (1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知是 NaOH 溶液和 Ca(OH) 2 溶液中的各一种,小明和 小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液,并进行了实验探究。 ①小明各取两种无色溶液少许,分别加入 A、B 两支试管中,用干净的长塑料管分别向两试管中的 溶液里慢慢吹气,观察到 A 试管中有白色浑浊现象,B 试管中无明显现象。 则可判断 A 试管中加 入的是 (填化学式)溶液。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂,进行鉴别实验,根据明显现象也成功鉴别了上述两种无 色溶液。 则小红所选的这种试剂是 (填选项序号之一)。 A. 酚酞试液 B. 稀盐酸 C. Na2CO3 溶液 D. NaCl 溶液 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物 A 的成分,已知混合物 A 中可能含有 NaCl、CaCO3、 CuSO4、(NH4) 2SO4 四种物质中的两种或多种,按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述。 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 固体混合物 A (一定量) Ⅰ.加适量Ba(OH)2溶液 加热，充分反应，过滤 无色气体 B 白色沉淀 C 无色滤液 D 无色气体 E 无色溶液 F 白色沉淀 G Ⅱ.加足量稀盐酸 充分反应，过滤 试根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: ①无色气体 B 的化学式为 。 ②无色气体 E 的化学式为 。 ③白色沉淀 G 的化学式为 。 ④根据上述实验现象推断,在固体混合物 A 里,上述四种物质中,肯定不存在的物质是 (填化学式,后同);肯定存在的物质是 。 20. (10 分)请回答下列问题。 (1)某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。 ①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。 常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金, 这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的 (填选项序号 之一) 。 A. 铜合金→铁合金→铝合金　 　 B. 铁合金→铝合金→铜合金　 　 C. 铝合金→铜合金→铁合金 ②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术,西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有 用单质铁置换出铜盐中铜的记载,试写出用单质铁与 CuCl2 溶液反应进行湿法炼铜的化学方 程式: 。 ③黄铜是由铜和锌所组成的合金,其外观与黄金非常相似。 将黄铜置于稀盐酸中,能观察到的明显 现象是 (写出一条即可)。 (2)现有 NaOH 和 Na2CO3 的固体混合物 10 g,将其全部放入一洁净的烧杯中,然后加入足量蒸馏 水,搅拌,使固体完全溶解。 再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 10% 的 BaCl2 溶液,反应过程中 产生沉淀的质量与所滴入 BaCl2 溶液的质量关系如下图所示。 试回答: ①当滴入 BaCl2 溶液 150 g 时(即图中 B 点),烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 (填离子 符号)。 ②当滴入 BaCl2 溶液 104 g 时(即图中 A 点),恰好完全反应,试通过计算,求 10 g 该固体混合物中 Na2CO3 的质量。 (计算结果精确至 0. 1 g)