精品解析：江西省赣州市十八县（市）二十四校2023-2024学年高三下学期4月期中联考化学试题

2024年赣州市十八县(市)二十四校期中联考 高三化学试卷 说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.请在答题卡上作答。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. HfNbTaTiZr系的难熔高熵合金涂层，赋予材料更出色的弹性、塑性、断裂韧性等，下列有关说法正确的是 A. 该涂层为无机非金属材料 B. 该涂层为有机高分子材料 C. 该涂层为功能复合材料 D. 该涂层为金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．HfNbTaTiZr系的难熔高熵合金涂层属于合金，不属于无机非金属材料，故A错误； B．该涂层不属于有机高分子材料，故B错误； C．复合材料由两种或两种以上的不同材料组合成，该涂层为金属材料，不属于功能复合材料，故C错误； D．合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到具有金属性质的固体产物，因此HfNbTaTiZr系的难熔高熵合金涂层属于金属材料，故D正确； 故答案为D。 2. 为了降低能耗，选择硝酸根作为电催法合成氨原料，离子方程式为：。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型和空间结构一致 B. 分子之间氢键的键角约为109° C. 和分子均含有非极性共价键 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子N价层电子对数：，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，A正确； B．分子之间氢键的键角约为180°，B错误； C．分子中只含极性共价键，C错误； D．的电子式：，D错误； 答案选A。 3. 实验室使用下图装置作为气体发生装置，能达到实验目的的是 选项 气体发生装置 锥形瓶所盛物质 分液漏斗所盛物质 实验目的 A 亚硫酸钠 稀硝酸 制备 B 熟石灰 氯化铵固体 制备 C 高锰酸钾固体 浓盐酸 制备 D 碳酸钙 硫酸 制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备二氧化硫，亚硫酸钠与硝酸发生氧化还原反应无二氧化硫制出，应用稀硫酸，A错误； B．实验室利用氯化铵和熟石灰制备氨气，属于固固加热，该装置适用于固液反应，B错误； C．实验室制备氯气，采用高锰酸钾和浓盐酸，属于固液不加热，该装置适用，C正确； D．实验室制备二氧化碳，利用碳酸钙和盐酸反应，D错误； 故选C。 4. 纳米是新型能源材料，高温时合成反应为：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 氮气完全反应，该反应中转移的电子数为 B. 含有的共价键数为 C. 含有的中子数为 D. 中含有的离子数为 【答案】A 【解析】 【分析】反应中Mg失2个电子变为+2价，Ti由+4价得1个电子变为+3价，氮气中的氮一个由0价得3个电子变为+3价，另一个由0价失2个电子变为+2价，反应中1mol氮气反应对应4mol电子转移，据此作答。 【详解】A．氮气完全反应，该反应中转移的电子数为，A正确； B．因没有指明温度压强，无法计算22.4LNO的物质的量， B错误； C．含有的中子数为包含镁、氧中的中子数，没有标明质量数不能准确计算中子数，若为，含有中子数为，C错误； D．不是离子化合物，不含离子，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式正确的是 选项 尾气处理 离子方程式 A 用溶液吸收 B 用溶液吸收 C 用溶液吸收 D 用悬浊液吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量氯气与亚硫酸氢钠溶液反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应离子方程式为，A错误； B．用溶液吸收，反应的离子方程式为，B错误； C．用溶液吸收，反应的离子方程式为，C正确； D．用悬浊液吸收，悬浊液不拆成离子，D错误； 故选C。 6. 金雀花碱可以用于烟草置换治疗，其结构式为： 下列说法正确的是 A. 金雀花碱分子式为 B. 金雀花碱具有芳香性 C. 金雀花碱分子中碳原子均为杂化 D. 金雀花碱能与盐酸反应生成盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构可知，该分子式为C11H14N2O，A错误； B．该分子不具有苯环，故没有芳香性，B错误； C．该分子中存在饱和C原子的杂化方式为sp3，C错误； D．该分子中存在氨基（-NH-），可以与盐酸反应，D正确； 故答案为：D。 7. 液态硝基甲烷(化学式)可溶于水，的硝基甲烷溶液，能使紫色石蕊试液显红色。在水中存在互变异构反应(很小)：。下列说法错误的是 A. 硝基甲烷的约为 B. 滴入少量溶液，互变异构反应不移动 C. 二硝基甲烷酸性强于硝基甲烷 D. 液态硝基甲烷可以作炸药 【答案】B 【解析】 【详解】A．的硝基甲烷溶液，则硝基甲烷的，A正确； B．的硝基甲烷溶液，能使紫色石蕊试液显红色，则硝基甲烷溶液中含有氢离子，滴入少量溶液，与硝基甲烷反应，浓度减小，互变异构反应逆向移动，B错误； C．硝基是吸电子基团，硝基越多，吸电子能力越强，因此二硝基甲烷酸性强于硝基甲烷，C正确； D．液态硝基甲烷具有较强的爆炸性能，可以作炸药，D正确； 故选B。 8. 离子液体，X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，其中Y、Z、M同周期。基态未成对电子有如下关系：。下列说法正确的是 A. Y元素 B. Z为氨元素 C. M为氧元素 D. 该离子液体正负离子均为二价离子 【答案】B 【解析】 【分析】根据主族元素未成对电子规律，ⅡA：0、ⅢA：1、ⅣA：2、ⅤA：3、ⅥA：2、ⅦA：1，依据2Y=2Q=Z+M，Y=Q=2，Y为C，Q为S，则Z为N，M为F，以此分析； 【详解】A．根据分析，Y为C，A错误； B．根据分析，Z为N，B正确； C．M为F，C错误； D．离子液体为、，D错误； 故答案为：B。 9. 水系锌离子可充电电池，电解质中含有少量。放电时总反应为：。下列说法正确的是 A. 充、放电时锌离子浓度减小或增大 B. 可以抑制正极材料溶解 C. 放电时，正极反应： D. 充电时，锌离子移向电池的正极 【答案】B 【解析】 【分析】由工作时总反应为可知，放电时Zn价态升高失电子，故Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，MnO2作正极，电极反应式为Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4，充电时Zn作阴极，电极反应式为Zn2++2e-= ZnMn2O4作阳极，据此作答。 【详解】A．充、放电时电解质溶液中锌离子浓度均不变，A错误； B．正极材料（ZnMn2O4）中的 Mn2+在放电过程中会发生溶解，从而导致其循环容量逐渐衰减，在电解液中添加MnSO4可以抑制Mn2+的溶解，B正确； C．放电时，正极反应：Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4，C错误； D．充电时，锌离子（阳离子向阴极移动）移向电池的负极，D错误； 故选B。 10. 某金属M储氢材料，最大储氢后晶体结构如下(大黑球是金属原子，小灰球是氢原子)。有关说法错误的是 A. M邻位有6个M B. H邻位有4个M C. M邻位有4个H D. 晶胞中含有4个MH结构单元 【答案】A 【解析】 【详解】A．M位于顶点和面心，所以M邻位有12个M ，A错误； B．H与顶角、3个邻位面心形成正四面体，H邻位有4个M， B正确； C．顶角M周围由8个小立方体，只有4个体心有氢，邻位有4个H，C正确； D．晶胞中含有4个H,，M有个，晶胞中含有4个MH结构单元，D正确； 故选A。 11. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的磷酸溶液，只有两次pH突变，如图所示。磷酸的、、分别为、、。下列说法正确的是 A. M点，生成物、各占50% B. N点， C. 磷酸物质的量浓度为 D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】由已知得、、 【详解】A．M点pH=4.5，由，A错误； B．N点为第二次滴定终点主要溶质为，Na+为最多，N点的pH为9.1， ，；，；，；，B错误； C．N点为第二次滴定终点，溶质为，可得，c=，C正确； D．时，，电荷守恒，D错误； 故选C。 12. 废水中的(用CuEDTA表示)结构见图1，科学家使用法把CuEDTA转化为后再除去(UV为紫外光)，机理如图2： 下列说法正确的是 A. ②③④均为氧化还原反应 B. ②③对没有作用 C. CuEDTA中铜配位数为2 D. CuEDTA中多个五元环使配合物不稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．②③过程存在氧元素和铜元素化合价的变化，④过程中碳元素化合价发生变化，②③④均为氧化还原反应，A正确； B．根据机理图2，②③过程CuEDTA转化为Cu2+提供了OH，可知②③对CuEDTA→Cu2+有作用，B错误； C．EDTA做配体时，N、O原子均可提供孤电子对于铜形成配位键，CuEDTA中铜配位数为6，C错误； D．EDTA具有强大的配位能力，能够与金属离子形成具有多个五元环的螯合物，这些螯合物的稳定性非常高，D错误； 故选A。 13. 一密闭刚性容器中，控制温度150℃、压强时，铑的化合物催化与发生羰基化反应，甲醇转化率、中间产物产率、乙酸产率(曲线C)与时间关系如图所示。下列说法错误的是 A. 羰基化反应为： B. 铑的化合物做催化剂选择性较好 C. 60 min以后，乙酸主要由中间产物转变而来 D. 曲线B是乙酸乙酯的产率图像 【答案】D 【解析】 【分析】乙酸的产率随时间延长而增大，所以中间产物的产率降低，则曲线A表示中间产物的产率、曲线B表示甲醇的转化率。 【详解】A．与发生羰基化反应生成乙酸，反应方程式为，故A正确； B．铑的化合物做催化剂，120 min以后中间产物的产率接近0，选择性较好，故B正确； C．60 min以后，甲醇的转化率降低，乙酸的转化率提高，所以乙酸主要由中间产物转变而来，故C正确； D．曲线B表示甲醇的转化率，故D错误； 选D。 14. 研究低碳铬钢分别在不同温度下、不同硫酸浓度下的腐蚀情况，如下图所示，有关说法正确的是 A 约30℃时，低碳铬钢腐蚀严重 B. 30%硫酸，大量发生吸氧腐蚀 C. 硫酸浓度，低碳铬钢钝化 D. 超过70℃后，实验中有生成 【答案】C 【解析】 【分析】实验中浓度变化得到方形点曲线，因为高浓度硫酸会使金属钝化，温度变化得到三角形点曲线，即70℃以前，氧化膜稳定，不会腐蚀，超过70℃后，氧化膜破坏，腐蚀速率加快。 【详解】A．根据图像知，70℃以前，氧化膜稳定，腐蚀速率为0，即不会腐蚀，A错误； B．30%硫酸是强酸性环境，大量发生析氢腐蚀，B错误； C．根据图像知，硫酸浓度，腐蚀速率接近为0，则低碳铬钢钝化，C正确； D．超过70℃后，因为没有加入硫酸，所以实验中没有生成，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 江西富含稀有金属铝，钼具有优异的物理化学性能，在冶金、农业、环保和航天等领域有着广泛应用。工业上以钼精矿(主要成分为，杂质有、、和等元素)制备四钼酸铵的流程如下： 请回答下列问题： （1）气体A化学式为___________，气体B的分子空间构型是___________，基态氧原子的最外层轨道表示式为___________。 （2）碱浸时把转化成，其离子方程式为___________。 （3）工业上探究了碱浸中钼浸出率与蒸发温度的关系，如下图所示： ①依据图像，工业选择碱浸的温度范围是___________。 ②80℃以后，蒸发温度上升，钼浸出率迅速下降，主要原因为___________。 （4）碱浸后的滤液中仍然有部分铜、锌和低价钼金属存在，净化时依次加入适量、溶液，其作用分别是___________、___________。 （5）酸沉时主要发生的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. 直线型 ③. （2） （3） ①. 60-80℃ ②. 温度升高使水大量蒸发，导致晶体析出，混入浸渣 （4） ①. 将低价钼金属氧化成 ②. 将Cu2+、Fe2+转化为CuS、FeS沉淀 （5） 【解析】 【分析】钼精矿钼精矿(主要成分为，杂质有、、和等元素)通入氧气焙烧得到MoO3、CuO、PbO2、Fe2O3、SiO2和SO2，焙烧产生的气体主要为SO2；MoO3、CuO、PbO2、Fe2O3、SiO2加Na2CO3浸出，产生CO2气体、MoO3转化为，铜、铁大多转化为氢氧化物，SiO2、PbO2不反应，浸渣为SiO2、PbO2、氢氧化铁、氢氧化铜等，浸出液含和少量Cu2+、Fe2+，净化加入适量、溶液，将低价钼金属氧化成，Cu2+、Fe2+转化为沉淀，得到滤渣，滤液主要含，滤液中加NH4NO3、HNO3进行沉淀得到(NH4)2Mo4O13•2H2O。 【小问1详解】 据分析可知，气体A是SO2，气体B二氧化碳的分子空间构型是直线型，基态氧原子的最外层轨道表示式为，答案：SO2、直线型、； 【小问2详解】 碱浸时把转化成，依据反应条件可知，离子方程式为，答案：； 【小问3详解】 依据图像，工业选择碱浸的温度范围是60-80℃， 80℃以后，蒸发温度上升，钼浸出率迅速下降，主要原因为温度升高使水大量蒸发，导致晶体析出，混入浸渣，答案：60-80℃、温度升高使水大量蒸发，导致晶体析出，混入浸渣； 【小问4详解】 具有氧化性，将低价钼金属氧化成，将Cu2+、Fe2+转化为CuS、FeS沉淀，答案：将低价钼金属氧化成、将Cu2+、Fe2+转化为CuS、FeS沉淀； 【小问5详解】 根据反应参与的物质，及产物，可以推断出，酸沉时主要发生的离子方程式为，答案：。 16. 合金具有高强度和韧性，以及优异的物理性能，如耐高温和耐腐蚀，广泛应用于军事、航空航天和核工业。已知：铝，熔点660℃，沸点2327℃；锆，熔点1852℃，沸点4377℃。 （1）工业利用铝还原法制备合金，化学反应方程式如下(，)： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①铝还原法直接制备的总热化学方程式(反应Ⅲ)为___________。 ②反应前，在加热条件下干燥4 h才能与干燥铝粉混合，目的是___________。 ③制备实验时发现，660～662℃出现一个吸热峰，945～960℃出现一个放热峰，如图所示，原因分别是___________、___________。依据实验现象，能比较上述反应的活化能：反应I___________(填“大于”或“小于”)反应Ⅱ。 ④一定温度下，在液态铝中，当铝元素物质的量占比为80%时达到平衡(密度为，单位g/L，平均相对原子质量为)，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。 （2）实验中加入，有利于制备，科学家研究了其中的机理。 ①的杂化类型为___________。 ②与、反应，生成、、，相关离子之间再反应得到(反应Ⅳ)。下列关于反应Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是___________(填标号)。当较多时，___________(填“”“”或“”)。 A．反应速率：反应Ⅲ反应Ⅳ B．反应热力学趋势：反应Ⅲ反应Ⅳ C．两反应仍然相等 D．两反应仍然相等 【答案】（1） ①. ②. 去除水分，防止与金属单质反应 ③. 铝熔化吸热 ④. 总反应放热 ⑤. 大于 ⑥. （2） ①. ②. AB ③. < 【解析】 【小问1详解】 ①铝还原法直接制备的反应为：，根据盖斯定律可知，总热化学方程式为：，故答案为：； ②反应前，在加热条件下干燥4 h才能与干燥铝粉混合，目的是去除水分，防止与金属单质反应，故答案为：去除水分，防止与金属单质反应； ③吸热峰是指在差热或差示扫描量热测量中，试样和参比物之间的温度差或能量差相对于基线为负值的峰，放热峰就是正值的峰，660～662℃出现一个吸热峰是由于铝熔化吸热，945～960℃出现一个放热峰是由于总反应放热，且放出的热量远大于铝吸收的热量；活化能是普通分子变为活化分子所需要的最低能量，反应Ⅰ的活化能，也就是吸收的25度到660度的热量，而反应Ⅱ吸收的是660度至950度的热量，可以看出是前者所需吸收的能量更大，因此反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，故答案为：铝熔化吸热；总反应放热；大于； ④根据密度为，单位g/L，平均相对原子质量为M，铝元素物质的量占比为80%，则Zr元素为20%，，可知Al为80%-60%=20%，，，，，，，则反应Ⅱ的平衡常数为，故答案为：。 【小问2详解】 ①的中心原子Al的价层电子对数为：，需要6个杂化轨道，杂化轨道数等于价层电子对数，因此杂化类型为，铝的3d轨道参与成键，故答案为：； ②A．反应Ⅳ发生时原料已经与发生反应形成离子状态，更易进行，反应Ⅲ需要高温才可以引发反应的进行，故反应速率为反应Ⅲ反应Ⅳ，故A正确； B．根据分析可知，反应Ⅲ需要高温才可以引发反应的进行，反应Ⅳ发生时原料已经与发生反应形成离子状态，所需温度降低，因此反应热力学趋势：反应Ⅲ反应Ⅳ，故B正确； C．反应Ⅳ中加入的物质还有，因此两反应不相等，故C错误； D．反应Ⅳ中加入的物质还有，相关物质为离子状态，因此两反应不相等，故D错误； 故答案为：AB； 与、反应，生成、、，的产生所占O离子的比例较少，而的反应需要的氟与生成时所需均为6，当较多时，反应的程度更大，产生的更多，那么相对而言的量会减少，因此更倾向于生成，故小于，故答案为：<。 17. 二甘氨酸合锌是常用的补锌药品，化学式为，针状白色晶体，可溶于水。制备过程如下： I．称取3.00 g固体溶于25 mL水，滴加氨水产生大量白色沉淀，过滤，洗涤。 II．称取1.50 g甘氨酸，溶于40 mL水形成甘氨酸溶液，搅拌下用甘氨酸溶液溶解I中的白色沉淀。 III．过滤，转移液体于烧杯中。经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到针状白色晶体1.92 g。 请回答下列问题： （1）①步骤I中所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还有___________。 ②步骤I中若氨水过量较多、浓度较大，产率会明显降低，原因是___________。 ③步骤I中洗涤除去的离子是___________。 （2）步骤II中发生的化学方程式为___________。 （3）步骤III中“一系列操作”是指___________、___________。 （4）产率为___________。 （5）直接法制备二甘氨酸合锌的方法是：用硫酸锌与甘氨酸直接反应，经实验步骤III得到晶体。本实验方法与直接法相比较，优点与缺点分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管、漏斗、玻璃棒 ②. 生成的Zn(OH)2继续与一水合氨反应生成[Zn(NH3)4]2+ ③. 硫酸根离子和铵根离子 （2）Zn(OH)2+2H2N-CH2COOH=Zn(H2N-CH2COO)2+2H2O （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）90% （5） ①. 省去了中间步骤，在一定程度上能提高二甘氨酸合锌的产率 ②. 硫酸锌和甘氨酸反应生成二甘氨酸合锌和硫酸，溶液中存在较多氢离子，生成的二甘氨酸合锌中含有氨基，能与氢离子反应从而使产物中含有较多杂质 【解析】 【分析】硫酸锌溶于水后滴加氨水产生大量白色沉淀，该沉淀为氢氧化锌沉淀，过滤洗涤得到氢氧化锌，甘氨酸溶于水生成甘氨酸溶液，搅拌下用甘氨酸溶液溶解氢氧化锌，两者反应生成二甘氨酸合锌，过滤后将滤液转移到烧杯中，经过一系列操作后，过滤、洗涤、干燥得到二甘氨酸合锌晶体。 【小问1详解】 ①步骤I中使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒，滴加氨水时还需要胶头滴管，过滤时还需要漏斗和玻璃棒。 ②步骤I中若氨水过多，浓度较大，则生成的Zn(OH)2继续与一水合氨反应生成[Zn(NH3)4]2+，从而导致产率明显降低。 ③步骤I中ZnSO4与NH3·H2O反应生成Zn(OH)2和硫酸铵，过滤后氢氧化锌沉淀上附着有硫酸根离子和铵根离子，洗涤除去硫酸根离子和铵根离子。 【小问2详解】 步骤II中Zn(OH)2和甘氨酸反应生成二甘氨酸合锌和水，反应的化学方程式为Zn(OH)2+2H2N-CH2COOH=Zn(H2N-CH2COO)2+2H2O。 【小问3详解】 步骤Ⅲ中将二甘氨酸合锌溶液转化为晶体，先经过蒸发浓缩、冷却结晶，随后过滤、洗涤、干燥得到晶体。一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问4详解】 3g硫酸锌物质的量为0.0186mol，生成氢氧化锌物质的量也是0.0186mol，1.5g甘氨酸物质的量为0.02mol，根据化学方程式Zn(OH)2+2H2N-CH2COOH=Zn(H2N-CH2COO)2+2H2O可知，氢氧化锌过量，则理论上应该生成二甘氨酸合锌0.01mol，质量为2.13g，现得到晶体1.92g，产率为1.92g÷2.13g=90%。 【小问5详解】 直接用硫酸锌和甘氨酸反应制备二甘氨酸合锌，优点是省去了中间步骤，在一定程度上能提高二甘氨酸合锌的产率，但是缺点为硫酸锌和甘氨酸反应生成二甘氨酸合锌和硫酸，溶液中存在较多氢离子，生成的二甘氨酸合锌中含有氨基，能与氢离子反应从而使产物中含有较多杂质。 18. 有机物J是抗逆转录病毒药物的中间体，有如下一种合成路线： 回答下列问题： （1）化合物C具有芳香性，存在___________中心___________电子的大键。 （2）化合物E的结构简式为___________。 （3）写出由G生成H的化学反应方程式：___________。下列物质均能催化酯水解、其中适宜作为该反应的催化剂的是___________(填标号)。 A．NaOH B．浓硫酸 C．酸性离子固体交换树脂 D． （4）由H生成J的反应类型为___________。 （5）由E生成G反应中存在多个副反应，其中一有机产物M，其产率与G相当。该有机产物M的结构简式为___________。 （6）化合物A经还原生成分子式为的物质，该物质存在多种同分异构体，其结构中含有键的共有___________种(含立体异构)；其中一异构体，核磁共振氢谱显示有2组峰，峰面积之比为，请写出该异构体的立体结构简式：___________、___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 6 （2） （3） ①. ②. CD （4）取代反应 （5） （6） ①. 5 ②. ③. 【解析】 【分析】A与B发生取代反应生成C，C与D反应生成E，E与F反应生成G，结合C、D、F、G的结构可知，E为，G与H2O在催化剂作用下发生取代反应，生成H和CH3OH，H与I在EDC、TEA、DMF的作用下发生取代反应，生成J。 【小问1详解】 化合物C具有芳香性，存在5中心，6电子的大π键； 【小问2详解】 由分析得，E为； 【小问3详解】 G与H2O在催化剂作用下发生取代反应，生成H和CH3OH，；碱不能作催化剂，应为碱能与羧基反应，酸不能作催化剂，因为-NH-能与酸反应，故选CD； 【小问4详解】 H中的-OH被I中的取代生成J和H2O，反应类型为取代反应； 【小问5详解】 E（）与F（）反应，实质上是E中五元环C上的H，被F中的-COCOOCH3取代，有机产物M，其产率与G相当，即M为； 【小问6详解】 化合物A经还原生成分子式为的物质，结构中含有π键，即存在1个双键， CH3-N=NH和HN=CH-NH2，双键不可旋转，由于N上的孤电子对和所连基团位置不同可造成顺反异构，CH2=N-NH2的C上所连基团相同，即不存在顺反异构，综上，其结构中含有π键的共有5种；其中一异构体，核磁共振氢谱显示有2组峰，峰面积之比为3：1，该异构体的立体结构简式为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年赣州市十八县(市)二十四校期中联考 高三化学试卷 说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.请在答题卡上作答。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. HfNbTaTiZr系的难熔高熵合金涂层，赋予材料更出色的弹性、塑性、断裂韧性等，下列有关说法正确的是 A. 该涂层无机非金属材料 B. 该涂层为有机高分子材料 C. 该涂层为功能复合材料 D. 该涂层为金属材料 2. 为了降低能耗，选择硝酸根作为电催法合成氨的原料，离子方程式为：。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型和空间结构一致 B. 分子之间氢键的键角约为109° C. 和分子均含有非极性共价键 D. 的电子式为 3. 实验室使用下图装置作为气体发生装置，能达到实验目的的是 选项 气体发生装置 锥形瓶所盛物质 分液漏斗所盛物质 实验目的 A 亚硫酸钠 稀硝酸 制备 B 熟石灰 氯化铵固体 制备 C 高锰酸钾固体 浓盐酸 制备 D 碳酸钙 硫酸 制备 A. A B. B C. C D. D 4. 纳米是新型能源材料，高温时合成反应为：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 氮气完全反应，该反应中转移的电子数为 B. 含有的共价键数为 C. 含有的中子数为 D. 中含有的离子数为 5. 下列离子方程式正确的是 选项 尾气处理 离子方程式 A 用溶液吸收 B 用溶液吸收 C 用溶液吸收 D 用悬浊液吸收 A. A B. B C. C D. D 6. 金雀花碱可以用于烟草置换治疗，其结构式为： 下列说法正确的是 A. 金雀花碱分子式为 B. 金雀花碱具有芳香性 C. 金雀花碱分子中碳原子均为杂化 D. 金雀花碱能与盐酸反应生成盐 7. 液态硝基甲烷(化学式)可溶于水，的硝基甲烷溶液，能使紫色石蕊试液显红色。在水中存在互变异构反应(很小)：。下列说法错误的是 A. 硝基甲烷的约为 B. 滴入少量溶液，互变异构反应不移动 C. 二硝基甲烷酸性强于硝基甲烷 D. 液态硝基甲烷可以作炸药 8. 离子液体，X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，其中Y、Z、M同周期。基态未成对电子有如下关系：。下列说法正确的是 A. Y为元素 B. Z为氨元素 C. M为氧元素 D. 该离子液体正负离子均为二价离子 9. 水系锌离子可充电电池，电解质中含有少量。放电时总反应为：。下列说法正确的是 A. 充、放电时锌离子浓度减小或增大 B. 可以抑制正极材料溶解 C. 放电时，正极反应： D. 充电时，锌离子移向电池的正极 10. 某金属M储氢材料，最大储氢后晶体结构如下(大黑球是金属原子，小灰球是氢原子)。有关说法错误的是 A. M邻位有6个M B. H邻位有4个M C. M邻位有4个H D. 晶胞中含有4个MH结构单元 11. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的磷酸溶液，只有两次pH突变，如图所示。磷酸的、、分别为、、。下列说法正确的是 A. M点，生成物、各占50% B. N点， C. 磷酸物质的量浓度为 D. 时， 12. 废水中的(用CuEDTA表示)结构见图1，科学家使用法把CuEDTA转化为后再除去(UV为紫外光)，机理如图2： 下列说法正确的是 A. ②③④均为氧化还原反应 B. ②③对没有作用 C. CuEDTA中铜配位数为2 D. CuEDTA中多个五元环使配合物不稳定 13. 一密闭刚性容器中，控制温度150℃、压强时，铑的化合物催化与发生羰基化反应，甲醇转化率、中间产物产率、乙酸产率(曲线C)与时间关系如图所示。下列说法错误的是 A. 羰基化反应为： B. 铑的化合物做催化剂选择性较好 C. 60 min以后，乙酸主要由中间产物转变而来 D. 曲线B是乙酸乙酯的产率图像 14. 研究低碳铬钢分别在不同温度下、不同硫酸浓度下的腐蚀情况，如下图所示，有关说法正确的是 A. 约30℃时，低碳铬钢腐蚀严重 B. 30%硫酸，大量发生吸氧腐蚀 C. 硫酸浓度，低碳铬钢钝化 D. 超过70℃后，实验中有生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 江西富含稀有金属铝，钼具有优异的物理化学性能，在冶金、农业、环保和航天等领域有着广泛应用。工业上以钼精矿(主要成分为，杂质有、、和等元素)制备四钼酸铵的流程如下： 请回答下列问题： （1）气体A化学式为___________，气体B的分子空间构型是___________，基态氧原子的最外层轨道表示式为___________。 （2）碱浸时把转化成，其离子方程式为___________。 （3）工业上探究了碱浸中钼浸出率与蒸发温度的关系，如下图所示： ①依据图像，工业选择碱浸的温度范围是___________。 ②80℃以后，蒸发温度上升，钼浸出率迅速下降，主要原因为___________。 （4）碱浸后的滤液中仍然有部分铜、锌和低价钼金属存在，净化时依次加入适量、溶液，其作用分别是___________、___________。 （5）酸沉时主要发生离子方程式为___________。 16. 合金具有高强度和韧性，以及优异物理性能，如耐高温和耐腐蚀，广泛应用于军事、航空航天和核工业。已知：铝，熔点660℃，沸点2327℃；锆，熔点1852℃，沸点4377℃。 （1）工业利用铝还原法制备合金，化学反应方程式如下(，)： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①铝还原法直接制备的总热化学方程式(反应Ⅲ)为___________。 ②反应前，在加热条件下干燥4 h才能与干燥铝粉混合，目的是___________。 ③制备实验时发现，660～662℃出现一个吸热峰，945～960℃出现一个放热峰，如图所示，原因分别是___________、___________。依据实验现象，能比较上述反应活化能：反应I___________(填“大于”或“小于”)反应Ⅱ。 ④一定温度下，在液态铝中，当铝元素物质的量占比为80%时达到平衡(密度为，单位g/L，平均相对原子质量为)，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。 （2）实验中加入，有利于制备，科学家研究了其中的机理。 ①的杂化类型为___________。 ②与、反应，生成、、，相关离子之间再反应得到(反应Ⅳ)。下列关于反应Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是___________(填标号)。当较多时，___________(填“”“”或“”)。 A．反应速率：反应Ⅲ反应Ⅳ B．反应热力学趋势：反应Ⅲ反应Ⅳ C．两反应仍然相等 D．两反应仍然相等 17. 二甘氨酸合锌是常用的补锌药品，化学式为，针状白色晶体，可溶于水。制备过程如下： I．称取3.00 g固体溶于25 mL水，滴加氨水产生大量白色沉淀，过滤，洗涤。 II．称取1.50 g甘氨酸，溶于40 mL水形成甘氨酸溶液，搅拌下用甘氨酸溶液溶解I中的白色沉淀。 III．过滤，转移液体于烧杯中。经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到针状白色晶体1.92 g。 请回答下列问题： （1）①步骤I中所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还有___________。 ②步骤I中若氨水过量较多、浓度较大，产率会明显降低，原因是___________。 ③步骤I中洗涤除去的离子是___________。 （2）步骤II中发生的化学方程式为___________。 （3）步骤III中“一系列操作”是指___________、___________。 （4）产率为___________。 （5）直接法制备二甘氨酸合锌的方法是：用硫酸锌与甘氨酸直接反应，经实验步骤III得到晶体。本实验方法与直接法相比较，优点与缺点分别为___________、___________。 18. 有机物J是抗逆转录病毒药物的中间体，有如下一种合成路线： 回答下列问题： （1）化合物C具有芳香性，存在___________中心___________电子的大键。 （2）化合物E的结构简式为___________。 （3）写出由G生成H化学反应方程式：___________。下列物质均能催化酯水解、其中适宜作为该反应的催化剂的是___________(填标号)。 A．NaOH B．浓硫酸 C．酸性离子固体交换树脂 D． （4）由H生成J的反应类型为___________。 （5）由E生成G反应中存在多个副反应，其中一有机产物M，其产率与G相当。该有机产物M的结构简式为___________。 （6）化合物A经还原生成分子式为的物质，该物质存在多种同分异构体，其结构中含有键的共有___________种(含立体异构)；其中一异构体，核磁共振氢谱显示有2组峰，峰面积之比为，请写出该异构体的立体结构简式：___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$