北京大学附属中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学（预科部）试题

北大附中预科部2023-2024学年度阶段练习 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. (铷)有两种天然同位素和。有放射性，可缓慢转化为(锶)。“Rb-Sr等时线法”可用于岩石断代。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表第六周期、第族 B. 转化为的过程是化学变化 C. 碱性： D. 可用质谱法区分和 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 基态溴原子中，电子填入的最高能级原子轨道 C. 的空间结构示意图 D. 分子中键的形成示意图 3. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭 B. 在航海船只的船底四周镶嵌锌块 C. 通电时，充有氩气的霓虹灯发出蓝紫色的光 D. 化工厂中盛装酸性溶液的铁管道与直流电源负极相连，而电源正极连接废铁 4. 下列说法不正确的是 A. 登山时必须防晒和护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤 B. 食物中的油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，在酶的作用下转化为CO2和H2O并释放能量 C. 蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应 D. 多个脱氧核苷酸分子脱水形成磷酯键，聚合成脱氧核糖核苷酸链，构成了脱氧核糖核酸(DNA) 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．在铁制镀件上镀铜 C．验证生成物是乙烯 D．蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实与分子内氢键有关的是 A. 水和乙醇可以以任意比例互溶 B. 对羟基苯甲醛()的熔点显著高于邻羟基苯甲醛()的熔点 C. 氨容易液化 D. 液态氟化氢中存在多聚体(HF)n 7. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. 中试管内所发生反应的离子方程式为： B. 和IV中溶液均褪色，都体现了的漂白性 C. 在I和III的试管中，都出现了浑浊现象 D. 将I中热水换成冷水，分别测定不同温度下溶液出现浑浊的时间，可比较不同温度下反应速率 8. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 硫酸酸化的淀粉溶液放置后变蓝： B. 用将水垢中转化为易除去的 C. 将少量溶液加入溶液中： D. 向苯酚钠溶液中通少量，溶液变浑浊： 9. 冠醚分子可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。 下列说法不正确的是 A. 过程I发生取代反应 B. 均能与反应 C. 的核磁共振氢谱有三组峰 D. 过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度 10. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 11. 室温下，用溶液吸收并制备石膏主要成分为的过程如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A. 吸收烟气后的溶液中： B. “吸收”过程中，当溶液时离子浓度大小关系： C. “沉淀”过程一定有气体产生 D. “沉淀”过程完成后，原溶液中水的电离程度下降 12. L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。 下列相关说法正确的是 A. 制备L的反应是加聚反应 B. L的单体为、和HCHO C. 参加反应的三种单体的物质的量之比为1∶1∶1 D. 三种单体能生成网状结构的高分子化合物 13. 利用电解法脱除生活废水中的氮磷，其装置和脱除原理如下图所示。开始时，接电源正极，电解一段时间后将电源正负极交换，可转化为沉淀。 下列说法不正确的是 A. 电解一段时间(正负极交换前)，溶液不变 B. 若开始时接电源负极，则无法除去 C. 若除去等物质的量的和，理论上电路中通过的电子数相同 D. 除磷的电解反应为 14. 某小组为探究溶液与溶液(浓度均为)之间的反应，进行了如下实验。 序号 实验操作 实验现象 I 有白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液(该清液若放置一段时间，无明显变化)，该现象一直持续到加入1.5mLAgNO3溶液时；超过1.5mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色；滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH=5 II 有白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。 已知：i．为白色沉淀，不稳定，易分解。 ii．(无色)。 下列结论或推断不正确的是 A. 已知后续试验在实验I上层清液中检出了，则黑色物质中可能含等物质 B. 实验I中加入后产生白色沉淀的原因是：过量与结合，使降低，逆移，析出沉淀 C. 对比实验I、II分别加入溶液时的现象，推测实验I中的溶解速率小于分解速率 D. 若想配制溶液，应在不断搅拌下将溶液缓缓加入到同浓度的溶液中，且应保证 第二部分 15. 族元素等在诸多领域发挥着重要作用。 I．黑磷与石墨的结构类似，其中一个单层的结构如下图所示。 （1）基态磷原子的价电子排布式为___________。 （2）根据图中信息，回答下列问题： ①黑磷晶体中存在的作用力为___________。 ②黑磷单层中原子与键的个数比为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填字母)。 a．黑磷中采取杂化 b．黑磷单层中键的键能不完全相同 c．黑磷与石墨都属于混合型晶体 II．砷化镓是最重要的第二代半导体，被广泛应用于光电子和通信等领域。 （4）与族元素能形成结构相似的化合物，它们在熔融态下均不导电，熔点如下表所示。分析的熔点依次降低的原因为___________。 物质 GaN 熔点/℃ 1700 1480 1238 （5）的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到新型材料如图乙所示。 ①图甲中，的相对质量为，晶体密度为，阿伏伽德罗常数为，则晶胞边长___________。(列出计算式。 ②图乙中，掺杂之后的原子个数比___________。 16. 将转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 I．利用催化加氢制备乙烯，反应过程主要分为两步。 i． ii． （1）和反应制备乙烯的热化学方程式为___________。 （2）下，投料比的条件下研究反应，在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示(水转化为液态，不计入)。时，的平衡转化率为___________。 Ⅱ．利用煤气化灰渣(主要成分有和等)封存，制备高纯碳酸钙。 i．浸出：向灰渣中加入稍过盐酸；充分反应后过滤，得滤液； ii．净化：向滤液中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液； iii．碳酸化：向滤液中通入，过滤、洗涤、干燥，得到高纯。 （3）碳酸化时发生主要反应的离子方程式是___________。 Ⅲ．利用双极膜电解制备，捕集烟气中，制备。 已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。 （4）结合电极反应解释区产生浓溶液的原因___________。 （5）当电路中转移电子时，装置中产生的的物质的量为___________。 （6）制得的固体样品中常混有。准确称量样品，下列方案中，能测定样品中纯度的是___________。 a．充分加热，固体减重 b．与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干，得固体 c．与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重 17. 以低品位铜钴矿(主要成分为，还有少量的等杂质)为原料制备硫酸铜晶体和的一种工艺流程如下： 已知：①常温下部分难溶电解质的溶度积常数： 物质 ②萃取时发生反应。 （1）浸出步骤铜钴矿中的转化为，该反应的离子方程式为___________。 （2）加入试剂___________可使萃取剂再生。 （3）对于过程 ①加溶液作用是___________。 ②判断是否沉淀完全并简述理由___________。(离子浓度小于时可视为沉淀完全)。 （4）滤渣1成分为___________。 （5）在足量空气中煅烧生成，写出煅烧过程的化学反应方程式___________。 （6）产品纯度测定方法如下： i．取产品试样于锥形瓶中，加入过量浓盐酸低温加热使试样完全溶解，得到含的溶液； ii．加入缓冲溶液，调节后再加入过量的溶液，稀释至； iii．加入1~2滴二甲酚橙指示剂，用标准溶液滴定至终点。 已知与或都能按物质的量发生反应，产物均为无色配合物；二甲酚橙时显黄色)能与形成红色配合物。 ①到达滴定终点时的现象为___________。 ②计算产品试样中的纯度还需要的实验数据有___________。 18. 有机化合物是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如下。 （1）属于芳香烃，试剂是___________。 （2）既有酸性又有碱性，中含有的官能团是___________。 （3）的化学方程式是___________。 （4）的反应类型是___________。 （5）溴单质与中苯环侧链上的发生取代反应的原因是___________。 （6）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．的核磁共振氢谱有6组峰 b．可发生水解反应 c．和均含手性碳原子 d．不存在同时满足下列条件的的同分异构体： i．含有3种官能团(其中一种为碳碳三键) ii．遇溶液显紫色 （7）由生成经三步反应过程： 写出(含有五元环)与中间体2的结构简式___________、___________。 19. 实验室研究不同价态铜元素之间的转化。 Ⅰ．研究、的转化 （1）下列试剂能实现转化的是___________。 A．浓硝酸 B．硫黄 C．氯气 （2）两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是___________。 Ⅱ．研究的转化 已知： 为无色，在空气中极易被氧化为 物质 CuCl(白色) CuI(白色) (黑色) CuS(黑色) Ksp 实验如下： 实验a 实验b 现象：无明显变化 现象：产生白色沉淀 （3）实验a中反应难以发生的原因是___________。 （4）实验b中反应的离子方程式为___________。 （5）通过对上述实验的分析，甲预测溶液与KI溶液混合也能实现转化 ①甲预测的理由是___________。 ②为了验证猜测，甲进行实验c；向溶液中加入KI溶液，观察到溶液变为棕色，并伴有浑浊产生。 甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了转化，理由是___________。 ③甲将实验c中反应所得浊液过滤，___________，观察到___________，证明实验c中实现了转化。 （6）基于实验c，乙认为与也能反应得到，但将两溶液混合后只得到了CuS。 ①从速率角度分析与反应没有生成的原因___________。 ②乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明在一定条件下可以将转化为＋1价Cu，并进一步得到了，实验方案是___________。 北大附中预科部2023-2024学年度阶段练习 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第二部分 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 分子间相互作用力和共价键 ②. 2：3 （3）bc （4）均为共价晶体，N、P、As原子半径逐渐增大，键长逐渐增长，键能逐渐减小，熔点依次降低 （5） ①. ②. 27：32：5 【16题答案】 【答案】（1） （2）75% （3） （4）该电池阴极发生，c(OH-)增大，Na+穿过阳离子交换膜进入A区产生浓NaOH溶液 （5）4mol （6）AB 【17题答案】 【答案】（1） （2）H2SO4 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除去铁 ②. 时，溶液中，，沉淀完全 （4）和 （5） （6） ①. 当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为红色，且半分钟内不恢复 ②. 标准溶液消耗的溶液体积 【18题答案】 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 （2）羧基、硝基 （3）+ 2CH3OH+2H2O （4）取代反应 （5）受两侧C=O的吸电子作用影响，使相连的碳原子上的C—H的极性增强，易断裂 （6）abc （7） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）B （2）都具有氧化性，但氧化性强弱不同 （3）反应限度太小或者溶液中不稳定极易转化为Cu和 （4） （5） ①. 具有还原性且CuI是难溶于水的沉淀 ②. 可能存在氧化的干扰，同时无法判断是否转化为Cu ③. 洗涤沉淀物，向其中加入氨水 ④. 观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色 （6） ①. 与生成CuS的反应速率比氧化还原反应速率快，导致与的浓度降低，使得的氧化性和的还原性降低，从而无法发生氧化还原反应 ②. 按照下图所示的装置进行实验，一段时间后，U形管的左侧产生白色沉淀，取该沉淀，洗涤后，向其中加入溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $