新知预览2 热化学方程式 燃烧热-【快乐假期】2024年高一化学暑假衔接一轮小作业（人教版）

新知预览２　热化学方程式　燃烧热　　　　　　 一、热化学方程式 １．定义:表明反应所放出或吸收的　　　 的化学方程式,叫做热化学方程式. ２．意义:不仅表示化学反应中的　　　　 变化,也表明了化学反应中的　　　　 变化. ３．热化学方程式与普通化学方程式的 区别: 化学方程式 热化学方程式 化学 计量数 是整数,既表示微粒 数又表示该物质的 物质的量 是整数也可以是 分数,只表 示 物 质的　　　　 聚集状态 不要求注明 必须在分子式后 面注明 ΔH 正负 号及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应中 的物质变化 不仅表明了化学 反应中的物质变 化,也表明 了 化 学反应中的能量 变化 ４．热化学方程式的书写 (１)写出相应的化学方程式.热化学方程 式中各物质化学式前的化学计量数只 表示其　　　　,可以是整数或　　 　　. (２)标注反应的温度和压强.没有特殊说 明是指２５℃、１０１kPa.不用标明反应 条件(如“加热”“高温”“催化剂”等) (３)标注各物质聚集状态.在物质后面用 括号标注各物质的聚集状态:气体用 “　　”,液体用“　　”,固体用“　　”, 溶液用“　　”. (４)标注 ΔH 的正负.化学方程式后面空 一格标注 ΔH,若为放热反应,ΔH 为 “　　”;若为吸热反应,ΔH 为“　　”. (５)计算 ΔH 的数值.根据化学方程式中 的化学计量数计算写出 ΔH 的数值. ΔH 单位是kJ􀅰mol－１. ５．ΔH 的单位中“mol－１”的含义 对一个化学反应,ΔH 的单位中“mol－１”不 是指每摩尔具体物质,而是指“每摩尔反 应”.因此 ΔH 必须与化学方程式一一 对应. 二、燃烧热 １．定义:在１０１kPa时,１mol纯物质完全燃 烧生成　　　　　　时所放出的热量, 单位:kJ􀅰mol－１或kJ/mol. (１)条件:１０１kPa,通常温度为２５℃; (２)可燃物的用量:　　　　; (３)指定产物:碳元素变为　　　　,氢元 素变为　　　　,硫元素变为　　　 　,氮元素变为　　　　等. (４)含义:如 H２ 的燃烧热为２８５􀆰８kJ􀅰mol－１ 含义１０１kPa时(２５℃),１molH２完全燃 烧生成　　　　水,放出２８５．８kJ的 热量. ２．表达方式 (１)符号表达:物质燃烧一定　　　　热 量,用ΔH 表示时,一定为　　值,如H２ 的燃烧热ΔH＝－２８５􀆰８kJ􀅰mol－１; (２)语言叙述:在用语言叙述时,不带“－”, 如 H２ 的燃烧热为kJ􀅰mol－１. 三、燃烧热与中和反应反应热的比较 燃烧热 中和反应反应热 相 同 点 能量变化 放热反应 放热反应 ΔH 及 其单位 ΔH＜０ ,kJ􀅰mol－１ ΔH＜０, kJ􀅰mol－１ 不 同 点 反应物的量 １mol 不 一 定 为 １mol 生成物的量 不一定为１mol １mol 反应热 的含义 ２５℃、１０１kPa时, １mol纯物质完全 燃烧生成指定产 物 时 所 放 出 的 热量 在稀溶液里, 强酸与强碱发 生中和反应生 成１mol水 时 所释放的热量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４４ 　下列关于反应２C４H１０(g)＋１３O２(g) 􀪅􀪅８CO２(g)＋１０H２O(l)　　　ΔH＝ －５８００kJ􀅰mol－１的叙述错误的是 (　　) A．该反应的反应热ΔH＝－５８００kJ􀅰mol－１, 是放热反应 B．该反应的 ΔH 与各物质的状态有关, 与化学计量数也有关 C．该热化学方程式表示 在 ２５ ℃、１０１ kPa下,２molC４H１０气体完全燃烧生 成 CO２ 气 体 和 液 态 水 时 放 出 热 量 ５８００kJ D．该反应表明２分子 C４H１０气体完全燃 烧时放出５８００kJ的热量 [解析]　由热化学方程式表示的意义可知, A、B两项正确;在热化学方程式没有标明 温度、压强的情况下,对应的温度、压强为常 温、常压,C项正确;热化学方程式中化学计 量数不代表分子个数,仅代表物质的量,D 项错误. [答案]　D 　沼气是一种能源,它的主要成分是 CH４.标准状况下将１L纯净的CH４在空 气中完全燃烧,生成 CO２ 和液态水,放出 ３９􀆰７５kJ热量,则CH４ 燃烧的热化学方程 式为 (　　) A．CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l) ΔH＝－３９．７５kJ􀅰mol－１ B．CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l) ΔH＝＋８９０．４kJ􀅰mol－１ C．CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l) ΔH＝－８９０．４kJ􀅰mol－１ D．CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l) ΔH＝＋３９．７５kJ􀅰mol－１ [解析]　标准状况下１LCH４ 的物质的 量是 １ ２２．４mol ,则１molCH４ 在空气中 完全燃烧生成 CO２ 和液态水,放出的热 量是８９０􀆰４kJ,则可写出对应的热化学方 程式. [答案]　C 　乙烷燃烧热为QkJ􀅰mol－１,则下列 热化学方程式中正确的是 (　　) A．２C２H６(g)＋７O２(g)􀪅􀪅４CO２(g)＋ ６H２O(g) ΔH＝－２QkJ􀅰mol－１ B．２C２H６(g)＋７O２(g)􀪅􀪅４CO２(g)＋ ６H２O(l) ΔH＝＋２QkJ􀅰mol－１ C．C２H６(g)＋ ７ ２O２ (g)􀪅􀪅２CO２(g)＋３H２O(g) ΔH＝－QkJ􀅰mol－１ D．２C２H６(g)＋７O２(g)􀪅􀪅４CO２(g)＋ ６H２O(l) ΔH＝－２QkJ􀅰mol－１ [解析]　由乙烷的燃烧热为QkJ􀅰mol－１, 所以１mol乙烷完全燃烧生成 CO２ 和液 态水时放热为QkJ,表示其燃烧热的热化 学反应方程式为 C２H６(g)＋ ７ ２O２ (g)􀪅􀪅 ２CO２(g)＋３H２O(l)　ΔH ＝ －Q kJ􀅰 mol－１,则:A 项,燃 烧 热 是 指:在 ２５ ℃、 １０１kPa时,１mol纯净物完全燃烧生成 指定的产物所放出的热量,水应该为液 态,故 A错误;B项,该反应为放热反应, ΔH 为负值,故 B 错误;C 项,燃烧热是 指:在２５℃、１０１kPa时,１mol纯净物完 全燃烧生成指定的产物放出的热量,水 应该为液态,故 C 错误;D 项,由于化学 计量数增大２倍,所以反应的焓变变为 原来的２倍,ΔH＝－２QkJ􀅰mol－１,故D 正确.故选 D. [答案]　D １．下列关于热化学方程式的说法正确的是 (　　) A．热化学方程式中,化学式前面的化学 计量数既可表示微粒数,又可表示物 质的量 B．热化学方程式中,如果没有注明温度 和压强,则表示在标准状况下测得的 数据 C．书写热化学方程式时,不仅要写明反 应热的符号和数值,还要注明各物质 的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应,分解反 应都是吸热反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５４ ２．由氢气和氧气反应生成１mol水蒸气放 出２４１．８kJ的热量,１g水蒸气转化为液 态水放出２􀆰４５kJ的热量,则下列热化学 方程式书写正确的是 (　　) A．H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝－２８５．９kJ􀅰mol－１ B．H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝－２４１．８kJ􀅰mol－１ C．H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝２８５．９kJ􀅰mol－１ D．H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(g) ΔH＝２４１．８kJ􀅰mol－１ ３．下列关于反应热的描述正确的是(　　 ) A．CO(g)的燃烧热为２８３．０kJ􀅰mol－１, 则反应２CO２(g)􀪅􀪅２CO(g)＋O２(g) 的ΔH＝＋５６６kJ􀅰mol－１ B．已知Ba２＋ 与SO２－４ 结合生成BaSO４ 时 放热.HCl和 NaOH 反应的中和反 应反应热ΔH＝－５７．３kJ􀅰mol－１,则 含１molH２SO４ 和１molBa(OH)２ 的 稀溶液完全反应放出的热量为１１４．６kJ C．反应热ΔH 全部是正值 D．１mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化 碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ４．下列热化学方程式书写正确的是 (　　) A．H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(g) ΔH＝＋２４１．８kJ􀅰mol－１ B．CH４＋２O２ 􀪅􀪅CO２＋２H２O ΔH＝－８０２．３kJ􀅰mol－１ C．２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１ D．CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２ ΔH＝－２８３kJ􀅰mol－１ ５．已知２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)　ΔH ＝－５７１．６kJ􀅰mol－１,则下列关于方程 式２H２O􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g)的 ΔH 的 说法中正确的是 (　　) A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH 大于零 C．该反应ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１ D．该反应可表示３６g水分解时的热效应 ６．热化学方程式C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g) ＋H２(g)　ΔH ＝＋１３１．３kJ􀅰mol－１表示 (　　) A．碳和水反应吸收１３１．３kJ能量 B．１mol碳和１mol水反应生成一氧化 碳和氢气并吸收１３１．３kJ热量 C．１mol固态碳和１mol水蒸气反应生成 一氧化碳气体和氢气,并吸热１３１．３kJ D．１个固态碳原子和１分子水蒸气反应 吸热１３１．１kJ ７．已知:H＋ (aq)＋OH－ (aq)􀪅􀪅H２O(l)　 ΔH＝－５７．３kJ/mol.下列说法或表示 中正确的是 (　　) A．酸碱中和反应后体系的能量将增加 B．HCl(aq)＋NaOH(aq)􀪅􀪅NaCl(aq)＋ H２O(l)　ΔH＝－５７．３kJ/mol C．盐酸和氨水中和反应后放热一定等于 ５７．３kJ D．１molH２SO４(aq)完全中和放热５７．３kJ ８．下列热化学方程式中 ΔH 的值能表示可 燃物的燃烧热的是 (　　) A．２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g) ΔH＝－４８４kJ􀅰mol－１ B．CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(g) ΔH＝－８０２．３kJ􀅰mol－１ C．２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１ D．CO(g)＋１２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g) ΔH＝－２８３kJ􀅰mol－１ ９．反应２H２(g)＋O２(g) 􀪅􀪅２H２O(l)发生过程 中的能量变化如图所 示,下列有关说法正确 的是 (　　) A．ΔH１＜０ B．ΔH２ 为该反应的反应热 C．ΔH１＝ΔH３－ΔH２ D．表示 H２(g)燃烧热的热化学方程式为 ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)　ΔH３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６４ １０．(双选)依据如图判断,下列说法正确 的是 (　　) A．氢气的燃烧热ΔH＝－２４１．８kJ􀅰mol－１ B．２molH２(g)与１molO２(g)所具有的总 能量比２molH２O(g)所具有的总能量 高 C．液 态 水 分 解 的 热 化 学 方 程 式 为: ２H２O(l)􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g) ΔH＝＋５７１．６kJ􀅰mol－１ D．H２O(g)生成 H２O(l)时,断键吸收的 能量小于成键放出的能量 １１．已知下列热化学方程式: ①H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝－２８５􀆰０kJ􀅰mol－１ ②H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(g) ΔH＝－２４１􀆰８kJ􀅰mol－１ ③C(s)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO(g) ΔH＝－１１０．５kJ􀅰mol－１ ④C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH＝－３９３．５kJ􀅰mol－１ 回答下列各问题: (１)上述反应中属于放热反应的是　　 　　　　　　(填序号). (２)H２ 的标准燃烧热 ΔH＝　　　　; C的标准燃烧热ΔH＝　　　　　　. (３)燃烧１０gH２ 生成液态水,放出的热 量为　　　　. (４)CO的标准燃烧热ΔH＝　　　 　, 其热化学方程式为 　 　. １２．写出下列反应的热化学方程式. (１)１molC２H４(g)与适量 O２(g)反应, 生成CO２(g)和 H２O(l),放出１４１１kJ 的热量　　　　 　. (２)０．２５molN２H４(g)完全燃烧生成氮 气和气态水时,放出１３３．５kJ热量　　 　　 　. (３)１g碳与适量水蒸气反应生成CO和 H２,吸收１０．９４kJ热量　　　　 　. (４)已知１６g固体硫完全燃烧时放出 １４８．４kJ的热量,请写出表示硫的燃烧 热的热化学方程式: 　. (５)如图是２９８K、１０１kPa时,CO２ 和 NH３ 合成尿素[CO(NH２)２]的能量变 化图,写出该反应的热化学方程式: 　 　. １３．白磷(P４)与氯气反应的能量变化如图 所示.回答下列问题: (１)白磷在氯气中燃烧的反应是放热反 应,但是启动反应时需要点燃或加热, 其原因是 　. (２)PCl５(g)􀪅􀪅PCl３(g)＋Cl２(g)　ΔH ＝　　　　. (３)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五 氯化磷气体的热化学方程式: 　 　. (４)在密闭容器中充入１molPCl３(g)和 ３molCl２(g),发生反应:PCl３(g)＋Cl２(g) 􀜩􀜨􀜑 PCl５(g),放出热量Q 的范围为　　 　　. (５)白磷在氯气中燃烧,开始引燃之后, 停止加热,反应持续进行至一种物质 (或两种物质)完全反应,其原因是 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７４ 键吸收的能量为:１３６８kJ－４９６kJ ２ ＝４３６kJ ,A错误;B 项,由图所示,形成２molH２O(g)释放的能量为１８５２kJ, 故拆开１molH２O(g)中 所 有 化 学 键 需 要 吸 收 １８５２ kJ/２＝９２６kJ,B正确;C 项,由图所示,２molH２O(g) 转化为２molH２O(l)需 要 释 放 ８８kJ能 量,故 １ mol H２O(l)转变为１molH２O(g)需要吸收８８kJ/２＝４４kJ, C错误;D项,由图所示,２molH２(g)和１molO２(g)反 应,化学键断开需要吸收１３６８kJ能量,形成稳定的生 成物２molH２O(l)释放１８５２kJ＋８８kJ＝１９４０kJ,故 共放热１９４０kJ－１３６８kJ＝５７２kJ,D正确.] １１．解析:(１)A．能量越低越稳定,HCN比 HNC稳定,故 A 正确;B．焓变＝生成物总能量－反应物总能量,该异构 化反应的 ΔH＝＋５９．３kJ􀅰mol－１,故 B正确;C．该反 应吸热,正反应的活化能大于逆反应的活化能,故 C错 误;D．催化剂不能改变物质的能量,使用催化剂,不改 变反应的反应热,故 D错误;选 CD. (２)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能,设氧气的键 能为Q,则２×４３６kJ􀅰mol－１＋Q－４×４６３kJ􀅰mol－１＝ －４８２kJ􀅰mol－１,解得 Q＝４９８kJ􀅰mol－１,则２O(g) 􀪅􀪅O２(g)的 ΔH＝－４９８kJ􀅰mol－１,D正确. 答案:(１)CD　(２)D １２．解析:(１)反应物的能量高于生成物,因此是放热反应.反 应热为反应物与生成物的能量之差,即 ΔH＝(a－b)kJ/ mol.(２)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化, 其数值为４６３×２＝９２６;４３６＋ １２x－９２６＝－２４１􀆰８ ,则 x＝４９６􀆰４.(３)根据题意写出方 程 式.反 应 的 ΔH＝ (４９６􀆰４＋４３１×４－２４７×２－４６３×４)kJ/mol＝－１２５．６ kJ/mol,则转移１mol电子时反应放出的能量为３１．４kJ. 答案:(１)放热　(a－b)kJ/mol　(２)９２６　４９６．４　(３) O２＋４HCl ４５０℃ 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２Cl２＋２H２O　 放出能量３１．４kJ １３．解析:(１)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入, 目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶 液,否则会导致热量散失,影响测定结果.故答案为 C. (２)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作方法是: 用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动;温度计是 测量温度的,不能使用温度计搅拌;也不能轻轻地振荡 内筒,否则可能导致液体溅出或热量散失,影响测定结 果;更不能打 开 杯 盖 用 玻 璃 棒 搅 拌,否 则 会 有 热 量 散 失.故答案为 D.(３)中和反应反应热是强酸强碱稀溶 液完全反应生成１mol水放出的热量,一定量的稀氢氧 化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和１L１mol􀅰L－１的稀盐酸恰 好完全反应放热５７．３kJ;一水合氨是弱电解质,存在电离 平衡,电离过程是吸热过程,稀氨水和１L１mol􀅰L－１的稀 盐酸恰好完全反应放热小于５７．３kJ,反应焓变是负值,所 以 ΔH１＝ΔH２＜ΔH３.(４)根据表格数据分析可知,温 度差平均 值 ＝３．１ ℃;５０ mL０􀆰５５ mol􀅰L－１ 盐 酸 与 ５０mL０．５５mol􀅰L－１ NaOH 溶液进行中和反应生成 水的物质的量为０．０５L×０．５０mol/L＝０．０２５mol,溶 液的质量为１００mL×１g/mL＝１００g,温度变化的值为 ΔT＝３．１ ℃,则生成０．０２５mol水放出的热量为 Q＝ mcΔT＝１００g×４．４８J/(g􀅰℃)×３．１ ℃＝１２９５．８J, 即１．２９５８kJ,所以实验测得的中和反应反应热 ΔH＝ －１．２９５８kJ０．０２５mol＝－５１．８kJ /mol;(５)b．仰视读数时,实际 量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积,会导致放 出的热量变多;d．实验中用温度计先后测量酸溶液、碱 溶液及混合溶液的温度时,使用同一支温度计可减小 实验误差,且测量完一种溶液后,温度计必须用水冲洗 干净并用 滤 纸 擦 干.测 完 酸 溶 液 的 温 度 计 表 面 附 着 酸,未冲洗就直接测定碱溶液的温度,导致测定的碱溶 液温度偏高,从而使测定的温度差值偏小,测得的中和 反应反应热数值偏小;f．铜容易导热,使热量损失,所以 测量的中和反应反应热数值偏小. 答案:(１)C　(２)D　(３)ΔH１＝ΔH２＜ΔH３ (４)－５１．８kJ􀅰mol－１　(５)acdef 新知预览２ 知识通关 一、１．热量　２．物质　能量　３．物质的量　４．(１)物质的 量　分数　(３)g　l　s　aq　(４)－　＋ 二、１．指定产物　(２)１mol　(３)CO２(g)　H２O(l) SO２(g)　N２(g)　(４)液态　２．(１)放出　负 技能提升 １．C　[热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不 表示微粒数,A项错误;热化学方程式中,如果没有注明 温度和压强,则表示在２５ ℃、１０１kPa条件下测得的数 据,B项错误;大多数化合反应是放热反应,大多数分解 反应是吸热反应,D项错误.] ２．A　[放热反应 ΔH＜０,C、D 错;１mol水蒸气转化为相 同条件下的１mol液态水时要放出４４．１kJ的热量,可求 出生成液态水时 ΔH 为－２８５􀆰９kJ􀅰mol－１,B错,故选 A项.] ３．A　[含１molH２SO４ 和１molBa(OH)２ 的稀溶液反应 生成BaSO４ 和 H２O,Ba２＋ 与SO２－４ 结合生成BaSO４ 时会 放出热量,则反应放出的热量大于１１４􀆰６kJ,B项错误;反 应热ΔH 有正负之分,C项错误;燃烧热是２５℃、１０１kPa 时１mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热 量,水应为液态,D项错误.] ４．C　[氢气燃烧是放热反应,A 错误;B项没有标明物质 的聚集状态,B错误;C项方程式正确,C正确;D项 CO２ 没有注明聚集状态,D错误.] ５．B　[在书写热化学方程式时,若反应物和生成物对换, 则 ΔH 的符号相反,数值不变,故B正确,C不正确;D项 未注明水为液态.] ６．C　[依据反应热的概念,表示按照方程式化学计量数的 物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是kJ􀅰mol－１, 该方程式表示:１mol碳和１mol水蒸气反应生成１mol 一氧化碳气体和１mol氢气,并吸收１３１．３kJ的热量;特 别要指明水的聚集状态.] ７．B　[A．酸碱中和为放热反应,反应后体系的能量将降 低,A错误;B．盐酸与氢氧化钠溶液中和的热化学方程 式:HCl(aq)＋NaOH(aq)􀪅NaCl(aq)＋H２O(l)　ΔH＝ －５７．３kJ/mol,B正确;C．一水合氨是弱电解质,电离吸 热,且不知道盐酸和氨水的量,无法计算反应热,C错误; D．１molH２SO４(aq)完全中和生成２molH２O,放热５７．３ ×２kJ,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８６ ８．D　[燃烧热表示２５℃,１０１kPa时１mol纯物质完全燃 烧生成指定物时放出的热量.A 项,可燃物 H２ 的物质 的量不是１mol,且 H２O 的 稳 定 状 态 是 液 态 而 不 是 气 态,因此不能表示燃烧热,A 错误;B项,可燃物 CH４ 的 物质的量是１mol,但反应产生的水是气态,不是稳定状 态—液态,因此不能表示其燃烧热,B错误;C项,可燃物 是２molH２,因此该反应不能表示其燃烧热,C错误;D 项,可燃物 CO 的物质的量是１mol,燃烧产生气态 CO２ 是其稳 定 存 在 形 式,故 该 方 程 式 能 够 表 示 燃 烧 热,D 正确.] ９．C　[A项,分子拆成原子的过程中需吸收能量,故 ΔH１ ＞０,错误;B项,ΔH３ 是该反应的反应热,错误;C项,从 反应过 程 分 析,ΔH３ ＝ΔH１ ＋ΔH２,即 ΔH１ ＝ΔH３ － ΔH２,正确;D 项,燃烧热是２５ ℃、１０１kPa时,１mol纯 物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量,错误.] １０．BC　[A 项,氢 气 的 燃 烧 热 是 指 ２５ ℃,１０１kPa时, １molH２ 完全燃烧生成液态水时所释放的能量,故氢 气 的 燃 烧 热 ΔH ＝ －４８３．６kJ /mol－８８kJ/mol ２ ＝ －２８５．８kJ/mol,A 错误;B项,氢气燃烧是放热反应, 故２molH２(g)与１molO２(g)所具有的总能量比２mol H２O(g)所具有的总能量 高,B正确;C项,由图中可知: ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)　ΔH＝－５７１􀆰６kJ􀅰mol－１, 故水分解的热化学方程式为２H２O(l)􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g) 　ΔH＝＋５７１．６kJ􀅰mol－１,C正确;D 项,H２O(g)生成 H２O(l)时,该过程是物理变化,并没有化学键的断键和形 成,D错误.] １１．解析:(１)已知四个热化学方程式的 ΔH 皆小于０,故都 是放热反应. (２)H２ 的标准燃烧热是指１molH２ 完全燃烧生成液态水 时所放出的热量,故 H２ 的标准燃烧热ΔH＝－２８５．０kJ􀅰 mol－１;C的标准燃烧热是指１mol碳完全燃烧生成CO２ 时 所放出的热量,故 C的标准燃烧热 ΔH＝－３９３．５kJ􀅰 mol－１.(３)燃 烧１０gH２ 生 成 液 态 水 时 放 出 的 热 量 为 １０g ２g􀅰mol－１ ×２８５．０kJ􀅰mol－１＝１４２５􀆰０kJ.(４)将已知 热化学方程式④－③可得:CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g) 　ΔH＝－３９３􀆰５kJ􀅰mol－１－(－１１０􀆰５kJ􀅰mol－１)＝ －２８３􀆰０kJ􀅰mol－１,故 CO的标准燃烧热 ΔH＝－２８３．０ kJ􀅰mol－１,CO燃烧的热化学方程式为CO(g)＋１２O２ (g) 􀪅􀪅CO２(g)　ΔH＝－２８３􀆰０kJ􀅰mol－１. 答案:(１)①②③④　(２)－２８５．０kJ􀅰mol－１　－３９３􀆰５ kJ􀅰mol－１　　(３)１４２５􀆰０kJ　(４)－２８３．０kJ􀅰mol－１ CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH＝－２８３．０kJ􀅰mol－１ １２．解析:(１)１molC２H４(g)与适量 O２(g)反应,生成CO２(g) 和 H２O(l),放出１４１１kJ的热量,则 热 化 学 方 程 式 为: C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(l)　ΔH＝ －１４１１kJ􀅰mol－１. (２)０．２５molN２H４(g)完全燃烧生成氮气和气态水时, 放出１３３．５kJ热量,则１molN２H４ 完全燃烧生成氮气 和气态水时,放出４×１３３．５kJ＝５３４kJ热量,热化学方 程式为:N２H４(g)＋O２(g)􀪅􀪅N２(g)＋２H２O(g)　ΔH ＝－５３４kJ/mol. (３)１g碳的物质的量为 １１２ mol ,与适量水蒸气反应生 成 CO和 H２,吸收１０．９４kJ热量,则１mol碳与适量水蒸 气反应生成 CO和 H２,吸收１０．９４kJ×１２＝１３１．２８kJ 热量,热化学方程式为:C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋ H２(g)　ΔH＝＋１３１􀆰２８kJ/mol. (４)１６g固体硫的物质的量为０􀆰５mol,完全燃烧时放出 １４８􀆰４kJ的热量,则１mol硫完全燃烧时放出１４８􀆰４kJ×２ ＝２９６􀆰８kJ的热量,表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s) ＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH＝－２９６􀆰８kJ/mol. (５)由题 图 可 知,１ molCO２ 和 ２ molNH３ 合 成 尿 素 [CO(NH２)２]放出(１５９．４７－７２．４９)kJ＝８６．９８kJ能 量,则 该 热 化 学 方 程 式 为:２NH３(g)＋CO２ (g)􀪅􀪅 CO(NH２)２(s)＋H２O(g)　ΔH＝ －８６．９８kJ􀅰mol－１. 答案:(１)C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(l)　 ΔH＝－１４１１kJ􀅰mol－１ (２)N２H４(g)＋O２(g)􀪅􀪅N２(g)＋２H２O(g) ΔH＝－５３４kJ/mol (３)C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) ΔH＝＋１３１􀆰２８kJ/mol (４)S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g) ΔH＝－２９６．８kJ/mol (５)２NH３(g)＋CO２(g)􀪅􀪅CO(NH２)２(s)＋H２O(g)　 ΔH＝ －８６􀆰９８kJ􀅰mol－１ １３．解析:(１)大多数放热反应都需要提供能量克服活化能, 引发反应是否加热与反应放热、吸热无关.(３)图像中 两个热化学方程式:①P４(g)＋６Cl２(g)􀪅􀪅４PCl３(g)　 ΔH１＝ －１２０７kJ􀅰mol－１,②PCl３ (g)＋Cl２ (g)􀪅􀪅 PCl５(g)　ΔH２＝－８８kJ􀅰mol－１,根据盖斯定律,①＋ ②×４ 得:P４ (g)＋１０Cl２ (g)􀪅􀪅４PCl５ (g)　ΔH ＝ －１５５９kJ􀅰mol－１.(３)依题意,三氯化磷与氯气反应 是可逆反应,１molPCl３(g)和３molCl２(g)反 应 生 成 PCl５(g)的物质的量小于１mol,所以,放出的热量小于 ８８kJ.(４)对于放热反应,启动反应后,放出热量可以 维持该反应持续进行至一种或两种物质完全反应. 答案:(１)启动反应需要外界提供能量克服活化能 (２)＋８８kJ􀅰mol－１　(３)P４(g)＋１０Cl２(g)􀪅􀪅４PCl５(g) 　ΔH＝－１５５９kJ􀅰mol－１　(４)Q＜８８kJ　(５)白磷 与氯气反应放出的热量能维持反应持续进行 新知预览３ 知识通关 一、１．相同　始态　终态　途径　ΔH１＋ΔH２＋ΔH３ 二、２．反应物　生成物　４．ΔH１＋ΔH２＋ΔH３ 三、１．加倍　＜　＜　＝　２．＞　＞　４．＞　５．(１)大于 (２)小于　(３)大于 技能提升 １．A　[由ΔH３＝＋１．９kJ􀅰mol－１＞０可得出结论,反应③ 为吸热反应,石墨具有的能量低于金刚石,石墨比金刚 石稳定,故 A项正确,B项错误;由盖斯定律可得 ΔH３＝ ΔH２－ΔH１,因 ΔH３＞０,所以 ΔH２＞ΔH１,故 C、D两项 均错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９６