假期作业10 自然资源的开发利用-【快乐假期】2024年高一化学暑假衔接一轮小作业（人教版）

　　假期作业１０　自然资源的开发利用　　　　　　　 自 然 资 源 的 开 发 利 用 金 属 矿 物 的 开 发 利 用 → 金属元素 的存在→ 绝大多数化合态→ 极少数游离态 　Au、Pt→ 金属材料的 回收与利用→ 金属的 冶炼→ 实质:化合态 还原 → 游离态→ 方法→ 电解法 　K~ Al→ 热分解法 Ag~ Hg→ 热还原法 Zn~Cu→ 海水资源的 开发利用 → 海水淡化→ 蒸馏法→ 离子交换法→ 电渗析法→ 膜分离法→ 海水资源的开发利用→ 提镁→ 提溴→ 提碘→ 海水制盐→ 煤、石油和天然 气的综合利用→ 煤→ 组成→ 干馏→ 气化→ 液化→ 天然气:CH４→ 石油→ 组成→ 分馏→ 裂化、裂解→ 催化重整→ ◆[知识点１]　金属的冶炼 １．明代宋应星所著«天工开物»中有关于 “火法”冶炼锌的工艺记载:“每炉甘石十 斤,装载入一泥罐内,􀆺􀆺然后逐层用煤 炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,􀆺􀆺冷 淀,毁罐取出,􀆺􀆺即倭铅也.”下列说法 不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳 酸锌) (　　) A．该冶炼锌的反应属于置换反应 B．“煤炭”中起作用的主要成分是碳 C．冶炼Zn的化学方程式为ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅Zn＋３CO↑ D．“倭铅”是指金属锌和铅的混合物 ２．下列说法正确的是 (　　) A．电解 NaCl溶液、熔融态的氯化镁均可 制得相应的金属单质 B．工业上可用含 Cu２S的矿石与氧化剂 O２ 反应冶炼Cu C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属,如 K、Ca、Cr、Mn等 D．工业电解熔融态的 Al２O３ 制 Al时,加 冰晶石的主要作用是提高 Al的产量 ３．下列金属的冶炼(“→”前为原料,“→”后 为所得的金属),①MgCl２→Mg、②MnO２ →Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁 矿→Fe、⑥NaCl→Na,其中最适宜用热还 原法冶炼的是 (　　) A．①②④⑥ B．③④ C．②③⑤ D．②③④⑤ ◆[知识点２]　铝及其化合物 ４．能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为 (　　 ) A．铝的密度小,熔点较低 B．铝在空气中燃烧放出大量的热 C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面 D．铝具有还原性,发生铝热反应时放出大 量热 ５．利用下图装置做铝热反应实验,下列说 法不正确的是 (　　) A．该反应的化学方程式是２Al＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅２Fe＋Al２O３ B．该反应会产生高温,发出强光 C．利用铝热反应的原理,可以冶炼某些 高熔点金属 D．若反应中转移３mol电子,则消耗氧 化剂的物质的量是１mol ◆[知识点３]　海水的综合利用 ６．海带是一种含碘量很高的海藻,从中提 取的碘广泛应用于医药、食品和化工. 实验室里从海带中提取碘的流程如图, 下列有关说法正确的是 (　　) 干海带灼烧→ 海带灰 浸取 操作a 浸取渣→ 浸取液→ 稀硫酸 H２O２ ① → 含碘水 溶液 CCl４ 操作b 上层 溶液→ 下层 溶液→ NaOH 溶液 ② 上层 溶液← 稀硫酸 ③ ← 含碘 悬浊液 操作c 　 ←碘 下层 溶液← 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２ A．实验室将干海带置于蒸发皿中灼烧 B．操作a与操作c方法相同 C．操作b中用于提取碘的试剂还可以是 乙醇 D．③的离子方程式:５I－ ＋IO－３ ＋３H２O 􀪅􀪅３I２＋６OH－ ７．海水是一个巨大的化学资源库,下列有 关海水综合利用的说法正确的是(　　 ) A．海水提溴的过程中,没有发生氧化还原 反应 B．海水中的氘(含 HDO０．０３‰)发生聚 变的能量,足以保证人类上亿年的能 源消费,HDO与 H２O化学性质不同 C．从海水中可以得到 NaCl,电解 NaCl 溶液可制备金属钠 D．如图,在电场中利用膜技术(阳离子交 换膜只允许阳离子通过,阴离子交换 膜只允许阴离子通过)淡化海水,此法 称为电渗析法 ８．下图是某化工厂对海水资源综合利用的 示意图.根据图中信息,判断下列相关 分析不正确的是 (　　) A．上述提取 Mg的流程中,没有涉及的 反应类型是置换反应 B．因为氮气的化学性质相对稳定,所以 可用氮气冷却电解无水氯化镁所得的 镁蒸气 C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生 产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单 质处循环利用 D．从母液中提取 Mg和Br２ 的先后顺序: 先提取Br２,后提取 Mg ◆[知识点４]　矿物燃料的开发利用 ９．煤是一种重要的能源,但煤里往往含有 硫元素,在其燃烧过程中会生成SO２,形 成大气污染,下列说法正确的是 (　　 ) A．煤是一种含硫的纯净的化合物,在燃 烧过程中会生成SO２,形成大气污染 B．煤是一种可再生的能源,我们可以放 心大胆的开采和使用 C．在水吸收SO２ 的过程中,只发生物理 变化,没有化学反应发生 D．SO２ 是酸性氧化物,进入大气后与水 分子结合最后形成酸雨 １０．观察如图,下列叙述 中错误的是 (　　) A．图 示 实 验 中 发 生了化学变化 B．液体 X的pH＞ ７,液体 Y是一种黑色黏稠状液体 C．气体Z易燃,可还原CuO,也可使溴水 褪色 D．液体 Y是一种纯净物 １１．Ⅰ．海洋是生命的摇篮,浩瀚的海洋中 蕴藏着丰富的资源.人们可以从海水 中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工 产品. (１)从海水中获得淡水的主要方法有蒸 馏法、离子交换法和　　　　 　.离子 交换法净化水的过程如图所示.下列 说法正确的是　　　　 　(填序号). A．经过阳离子交换树脂后,水中阳离子 总数减少 B．通过阴离子交换树脂后,水中只有 SO２－４ 被除去 C．通过净化处理后的水,导电性增强 D．阴离子交换树脂填充段存在反应: H＋ ＋OH－􀪅􀪅H２O (２)工业上通过 MgCl２ 制备 Mg,常用的 冶炼方法是　　　　　.制备溴时通 入热空气可以吹出溴,是利用了溴的 　　　　　. Ⅱ．海带中含有碘元素.从海带中提取 碘的实验过程如下图所示: 海带 ① 灼烧 　　 → 海带灰 ② 浸泡 　　 → 海带灰悬浊液 ③ 　 → 含I－ 溶液 ④H２O２、稀硫酸↓ 含I２ 溶液 ⑤ 提取碘 　　 ←I２ 的CCl４ 溶液 ⑥ 　 ←单质I２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２ (３)实验步骤①不会用到下列仪器中 的　　　　 　(填字母). a．泥三角　　　b．２５０mL容量瓶 c．坩埚 d．漏斗　　e．酒精灯 (４)步骤③的操作名称是　　　　 　 (５)步骤④中反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　. (６)利用如图装置,可以从氯化钠固体 中分离出碘单质.简述原理 　; 棉花的作用是　　　　　　　　　　. １２．氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的 工艺流程示意图如下: 依据上图,完成下列填空: (１)工业食盐中含 Ca２＋ 、Mg２＋ 等杂质, 精制过程发生反应的离子方程式为 　 　. (２)如果粗盐中SO２－４ 含量较高,必须添 加钡试剂除去 SO２－４ ,该钡试剂可以是 　　　(填序号,下同). a．Ba(OH)２　b．Ba(NO３)２　c．BaCl２ (３)为有效除去Ca２＋ 、Mg２＋ 、SO２－４ ,加入 试剂的合理顺序为　　　　. A．先加NaOH,后加Na２CO３,再加钡试剂 B．先加NaOH,后加钡试剂,再加Na２CO３ C．先加钡试剂,后加NaOH,再加Na２CO３ (４)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl有 溶解度上的差异,通过　　　　、冷却 结晶、　 　 　 　 (填 操 作 名 称)除 去 NaCl. １３．铝 土 矿 (主 要 成 分 是 Al２O３,还 含 有 SiO２、Fe２O３)是工业制备金属铝的主要 原料.工业上提取铝的工艺流程如下: 铝 土 矿 ① 过量 稀盐酸 操作 Ⅰ 沉淀 A→ 滤 液 甲 → ② 过量 试剂a 操作 Ⅱ 沉淀B→ 滤液乙→ ③ 过量 CO２ 过滤、 洗涤 滤液(NaHCO３)→ 沉淀C [Al(OH)３]→ ④ △ →Al２O３ 电解 →Al (提示:SiO２ 不溶于酸;AlO－２ ＋２H２O＋ CO２ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ ) (１)沉淀 A的化学式是　　　　　 　, 试剂 a的化学式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　. (２)步骤③中通入过量CO２ 气体而不加 入过量盐酸的理由是　　　　　　　 　 　. (３)Al２O３ 中所含的化学键的类型为 　　　　　　　　 　. (４)工业上用电解熔融 Al２O３ 的方法制 备金属铝,化学方程式为 　 　. (５)在生活中,常利用 Al与Fe２O３ 间的 铝热反应来焊接钢轨.除了 Fe２O３,铝 粉还可以与许多金属氧化物组成铝热 剂.下列氧化物中不能与铝粉组成铝 热剂的是　　　　 　(填字母序号). a．MgO b．V２O５ c．Fe３O４ d．MnO２ 食盐的妙用 １．咽喉炎患者,用淡盐水含漱咽部,有消炎 止痛的作用. ２．沙眼和眼结膜炎患者,每天清晨用 淡盐水洗眼,有明目和治疗作用. ３．用茄根加盐水洗脚,可治疗冻疮. ４．被蜂、蝎、蜈蚣叮咬后,立即用浓盐 水洗患处,可止痛消肿去毒. ５．用盐水洗头,可减少头发脱落. ６．用纱布包住炒好的盐,热敷于关节, 可治疗因潮湿、风湿等引起的关节炎. ７．体育运动后,用温盐水泡洗脚、腿, 可避免次日腿、脚的酸痛和疲劳. ８．洗澡水中放少许盐,可止身痒. ９．每天用淡盐水漱口,可消除口臭. １０．唱歌之前喝点盐开水,可以避免嗓 子哑. １１．清晨起来喝一杯盐开水可治大小 便不通;夏天喝盐水既能解渴,又可以补充 体内缺少的盐分. １２．洗容易褪色的衣服,加点盐,能防 止褪色. １３．野外烧烤时,在木炭上撒些盐水, 干燥后燃烧可耐久. １４．用淡盐水浇花,可使花不易枯萎. １５．盐可擦掉铜器上的黑点. １６．用搪瓷杯泡茶,时间长了杯里会有 一层深色茶锈,茶锈不宜用水洗掉,但用湿 布蘸些细盐就会擦掉. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３ (２)① H２N CH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COOH ＋NaOH → H２N CH 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 COONa＋H２O 　②C１６H１４N２O２ 　③６ 　(３)４３６ １３．解析:通过计算和分析确定有机物的结构,假设b的分 子式为C９nH１６nOn,有１２×９n＋１×１６n＋１６×n＝２８０,求得 n＝２,所以b的分子式为 C１８H３２O２,a的水解可表示成 C５７H１０６O６＋３H２O △ →C３H８O３(甘油)＋C１８H３２O２ ＋２C, 根据原子守恒可知 C的分子式为 C１８H３６O２,结合c为 直链饱和脂肪酸,可知c的结构简式为 CH３－(CH２)１６ －COOH,是硬脂酸.含有５个碳原子的硬脂酸的同系 物可能是 CH３CH２CH２CH２COOH、CH３CH２CHCOOH、 CH３ CH３CHCH２COOH CH３ 、(CH３)３CCOOH. 答案:(１)C１８H３２O２ (２)CH３－(CH２)１６－COOH　硬脂酸(或十八烷酸、十八酸) (３)CH３CH２CH２CH２COOH、CH３CH２CHCOOH、 CH３ CH３CHCH２COOH、(CH３)３CCOOH CH３ 假期作业１０ １．D　[炉甘石的主要成分为ZnCO３,煤的主要组成元素为 C,该工艺中描述的反应为ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅Zn＋３CO↑. 该冶炼锌的反应为置换反应,A 正确;根据反应,“煤炭” 中起作用的主要成分是 C,在反应中 C 作还原剂,B正 确;冶炼Zn反应的化学方程式为 ZnCO３＋２C 高温 􀪅􀪅Zn＋ ３CO↑,C正确;根据题意和化学方程式推知,“倭铅”指 金属锌,D错误.] ２．B　[电解 NaCl溶液生成 NaOH,得不到金属 Na,A 错 误;Cu２S与 O２ 反应生成 Cu和 SO２,可用于冶炼 Cu,B 正确;铝热反应可用于冶炼高熔点且还原性比 Al弱的 金属,故不能冶炼 K、Ca等,C错误;工业冶炼铝时,加入 冰晶石的目的 是 降 低 Al２O３ 的 熔 化 温 度,节 省 能 源,D 错误.] ３．C　[金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物 理分离法,金属活动顺序表中的金属冶炼:活泼金属 K、 Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔 融的三氧化二铝)制得;较不活泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、 Cu等用热还原法制得,常用还原剂有C、CO、H２ 等;Hg、 Ag用加热分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分离 的方法制得,由分析可知:①MgCl２→Mg、⑥NaCl→Na 利用电解法冶炼;②MnO２→Mn、③ZnO→Zn、⑤磁铁矿 →Fe均可利用热还原法冶炼;④HgO→Hg利用加热分 解法.] ４．D　[铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质, 氧化物和铝粉(铝热剂)反应剧烈,放出大量的热使生成 的金属熔化为液态,所以铝能提炼难熔金属和制成铝热 剂,是因为铝具有还原性,且生成氧化铝时放出大量热, 故选 D.] ５．D　[利用铝粉和氧化铁的混合物做铝热剂,高温下可发 生反应 Fe２O３＋２Al 高温 􀪅􀪅２Fe＋Al２O３;Fe２O３ 是氧化剂, 若反应中转移３mol电子,则消耗０．５molFe２O３.] ６．B　[由工艺流程分析可知,干海带经灼烧得到海带灰, 海带灰浸泡得到悬浊液,过滤后得到含有I－ 的滤液,向 含I－ 的滤液中加入稀硫酸和双氧水,过氧化氢氧化碘离 子生成了碘单质,得到碘水,再用CCl４ 进行萃取分液后, 得到下层为I２ 的 CCl４ 溶液,加入氢氧化钠溶液经分液, 上层为含I－ 和IO－３ 的混合溶液、再加入稀硫酸发生归 中反应生成含I２ 的悬浊液,经过滤得到纯净的碘单质. A．实验室用坩埚灼烧干海带,A错误;B．操作a与操作c 都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物,方法均为过 滤,B正确;C．操作b中用于提取碘的试剂必须与水互不 相溶,不可以是乙醇,C错误;D．③为含I－ 和IO－３ 的混 合溶液中加入稀硫酸发生归中反应,离子方程式为５I－ ＋IO－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２＋３H２O,D错误.] ７．D　[A．海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和 吸收剂SO２ 发 生 作 用 以 达 到 富 集 的 目 的,化 学 反 应 为 Br２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２HBr＋H２SO４,Br元素的化合价 由０降低为－１价,Br２ 在反应中作氧化剂,表现氧化性, S元素的化合价由＋４价升高到＋６价,SO２ 作还原剂, 故 A错误;B．海水中的氘(含 HDO０．０３‰)发生聚变的 能量,足以保证人类上亿年的能源消费,但 HDO与 H２O 不同的是前者分子中有一个重氢原子不同于后者,重氢 原子和氢原子区别是中子数不同,但化学性质相同,所 以,HDO与 H２O 化学性质不同,错误,故 B错误;C．电 解饱和氯化钠溶液,生成氢氧化钠、氯气和氢气,２NaCl ＋２H２O 电解 􀪅􀪅２NaOH＋Cl２↑＋H２↑,所以电解 NaCl溶 液不可制备金属钠,故 C错误;D．阴离子交换膜只允许 阴离子自由 通 过,阳 离 子 交 换 膜 只 允 许 阳 离 子 自 由 通 过,电渗析法是利用电场的作用,强行将离子向电极处 吸引,致使电极中间部位的离子浓度大为下降,从而制 得淡水,故 D正确.] ８．B　[上述 提 取 镁 的 过 程 中,涉 及 化 合 反 应 CaO＋H２O 􀪅􀪅Ca(OH)２,复分解反应 MgCl２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCl２ ＋Mg(OH)２↓,分解反应CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑、MgCl２ 电解 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑;未涉及置换反应,A 正确.镁能与 N２ 反应,因此不能用 N２ 冷却电解无水 MgCl２ 所得的镁蒸 气,B错误.反应⑥所用的气体氧化剂为 Cl２,可由电解 NaCl过程产生,也可由电解 MgCl２ 过程产生,C 正确. 母液中Br－ 可被 Cl２ 氧化成 Br２,具有挥发性,因此需先 提取Br２,再从母液中提取 Mg,D正确.] ９．D　[A．煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的 混合物,故 A错误;B．煤是由植物遗体埋藏在地下经过 漫长复杂的变化转变而成的,是不可再生能源,故 B错 误;C．SO２ 能与水反应生成 H２SO３,属于化学变化,故 C 错误;D．SO２ 是酸性氧化物,与水反应生成亚硫酸(易被 氧化为硫酸),是形成酸雨的主要物质之一,故 D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３６ １０．D　[煤隔绝空气加强热条件下,可分解得到多种物质, 这个过程叫煤的干馏,属于化学变化,A 正确;所得产 物中有 气 体 (焦 炉 气)、液 体 (煤 焦 油,黑 色 黏 稠 状 液 体)、固体(焦炭),此外还有粗氨水(液体 X呈碱性)等, B正确;焦炉气体的主要成分有 H２、CH４,另有少量的 CO、CH２ 􀪅CH２ 等气体,气体Z易燃,H２ 可还原 CuO, CH２ 􀪅CH２ 可使溴水褪色,C正确;煤焦油是含有多种 芳香族化合物的复杂混合物,D错误.] １１．解析:Ⅱ．由流程可知,在坩埚中①灼烧得到海带灰,溶 解、②浸泡后得到悬浊液,③中过滤分离出含I－ 的溶 液,④加入稀硫酸和 H２O２ 发生２I－ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅 I２＋２H２O,得到 含 碘 的 溶 液,⑤ 再 加 入 CCl４ 萃 取、分 液,得到I２ 的 CCl４ 溶液,⑥中蒸馏分离出碘单质,以此 来解答. (１)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换 法和反渗析法, A．阳离子交换树脂将钠离子和镁离子转化为氢离子, 经过阳离子 交 换 树 脂 后,水 中 阳 离 子 总 数 增 加,A 错 误;B．通过阴离子交换树脂后,水中 SO２－４ 和 Cl－ 被除 去,B错误;C．通过净化处理后的水,离子浓度减小,导 电性减弱,C 错 误;D．阴 离 子 交 换 树 脂 填 充 段 存 在 反 应:H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O,D正确; (２)工业上通过 MgCl２ 制备 Mg,常用的冶炼方法是电 解法,反应原理为:MgCl２(熔融) 通电 　　 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑,制备 溴时通入热空气可以吹出溴,是利用了溴的挥发性; (３)灼烧海带时用到的仪器有:酒精灯、坩埚、泥三角, 不需要容量瓶和漏斗; (４)由分析可知,步骤③的操作名称是过滤; (５)由分析可知,步骤④中反应的离子方程式为２I－ ＋ H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O; (６)由于加热,I２ 升华,遇冷I２ 蒸气凝华,且I２ 与 NaCl 不反应,NaCl很难分解和升华,故可利用题干图示装置 来从氯化钠固体中分离出碘单质,其中棉花的作用是 防止I２ 蒸气扩散到空气中,造成浪费和污染环境. 答案:(１)反渗透法　D　(２)电解法　挥发性　(３)bd 　(４)过滤 (５)２I－ ＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O (６)加热,I２ 升华,遇冷I２ 蒸气凝华　防止I２ 蒸气扩散 到空气中 １２．解析:结合工艺流程图,综合分析问题(１)~(４)可知: 在粗盐的精制过程中,加入 NaOH、Na２CO３ 和钡试剂, 使粗盐溶液中的 Mg２＋ 、Ca２＋ 、SO２－４ 杂质以Mg(OH)２、 CaCO３、BaSO４ 沉淀的形式从溶液中析出.同时根据物 质分离和提纯的原则设计出有效而合理的操作顺序: 第一步,加 入 足 量 的 NaOH 除 去 Mg２＋ (同 时 引 入 了 OH－ );第二步,加入足量的钡试剂除去 SO２－４ (同时引 入了杂质离子Ba２＋ ).在这里须指出的是①第一、二步 操作 步 骤 的 顺 序 可 以 对 调;② 使 用 的 钡 试 剂 只 能 为 Ba(OH)２或 BaCl２,而 不 能 用Ba(NO３)２,否 则 引 入 的 NO－３ 不易除去,致使电解后的溶液中含有 NaNO３,不 符合题 目 要 求.第 三 步,加 入 足 量 的 Na２CO３,除 去 Ca２＋ 、Ba２＋ (同时又引入了杂质离子 CO２－３ ),此时须注 意足量的 Na２CO３ 必须在足量的钡试剂之后加入.调 节电 解 液 的 pH 为 ７(此 步 骤 可 同 时 除 去 OH－ 和 CO２－３ ).脱盐工序中利用 NaCl、NaOH 在溶解度上的 差异,通 过 蒸 发、冷 却 结 晶、过 滤 等 步 骤,使 NaCl和 NaOH 得以分离,从而得到５０％NaOH 溶液. 答案:(１)Ca２＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３ ↓,Mg２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Mg(OH)２↓　(２)ac　(３)BC　(４)蒸发　过滤 １３．解析:铝土矿的主要成分为 Al２O３,还含有 SiO２、Fe２O３ 等,步骤①中加入过量稀盐酸,SiO２ 不反应,故过滤后 得到的沉 淀 A 为 SiO２.滤 液 甲 中 含 有 AlCl３、FeCl３、 HCl等,步骤②中加入的地量试剂a为 NaOH,NaOH 使 AlCl３ 转化为 NaAlO２,使FeCl３ 生成Fe(OH)３ 沉淀, 过滤 后 沉 淀 B 为Fe(OH)３.滤 液 乙 中 含 有 NaAlO２、 NaOH 等,步 骤 ③ 中 通 入 过 量 CO２,NaAlO２ 转 化 为 Al(OH)３ 沉淀. 答案:(１)SiO２　NaOH　(２)Al(OH)３ 溶于过量盐酸　 (３)离子键　(４)２Al２O３(熔融) 电解 􀪅􀪅４Al＋３O２↑　(５)a 假期作业１１ １．C　[A．施用化肥的目的就是使农作物增产,A 正确;B． 化肥含营养素种类少,但量多见效快,农家肥含营养素 种类多,但量少,见效慢,B正确;C．由于化肥中含有氮、 磷等元素容 易 使 水 体 富 营 养 化,会 造 成 赤 潮 或 水 华 现 象,所以应该 合 理 使 用 化 肥,C 错 误;D．化 学 式 中 含 有 N、P、K元素中的两种或三种的叫复合肥,所以复合肥能 给农作物提供多种营养元素,D正确.] ２．BD　[根据对 DDT 性质的描述,“稳定性、脂溶性、药效 普适性”等,可以判断出 DDT 对有益生物同样有毒、难 溶于水、易 溶 于 有 机 溶 剂、稳 定 不 易 分 解,A．根 据 对 DDT性质的描述:药效具有普适性,则 DDT也能杀死有 益的生物,故 A正确;B．根据对 DDT 性质的描述:脂溶 性,则 DDT难溶于水,故B错误;C．DDT 中含苯环和－ Cl,属于烃的衍生物,故 C正确;D．根据对 DDT 性质的 描述:稳定性,则 DDT不易被生物分解,故 D错误.] ３．B　[A．农药可用于防治病虫害及调节植物生长,为减少 对生态环境的危害,农业生产中应合理使用农药而不是 禁止使用,故 A错误;B．抗坏血酸(Vc)具有还原性能抗 氧化,可做食品添加剂,故B正确;C．天然有机物并不都 是绿色健康的,人工合成有机物也不是全部都有潜在的 危害性,故 C错误;D．阿司匹林制成缓释剂,可提高用药 安全性,大量使用对人体有害,所以不能大量使用,故 D 错误.] ４．D　[A．成品茶中加入热水,利用其溶解度随着温度升高 而增大的原理,A正确;B．茶叶有不溶物,通过过滤分离 除去茶渣,B 正 确;C．封 罐 可 以 隔 绝 空 气,防 止 氧 化 变 质,C正确;D．抗氧化剂能延长茶的保质期,但不能大量 使用,D错误.] ５．B　[根据题目信息“表皮上常附着一些浅蓝色的斑点” 结合题目选项,应选择硫酸铜,答案选B.] ６．D　[A．使用食品添加剂主要目的有三个方面,一是改善 食品的感官和状态,更加适合人的口味;二是补充部分 营养成分,增加营养价值;三是防止食物变质,延长保存 期,合理使用食品添加剂对人体有利,与“绿色食品”不 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４６