假期作业4 化学反应与能量转化-【快乐假期】2024年高一化学暑假衔接一轮小作业（人教版）

　　假期作业４　化学反应与能量转化　　　　　　　 １．化学反应与热能 化 学 反 应 放热反应→ 宏观 　 →E(反)＞E(生) 实例 　 → 燃烧、中和反应、活泼金属与 H２O 或酸反应、大多数化合反应 微观 　 →Q(吸)＜Q(放) 吸热反应→ 宏观 　 →E(反)＜E(生) 实例 　 → NH４Cl与Ba(OH)２􀅰８H２O反应、 C与CO２ 的反应、大多数分解反应 微观 　 →Q(吸)＞Q(放) ２．化学反应与电能 原 电 池 装置构成 　 负极:较活泼金属;流出电子;发生氧化反应→ 电解质溶液→ 正极:较不活泼金属或非金属;流入电 子;发生还原反应→ 化学电池 　 一次电池:如锌锰干电池→ 燃料电池:如氢氧燃料电池→ 二次电池:如铅酸蓄电池→ ◆[知识点１]　化学能与热能 １．下列有关推断错误 的是 (　　) A．铁、碳与氯化铁 溶 液 组 成 原 电 池,铁极发生氧 化反应 B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中, Cu２＋ 和电子均向银极移动 C．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用 上图简单表示 D．２H２＋O２ 点燃 　􀪅􀪅２H２O 的能量变化如图 所示,可推出反应物的键能总和大于 生成物的键能总和 ２．H２ 与O２ 发生反应的过程可用如下模型图 表示(“—”表示化学键).下列说法不正确 的是 (　　) A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂, 且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的 形式进行 ◆[知识点２]　化学能与电能 ３．我国航天事业在世界领先,载人飞船中 用到的主要是氢氧燃料电池.下列有关 氢氧燃料电池的说法正确的是 (　　) A．氢氧燃料电池需要点燃引发才能正常 工作 B．若电解质溶液为稀硫酸,正极反应式 为 O２＋２H２O＋４e－􀪅􀪅４OH－ C．若电解质溶液为氢氧化钠溶液,电池 工作时 OH－ 向正极移动 D．电解质为溶液高温熔融碳酸盐时,正 极反应物为 O２ 和CO２,可实现碳中和 ４．下列实验现象或图像信息不能充分说明 对应的化学反应是放热反应的是 (　　) 反应装置 或图像 实验现象或 图像信息 A 反应开始后,针 筒活塞向右移动 B 反应物总能量大 于 生 成 物 总 能量 C 反应开始后,甲 处液 面 低 于 乙 处液面 D 温度计的水银柱 不断上升 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０１ ５．X、Y、Z、M、N 代表五 种 金 属,有 以 下 反应: ①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中,M 上冒气泡; ②M、N 为电极,与 N 的盐溶液组成原电 池,电子从 M 极流出,经过外电路流入 N极; ③Z＋２H２O(冷水)􀪅􀪅Z(OH)２＋H２↑; ④水溶液中,X＋Y２＋􀪅􀪅X２＋ ＋Y. 这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 (　　) A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z ６．在理论上可设计成原电池的化学反应是 (　　) A．C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) B．Ba(OH)２􀅰８H２O(s)＋２NH４Cl(s) 􀪅􀪅BaCl２(aq)＋２NH３􀅰H２O(l)＋ ８H２O(l) C．CaC２(s)＋２H２O(l)􀪅􀪅Ca(OH)２(s) ＋C２H２(g) D．CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l) ７．(备选双选)一种新型中温全瓷铁Ｇ空气电 池,其结构如图所示.下列有关该电池 放电时的说法错误的是 (　　) A．a电极上发生氧化反应 B．负极的电极反应式为 H２－２e－ ＋O２－ 􀪅􀪅H２O C．铁表面发生的反应为xH２O(g)＋Fe 􀪅􀪅FeOx＋xH２ D．若标准状况下３３．６L空气参与反应, 电路中理论上有６mol电子转移 ８．现用如图所示装置来测定某原电池工作 时在一段时间内通过导线的电子的物质 的量.量筒的规格为１０００mL,电极材 料是镁片和铝片.下列有关说法正确 的是 (　　) A．b电极材料是镁片 B．电流经a流向b C．若用 NaOH 溶液代替稀硫酸,溶液中 的 OH－ 移向铝片一极 D．当量筒中收集到６７２mL气体时,通过 导线的电子的物质的量为０．０６mol ９．(备选双选)微型钮扣电池在现代生活中 有广泛应用.有一种银锌电池,其电极 分 别 是 Ag２O 和 Zn,电 解 质 溶 液 为 KOH,电极反应为Zn＋２OH－ －２e－􀪅􀪅 ZnO＋H２O;Ag２O＋H２O＋２e－􀪅􀪅２Ag＋ ２OH－ .根据上述反应式,判断下列叙述 中正确的是 (　　) A．使用过程中,溶液中的 OH－ 向 Zn极 移动 B．使用过程中,电子由 Ag２O 极经外电 路流向Zn极 C．Zn是负极,Ag２O是正极 D．Zn电极发生还原反应,Ag２O 电极发 生氧化反应 １０．下列关于四种电池的叙述正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １１ A．电池Ⅰ中电子的流向:Zn→Cu→稀 硫酸→Zn B．电池Ⅱ中石墨棒上发生还原反应, MnO２ 作催化剂 C．电池Ⅲ是二次电池,充电时电能转化 为化学能 D．电池Ⅳ中正极的电极反应式:O２＋ ２H２O＋４e－􀪅􀪅４OH－ １１．某同学做如下实验,以检验反应中的能 量变化. (１)在实验中发现反应后(a)中温度升 高,由此可以判断(a)中反应是　　　 热反应;(b)中温度降低,由此可以判断 (b)中反应是　　　　热反应. (２)写出铝与盐酸反应的离子方程式 　 　. (３)根据能量守恒定律,(b)中反应物的 总能量应该　　　　(填“高于”或“低 于”)其生成物的总能量. １２．某兴趣小组依据反应Zn＋CuSO４ 􀪅􀪅 ZnSO４＋Cu探究原电池的工作原理,将 质量相等的锌片和铜片用导线相连浸 入硫酸铜溶液中构成如图１装置. (１)该反应的能量变化可用图２中的 　　　(填“甲”或“乙”)表示. (２)若断开 K,锌片上　　　(填“有”或 “无”,下同)氧化还原反应发生,导线 上　　　　　电流产生. (３)连 接 K,锌 片 上 的 电 极 反 应 式 为 　　　　.２min后测得锌片和铜片之 间的质量差为１．２９g,则导线中通过电 子的物质的量为　　　mol. (４)连接 K 一段时间后,测得铜片质量 增加３．２g,同时锌片质量减少３．３g, 则这段时间内该装置消耗的化学能转 化为电能的百分比为　　　　(结果精 确到０．０１％). (５)常温下,将除去表面氧化膜的铝片、 铜片插入浓 HNO３ 中组成原电池装置 (如图３甲),测得原电池的电流强度 (I)随时间(t)的变化如图３乙所示,反 应过程中有红棕色气体产生. t１s前,原电池的负极是　　　　　　, t１s后,外电路中电子流动方向发生改 变,原因是 　. 水果电池的发电原理 水果电池的发电原理:两种金属片的电 化学活性是不一样的,其中更活泼的那边的金 属片能置换出水果中的酸性物质的氢离子,由 于产生了正电荷,整个系统需要保持稳定(或 者说是产生了电场,电场造成下列结果),所以 在组成原电池的情况下,由电子从回路中保持 系统的稳定,这样的话理论上来说电流大小直 接和果酸浓度相关,(如果是要表达为一个函 数关系的话,那么这个函数其实是和离子强度 有关的而且还是定量关系,和离子浓度有定性 的关系),在此情况下,如果回路的长度改变, 势必造成回路的改变,所以也会造成电压的 改变. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２１ 假期作业３ １．B　[A．半导体核心器件芯片的主要成分是硅,A 错误; B．电动汽车电池工作时正极发生还原反应,B正确;C． 聚丙烯的结构简式为 ,C 错误;D．石墨烯 属于无机非金属材料,D错误.] ２．C　[A．石油的分馏属于物理变化,石油的裂化、裂解属 于化学变化,A错误;B．聚氨酯纤维是人工合成材料,不 是天然有机高分子材料,B错误;C．质子数相同,中子数 不同的同种元素不同核素为同位素,氕、氘、氚质子数相 同,中子数不同,互为同位素,C正确;D．晶体硅为良好 的半导体材料,可用作制造计算机芯片,D错误.] ３．D　[B．物质中都含有SiO２,能与氢氟酸反应;C．石灰硬 化的原理是 Ca(OH)２ 与 CO２ 反应生成 CaCO３,而水泥 硬化过程中发生复杂的物理变化和化学变化.] ４．B　[单质硅能与氢氟酸反应,具有亲氟性,但不能与盐 酸反应,故 A错误;二氧化硅具有导光性,是光导纤维的 主要成分,故 B 正 确;该 反 应 的 发 生 是 因 为 生 成 气 体 CO,气体从体系中逸出,促进了反应的进行,不能说明非 金属性 C＞Si,故 C错误;SiO２ 与氢氟酸反应,体现硅元 素的亲氟性,而非碱性氧化物的性质,故 D错误.] ５．B　[能腐蚀玻璃的是氢氟酸,反应的化学方程式为SiO２＋ ４HF􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O.] ６．C　[在Si ＋４ O２ －２ ＋３C ０ 高温 􀪅􀪅Si ＋４ C －４ ＋２C ＋２ O －２ ↑反应中只有碳元素化 合价既升高又降低,所以C既是氧化剂又是还原剂.] ７．D　[步骤Ⅰ中,SiO２ 与焦炭反应生成 Si和 CO,焦炭作 还原剂,A错误;步骤Ⅱ中Si与 HCl在３００℃下反应生 成SiHCl３,属于氧化还 原 反 应,B 错 误;整 个 流 程 中 H２ 和 HCl都可循环利用,C错误;SiHCl３ 和SiCl４ 的沸点相 差较大,可采用蒸馏的方法提纯SiHCl３,D正确.] ８．A　[A．SiO２ 和焦炭在高温下反应生成 Si和 CO,化学 方程式为:SiO２＋C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑,故 A 符合题意;B． SiO２ 转化为粗Si,硅元素的化合价从＋４价降低到０价, Si(粗)转化为 SiCl４,硅元素的化合价从０价升高到＋４ 价,SiCl４(纯)转化为Si(纯),硅元素的化合价从＋４价降 低到０价,上述流程中化合价均有变化,化学反应均为氧 化还原反应,故B不符合题意;C．四氯化硅沸点低,通过 冰水装置冷却能使四氯化硅冷却为液体,气态 SiCl４ 中 混有杂质元素的氯化物,提纯的方法是冷凝成液态后蒸 馏,故 C不符合题意;D．H２ 还原SiCl４ 时,生成的两种产 物分别为硅和氯化氢,硅为固态,氯化氢为气态,容易分 离,故 D不符合题意.] ９．B　[根据酸与盐反应的规律,CO２ 通入 CaCl２ 溶液不反 应,无明显现象;过量的 CO２ 通入浓 Na２SiO３ 溶液中有 白色沉淀 H２SiO３ 生成;CO２ 通入 Ca(OH)２ 溶液至过量 会发 生 反 应 Ca(OH)２ ＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋ H２O, CaCO３ ＋ H２O ＋ CO２ 􀪅􀪅 Ca(HCO３ )２,最 终 生 成 Ca(HCO３)２而无沉淀;过量 CO２ 通入饱和 Na２CO３ 溶液 中 Na２CO３ ＋ H２O ＋ CO２ 􀪅􀪅２NaHCO３,生 成 的 NaHCO３溶解度比 Na２CO３ 溶解度小而有结晶析出.] １０．BC　[A．石墨烯是由一种元素组成的纯净物,属于单 质,故错误;B．石墨烯与 C６０是由碳元素组成的不同的 单质,互为同素异形体,故正确;C．石墨烯可看作是石墨 的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子,所以石墨 烯的结构中部分碳原子处于同一平面,故正确;D．石墨制 成石墨烯,反应物与生成物均是一种,所以不属于化合反 应,故错误.] １１．解析:(１)生石灰是 CaO,为碱性氧化物且不含Si,不属 于硅酸盐.(２)SiO２ 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 为SiO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SiO３＋H２O.由于SiO２ 能溶 于氢 氟 酸,因 此 工 艺 师 常 用 氢 氟 酸 来 雕 刻 玻 璃. (３)Na２SiO３ 水溶液又称“水玻璃”且有阻燃的功能,因 此可用作防火剂,SiO２ 和 Na２CO３ 在高温下反应生成 Na２SiO３ 和 CO２,故含 SiO２ 的材料(普通玻璃、石英玻 璃)以及 Al２O３ 等都能与 Na２CO３ 在高温下反应,故不 能用以上材质的坩埚熔融纯碱.(４)该反应中 C 被氧 化,SiO２ 中＋４价的硅被还原,因此SiO２ 作氧化剂. 答案:(１)D　(２)SiO２＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SiO３＋H２O　 氢氟酸　(３)防火剂　D　(４)C　SiO２ １２．解析:(１)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳,现象为固体溶解并有气泡产生;装置Ⅱ的作用是吸 收CO２ 中混有的 HCl气体,反应生成氯化钠、水和二氧 化碳,反 应 的 离 子 方 程 式 为 HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋ CO２↑.(２)二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸,现 象为 有 白 色 胶 状 沉 淀 生 成,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na２SiO３＋CO２＋H２O 􀪅􀪅Na２CO３ ＋H２SiO３ ↓.(３) 根据强酸制取弱酸的规律可以得出酸性强弱顺序为盐 酸＞碳酸＞硅酸. 答案:(１)固体溶解并有气泡产生　吸收 CO２ 中混有的 HCl气体　HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑ (２)有白色胶状沉淀生成　Na２SiO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅 Na２CO３＋H２SiO３↓　(３)酸性:盐酸＞碳酸＞硅酸 １３．解析:(１)SiO２ 与 C在高温下反应,会因 C的用量不同 而使产物不同:SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑或 SiO２＋３C 高温 􀪅􀪅SiC＋２CO↑.(２)反应①的条件是高温和隔绝空 气.(３)反应②中 CuO 与 NH３ 反应生成 A,A 经浓硫 酸干燥得到高纯度 N２,据此推测②中 NH３ 被氧化为 N２,则 CuO被还原为 Cu,结合得失电子守恒和原子守 恒写 出 化 学 方 程 式:３CuO＋２NH３ △ 􀪅􀪅３Cu＋N２ ＋ ３H２O.(４)A中 可 能 的 杂 质 有 NH３ 和 H２O.(５)用 SiCl４、N２、H２ 在稀有气体保护下加强热,得到纯度较高 的Si３N４,结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程 式:３SiCl４＋２N２＋６H２ 高温 􀪅􀪅Si３N４＋１２HCl. 答案:(１)C的用量　(２)高温和隔绝空气 (３)３CuO＋２NH３ △ 􀪅􀪅３Cu＋N２＋３H２O (４)NH３ 和 H２O (５)３SiCl４＋２N２＋６H２ 高温 􀪅􀪅Si３N４＋１２HCl 假期作业４ １．D　[A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池,铁极失去电子 发生氧化反应,A正确;B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原 电池中,银极得电子为正极,Cu２＋ 和电子均向正极移动, B正确;C．由图知反应物总能量高于生成物总能量,该 反应为放热反应,盐酸与氢氧化钠反应为放热反应,其 能量变化可用上图简单表示,C 正确;D．２H２＋O２ 点燃 　 􀪅􀪅 ２H２O的能量变化如图所示,根据反应热＝反应物的键 能总和－生成物的键能总和,可推出反应物的键能总和 小于生成物的键能总和,D错误.] ２．D　[过程Ⅰ,H２ 和 O２ 中的化学键断裂吸收能量,属于 吸热过程,A正确;过程Ⅲ,形成水分子中化学键的过程 释放 能 量,属 于 放 热 过 程,B 正 确;H２ 和 O２ 反 应 生 成 H２O,所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键,C正确; 该反应中的能量转化形式有化学能转化为化学能、化学 能转化为热能等,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５５ ３．D　[A．氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装 置,不需要点燃,A 项错误;B．若电解质溶液为稀硫酸, 正极发生还原反应,电极反应式为 O２＋４e－ ＋４H＋ 􀪅􀪅 ２H２O,B项错误;C．若电解质溶液为氢氧化钠溶液,电 池工作时阴离子向负极发生移动,即电池工作时 OH－ 向负极移动,C项错误;D．电解质为高温熔融碳酸盐时, 负极发生反应２H２＋２CO２－３ －４e－ 􀪅􀪅２H２O＋２CO２,正 极发生的反应为 O２＋２CO２＋４e－ 􀪅􀪅２CO２－３ ,转移电子 数相同的情况下生成和消耗的二氧化碳相等,可以实现 碳中和,D项正确.] ４．A　[锌粒与稀硫酸反应生成 H２,气体增多,压强增大, 针筒活塞向右移动,A 不能判断反应是否放出热量;反 应物的总能量高于生成物的总能量,B能说明该反应是 放热反应;集气瓶中密封空气,反应开始后,甲处液面低 于乙处液面,说明瓶中空气的压强增大,推测试管中物 质发生的 反 应 是 放 热 反 应,C 不 符 合 题 意;稀 盐 酸 与 NaOH 溶液反应,温度计的水银柱不断上升,说明该反 应是放热反应,D不符合题意.] ５．A　[①Y与 M 用导线连接放入稀硫酸中,形成原电池, M 上冒 气 泡,则 M 是 正 极,Y 的 金 属 活 动 性 比 M 强. ②M、N 为电极,与 N 的盐溶液组成原电池,电子从 M 极流出,经过外电路流入 N 极,则 M 是负极,M 的金属 活动性比 N强;③Z能与冷水反应生成 H２,则 Z是非常 活泼的金属;④X 能置换出 Y,则 X 的金属活动性比 Y 强.综上所述,这五种金属的活动性按由强到弱的顺序 排列为Z＞X＞Y＞M＞N.] ６．D　[能设计成原电池的化学反应属于自发进行的氧化 还原反应.A为非自发的氧化还原反应,B、C不属于氧 化还原反应,D为能自发进行的氧化还原反应.] ７．AD　[由新型中温全瓷铁Ｇ空气电池的装置图可知,a极 通入空气,空气中氧气得电子发生还原反应为正极,铁 与水反应生成氢气,氢气在b极失电子发生氧化反应为 负极,结合原电池原理分析解答.A．a极空气中氧气得 电子发生还原反应为正极,电极反应式为 O２＋４e－ 􀪅􀪅 ２O２－ ,A错误;B．据分析,氢气在b极失电子发生氧化反 应、作负极,电极反应式为 H２－２e－ ＋O２－ 􀪅􀪅H２O,B 正确;C．由新型中温全瓷铁Ｇ空气电池的装置图可知,铁 表面发生的反应为xH２O(g)＋Fe􀪅􀪅FeOx＋xH２,C正 确;D．若标准状况下３３．６L空气参与反应,空气物质的 量为１．５mol,则参与反应的氧气为０．３mol,则理论上 电路中转移１．２mol电子,D错误.] ８．C　[根据原电池的工作原理,由装置图知,电极 b产生 气体,则b为正极,电极b为铝片,电极反应式为２H＋ ＋ ２e－􀪅􀪅H２↑;电极a为镁片,作负极,电极反应式为 Mg －２e－ 􀪅􀪅Mg２＋ ,电流经正极流 向 负 极,阳 离 子 移 向 正 极,阴离子移向负极,据此分析作答.A．由分析知,b电 极材料为铝片,A 项错误;B．由分析知,电极a为负极, 电极b为正极,电流由正极流向负极,即电流经 b流向 a,B项错误;C．用 NaOH 溶液代替稀硫酸,则铝作负极, 阴离子移向负极,则溶液中的 OH－ 移向铝片一极,C项 正确;D．未说明标准状况,无法计算量筒中收集气体的 物质的量,无法计算通过导线的电子的物质的量,D 项 错误.] ９．AC　[银锌电池中锌为负极,Ag２O 为正极,C 项正确; OH－ 向负极移动,即向 Zn极移动,A 项正确;原电池中 电子由负极流向正极,B项错误;负极发生氧化反应,正 极发生还原反应,D项错误.] １０．C　[A．电池Ⅰ为原电池,Zn作负极,电子从锌流出沿 导线流向铜,电子不能通过电解质溶液,A 错误;B．电 池Ⅱ为锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极,MnO２ 在正 极得电子发生还原反应,为氧化剂,B错误;C．电池Ⅲ 为铅酸蓄电池,是二次电池,充电时将电能转化为化学 能,C正确;D．电池Ⅳ为酸性氢氧燃料电池,氧气在正 极反应,电 极 反 应 式 为:O２＋４H＋ ＋４e－ 􀪅􀪅２H２O,D 错误.] １１．解析:(１)反应后(a)中温度升高,(b)中温度降低,说明 (a)中反应为放热反应,(b)中反应为吸热反应. (２)铝与盐酸反应的离子方程式为 ２Al＋６H＋ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２↑. (３)(b)中 反 应 为 吸 热 反 应,根 据 能 量 守 恒 定 律, (b)中反应物的总能量应低于生成物的总能量. 答案:(１)放　吸 (２)２Al＋６H＋ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２↑ (３)低于 １２．解析:(１)Zn＋CuSO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋Cu反应放热,反应 物的总能量大于生成物总能量,该反应的能量变化可 用图２中的甲表示. (２)若断开 K,锌直接与硫酸铜发生反应 Zn＋CuSO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋Cu,锌片上有氧化还原反应发生,没有形 成闭合电路,不能构成原电池,导线上无电流产生. (３)连接 K,构成原电池,锌是负极,锌失电子发生氧化 反应,锌片上的电极反应式为Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ .铜片 发生反应 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,２min后测得锌片和铜片 之间的质量差为１．２９g,设导线中通过电子的物质的 量为x mol.则 锌 片 消 耗 ０􀆰５x molZn、铜 片 上 生 成 ０􀆰５xmolCu,０􀆰５x(６５＋６４)＝１􀆰２９,x＝０􀆰０２mol. (４)铜片发生反应 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,连接 K 一段时间 后,测得铜片质量增加３．２g,则电路中转移０．１mol电子, 同时 锌 片 质 量 减 少 ３．３g,锌 失 电 子 的 物 质 的 量 为 ０􀆰１０１５４mol,则这段时间内该装置消耗的化学能转化 为电能的百分比为 ０．１ ０．１０１５４×１００％＝９８．４８％ . (５)t１s前,铝与浓硝酸发生反应,原电池的负极是铝,t１s 后,随着反应的进行,铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应 进行,此时铜作负极,电流方向相反. 答案(１)甲　(２)有　无　(３)Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ 　０􀆰０２ (４)９８􀆰４８％ (５)铝片　随着反应的进行,铝表面钝化形成氧化膜阻 碍反应进行,此时铜作负极,电流方向相反 假期作业５ １．B　 [根 据 公 式v(NH３)＝ Δc Δt ,可 得:Δt＝ Δcv(NH３) ＝ ０．６mol􀅰L－１ ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１ ＝２s.] ２．C　[随反应进行 N２ 浓度降低,反应速率降低,故３~６s 内 N２ 的速率小于０．１mol/(L􀅰s),即６s内 N２ 的反应 速率小于０．１mol/(L􀅰s),由反应速率之比等于化学计 量数之比知,v(NO)小于２×０．１mol/(L􀅰s)＝０．２mol/ (L􀅰s),故６s末 NO的浓度小于６s×０．２mol/(L􀅰s)＝ １．２mol/L.] ３．A　 [A．相 当 于 加 水,c(H＋ )减 小,反 应 速 率 减 小; B．c(H＋ )增大,反应速率增大;C．构成 Zn－Cu－盐酸原 电池,反应速率增大;D．CO２－３ 消耗 H＋ ,使产生 H２ 的量 减少.] ４．B　[加入 MnO２ 作催化剂时,温度越高,过氧化氢溶液 的质量分数越大,反应速率越大,制取相同体积的 O２ 所 需的时间越短,故正确答案为B.] ５．C　[A．随着反应的进行,a~c段反应速率反而加快的 原因可能是该反应放热,温度升高,反应速率加快,故 A 正确;B．若向容器内充入一定体积的 NO２,增大了 NO２ 的浓度,化学反应速率加快,故 B正确;C．恒容条件下, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６５