假期作业2 氮及其化合物-【快乐假期】2024年高一化学暑假衔接一轮小作业（人教版）

　　假期作业２　氮及其化合物　　　　　　　 氮 及 其 化 合 物 单质N２ 物理性质及用途→ 化学性质→ O２ 　 →NO Mg 　 →Mg３N２ H２ 　 →NH３ 氮的 氧化物 NO、NO２ 的物理性质→ 化学性质:NO O２ H２O 􀜩􀜨􀜑 NO２→ 氮的 氢化物 分子结构与物理性质→ 化学 性质 → H２O 　 → NH３􀅰H２O, NH３􀅰H２O是一元弱碱 H＋ 　 →NH＋４(铵盐) 不稳定, 受热易分解 → 与碱反应 产生氨气 → O２、Cl２、CuO 　 →被氧化 硝酸 H＋ 　 →具有酸的通性 强氧化性 　 → 金属 　 → 浓 HNO３ →NO２, 稀 HNO３ →NO 还原性物质 　 → 将S２－、SO２－３ 、I－、 Br－、Fe２＋ 等氧化 非金属单质 　 →氧化成最高价含氧酸 不稳定 　 →受热或见光易分解 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ◆[知识点１]　氮的氧化物 １．下列气体可用如图所示方法收集的是 (　　) A．NH３　　　　　　B．NO２ C．SO２ D．NO ２．工业制 HNO３ 的过程中排放的 NO２ 和 NO常用 NaOH 溶液吸收,反应的化学 方程 式 为 NO ＋ NO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅 ２NaNO２ ＋ H２O、２NO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅 NaNO２ ＋ NaNO３ ＋ H２O,NO 不 能 被 NaOH 溶液吸收.若同温同压下 NO２ 与 NO的体积之比如下,其中不能被 NaOH 溶液完全吸收的是 (　　) A．１∶１ B．１∶３ C．２∶１ D．３∶１ ◆[知识点２]　硝酸 ３．已知某溶液中存在较多的 H＋ 、NO－３ 、 SO２－４ ,则该溶液中还可能大量存在的离 子组是 (　　) A．Al３＋ 、CO２－３ 、Cl－ B．Na＋ 、NH＋４ 、Cl－ C．Mg２＋ 、Ba２＋ 、Br－ D．Mg２＋ 、Cl－ 、Fe２＋ ４．某化学兴趣小组设计了如图所示的浓硝 酸与铜反应的微型实验.下列说法中错 误的是 (　　) A．挤压塑料瓶使浓硝酸进入干燥管就可 引发反应 B．将装置口向上竖起就可停止反应 C．蘸 碱 液 的 棉 花 可 起 到 吸 收 NO２ 的 作用 D．该装置适用于木炭与浓硫酸的反应 实验 ５．将１９．５g锌粉与一定量的浓硝酸反应, 当锌粉完全反应时收集到 NO、NO２ 混合 气体共１１．２L(标准状况下),则消耗的 硝酸的物质的量是 (　　) A．１．０mol B．１．１mol C．１．４mol D．１．６mol 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４ ◆[知识点３]　氮的转化 ６．下列有关氮元素的单质及其化合物的说 法错误的是 (　　) ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生 成 NO２　②铵盐都不稳定,受热分解都 生成氨气③向 Fe(NO３)２ 溶液中滴加稀 盐酸无明显的变化　④实验室加热氯化 铵固体,用碱石灰除去氯化氢的方法制 备氨气 A．①③④　　　　　　B．①③ C．①④ D．①②③④ ７．(备选双选)结合氮及其化合物“价Ｇ类”二 维图及氧化还原反应的基本规律,下列 分析或预测正确的是 (　　) A．N２O３、N２O５ 均能与水反应生成酸,两 者均为酸性氧化物 B．HNO３、HNO２、NaNO３、NH３ 的水溶 液均可以导电,四者均属于电解质 C．将等体积的 NO２ 和 N２ 的混合气体置 于试管倒立于水槽中,充分反应后,剩 余气体的体积约为原气体总体积２/３ D．硝酸具有较强的氧化性,可用稀硝酸 溶解 Au、Ag、Cu ◆[知识点４]　氨气的性质 ８．A、B、C、D四种物质中,A、B、C均含有同 一种元索,它们之间具有如图转化关系. 下列有关物质的推断错误的是 (　　) A D 　→B D 　→C A．若 A为 Na２CO３,则D可能是 HCl B．若 A为 NH３􀅰H２O,则D可能是SO２ C．若 A为Fe,则D可能是Cl２ D．若 A为 NH３,则D可能是 O２ ９．下图是用点滴板探究氨气的性质.实验 时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水后,立 即用培养皿罩住整个点滴板.下列对实 验现象的解释正确的是 (　　) 选项 实验现象 解释 A 红色石 蕊 试 纸变蓝 NH３ 极易溶于水 B 浓硫酸 附 近 无白烟 NH３ 与浓硫酸不发 生反应 C 氯化铝 溶 液 变浑浊 NH３ 与AlCl３ 溶液反 应:Al３＋＋３OH－􀪅􀪅 Al(OH)３↓ D 浓盐酸 附 近 有白烟 NH３ 与 挥 发 出 的 HCl反 应:NH３ ＋ HCl􀪅􀪅NH４Cl ◆[知识点５]　氨气的制备 １０．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气 的化学性质,其中能达到实验目的的是 (　　) A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 １１．为了有效实现NO和NO２ 的相互转化,设 计如下实验:按图组装好实验装置,并检查 装置气密性,实验前用排水法收集半瓶 NO气体. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５ (１)打开止水夹,推动针筒活塞,使氧气 进入烧瓶.关上止水夹,首先观察到烧 瓶中的现象是 　 　, 产生此现象的化学方程式为 　 　. (２)轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象 为　　　　　　　　;　　　　　　　. 产生此现象的化学方程式为 　 　. １２．氮元素形成的化合物种类十分丰富. 请根据以下工业制硝酸的原理示意图 回答下列问题: H２ 氨合成塔→ ↓ N２ NH３ 　　 → 氧化炉 ↓ 空气 NO 　　 → 吸收塔 ↓ 空气、水 HNO３→ (１)与氮氧化物有关的全球或区域性大 气环境问题有　　　(填字母序号). a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．白色污染 (２)NH３ 是重要的含氮化合物,写出氨 合成塔中发生反应的化学方程式　　 　　　　　　　;氧化炉中所发生反应 的化学方程式为　　　　　　　　　. (３)将过量的铜置入一定量的浓硝酸 中,微热,充分反应后,放出两种气体, 写出生成 NO 的反应化学方程式　　 　　　　　;若生成 NO、NO２ 的体积比 为１∶４,则分别生成 NO、NO２ 的 两 个 反应中 消 耗 硝 酸 的 物 质 的 量 之 比 是 　　　　. １３．下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反 应的装置: (１)甲、乙、丙三个装置中发生反应的化 学方程式是 　 　 　. (２)和甲装置相比,乙装置的优点是① 　　　　　　　　　,② 　. (３)为了进一步验证 NO２ 和水的反应, 某学生设计了丙装置.实验时先关闭 活塞　　　　,再打开活塞　　　　, 才能使 NO２ 气体充满②试管;当气体充 满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离. 欲使烧杯中的水进入②试管,应该 　 　. 雷雨“发”庄稼 把空气中的氮气转化为可被植物吸收 的氮的化合物的过程,称为氮的固定.自 然界中氮的固定通常有两种:一种是闪电 时空气 中 的 氮 气 和 氧 气 化 合 生 成 一 氧 化 氮,一氧化氮进一步与氧气化合生成二氧 化氮,二氧化氮被水吸收变成硝酸,在下雨 时降落到地面.另一种固氮的方式是利用 植物的根瘤菌,根瘤菌是一种细菌,能使豆 科植物的根部形成根瘤,在自然条件下,它 能把空气中的氮气转化为含氮的化合物, 供植物利用.“种豆子不上肥,连种几年地 更肥”就是讲的这个道理. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６ 参 考 答 案 [第一部分]　假期作业１ １．C　[硫黄是淡黄色固体,过氧化钠是淡黄色粉末,氧化 亚铁是黑色固体,三氯化铁固体为橙红色固体,与其他 三种物 质 的 颜 色 不 相 似 也 不 接 近 的 是 氧 化 亚 铁,故 选 C.] ２．C　[尽管潮湿的 Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,但 Cl２ 具 有强的氧化性,而 SO２ 具有还原性,若两者等物质的量 混合遇 H２O 后,将 发 生 如 下 反 应:Cl２ ＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅H２SO４＋２HCl.会完全丧失漂白作用,通入品红溶 液不会褪色.而生成的 H２SO４ 和 BaCl２ 反应生成不溶 于水和酸的白色沉淀BaSO４.] ３．C　 [CO２ 气 体 中 含 有 少 量 SO２,欲 得 到 干 燥 纯 净 的 CO２,先将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO２,再 用浓硫酸除掉水蒸气,故 C符合题意] ４．D　[A．亚硫酸钠能溶于水,用有孔的塑料板没有起作 用,A 错误;B．二氧化硫能被碱石灰吸收,B错误;C．二 氧化硫的密度比空气大,应长管进入,C错误;D．二氧化 硫能和氢氧化钠反应而吸收,D正确.] ５．C　[A．SO２ 能 使 酸 性 KMnO４ 溶 液 褪 色,是 因 为 酸 性 KMnO４ 具有强氧化性,KMnO４ 与 SO２ 发生氧化还原反 应,SO２ 的化合价升高,体现 SO２ 的还原性,A 错误;B． HCl酸性强于亚硫酸,将 SO２ 通入 BaCl２ 溶液中,两者 不反应,B错误;C．二者混用,氯离子和次氯酸根离子发 生归中反应生成有毒的氯气,C 正确;D．能使湿润的淀 粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性,如氧气、臭氧、氯 气等,D错误.] ６．C　[铝片与浓硫酸无明显变化,是铝与 浓 硫 酸 发 生 钝 化,而不是不反应,故 A 错误;胆矾晶体表面有“白斑”, 是硫酸的吸水性,而不是脱水性,故 B错误;浓硫酸具有 吸水性,导致溶液中溶剂的量减小,有晶体析出,故 C正 确;pH 试纸先变红,后变黑,说明浓硫酸具有酸性和脱 水性,故 D错误.] ７．AD　[A．抽拉铜丝离开液面,反应物不接触反应终止,A 正确;B．a处变红其原因是SO２ 溶于水生成了酸,不能使 紫色石蕊试液褪色,B错误;C．b处品红溶液褪色,其原 因是 SO２ 具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色, 其原因是SO２ 和酸性 KMnO４ 溶液发生氧化还原反应, SO２ 体现出还原性,C 错误;D．实验过程中试管底部出 现白色固体,其成分为无水 CuSO４,而非蓝色的 CuSO４ 􀅰５H２O,其原因是浓硫酸体现出吸水性,将反应生成的 H２O吸收,D正确.] ８．BD　[浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与 铜不能发 生 反 应.当 浓 硫 酸 变 为 稀 硫 酸 时 反 应 停 止. 反应过程中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫 酸均有剩余,则参加反应的n(Cu)＜０．１L×１８mol􀅰 L－１×１２＝０．９mol ;被还原的硫酸应依据生成的SO２ 来 算,可得被还原的硫酸的物质的量n(H２SO４)＝n(SO２) ＝ V L ２２．４mol􀅰L－１ ＝ V２２．４mol .] ９．B　[A．过程①中 CuCl２ 和 H２S反应生成 CuS和 HCl, 属于复分解反应,故 A 正确;B．据图可知过程②中 CuS 被Fe３＋ 氧化得到 S单质,CuS为沉淀不能拆,离子方程 式为 CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,故 B错误;C．由 图可知,该过程 O２ 中O元素化合价由０价降低到－２价, 标准状况下１１．２LO２ 的物质的量为０．５mol,０．５molO２ 参加反应,转移０．５mol×４＝２mol电子,故 C正确;D． 由①H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ 、②CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S ＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ 、③４Fe２＋ ＋ O２ ＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋ ２H２O,相 加 可 得 回 收 S 的 总 反 应 为 ２H２S＋O２ 􀪅􀪅 ２H２O＋２S,故 D正确.] １０．BC　[A中 CaO 与水反应生成 Ca(OH)２,CaCO３ 不溶 于水;D 中 CO 与 O２ 反 应 生 成 CO２.故 只 有 B、C 正确.] １１．解析:(２)“显红 色 的 酚 酞 溶 液”说 明 溶 液 中 有 碱 性 物 质,SO２ 使显红色的酚酞溶液褪色的原因是 SO２ 与碱 性物质发生了反应,此时利用的是SO２ 水溶液呈酸性. (３)SO２ 使酸性KMnO４ 溶液褪色是由于SO２ 与KMnO４ 发 生了氧化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性. 答案:(１)e　(２)b　(３)d　(４)c　(５)a　(６)b １２．解析:根据SO２ 的化学性质及实验室制备 SO２ 的反应 原理回答问题. 答案:(１)Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋ H２O　(２)石蕊溶液变红　酸性　(３)褪色　漂白 (４)出现黄色浑浊　氧化　(５)褪色　还原　(６)吸收 多余 的 SO２,防 止 污 染 空 气 　SO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O １３．解析:(１)SO２ 具有漂白性,能使品红溶液褪色,故能说 明SO２ 存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色. (２)混合气体通过b装置,b装置的作用有三个:干燥气 体、使 气 体 均 匀 混 合、控 制 气 流 速 度,调 整 气 流 比 例. (３)加热下,Cu能与浓硫酸反应,化学方程式为:Cu＋ ２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O;体现了浓硫 酸的强氧化性和酸性.(４)浓硫酸中水的含量很少,生 成的硫酸铜未溶解,以固体形式存在,故只看到白色固 体,要检验白色固体的成分,可以取少量白色固体溶于 水,观察到溶液呈蓝色,证明有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化, 然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明有 SO２－４ . 综上说明该白色固体为 CuSO４. 答案:(１)品红溶液褪色 (２)干燥气体;使气体均匀混合;控制气流速度,调整气 流比例 (３)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O　酸 性和强氧化性 (４)取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明 有Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白 色沉 淀 生 成,证 明 有 SO２－４ .综 上 说 明 该 白 色 固 体 为CuSO４ 假期作业２ １．D　[NH３、SO２ 均易溶于水,且能与水反应,NO２ 能与水 反应,故均不能用排水法收集,而 NO 难溶于水,且易与 O２ 反应,只能用排水法收集,故答案为 D.] ２．B　[A．根据 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 可知,当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶１时,恰好被完全 吸收,故 A不符合题意;B．当 NO２ 与 NO 的体积之比为 １∶３时,一氧化氮过量,多余的一氧化氮不能被氢氧化 钠溶液吸收,故 B符合题意;CD．当 NO２ 与 NO 的体积 之比为２∶１ 或３∶１时,发 生 反 应 NO＋NO２ ＋NaOH 􀪅􀪅２NaNO２ ＋ H２O 后 二 氧 化 氮 有 剩 余,由 ２NO２ ＋ ２NaOH􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３＋H２O 可知,多余的二氧 化氮可以直接被氢氧化钠溶液完全吸收,故 C、D不符合 题意.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３５ ３．B　[A．铝离子可以和碳酸根离子反应,不能共存,A 错 误;B．Na＋ 、NH＋４ 、Cl－ 相互之间不反应,且与 H＋ 、NO－３ 、 SO２－４ 也不反应,B正确;C．钡离子和硫酸根离子反应生 成沉淀,不能共存,C错误;D．在酸性条件下二价铁可以 被硝酸根离子氧化为三价铁,不能共存,D错误.] ４．D　[A．挤压塑料瓶能使浓硝酸进入干燥管与铜接触,引 发反应,故 A正确;B．只需将装置口向上竖起,浓硝酸回 流到锥形瓶,而铜片不能进入锥形瓶,可以停止反应,故 B正确;C．二氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐, 所以蘸碱液的棉花可起到吸收 NO２ 的作用,故 C正确; D．该装置适用于块状固体和液体反应,且不需要加热的 气体的制备,而 木 炭 与 浓 硫 酸 和 浓 硝 酸 都 要 加 热 才 反 应,故 D错误.] ５．B　[锌和浓硝酸反应生成 NO２,而与稀硝酸反应时则生 成 NO,n(NO２)＋n(NO)＝１１．２L÷２２􀆰４L/mol＝ ０􀆰５mol,即被还原的硝酸的物质的量为０􀆰５mol,n(Zn)＝ １９􀆰５g÷６５g/mol＝０􀆰３mol,则 生 成 的n[Zn(NO３)２]＝ ０．３mol,可知表现酸性的硝酸的物质的量为０􀆰３mol×２ ＝０􀆰６mol,则参加反应的硝酸的物质的量为０．５mol＋ ０．６mol＝１．１mol.] ６．D　[①放电条件下,氮气和氧气反应生成一氧化氮,不 能生成二氧化氮,故错误;②有的铵盐受热产生 NH３(如 NH４Cl),有的铵盐受热不产生氨气(如 NH４NO３),故错 误;③酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,向硝酸亚 铁溶液中加入稀盐酸,硝酸根离子与 Fe２＋ 发生氧化还原 反应生成 Fe３＋ 和一氧化氮,故错误;④氯化铵受热易分 解生成氨气和氯化氢,冷却时氨气与氯化氢又发生化合 反应生成氯化铵,得不到氨气,故错误;①②③④错误.] ７．AC　[酸性氧化物是指能与碱反应生成对应的盐和水的 氧化物,N２O３、N２O５ 均能与水反应生成酸,故两者均为酸性 氧化物,故A正确;NH３ 与水反应生成NH３􀅰H２O,NH３􀅰 H２O在水溶液中发生电离可以导电,NH３ 自身不能发生电 离而导电,是非电解质,故 B错误;假设 NO２ 和 N２ 的体 积均为１L,发生反应３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO, 剩余１/３LNO和１LN２,则剩余气体的体积为１/３L＋ １L＝４/３L,剩余气体的体积约为原气体总体积的(４/３ L)/２L＝２/３,故 C 正 确;稀 硝 酸 不 能 溶 解 Au,故 D 错误.] ８．C　[A．若 A为 Na２CO３,D为 HCl,则 B为 NaHCO３,C 为 NaCl,A正确;B．A为 NH３􀅰H２O,则 D可能是SO２, A→B的反应为 SO２＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅(NH４)２SO３＋ H２O,B→C 的 反 应:(NH４)２SO３ ＋SO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 ２NH４HSO３,B 正 确;C．若 A 为 Fe,D 为 Cl２ 时 B 为 FeCl３,FeCl３ 与 Cl２ 不反应,C错误;D．若 A 为 NH３,则 D可能是 O２,A→B的反应为４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO ＋６H２O,B→C的反应:２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２,D正确.] ９．D　[A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水 反应生成 NH３􀅰H２O,电离生成 OH－ 离 子,溶 液 呈 碱 性,NH３􀅰H２O 是一种可溶性碱,故 A 错误;B．氨气为 碱性气体,与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵,故 B错 误;C．氨水与 氯 化 铝 溶 液 发 生 复 分 解 反 应 生 成 氢 氧 化 铝,但一 水 合 氨 是 弱 电 解 质,不 可 拆 分,故 C 错 误;D． NaOH 固体溶于水放热,氨水易挥发,实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气,与浓盐酸反应生成 氯化铵,反应现象是有白烟生成,故 D正确.] １０．C　[实验室采用装置甲制取氨气时,分液漏斗中盛装 浓氨水,圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示 药品使用不正确,不能用来制取氨气,A 错误;氨气与 浓硫酸 反 应 生 成 硫 酸 铵,不 能 用 浓 硫 酸 干 燥 氨 气, B错误;丙装置中发生反应２NH３＋３CuO △ 􀪅􀪅N２＋３Cu ＋３H２O,可以验证氨气具有还原性,C正确;氨气与水 直接接触,不能起防倒吸的作用,D错误.] １１．解析:(１)无色的 NO能与 O２ 反应产生红棕色的 NO２, 故答案为:烧 瓶 中 气 体 由 无 色 变 为 红 棕 色;２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２; (２)轻轻摇动平底烧瓶,使得 NO２ 与水发生反应３NO２ ＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,所以烧杯中红棕色气体又变 为无色,烧瓶中液面上升,故答案为:烧杯中红棕色气 体又变为无色;烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面 上升),此 现 象 的 方 程 式 为:３NO２ ＋H２O 􀪅􀪅２HNO３ ＋NO. 答案:(１)气 体 由 无 色 变 为 红 棕 色 　２NO ＋ O２ 􀪅􀪅２NO２ (２)烧瓶中红棕色气体又变为无色　烧瓶中液面上升 　３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO １２．解析:(１)氮氧化物在紫外线的照射下,会与大气中的 碳氢化物作用生成臭氧和形成光化学烟雾,同时氮氧 化物经过 一 系 列 反 应 形 成 硝 酸 酸 雨,所 以“光 化 学 烟 雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关,所以答 案选ac. (２)氨合成塔中,氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件 下反 应 生 成 氨,反 应 的 化 学 方 程 式 为:N２ ＋３H２ 高温、高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３;氧化炉中,在催化剂加热条件下,氨 气被氧气催化氧化为一氧化氮和水,所发生反应的化 学方程式为:４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O. (３)将 过 量 的 铜 置 入 一 定 量 的 浓 硝 酸 中,微 热,生 成 NO２ 的 反 应 为:Cu＋４HNO３ (浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２ ＋ ２NO２↑＋２H２O,生成 NO的反应化学方程式为:３Cu＋ ８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O;由化学 方 程 式 知,生 成１molNO 消 耗 硝 酸 ４ mol、生 成 １molNO２消耗硝酸２mol,若生成 NO、NO２ 的体积比为 １∶４,则分别生成 NO、NO２ 的两个反应中消耗硝酸的物质 的量之比是４∶(２×４)＝１∶２. 答案:(１)ac (２)N２＋３H２ 高温高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３ ４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O (３)３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O １∶２ １３．解析:铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋４HNO３(浓) 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O.乙装置的优点是有尾气 处理装置,同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停 止.实验丙中,实验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能 使NO２ 气体充满②试管;当气体充满②试管后,将铜丝提起 与溶液脱离停止反应.欲使烧杯中的水进入②试管应该先 关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试管②. 答案:(１)Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２ ＋２NO２ ↑ ＋２H２O (２)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收 NO２ 气体,防止污染环境 (３)c　a、b　先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住 试管② 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４５