假期作业1 硫及其化合物-【快乐假期】2024年高一化学暑假衔接一轮小作业（人教版）

　　假期作业１　硫及其化合物　　　　 硫 及 其 化 合 物 硫单质 物理性质→ 化学性质→ 金属 　 → 低价态金属硫化物 非金属 　 → 非金属硫化物 ↓ 硫的 氧化物 SO２→ 物理性质 　 化学性质 　 → 漂白性 　 酸性氧化物性质 　 还原性 　 氧化性 　SO３ H２O 　 → H２SO４→ ↓ 含氧酸 H２SO３→ 二元弱酸 　 还原性、氧化性 　 H２SO４→ 酸的通性→ 浓硫酸 　 → 吸水性 　 强氧化性 　 脱水性 　 ↓ 硫酸盐 检验 　 →　 稀盐酸 　 →无明显现象 BaCl２ 溶液 　 →白色沉淀 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ◆[知识点１]　硫单质的性质 １．下列一种物质与其他三种物质的颜色不 相似也不接近的是 (　　) A．硫黄　　　　B．过氧化钠 C．氧化亚铁 D．三氯化铁固体 ◆[知识点２]　硫的氧化物 ２．Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,能使品红溶 液褪色.若将等物质的量的 Cl２、SO２ 混 合后再通入品红与BaCl２ 的混合溶液,能 观察到的现象是 (　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出 现沉淀　④不能出现沉淀 A．①②　B．①③　C．②③　D．②④ ３．CO２ 气体中含有少量 SO２,欲得到干燥纯净 的 CO２,将气体通过 图中的洗气瓶,则甲、 乙两瓶中所装的试剂应该是 (　　) A．甲为 NaOH 溶液,乙为浓硫酸 B．甲为浓硫酸,乙为 NaOH 溶液 C．甲为饱和 NaHCO３ 溶液,乙为浓硫酸 D．甲为浓硫酸,乙为饱和 Na２CO３ 溶液 ４．实验室制备SO２ 时,下列装置能达到相 应实验目的的是 (　　) ５．下列有关非金属及其化合物的说法中正 确的是 (　　) A．SO２ 能使紫色的 KMnO４ 溶液褪色, 体现了SO２ 的漂白性 B．将SO２ 通入 BaCl２ 溶液中,立即产生 白色沉淀 C．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“８４消 毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能 混用 D．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝,则该气体为氯气 ◆[知识点３]　硫酸 ６．如图所示有关浓硫酸性质的实验装置 中,实验开始一段时间后,对看到的现象 叙述及原因解释都正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １ A．铝片无明显变化,说明浓硫酸与铝片不 反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”,说明浓硫酸 具有脱水性 C．小试管内有晶体析出,说明浓硫酸具 有吸水性 D．pH 试纸变红,说明浓硫酸具有酸性 ７．(备选双选)将铜丝 插入热浓硫酸中进 行如图(a~d均为 浸有相应试液的棉 花)所 示 的 探 究 实 验.下列说法正确的是 (　　) A．抽拉铜丝离开液面,可使反应终止 B．a处先变红后褪色 C．b或c处褪色,均说明SO２ 具有还原性 D．若试管底部出现白色固体,说明浓硫 酸具有吸水性 ８．(备选双选)将足量的铜片与１００mL１８mol􀅰L－１ 浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况 下的SO２ 气体V L,下列对此反应的有关 说法中错误的是 (　　) A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧 化性 B．反应结束后只有铜剩余 C．被还原的硫酸为 V２２．４mol D．参加反应的Cu为０．９mol ◆[知识点４]　硫的转化 ９．某工业脱硫过程 如图所示.下列 说法错误的是 (　　) A．过程①发生复 分解反应 B．过程②中发生反应的离子方程式为 S２－ ＋２Fe３＋􀪅􀪅S↓＋２Fe２＋ C．过程③中每有标准状况下１１．２LO２ 参加反应,转移２mol电子 D．脱硫过程总反应为２H２S＋O２ 􀪅􀪅２H２O ＋２S １０．(备选双选)为除去下列待提纯物质中 的杂质(括号内为杂质),选用的试剂及 操作方法均正确的是 (　　) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A CaO(CaCO３) 水 溶解、过滤、 结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过 滤、 洗涤、干燥 C CuSO４(H２SO４) 氢氧化铜 过滤 D CO(H２) 氧气 点燃 １１．下列事实各表现了SO２ 的什么性质,请 将其代号填入每小题后的横线上. a．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性 d．还原性　e．漂白性 (１)SO２ 使品红溶液褪色　　　　. (２)SO２ 使显红色的酚酞溶液褪色　　　. (３)SO２ 使酸性KMnO４ 溶液褪色　　　. (４)点 燃 的 镁 条 在 SO２ 中 继 续 燃 烧 (２Mg＋SO２ 点燃 􀪅􀪅２MgO＋S)　　　　. (５)将盛有 SO２ 气体的试管倒扣于水 中,试管内的液面上升　　　　. (６)SO２ 使石蕊溶液变红色　　　　. １２．如下图所示是实验室制取SO２ 并验证 SO２ 某些性质的装置图.请回答: (１)⑥中发生反应的化学方程式为 　 　. (２)①中的实验现象为　　　　,此实 验证明SO２ 是　　　　氧化物. (３)②中的品红溶液　　　　,证明SO２ 有　　　　性. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２ (４)③中的实验现象是　　　　,证明SO２ 有　　　性. (５)④中的实验现象是　　　　,证明SO２ 有　　　性. (６)⑤的作用是　　　　　　　　　, 反应的化学方程式为 　 　. １３．硫 酸是当今世界最重要的化工产品 之一. Ⅰ．硫酸的各种制法. (１)早在１０００多年前,我国就已采用加 热胆矾(CuSO４􀅰５H２O)或绿矾(FeSO４ 􀅰７H２O)的方法制取硫酸.FeSO４ 受 热分 解 的 化 学 方 程 式:２FeSO４ △ 　􀪅􀪅 Fe２O３＋SO２↑＋SO３↑.将FeSO４ 受热 产生的气体通入如下图装置中,以检验 产生的气体中是否含有 SO３ 和 SO２. 能说明SO２ 存在的实验现象是　　　 　　　　　　　　　　. (２)目前工业上主要采用接触法制备硫 酸,其 中 一 步 为:２SO２ ＋ O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３.实验室模拟该过程常用下图装 置进行实验.b装置中装有浓硫酸,写 出b装置的作用　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(写出两点). Ⅱ．硫酸的性质. (３)下图中甲试管内发生反应的化学方 程式　　　　　　　　　　　　　　, 该反应体现了浓硫酸的性质为　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　. (４)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管 内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固 体,请写出检验白色固体的方法 　 　. 硫酸的工业制法———接触法 (１)反应原理 焙烧阶段:４FeS２＋１１O２ 高温 􀪅􀪅２Fe２O３＋ ８SO２(在沸腾炉中) 转化阶段:２SO２＋O２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅２SO３ (在 接触室中) 吸收阶段:SO３＋H２O 􀪅􀪅H２SO４(在 吸收塔中) (２)设备 沸腾炉:煅烧矿石(黄铁矿:FeS２)得到 二氧化硫,矿石被气流吹起呈现沸腾状,这 样矿石燃烧最充分. 接触室:使二氧化硫转化成三氧化硫. 接触室中部有热交换器,通过热量交换,二 氧化硫和氧气混合进行预热,便于转化;生 成的三氧化硫气体温度降低,也有利于吸 收的进行. 吸收塔:用９８．３％的浓硫酸吸收三氧 化硫.采用逆流原理,９８．３％的浓硫酸自 上而下,三氧化硫气体自下而上,塔里充满 的瓷环可增大接触面积,使吸收较为完全. 这里必须注意:用浓硫酸吸收三氧化硫可 防止酸雾产生,有利于三氧化硫的吸收. (３)尾气吸收 对于尾气中含有的少量SO２,可用氨水 吸收,使其生成(NH４)２SO３、NH４HSO３,然 后 再 用 硫 酸 处 理,便 生 成 SO２ 和 (NH４)２SO４.生成的SO２ 返回车间作生产 硫酸 的 原 料,得 到 的 (NH４)２SO４ 可 用 作 肥料. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３ 参 考 答 案 [第一部分]　假期作业１ １．C　[硫黄是淡黄色固体,过氧化钠是淡黄色粉末,氧化 亚铁是黑色固体,三氯化铁固体为橙红色固体,与其他 三种物 质 的 颜 色 不 相 似 也 不 接 近 的 是 氧 化 亚 铁,故 选 C.] ２．C　[尽管潮湿的 Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,但 Cl２ 具 有强的氧化性,而 SO２ 具有还原性,若两者等物质的量 混合遇 H２O 后,将 发 生 如 下 反 应:Cl２ ＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅H２SO４＋２HCl.会完全丧失漂白作用,通入品红溶 液不会褪色.而生成的 H２SO４ 和 BaCl２ 反应生成不溶 于水和酸的白色沉淀BaSO４.] ３．C　 [CO２ 气 体 中 含 有 少 量 SO２,欲 得 到 干 燥 纯 净 的 CO２,先将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO２,再 用浓硫酸除掉水蒸气,故 C符合题意] ４．D　[A．亚硫酸钠能溶于水,用有孔的塑料板没有起作 用,A 错误;B．二氧化硫能被碱石灰吸收,B错误;C．二 氧化硫的密度比空气大,应长管进入,C错误;D．二氧化 硫能和氢氧化钠反应而吸收,D正确.] ５．C　[A．SO２ 能 使 酸 性 KMnO４ 溶 液 褪 色,是 因 为 酸 性 KMnO４ 具有强氧化性,KMnO４ 与 SO２ 发生氧化还原反 应,SO２ 的化合价升高,体现 SO２ 的还原性,A 错误;B． HCl酸性强于亚硫酸,将 SO２ 通入 BaCl２ 溶液中,两者 不反应,B错误;C．二者混用,氯离子和次氯酸根离子发 生归中反应生成有毒的氯气,C 正确;D．能使湿润的淀 粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性,如氧气、臭氧、氯 气等,D错误.] ６．C　[铝片与浓硫酸无明显变化,是铝与 浓 硫 酸 发 生 钝 化,而不是不反应,故 A 错误;胆矾晶体表面有“白斑”, 是硫酸的吸水性,而不是脱水性,故 B错误;浓硫酸具有 吸水性,导致溶液中溶剂的量减小,有晶体析出,故 C正 确;pH 试纸先变红,后变黑,说明浓硫酸具有酸性和脱 水性,故 D错误.] ７．AD　[A．抽拉铜丝离开液面,反应物不接触反应终止,A 正确;B．a处变红其原因是SO２ 溶于水生成了酸,不能使 紫色石蕊试液褪色,B错误;C．b处品红溶液褪色,其原 因是 SO２ 具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色, 其原因是SO２ 和酸性 KMnO４ 溶液发生氧化还原反应, SO２ 体现出还原性,C 错误;D．实验过程中试管底部出 现白色固体,其成分为无水 CuSO４,而非蓝色的 CuSO４ 􀅰５H２O,其原因是浓硫酸体现出吸水性,将反应生成的 H２O吸收,D正确.] ８．BD　[浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与 铜不能发 生 反 应.当 浓 硫 酸 变 为 稀 硫 酸 时 反 应 停 止. 反应过程中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫 酸均有剩余,则参加反应的n(Cu)＜０．１L×１８mol􀅰 L－１×１２＝０．９mol ;被还原的硫酸应依据生成的SO２ 来 算,可得被还原的硫酸的物质的量n(H２SO４)＝n(SO２) ＝ V L ２２．４mol􀅰L－１ ＝ V２２．４mol .] ９．B　[A．过程①中 CuCl２ 和 H２S反应生成 CuS和 HCl, 属于复分解反应,故 A 正确;B．据图可知过程②中 CuS 被Fe３＋ 氧化得到 S单质,CuS为沉淀不能拆,离子方程 式为 CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,故 B错误;C．由 图可知,该过程 O２ 中O元素化合价由０价降低到－２价, 标准状况下１１．２LO２ 的物质的量为０．５mol,０．５molO２ 参加反应,转移０．５mol×４＝２mol电子,故 C正确;D． 由①H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓＋２H＋ 、②CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S ＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ 、③４Fe２＋ ＋ O２ ＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋ ２H２O,相 加 可 得 回 收 S 的 总 反 应 为 ２H２S＋O２ 􀪅􀪅 ２H２O＋２S,故 D正确.] １０．BC　[A中 CaO 与水反应生成 Ca(OH)２,CaCO３ 不溶 于水;D 中 CO 与 O２ 反 应 生 成 CO２.故 只 有 B、C 正确.] １１．解析:(２)“显红 色 的 酚 酞 溶 液”说 明 溶 液 中 有 碱 性 物 质,SO２ 使显红色的酚酞溶液褪色的原因是 SO２ 与碱 性物质发生了反应,此时利用的是SO２ 水溶液呈酸性. (３)SO２ 使酸性KMnO４ 溶液褪色是由于SO２ 与KMnO４ 发 生了氧化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性. 答案:(１)e　(２)b　(３)d　(４)c　(５)a　(６)b １２．解析:根据SO２ 的化学性质及实验室制备 SO２ 的反应 原理回答问题. 答案:(１)Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋ H２O　(２)石蕊溶液变红　酸性　(３)褪色　漂白 (４)出现黄色浑浊　氧化　(５)褪色　还原　(６)吸收 多余 的 SO２,防 止 污 染 空 气 　SO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O １３．解析:(１)SO２ 具有漂白性,能使品红溶液褪色,故能说 明SO２ 存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色. (２)混合气体通过b装置,b装置的作用有三个:干燥气 体、使 气 体 均 匀 混 合、控 制 气 流 速 度,调 整 气 流 比 例. (３)加热下,Cu能与浓硫酸反应,化学方程式为:Cu＋ ２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O;体现了浓硫 酸的强氧化性和酸性.(４)浓硫酸中水的含量很少,生 成的硫酸铜未溶解,以固体形式存在,故只看到白色固 体,要检验白色固体的成分,可以取少量白色固体溶于 水,观察到溶液呈蓝色,证明有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化, 然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明有 SO２－４ . 综上说明该白色固体为 CuSO４. 答案:(１)品红溶液褪色 (２)干燥气体;使气体均匀混合;控制气流速度,调整气 流比例 (３)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O　酸 性和强氧化性 (４)取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明 有Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白 色沉 淀 生 成,证 明 有 SO２－４ .综 上 说 明 该 白 色 固 体 为CuSO４ 假期作业２ １．D　[NH３、SO２ 均易溶于水,且能与水反应,NO２ 能与水 反应,故均不能用排水法收集,而 NO 难溶于水,且易与 O２ 反应,只能用排水法收集,故答案为 D.] ２．B　[A．根据 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 可知,当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶１时,恰好被完全 吸收,故 A不符合题意;B．当 NO２ 与 NO 的体积之比为 １∶３时,一氧化氮过量,多余的一氧化氮不能被氢氧化 钠溶液吸收,故 B符合题意;CD．当 NO２ 与 NO 的体积 之比为２∶１ 或３∶１时,发 生 反 应 NO＋NO２ ＋NaOH 􀪅􀪅２NaNO２ ＋ H２O 后 二 氧 化 氮 有 剩 余,由 ２NO２ ＋ ２NaOH􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３＋H２O 可知,多余的二氧 化氮可以直接被氢氧化钠溶液完全吸收,故 C、D不符合 题意.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３５