精品解析：2024年北京市丰台区中考二模化学试题

2024北京丰台初三二模 化学 考生须知 1.本试卷共8页，共38道小题，满分70分。 2.在试卷和答题卡上认真填写学校名称、班级、姓名和考号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第一部分 选择题（共25分） 每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 食醋 C. 加碘食盐 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A、矿泉水含有矿物质和水等多种物质组成，属于混合物，选项不符合题意； B、食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，选项不符合题意； C、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，选项不符合题意； D、氮气只由一种物质组成，属于纯净物，选项符合题意； 故选D。 2. 下列食物富含蛋白质的是 A. 西瓜 B. 鸡蛋 C. 馒头 D. 油菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、西瓜中富含维生素，不符合题意； B、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意； C、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； D、油菜中富含维生素，不符合题意； 故选：B。 3. 下列属于溶液的是 A. 牛奶 B. 糖水 C. 泥浆 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶中含有水分和不溶于水的液体，属于乳浊液，选项错误； B、糖水是易溶于水的蔗糖与水组成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； C、泥浆是水与不溶于水的泥沙混合后形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，选项错误； D、蒸馏水中只含有水一种物质，是一种纯净物，不属于溶液，选项错误； 故选B。 4. 为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是 A. 锌 B. 钙 C. 铁 D. 钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，此选项错误； B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是钙，此选项正确； C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，此选项错误； D、钠是人体中必不可少的重要的元素，存在于人的所有的细胞之中，促进人体的新陈代谢，此选项错误。 故选B。 5. 下列物质中，含有氧分子的是 A. O2 B. H2O　 C. CO2 D. H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，符合题意； B、水分子中含有氧原子，水中不含氧分子，不符合题意； C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子，不符合题意； D、1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，不符合题意。故选A。 6. 下列金属活动性最强的是 A. Ag B. Al C. Cu D. Mg 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,进行分析比较。 【详解】由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知Zn金属活动性最强。 故选D。 【点睛】本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行。 7. 为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为101，中子数为157，则该原子核外电子数为 A. 56 B. 101 C. 157 D. 258 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中质子数=核外电子数，钔原子的质子数为101，所以该原子核外电子数为101。 综上所述：选择B。 8. 我国古代发明了燃松脂取炭黑造墨，炭黑的下列性质中属于化学性质的是 A. 还原性 B. 呈黑色 C. 难溶于水 D. 常温下呈固态 【答案】A 【解析】 【详解】A、炭黑具有还原性，还原性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； B、炭黑色呈黑色，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、炭黑难溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、炭黑常温下呈固态，状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； 故选：A。 9. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 干冰可用于人工降雨 B. 铜丝可用作导线 C. 二氧化碳可用作气体肥料 D. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时会吸收大量热，使空气中的水蒸气液化成水滴降落，就是人工降雨。A正确； B、铜具有导电性，所以铜丝可用作导线。B正确； C、由于绿色植物进行光合作用需要二氧化碳作原料，所以，二氧化碳可用作气体肥料在大棚内施用。C正确； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不可用于治疗胃酸过多。D不正确。 综上所述：选择D。 10. 学校采购了一批含酒精的免洗消毒喷雾。在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示为腐蚀品标志，酒精不属于腐蚀品，不符合题意； B、图示为剧毒品标志，酒精无毒，不符合题意； C、图示为易燃液体标志，酒精具有可燃性，属于易燃液体，应贴易燃液体标志，符合题意； D、图示为自燃物品标志，酒精不属于自燃物，不符合题意； 故选：C。 11. 明代著作《天工开物》中记载了我国古代火法炼铜的方法。火法炼铜的一个主要反应是：点温。该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，该反应的基本反应类型不属于化合反应，故A错误； B.分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的基本反应类型不属于分解反应，故B错误； C.置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的基本反应类型属于置换反应，故C正确； D.复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应的基本反应类型不属于复分解反应，故D错误。 故选：C。 12. 厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖灭火，其原理是 A. 降低油的着火点 B. 隔绝氧气 C. 降低温度到油的着火点以下 D. 移除可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖灭火，这样可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。 综上所述：选择B。 13. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性 C. 点燃酒精灯 D. 称量固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； B、检查装置的气密性时，将导管的一端浸没在水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明气密性良好，图示操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； D、使用托盘天平称量药品时，遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； 故选：B。 14. 下列做法，不利于节约用水的是 A. 隔夜凉开水直接倒掉 B. 收集雨水用于浇花 C. 洗手打肥皂时，关闭水龙头 D. 使用节水马桶 【答案】A 【解析】 【详解】A、隔夜的白开水不能饮用，可用于洗漱等，直接倒掉，浪费水资源，不利于节约用水，符合题意； B、收集雨水用于浇花，有利于节约用水，不符合题意； C、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头，有利于节约用水，不符合题意； D、使用节水马桶，有利于节约用水，不符合题意； 故选：A。 15. 下列属于氧化物的是 A. O2 B. SO2 C. K2CO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。 【详解】A、O2只有一种元素，属于单质，故选项错误； B、SO2有两种元素，其一氧元素，属于氧化物，故选项正确； C、K2CO3 中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故选项错误； D、NaOH中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故选项错误。 故选：B。 16. 从分子的角度分析，下列解释不正确的是 A. 干冰升华体积变大—— 分子大小发生改变 B. 氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔 C. 水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可分 D. 湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意； B、氧气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； C、水通电分解生成氢气和氧气，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； D、湿衣服在太阳下干得快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的 运动速率越快，不符合题意。 故选A。 17. 下列物质中不能与溶液反应的是 A. 稀盐酸 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 酚酞溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸中的氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，选项不符合题意； B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项不符合题意。 C、氢氧化钠和氯化钠相互交换成分后，产物中没有沉淀、气体或水，反应不能发生，选项符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性能与无色酚酞溶液反应，能使酚酞溶液变为红色，选项不符合题意； 故选C。 18. 下列物质必须密封保存的是 A. 木炭 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】木炭、石灰石、氯化钠在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存；浓盐酸在空气中，会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存。 故选B。 19. 我国科研人员在一定条件下制备乙二醇，合成原理为定条件，其中的化学式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有4个C、6个O、16个H，反应后有4个C、12个H、4个O，相差2个O和4个H，则X中含有1个O和2个H，即X的化学式为H2O，故选A。 20. 醋硝香豆素（化学式为），用于预防和治疗血栓疾病。下列关于醋硝香豆素的说法不正确的是 A. 由四种元素组成 B. 每个分子由41个原子构成 C. 氮氧元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋硝香豆素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A说法正确； B、每个分子由19个碳原子、15个氢原子、1个氮原子、6个氢原子构成的，则每个分子由19+15+1+6=41个原子构成，故B说法正确； C、醋硝香豆素中氮、氧元素的质量比为14：（16×6）=7：48，故C说法错误； D、醋硝香豆素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×19）：（1×15）：14：（16×6）=228：15：14：96，其中碳元素的质量分数最大，故D说法正确； 故选：C。 21. 如图为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是 A. 集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出 B. 本实验不可以用木炭代替红磷 C. 燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小 D. 集气瓶的容积是，最终量筒中有水进入集气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示是测定空气中氧气含量的实验，要求装置应该是密封状态，因此集气瓶中水液封导气管末端以防气体逸出，选项说法正确； B、木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，则装置压强几乎不变，无法根据液面变化分析出氧气的含量，因此本实验不可以用木炭代替红磷，选项说法正确； C、图示是测定空气中氧气含量的实验，燃烧匙中的红磷需足量，这样才能完全消耗氧气，否则氧气不能消耗完全，导致测定结果偏小，选项说法正确； D、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶的容积是 250mL ，且集气瓶中有部分水，故集气瓶中空气的体积小于250mL，则消耗氧气的体积小于250mL×=50mL，故最终量筒中进入集气瓶中水的体积＜50mL，选项说法不正确； 故选：D。 时，在盛有水的烧杯中加入不同质量的和。完成下面小题。 （20℃时，的溶解度为，的溶解度为） 序号 ① ② ③ ④ 固体 NH4Cl NH4Cl 固体质量 30 40 30 40 水 100 100 100 100 22. 属于不饱和溶液的是 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 23. 下列说法正确的是 A. ①中溶质质量分数为 B. ②中溶质的质量为 C. 向③中加入，溶液的质量不变 D. 向④中加水，溶质的质量分数可能不变 【答案】22. A 23. D 【解析】 【22题详解】 20℃时，的溶解度为，的溶解度为；则此温度下100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，氯化铵37.2g； ①中硝酸钾质量30g＜31.6g，则属于不饱和溶液； ②中硝酸钾质量40g＞31.6g则属于饱和溶液； ③中氯化铵质量30g＜37.2g，则属于不饱和溶液； ④中氯化铵质量40g＞37.2g，则属于饱和溶液； 故A； 【23题详解】 A、根据上述分析可知①中的30g硝酸钾可以完全溶解，溶质质量分数=，故选项说法错误； B、20℃时，的溶解度为，则此温度下100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，所以②中加入40g硝酸钾不能完全溶解，溶质的质量为31.6g，故选项说法错误； C、根据上述分析可知③中氯化铵溶液为不饱和溶液，则再加入氯化铵还可以继续溶解，溶液溶质质量分数增大，故选项说法错误； D、④中最多溶解氯化铵的质量为37.2g，则溶液中有固体未溶解，加水后，只要剩余固体没有完全溶解，得到的仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变化，故选项说法正确。 故选D。 24. 乙炔常用于焊接和切割金属，其燃烧火焰温度可达左右，乙炔燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法中不正确的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后，氧原子个数不变 C. 丙的相对分子质量为44 D. 生成的丙和丁的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、从甲物质的模型可知一个甲分子中含有两个碳原子和两个氢原子，故甲的化学式为，选项正确，不符合题意； B、由质量守恒定律可知在化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应前后，氧原子个数不变，选项正确，不符合题意； C、由丙物质的模型可知丙为二氧化碳，其相对分子质量=12+16×2=44，选项正确，不符合题意； D、由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为，故生成的丙和丁的分子个数比为2:1，选项错误，符合题意； 故选D。 25. 下列实验，不能达到实验目的的是 A. 干燥氧气 B. 验证甲烷中含有氢元素 C. 比较黄铜和纯铜的硬度 D. 验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥酸性和中性气体，氧气属于中性气体，干燥时气体应长进短出，故A不符合题意； B、观察到在烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则说明甲烷中含有氢元素，故B不符合题意； C、黄铜片与纯铜片相互刻画，在纯铜片表面会留下较深的划痕，说明黄铜片比纯铜片硬度大，实验设计能达到实验目的，故C不符合题意。 D、镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该装置不是密闭装置，生成的氢气扩散出去，不能验证质量守恒定律，故D符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题（共45分） 【生活现象解释】 26. 化学与生活密切相关。 （1）碳酸钠可用于去油污，其俗称是__________。 （2）如图为简易净水器，其中起吸附作用的是__________。 （3）高钙牛奶中的“钙”指的是__________（填“元素”或“单质”）。 （4）常温下，一些物质的范围如下，其中呈碱性的是__________（填字母序号）。 A. 番茄汁 B. 柠檬汁 C. 草木灰水 D. 西瓜汁 【答案】（1）纯碱##苏打 （2）活性炭 （3）元素 （4）C 【解析】 小问1详解】 碳酸钠俗名是纯碱或苏打。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，而小卵石、石英砂、膨松棉主要起过滤作用，故填：活性炭。 【小问3详解】 钙的金属活动性很强，高钙牛奶中的“钙”不是以单质形式存在的，故填：元素。 【小问4详解】 碱性溶液的pH大于7，故选：C。 27. 铁是一种重要的金属材料。 （1）工业上用和赤铁矿（主要成分）炼铁的化学方程式为________。 （2）下列矿石可以用于炼铁的是________（填字母序号） A. 铝土矿（主要成分） B. 磁铁矿（主要成分） C. 白云石矿[主要成分] （3）铁生锈的条件为________。 【答案】（1） （2）B （3）与氧气和水同时接触 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可用于炼铁的矿石中一定含有铁元素； A、铝土矿中不含铁元素，不能用于冶炼铁，故不合题意； B、磁铁矿中含铁元素，能用于冶炼铁，故符合题意； C、白云石矿中不含铁元素，不能用于冶炼铁，故不合题意； 故选：B； 【小问3详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。 【科普阅读理解】 28. 阅读下面科普短文。 辣椒，我国种植面积排名第一的蔬菜类作物，产量占全球以上。 辣味是一种痛觉，食用辣椒后，神经递质将产生的“灼烧感”传给大脑，大脑释放内啡肽以缓解痛感，这个过程是一种自我保护机制。 辣椒素，是辣椒产生辛辣味的主要物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，常温下化学性质稳定。在用乙醇提取辣椒素的测试中，乙醇的浓度（以体积分数计）影响了提取辣椒素的含量，结果如图1。 辣椒素有多种用途，如在医药工业中可作镇痛剂，农业中可作灭菌、驱虫剂等。研究人员以沙门氏菌液为样品，研究辣椒素的抑菌效果。将不同浓度的辣椒素液分别滴加至吸满菌液的滤纸上，置于恒温培养箱中，实验结果见表1。（抑菌圈直径越高代表抑菌效果越强） 表1不同浓度辣椒素的抑菌效果 辣椒素浓度 0.2 0.4 0.8 1 2 2.5 抑菌圈直径 8.1 8.3 10 19.4 21.2 21.6 （1）辣椒素属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）在实验测试中，当乙醇浓度为________时，提取辣椒素的含量最高。 （3）辣椒素的用途有________（填一种即可）。 （4）由表1得出辣椒素浓度与抑菌效果的关系为________。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①大脑释放的内啡肽对人体有镇痛效果。______ ②提取辣椒素，除可用水浸取的方式，也可以用乙醇浸取。______ 【答案】（1）有机物 （2） （3）驱虫剂等 （4）在时间等条件一定时，辣椒素浓度在，辣椒素浓度越高，抑菌效果越强 （5） ①. 对 ②. 错 【解析】 【小问1详解】 辣椒素是含有碳元素的化合物，属于有机物； 【小问2详解】 根据图1，在实验测试中，当乙醇浓度为80%时，提取辣椒素的含量最高； 【小问3详解】 辣椒素有多种用途，如在医药工业中可作镇痛剂，农业中可作灭菌、驱虫剂等； 【小问4详解】 抑菌圈直径越高代表抑菌效果越强，由表1得出辣椒素浓度与抑菌效果的关系为：在时间等条件一定时，辣椒素浓度在 0.2∼2.5mg/mL ，辣椒素浓度越高，抑菌圈直径越大，则表示抑菌效果越强； 【小问5详解】 ①根据短文：辣味是一种痛觉，食用辣椒后，神经递质将产生的“灼烧感”传给大脑，大脑释放内啡肽以缓解痛感，故大脑释放的内啡肽对人体有镇痛效果，故说法对； ②辣椒素不溶于水，易溶于有机溶剂，故提取辣椒素，可以用乙醇浸取，不能用水浸取的方式，故说法错。 【生产实际分析】 29. 从湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为、、）中回收铜的主要流程如下： （1）铜镉渣中能与盐酸反应的是和________。 （2）I中的操作是________（填“过滤”或“蒸发”）。 （3）Ⅱ中主要发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）##锌 （2）过滤 （3）物理 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序表中，锌排在氢前，则铜镉渣中能与盐酸反应的是 Cd 和Zn； 【小问2详解】 I可以实现固体和液体的分离，即为过滤操作； 【小问3详解】 铜镉渣中Cd 和Zn能与盐酸反应，铜不反应，经过I过滤可得到固体为铜，Ⅱ中固体经洗涤、干燥可得到产品，没有新物质生成，主要发生的是物理变化。 30. 碳酸锂可用于生产锂电池的正极材料，工业上用锂辉石[主要成分为制备碳酸锂的主要流程如下： 资料：碳酸锂难溶于水 （1）中锂元素的化合价为________。 （2）调节池中可除去多种杂质，其中除去多余的，可选用的物质是________（填字母序号）。 A. 氢氧化钙 B. 氯化钠 C. 硫酸铁 （3）反应炉中发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）+1 （2）A （3） 【解析】 【小问1详解】 碳酸根离子的化合价为-2，设锂元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故中锂元素的化合价为+1。 小问2详解】 氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氯化钠、硫酸铁均与硫酸不反应，故选A。 【小问3详解】 反应炉中发生复分解反应是碳酸钠和硫酸锂生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为。 【基本实验及其原理分析】 31. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去） （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式为________。 （2）木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，________，放出热量。 （3）用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因：________。 【答案】（1） （2）发出白光 （3） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光，放出热量； 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：。 32. 用下图装置制取二氧化碳并研究其性质。 （1）用于制取，向锥形瓶中加入稀盐酸，其液面应位于________（填“a”或“b”）处。发生反应的化学方程式为________。 （2）B中①发生反应的化学方程式为________。②加热一段时间后，观察到的现象是________。 【答案】（1） ①. a ②. （2） ①. ②. 产生气泡，溶液颜色由红色变为紫色 【解析】 【小问1详解】 制取CO2时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗需伸入液面以下形成液封，防止生成的CO2从长颈漏斗逸出，故填：a； 实验室使用大理石和稀盐酸制取CO2，生成物有CO2、CaCl2、H2O，化学方程式为：。 【小问2详解】 B中①试管内，CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：； 由于H2CO3不稳定，受热易分解生成CO2和H2O，所以加热一段时间后，H2CO3消失，会导致紫色石蕊溶液恢复紫色，故填：产生气泡，溶液颜色由红色变为紫色。 33. 用下图仪器配制溶质质量分数为的葡萄糖溶液。 （1）需要称量葡萄糖的质量为________。 （2）溶解时需要用到的仪器为________（填字母序号）。 （3）配制完成后装瓶、贴标签，在下图的标签中填上相应的内容。 【答案】（1）6 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 由可知，需要称量葡萄糖的质量为。 【小问2详解】 溶解时需要用烧杯盛放药品，用玻璃棒搅拌加速溶解，则用到的仪器为。 【小问3详解】 标签上需要标溶质质量分数和配制的药品名称，则标签中的内容为：。 34. 用下图装置验证、、三种金属的活动性顺序。 （1）实验中观察到的现象是________。 （2）为达到实验目的，中、分别是________。 【答案】（1）溶液由蓝色变为浅绿色，银白色固体表面有红色固体析出 （2）和溶液（其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性比铜强，实验A中铁丝能与硫酸铜发生置换反应生成铜单质和硫酸亚铁，化学方程式为：，摩擦过的铁丝呈银白色，硫酸铜溶液呈蓝色，铜单质呈红色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以实验现象为：溶液由蓝色变为浅绿色，银白色固体表面有红色固体析出。 【小问2详解】 验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，实验A已证明铁的金属活动性比铜强，实验B需要验证铜的金属活动性比银强，可选择的药品是Cu和AgNO3溶液，铜丝呈红色，AgNO3溶液呈无色，银单质呈银白色，Cu(NO3)2溶液呈蓝色。若红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明Cu能置换出AgNO3中的Ag，即Cu的金属活动性比Ag强。故填：Cu和AgNO3溶液（其他合理答案均可）。 35. 利用如图装置验证可燃物燃烧的条件。 （1）该实验利用了金属铁物理性质是________。 （2）滴入水前白磷不燃烧，滴入水后白磷燃烧，该现象说明可燃物的燃烧条件之一是________。 【答案】（1）导热性 （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应放热，铁盒将氧化钙和水反应产生的热量传递给白磷，使白磷燃烧，故该实验主要利用了金属铁的物理性质是导热性； 【小问2详解】 白磷与氧气接触，滴入水前白磷不燃烧，滴入水后，氧化钙和水反应放热，温度升高，达到白磷的着火点，白磷燃烧，该现象说明可燃物的燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。　　 36. 利用下图装置进行实验。 （1）滴加稀盐酸后，观察到中部分溶液流入中，原因是________。 （2）中的部分溶液流入中后，中产生白色沉淀，该沉淀是________（填化学式）。通过该现象可以判断，流入B中的溶液，溶质是________。 【答案】（1）盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，使装置内压强增大 （2） ①. ②. 和 【解析】 【小问1详解】 滴加稀盐酸后，盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，试管内气体增多，使装置内压强增大，可将 A 中部分溶液压入 B 中； 【小问2详解】 A 中的部分溶液流入 B 中后， B 中产生白色沉淀，说明流入B中的溶液中的溶质一定含有碳酸钠，该沉淀是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀，化学式为CaCO3；滴加稀盐酸后，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则流入B中的溶液中的溶质一定含有生成的氯化钠，故流入B中的溶液，溶质是Na2CO3和 NaCl。 【科学探究】 37. 蓝瓶子实验是一个有趣的化学振荡实验，盛有NaOH，葡萄糖、亚甲基蓝混合溶液的锥形瓶，经过振荡、静置，溶液颜色会在无色和蓝色间变化。由蓝色出现到变为无色所需要的时间称为振荡周期。同学们对影响蓝瓶子实验振荡周期的因素进行探究。 查阅资料： 【进行实验】 在烧杯中加入一定质量的NaOH，4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.2%的亚甲基蓝溶液，在不同温度下，以300转/min进行振荡一段时间，测量振荡周期。 实验序号 NaOH质量 温度/℃ 振荡时间 振荡周期 ① 3 20 60 88 ② 3 25 60 55 ③ 3 30 60 17 ④ 0.75 25 a 94 ⑤ 1.5 25 60 69 ⑥ 3 25 20 32 ⑦ 3 25 40 b 【解释与结论】 （1）振荡的目的是使溶液充分与________接触促进溶液由无色到蓝色的变化。 （2）实验①②③的目的是________。 （3）当a= 时，实验②④⑤可得到的结论是________。 【反思与评价】 （4）实验发现“振荡时间越久，振荡周期越长”，⑦中b可能为________（填字母序号）。 A. 30 B. 50 C. 60 （5）补充实验，证明了亚甲基蓝溶液的浓度对蓝瓶子实验的振荡周期有影响。设计实验方案为：向烧杯中加入1.5gNaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后_______。 【答案】（1）氧气##O2 （2）探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响 （3） ①. 60 ②. 当温度和振荡时间相同时，氢氧化钠质量在 0.75−3g 间，加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短 （4）B （5）向锥形瓶中滴加 0.2mL0.5% 的亚甲基蓝溶液，在 25℃ 时，以300转 /min 振荡 60s ，测量振荡周期不为 69s 【解析】 【小问1详解】 由题干可知，溶液由无色到蓝色需要溶液与氧气(O2)接触，因此，振荡的目的是使溶液充分与氧气(O2)，故填写：氧气或O2。 【小问2详解】 由控制变量法可知，实验①②③的NaOH质量和振荡时间相同，温度和振荡周期不同，探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响，故填写：探究温度对蓝瓶子振荡周期的影响。 【小问3详解】 实验②⑤的温度和振荡时间相同，NaOH质量和振荡周期不同，因此，要让④与②⑤分类为一组探究，振荡时间要与②⑤相同，由表推知，a=60，故填写：60； 由控制变量法可知，实验②④⑤的温度和振荡时间相同，NaOH质量和振荡周期不同，而且加入的氢氧化钠质量越大，振荡周期越短，故填写：当温度和振荡时间相同时，氢氧化钠质量在 0.75−3g 间，加入的氢氧化钠质量越大，震荡周期越短。 【小问4详解】 由题干可知，振荡时间越久，振荡周期越长，探究的是振荡时间与振荡周期的关系，要求被探究实验组的NaOH质量和温度相同，与实验⑦NaOH质量和温度相同的实验组是实验②⑥，⑥的振荡时间比⑦小，而②的振荡时间比⑦大，因此，实验⑦的振荡周期应该在32s-55s之间，即选项B的50s符合题意，故填写：B。 【小问5详解】 由题干可知，设计实验向烧杯中加入1.5gNaOH，根据控制变量法可知，应该控制NaOH的质量不变，即选择实验⑤作对比实验，即温度和振荡时间相同，振荡转速和加入亚甲基蓝的体积也要相同，只控制亚甲基蓝的浓度不同，来测量振荡周期，因此，实验方案为：向烧杯中加入1.5gNaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加 0.2mL0.5% 的亚甲基蓝溶液，在 25℃ 时，以300转 /min 振荡 60s ，测量震荡周期不为 69s，故填写：向锥形瓶中滴加 0.2mL0.5% 的亚甲基蓝溶液，在 25℃ 时，以300转 /min 振荡 60s ，测量震荡周期不为 69s。 【实际应用定量分析】 38. 钠是一种活泼金属，可以在中燃烧。反应的化学方程式为：，计算钠完全燃烧需要氯气的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】 解：设46g钠完全燃烧需要氯气的质量为x。 答：46g钠完全燃烧需要氯气的质量。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024北京丰台初三二模 化学 考生须知 1.本试卷共8页，共38道小题，满分70分。 2.在试卷和答题卡上认真填写学校名称、班级、姓名和考号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第一部分 选择题（共25分） 每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 食醋 C. 加碘食盐 D. 氮气 2. 下列食物富含蛋白质的是 A. 西瓜 B. 鸡蛋 C. 馒头 D. 油菜 3. 下列属于溶液的是 A. 牛奶 B. 糖水 C. 泥浆 D. 蒸馏水 4. 为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是 A. 锌 B. 钙 C. 铁 D. 钠 5. 下列物质中，含有氧分子的是 A O2 B. H2O　 C. CO2 D. H2O2 6. 下列金属活动性最强的是 A. Ag B. Al C. Cu D. Mg 7. 为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为101，中子数为157，则该原子核外电子数为 A. 56 B. 101 C. 157 D. 258 8. 我国古代发明了燃松脂取炭黑造墨，炭黑的下列性质中属于化学性质的是 A. 还原性 B. 呈黑色 C. 难溶于水 D. 常温下呈固态 9. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 干冰可用于人工降雨 B. 铜丝可用作导线 C. 二氧化碳可用作气体肥料 D. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 10. 学校采购了一批含酒精的免洗消毒喷雾。在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 11. 明代著作《天工开物》中记载了我国古代火法炼铜的方法。火法炼铜的一个主要反应是：点温。该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖灭火，其原理是 A. 降低油的着火点 B. 隔绝氧气 C. 降低温度到油的着火点以下 D. 移除可燃物 13. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性 C. 点燃酒精灯 D. 称量固体 14. 下列做法，不利于节约用水的是 A. 隔夜凉开水直接倒掉 B. 收集雨水用于浇花 C. 洗手打肥皂时，关闭水龙头 D. 使用节水马桶 15. 下列属于氧化物的是 A. O2 B. SO2 C. K2CO3 D. NaOH 16. 从分子的角度分析，下列解释不正确的是 A. 干冰升华体积变大—— 分子大小发生改变 B. 氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔 C. 水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可分 D. 湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关 17. 下列物质中不能与溶液反应的是 A. 稀盐酸 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 酚酞溶液 18. 下列物质必须密封保存的是 A. 木炭 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 氯化钠 19. 我国科研人员在一定条件下制备乙二醇，合成原理为定条件，其中的化学式是 A. B. C. D. 20. 醋硝香豆素（化学式为），用于预防和治疗血栓疾病。下列关于醋硝香豆素的说法不正确的是 A. 由四种元素组成 B. 每个分子由41个原子构成 C. 氮氧元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最大 21. 如图为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是 A. 集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出 B. 本实验不可以用木炭代替红磷 C. 燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小 D. 集气瓶的容积是，最终量筒中有水进入集气瓶 时，在盛有水的烧杯中加入不同质量的和。完成下面小题。 （20℃时，的溶解度为，的溶解度为） 序号 ① ② ③ ④ 固体 NH4Cl NH4Cl 固体质量 30 40 30 40 水 100 100 100 100 22. 属于不饱和溶液的是 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 23. 下列说法正确的是 A. ①中溶质质量分数为 B. ②中溶质的质量为 C. 向③中加入，溶液的质量不变 D. 向④中加水，溶质的质量分数可能不变 24. 乙炔常用于焊接和切割金属，其燃烧火焰温度可达左右，乙炔燃烧反应前后分子种类变化微观示意图如下。下列说法中不正确的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后，氧原子个数不变 C. 丙的相对分子质量为44 D. 生成的丙和丁的分子个数比为 25. 下列实验，不能达到实验目的的是 A. 干燥氧气 B. 验证甲烷中含有氢元素 C. 比较黄铜和纯铜的硬度 D. 验证质量守恒定律 第二部分 非选择题（共45分） 【生活现象解释】 26. 化学与生活密切相关。 （1）碳酸钠可用于去油污，其俗称是__________。 （2）如图为简易净水器，其中起吸附作用的是__________。 （3）高钙牛奶中的“钙”指的是__________（填“元素”或“单质”）。 （4）常温下，一些物质的范围如下，其中呈碱性的是__________（填字母序号）。 A. 番茄汁 B. 柠檬汁 C. 草木灰水 D. 西瓜汁 27. 铁是一种重要的金属材料。 （1）工业上用和赤铁矿（主要成分）炼铁的化学方程式为________。 （2）下列矿石可以用于炼铁的是________（填字母序号） A. 铝土矿（主要成分） B. 磁铁矿（主要成分） C. 白云石矿[主要成分] （3）铁生锈的条件为________。 【科普阅读理解】 28. 阅读下面科普短文。 辣椒，我国种植面积排名第一的蔬菜类作物，产量占全球以上。 辣味是一种痛觉，食用辣椒后，神经递质将产生的“灼烧感”传给大脑，大脑释放内啡肽以缓解痛感，这个过程是一种自我保护机制。 辣椒素，是辣椒产生辛辣味的主要物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，常温下化学性质稳定。在用乙醇提取辣椒素的测试中，乙醇的浓度（以体积分数计）影响了提取辣椒素的含量，结果如图1。 辣椒素有多种用途，如在医药工业中可作镇痛剂，农业中可作灭菌、驱虫剂等。研究人员以沙门氏菌液为样品，研究辣椒素的抑菌效果。将不同浓度的辣椒素液分别滴加至吸满菌液的滤纸上，置于恒温培养箱中，实验结果见表1。（抑菌圈直径越高代表抑菌效果越强） 表1不同浓度辣椒素的抑菌效果 辣椒素浓度 0.2 0.4 0.8 1 2 2.5 抑菌圈直径 8.1 8.3 10 19.4 21.2 21.6 （1）辣椒素属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）在实验测试中，当乙醇浓度为________时，提取辣椒素的含量最高。 （3）辣椒素的用途有________（填一种即可）。 （4）由表1得出辣椒素浓度与抑菌效果的关系为________。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①大脑释放的内啡肽对人体有镇痛效果。______ ②提取辣椒素，除可用水浸取方式，也可以用乙醇浸取。______ 【生产实际分析】 29. 从湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为、、）中回收铜的主要流程如下： （1）铜镉渣中能与盐酸反应的是和________。 （2）I中的操作是________（填“过滤”或“蒸发”）。 （3）Ⅱ中主要发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 30. 碳酸锂可用于生产锂电池的正极材料，工业上用锂辉石[主要成分为制备碳酸锂的主要流程如下： 资料：碳酸锂难溶于水 （1）中锂元素的化合价为________。 （2）调节池中可除去多种杂质，其中除去多余的，可选用的物质是________（填字母序号）。 A. 氢氧化钙 B. 氯化钠 C. 硫酸铁 （3）反应炉中发生复分解反应，写出该反应化学方程式________。 【基本实验及其原理分析】 31. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去） （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式为________。 （2）木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，________，放出热量。 （3）用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因：________。 32. 用下图装置制取二氧化碳并研究其性质。 （1）用于制取，向锥形瓶中加入稀盐酸，其液面应位于________（填“a”或“b”）处。发生反应的化学方程式为________。 （2）B中①发生反应的化学方程式为________。②加热一段时间后，观察到的现象是________。 33. 用下图仪器配制溶质质量分数为的葡萄糖溶液。 （1）需要称量葡萄糖质量为________。 （2）溶解时需要用到的仪器为________（填字母序号）。 （3）配制完成后装瓶、贴标签，在下图的标签中填上相应的内容。 34. 用下图装置验证、、三种金属的活动性顺序。 （1）实验中观察到的现象是________。 （2）为达到实验目的，中、分别是________。 35. 利用如图装置验证可燃物燃烧的条件。 （1）该实验利用了金属铁的物理性质是________。 （2）滴入水前白磷不燃烧，滴入水后白磷燃烧，该现象说明可燃物的燃烧条件之一是________。 36. 利用下图装置进行实验。 （1）滴加稀盐酸后，观察到中部分溶液流入中，原因是________。 （2）中的部分溶液流入中后，中产生白色沉淀，该沉淀是________（填化学式）。通过该现象可以判断，流入B中的溶液，溶质是________。 【科学探究】 37. 蓝瓶子实验是一个有趣的化学振荡实验，盛有NaOH，葡萄糖、亚甲基蓝混合溶液的锥形瓶，经过振荡、静置，溶液颜色会在无色和蓝色间变化。由蓝色出现到变为无色所需要的时间称为振荡周期。同学们对影响蓝瓶子实验振荡周期的因素进行探究。 查阅资料： 【进行实验】 在烧杯中加入一定质量的NaOH，4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加0.2mL0.2%的亚甲基蓝溶液，在不同温度下，以300转/min进行振荡一段时间，测量振荡周期。 实验序号 NaOH质量 温度/℃ 振荡时间 振荡周期 ① 3 20 60 88 ② 3 25 60 55 ③ 3 30 60 17 ④ 0.75 25 a 94 ⑤ 1.5 25 60 69 ⑥ 3 25 20 32 ⑦ 3 25 40 b 【解释与结论】 （1）振荡的目的是使溶液充分与________接触促进溶液由无色到蓝色的变化。 （2）实验①②③的目的是________。 （3）当a= 时，实验②④⑤可得到的结论是________。 【反思与评价】 （4）实验发现“振荡时间越久，振荡周期越长”，⑦中b可能为________（填字母序号）。 A. 30 B. 50 C. 60 （5）补充实验，证明了亚甲基蓝溶液的浓度对蓝瓶子实验的振荡周期有影响。设计实验方案为：向烧杯中加入1.5gNaOH、4.5g葡萄糖、150mL水，待固体完全溶解后，将混合液倒入锥形瓶中，然后_______。 【实际应用定量分析】 38. 钠是一种活泼金属，可以在中燃烧。反应的化学方程式为：，计算钠完全燃烧需要氯气的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$