精品解析：广东省乐昌市第二中学2023-2024学年高三下学期保温测试（5月模拟）化学试题

2024届乐昌二中高三冲刺考试化学科试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “定州花瓷瓯，颜色天下白”。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是 A．黄花梨四撞提盒 B．女史箴图 C．曾侯乙青铜编钟 D．青花山水长形瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素 B. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏 C. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 3. 广东美食享誉全国。下列说法错误的是 A. 广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 C. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 D. 东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解 4. 实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是 A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值，洁厕剂与“84”消毒液混合发生反应。下列说法正确的是 A. 气体中含有的质子数为 B. 的溶液中，的数目小于 C. 上述反应生成时，转移的电子数为 D. 和的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为 6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 除去锅炉中水垢时，先用溶液处理 在酸中溶解性比大 B 向豆浆中加入溶液制作豆腐 蛋白质在一些化学试剂中发生变性 C 海水晒盐得到有一定几何外形的食盐颗粒 晶体形成过程存自范性 D 用高度酒浸泡药材生产药酒 乙醇能溶解多种有机物 A. A B. B C. C D. D 7. 认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D. 1 mol该分子最多可与5 mol H2发生加成反应 8. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 9. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. 中含有个电子 D. 被还原生成 10. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 11. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 B. 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 C. 石油分馏、煤气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化 D. “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀 Zn的金属性强于Fe B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 丙三醇用于配制化妆品 丙三醇能与高级脂肪酸反应生成脂 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 14. 我国首创的铝—空气—海水电池可为海上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，下列说法不正确的是 A. 作原电池负极 B. 电池工作时，海水中的向正极移动 C. 每消耗，电池最多向外提供电子电量 D. 正极反应式为： 15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 16. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为___________mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。 （3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。 提出假设稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：___________，___________。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡___________(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。 （4）移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为___________。 18. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）活性可与水反应，化学方程式为___________。 （2）常温下，的氨性溶液中，___________ (填“>”“<”或“=”)。 （3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。 （4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和___________(填化学式)。 （5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________； 晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________。 19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应： a) CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) ∆H1 b) CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2 c) CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) ∆H3 d) 2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s) ∆H4 e) CO(g)+H2(g) ⇌ H2O(g)+C(s) ∆H5 （1）根据盖斯定律，反应a的∆H1=___________(写出一个代数式即可)。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小 （3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。 （4）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图2所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________。 （5）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。 20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 消去反应 b ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有键和键断裂 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 D. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 （5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤原理，合成化合物ⅷ。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。 (c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024届乐昌二中高三冲刺考试化学科试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “定州花瓷瓯，颜色天下白”。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是 A．黄花梨四撞提盒 B．女史箴图 C．曾侯乙青铜编钟 D．青花山水长形瓷枕 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】定窑烧制的白瓷属于陶瓷，是传统硅酸盐材质； A．黄花梨四撞提盒主要成分是纤维素，故A不合题意； B．女史箴图是纸上画作，主要成分是纤维素，故B不合题意； C．曾侯乙青铜编钟是金属，故C不合题意； D．青花山水长形瓷枕是陶瓷，故D符合题意。 答案选D。 2. 2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素 B. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏 C. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确； B．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B错误； C．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C错误； D．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误； 故选A。 3. 广东美食享誉全国。下列说法错误的是 A. 广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 C. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 D. 东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．制作包点所用面粉的主要成分为淀粉，故A正确； B．蒸煮牛肉丸时蛋白质受热发生变性，故B正确； C．花生油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C正确； D．麦芽糖属于能发生水解反应的二糖，故D错误； 故选D。 4. 实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是 A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，一般使用浓硫酸和亚硫酸反应生成二氧化硫，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，B正确 ； C．二氧化硫能被碱石灰吸收，故不能使用碱石灰干燥二氧化硫，C错误； D．二氧化硫不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，洁厕剂与“84”消毒液混合发生反应。下列说法正确的是 A. 气体中含有的质子数为 B. 的溶液中，的数目小于 C. 上述反应生成时，转移的电子数为 D. 和的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出物质所处状态，不能根据体积计算其物质的量，则无法计算22.4LHCl气体中含有的质子数，故A错误； B．未给出NaClO溶液的体积，无法计算2mol⋅L−1的NaClO溶液中含有的ClO−的数目，故B错误； C．由反应可知，生成时，转移电子数为，故C错误； D．1mol和1mol中均含1molCl和1mol离子键，若NaClO和NaCl的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为，故D正确； 故选D。 6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 除去锅炉中水垢时，先用溶液处理 在酸中溶解性比大 B 向豆浆中加入溶液制作豆腐 蛋白质在一些化学试剂中发生变性 C 海水晒盐得到有一定几何外形的食盐颗粒 晶体形成过程存在自范性 D 用高度酒浸泡药材生产药酒 乙醇能溶解多种有机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水垢中不易溶于酸，利用碳酸钠溶液处理，可以将其转化为易溶于酸的，从而除去锅炉中的水垢，故A正确； B．向豆浆中加入溶液制作豆腐，属于胶体的聚沉，故B错误； C．海水晒盐过程中，由于晶体形成过程中存在自范性，结晶形成的食盐颗粒具有一定的几何外形，故C正确； D．乙醇是一种良好的有机溶剂，可以溶解多种有机物，因此可以用于浸泡药材生产药酒，故D正确； 答案选B。 7. 认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D. 1 mol该分子最多可与5 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知该有机物含9个C、4个O，6个不饱和度，故其分子式为C9H8O4，A正确； B．矩形、椭圆内的原子构成3个平面，再加之单键可以旋转，分子内所有原子均可能共面，B正确； C．如图，矩形内为羧基，羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2，C正确； D．分子中的苯环按1:3，碳碳双键按1:1与氢气加成，故1 mol该分子最多可与4mol H2发生加成反应，D错误； 答案选D。 8. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。 【详解】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确； B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误； D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 9. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C. 中含有个电子 D. 被还原生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确； B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误； C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误； D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 答案选A。 10. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 B. 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 C. 石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化 D. “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误； B．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，孔雀石不是铁矿石，B错误； C．石油分馏利用了物质的沸点差异，属于物理过程，C错误； D．“地沟油”主要为油脂，在碱性条件下的水解可用于制皂，D正确； 故选D。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀 Zn的金属性强于Fe B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 丙三醇用于配制化妆品 丙三醇能与高级脂肪酸反应生成脂 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．往轮船外壳镶嵌锌块为牺牲阳极的阴极保护法，Zn的金属性强于Fe,Zn作负极，Fe作正极，可防止Fe腐蚀，故A选； B．降低温度平衡向放热反应方向移动，因此装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，说明NO2转化为N2O4的反应放热，故B不选； C．丙三醇与水形成氢键，有很强的保湿性，所以丙三醇可用于配制化妆品，故C不选； D．溶液导电性比同浓度醋酸强是因为NaCl完全电离，而醋酸只能部分电离，与溶液酸碱性强弱无关，故D错误。 答案选A。 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 14. 我国首创铝—空气—海水电池可为海上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，下列说法不正确的是 A. 作原电池负极 B. 电池工作时，海水中的向正极移动 C. 每消耗，电池最多向外提供电子的电量 D. 正极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】铝—空气—海水电池中，铝为海水电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，通入空气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得电子发生还原反应生成氢氧根离子。 【详解】A． 由分析可知，铝作原电池的负极，故A正确； B．铝—空气—海水电池中，铝为海水电池的负极，通入空气的电极为正极，则钠离子向正极移动，故B正确； C．铝—空气—海水电池中，铝为海水电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，则消耗1kg铝时，转移电子物质的量为mol，故C错误； D．铝—空气—海水电池中，水分子作用下氧气在正极得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故D正确； 故选C。 15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 16. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确； C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为___________mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。 （3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。 提出假设稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。 序号 Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：___________，___________。 ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡___________(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。 （4）移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为___________。 【答案】（1）5.0 （2）C （3） ①. 3.00 ②. 33.00 ③. 正 ④. 由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液浓度为原来的十分之一，pH增大值小于1，说明稀释过程中电离平衡正向进行 （4）0.1104 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释过程中溶质物质的量不变配制250mL 0.1mol•L-1的HAc溶液，需5mol⋅L-1HAc溶液的体积为V，得到250mL×0.1mol•L-1=5mol⋅L-1×V，得到V=5.0mL； 【小问2详解】 A．容量瓶使用过程中不能用手触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误； B．定容时，视线应与凹液面最低处和刻度线相切，故B错误； C．向容量瓶转移溶液时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端应位于刻度线下方，同时不能触碰瓶口，故C正确； D．定容完成后将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中左手食指抵住瓶塞，右手托住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误； 故答案为：C； 【小问3详解】 ①表中数据信息可知，Ⅶ中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，HAc和NaAc浓度都时0.1mol/L，则体积比为3：4，V(HAc)=4.00mL，V(NaAc)=3.00mL，同时保证最终溶液体积相同，则b=36.00mL-3.00mL=33.00mL； ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡正向进行，结合表中数据给出判断理由：由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液浓度为原来的十分之一，pH增大值小于1，说明稀释过程中电离平衡正向进行； 【小问4详解】 根据HAc～NaOH，c(HAc)==0.1104mol/L。 18. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）活性可与水反应，化学方程式为___________。 （2）常温下，的氨性溶液中，___________ (填“>”“<”或“=”)。 （3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。 （4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和___________(填化学式)。 （5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________； 晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________。 【答案】（1）MgO+H2O=Mg(OH)2 （2）＞ （3）或 （4） ①. 晶体 ②. MgO （5） ①. HCl ②. 体心 ③. 12 【解析】 【分析】硝酸浸取液(含)中加入活性氧化镁调节溶液pH值，使溶液中转化为氢氧化物沉淀，过滤分离，滤液1中主要含有Mg(NO3)2，结晶纯化得到硝酸镁晶体，加热分解得到的氧化物为MgO，气体冷却至室温后获得硝酸溶液，则气体中含有NO2、O2、H2O，而MgO、硝酸可以重复利用；滤泥中Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3，进行氨浸，将Co(OH)3还原为Co2+，Ni、Co元素与NH3形成可溶于水的配离子而进入溶液，过滤分离，滤渣主要含有Al(OH)3及未反应Mg(OH)2，滤液2进行镍钴分离，系列操作获得饱和NiCl2、CoCl2溶液，向饱和NiCl2溶液中通入HCl进行结晶，抑制Ni2+水解，获得NiCl2•4H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 MgO属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化镁，反应的化学方程式为MgO+H2O=Mg(OH)2； 【小问2详解】 由可知，常温下pH=9.9的氨性溶液中c(OH-)=109.9-14mol/L=10-4.1mol/L，则＜1，即； 【小问3详解】 “氨浸”时，与亚硫酸根发生氧化还原反应，被还原为Co2+，Co2+再与氨水反应生成，则由转化为的离子方程式为或； 小问4详解】 ①X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则属于晶体； ②加热分解得到的氧化物为MgO，气体冷却至室温后获得硝酸溶液，则气体中含有NO2、O2、H2O，而MgO、硝酸可以重复利用，则 “热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和为MgO； 【小问5详解】 ①为了防止水解，因此通入的酸性气体A为HCl； ②x、y为整数，根据图中信息Co、Al都只有一个原子，而氧(白色)原子有3个，与O最小间距大于与O最小间距，则Al在顶点，因此在晶胞中的位置为体心；晶体中一个Al周围与其最近的O原子，以顶点Al分析，面心的氧原子一个横截面有4个，三个横截面共12个，因此晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为12。 19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应： a) CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) ∆H1 b) CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2 c) CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) ∆H3 d) 2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s) ∆H4 e) CO(g)+H2(g) ⇌ H2O(g)+C(s) ∆H5 （1）根据盖斯定律，反应a的∆H1=___________(写出一个代数式即可)。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小 （3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。 （4）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图2所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________。 （5）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。 【答案】（1）∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4 （2）AD （3） ①. 4 ②. 4 （4） ①. a、c ②. （5）灭火或人工降雨（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应b+c-e或c-d均可得到a)，则∆H1=∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4，故答案为：∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4； 【小问2详解】 A．CO2与CH4为a、b、c反应的反应物，增大浓度，对应的正反应速度都增大，故A项正确； B．移去部分c(s)，由于移除的是纯固体，对平衡移动不产生影响，故B项错误； C．催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学反应的限度，故C项错误； D．降低反应温度，所有反应速率均降低，即反应a~e的正、逆反应速率都减小，故D项正确； 综上，正确的为AD，故答案为：AD； 【小问3详解】 ①分析图1可知，反应一共经历4步历程，故答案为：4； ②依据图象差值分析，步骤4的正反应活化能最大，故答案为：4； 【小问4详解】 ①分析图象可知，随着横坐标增大，温度降低，a、c的K值均降低，说明a、c平衡向左移动，故a、c的正反应为吸热反应，故答案为：a、c； ②反应c为，其相对压力平衡常数，故答案为：； 【小问5详解】 基于二氧化碳物理性质，可以用来灭火，固体的二氧化碳可以用来人工降雨，故答案为：灭火或人工降雨（答案合理即可）。 20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 消去反应 b ___________ ___________ 氧化反应(生成有机产物) （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有键和键断裂 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 D. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 （5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。 (c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. (或 或 ) ③. 戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷) （2）或氧气 （3） ①. 浓硫酸，加热 ②. ③. 、，加热(或酸性溶液) ④. (或 ) （4）CD （5） ①. 和 ②. ③. ↑ 【解析】 【分析】① 与HBr加热发生取代反应生成 ，②乙烯在催化剂作用下氧化生成 ，③ 与 发生开环加成生成 ，④ 发生取代反应生成 ，⑤ 与 及CO反应生成 。 【小问1详解】 化合物i 的分子式为。 不饱和度为1，x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个圆环，化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰,说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构简式含酮羰基时为 (或含醛基时为 或含圆环是为 )，其名称为戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)。故答案为：； (或 或 )；戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)； 【小问2详解】 反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为，②乙烯在催化剂作用下氧化生成 ，y为或氧气。故答案为：或氧气； 【小问3详解】 根据化合物V 的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 ，与羟基相连的碳上有氢，可在铜名银催化作用下氧化生成 ，或酸性溶液中氧化生成 ，见下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 浓硫酸，加热 消去反应 b 、，加热(或酸性溶液) (或 ) 氧化反应(生成有机产物) 故答案为：浓硫酸，加热； ；、，加热(或酸性溶液)； (或 )； 【小问4详解】 A． 从产物中不存在键和键可以看出，反应过程中，有键和键断裂，故A正确； B． 反应物中不存在双键，酰碘基中碘原子离去与羟基中氢离去，余下的部分结合形成酯基中单键，所以反应过程中，有双键和单键形成，故B正确； C． 反应物i 中，氧原子采取杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，故C错误； D． 属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的键，故D错误； 故答案为：CD； 【小问5详解】 以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。乙烯与水在催化剂加热加压条件下合成乙醇；乙烯在银催化作用下氧化生成环氧乙醚；苯在铁催化作用下与溴生成溴苯，溴苯与环氧乙醚生成 ，与HI反应合成 ，最后根据反应⑤的原理， 与乙醇、CO合成化合物ⅷ。 (a)最后一步反应中，有机反应物为 和。故答案为： 和； (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为。故答案为：； (c)从苯出发，第一步的化学方程式为 ↑。故答案为： ↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$