7.3.1 乙醇的结构及性质 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 乙醇和乙酸 第1课时 乙醇 必修第二册 第七章 有机化合物 “借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”. “对酒当歌，人生几何”！ “明月几时有，把酒问青天”！ “李白斗酒诗三百”…… 今天酿酒基本的操作方法：甜高粱秸秆(籽粒)—压榨(粉碎)—出浆—糖液—乙醇发酵—酵母分离—蒸馏—燃料乙醇。这一生产技术实现了“草变油”的神话，乙醇俗称酒精，那么，你对乙醇的性质和用途了解吗？酒的“庐山真面目”是什么呢？ 新课导入 【任务 1】乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 酒精 无色 特殊香味 78.5℃易挥发 液体 与水以任意比互溶 比水小 医用酒精——75%（体积分数） 工业酒精——约含乙醇96%以上（体积分数） 无水乙醇—— 99.5%以上 生活小常识 根据生活常识归纳乙醇的物性： 【任务 2】乙醇的结构探究 乙醇的结构 分子式: C2H6O 结构式:　 结构简式: CH3CH2OH 或 C2H5OH 醇的官能团：羟基(-OH) H－C－C－OH － H － － － H H H 烷基一个氢原子被羟基所取代的产物 醇属于烃的衍生物—— 【任务 2】乙醇的结构探究 乙醇分子式为：C2H6O，请根据有机物成键规律，推测结构式。 H2O : H－O－H 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 【实验探究1】无水乙醇与钠的反应，反应结束后滴加酚酞 【任务 2】乙醇的结构探究 【实验现象】 1、钠下沉 2、缓慢放出气泡，钠未熔化，在底部慢慢消失 3、溶液变红 → 钠的密度与乙醇大 → 生成碱性物质 → 反应比与水的缓和，放热少 【补充信息】已知1mol乙醇与足量钠反应，会放出0.5mol 氢气。 反应的化学方程式为： 2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 现象 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 有无声音 有无气泡 剧烈程度 是否熔成小球 反应方程式 【任务 2】乙醇的结构探究 剧烈 2Na＋2H2O＝ 2NaOH ＋H2↑ 浮在水面 发出嘶嘶声 有 是 缓慢 ？？ 先沉在液体下部 响声很小 有 否 物质 乙 醇 水 煤 油 结构 【任务 2】乙醇的结构探究 钠可以保存在煤油里，为什么？ 【思考与讨论】根据以上实验， 思考化学键的活性？ H―O―H 碳氢化合物 (只含C-C键、C-H ) O-H容易断裂？还是C－H容易断裂？？ 【任务 3】乙醇的化学性质 乙醇与钠的反应 CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑ 2 2 2 【计算重点】 每 2 mol 乙醇与足量的Na反应生成 1 mol H2. 2—O—H ~ H2 现象比水缓和，故氢原子活泼性：水＞醇 【任务 3】乙醇的化学性质 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热 氧化反应 （1）燃烧反应 ① ② ③ ④ ⑤ 【思考】燃烧反应中断裂什么化学键？ 断裂所有化学键 乙醇汽油 【任务 3】乙醇的化学性质 氧化反应 加热 插入乙醇 又变红 有刺激性气味 CH3CHO CuO Cu Cu 铜与银均可做催化剂 醇的催化氧化 反应方程式： 2Cu ＋O2 2CuO ① ② CuO + CH3CH2OH CH3CHO + Cu + H2O 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O 【任务 3】乙醇的化学性质 ① ② —中间产物 催化剂— 乙醛— 乙醇的催化氧化 【任务 3】乙醇的化学性质 乙醇的催化氧化 Cu 乙醇 乙醛 氧原子 水 H—C—C—O H H H H H H—C—C—O H H H ----- ----- 反应机理 【任务 3】乙醇的化学性质 乙醇的其他氧化 乙醇与强氧化剂的反应(交警检查酒后驾车的检测原理) 【任务 3】乙醇的化学性质 乙醇被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸 CH3CH2OH CH3COOH 酸性KMnO4溶液 酸性K2Cr2O7溶液 橙黄色 绿色 【重点归纳】乙醇结构与化学性质 ④ ⑤ ② ③ ① ① ⑤ ① ③ H—C — C — O — H H H H H ② ④ 结构决定性质 醇的化学性质主要由羟基决定，醇分子氧原子吸引电子能力比氢、碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移。 因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。 1、 与钠反应 2、 氧化反应 C2H6O C2H4O C2H4O2 CO2 乙醇 乙醛 乙酸 二氧化碳 -2 -1 0 +4 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 还原剂 氧化剂 H+/KMnO4 H+/K2Cr2O7 不同条件、 不同氧化剂， 可得到不同产物 乙醇的化学性质 (橙黄色) Cr3+ (绿色) 总结提高 乙醇 乙醛脱氢酶 （ALDH） 过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化,血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力，而高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。 生活中的化学——过量饮酒的危害 长期过量饮酒，会使人发胖、损伤肝脏。 长期过量饮酒，会行动迟缓、导致三高。 肝脏中 创设情境 1．判断下列说法是否正确 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1) 乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。(　　) (2) 乙醇的分子结构中有OH－。(　　) (3) 羟基的电子式为∶O∶H。(　　) (4) 乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键。(　　) (5) 乙醇的官能团是OH－。(　　) (6) 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。( ) (7) 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。(　　) (8) 甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。(　　) × √ √ × × × × × 课堂检测 【例题1】下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 （ ） A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去 B. 由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇 提取中药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑 各种浓度的酒 D. 从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含 乙醇容易挥发的性质 A 【例题2】乙醇分子中的化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂化学键的说法不正确的是(　　) A．与金属钠反应时①断裂 B．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂①和③ C．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ C 2．新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误的是（ ） A．酒精的结构简式为C2H5OH B．酒精与乙醛互为同分异构体 C．酒精与水能任意比例互溶 D．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水 【答案】B 3．下列说法正确的是（ ） A．乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的 B．乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水面上 C．含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂 【答案】C 4．下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是酸 B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 【答案】D 5．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（ ） A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红 C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡 【答案】D 6．下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（ ） A．乙醇能燃烧 B．1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2 C．乙醇分子中含有一个氧原子 D．乙醇能溶于水 【答案】B 7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ） ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】C 8．某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是 （ ） A．生成物M的结构简式为CH3CHO B．乙醇发生了还原反应 C．铜是此反应的催化剂 D．反应中有红黑交替变化的现象 【答案】B 本课结束！ $$