专题04 物质结构与性质（4大题型）-【好题汇编】2024年高考化学三模试题分类汇编（全国通用）

专题04 物质结构与性质 题型一 元素推断 题型二 原子结构与性质 题型三 分子结构与性质 题型四 晶体结构与性质 题型一 元素推断 1．（2024届·四川遂宁·三模）化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X、Y形成的原子个数之比为1：2的二元化合物有2种 B．X、Y、Z分别形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高 C．简单离子半径大小：Z>X>Y D．Z的低价态氧化物能使氧化漂白石蕊溶液 2．（2024届·陕西渭南·三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质，五种物质间的转化关系如图所示。已知室温下，0.1mol•L-1A的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，C为一种盐，D为一种常见的具有漂白性的物质。下列说法正确的是 A．C的溶液显碱性 B．Z元素在同周期主族元素中原子半径最小 C．X、Y形成的二元化合物只有两种 D．D中各原子均满足最外层8e-稳定结构 3．（2024届·湖南邵阳·三模）前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且与、均可形成离子化合物；、同主族，最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为 B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．W、X、Y的电负性依次增大 D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 4．（2024届·安徽合肥·三模）化合物M是一种重要的消毒剂。已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．的空间构型为直线形 B．氢化物沸点：X>W C．Y、Z可组成阴阳离子数之比为1:1的化合物 D．电负性：T>Y>X 5．（2024届·四川雅安·三模）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W A．原子半径： B．X只能形成一种含氧酸 C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物 6．（2024届·广东东莞·三模）X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物XY（ZW）5、结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．电负性：W>Z>X>Y B．简单氢化物的沸点：W>Z C．同周期中第一电离能大于W的有3种 D．和的空间结构均为三角锥形 7．（2024届·河北保定·三模）某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，基态W元素原子中无未成对电子。下列叙述正确的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．X、Y、Z的最简单氢化物均有毒 C．原子半径：W>Z>X D．和含有的化学键类型完全相同 【答案】C 8．（2024届·黑龙江·三模）研究发现牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。其中X、Y、Z、W、R均属于短周期元素且原子序数之和为38，R和Z基态原子的价层p轨道上成对电子数与未成对电子数之比均为。下列叙述正确的是 A．W位于第三周期第VA族 B．电负性： C．W、X、Z不可能形成离子化合物 D．化合物XYW中Y的杂化方式为sp杂化 9．（2024届·河南·三模）已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y是元素周期表中电负性最大的元素。工业上用等物质制备电池电解质时，XY、是其中间产物。下列叙述正确的是 A．XY与的晶体类型不相同 B．是极性分子 C．原子半径：M＜Z＜W D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 10．（2024届·辽宁沈阳·三模）对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A．A的简单氢化物是极性分子 B．第一电离能： C．中E原子为杂化 D．该锂盐的熔点高于 11．（2024届·重庆·三模）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．HZO为弱酸，分子的空间结构为直线型 C．最高价含氧酸酸性：W<Y D．X、W和氢三种元素可形成含阴阳离子都为10电子的化合物 12．（2024届·广西桂林·三模）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。已知W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．X、W、R能形成离子晶体 D．最高价含氧酸的酸性： 13．（2024届·宁夏银川·三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素中有两种金属元素，且原子序数之和为32；M是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX2W2(其中每种元素只有一种化合价)；将8.0gM投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO2，经过滤等一系列操作后得到7.8g的白色固体。下列叙述错误的是 A．原子半径：Y>Z>X B．M与盐酸反应能生成三种离子化合物 C．Y元素最高价氧化物的水化物能溶解Z元素最高价氧化物 D．该白色固体具有两性 14．（2024届·浙江·三模）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C．X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D．Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体 15．（2024届·广东茂名·三模）化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A．元素的电负性；X＞Y＞Z B．常见单质的熔点；Z＞X＞Y＞W C．X、Z的单质均可通过电解熔融其氯化物的方法冶炼 D．中键角；Y－X－Y＞W－Y－X 16．（2024届·福建厦门·三模）某光敏剂的结构如图。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，X、Z、W、Q位于不同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．Q的单质颜色为深红棕色 C．沸点： D．形成四面体形的VSEPR模型 17．（2024届·陕西咸阳·三模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为Y原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C．Y、Z可形成一种常用消毒剂 D．W与Z形成的化合物只有 18．（2024届·甘肃张掖·三模）某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均为8电子结构 B．由X、M、Q三种元素形成的化合物中只含有共价键、配位键 C．阴离子空间构型为正四面体形 D．氢化物的熔点：M>Z 19．（2024届·安徽马鞍山·三模）短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由上述元素组成的某种电池材料结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点：X<Y B．电负性：Y>Z>X C．该化合物中存在配位键 D．中的中心原子轨道杂化类型为杂化 20．（2024届·山东德州·三模）已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M>Z>R B．与均为极性分子 C．最高价含氧酸酸性：Z>R>Y D．第一电离能：R>X>Y 题型二 原子结构与性质 1．（2024届·安徽合肥·三模）微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是 A．硒属于元素周期表中的p区元素 B．生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能： C．能被氧化成 D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白 2．（2024届·浙江·三模）下列表示正确的是 A．镁原子最外层电子云轮廓图： B．聚1，3-丁二烯： C．碳酸的结构简式： D．p轨道和p轨道形成的σ键： 3．（2024届·湖北·三模）下列比较中前者大于后者的是 A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H键角：与 D．分子的极性：与HCN 4．（2024届·北京海淀·三模）下表列出了短周期元素的各级电离能数据，下列说法正确的是 电离能 …… 元素 520 7298 11815 元素 496 4562 6912 9544 …… A．基态原子的电子排布式为 B．元素的最高化合价分别为 C．原子失电子能力： D．和元素位于元素周期表中同一周期 5．（2024届·江苏南通·三模）元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能： B．原子半径： C．酸性： D．热稳定性： 6．（2024届·江苏苏州·三模）联氨()为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．结合能力： B．电负性： C．第一电离能： D．离子半径： 7．（2024届·江苏苏州·三模）反应可以应用于检验氯气管道的泄漏。下列说法正确的是 A．分子的VSEPR模型： B．基态Cl原子的核外电子排布式： C．的电子式： D．基态N原子的核外电子轨道表示式： 8．（2024届·山东潍坊·三模）血红蛋白结合后的结构如图所示，也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是 A．血红蛋白中心离子与卟啉环形成6个螯合键 B．与血红蛋白结合时，原子提供孤电子对 C．第一电离能： D．基态含有4个未成对电子 9．（2024届·河北承德·三模）下列表示错误的是 A．键的电子云形状为 B．基态镓原子的电子排布式为 C．的VSEPR模型为 D．过氧化钠的电子式为 10．（2024届·江苏苏州·三模）由与为原料可生产尿素。下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．元素的电负性： C．的电子式为： D．的空间填充模型为： 11．（2024届·江西南昌·三模）下列叙述正确的是 A．甲酸甲酯的结构简式： B．的结构式： C．的电子式： D．基态硫离子的价电子轨道表示式： 12．（2024届·河北沧州·三模）铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是 A．键角： B．的空间结构是三角锥形 C．元素的第一电离能：O＜S＜Se D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态 13．（2024届·安徽·三模）下列表达正确的是 A．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： B．的质谱图： C．的名称：甲基苯甲酰胺 D．的电子式为 14．（2024届·江苏苏州·三模）、、位于周期表第三周期。下列说法正确的是 A．离子半径： B．碱性： C．第一电离能： D．、、晶体类型相同 15．（2024届·辽宁沈阳·三模）下列表述错误的是 A．的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为 C．基态的价电子排布式为 D．的电子式为 16．（2024届·河北秦皇岛·三模）由H、C和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的结构如图，所有原子均满足稳定结构，其空腔直径大约为260~320pm。下列说法正确的是 离子 直径/pm 204 304 A．电负性： B．简单氢化物的沸点：X>Y C．键角： D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别 17．（2024届·黑龙江哈尔滨·三模）下列叙述正确的是 A．甲酸甲酯的结构简式： B．的结构式：，分子呈直线形 C．的电子式： D．基态硫原子的价电子轨道表示式： 18．（2024届·天津和平·三模）下列表述不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态N原子的价层电子排布图： C．HClO的电子式： D．分子的VSEPR模型： 题型三 分子结构与性质 1．（2024届·安徽合肥·三模）离子液体1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐对许多物质都具有良好的溶解性，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．室温下能导电 B．键角： C．的空间结构为平面正四边形 D．中N的杂化方式只有一种 2．（2024届·湖北·三模）可催化甲烷氧化为甲酸，反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A．降低了该反应的焓变 B．反应涉及非极性键的断裂和形成 C．和都是非极性分子 D．该反应的原子利用率约为39% 3．（2024届·湖北黄冈·三模）物质结构决定物质性质，下列性质差异正确且与结构因素对应的是 物质性质 结构因素 A． 酸性：HF＞HCl 分子极性 B． 沸点：＞HF 氢键的键能 C． 水中溶解度：＞ 分子极性 D． 熔点：金刚石＞晶体硅 原子半径 A．A B．B C．C D．D 4．（2024届·山东潍坊·三模）下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是 A． B． C． D． 5．（2024届·湖南永州·三模）下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．晶体中有阳离子，不一定有阴离子 B．中的H-O-H键角比水中的小 C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 D．非金属元素都位于元素周期表中的p区 6．（2024届·广东佛山·三模）下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是 A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释 B．键的极性大于键的极性，分子的极性小于 C．中氢键数量比少，可推断的稳定性比差 D．超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体 7．（2024届·重庆·三模）下列说法正确的是 A．分子中，C—Cl键采用的成键轨道是 B．和互为同系物 C．单晶硅和石英互为同素异形体 D．的电子云图为，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 8．（2024届·湖北·三模）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选择 性质差异 结构因素 A 键角： 杂化方式 B 熔点： 晶体类型 C 沸点：邻二甲苯>对二甲苯 分子间作用力 D 水中溶解度： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 9．（2024届·河北保定·三模）下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．O—S—O键角： B．非金属元素形成的单质分子均为非极性分子 C．能与分子形成氢键的有机分子，其溶解度不一定很大 D．的酸性比的酸性弱 10．（2024届·湖北·三模）十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．氰酸铵与尿素互为同分异构体 C．键角 D．晶体中含有离子键、极性共价键和配位键 11．（2024届·山西太原·三模）[]是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温离子液体的阴离子（结构如图所示），具有良好的热稳定性及电化学稳定性。下列说法错误的是 A．酸性： B．该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型 C．基态原子的未成对电子数：N＞C＞B＞F D．该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 12．（2024届·江苏苏州·三模）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．是由极性键构成的非极性分子 C．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D．的中心原子S采用杂化 13．（2024届·河北衡水·三模）浏阳花炮闻名中外，其以土硝(主要成分是)、硫黄、炭末为主要原料，采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是 A．(分子结构为)中含有键 B．的空间结构为平面三角形 C．碳有、、等多种同素异形体 D．钾的焰色试验呈紫色与电子由较低能级跃迁到较高能级有关 14．（2024届·江苏宿迁·三模）硼可用镁热还原制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是 A．晶体硼为共价晶体 B．离子中的H-B-H键角为109.5° C．分子中存在配位键 D．超导材料Ⅹ的化学式为 15．（2024届·河北沧州·三模）铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是 A．键角： B．的空间结构是三角锥形 C．元素的第一电离能：O＜S＜Se D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态 16．（2024届·山东济宁·三模）下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A．沸点： B．分子的极性： C．键角： D．碱性强弱： 17．（2024届·江苏苏州·三模）硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列说法正确的是 A．空间构型为直线形 B．、中原子均采用杂化 C．中的阴、阳离子个数比为 D．中的化合价为 18．（2024届·湖南衡阳·三模）分类是学习化学的重要方法之一。下列分类错误的是 A．非极性分子：C60和C14 B．分子空间结构为四面体形：SiF4和SF4 C．共价晶体：硅晶体和锗晶体 D．中心原子杂化类型相同：IO和SeO 题型四 晶体结构与性质 1．（2024届·安徽合肥·三模）催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．图中a分数坐标为(0，0，0)，则图中b的分数坐标为 B．叠氮化物炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 C．CuCl晶体中的配位数为4 D．基态的核外电子排布式为 2．（2024届·湖南邵阳·三模）是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A．与每个原子紧邻的原子有12个 B．原子与原子的最小核间距离为： C．用和表示阿伏加德罗常数的值为： D．已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 3．（2024届·湖北黄冈·三模）α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如左下图所示（未标出）。测定α-AgI中导电离子类型的实验装置如右下图所示，在电场的作用下，α-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是 A．γ-AgI与α-AgI晶胞的质量之比为2：1 B．可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体 C．γ-AgI与α-AgI中与等距且最近的个数比为3：2 D．支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是而非 4．（2024届·山东济宁·三模）和按计量比混合，一定条件下，获得晶体产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，键键长为。下列说法错误的是 A．制备晶体的化学方程式： B．O原子分数坐标可能为， C．与棱心等距且紧邻的有8个 D．该晶体密度为 5．（2024届·黑龙江·三模）某卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分被取代后可获得高性能激光材料(图2)。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．图1中周围距离最近且相等的有6个 B．图1晶胞若以作晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 C．图1晶体的密度为 D．图2表示的物质化学式为 6．（2024届·辽宁沈阳·三模）钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V原子(大球)位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是 A．O原子的配位数为6 B．该晶体的化学式为 C．冷却该晶体，会失去导电性 D．该晶体的密度为 7．（2024届·河北秦皇岛·三模）碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛。其晶胞结构如图所示。当TiC中的C原子被N原子取代时，则产生，其性能与x的值有关。下列说法正确的是 A．x值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x越大，则晶胞边长越长 B．C原子位于Ti形成的四面体空隙中 C．离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为8 D．碳化钛具有高熔点、高硬度的特点 8．（2024届·黑龙江哈尔滨·三模）砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为)如图1。下列说法正确的是 A．的配位数为2 B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2 C．晶体中配位键占共价键总数的25% D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为 9．（2024届·河北沧州·三模）LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是 A．b点原子分数坐标为 B．晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个 C．As原子与As原子之间的最短距离为 D．若Li的半径为rcm。则晶胞中Li的空间利用率为 10．（2024届·甘肃张掖·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．10 g立方氮化硼晶体所含原子数目为 B．1 L 的与混合溶液中，数目为 C．含4 mol 键的晶体中氧原子数目为 D．标准状况下，22.4 L 的分子数目为 11．（2024届·广西·三模）萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。的立方晶胞及坐标如图所示，其晶胞参数为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态钙原子的核外电子共有20种空间运动状态 B．晶体中的配位数为4 C．B点F-的原子分数坐标为 D．晶体的密度为 12．（2024届·湖南邵阳·三模）汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是 A．丙是乙晶胞的俯视图 B．甲晶胞中阴阳离子个数比为3：2 C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等 13．（2024届·河北保定·三模）铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．钙离子的配位数为8 B．氧离子与铬离子间的最短距离为 C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D．该复合氧化物晶体的密度为 14．（2024届·江西宜春·三模）氢化铝钠()等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．晶体中，与Na+紧邻且等距的有6个 B．晶体的密度为 C．与之间的最短距离为nm D．中4个共价键不同 15．（2024届·安徽池州·三模）有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是 A．图甲晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共有6个 B．图乙晶体中，与H形成的化合物的化学式为 C．图丙晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D．图丁晶体中，V原子的配位数与O原子的配位数之比为 16．（2024届·江西·三模）钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于太阳能电池材料、传感器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和，晶胞参数，a=B=y=90°。图2钙钛矿型化合物制成的太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图3所示： 根据图1与图2的晶胞结构分析，下列说法不正确的是 A．钛酸钙的化学式为 B．图2中Y为 C．中存在配位键 D．图2晶体的密度为 17．（2024届·安徽·三模）二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是 A．铈位于氧原子形成的八面体空隙中 B．生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7，当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下NO的体积为5.6 L C．晶胞的俯视图为 D．若晶胞边长为a pm，则CeO2晶体的密度为(NA表示阿伏加德罗常数的值) 18．（2024届·河北邯郸·三模）由、、等元素组成的钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是 A．钒基笼目金属的化学式为 B．分布在由构成的八面体空隙中 C．可以通过射线衍射实验测定晶体结构 D．1号、2号原子间的距离为 19．（2024届·重庆·三模）的晶胞示意图如图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体如图乙所示(一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性)。下列说法正确的是 A．元素位于元素周期表的区 B．晶体中每个周围与它距离相等且最近的有6个 C．某氧化镍晶体中与的个数比为，则 D．晶体中与一个距离相等且最近的构成的空间几何形状为正四面体 20．（2024届·山东聊城·三模）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示(晶胞边长为a pm，晶胞高为c pm，为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有3个Mg原子 B．硼原子间最近距离为 C．Mg的配位数为6 D．晶胞的密度为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 物质结构与性质 题型一 元素推断 题型二 原子结构与性质 题型三 分子结构与性质 题型四 晶体结构与性质 题型一 元素推断 1．（2024届·四川遂宁·三模）化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A．X、Y形成的原子个数之比为1：2的二元化合物有2种 B．X、Y、Z分别形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高 C．简单离子半径大小：Z>X>Y D．Z的低价态氧化物能使氧化漂白石蕊溶液 【答案】D 【分析】化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，由化合物中W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、3、2、6可知，W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为S元素，据此回答。 【详解】A．氮元素和氧元素形成的化合物二氧化氮和四氧化二氮的原子个数之比均为1：2，A正确； B．氮、氧、硫三种元素形成的简单氢化物中，水常温下为液态，而氨气、硫化氢为气态，所以水的沸点最高，B正确； C．离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则硫离子、氮离子、氧离子的离子半径依次减小，C正确； D．硫元素的低价氧化物二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，D错误； 故选D。 2．（2024届·陕西渭南·三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质，五种物质间的转化关系如图所示。已知室温下，0.1mol•L-1A的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，C为一种盐，D为一种常见的具有漂白性的物质。下列说法正确的是 A．C的溶液显碱性 B．Z元素在同周期主族元素中原子半径最小 C．X、Y形成的二元化合物只有两种 D．D中各原子均满足最外层8e-稳定结构 【答案】B 【分析】已知室温下，0.1mol·L－1A的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3，而B为10电子分子，能与酸反应，则B为NH3，D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3，只能为HCl，D为HClO，E为Cl2，C为氯化铵，则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯，据此回答。 【详解】A．氯化铵中铵根离子水解溶液显酸性，A错误； B．根据同周期从左往右原子半径在减小，Cl元素在同周期主族元素中原子半径最小，B正确； C．氮与氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等，C错误； D．D为HClO，H原子不满足最外层8e－稳定结构，D错误； 故选B。 3．（2024届·湖南邵阳·三模）前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且与、均可形成离子化合物；、同主族，最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为 B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 C．W、X、Y的电负性依次增大 D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 【答案】B 【分析】前20号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R原子的最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于ⅠA族或ⅡA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素，Z为Na元素，R为K元素。 【详解】A．同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Na>S>O，A错误； B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：F>N>O，O的第一电离能比同周期相邻元素的小，B正确； C．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下原子电负性逐渐减小，则电负性：O>S>H，C错误； D．O与H、Na、S均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性进行漂白，而二氧化硫与有机色质化合为不稳定的无色物质进行漂白，漂白原理不同，D错误； 故选B。 4．（2024届·安徽合肥·三模）化合物M是一种重要的消毒剂。已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．的空间构型为直线形 B．氢化物沸点：X>W C．Y、Z可组成阴阳离子数之比为1:1的化合物 D．电负性：T>Y>X 【答案】A 【分析】常温下XY2为气体，其分子总电子数为奇数，考虑为NO2，根据W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合M的结构中各元素成键数，W为C，X为N，Y为O，Z为Na，T为Cl。 【详解】A．与为等电子体，空间构型为直线形，A项正确； B．C的氢化物有多种，选项未指明最简单氢化物，B项错误； C．Na与O不能形成阴阳离子数之比为1∶1的化合物，C项错误； D．元素非金属性越强，电负性越大，电负性O>Cl，D项错误； 本题选A。 5．（2024届·四川雅安·三模）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W A．原子半径： B．X只能形成一种含氧酸 C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物 【答案】D 【分析】由于Z的原子序数是Y的2倍，故Y为O，Z为S，则X为C，W为Cl，据此回答。 【详解】A．由于和位于同主族，故原子半径：，A错误； B．C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B错误； C．O、S、Cl元素在自然界中均能以O2、S、Cl2等游离态存在，C错误； D．C、S、Cl分别能与O形成CO2、SO2、ClO2等共价化合物，D正确； 故选D。 6．（2024届·广东东莞·三模）X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物XY（ZW）5、结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．电负性：W>Z>X>Y B．简单氢化物的沸点：W>Z C．同周期中第一电离能大于W的有3种 D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】D 【分析】据题目信息可推知：X原子不含中子，则X为H元素，Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn元素，W原子的s能级与p能级的电子数相等，则W为O元素，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则Z为C元素，据此进行解答。 【详解】由上述分析可知，X为H、Y为Mn、Z为C、W为O； A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故电负性O>C>H>Mn，故A正确； B．由于H2O分子间能形成氢键，故沸点高于CH4，故B正确； C．W为O，第二周期中第一电离能大于O的有N、F、Ne，故C正确； D．H3O+中O的价层电子对数目为3+=4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；中C的价层电子对数目为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形；故D错误。 答案选D。 7．（2024届·河北保定·三模）某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，基态W元素原子中无未成对电子。下列叙述正确的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．X、Y、Z的最简单氢化物均有毒 C．原子半径：W>Z>X D．和含有的化学键类型完全相同 【答案】C 【分析】Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，则Z为P元素；基态W元素原子中无未成对电子，原子序数最大，则W为Ca元素；Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，则Y为F元素，X、Y位于同一周期且相邻，则X为O元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大，同主族从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能：F> O> P，A项错误； B．O、F、P的最简单氢化物分别为H2O、HF、PH3，其中PH3有剧毒，B项错误； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，原子半径：，C正确； D．CaO2和CaF2含有的化学键类型不完全相同，CaF2中只含有离子键，CaO2中含有离子键和共价键，D项错误； 答案选C。 8．（2024届·黑龙江·三模）研究发现牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。其中X、Y、Z、W、R均属于短周期元素且原子序数之和为38，R和Z基态原子的价层p轨道上成对电子数与未成对电子数之比均为。下列叙述正确的是 A．W位于第三周期第VA族 B．电负性： C．W、X、Z不可能形成离子化合物 D．化合物XYW中Y的杂化方式为sp杂化 【答案】D 【分析】牛磺酸结构中的五种短周期主族元素的原子序数之和为38，R和Z基态原子的价层p轨道上成对电子数与未成对电子数之比均为1∶1，即价层p轨道上有4个电子，结合牛磺酸结构可知R为S，Z为O，W形成3个共价键，则W为N，Y形成4个共价键，则Y为C，由于原子序数之和为38，则X为H，据此分析。 【详解】A．由分析可知，W为N，位于第二周期第VA族，故A错误； B．W为N，Y为C，Z为O，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，因此O＞N＞C，故B错误； C．Z为O，W为N，X为H，可以形成NH4NO3等离子化合物，故C错误； D．化合物XYW(HCN)的结构式为H-C≡N，其中C的杂化方式为sp杂化，故D正确； 答案为D。 9．（2024届·河南·三模）已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y是元素周期表中电负性最大的元素。工业上用等物质制备电池电解质时，XY、是其中间产物。下列叙述正确的是 A．XY与的晶体类型不相同 B．是极性分子 C．原子半径：M＜Z＜W D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y是元素周期表中电负性最大的元素，则Y为F；MY2中Y为-1价，则M为+2价，所以M为Ca；XY中Y为-1价，则X为+1价，则X为Li；XZF6中，X为+1价，Y为-1价，则Z为+5价，则Z为P；MW2中，M为+2价，则W为-1价，则W为Cl。 【详解】A．LiF和CaCl2均为离子晶体，故A错误； B．PCl3的中心原子P的价层电子对数为3+(5-3×1)=4，有一孤电子对，分子呈三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子，故B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，故原子半径：Ca>P>Cl，故C错误； D．H3PO4是弱酸，故D错误； 故选B。 10．（2024届·辽宁沈阳·三模）对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A．A的简单氢化物是极性分子 B．第一电离能： C．中E原子为杂化 D．该锂盐的熔点高于 【答案】C 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和，可知E的原子序数大于C，则E处在第三周期，A、B、C、D在第二周期，结合成键数，可知C为O，E为S，A为C，D为F，B得一个电子后形成2条键，则B最外层电子数为5，B为N，据此回答。 【详解】A．A的简单氢化物为CH4，为非极性分子，A错误； B．元素的第一电离能：F>N>O，B错误； C．中，S原子的价电子对数为2，原子为杂化，C正确； D．原子半径越小，所带电荷数越多，形成离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子的半径大于氯离子半径，故该锂盐的熔点低于，D错误； 故选C。 11．（2024届·重庆·三模）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．HZO为弱酸，分子的空间结构为直线型 C．最高价含氧酸酸性：W<Y D．X、W和氢三种元素可形成含阴阳离子都为10电子的化合物 【答案】D 【分析】结合图中所示结构可知，图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，且均形成一条键，可得X和Z同为第ⅦA族元素，Y形成五条键，为第ⅤA族元素，W形成三条键，为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y的原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。 【详解】A．X、Y、Z分别为F、P、Cl，同周期主族主族元素的电负性从左往右逐渐增大，同主族元素的电负性从上往下逐渐减小，可知，电负性为：F>Cl>P，即X>Z>Y，故A错误； B． Z为Cl，和H、O形成的化合物HClO为共价化合物，HClO为弱酸，中心原子O原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，有2对孤电子对，因此为V形，不是直线型，故B错误； C．W、Y分别为N、P元素，HNO3的酸性比H3PO4的酸性强没有正价，故C错误； D．W、X分别为N、F元素，和氢三种元素可形成含阴阳离子的化合物，说明为离子化合物，均为10电子，可知为NH4F，故D正确； 故答案选D。 12．（2024届·广西桂林·三模）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。已知W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．X、W、R能形成离子晶体 D．最高价含氧酸的酸性： 【答案】C 【分析】W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z形成4根键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B，X形成1根键，原子序数最小，则X为H。 【详解】A．X、Z、R分别为H、C、F。同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小，原子半径：B>C>F，A错误； B．W为N，R为F，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故F>N，B错误； C．NH4F是离子晶体，C正确； D．Z为C，Y为B，碳、硼位于同周期，且碳的非金属性强于硼，则最高价含氧酸的酸性：碳酸>硼酸，D错误； 故选C。 13．（2024届·宁夏银川·三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素中有两种金属元素，且原子序数之和为32；M是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX2W2(其中每种元素只有一种化合价)；将8.0gM投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO2，经过滤等一系列操作后得到7.8g的白色固体。下列叙述错误的是 A．原子半径：Y>Z>X B．M与盐酸反应能生成三种离子化合物 C．Y元素最高价氧化物的水化物能溶解Z元素最高价氧化物 D．该白色固体具有两性 【答案】B 【分析】M投入水中有刺激性气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，根据原子守恒，M中含有N元素，向溶液中通入足量CO2，经过一系列操作后得到白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3，M中含有Al元素，四种元素原子序数为32，则另两种元素的原子序数之和为12，符合的为H、Na或Li、F或Be、O，结合原子序数及化学式组成，符合的为H、Na，则W为H、X为N、Y为Na、Z为Al，据此分析。 【详解】A．N核外有2个电子层，Na、Al核外有3个电子层，同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Na＞Al＞N，故A正确； B．根据上述分析M的化学式为NaAlN2H2，与盐酸反应生成NaCl、AlCl3、NH4Cl，AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，NaCl、NH4Cl属于两种离子化合物，故B错误； C．Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z元素最高价氧化物为Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，故C正确； D．白色沉淀为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，故D正确； 故选：B。 14．（2024届·浙江·三模）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C．X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D．Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；同周期Y的简单离子半径最大，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2:3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si，据此分析解答。 【详解】由分析知，X为H，Y为N，Z为O，M为Mg，Q为Si， A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故B正确； C．H、O元素形成的单质分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非极性分子，O3是极性分子，故C正确； D．N与Mg形成的化合物Mg3N2是离子晶体，故D错误； 故选D。 15．（2024届·广东茂名·三模）化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A．元素的电负性；X＞Y＞Z B．常见单质的熔点；Z＞X＞Y＞W C．X、Z的单质均可通过电解熔融其氯化物的方法冶炼 D．中键角；Y－X－Y＞W－Y－X 【答案】D 【分析】基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等，Z为Mg，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数W、X、Y分别为H、B、O。 【详解】A．元素的电负性；O＞B＞Mg，A错误； B．单质属于共价晶体，熔点最高，常见单质的熔点：，B错误； C．氯化硼（）为分子晶体，属于共价化合物，熔融状态不导电，故不能通过电解熔融的方法冶炼，C错误； D．中O原子为杂化，有2个孤电子对，H－O－B键角小于109°28′，B原子为杂化，无孤电子对，O－B－O键角为120°，故键角；O－B－O＞H－O－B，D正确； 故选D。 16．（2024届·福建厦门·三模）某光敏剂的结构如图。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，X、Z、W、Q位于不同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．Q的单质颜色为深红棕色 C．沸点： D．形成四面体形的VSEPR模型 【答案】C 【分析】某光敏剂的结构如图。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，X、Z、W、Q位于不同周期，X连接1个共价键，X为H，Y连接3个共价键，Y为N，Z连接4个共价键，Z为C，W连接2个共价键，W为S，Q连接1个共价键，Q为Br。 【详解】A．P的3p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于S，P和N同处于第VA族，N的原子半径小于P，则N的第一电离能大于P，则第一电离能：N>S，A正确； B．Br2颜色为深红棕色，B正确； C．N2H4分子间存在氢键，沸点：，C错误； D．H2S中心原子价层电子对数为2+=4，形成四面体形的VSEPR模型，D正确； 故选C。 17．（2024届·陕西咸阳·三模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为Y原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C．Y、Z可形成一种常用消毒剂 D．W与Z形成的化合物只有 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，其中X、Y为同周期且相邻元素，且X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍，设X的原子序数为a、Z的内层电子数为n，则Y的原子序数为a+1、Z的原子序数为n+a,则有：a+n+a=3(a+1)，整理可得n=a+3，而Y的内层电子数n只能为2或10，由n=a+3可知n只能为10，故a=7，则X为N元素、Y为O元素，Z的原子序数为10+7=17，故Z为Cl元素；W的单质为红色固休，则W为Cu，X为N，Y为O，Z为Cl，W为Cu元素， 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：N<O，简单氢化物的稳定性：NH3<H2O，故A错误； B ．X为N，最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，故B错误； C．Y为O，Z为Cl，形成的ClO2具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，故C正确； D．W为Cu，常见正价为+1、+2，与Cl形成化合物有CuCl、CuCl2，故D错误； 故选：C。 18．（2024届·甘肃张掖·三模）某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均为8电子结构 B．由X、M、Q三种元素形成的化合物中只含有共价键、配位键 C．阴离子空间构型为正四面体形 D．氢化物的熔点：M>Z 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，根据阳离子的结构，X形成1个共价键，则X为H；Z原子成四个键，可知Z为C原子；Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，那么Y为B原子，M为N原子；Q为非金属性最强的元素，可知Q为F原子，阴离子内有普通的3个B-F键，还有1个配位键。 【详解】A．该化合物中H原子不是8电子结构，A错误； B．X、M、Q可形成NH4F，含共价键、离子键和配位键，B错误； C．阴离子为，中心原子B价层电子对数为4，为正四面体结构，C正确； D．没有说明为简单氢化物，不能判断形成氢化物的沸点，D错误； 答案选C。 19．（2024届·安徽马鞍山·三模）短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由上述元素组成的某种电池材料结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点：X<Y B．电负性：Y>Z>X C．该化合物中存在配位键 D．中的中心原子轨道杂化类型为杂化 【答案】B 【分析】短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，判断Z是O元素，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态，则Y是N元素，根据元素组成的电池材料结构图，结合化学键的特征和原子序数的关系得到M为H元素，W为B元素，X为C元素。 【详解】A．X为C元素，Y是N元素，简单氢化物沸点为，A正确； B．X为C元素，Y是N元素，Z是O元素，电负性为，B错误； C．该化合物中，B元素价层电子数3，在阴离子中，形成4个共价键，达8电子稳定结构，说明B原子有空轨道与O原子的孤电子对形成配位键，N元素价层电子数5，在阳离子中，形成4个共价键，达8电子稳定结构，说明N原子的孤电子对与的空轨道形成配位键，C正确； D．为，中心原子形成4个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，故轨道杂化类型为杂化，D正确； 答案选B。 20．（2024届·山东德州·三模）已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M>Z>R B．与均为极性分子 C．最高价含氧酸酸性：Z>R>Y D．第一电离能：R>X>Y 【答案】D 【分析】已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，R可形成三键的单质气体，R为N元素；M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质，该漂白性物质为SO2； X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，则X为O、Z为F、M为S；Y的基态原子价层p轨道有2个电子，Y为C。 【详解】A．M、Z、R的简单离子依次为S2-、F-、N3-，根据“层多径大、序大径小”，简单离子半径M＞R＞Z，A项错误； B．MX3为SO3，SO3的空间结构为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3为非极性分子，RZ3为NF3，NF3的空间结构为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3为极性分子，B项错误； C．Z为F，F没有正价、没有最高价含氧酸，C项错误； D．R、X、Y依次为N、O、C，同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，则第一电离能：R＞X＞Y，D项正确； 答案选D。 题型二 原子结构与性质 1．（2024届·安徽合肥·三模）微量元素硒在生命功能中扮演着举足轻重的角色。下列关于硒元素的说法错误的是 A．硒属于元素周期表中的p区元素 B．生命体中所含元素Se、O、N的第一电离能： C．能被氧化成 D．硒与机体内氨基酸能通过离子键形成硒蛋白 【答案】D 【详解】A．基态硒的价电子排布式为，属于p区元素，A项正确； B．根据第一电离能的变化规律可知，第一电离能：，B项正确； C．根据氧化还原的性质，中硒为+4价，能被氧化成，C项正确； D．Se与氨基酸以共价键的形式结合，D项错误； 故选D。 2．（2024届·浙江·三模）下列表示正确的是 A．镁原子最外层电子云轮廓图： B．聚1，3-丁二烯： C．碳酸的结构简式： D．p轨道和p轨道形成的σ键： 【答案】C 【详解】A．基态镁原子的最外层电子排布为3s2，s能级电子云轮廓图为球形，图示为哑铃形，故A错误； B．1，3-丁二烯通过加聚反应生成聚1，3-丁二烯，聚1，3-丁二烯的结构简式为，故B错误； C．碳酸的结构简式为，故C正确； D．p轨道和p轨道形成的σ键为，故D错误； 故选C。 3．（2024届·湖北·三模）下列比较中前者大于后者的是 A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H键角：与 D．分子的极性：与HCN 【答案】A 【详解】A．激发态Mg原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg原子失去一个电子是镁的第二电离能，第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量大于，A正确； B．基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，故B错误； C．在与中，中心原子都采用sp3杂化。分子中有两对孤电子对，而中只有一对孤电子对。由于孤电子对之间的排斥力随着孤电子对数量的减少而减小，因此中的H-O-H键角会比中的H-O-H键角大，C错误； D．白磷分子的构型是正四面体，四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非极性分子，HCN是极性分子，D错误； 故选A。 4．（2024届·北京海淀·三模）下表列出了短周期元素的各级电离能数据，下列说法正确的是 电离能 …… 元素 520 7298 11815 元素 496 4562 6912 9544 …… A．基态原子的电子排布式为 B．元素的最高化合价分别为 C．原子失电子能力： D．和元素位于元素周期表中同一周期 【答案】A 【分析】X、Y都是短周期元素；元素X的I1≪I2，X原子最外层有1个电子，X处于第IA族；元素Y的I1≪I2，Y原子最外层有1个电子，Y处于第IA族；X、Y处于同主族，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，Y的第一电离能小于X的第一电离能，则X为Li，Y为Na；据此作答。 【详解】A．Y为Na，基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，A正确； B．X、Y元素的原子最外层电子数都为1，X、Y元素的最高化合价都为+1价，B错误； C．X为Li，Y为Na，Li和Na都处于第IA族，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子失电子能力Na＞Li，C错误； D．X、Y元素位于元素周期表中同一主族第IA族，分别位于第2、3周期，D错误； 故选：A。 5．（2024届·江苏南通·三模）元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能： B．原子半径： C．酸性： D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．同一周期第一电离能从左向右是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此电离能：I1(P)＞I1(S)，故A正确； B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径r(N)＞r(O)，故B错误； C．H3PO4为中强酸，HNO3为强酸，因此酸性HNO3＞H3PO4，故C错误； D．非金属性O＞S，则热稳定：H2O＞H2S，故D错误； 答案为A。 6．（2024届·江苏苏州·三模）联氨()为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．结合能力： B．电负性： C．第一电离能： D．离子半径： 【答案】A 【详解】A．NH3共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度大，更易结合质子(H+)，A选项正确； B．电负性：O>N>H，B选项错误； C．同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能N>O>Cu，C选项错误； D．Cu2+和Cu+核电荷数相同，Cu+核外电子数多，半径大，D选项错误； 故答案选A。 7．（2024届·江苏苏州·三模）反应可以应用于检验氯气管道的泄漏。下列说法正确的是 A．分子的VSEPR模型： B．基态Cl原子的核外电子排布式： C．的电子式： D．基态N原子的核外电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】 A．NH3的价电子对为4，VSEPR模型名称为四面体形，A错误； B．基态Cl原子有17个电子，故核外电子排布式：1s22s22p63s23p5，B正确； C．的电子式为，C错误； D．基态N原子的核外电子轨道表示式为，D错误； 故选B。 8．（2024届·山东潍坊·三模）血红蛋白结合后的结构如图所示，也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是 A．血红蛋白中心离子与卟啉环形成6个螯合键 B．与血红蛋白结合时，原子提供孤电子对 C．第一电离能： D．基态含有4个未成对电子 【答案】A 【详解】A．由图可知，血红蛋白中心离子与卟啉环形成4个螯合键，故A错误； B．CO中C的电负性比O的电负性小，更易提供孤电子对与Fe2+形成配位键，故B正确； C．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，故C正确； D．基态的价电子排布式为3d6，3d能级有5个原子轨道，含有4个未成对电子，故D正确； 故选A。 9．（2024届·河北承德·三模）下列表示错误的是 A．键的电子云形状为 B．基态镓原子的电子排布式为 C．的VSEPR模型为 D．过氧化钠的电子式为 【答案】B 【详解】 A．两原子在成键时，原子轨道以 “肩并肩”的方式重叠形成的共价键为π键，每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，则键的电子云形状为，A正确； B．基态镓原子的电子排布式为，B错误； C．SO2中S原子的价层电子对为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，如图，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，D正确； 故选B。 10．（2024届·江苏苏州·三模）由与为原料可生产尿素。下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．元素的电负性： C．的电子式为： D．的空间填充模型为： 【答案】B 【详解】A．已知N是7号元素，质量数等于质子数加中子数，则中子数为8的氮原子表示为：，A错误；     B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故元素的电负性：，B正确； C．NH3为共价化合物，N原子核外有5个电子，则NH3的电子式为：，C错误；     D．已知CO2为直线形分子，且C原子半径比O大，故CO2的空间填充模型为：，D错误； 故答案为：B。 11．（2024届·江西南昌·三模）下列叙述正确的是 A．甲酸甲酯的结构简式： B．的结构式： C．的电子式： D．基态硫离子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．甲酸甲酯的结构简式：，A错误； B．的结构式：，B正确； C．的电子式：，C错误； D．S是第16号元素，所以基态硫原子的价电子轨道表示式：，D错误； 答案选B。 12．（2024届·河北沧州·三模）铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是 A．键角： B．的空间结构是三角锥形 C．元素的第一电离能：O＜S＜Se D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态 【答案】A 【详解】A．O、S、Se的原子半径依次增大，电负性依次减小，分子中成键电子对之间的排斥力依次减弱，故键角依次减小，键角：，A正确； B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，B错误； C．同族元素随电子层数增多，元素的第一电离能减小，故元素的第一电离能：，C错误；   D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态原子的电子排布式为，则基态原子核外电子的空间运动状态有种，错误； 故选A。 13．（2024届·安徽·三模）下列表达正确的是 A．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： B．的质谱图： C．的名称：甲基苯甲酰胺 D．的电子式为 【答案】C 【详解】A．基态铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道上，电子云轮廓图为球形，A错误； B．质谱图用于测定相对分子质量，CH3COOH的相对分子质量为60，与最大质荷比46不相符，B错误； C．C6H5CONHCH3中含有酰胺基，由C6H5COOH和CH3NH2反应得到，名称为N-甲基苯甲酰胺，C正确； D．与CO2是等电子体，根据CO2电子式，的电子式为，按照各原子都达到8电子饱和结构，电子式也可以是，故电子式为或，D错误； 故答案选C。 14．（2024届·江苏苏州·三模）、、位于周期表第三周期。下列说法正确的是 A．离子半径： B．碱性： C．第一电离能： D．、、晶体类型相同 【答案】A 【详解】A．已知Na+、Mg2+、Al3+具有相同的核外电子排布，且核电荷数Na＜Mg＜Al，故离子半径：，A正确； B．已知金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：，B错误； C．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常高于相邻元素，故第一电离能：，C错误； D．、具有阴阳离子通过离子键形成的离子晶体，而是由共价键形成的共价化合物，AlCl3形成的晶体为分子晶体，D错误； 故答案为：A。 15．（2024届·辽宁沈阳·三模）下列表述错误的是 A．的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为 C．基态的价电子排布式为 D．的电子式为 【答案】A 【详解】A．中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故A错误； B．2-甲基-2-戊烯的键线式为，故B正确； C．Cu原子价电子排布式为3d104s1，基态的价电子排布式为，故C正确； D．中C原子和N原子间为三键，电子式为，故D正确； 选A。 16．（2024届·河北秦皇岛·三模）由H、C和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的结构如图，所有原子均满足稳定结构，其空腔直径大约为260~320pm。下列说法正确的是 离子 直径/pm 204 304 A．电负性： B．简单氢化物的沸点：X>Y C．键角： D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别 【答案】C 【分析】X、Y原子均满足8电子稳定结构，通过键连接方式可以确定X为N、Y为O； 【详解】A．N电子排布式1s22s22p3，最高能级半满比较稳定，第一电离能：N>O，A错误； B．H2O中氢键作用力更强，简单氢化物的沸点：H2O>NH3，B错误； C．N和O都为sp3杂化，但O中有两对孤对电子，N只有一对孤对电子，孤对电子的排斥大于成键电子排斥，因此C-O-C键角更小，C正确； D．Na+直径小于穴醚空腔最小值，则Li+直径小于Na+，不适配，不能识别，D错误； 故选A。 17．（2024届·黑龙江哈尔滨·三模）下列叙述正确的是 A．甲酸甲酯的结构简式： B．的结构式：，分子呈直线形 C．的电子式： D．基态硫原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【详解】A．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故A错误； B．的结构式：，中心原子O采用sp3杂化，所以分子呈V形，故B错误； C．的电子式：，故C错误； D．S是第16号元素，所以基态硫原子的价电子轨道表示式：，故D正确； 故选D。 18．（2024届·天津和平·三模）下列表述不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态N原子的价层电子排布图： C．HClO的电子式： D．分子的VSEPR模型： 【答案】D 【详解】A．已知O是8号元素，质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，A正确； B．已知N是7号元素，基态N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则基态N原子的价层电子排布图：，B正确； C．已知H、Cl最外层上只有1个未成对电子，O最外层有2个未成对电子，HClO为共价化合物，故HClO的电子式为：，C正确； D．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+（5-3）=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，即，D错误； 故答案为：D。 题型三 分子结构与性质 1．（2024届·安徽合肥·三模）离子液体1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐对许多物质都具有良好的溶解性，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．室温下能导电 B．键角： C．的空间结构为平面正四边形 D．中N的杂化方式只有一种 【答案】C 【详解】A．离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，A项正确； B．中B是杂化，而中B是杂化，故键角：，B项正确； C．根据VSEPR模型可知，中B的价层电子对数，空间结构为正四面体形，C项错误； D．中N的杂化方式只有一种，D项正确； 故选C。 2．（2024届·湖北·三模）可催化甲烷氧化为甲酸，反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A．降低了该反应的焓变 B．反应涉及非极性键的断裂和形成 C．和都是非极性分子 D．该反应的原子利用率约为39% 【答案】D 【详解】A．是催化剂，不能改变该反应的焓变，A错误； B．反应涉及非极性键的断裂，没有涉及非极性键的形成，B错误； C．是非极性分子，是极性分子，C错误； D．总反应为，则该反应的原子利用率约为=，D正确； 故选D。 3．（2024届·湖北黄冈·三模）物质结构决定物质性质，下列性质差异正确且与结构因素对应的是 物质性质 结构因素 A． 酸性：HF＞HCl 分子极性 B． 沸点：＞HF 氢键的键能 C． 水中溶解度：＞ 分子极性 D． 熔点：金刚石＞晶体硅 原子半径 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．由于电负性F>Cl，因此HF中氢离子难电离出来，HF为弱酸，HCl为强酸，故酸性HCl>HF，故A错误； B．H2O和HF均可以形成氢键，但是1molH2O可以2mol氢键，HF最多只能形成1mol，因此H2O的沸点更高，故B错误； C．O3为极性分子，O2为非极性分子，O3更易溶于极性溶剂水，故C错误； D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子半径比硅原子半径小，所以金刚石中碳碳键强于晶体硅中的硅硅键，熔点高于晶体硅，故D正确； 故答案选D。 4．（2024届·山东潍坊·三模）下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．C2Cl2的结构式为Cl-C≡C-Cl，碳碳三键为直线结构，故C2Cl2分子空间构型为直线形，A不符合题意； B．和CO2是等电子体，结构相似，CO2为直线结构，故的空间构型是直线形，B不符合题意； C．中心原子I原子为sp3杂化，有两对孤对电子，空间构型为角形，C符合题意； D．SCN-和CO2是等电子体，结构相似，CO2为直线结构，故SCN-的空间构型是直线形，D不符合题意； 本题选C。 5．（2024届·湖南永州·三模）下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．晶体中有阳离子，不一定有阴离子 B．中的H-O-H键角比水中的小 C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 D．非金属元素都位于元素周期表中的p区 【答案】A 【详解】A．晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体中含有阳离子和自由电子，没有阴离子，故A正确； B．H2O中O原子价层电子对数，有2个孤电子对，中O原子价层电子对数，有1个孤电子对，排斥力较小，使中的H-O-H键角比水中的大，故B错误； C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力、氢键有关系，与共价键强弱无关，故C错误； D．非金属氢元素位在s区，故D错误； 故答案为：A。 6．（2024届·广东佛山·三模）下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是 A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释 B．键的极性大于键的极性，分子的极性小于 C．中氢键数量比少，可推断的稳定性比差 D．超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体 【答案】A 【详解】A．I2和都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，I2在中的溶解度较大，A正确； B．NH3分子为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，CH4为正四面体形，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，则分子的极性:NH3 > CH4，分子的极性与共价键的极性大小无关，B错误； C．中N原子发生sp2杂化，离子呈平面三角形结构，中的P原子发生sp3杂化，离子呈正四面体结构，结构更稳定，则HNO3的稳定性比H3PO4的差，与HNO3中的氢键数量少无关，C错误； D．超分子是由两种或两种以上的分子(包括离子)通过分子间相互作用形成的分子聚集体，D错误； 故答案选A。 7．（2024届·重庆·三模）下列说法正确的是 A．分子中，C—Cl键采用的成键轨道是 B．和互为同系物 C．单晶硅和石英互为同素异形体 D．的电子云图为，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 【答案】A 【详解】A．在平面形分子CHCl=CH2中，每个C原子含有3个σ键和1个π键，所以价层电子对个数是3，采用sp2杂化，Cl原子中未成对电子为3p电子，C—Cl键采用成键轨道是sp2-p，故A正确； B．苯酚和苯甲醇虽然在组成上相差一个CH2原子团，但结构并不相似，苯酚的官能团-OH直接连在苯环上，而苯甲醇的官能团-OH连在苯环侧链烷基上，二者不互为同系物，故B错误； C．同一元素形成的性质不同的单质间才为同素异形体，故单晶硅为Si和石英为SiO2不互为同素异形体，故C错误； D．的电子云图为哑铃形：，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，故D错误； 故答案选A。 8．（2024届·湖北·三模）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选择 性质差异 结构因素 A 键角： 杂化方式 B 熔点： 晶体类型 C 沸点：邻二甲苯>对二甲苯 分子间作用力 D 水中溶解度： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．中硫原子为sp2杂化，中氮原子为sp3杂化，则键角：，A正确； B．是离子晶体，是分子晶体，则熔点：，B正确； C．因为分子间作用力：邻二甲苯>对二甲苯，则沸点：邻二甲苯>对二甲苯，C正确； D．因为与水分子形成分子间氢键，而与水分子不形成分子间氢键，故水中溶解度：，D错误； 故选D。 9．（2024届·河北保定·三模）下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．O—S—O键角： B．非金属元素形成的单质分子均为非极性分子 C．能与分子形成氢键的有机分子，其溶解度不一定很大 D．的酸性比的酸性弱 【答案】C 【详解】A．中心原子S孤电子对数分别为，孤电子对数越多，键角越小，且为平面三角形，为四面体形，则键角：，A错误； B．氧元素形成的臭氧分子属于极性分子，B错误； C．能与分子形成氢键的有机分子，若烃基中碳原子个数较多，在水中的溶解度不一定很大，C正确； D．氟原子电负性大于氯的电负性，则吸电子能力强于氯，氟乙酸比氯乙酸更易发生电离，所以氟乙酸的酸性强于氯乙酸的酸性，D错误； 答案选C。 10．（2024届·湖北·三模）十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．氰酸铵与尿素互为同分异构体 C．键角 D．晶体中含有离子键、极性共价键和配位键 【答案】C 【详解】A．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小， 同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性：，A正确； B．氰酸铵与尿素分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．中N为sp3杂化，没有孤电子对，中N为sp3杂化，含有一个孤电子对，则键角，C错误； D．晶体中含有离子键（阴阳离子之间）、极性共价键（N-H）和配位键（其中一个N-H），D正确； 故选C。 11．（2024届·山西太原·三模）[]是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温离子液体的阴离子（结构如图所示），具有良好的热稳定性及电化学稳定性。下列说法错误的是 A．酸性： B．该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型 C．基态原子的未成对电子数：N＞C＞B＞F D．该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性：B<C<N，故酸性：H3BO3<H2CO3<HNO3，A正确； B．该阴离子中-C≡N中的碳原子为sp杂化，同时该离子中也有饱和碳原子，为sp3杂化，故该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型，B正确； C．根据原子核外电子排布规则，N元素基态原子未成对电子数为3，C为2，B为1，F也为1，故基态原子的未成对电子数：N＞C＞B=F，C错误； D．通过共用电子对形成共价键，该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构，D正确； 本题选C。 12．（2024届·江苏苏州·三模）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．是由极性键构成的非极性分子 C．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D．的中心原子S采用杂化 【答案】C 【详解】A．的键角小于的键角，因为中心原子有1对孤电子对，中心原子没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，A错误； B．由于分子中包含一个氟原子和三个碘原子，而氟原子比碘原子更电负，因此分子是极性分子，B错误； C．没有氢键存在的情况下相对分子质量越大，熔沸点越高，HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，C正确；     D．的中心原子S价层电子对数为4，采用杂化，D错误； 故选C。 13．（2024届·河北衡水·三模）浏阳花炮闻名中外，其以土硝(主要成分是)、硫黄、炭末为主要原料，采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是 A．(分子结构为)中含有键 B．的空间结构为平面三角形 C．碳有、、等多种同素异形体 D．钾的焰色试验呈紫色与电子由较低能级跃迁到较高能级有关 【答案】B 【详解】A．分子为8个S原子以键相连的环状结构，中含有键，A错误； B．中N原子的价层电子对数为3，N原子采取杂化轨道成键，的空间结构为平面三角形，B正确； C．同素异形体指同种元素形成的结构不同的单质，、、是碳元素的同位素，C错误； D．金属元素在焰色试验中产生的颜色与电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时以光的形式释放能量有关，D错误。 答案选B。 14．（2024届·江苏宿迁·三模）硼可用镁热还原制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是 A．晶体硼为共价晶体 B．离子中的H-B-H键角为109.5° C．分子中存在配位键 D．超导材料Ⅹ的化学式为 【答案】D 【详解】A．晶体硼硬度与金刚石相近，金刚石是共价晶体，所以晶体硼也属于共价晶体，A正确； B．离子中中心原子B的价层电子对数为4，采取sp3杂化，所以H-B-H键角为109.5°，B正确； C．在NH3BH3中B原子为sp3杂化，其中，1个B原子与3个H原子形成3个共价键，N提供孤电子对，B提供空轨道形成1个配位键，C正确； D．观察图甲，由均摊法，晶胞中所含B原子个数为6，Mg原子个数为=3，则硼化镁的化学式为MgB2，D错误； 故选D。 15．（2024届·河北沧州·三模）铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是 A．键角： B．的空间结构是三角锥形 C．元素的第一电离能：O＜S＜Se D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态 【答案】A 【详解】A．O、S、Se的原子半径依次增大，电负性依次减小，分子中成键电子对之间的排斥力依次减弱，故键角依次减小，键角：，A正确； B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，B错误； C．同族元素随电子层数增多，元素的第一电离能减小，故元素的第一电离能：，C错误；   D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态原子的电子排布式为，则基态原子核外电子的空间运动状态有种，错误； 故选A。 16．（2024届·山东济宁·三模）下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A．沸点： B．分子的极性： C．键角： D．碱性强弱： 【答案】C 【详解】A．能形成分子间氢键，故沸点高于，的相对分子质量大于，沸点比高，即沸点，故A错误； B．为平面正三角形，为非极性分子，为极性分子，故分子极性，故B错误； C．为平面三角形分子，键角为120，都是三角锥形分子，键角小于120，而N的电负性强于P，中的价层电子对更偏向于N，导致N上电子云密度变大，键角变大，故键角，故C正确； D．中N的电子云密度最大，碱性最强，中N的电子云密度最小，碱性最弱，故D错误。 答案选C。 17．（2024届·江苏苏州·三模）硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列说法正确的是 A．空间构型为直线形 B．、中原子均采用杂化 C．中的阴、阳离子个数比为 D．中的化合价为 【答案】B 【详解】A．的共用电子对为2对，孤对电子为，价层电子对为4，价电子互斥模型为四面体，有两对孤对电子，空间构型为V形，A错误； B．、中中心原子价层电子对均为3，原子均采用杂化，B正确； C．中阳离子为Fe2+，阴离子为，阴、阳离子个数比为，C错误； D．中存在一个过氧基，即其中两个O为-1，的化合价为，D错误。 故选B。 18．（2024届·湖南衡阳·三模）分类是学习化学的重要方法之一。下列分类错误的是 A．非极性分子：C60和C14 B．分子空间结构为四面体形：SiF4和SF4 C．共价晶体：硅晶体和锗晶体 D．中心原子杂化类型相同：IO和SeO 【答案】B 【详解】A．碳的单质是非极性分子，A正确； B．呈正四面体形，中S价层有5个电子对，一对孤电子对，空间结构不是四面体形，B错误； C．硅晶体、锗晶体都是共价晶体，C正确；     D．和中I、Se价层都有4个电子对，均采用杂化，D正确； 故选B。 题型四 晶体结构与性质 1．（2024届·安徽合肥·三模）催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．图中a分数坐标为(0，0，0)，则图中b的分数坐标为 B．叠氮化物炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 C．CuCl晶体中的配位数为4 D．基态的核外电子排布式为 【答案】C 【详解】A．图中a分数坐标为，则a为原点，b在上底面面心，图中b的分数坐标为，A项错误； B．叠氮化物-炔烃环加成反应只有π键的断裂与键的形成，B项错误， C．每个周围有4个，故的配位数为4，C项正确； D．Cu元素原子序数为29，基态的核外电子排布式为，D项错误； 本题选C。 2．（2024届·湖南邵阳·三模）是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A．与每个原子紧邻的原子有12个 B．原子与原子的最小核间距离为： C．用和表示阿伏加德罗常数的值为： D．已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 【答案】D 【详解】A．由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，则与每个原子紧邻的原子有12个，A正确； B．由晶胞结构可知，原子与原子的最小核间距离为体对角线的，为，B正确； C．该晶胞中含有=4个Cu，4个Br，则晶胞的密度为，解得NA=，C正确； D．已知点的原子坐标为，由晶胞结构可知，点的原子坐标为，D错误； 故选D。 3．（2024届·湖北黄冈·三模）α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如左下图所示（未标出）。测定α-AgI中导电离子类型的实验装置如右下图所示，在电场的作用下，α-AgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是 A．γ-AgI与α-AgI晶胞的质量之比为2：1 B．可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体 C．γ-AgI与α-AgI中与等距且最近的个数比为3：2 D．支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是而非 【答案】D 【详解】A．γ-AgI中I-为，结合化学式，含有4个AgI，α-AgI中I-为，结合化学式，含有2个AgI，晶胞的质量之比为2：1，A正确； B．两者结构不同，可用X射线衍射区分γ-AgI和α-AgI晶体，B正确； C．γ-AgI晶胞中，晶胞顶点和面心位置的I-距离最近，因此最近的I-有12个，α-AgI中顶点和体心与等距且最近的个数为8个，γ-AgI与α-AgI中与等距且最近的个数比为3：2，C正确； D．a为阳极，银失去电子生成银离子，然后和I-结合生成AgI，同时Ag+通过AgI固体离子导体移向支管b，然后在b得到电子生成银，该装置实际为银的电解精炼过程，支管a中AgI质量一直保持不变，导电离子为，D错误； 综上所述答案为D。 4．（2024届·山东济宁·三模）和按计量比混合，一定条件下，获得晶体产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，键键长为。下列说法错误的是 A．制备晶体的化学方程式： B．O原子分数坐标可能为， C．与棱心等距且紧邻的有8个 D．该晶体密度为 【答案】D 【详解】 A．晶体中K位于面心和棱上，数目：，Ta位于体心和顶点，数目：，O与Ta连接，每个Ta上有2个O原子，则O原子数目：，F与Ta连接，每个Ta上有4个F原子，则F原子数目：，则晶体化学式为，制备晶体的化学方程式：，A正确； B． 键键长为，O原子位于棱上和体心，如图所示，O原子1号分数坐标，O原子2号分数坐标，B正确； C．与棱心等距且紧邻的（面心上的）有8个，C正确； D．该晶体密度为，D错误； 故选D。 5．（2024届·黑龙江·三模）某卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分被取代后可获得高性能激光材料(图2)。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．图1中周围距离最近且相等的有6个 B．图1晶胞若以作晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 C．图1晶体的密度为 D．图2表示的物质化学式为 【答案】C 【详解】A．图1中周围距离最近且相等的有12个，A错误； B．图1晶胞若以作晶胞的顶点，则位于晶胞的棱心，B错误； C．图1晶胞中含有1个、3个和1个，1个晶胞的总质量为，晶胞的体积为，因此晶体的密度为，C正确； D．图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个只能被2个取代，有两个空位，因此图2所表示物质的化学式为，D错误； 故选：C。 6．（2024届·辽宁沈阳·三模）钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V原子(大球)位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是 A．O原子的配位数为6 B．该晶体的化学式为 C．冷却该晶体，会失去导电性 D．该晶体的密度为 【答案】A 【详解】A．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：8；V:O=1:2，则两者配位数之比等于2：1，由晶胞结构可知，V的配位数为6，则O的配位数为3，故A错误； B．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：；V:O=1:2，化学式为，故B正确； C．由题意可知温度改变时，该晶体会发生相转变，高温下由绝缘体转化为导体，则冷却时会变回绝缘体，从而失去导电性，故C正确； D．晶胞的质量为：，晶胞体积为：；晶体的密度为，故D正确； 故选：A。 7．（2024届·河北秦皇岛·三模）碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛。其晶胞结构如图所示。当TiC中的C原子被N原子取代时，则产生，其性能与x的值有关。下列说法正确的是 A．x值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x越大，则晶胞边长越长 B．C原子位于Ti形成的四面体空隙中 C．离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为8 D．碳化钛具有高熔点、高硬度的特点 【答案】D 【详解】A．由于N原子半径小于C原子，故x值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x越大，则晶胞边长越小，A错误； B．由晶胞知，C原子位于Ti形成的八面体空隙中，B错误； C．由晶胞知，Ti原子位于C形成的八面体空隙中，离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为6，C错误； D．碳化钛是共价晶体，具有高熔点、高硬度的特点，D正确； 本题选D。 8．（2024届·黑龙江哈尔滨·三模）砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为)如图1。下列说法正确的是 A．的配位数为2 B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2 C．晶体中配位键占共价键总数的25% D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为 【答案】C 【详解】A．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体结构，所以 的配位数为4，A错误； B．该晶胞沿z轴方向的平面投影为：，B错误； C．该晶胞中，每个As形成3个共价键和1个配位键，则该晶胞中，普通共价键有12个，配位键有4个，共价键总数为16个，所以晶体中配位键占共价键总数的25%，C正确； D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为1/4体对角线的距离，所以是，D错误； 故选C。 9．（2024届·河北沧州·三模）LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是 A．b点原子分数坐标为 B．晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个 C．As原子与As原子之间的最短距离为 D．若Li的半径为rcm。则晶胞中Li的空间利用率为 【答案】C 【详解】A．根据a点分数坐标，可知b点原子分数坐标为，A正确； B．由图可知，晶体中每个As周围距离最近的Zn原子共有4个，则晶体中每个周围距离最近的原子也有4个，B正确； C．1个晶胞中有4个原子与原子之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半，设晶胞参数为，则，晶胞面对角线长度，则As原子与As原子之间的最短距离，C错误； D．1个的体积为，1个晶胞中有4个个的体积之和为，晶胞体积为，则晶胞中的空间利用率，D正确； 故选C。 10．（2024届·甘肃张掖·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．10 g立方氮化硼晶体所含原子数目为 B．1 L 的与混合溶液中，数目为 C．含4 mol 键的晶体中氧原子数目为 D．标准状况下，22.4 L 的分子数目为 【答案】B 【详解】A．立方氮化硼晶胞中B原子在面心上和顶点，个数：，N原子在体心，个数为4，化学式BN，10g立方氮化硼物质的量为mol，所含原子数为，A错误； B．1 L 的与混合溶液中，数目为，B正确； C．含4 mol 键的晶体中有1mol，氧原子数目为，C错误； D．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 答案选B。 11．（2024届·广西·三模）萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。的立方晶胞及坐标如图所示，其晶胞参数为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态钙原子的核外电子共有20种空间运动状态 B．晶体中的配位数为4 C．B点F-的原子分数坐标为 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．基态钙原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，所以有10种空间运动状态，A错误； B．晶体中的配位数为8，B错误； C．B的原子分数坐标为，C错误； D．由晶胞结构可知8个钙离子位于顶点，6个位于面心，个数为，8个氟离子位于体内，则晶胞的质量为： g，晶胞的边长为apm，晶胞的密度为 g·cm-3=，D正确； 故选D。 12．（2024届·湖南邵阳·三模）汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是 A．丙是乙晶胞的俯视图 B．甲晶胞中阴阳离子个数比为3：2 C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等 【答案】C 【详解】A．从上往下看乙晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心有S2—，即俯视图如丙所示，故A正确； B．甲晶胞中，含个数为=1，含Cl-个数为=3，含Hg2+个数为1，则其化学式为NH4HgCl3，故B正确； C．乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离等于体对角线长的1/4，体对角线长=距离为：，故C不正确； D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，阳离子数目为2，乙晶胞中，阴阳离子数目都为4，则含有的阴阳离子数目之和不相等，故D正确； 答案选C。 13．（2024届·河北保定·三模）铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．钙离子的配位数为8 B．氧离子与铬离子间的最短距离为 C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D．该复合氧化物晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．图甲中，距离钙离子最近且等距离的氧离子有12个，即钙离子的配位数为12，A错误； B．由晶胞结构可知，钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2apm，晶胞参数为apm，氧离子与铬离子间的最短距离为pm，B错误； C．该晶胞沿z轴方向的投影图应为，C错误； D．根据均摊法，氧离子有个，铬离子有1个，钙离子有个，故可推得化学式为，由B知，晶胞参数为apm，晶胞体积，根据，晶体密度为，D正确； 故选D。 14．（2024届·江西宜春·三模）氢化铝钠()等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．晶体中，与Na+紧邻且等距的有6个 B．晶体的密度为 C．与之间的最短距离为nm D．中4个共价键不同 【答案】B 【详解】A．晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的有8个，结合化学式可知与紧邻且等距的有8个，A错误； B．晶胞中数目为，数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为，B正确； C．与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为nm，C错误； D．为正四面体结构，4个共价键完全相同，D错误； 故选B。 15．（2024届·安徽池州·三模）有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是 A．图甲晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共有6个 B．图乙晶体中，与H形成的化合物的化学式为 C．图丙晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D．图丁晶体中，V原子的配位数与O原子的配位数之比为 【答案】D 【详解】A．氯化钠晶体中，距最近且等距的是6个，距最近且等距的为12个，A错误； B．根据晶胞结构可以判断：，所以化学式为，B错误； C．每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面，C错误； D．体心V原子的配位数为原子的配位数为3，所以V原子的配位数与O原子的配位数之比为，D正确； 故选D。 16．（2024届·江西·三模）钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于太阳能电池材料、传感器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和，晶胞参数，a=B=y=90°。图2钙钛矿型化合物制成的太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图3所示： 根据图1与图2的晶胞结构分析，下列说法不正确的是 A．钛酸钙的化学式为 B．图2中Y为 C．中存在配位键 D．图2晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中钙离子个数为8×＝1、A离子个数为6×=3，B离子个数为1，据化合价代数和为零可知，A为、B为，所以钛酸钙的化学式为，故A正确； B．根据均摊法可知，图2中个数为8×=1，X离子数为1，Y离子数为6×=3，据化合价代数和为零可知，X为、Y为，故B错误； C．氮原子能形成三个共价键，所以中存在一个氮氢配位键，故C正确； D．图2晶体中个数为8×=1，1个，6×=3个，密度为，故D正确； 故答案为：B。 17．（2024届·安徽·三模）二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是 A．铈位于氧原子形成的八面体空隙中 B．生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7，当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标况下NO的体积为5.6 L C．晶胞的俯视图为 D．若晶胞边长为a pm，则CeO2晶体的密度为(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】A 【详解】A．以上底面心Ce原子为研究对象，根据图示可知在一个晶胞中，与Ce距离相等且最近的O原子有4个，由于通过该平面的Ce原子可形成2个晶胞，因此与该Ce距离相等且最近的O原子有8个，这8个O原子形成的是立方体结构，铈位于氧原子形成的立方体空隙中，A错误； B．根据图示可知[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]晶胞中含有Ce原子数目是8×+6×=4；含有的O原子数为1×7=7，；根据化合物中元素化合价代数和为0，可知3x+4y=2z，两式联立，x=y，2z=7x，所以在生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7。当1 mol CeO2发生变化时，由0.5 mol Ce元素的化合价由+4价变为+3价，N元素化合价由+2价NO变为+4价NO2，根据化合价升降总数相等，可知关系式为2CeO2-NO，可吸收的NO的物质的量为n(NO)==0.25 mol，因此可吸收标况下NO的体积为0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，B正确； C．根据CeO2晶胞中各个原子的相对位置，可知其俯视图为，C正确； D．根据晶胞结构可知：在CeO2晶胞中含有Ce为8×+6×=4；含有的O原子数为8，因此一个晶胞中含有4个CeO2，由于晶胞边长为a pm，则该晶胞的密度ρ=g/cm3=，D正确； 故合理选项是A。 18．（2024届·河北邯郸·三模）由、、等元素组成的钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是 A．钒基笼目金属的化学式为 B．分布在由构成的八面体空隙中 C．可以通过射线衍射实验测定晶体结构 D．1号、2号原子间的距离为 【答案】B 【详解】A．V有2个在内部，8个在面上，均推为6个；有4个在面上，8个在棱上，2个在内部，均推为6个；有4个在棱心，均推为1个，化学式为，A正确； B．周围的为8个，构成的不是八面体空隙，B错误； C．测定晶体结构最常用的仪器是射线衍射仪，C正确； D．如图所示，1号、2号原子投影在同一平面的距离为，晶胞中1号与2号的垂直高度为，根据勾股定理有，1号、2号原子间的距离为，D正确； 故选B。 19．（2024届·重庆·三模）的晶胞示意图如图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体如图乙所示(一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性)。下列说法正确的是 A．元素位于元素周期表的区 B．晶体中每个周围与它距离相等且最近的有6个 C．某氧化镍晶体中与的个数比为，则 D．晶体中与一个距离相等且最近的构成的空间几何形状为正四面体 【答案】C 【详解】A．为第28号元素，位于元素周期表的Ⅷ族为区，A错误； B．由结构图可知晶体中每个周围与它距离相等且最近的共有12个，B错误； C．由于物质的化合价的总和为0，则可以反推，若则Ni的化合价为，O的化合价为-2价，故符合物质的化合价的总和为0，C正确；     D．晶体中与一个距离相等且最近的构成的空间几何形状为，D错误； 故选C。 20．（2024届·山东聊城·三模）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示(晶胞边长为a pm，晶胞高为c pm，为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有3个Mg原子 B．硼原子间最近距离为 C．Mg的配位数为6 D．晶胞的密度为 【答案】B 【详解】A．结合投影图知，晶体中实线部分为1个晶胞，故Mg原子的个数为，A错误； B．由投影图知，硼原子间最近距离为两个正三角形的中心的距离，，B正确； C．距离镁原子最简的氧原子共有，故Mg的配位数为12，C错误； D．晶胞边长为a pm，晶胞高为c pm，，晶胞的体积为，化学式为MgB2，晶胞的密度为，D错误； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$