师说2015-2016学年高中人教化学必修1：第二章　化学物质及其变化（14份）

1 新情境·激趣引航 《三国演义》中有这样一个故事： 三国时，诸葛亮率军南征，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。当时天气炎热，人饮用了哑泉水(含有较多的重金属盐——硫酸铜)后，每个人都说不出话来。后来幸得一智者指引，又饮用了安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。为什么饮用哑泉水后，饮用安乐泉水就能开口说话呢？ 原来该泉水中含有较多的碱(一般 味苦)，在人体误食CuSO4后又大 量饮此泉水，其中碱先中和了胃 酸，然后多余的碱又会在胃肠中与 CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－ ===Cu(OH)2↓。致使原来会使人 体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的 Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因 此具有解毒作用。 2 新知识·预习探索 学习目标 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子反应方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 新知预习 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，通过离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的 来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓。 ②拆：把 的物质写成离子形式，把 的物质或 的物质和 仍用化学式表示。上述化学方程式可改写为：2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋BaSO4↓。 ③删：删去方程式两边 的离子：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓。 ④查：检查方程式两边 是否守恒。 (3)意义：离子方程式既可以表示 ，也可以表示 的离子反应。 离子符号 易溶于水且易电离 难溶于水 难电离 气体、单质、氧化物 不参加反应 各元素的原子个数和电荷总数 某一个具体的化学反应 同一类型 3．离子反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中 生成沉淀、放出气体、或生成水。 问题探索 1.下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 【答案】　B 2．下列各组物质不能发生离子反应的是(　　) A．硫酸与CuCl2溶液 B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．澄清石灰水与稀盐酸 【答案】　A 3．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为(　　) A．生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备 B．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可 C．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可 D．以上都不对 【答案】　C 4．在H＋＋OH－===H2O的离子反应中，H＋代表的物质不可以是(　　) A．稀硫酸　　　　　　B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．碳酸溶液 【答案】　D 5．(双选)加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是(　　) A．Cl－ B．Na＋ C．HCOeq \o\al(－,3) D．Ba2＋ 【答案】　CD 6．判断下列说法的正误。 (1)电解质发生的反应一定是离子反应。(　　) (2)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。(　　) (3)离子反应中参加反应的全是离子。(　　) (4)K＋、Ba2＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－在溶液中不能大量共存。(　　) × × × √ 3 新课堂·互动探究 知识点一 离子反应与离子方程式 细解教材 1．离子反应 离子反应：电解质溶于水后电离成离子，电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应。有离子参加或生成的反应，称作离子反应。 离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。复分解型离子反应发生的条件是：生成难溶的物质(沉淀)、生成难电离的物质(弱电解质，如弱酸、弱碱、水)、生成挥发性物质(气体)，具备这三个条件之一，反应就能发生。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式反映了化学反应的实质，能表示同一类型的所有的离子反应。 3．离子方程式的书写 ①写：写出反应的化学方程式。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写