仿真模拟卷(九)-【易捷金卷】2024年广东省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷化学（新教材）

广东省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷（九） (考试时间：60分钟满分100分) 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实 的是 ( $ A.屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C.道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D.汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念 2.下列叙述正确的有 ( ) ①爆炸、变色、导电一定属于化学变化②Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于 碱性氧化物③离子化合物中不一定含有金属元素④FeCl2、FeCl、FeS、Fe(OH)3均可通过 化合反应制得⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质 A.④⑤ B.③④ C.①②③④ D.②③④ 3.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay),用NA表示阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，92gNO气体中含有的原子总数为6N B.50mL18mol/LHSO,溶液与足量的Cu反应能产生SO2气体分子数为0.45NA C.7.8gNaO2中含有阴离子的数目为0.2N D.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA 4.下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 A.周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 B.质子数相同的粒子一定是同种元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 D.用中文“模”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列 5.铅(Pb)与碳为同族元素。2021年中国地质科学院地质研究所朱祥坤研究员修订铅元素的标准 相对原子质量为区间值，下列关于铅元素说法错误的是 ( lead lead Pb 82 82 207210 206.14.2X7.94 A.3Pb的中子数为125 B.Pb原子核外最外层有6个电子 C.Pb和Pb互为同位素 D.金属性：Pb>Si 77 6.下列对图示的解释错误的是 ( A B C D 向Ba(OH)2溶液中 NaCI的形成 NaCI溶于水 加入稀硫酸，溶液导 光照过程中氯水的pH变化 电能力变化导电能力 2.0 1.5 电能力 1.0 0 50 100150 时问 86 时间 t时刻Ba(OH):溶 Na子C:一→a[ NaCl在通电的条件 氯水pH降低的原因与HCIO 液与稀硫酸恰好完全 下电离出水合钠离子 分解有关 中和 和水合氯离子 A.A B.B C.C D.D 7.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 ( 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈 金属性：Na<K 分别测定相同浓度盐酸和氢硫酸(H2S溶液)的pH,盐酸的酸性强 B 非金属性：CI>S 于氢硫酸 向盛有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和NaOH A(OH)3是两性氢 C 溶液，振荡后，均得到无色溶液 氧化物 D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl>I A.A B.B C.c D.D 8.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D CO: 蔬稀硫酸的脱脂棉 气体 浓盐酸 浸有Na(OH 饱和aCI溶液 彩液的棉花 冷水 饱和 溶液 NaS溶液 子反应行的混合液 先通入NH,后通入 检验浓硫酸与铜反应 除去CL中的少 验证MnO2、Cl、S氧 CO2,可模拟“侯氏制 后的产物中是否含有 量HCI 化性强弱 碱法”制取NaHCO 铜离子 A.A B.B C.C D.D 78- 9.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N(同时生成FO),下列说法不正确的是 稀硝酸 铁粉 浓硝酸 NOH溶液 A B D E 已知：①浓硝酸可氧化NO:②NaOH溶液能吸收NO,不吸收NO。 A.装置的连接顺序为a→f→e→j→i~h→g(或g→h)→b→c→d B.装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe△2Fe0+N, C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO D.装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应 10.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并 不改变的是 A.NaO和CO2 B.NaOH和CO C.Na和O2 D.木炭(C)和CuO 11.复印机工作时会产生O3,O具有强氧化性。下列说法正确的是 A.长时间在复印机室工作对身体健康无影响 B.等物质的量的O2和O,中含有的氧原子数均为NA C.在相同温度和压强下，等体积的O2和O,含有相同的分子数 D.O2和O相互为同位素 12.下列关于胶体的叙述正确的是 ( A.将FCl溶液滴入沸腾的水中，得到带正电荷的氢氧化铁胶体 B.制备的Fe(OH):胶体能长期稳定存在 C.用激光笔照射NaCI溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100m之间 13.在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H:和CO的混合气体。在同温 同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项 (1)分子数(2)原子数(3)质量(4)中子数(5)密度(6)气体摩尔体积 A.4项 B.5项 C.6项 D.3项 -79 14.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素 形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是 W?+ 7-】 A.简单气态氢化物的稳定性：X>Y B.简单离子半径：X>W C.该物质具有强氧化性，可能用于漂白 D.Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 15.某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是 Fe Fe和Fe A 铁和稀硝酸反应 F 83 4 n(HNO-)/n(Fc) NallSO: NalIS03和aSO NaSO B 向烧碱溶液通入S)2后的产物 1 2 (NaOIVn(SO:) C Na与O2加热反应的产物 Va0f和Na,0 NaO n仆a 2 4 n(0 向AICl溶液中逐滴滴加NaOH溶 Al"AI(OH AlOH)AIOH] [AKOH D 液，铝元素的存在形式 m(OH yn(AT) A.A B.B C.C D.D 16.2022年，北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”终于揭开神秘的面纱，冰是水的固态。下列关于水处理 的方法不正确的是 ( A.向水中通入O3,用以杀菌消毒 B.向酸性废水中加入生石灰，将其中和 C.向废水中加入Na2CO,可将细小悬浮物凝聚 D.向废水中加入NaS,可将其中的Cu+,Hg+沉淀 17.利用ZnFe2O/(FeO,Zn)两步热化学循环制氢气的系统示意图如图所示，下列说法不正确 的是 人能 O生成骤 >1500K Fe0..Zn 873K H生成步聚 1l0 80 A.图中的能量转化方式只有1种 B.两步的总反应为2H,0太用能2H,+十O,个 C.氢能是一种清洁、高效、可持续的新能 D.H,生成步骤的反应为3Zn十2Fe,0,十4H0873K3ZnFc,0,十4H 18.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是 A.为人体内的化学反应提供原料 超 B.为维持人体生命活动提供能量 C.加强胃肠蠕动，具有通便功能 D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 19.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象 的是 ( ) NH 浓水 NaOH 溶液 ① ② ③ ④ A.挤压装置①的胶头滴管使CCL全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 超 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 20.一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)一 2Z(g),下列示意图合理的是 ( 4物质的量/ml 速率 浓度/mol·L 物质的量/mml 03 X (X)=Z 0.3 02 t凶=闪 03 n 0.2 c(Y) 0.1 0.1 U 0.1 m(Z) 0 时间 1 时 时而 0 时间 A B C D 21.2021年11月9日，烟台海阳市全域从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于早日实现“碳 达峰、碳中和”。核裂变的原理为：U十n→Ba十器Kr十3n,下列说法错误的是 A.U与U互为同素异形体 B.U的中子数为143 C.6Ba核外电子数为56 D.Kr在周期表中的位置为第四周期0族 81 22.下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法 A CI (HCI NaOH溶液 洗气 B FeCl (FeCl) 铜粉 过滤 C H:O (Br2) CCL 萃取、分液 D KNO (NaCl) AgNO溶液 过滤 A.A B.B C.C D.D 23.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列对合金描述错误的是 A.我国在商代就开始使用铜合金 B.日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金 C.不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同 D.铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料 24.水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氨的原理如图所示。下列说法错误 的是 () NHs N2+llO ① NaClO HCIO HCI H,0 2 NaOlI NaCl A.去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B.每除去1 mol NH,转移3mol电子 C.该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D.去除过程的总反应方程式为：2NH+3 NaClO一N2+3NaCI+3HO 25.研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样导电，要使塑料聚合物导电，其内部碳原子之间必 须交替地以单键与双键结合（再经掺杂处理）。由上述分析，下列聚合物经参杂处理后可以制 成“导电塑料”的是 () A.ECH,-CH-CH-CH, B.CH-C CH C.EC-CJ D.ECH-CH,- CH,-CH2 CH, 82 26.元素铬(C)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 () Cr,O,固体KOH溶液KCr0溶液H0溶液，K,CrO,溶液Hs0,溶液K,Cr,O,溶液 ① (绿色) ② (黄色) (橙红色) A.反应①表明CrzO3有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高 C.反应②的离子方程式为2CrO2+3HO2+2OH-2CrO+4HO D.反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 27.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A.单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X B.离子半径：X+>R+>T C.Y与氯元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z 28.某元素X有质量数为10和11的两种同位素，现测定X元素的相对原子质量为10.8，则同位 素X在元素X中的质量分数是 A.81.5% B.20% C.80% D.18.50% 29.下列实验操作中正确的是 A.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出 B.过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上 C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 D.萃取操作时，可以选用CC1或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 30.在给定条件下，下列横线上的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A.用10mL.10mol/L浓盐酸与10g二氧化锰（式量为87）共热制取氯气 B.通常状况下，将1g铝片投入10L1mol/L的稀硫酸中 C.大量含CO2的CO在电火花作用下与少量NaO2反应 D.在5×10Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氨气和氢气合成氨 31.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附 着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn十2MnO2十HO一ZnO+2Mn(O(OH)下 列说法正确的是 A.该电池Zn为负极，Zn)为正极，MnO2为催化剂 B.该电池的正极反应为：MnO2十e十H2O一MnO(OH)+OH C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn D.电池工作时OH能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动。 —83 32.2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪 人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题.无线电频率可以降低盐水中所 含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中 “结合力”实质是 ( A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键 33.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO,3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 Si是半导体材料，同族的Ge也是半导 B 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 体材料 HC1在1500℃时分解，HI在230℃时 HBr的分解温度介于二者之间 分解 Si与H2高温时反应，S与H2加热能反 D P与H2在高温时能反应 应 A.A B.B c.c D.D 34.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2: 2KC1O3+H2C2O,+HSO,一2C1O2↑+KS),+2CO2↑+2HO。下列说法正确的是 A.KCO在反应中得到电子 B.C1O2是氧化产物 C.HCO,在反应中被还原 D.1 mol KCIO,参加反应有2mol电子转移 35.在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO,。现将碳跟浓硫酸共热产生 的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装 置)，下列有关说法正确的是 BaC游液 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱 -84 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有 一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36.某化学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。 足量 稀硫酸调节足量稀 NaOH溶液pH=8~9硫酸 镁铝合金 ①，滤液 →固体A 一→溶液B②，硫酸铝 →晶体 $ 金属X (1)下列有关说法不正确的是 A.金属X的原子结构示意图为① B.固体A的化学式为A1(OH) C.硫酸铝在水中的电离方程式为：A12(SO)3一2A13+十3SO D.操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、分液、洗涤、干燥 (2)下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是 A.Cu、AlO2、NaHCO B.Mg、Al(OH)a、Na2CO C.Fe、AlzO、Al(OH)3 D.Al、NaHCO3、Al2O (3)新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳、竟赛自行车框架等。由此说明镁合金具有的 优异性能包括 ①熔点低 ②硬度大 ③耐腐蚀 ④密度小 ⑤导电性强 A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ (4)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(B)的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊(TI)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NOH溶液反应产生氢气 ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④锂(L)在氧气中剧烈燃烧，产物是I2O,锂溶于水生成一种强碱 ⑤硫酸锶(SrSO,)是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢(HSe)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 85 (5)下列装置能达到对应实验目的的是 选项 A B C D 装 目的 收集H 分离碘和泥沙 分离水和四氯化碳 实验室制取蒸馏水 A.A B.B C.C D.D 37.有以下6种元素，其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素，R最常见同位素 的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类 使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX:排人大气，在一定程度导致地球表面平均温度升 高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它 的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。 (1)下列说法正确的是 A.若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为H B.W的原子结构示意图是 C.WX的电子式是O::C::O D.RX、RY都属于离子化合物。 (2)M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。如图所示，将M单质的水溶液 分别滴入盛有不同试剂的试管中。下列说法正确的是 VOH容液 淀粉一KI溶液 b A.试管a中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+HO,该反应可 用于制备漂白液 B.试管b中的实验现象为溶液由无色变成蓝色，说明M的非金属性强于碘 C.M的非金属性强于碘从原子结构的角度解释其原因是CI与1位于同一主族，CI的电子 层数比I的少，其原子半径比I的小，故原子得电子能力C>I,非金属性C1>I D.MX是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，该反应的离子方程式为 2C1O2+5Mn2++6H2O-2C1+5MnO2￥+12H+ —86CH, 生Fe(OH)1,故FCL、FcCl、FeS,Fe(OH)均可通过化合 CH,COO-CH-COOH·化学反应方程式为 反应制得，④正蹄：⑤烧碱固体在熔融状态和水溶液中能够 发生电离而导电，因此属于电解质：地醋酸由分子构成，在水 CH COOH 中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质：乙醇是由分 OH CH 子构成，在水溶液中和培融状态下都不能发生电离而导电， CH,一CH-COOH-米酸酸 CH COO-CH-COOH+H,O. 因此属于非电解质，⑤错误：综上所述可知说法正确的是③ ④：故合理选项是B。 反应类型为取代反应或酯化反应：D项正确，故选择B项 OH 3.AA.92gN0,气体的物质的量是m(NO:)=46g/ma 92g =2 (2)乳酸(CH一CH-COOH)中羧基和羟基均能与Na mol,由于在1个NO,气体分子中含有3个原子，则在2mol 发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为 NO2气体中含有的原子总数为6N,A正确：B.50mL18 1:1,则1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的 mol/L,H:SO,溶液中含有溶质的物质的量n(H:SO,)=18 物质的量为2mol,质量为m(Na)=2mol×23g/mol=46 mol/L×0.05L=0.9mol,若其与Cu完全发生反应：Cu+ g,故选择B项。 2H,S0,(浓)△CuS0,+s0,++2H,0.反应产生0.45 (3)A.将CO,通入苯酚钠溶液中，溶液由澄清变浑浊，生 oS),气体，但随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就 成了苯酚，说明碳酸酸性强于苯酚，故A正确：B.含有醛基 不再发生，故反应产生S)2气体的物质的量小于0.45mol, 的有机物能和新制氢氧化铜是浊液发生氧化反应，萄萄糖 则气体分子数目小于0,45NA,B错误：C,7,8gN:(O的物 溶液与新制的氢氧化铜悉浊液共热，生成砖红色沉淀，说 质的量是0.1mol,由于Na()中含有2个Na和1个 明葡蓟糖分子中合有醛基，故B正确：C,乙烯被酸性高锰 O,故0,1molN:O2国体中含阴离子数目为0.INA,C错 酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用澳水 误：D.Fe与Cl,加热反应产生FcCl,1 mol Cl,与足量Fe反 除杂，故C错误：D.菜酚可与氢氧化钠溶液反应，而装不反 应，转移电子数目要以不足量的CL为标准，则转移电子数 应，可以用NOH溶液除去苯中少量的苯酚，加入氨氧化 为2VA,D错误：故合理选项是A。 纳后分液分离，故D正确：答案选C, 4.CA.在周期表中包含元素最多的族是第ⅢB族，A错误：B质 (4)A.钠钾合金嫁，点低，不是硬度大的合金，故A错误：B. 子数相同的粒子可能是原子，也可能是离子，如OH、F都含 玉米制乙醇，蛋白质变性均有新物质生成，属于化学变化， 有9个质子，但不属于同一元素，B错误：C.金属元素和非金属 但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体粒子变成大懒 元素分界线附近的元素导电性介于导体与绝缘体之间，是良好 粒聚沉下来，没有新物质生成，故B错误：C石油裂化后得 的半导体材料，因此多用于制造半导体材料，C正确：D用中文 到的为裂化汽油，组成中含烯烃，能和溴水发生加成反应， “模”命名的第115号元素在周期表中住于第七周期第15列，属 不能用于浪水的草取，故C错误：D,加热胆矾或绿矾可生 于第七周期第VA族，D错误：故合理选项是C 成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故D正确：故答 5.BA.Pb的中子数为：质量数一质子数=207-82=125 案选D。 A正确：B.Ph是第六周期第NA族元素，原子核外最外层有 (5)A.乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙 4个电子，B错误：C.影Pb和Pb质子数相同，中子数不同， 酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故可以利用碳酸钠鉴 互为同位素，C正确：D.同主族元素，随者核电持数增加，金 别乙醇，乙酸和乙酸乙酯，A选项正确：B.苯能够使溴水褪 属性增强，金属性：Pb>Si,D正确：故答案为：B。 色是因为苯能够萃取淚水中的涣，而不是发生加成反应，B 6.DA.向B(()H):溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸 选项错误：C.乙烯分子中存在碳碳双健，而苯分子中碳碳 钡沉淀和水，导电性降低，1时刻导电能力几乎为0，这说明 键完全相同，不含碳碗双键，也不含碳碳单键，C选项错 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确：B.的 误：D.高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百 万的化合物，氨基酸不属于高分子化合物，D选项错误：答 原子失电子，氯原子得电子，Na干：→a] 案选A。 B正确：C,光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化气和氧 答案：(1)B(2)B(3)C(4)D(5)A 气，溶液酸性增强，所以pH减小，C正确：D.氧化钠是电解 化学仿真模拟卷（九） 质，溶于水电离出纳离子和氯离子，不需要通电，D错误：故 答案为：D。 1.CA.屠嘞喇提取并研究青高素，发现其有治疗疟疾作用，因 7.BA.金属性越强，与水反应越刷烈，由K与水反应更刷 而获得诺贝尔生理学或医学奖，A不符合题意：B侯德榜发明 烈，可知金属性：N<K,A正确：B.盐酸和氢硫酸均为无氧 的侯氏制碱法，提高了食盐的利用率，降低了生产成本，推动了 酸，不能由盐酸和氨硫酸酸性比较CI和S的非金属性强弱， 我国制碱工业的发展，B不符合题意：C,元声周期律是由门捷列 B错误：C.AI(OH)s与盐酸和NaOH溶液均反应生成盐和 夫发现的，道尔顿提出近代原子学说，C待合题意：D.汤姆生发 水，可知氢氧化铝具有两性，C正确：D.向KI溶液中滴加氯 现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，打破了原子不可再 水，溶液变为棕黄色，棕黄色为碘水的颜色，说明反应过程中 分的传统观念，D不符合题意：故远C 有碘单质的生成，C1十21一2C1十1，氯气是氧化剂，碘 2.B①若是气体压强超过容器的承受力就会发生爆炸，但没 单质是氧化产物，氧化性：C山>12，D正确：故选B 有发生化学变化：灼烧含金萬元素得单质及化合物会产生焰 8.AA.向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱性，然后再通 色试验，有颜色变化，但没有发生化学反应：金属导电是电于 CO,溶液中生成大量的HCO,和Na结合成溶解度较小 定向移动，没有新物质产生，也是物理变化，因此不一定属于 的NaHCO,,氨气极易溶于水，所以通氨气的导管不能插入 化学变化，①错误：②Na2O2与水反应产生NaOH、O,反应 液面下，用冷水可以增大气体溶解度，干燥管中装有醢稀硫 过程中氧元素化合价发生变化，因此Na()2属于过氧化物， 酸的脱脂棉，可以吸收多余的氨气，防止污染环境，故A能 不属于碱性氧化物，②错误：图离子化合物是阳离子和阴离 达到实验目的：B.可以用饱和食盐水除去氯气中的氧化氢， 子通过离子键结合形成的化合物，如NHCI是离子化合物， 但通入混合物的导气管应椅入液面下，故B不能达到实验 但其中不含有金属元素，故离子化合物中不一定含有金属元 目的：C.浓硫酸和铜反应后的混合液中可能有剩余的求硫 素，③正确：④Fe与FeCl通过化合反应产生FcCl2:Fe与 酸，不能将水加入到浓硫酸里，应将反应后的混合液倒入水 CL在加热时发生化合反应产生FeCL:Fe与S混合加热，发 中，故C不能达到实验目的：D.MnO2和浓盐酸反应制取氯 生化合反应产生FcS,Fe(OH):,O、HO发生化合反应产 气需要加热，故D不能达到实验目的；故选A。 122 9.DA.根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N,同 正确：C.该物质中含有一O一0一键，具有强氧化性，能够 时生成FO,所以首先应制备纯净千燥的NO,利用铜与稀 用于漂白，故C正确：D.Y的氯化物为BCL,BCl中B原 硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO 子最外层电子数为3十3=6，不满足8电子稳定站构，故D 中会混有硝酸和水蒸气气体，则先道过装置D除去挥发出 错误：故答案选D。 的HNO,等酸性气体，然后再通过F千燥，得到纯净干燥的 分析：W,X、Y,Z为原子序数依次减小的短同期主族元素， N)进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO,又因为 且只有X,Y位于同一周期，二者只能位于第二周期，W位 NaOH溶液不与NO反应，而求萌酸可氧化NO生成NO2, 于第三周期，结合图示可知，W形成十2价阳离子，则W为 所以最终先通过B氧化NO,后再道过C吸收，故上述装置 Mg:X形成2个共价键，Z形成1个共价健，Y形成4个共 接口的连接顺序为a→f→eji→h·g(或g→h)→b·C· 价键，且每个Y还得到1个电子，则X为O元素，Y为B元 d,正确：B.装置E中NO被灼热的铁粉还原为N,同时生成 素，Z为H元素 FcO,反应的化学方程式为2NO+2Fe二2FcO+N2,正确： 15.CA.铁和稀硝酸反应的化学方程式为：4HNO+Fe Fe(NO))a十NO↑+2HO(Fe少量)，3HN)十8Fe C.装置D盛放的是水，其作用是除去辉发出的HNO:等酸 3Fe(NO,):十2NO◆十4HO(Fe过量)，少量铁和稀硝酸 性气体，正确：D,装置B盛放的是求硝酸，依题意可以氧化 反应生成硝酸铁，此时n(HNO)：n(Fe)=4t1:过量的铁 NO,便于氢氧化纳溶液吸收，错误。 和硝酸反应最后生成硝酸亚缺，此时n(HN),)；n(Fe)=8 10,AA.过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸的和氧气， :3:在4：1一8：3范国内生成硝酸亚铁和硝酸铁，孩数轴 故A符合题意：B.氢氧化纳与二氧化碳的反应，如果二氧 表示合理，故A不符合题意：B.烧碱溶液中通入少量二氧 化碳不足，产物是碳酸钠和水；如果二氧化碳过量，产物是 化硫反应生成亚硫酸钠，即n(NaOH):n(SO)=2:1时 碳酸氢钠，故B不符合题意：C。钠与氧气的反应，如常温下 反应生成亚硫酸钠：通入过量二氧化硫生成亚硫酸氨钠，即 反应，产物是氧化钠：如果然烧，产物是过氧化钠，故C不 n(NaOH):n(SO2)=1:1时反应生成亚硫酸氢纳：在2： 符合题意：D.木炭和CuO在高温条件下发生反应，如果木 1~一1；1范围内生成亚硫酸纳和亚硫酸氢钠，该数轴表示 炭不足量，产物是Cu和CO2；如果C过量，过量的C会继 合理，故B不符合题意：C.Na与O2加热反应的产物是过 续与CO发生反应生成CO,故D不符合题意：故答策 氧化钠，与反应条件有关，与反应物的物质的量之比无关， 为A。 该数轴表示不合理，故C符合题意：D.OH与AP的物质 11.CA.超标的臭氧则对身体造成唱隆肿编、胸闷喊嗽、引发 的量之比为3：1时，铝元素都以A1(OH):的形式存在，则 支气管炎和肺气肿，因此长时间在复印机室工作对身体健 OH与AP的物质的量之比<3时铝元素都以AI(OH)a 康有影响，故A错误：B.等物质的量的O,和O,物质的量 和A+的形式存在，OH与AP+的物质的量之比为4：1 具体是多少未知，因此无法计算O2和O,含有的氧原子 时，铝元素都以[AI(OH).门的形式存在，则OH与A+ 数，故B错误：C.根据阿伏加德罗定律，在相同温度和压强 的物质的量之比为>4时铝元素都以[A1(OH):]的形式 下，等体积的()2和()含有相同的分子数，故C正确： 存在，该数物表示合理，故D不符合题意：故答案选C。 D.()2和(O,互为同素异形体，故D错误。综上所述，答案为 16.CA.臭氧具有强氧化性，向水中通入O方用以杀菌消毒， C A项正确：B.向酸性废水中加入生石灰，生石灰和水反应 12,DA.氯氧化铁胶体呈电中性，故A错误：B.胶体的稳定 生成熟石灰，熟石灰可与酸发生中和反应，B项正确： 性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介 C.NaCO在水中不能形成胶体·也就不能将细小悬浮物 稳体系，不能长期稳定存在，故B错误：C.丁达尔效应是胶 凝聚，C项错误：D.向废水中加入Na:S,S与Cu、Hg 体特有的性质，用激光笔照射NaCI溶液和Fe(OH):胶体 反应生成对应的沉淀，D项正确：答案选C, 时，只有F(OH):胶体能产生光亮的通路，产生的现象不 17.AA.制氧气是太阳能转化为化学能，制氢气是热能转化 同，故C错误：D.分散系根据分散质粒子直径大小分为溶 为化学能，故A错误：B.观察整个过程可知ZnFe:O可以 液，胶体和浊液，分散质粒子直径介于1一100m之间的分 看成催化剂，总反应就是分解水，故B正确：C,氢气燃烧放 散系为胶体，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散 热量高、无污染、可再生，故C正确：D.氨气生成是FeO、 质粒子的直径在1~100nm之间，故D正确：故答案选D。 Zn还原水制得，配平方程式可得3Zn+2Fe(),十4HO 13.A(1)在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分 子数，则相同体积的N与CH:和CO的分子数目相同， 873K3ZmFe0,十4H:,故D正确：故选：A。 故(1)符合题意：(2)在同温同压下，相同体积的任何气体含 18.C人体中没有水解纤雏素的酶，纤雏声在人体中主要是 有相同的分子数，物质的量相等，CO,N:是双原子分子、 加强胃肠璃动，具有通便功能，故选C CH:是6原子分子，则相同体积的N与CH和CO的 19。BA.氯气可以溶于四氯化碳中，且氧气极易溶于氢氧化 原子数一定不相等，故(2)不符合题意：(3)CO、N:和CH 钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不特合题意：B.氢 的摩尔质量都是28g/mol,N:的物质的量与C:H和C0 气不溶于氨氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷 的总物质的量相等时，质量一定相等，故(3)符合题意； 泉实验，故B符合题意：C,通过a鼓入空气，会将水压入跳 (4)C0的中子数为14，N的中子数为14，CH的中子数 瓶中，氯气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符 为12，故相同体积的N与CH:和CO气体的中子数一定 合题意：D.加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓复水被 不相等，故(4)不符合题意：(5)C,H,和C0的相对分子质 压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实玲，故D 量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，N:的相对 不符合题意：答案选B。 分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子 点睛：要形成喷泉，需形成压强差，可以是溶解引起的，也可 质量之比，故两客器内气体的密度相等，故(5)符合题意； 以是反应引起的。 (6)在相同温度和压强下，气休的摩尔体积相等，故(6)符合 20.DA.X减少0.1mol,消耗0.3molY,生成0.2molZ,若 题意：综上所述，正确的有4项：故答案选A。 完全反应X、乙的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进 14.DA.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强， 行彻底，故A不符合：B.反应速率之比等于化学方程式计 非金属性：O>B,则简单气态氢化物的稳定性：O>B,即X 量数之比，2(X)=(Z),此时反应达到平街状态， >Y,故A正确：B.电子层数相同时，核电荷数越大，离子半 (X)=:(Z)时不能就明反应达到平衡状态，故B不符合： 径越小，()一和Mg具有相同的核外电子排布，Mg的核电 C.由反应式可知，Y消耗0.15mol,生成Z物质的量为0.1 荷数大于O.则简单离子半径：)>Mg+,即X>W,故B m©l,图像中反应的定量关系不符合反应比，故C不符合： 123 D.Y减少0.15mol,Z增加0.1mol,二者反应的物质的量 B,原子最外层有2个电子，在Be与CI形成的化合物 之比为0.15：0.1=3：2，与方程式的化学计量数比一致， BeCl2中，Be原子的最外层只有4个电子，未满足最外层8 故D符合。答案选D。 电子稳定结构，C错误：D.元素的非金属性越强，其形成的 21.AA.U与U质子数都是92，中子数不同，中子数分 简单氢化物的稳定性就越强。Z是S,T是O,它们是同一 别是146、143，因此二者互为同位素，A错误：B.原子符号 主族的元肃，元素的非金属性：()>S,所以氨化物的稳定 左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中 性：HO>HS,D正确：故合理选项是D。 子数的和，距U的中子数为235一92=143，B正确：C,原子 28.A设X的总物质的量为1mol,则质量为10.8g,设X的物 核外电子数等于原子核内质子处，则B阳核外电子数为 质的量为xmol,则°X的物质的量为(1一x)mol,则11x+10 56,C正确：D.Kr原子核外电子排布是2、8、18,8，根据原 (1一x)=10.8,解得x=0.8,所以X在元素X中的质量分数 子结构与元素在周期表的位置关系可知：K「在周期表中的 是08molX11m四×100%≈81.5%，故答案为A. 位置为第四周期0族，D正确：故合理选项是A」 10.8g 22.CA.氯气可以和氨氧化纳反应，会把氯气也除掉，A错 29.BA.分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏 误：B.三氟化铁和纲粉反应，会生成氯化亚铁和氯化铜，会 斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故A错误：B.三 引入钢离子杂质，B错误；C,淚可以溶解在四氯化碳中，但 层滤纸一侧较厚，不易捣破，则将玻璃棒斜靠在三层滤纸 是水和四氯化碳不互溶，可以用萃取分液的方法除去澳，C 上，故B正确：C.蕊发时不能慕千，利用余热加热，则出现 正确：D.无法除去钠离子杂质，D错误：故逃C 大量固体时停止加热，故C错误：D.酒精与水互溶，不能作 23.DA.我国在商代就开给使用青铜，青钢为钢合金，A正 草取剂，不能选酒精作萃取剂，可选四氯化碳，故D错误： 确：B.一般来说，合金的硬度比组成合金的金属硬度大，且 答案选B。 合金韧性更好，熔，点低，易铸造，抗腐蚀性更强，故日常大量 30.BA.浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应， 使用的不是纯金属单质而是它们的合金，B正确：C,不锈钢 随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以10g二氧化 比普通钢更耐腐蚀，故它们的耐腐蚀性能不同，C正确：D, 猛和10mL.10mol·1.1浓盐酸不能完全反应，故A不符 铝铁合金的熔，点低，不能用于制造火箭外层材料，火箭外层 合题意：B.10L1mol·L'的稀硫酸中氢离子的物质的量 材料需要耐高温，D错误：故选D。 为n=cV=1mol·1.×101.×2=20mol,根据得失电子 24.AA.转化关系图中NC1O和水反应生成次氟酸和氢氧 守a,能消耗的铝的最大质量为20m0l×27g/mol=180g 3 化钠的反应以及盐酸和氢氧化钠的反应中，属于化合价没 >1g,故B符合题意：C,由于少量的过氧化钠，电火花引 有发生变化的反应，不是氧化还原反应，故A错误：B氯元 燃，一氧化碳不一定能全部转化为二氧化碳，故C不符合 素化合价从一3价升高到0价，失去3个电子，每除去1 题意：D.氨气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反 nol NH,转移3mol电子，故B正确：C.NH易挥发，温 应限度，所以不能完全反应，故D不符合题意：答案选B。 度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，故C正确：D.根 31.BA.反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，Mn(O被还原 据新头方向可知，NH:,NaCO是反应物，氯化钠，氟气和 应为原电池的正极，故A错误：BMO,被还原，应为原电池的 水是生成物，根据质量守恒和电子转移守恒写出化学方程 正极，电极反应式为MnO十e十HO)=MnO(OH)+十 式为：2NH+3NaC1ON2+3NaC1+3HO,故D正确： OH,故B正确：C,放电时外电路电子由Zn流向MO,,内电 故选A。 路由离子的定向移动形成闭合电路，故C错误：D.电池工作时 25B根据题意“导电塑料”的结构特征在于是“其内部的碳 OH向负极移动，故D错误。故选：B。 原子之间必须交替地以单键和双键结合”：A.内部的碳原 分析：根据电池总反应为：Zn十2MnO十HO一ZnO0十 子之间不是单双健交替，故A错误；B.内部的碳原子之间 2MnO(OH)可知，反应中Zn被氧化，应为原电池的负极， 是单双就交替，符合题意，故B正确：C.内部的碳原子之间 电校反应式为Zn-2e十20H一一Zn0+H:),MnO2棱 不是单双键交替，故C错误；D.内部的碳原子之间不是单 还原，应为原电池的正极，电板反应式为MnO十e十H) 双键交替，故D错误。答案选B —MnO(OH)十OH,原电泡工作时，电子由负极经外电 26.DA.反应①是Cr2O和KOH反应生成KCrO,和水，表 路流向正极，以此解答该题。 明C,()有酸性氧化物的性质，故A正确：B.反应②有过 32.D水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子 氧化氢参与反应，应避免反应温度过高使过氧化氨分解，故 之间存在极性共价镀，“释放出氢原子”必须破坏水分子内 B正确：C.反应②中KCrO2被HO氧化为KCO,根据 的氢氧健，这是一种共价健，不同种原子之间形成的是极性 得失电子守恒可得反应的离子方程式为2CO力十3HO 共价键，答案选D。 +2OH一2C(O十4HO,故C正确：D.反应①③中格 点睛：一般来说·活凌金属和活泼非金属元素之间易形成离 元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由十3升高为 子键，非金属元素之间易形成共价键。 十6，故D错误：故答案选D 33.BA.CaCO、BaCO都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主 27,D短周期元素Z主要化合价是一2、十4、十6，则Z是S元 族，则SCO也难溶于水，故A正确：B.位于金属与非金属 素，X、Y主要化合价是十2价，说明它们是第ⅡA的元素， 交界处的元素，可作半导体材料，但第NA元素形成的单质 由于原子半径：X>Z>Y,则X是Mg,Y是Be:R主要化合 C不能作半导体材料，故B错误：C.非金属性越强，氢化物 价是十3价，原子半径：X>R,则R是AI元素；T主要化合 越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故C 价是一2价，T原子半径小于Y,则T是O元素，然后结合 正确：D.非金属性S>P>Si,则P与H,在高温时能反应， 元素周期律分析解答。根据上述分析可知：X是Mg,Y是 故D正确：故选B. Be,Z是S,R是Al,T是O元素。A.金属活动性越强，其 34.A反应2KC1O,+HCO+H:S0一2C1O2↑+ 单质与酸发生置换反应就越刷烈。在同一周期中元素的金 K:S0,+2CO2↑+2H0中，KC1O中C1的化合价从+5 属性随原子序数的增大而减小：同一主族元素的金属性随 降低到十4，得到电子，被还原，得到还原产物CO: 原子序数的增大而增强。在Mg,Al、B三种元素中Mg最 HC,O中C的化合价从十3升高到十4，失去电子，被氧 活泼，图此Mg与稀疏酸反应最刷烈，A错误：B.X是Mg, 化，得到氧化产物CO2。A.KCO,中CI的化合价从+5降 R是Al.T是O,它们形成的离子Mg2+、AP+、O核外电 低到十4，得到电子，A正确：B.KCIO中C1的化合价从 子排布都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同 十5降低到十4，得到电子，被还原，得到还原产物C),B 的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半 错误：C,HC2O,中C的化合价从十3升高到十4，失去电 径由大到小的顺序是：T->X+>R+,B错误：C.Y是 子，被氧化，C错误：D.KCI)中CI的化合价从十5降低到 124 十4，得到1个电子，则1 mol KC1O2参加反应有1mol电 (2)试管a中发生气气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸 子转移，D错误：答案选A。 的与和水，反应的化学方程式为：Cl十2NaOH一NaCI+ 35.B试题分析：碳跟浓硫酸共热产生CO、SO和水，碳跟浓 NaC)十H),该反应可用于制备漂白液，A项正确：试管b 硝酸共热产生CO、NO:和水，混合气体通入盛有足量氯 中发生反应：C12+2K1一2KC1十，淀粉通碘变蓝色，b 化领溶液的洗气瓶中，发生的反应有NO2十S)2一NO十 中的现象为：溶液由无色变成蓝色，说明非金属性：C>I, SO,SO2+HOH2SO.,HSO.+BaCh—BaSO￥ 因为C1与I位于同一主族，C1的电子层数比1的少，其原 十2HC,而在酸性溶液中，CO与BC不反应，所以洗气 子半径比I的小，故原子得电子能力C>I,非金篇性C>I, 瓶中产生的沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，A项错误：B项正 B项和C项正骑：CIO2是一种高效消毒剂，工业上用其处 确：因为CO2在酸性溶液不与B阳CL2溶液反应，所以在Z 理中性废水中的锰，使Mn+转化为Mn),沉淀除去，CI被 导管出乘的气体中有二氧化碳，C项错误：D.根据上述反 还原至最低价，即被还原为C1,该反应的离子方程式为： 应可知，反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性增强，D项错 2ClO.+5Mn2++6H0—2C1+5MnO2￥+12H,故 误：答案选B。 D项正确。故选择ABCD: 36.解析：(1)Mg、Al合金中加入是量NaOH,2A+2NaOH+ (3)CL与Fe可形成FeCl和FeCl两种化合物。A.FcCl 6H:O一2Na[A1((OH),门十3H2↑，过滤后可得金属Mg, 的水溶液显棕黄色，故正确：B.徐去FCl溶液中的少量 则金属X为Mg,Mg是12号元素，原子结构示意图为 FeCl,可向FeCl溶液中通入适量C,将亚铁离子氧化成 铁离子，故正确：C.保存FeCl2时，一般需耍加入少量Fe的 282 ,A选项正确：NA(OH):门溶液中加稀硫酸，生 单质和HC1的稀溶液，防止亚铁离子被氧化和抑制亚铁离 子水解，故正确：D.FcC:能通过置换反应生成，也能用铁 与FC发生化合反应制得，故错误：故答案为：ABC: 成A1(OH)1沉淀，所以固体A为AI(OH),B选项正确： 向AI(OH),沉淀中再加稀硫酸，生成A山：(S)4), (4)A.Se有4个电子层，位于第4周期、与S同主族，故A 正确：B.Se的最外层有6个电子，易得2个电子形成稳定 A(SO)1是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为 Al2(SO,)1—2A1*十3S0月，C选项正确：Al(S0,),溶 结构，最低负化合价为一2价，故B正确：C.S),中Se为 十4价，可升高为十6价，县有还原性，码原子半径比S大， 液经蕊发浪缩、冷却结品、过滤、洗涤、千燥，得到A妇 H,Se的还原性比H2Y强，故C正确：D.SeO在一定条件 (SO,)3品体，D选项错误。 下可与NaOH溶液反应生成盐和水，正确：H,ScO,的酸性 (2)Cū在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能把 比日Y():弱，前者为弱酸，后者为强酸，故D错误：故答案 酸中的H置换出来，也不能与强碱发生反应，A错误：Mg 不能与承碱发生反应，NCO只能与某些碱发生反应，B 为：ABC: 错误：F只能与酸发生反应，不能与强碱发生反应，C错 (5)0.01 mol A:C)在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A 误：AI,NaHCO2、AlO,遇到盐酸或强诚溶液都能反应，符 的简单氢化物，反应完全时，被AO,氧化的Zn为0.06 合题意，D正确。 ol,设氢化物中A元素的化合价为x,由电子守恒可知 (3)笔记本电脑外壳、竟赛自行车柜架等要求密度小，便于 0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0),解得：x=-3, 携带：硬度大，抗腐做能力强，延长使用寿命，与熔点高低、 则A元素的最高价为十5价，A位于元素周期表第VA族， 延展性、导电性无关，选B。 故答案为：A项。 (4)①做(B)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢 分析：R,W,X、Y,M是原子序数依次增大的五种主族元 氧化铝性质相似，可能具有两性，①项正确：②轮(T)与铝 素，R最常见间位素的原子核中不含中子，则R为H:W与 同族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气， X可形成两种稳定的化合物WX和WX:,工业革命以来， ②项蜡误：③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹 人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX:排入大气， (At)为有色国体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀 在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C,X为O: 硝酸，③项正确：④根据纳和锂的性质的递变规律和性质的 Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻， 相似性，可以推知锂(L)在氧气中剧烈燃烧，但产物是 则Y为S;M的原子序数大于S,则M为C1,Q是第4周期 LiO,④项错误：⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规 第川族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色品 律，可以知道硫酸锡(SS))是难溶于水的白色固体，⑤项 体，Q为Fe.RW、X、Y、MQ分别为HC,O.SCl,Fe 正确：⑤隔化氢(H:S心)是无色、有毒，不如H:S稳定的气 答案：(1)ABC(2)ABCD(3)ABC(4)ABC(5)A 体，⑥项错误；答案选B。 38.解析：(1)甘蔗富含多糖纤维素，所以A的名称是纤雏素，A (5)A.氢气密度小于空气，应用向下裤空集气法收集，导管 项正确：D是乙醇，F是乙酸，G是乙醇与乙酸生成的酯，所 应短进长出，故A错误：B.分离碘和泥沙应用升华法，故B 以G的名称是乙酸乙酯，B项正确。B是纤维素的水解产 错送：C,分离水和四氯化碳两种互不相溶的液体应用分液 物葡萄糖，B的结构简式为CHOH(CH)H),CHO,C项 法，故C错误：D.利用水在高于100℃时汽化，低于100℃ 错误：H水化得乙醇，H是乙烯，H的结构简式为CH 时又冷凝成液体的性质，实验室用蒸馆法制取蒸偏水，装置 CH,D项正确，故选择C项。 正确，故D正确：故选D。 (2)H发生加聚反应的化学方程式nCH:一CH 答案：(1)D(2)D(3)B(4)B(5)D 一定条件 37.解析：(1)若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的 七CH,一CH方，反应类型为加聚反应，故A 原子组成符号为H,A项正确：W为C元素，原子序数为 项错误。D→E乙醇催化氧化为乙醛，化学方程式： 2CH CH,OH+O.- 6,原子结构示意 ,B项正确：WX为C)2, 化剂，2CH,CH0+2H,0,故B项正 △ 确。E→F乙醛催化氧化为乙酸，化学方程式：2 CH CHO CO属于共价化合物，电子式是O::C::O,C项正 +02 催化剂2CH,COOH,故C项正确。F-→G乙醇与乙 确：R:X,RY分别为H2O,H:S,氢分别与氧和硫以共用电 酸发生酯化反应，化学方程式：CH COOH十CH CH-OH 于对相结合，都属于共价化合物，D项错误。故答案 为：ABC: 浓统酸CH,CO0CH,CH,+H,O,故D项正确. 125 (3)A.天然蛋白质水解的最终产物是a一氨基酸，故A正7.AA.该图标为离开实验室前，要洗手的图标，A正确： 确：B.CuSO,是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故B正 B.该图标为佩戴护目镜，保护眼晴，B错误：C.该图标为实 确：C具有酰胺基钻构的可以是氨基酸、二肽、多肽，不一 险中会用到电器的图标，C错误：D.该图标表示，实脸中需 定是蛋白质，故C错误：D.含有苯环的蛋白质通浓硝酸显 要加热操作，D错误：故选A。 黄色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了显色反应，故D正 8.AA.在冬季，居民用燃某取暖，煤燃烧生成CO,不符合低 确：答案选C 碳理念，A错误：B,提高新能源汽车在城市公共交通中的使 (4)A.淀粉水解用硫酸微催化剂，即反应环境为酸性，而银 用比例，可以减少汽车尾气排放，降低碳排放，B正确：C,利 镜反应必须是在碱性环境下，故应先将淀粉的水解液中加 用化学方法将C0转化为用途广泛的有机材料有利于实现 入氢氧化纳中和，然后再加入银氨溶液，加热，才可能看到 “碳中和”目标，C正确：D.加快风能、太阳能、生物质能等可 有光亮的银镜生成下，故A错误：B.食用花生油属于油脂， 再生能源的发展和利用，可以减少二氧化碳的排放，是实现 含有酯基，鸡蛋清成分为蛋白质，含有肽键，都能发生水解 “低碳生活”的有效途径，D正确：故选A。 反应，故B正确：C.烃中只含C,H元素，而聚氯乙烯中含 9,BA.84消毒液中的次氯酸钠可以和水、二氧化碳反应生 C1元素，聚氯乙烯不属于烃，而聚乙烯属于经类物质，故C 成的次氯酸见光易分解，应放在阴凉处密封保存，A正确： 错误：D,糖尿病病人不能吃棕子，因为篇米中含大量的淀 B84消毒液中的次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯气·不能 粉能水解生成葡首糖，会使血糖升高，故D错误：答案选B。 混用，B错误：C,氯酸钠和水、二氧化碳反应生成的次氯酸具 (5)A.石墨纤雏是碳的单质，不是有机高分子化合物，故A错 有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确：D.氯气和氢氧化纳反 误：B大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可以得到萄萄糖，故B 应生成84消毒液，方程式为：C2十2 NaOH -NaClO+ 错误：C二氧化硅是光导纤雏的主要材料，中国华为自主研发 NaCI十HO,D正确：故选B. 的5G芯片已龙5000的主要材料是硅晶体，故C错误：D.用 10,C根据元素化合价和物质类别分析得到a为氩气，b为 C)2合成可降解的聚碳酸酯类塑科，实现“碳循环”，可有效减 NO,C为亚硝酿，d为硝酸盐。A空气中a,点所示物质体积 少“白色污柒”，符合题意，故D正确：故选D 分数最高，达到约为78%，故A正确：B.NO与空气中氧气 答案：(1)C(2)BCD(3)C(4)B(5)D 反应生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，因此山点所示 2023年第一次广东省普通高中 物质通空气变为红棕色，故B正确：C.©点所示物质为亚硝 学业水平合格性考试 酸，故C错误；D.复合肥科是指含有氮磷钾中两种或两种 以上营养元素的化肥，d点所示物质可能为硝酸钾，是一种 1.DA.C919使用的轮胎主要成分是橡胶，属于有机高分子 复合肥料，故D正确。综上所迷，答案为C。 材料，A不符合题意：B.塑料水桶主要材料是塑料，塑料属 11CA.氧化铝是由氧、铝两种元素组成的物质，因此该物质 于有机合成材料，不偏于无机非金属材料，B不符合题意： 是化合物，不是单质，A错误：B.浓硫酸是硫酸中含有少量 C.高铁钢轨主要成分是铁合金，铁合金属于金隔材料，不属 水和HS),,因此属于混合物，而不是单质、化合物，B错 于无机非金属材料，C不特合题意：D.陶瓷碗主要成分是硅 误：C.单品硅中仅含有Si一种元素，因此属于单质，C正确： 酸盐，硅酸盐材料属于无机非金属材料，D符合题意：故合理 D.金刚砂是碳化硅的俗称，其中含有C,Si两种元素，因此 选项是D 属于化合物，而不是单质，D错误：故合理选项是C。 2.D酒中含有乙醇，乙醇可看作是乙烷分子中的一个H原子 I2.BA.NaNO-Na十NO是电离方程式，故A不符 被羟基取代产生的物质，其结构简式是CHCH:OH,故合 合题意：B.AI(OH)1十3H+一A+十3HO是离子反应 理速项是D 方程式，故B符合题意：C.C.+2KI一2KC1十12是化学 3,A傍腕，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该 反应方程式，故C不符合题意：D.NaHCO,十HCI--NaCl 光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生 十H)十CO↑是化学反应方程式，故D不符合题意。综 数射作用而沿直线传播，即发生了丁达尔效应，故合理选项 上所述，答案为B。 是A。 13.D某品牌食醋中的乙酸含量为3.0g/100ml,则在100 4.B原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等 mL溶液中含有3.0g醋酸，其物质的量是n(C:HO2)= 于质子数与中子数的和，据此分祈解答。A.O的质子数是 3.0g 8,质量数是18，则其中子数是18一8=10，A错误：B.0 0g/m0-0.05mol,则共物质的量浓度为c=0.05mol 0.11 与0质子数相同，而中子数不相同，因此二者互为同位素， 0.50mol/L,故合理选项是D。 B正确：C.O的质量数是18，C错误：D."O的质子数是8， 14.CA.治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe2,故A错误： 由于原子核外电子数等于原子核内质子数，故其核外电子数 B.合理调配腾食，腾食中含有一定量铁元素，对改善缺铁 为8，D错误：故合理选项是B。 性贫血有帮助，故B错误：C.维生素C具有还原性，可帮助 人体将从食物中摄取的Fe转变为Fe+,故C正确：D.无 5.C氟原子最外层有5个电子，其电子式为：·N·故选C。 论是否贫血，可以长期适量的食用铁强化酱油，但不能大量 6.BA.铝合金材料的密度比较小，用于航天应用可以减少能 食用，故D错误。综上所迷，答案为C 源的使用，因此与其低密度的性质有关，A不符合题意： 15.C在工业上用N:与H2在高温、高压，催化剂存在条件下 B.铝合全与空气及酸接触时，会在金属表面产生一层致密 反应产生NH,根据化学反应速率的影响因素分析解答。 的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，因此具有一定的 A.使用空气微反应物，会导致N,的浓度降低，降低反应物 抗腐蚀能力，其用于制航天器与其耐酸饮的性质无关，B符 浓度，化学反应速牵减慢，A不符合题意：B.H是反应物， 合题意：C,铝合金材料比其成分金属具有强的杭商做能力， 减小c(H),化学反应速率减小，B不符合题意C.使用合 因此该耐磨顿的性质可用于航天事业，C不符合题意：D.铝 造的催化剂，能够降低反应物的活化能，使更多的普通分子 合金材料具有一定的初性，抗应变能力强，其强韧性可应用 变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率 于作航天器，D不符合题意：故合理选项是B。 加快，C符合题意；D.降低温度，物质的内能减小，分子之 126