仿真模拟卷(七)-【易捷金卷】2024年广东省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷化学（新教材）

广东省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷（七） (考试时间：60分钟满分100分) 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 $ A.碳酸氢钠加人的量过多会使蒸出的馒头发黄 B.为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C.食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D.开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.8gNaO2中含有的阴离子数为0.2Na B.0.5mol·L,1MgCl2溶液中含有的CI数为Na C.3.01×10个SO2分子中含有的氧原子数为0.1N D.标准状况下3.36LH2O中含有的分子数为0.15N 3.二十大报告中提出“稳妥推进碳达峰碳中和”。目前“碳捕捉技术”常利用NaOH溶液“捕捉” CO2来实现其储存、分离和利用。其工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正 确的是 ( CO2含量 簧 →捕捉室 反应分离 →高温反应炉→CO, 高的气体 CO2含量低的气体 CaO A.CO2是引起酸雨的主要物质之一 B.整个过程中，只有CO2可循环利用 C.整个过程中，没有涉及氧化还原反应 D.该技术的一大优点是能源消耗低 蝴4.歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜在潮湿的空气中生成“铜绿”的反应方 程式为2Cu十O2十CO2十H,O一一Cu2(OH),CO。下列说法正确的是 ( A.反应中发生化合价变化的元素有三种 B.碱式碳酸铜既是氧化产物又是还原产物 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D.若有0.2 mol Cu参与反应，则需消耗2.24LO2 -53 5.下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 某溶液加入浓NaOH加热，产生的气体使湿润的红色石蕊 A 该溶液一定含NH 试纸变蓝 B 将C2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 C12有酸性和漂白性 C 向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液显红色 该溶液中一定含Fe D 将铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁不与浓硫酸反应 A.A B.B C.C D.D 6.下列浓硫酸的叙述错误的是 ( A.浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的 HI、H2S等气体 B.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C+2H,S0,(浓)△C0,↑十2SO,↑十2H,0,在此反应 中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C.1ol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 7.实验室按如图装置测定纯碱（含少量NaCI)的纯度。下列说法不正确的是 一盐 空气→ VOH溶液 样品 足量BaO11溶液 右灰 ① 2 A.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ B.②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHC),溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 8.为了证明氯酸钾品体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确 的是 ①滴加AgNO,溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热 A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦ C.④②③①⑤ D.②①⑤ -54 9.能证明SO2具有漂白性的是 () A.酸性KMnO,溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.溴水中通入SO2气体后橙色消失 10.下列实验能够达到相应目的的是 FeCh 电池 饱和溶液 碳酸钠 淀粉胶体 碳酸氧钠 溶液 和aI溶液 半透膜 溶液 蒸馏水 B A B A.图A是将FeCl,饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B.图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C.图C是可用于证明氯化钠是电解质 D.图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 11.蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特 点，下列说法正确的是 浓HSO 搅拌柿陵性KMO, 溶液 液 尾气处理 品红紫色行 溶液 试液 一蔗糖 A.该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B.反应中，品红褪色，加热后又恢复红色 C.紫色石蕊先变红后褪色 D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 12.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 年化合价 46-=-------- 44 h 氢化物 -2-- 单 盐 A.a的稳定性弱于水 B.S在过量氧气中燃烧可生成c C.a、b都可用d的浓溶液干燥 D.常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2 -55 13.一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO2一2NO十O2,达到平衡的标 志是 () ①相同时间内，氧气的生成速率为nmol·L1·s1,NO2的生成速率为2nmol·L1·s ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmol的NO③混合气体的颜色不再变化④混 合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥压强不随时间变化而 变化 A.①③⑤⑥ B.②③⑤ C.①③① D.①②③④⑤⑥ 14.已知几种化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H O-H 0=0 0-0 化学键键能(kJ·mol1) 436 464 498 146 则反应H2(g)十O2(g)一H2O2(g)的△H为 A.-140kJ·mol- B.+140kJ·mol1 C.-844kJ·mol D.+324kJ·mol- 15.下列化学用语错误的是 A.CI结构示意图：( B.HO的空间填充模型为C○D C.硫酸铝的电离方程式：A12(SO4)3一2A13++3SO D.NaCl的电子式：Na[:Cl:] 16.在空间站，王亚平将橙色泡腾片放进了注入蓝色试剂后的水球内，水球被无数气泡充满，像一 个蔚蓝的地球。下列有关说法正确的是 A.“太空欢乐球”中泡腾片产生的二氧化碳属于电解质 B.注入的试剂可能是石蕊试液 C.如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大 D.空间站可以电解循环使用的水产生氧气 56 17.下列叙述中正确的是 A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同 B.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 C.有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应 D.两种原子，若最外层电子数相同，其化学性质一定相似 蜜18.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca++2HCO5十2OH一CaCO3￥+ CO2个+2HO B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H:O-CaCO2￥+2H+ C.SO2通入双氧水中：SO2+H2O2一2H++SO D.稀HSO,与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba++OH-BaSO4↓+HO 19.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.焰火中的红色来源于钠盐灼烧 B.氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 C.红酒中添加适量SO,可以起到杀菌和抗氧化的作用 D.奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 20.下列关于物质的分类正确的是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 漂白粉 AgI胶体 金属铜 Mn2Oz B 氯水 氯化镁 固体NaCl SO: 毁 C 烧碱 Na2O2 H2SO NO D 碱石灰 乙醇 HCI CuO A.A B.B C.C D.D 21.如图是某矿泉水的部分标签说明： 主要成分： 钾离子(K+)20~27.3mg·L. 氣离子(C1)30~34.2mg·L- 镁离子(Mg2+)20.224.9mg·L 硫酸根离子(SO)24~27.5mg·L 则饮用水中还可能较大量存在的离子是 A.OH B.Ag' C.Na D.Ca2 57 22.铊(TI)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①T3 +2AgTI++2Ag,②Ag+十Fe2+一Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+一3Fe2+,下列离子氧化 性比较顺序正确的是 () A.Tl3+>Fet>Ag B.Fe>Ag>Tlt C.TI>Ag+>Fe2+ D.TI+>Ag+>Fe2+ 23.人类对微观本质的认识。经历了漫长的探究过程，下列说法错误的是 A.道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分 B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C.汤姆生发现了原子中电子的存在 D.20世纪初诞生的波粒二象性规律，认为电子的运动遵循经典力学原理 24.唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“生前首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术；谏诤黄帝，旨定 农桑，法制衣裳…弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是 A.“抽丝编绢”涉及化学变化 B.蚕丝水解可以生成葡萄糖 C.丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温熨烫 D.蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别 25.对于反应1(g)十H2(g)一2H1(g),在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率 A.缩小体积，使压强增大 B.体积不变，充入H2使压强增大 C.体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大 26.慢慢加入下列物质，其中能使浓度为1mol·L的CuSO,溶液的导电能力变化如图所示的 ( 导电性 所加物质的量 A.蒸馏水 B.NaCI晶体 C.KOH溶液 D.Ba(OH):溶液 —58 27.在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是() A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C C.新制氯水能使品红溶液褪色，说明C2具有漂白性 D.向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性 28.鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含F2+,在空气中放置一段时间后，会由淡绿色 变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C),可有效防止这种现 象发生。对此分析不正确的是 () A.此现象涉及氧化还原反应 B.鲜榨的苹果汁具有还原性 C.维生素C作氧化剂 D.棕黄色是因为生成了Fe3 催化剂 29.下列反应中的氨与反应4NH3十5O2= 4NO十6H,O中的氨作用相同的是 △ A.2Na+2NH -2NaNH:+H2 B.2NH,+3Cu0商温3Cu+N,+3H,0 C.2NH3+H2 SO=(NH)2SO D.3SiH,十4NH,高温Si,N,十12H, 30.水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，不仅能实现二氧化碳到有机物 的转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列有关水热反应的说法错误的是 ( A.一定包含化学变化 B.可降低自然界中碳元素含量 C.可改善温室效应 D.有利于碳中和目标的实现 31.关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是 A.外壳是碳纤维，属于有机高分子材料 B.氢气作燃料对环境友好无污染 C.点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定 D.含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色 -59 32.三氟化氮(NF,)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF,+5HO一2NO)十HNO,+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 () A.NF是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的分子数之比为2：1 C.若生成2 mol HNO,则转移2mol电子 D.NO是还原产物，HNO是氧化产物 33.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系， 如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是 选项 A B C D Na Al Fe CuCl2 b NaOH Na[Al(OH)] FeCla Cu(OH) G NaCl Al2O FeClz CuO A.A B.B c.c D.D 34.侯氏制碱原理中涉及的反应有反应I:NaCI+CO2+NH3+HO一NaHCO3￥+NH,Cl,反 应Ⅱ：2 NaHCO,△Na,CO,十CO,+H,O,下列图示装置能达到实验目的的是 ( NallCO 稀盐酸 原人理石 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1是制取CO B.图2是分离NaHCO3与水 C.图3是除去CO2中的HCI D.图4是制取NaCO3固体 35.高铁酸钾(K,FO,)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化 为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 铁屑Cl,NaClO NaOH 反应I一→反应Ⅲ→Na,FeO, 饱和KOH溶液，粗K,FeO,晶体 尾气 NaCl 下列叙述不正确的是 A.反应I的化学方程式是2Fe+3C1,△2FeCl, B.用FeCL2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 C反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.用K2FeO,对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用 -60 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有 一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36.近几年来关于氮污染的治理倍受关注。 (1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列 说法正确的是 2、H0、C0 C0.C且， 还原 $ Bao Ba(NOsk 储存 A.在转化过程中，氨元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1molN,转移电子数为1mol D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C,H,、NO.三种成分的净化 需 (2)利用CO2氧化氮氧化物反应过程如下： CIO, Na,SO,水溶 NO →NO 反应1 -N2 反应1 下列说法正确的是 A.反应I的化学方程式是2NO+CIO2+HONO2+HNO2十HCI B.反应Ⅱ的离子方程式是2NO2+4SO-N2+4SO 簧 C.反应I中氧化剂为NO D.反应Ⅱ中还原剂为NO (3)加人过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N2,而本身被还原为NaCI。下列说法错 误的是 A.检验废水中是否存在NH的方法是取少量废水于试管中，向其中加入浓NOH溶液， 加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明废水中有NH,若试纸不 变蓝，证明废水中无NH, B.若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5mol·L1的次氯酸钠 的体积为0.12LL C.NH完全转化为N过程中，一个NH失去6个电子 D.次氯酸钠体现了强还原性 61 (4)NH是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列有关表述不正确的是() HCI NH,CI →NO NO NH, O, 催化剂，H,O HNO H,O NaHCO NaCl,CO, 加热Na,CO A.可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏 B.NO2十HO十O2→HNO3,该反应的原子利用率为100% C.NH和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.合成NaHCO3时，应往饱和食盐水中先通足量CO2,再通氨水 (5)一定温度下，探究铜与稀HNO,反应的过程如图，下列说法不正确的是 日非水夹 日 稀O过量 1 mL 铜屑 无色气体 无色 气体 ①抽入Iml. 反应速率明品比 空气，气体变 T快 红标色 2振满 A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO+8H+一3Cu2++2NO4 +4H2O B.过程Ⅲ反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO)增大 C.由实验可知，NO对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 37.如图是元素周期表中的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 b c g i d e 请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 A.上表中原子半径最大的元素的元素符号是K,其原子结构示意图为 B.h的最高价氧化物对应水化物的化学式为HPO C.a与d元素形成化合物的化学式为KH D.a与d元素形成化合物中a的化合价为十1 -62化学仿真模拟卷（七） 8.C氯酸钾品体中无C1,要证明氯酸钾品体中含有氧元素， 就必须使之产生C,脸证时，应先将复酸钾与二氧化锰混 1.BA.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使馒头疏松，蒸馒头 合加热，使氯酸钾分解产生氯化钾，然后加水溶解，过滤分离 使用碳酸氢钠，碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发 出Mn(O2,向滤液中加入稀硝酸和AgNO3溶液进行验证，测 黄，选项A正确：B.包装袋中的生石灰做干燥制，选项B错 操作顺序是①②③①⑦，故选C。 误：C,维生素C具有还原性，有利于人体对铁元素的吸收， 9.CA.S),通入紫色的酸性KMO,溶液中，发生氧化还原 选项C正确：D.开发风能，氢能和太阳能等清洁能源，有利 反应，紫红色褪去，体现二氧化硫的还原性，故不选A:B.谪 于从源头上防治酸雨，选项D正确：答案远B。 有酚酞的NaOH溶液中道入S),气体红色消失，国为二氧 2.CA.7.8 g Nas O2为0.1mol,含有的阴离子数为01N, 化硫与氯氧化纳发生反应生成亚硫酸钠和水，体现其酸性氧 选项A错误：B.0.5mol·L MgCl溶液，缺少溶液体积， 化物的性质，故不选B:C,SO:通入品红溶液中，红色秘去， 无法计算C数，选项B错误：C3.01×10P个S)3分子中 二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白 含有的氧原子数为0.1N,选项C正确：D.标准状况下， 性，故选C:D.SO2通入溴水中橙色褪去，发生氧化还原反应 HO不是气体，3.361.HO不是0.15mol,选项D错误；答 生成硫酸和氯涣酸，体现二氧化硫的还原性，故不选D: 案选C。 选C。 3.CA.引起酸雨的主要物质是SO和氮氧化物等，C0是 10.CA,制各氢氧化铁胶体应该将FCL饱和溶液逐滴滴入 造成温室效应的主要物质之一，选项A错误：B.“反应分离” 浙水中制备，如图A会生成氢氧化铁沉淀，A错误：B.由于 产生的NaOH可进入捕捉室循环利用，选项B错误：C.涉及 CI可以通过半透膜，故不能说明半透膜破损，B错误；C 复分解反应、化合反应和分解反应，没有涉及氧化还原反应， 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，用C装 选项C正确：D.在“高温反应炉”中CCO分解常要消耗能 置可以证明氯化钠是电解质，C正确：D.碳酸氢钠热稳定 量，选项D错误：答案选C 性差，应放在内管，D错误：故答案为：C。 4.BA.根据方程式可知发生化合价变化的元素为二种，铜元 11.BA.蔗糖先变黑后体积膨胀，表明求硫酸具有脱水性和 素化合价升高，氧元素化合价降低，A错误：B.根据方程式 强氣化性，但没有表现出酸性，A不正确：B.反应中，S):使 可知钢元素化合价升高，氧元素化合价降低，碱式碳酸铜既 品红褪色，生成的不稳定的无色物质加热后又分解，恢复原 是氧化产物又是还原产物，B正确：C.氧化剂为O:,还原剂 来的红色，B正确C.SO只能使紫色石蕊试液变红色，但 为Cu,两者的物质的量之比为12，C错误：D.2.24LO 不能褪色，C不正确：D.SO,与N:S溶液反应，生成淡黄 未标明在标准快况下，无法计算，D错误：故选B。 色的沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，D不正确：故选B。 5.AA,NH检验的常用方法，先加入强碱再加热产生NH 12.AA.S与O位于同主族，根据元素周期律，同主族从上到 使湿润的红色石懿试纸变蓝，A正确：B.论描述中C没有 下非金属性依次减弱，对应氢化物糖定性依次减弱，故A 有酸性和漂白性，B错误：C,试剂添加顺序未明确，无法得出 正确：B.S在氧气中燃烧只能生成SOe(b),故B错误；C.硫 相关结论，C错误：D,铁被钝化时发生了氧化还原反应，D错 化氢与浓硫酸会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸千燥， 误，故答案为：A。 S○，与求硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故C错误：D.常 6.BA.浓硫酸具有吸水注，可用作千燥剂，能够千燥氨气、氧 温下浓硫酸与Fe发生钝化，在Fe表面形成致密氧化膜阻 气等气体：浓硫酸县有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体 止反应近行，故D错误：故选A。 和有强还原性的HⅡ、H:S等气，故A正确：B.浓硫酸与木炭 分析：1物质中S的化合价为一2价，且为氢化物，所以为 反应的化学方程式为C+2H:S0,(浓)△C0,++2S0,+ H:S:b为+4价的S的氧化物，为S):同理c为SO,:d为 S的十6价酸，为H:SO。 十2HO,在此反应中，S元素化合价降低，浓硫酸既表现了 13.A①相同时间内，N)的生成速率为2nmol·1.1· 强氧化性，故B错误：CCu能和浓硫酸反应生成硫酸铜和 s1,则氧气的反应速率是nmol·L·s,根据已知条件 二氧化硫，反应方程式为：Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+ 知，氧气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态， 正确：②单位时间内生成nm0l氧气的同时生成2nmol的 SO,↑十2HO,1mol钢粉投到足量浓硫酸中，加热得到1 一氧化氨，反应同向，不能说明正逆反应速率相等，不能判 mol二氧化硫，标准获况下为22.4L,故C正确：D.浓硫酸 断反应达到平衡状态，错误：③混合气体的颜色不再政变， 能使铁，铝钝化，常温下能够用铁，铝等容器盛放浓硫酸，故 说明NO:气体的浓度不变，达到平街状态，正确：④反应前 D正确：故选B。 后混合气体的质量不变且客器的体积不变，则密度始终不 7,CA.装置①.④的作用是防止空气中的CO,进入装置③， 变，所以不能说明达到平衡状态，错误：⑤反应前后气体的 可准确测定生成二氧化碳的量，故A正确：B.硫酸和碳酸钠 化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不 反应也可以生成二氧化碳，②中的盐酸可以用稀硫酸代替， 故B正确：C,在装置②，③间不需要添加盛有饱和NaHCO. 变，测混合气体的平均相对分子质量不再改变·正确：@反 溶液的洗气瓶，HCI与氢氧化钡不生成沉淀，最后测定沉淀 应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体 的压强不变，正确：符合条件的有①③⑤⑥：正确选项A。 的质量，结合守恒法可计算纯度，故C错误：D.反应结来后， 14.A反应H,(g)+O2(g)一H,O2(g)的△H=E(H-H) 继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸救，保证 +E(0=O)-[2×E(H-0)+E(0-0)]=(436+498) 测定结果更准确，故D正确：故选C。 kJ/mol-(2×464+146)k/mol=-140kJ/mol:答案 分析：测定纯碱（舍少量NaC1)的纯度，由实验装置可知，先 通入空气在①中除去CO,利用氨气等将装置内的二氧化碳 选A 排出，然后关闭①、②之间的橡皮管，打开分液漏斗的活塞， 盐酸与样品反应生成二氧化碳，③中二氧化碳与氢氧化钡反 15.BA.C1核外有18个电子，结构示意图为 应生成白色沉淀，反应结来后，再打开①、②之间的橡皮管， 继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，④中 碱石灰可防止空气中的二氧化碳被氢氧化银吸收，以此来 正确：B.HO的构型为V型，空间填充模型为 解答。 115 B错误：C.硫酸铝是强电解质，电离方程式为A(S),)。24.CA.“抽丝编销”无新物质生成，不涉及化学变化，故A —2A++3SC)片，故C正确：D.NaC1是离子化合物，电 错误：B.蚕丝的主要成分为蛋白质，水解可以生成氨基酸， 子式为Na[:C:门，故D正确：选B 故B错误：C,丝纲制品主要成分是蛋白质，丝绸制品高温 熨烫时易起皱、变形，不能高温烫熨，故C正确：D.蚕丝的 16.DA.二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，CO),为非 主要成分是蛋白质，灼烧具有烧焦羽毛的气味，棉纤维的成 电解质，A错误：B.因溶液显酸性，注入的蓝色试剂不可能 分是纤雏本，灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法 是石慕试液，B错误：C.如果往水球中再注入氢氧化钠溶 鉴别蚕丝和棉纤雏，故D错误；答案选C。 液，会与二氧化碳反应，水球会变小，C错误：D).空间站可 25.AA.缩小体积，使压强增大，反应中各物质的浓度增大，反 以电解循环使用的水产生氧气，D正确：故答案选D。 应逸率加快，A项正确：B体积不变，充入H使压强增大，则 17.BA.核外电子排布完全相同的微粒可能是分子，也可能 正反应速率增大，逆反应速率不变，B项错误：C,体积不变，充 是离子，如N®和钠离子、氧离子核外电子排布均相同，但 入不参与反应的惰性气体，反应中各物质的浓度不变，反应速 三者化学性质不同，故A错误：B.原子核外电子排布相同 率不变，C项错误：D.压强不变，充入He使体积增大，反应中 时说明原子电子致相同，核电荷致也相同，核电荷数相同的 各物质的浓度减小，反应速率减小，D项错误：答案选A。 原子属于同种元素，故B正确：C,30一20)，孩转化有单 26.DA.CSO:溶液加入蒸榴水降低了阴、阳离子的浓度，导 质参与反应，但没有发生价态变化，不是氧化还原反应，故 电能力减弱，A不符合题意：B.NCI晶体溶于水电离出钠 C错误；D.He和Mg最外层都有两个电子，但He为稳定 离子、氯离子，增大了溶液中阴、阳离子浓度，导电能力增 结构，不易发生化学反应，而铁为活泼金属，易发生氧化反 大，B不符合题意；C.CuSO4溶液加入KOH溶液，铜离子 应，故D错误：故选：B。 与氧氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，消耗了铜离子同时 18.CA.向C(HCO):溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸 引入钾离子，阴，阳离子数目变化不大，但溶液体积增大， 钙和水，离子方程式为：Ca+HCOE十OH一CC0)，十 阴，阳离子浓度减小，导电能力减弱，C不特合题意：D.Cu HO,故A错误；B.向CaCl溶液中通入CO2不会有碳酸 SO溶液加入Ba(OH)2溶液因CuSO与Ba(OH)2反应 钙沉淀生成，故B错误；C,SO,通入双氧水中发生氧化还 生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀而使阴、阳离子浓度诚小， 原反应生成硫酸根，离子方程式为：S),十HO,一2H 导电能力减弱，当硫酸铜反应完全后，再加入Ba(OH),溶 十S)片，故C正确：D.稀HSO1与Ba(OH):溶液反应生 液，离子浓度增大，导电能力增强，D符合题意：答案选D。 成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H+十SO)十Ba2+十 27.CA.氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为含氯气，A 2 OH-BaSO1↓十2HO,故D错误：故选C. 正确：B.氯水中有盐酸电离出的氯离子，加入硝酸酸化的 19,AA.钠的焰色为黄色，故A错误：B.氧化铁的熔点高，是 硝酸银有白色沉淀生成，说明有氯离子，B正确：C,氯气没 优质的耐高温材料，故B正确：C,SO,具有还原性，红酒中 有漂白性，氯气溶于水且与水反应生成的次氟酸有漂白性， 添加适量S),可以起到杀蔺和抗氧化的作用，故C正确： C错误：D.能与碳酸氢纳反应生成气池的为氢离子，所以 D,气溶胶属于胶体，故D正确：选A。 反推氯水呈酸性，D正确：故答策选C 20,BA.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合 分析：氯气溶于水且与水反应，生成盐酸和次氧酸，依据此 物：AgI胶体是混合物，金属铜为单质，既不是电解质也不 信息进行判断。 是非电解质：MO:可以和碱反应生成对应的盐和水，属 28.CA.果汁中含F2+,在空气中放置一段时间后，会由淡 于酸性氧化物，A错误：B.氟水是氯气的水溶液，属于混合 绿色变为棕黄色，即Fe+被氧化为Fc+,涉及氧化还原反 物：氯化铁的化学式为MgC2,为化合物：固体氯化钠为化 应，故A正确：B.鲜榨的革果汁中含有F2+,具有还原性， 合物，且在水溶液中和熔融状态下均能导电，属于电解质： 故B正确：C.雏生素C具有还原性，常做还原剂，故C错 S()能和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正 误：D.棕黄色是因为Fe+被氧化为Fe-,Fe+显棕黄色 确：C.烧碱为NaOH,属于化合物，NO是不成盐氧化物，C 故D正确：故选C。 错误：D.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物：乙醇是化 29.BA.NH中N元素的化合价不变，H元素的化合价降 合物；HCI是电解质：CuO是碱性氧化物，D错误：故选B。 低，故NH1微氧化剂，A不符合题意：B.NH中N元素的 21.CA.OH与Mg+结合生成沉淀，不能大量共存，故A不 化合价升高，H元素的化合价不变，故NH2做还原剂，B符 符合题意：B.Ag能与C,S()结合生成沉淀，不能大量 合题意：C.该反应无元素化合价升降，为非氧化还原反应， 共存，故B不符合题意：C.Na与矿泉水标签中所示的离 C不符合题意：D.NH中N元素的化合价不变，H元素的 子均不反应，可大量共存，故C符合题意：D.Ca,S)结 化合价降低，故NH微氧化剂，D不符合题意：故选B。 合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意：故选C。 22.D①反应T1+十2Ag—T十十2Ag中，氧化剂是T+,， 分析：反应4NH,十5O,整化制NO+6H,0中，N元素的 氧化产物是Ag,所以氧化性T+>Ag;②反应Ag+ 化合价升高，H元素的化合价不变，故NH做还原剂，据 Fe+一Ag十Fe+中，氧化剂是Ag,氧化产物是Fe+, 此分析解答。 所以氧化性Ag>Fe+:③Fe+2Fe+一3Fe2+中，氧化 30.BA.二氧化碳转化为有机物，该过程生成了新物质，涉及 剂是Fe+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性Fe+>Fe+:所 化学变化，A正确：B.根据质量守恒定律可知，水热反应不 以氧化性强弱顺序是：T+>Ag>Fe:故选D。 会降低自然界中碳元素含量，B错误：C.水热反应实现二氧 分析：自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧 化碳到有机物的转化，还可以将废水中的有机物转化成煤 化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。 炭等资源，可减少空气中二氧化碳的含量，可改善温室效 23.DA.道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化 应，C正确：D,水热反应利用二氧化碳生成有机物，可实现 学反应中不可再分，A正确：B.卢瑟福通过Q粒子散射实 碳中和，D正确：故选B。 验，提出了带核的原子结构模型，B正确：C汤姆生发现了 31.AA.碳纤维属于无机非金属材料，A错误：B.氢气作燃 原子中电子的存在，C正确：D.20世纪初诞生的波粒二象 料的燃烧产物是水，对环境友好无污染，B正确：C,铝合金 性规律，认为电子的运动既有波动性又有粒子性，和经典力 密度小、性质稳定，轻便，用作点火段材料，C正确：D钠元 学原理不同，D错误：故选D。 常的焰色试验为黄色，D正确：故选A。 116 32.DA.N原子与F原子在同一周期，且F原子的核电荷数 废水中有NH,若试纸不变蓝，证明废水中无NH:A项 较大，所以F原子的半径较小，得电子能力强，在NF中，F 正确：B.因为次氯酸钠氧化废水中NH时使之转化为N2, 为一1价，N为十3价，通过价态分析知，N原子由NF,中 而本身被还原为NC,根据得失电子守恒，离子方程式为 +3价降低到NO中+2价，同时升高到HNO中+5价， 2NH+3C1O0-N:◆+3C1+2H++3H.O,根据方程 所以NF既是氧化剂文是还原剂，HO没有发生价态变 式可知，处理废水产生了0.448L即0.02molN:(标准状 化，慨不是氧化剂也不是还原剂，A项错误：B.N原子由 况)，则需消耗浓度为0.5ol·1.1的次氯酸钠的体积为 NF:中十3价降低到N()中十2价，N)是还原产物，对应 0.06mol÷0.5mol·I1■0.12L。B项正确：C.NH完 的NF是氧化剂，个数为2，N原子由NF,中+3价升高到 全转化为N:过程中，一个NH,失去3个电子，C项错误： HNO3中十5价，HNO,是氧化产物，对应的NF,是还原 D.次氯酸钠体现了强氧化性，D项错误。故选择CD。 剂，个数为1，则还原剂与氧化剂的分子数日之比为12，B (4)A.NHa是碱性气体，可以与CL反应生成NH,CI,该物 项错误：C.N原子由NF,中+3价降低到N)中十2价，得 质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氢水检验 电子数为2×1=2，所以每生成1个HNO,转移电子数为2 输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确：B二氧化氨、氧气 个，则生成2 mol HNO,转移4mol电子，C项错误：D.N 和水发生反应：4NO2十2HO十O2一4HNO,孩反应的 原子由NF,中+3价降低到NO中+2价，NO是还原产 原子利用率为100%，故B正确：C.NO2跟NH,可以发生 物：N原子由NF1中十3价升高到HNO,中十5价，HNO 反应：6NO十8NH—7N:十12HO,该反应中，N元素 是氧化产物，D项正确：故选：D, 化合价发生了变化，为氧化还原反应，故C正确：D,NH极 33.BA.钠与水反应生成氢氧化纳，氢氧化纳与盐酸反应生成氧 易溶于水且溶液呈弱碱性，再道入CO,使之更多地转化为 化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，均可一步实现转化，选项 HCO,故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH后再道 A不符合题意：B铝与氧氧化钠溶液反应生成N[A1(OH),], 入CO制NaHCO3,故D错误。故选D。 a[A()H):门溶液与适量强酸或二氧化碳作用生成氢氧化铝， (5)A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+ 不能直接转化为氧化铝，不能一步实现转化，选项B符合题 2N(O+8H+一3Cu2++2NO4+4H,O,故A正确，B.过 意：C,铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化 程Ⅲ中硝酸的浓度没有1中大，因为部分硝酸转化成了一 亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，均可一步实现转化，故C不 氧化氟，因此反应速率比I快的原因不可能是(HNO,)增 符合题意：D.氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜 大，故B错误：C.由实险可知，过程Ⅲ反应速率比I快，说 受热分解成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，均可一步 明NO,对该反应具有催化作用，故C正骑：D.当活塞不再 实现转化，选项D不符合题意：答案选B 移动时，再抽入空气，一氧化氟与氧气反应生成二氧化氟， 34.BA.制取C(),时应将长颈漏斗的下端插入液面以下或 二氧化氯溶于水生成硝酸，硝酸能与铜继续反应，故D正 使用分液漏斗，防止气体从长颈漏斗口逸出，A错误：B.由 确。故选B。 于析出的是NaHC),品体，过滤时分离出NaHC),,B正 答案：(1)CD(2)AB(3)CD(4)D(5)B 确：C.除去HCI时，气体应从长管进入，短管出，C错误： 37.解析：(1)同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族 D.灼烧NaHC(),时应使用坩埚，D错误：答案选B。 元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径最大的原子 35.CA.铁与氧气反应生成氧化铁，化学方程式是2℉e十3Cl 公2下eC1,选项A正确：B.反应I中尾气氧气，因此可用 为钾原子，原子结构示意图为 故 A项正 FcCl:溶液作为反应I中尾气吸收剂，生成FCL,且反应 后溶液进入到反应Ⅱ进行反应，选项B正确：C.反应中C 元素化合价由十1价降低为一1价，F心元素化合价由十3 价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 确：磷元声的最高价氧化物对应水化物为磷酸，故B项正 3:2,选项C不正确：D.K2F(O中十6价铁具有强氧化 确：氧元素和钾元素形成的化合物为元素呈一1价的氧 性，用于饮用水杀菌消毒，得到的还原产物铁离子水解生成 化钾，故C项正确，D项错误： 氢氧化铁胶体，氯氧化铁胶体吸附杂质达到净化水，能起到 (2)A.钙单质的嫁点低于镁单质与元素的金属性强弱无 消毒杀菌和吸附杂质的双重作用，选项D正确。答案选C。 关，不能用于比较元素的金属性强弱，故错误：B.金属元素 36.解析：(1)在转化过程的储存过程中，氩元素化合价升高，被 的金属性越强，金属单质与水反应越刷烈，则钙与水反应比 氧化，A错误：根据催化剂的特点可知催化剂参与储存和还 镁与水反应刷烈可以证明钙元素的金属性比钱元素强，故 原过程，B错误：还原过程中氮元素化合价从十5价降低到 正确：C,金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化 0价，得到5个电子，则生成0.1molN:,转移电子为0,1 物的碱性就越强，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化钱可以证 mol×5×2=1.0mol,C正确：根据示意图可判断三效催化 明钙元素的金属性比镂元素强，故正确：D.由于钙单质的 剂能有效实现汽车尾气中CO、C,H。、NO,三种成分的净 金属性强，与钱盐溶液反应时优先与水反应，不能从镁盐溶 化，D正确： 液中置换出钱，不能用于比较元素的金属性强弱，故错误： (2)二氧化氯具有强氧化性，一氧化氮具有还原性，反应I 故选BC: 的化学方程式是2NO十C1()十H:O一NO,2十HNO)2十 (3)亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，若再 HC1,A项正确：二氧化氨县有氧化性，亚硫酸钠具有还原 向其中加入氢氧化纳溶液，二氧化硫与氢氣化纳溶液反应 性，二者之间会发生氧化还原反应：2NO:十4SO一N2 生成的亚硫酸纳能与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀， 十4SO,B项正确：反应I中氧化剂为CO:,还原剂为 反应的离子方程式为Ba+十S)2+2OH厂一BaSO￥十 N(),C项错误：反应Ⅱ中氧化剂为NO.还原剂为S)-,D H:O,故A、B两个选项正确：氢氧化铝是两性氢氧化物，既 项错误：故选择AB。 能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，反 (3)A.铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的方 应的离子方程式为A1(OH),十3H+一A+十3HO、 法为：取少量废水于试管中，向其中加入浓NOH溶液，加 A1(OH)+OH[A1(OH),],故C项正确，D项错 热，把湿润的红色石蓝试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明 误：故选择D项， 117 (4)A.硒元素位于元素周期表门A族，最高正化合价为十62.BANO和S)都是有刘激性气味的气体，是酸雨的主要成 价，故正确：B.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次 因，A正确：B.汽车尾气的主要污染物是NO和P2.5,不含 减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则H:S的稳定性小于 S),,且二氧化碳不是污染物，B错误：C.豆科植物中的根寤 H,S,故错误：C.同主族元素，从上到下元素的非金属性依 蔺可直接吸收利用空气中的N2,使其转化为含N的化合物 次减弱，氢化物的还原性依次增强，硫化氢在空气中能燃 从而可作为豆科植物的肥料，实现氮的国定，C正确：D。生 烧，所以H:S在空气中也能然烧，故错误：D.同主族元素 石灰的主要成分是CaO,能与SO反应生成CaSO,,进而被 形成的无氧酸具有相似性，亚硫酸为弱酸，所以亚硒酸也是 空气氧化为硫酸钙，则工业废气中的S),可采用石灰法进 一种弱酸，故正确：故选AD 行就除，D正确：故选B (5)A.电子层数越多、原子半径活越大，则原子半径：1> 3.DA.利用装置甲制备氯气可途用的药品为高锰股钾和浓 Se,故A正确：B.Se为非金属元素，n的金属性比Se强，故 盐酸，不需要加热，直接反应生成氯气，A项正确：B若丙中 B正确：C.同主族从上到下金属性增强，则n的金属性比 U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长巍漏斗 Al强，故C错误：D.In为十3价，Se为一2价，则硒化铟的 液而上升，B项正确：C.氯化锈是干燥剂，因此丙的作用是干 化学式为In:Se,故D错误：故答案为：AB: 燥制得的氯气，C项正确：D.氯的非金属性强于碘，则氯为 分析：由元素在周期表中的相对位置可知，a为H元素，b 一1价，碘为十3价，D项错误：故答案为：D。 为Na元素、c为Mg元素，d为K元素，e为Ca元素，「为O 分析：甲装置制取氯气，乙装置除去氯气中的氯化氢气体，丙 元素，g为Al元素、h为P元素、i为S元素、j为C1元素、k 装置千燥，丁装置制取1C1,戊装置是尾气处理，防止污染 为Se元素。 空气。 答案：(1)ABC(2)BC(3)D(4)AD(5)AB 4.DA.磐融CaCO1能导电，CaCO是电解质，A错误：B.将 38.解析：(1)②反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故A 氯气通入石灰乳中制备漂白粉，B错误：C.电解熔融氯化钙 错误：④生成乙酸乙酯和水，原子利用幸不等于100%，故B 错误：与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸 CaC(然融)电解Ca+Cl。+,氯化钙的电离CaCL一—Ca 丙酯(2种)、丙酸甲酯等，故C错误：乙醇易溶于水，乙酸可 +2CI,C错误：D.往Ca(OH):溶液中滴加NaCO溶液或 与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴 NaHC()2溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，Ca((OH):十 别，故D正确。 Na:CO-CaCO+2NaOH,Ca(OH):+2NaHCO,- (2)假设参加反应的乙酸的物质的量为xol,则生成水的物 CaCO￥十NaCO3十2HO.D正确：故选D 质的量也为rmol。根据质量守恒定律可知：m(A)十m(乙酸) =m(酯)十m(水)，即8.6g-1.2g十xmol×60g·mol1= 5.CA.氧化钠的电子式为Na[:C:],A正确：B.硫化 11.6g十c molx18g·mo,解得：x=0.1mol,所以M(A)= &6g-12g=74g/ml,B项正确：答案选B 钾的电子式为K[:S:门K,B正确；C.碘化钠的电子 0.I mol (3)A,未加碱中和硫酸，加入的银氨溶液将被硫酸溶解，无 式为Na[:I:门，C错误：D.CaF的形成过程可以表示 法检验葡萄糖的存在，所以无法判断燕糖是否发生水解，A 正确：B.光照时发生取代反应，生成HCI可使强润的蓝色 为xc单：一时a 石莓试纸变红，而甲烷的氯化产物为中性，故B错误：C.硫 D正确：故选C。 酸钢属于重金属盐，能使蛋白质变性，C正确：D.酒粉与水 易形成共沸混合物，直接蒸缩不可收集到无水乙醇，应加 6.CA,分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液，胶 体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的 Ca(0后蒸馆，故D正确：故选B。 (4)A,糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐是人体基本营养物 大小不同，选项A错误：B.离子化合物中不一定含有金属元 质，故A正确：B.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油 素，如NH,NO2等铵盐，选项B错误：C,氧化还原反应的本 化工的发展水平，故B正确：C,乙醇能使蛋白质变性而杀 质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据 菌消毒，浓度为75%的乙醇常用于医用消毒，故C正确； 反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反 D.油脂的相对分子质量只有几百，不属于高分子化合物， 应，选项C正确：D.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导 故D错误：故选：D。 电的化合物：非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导 (5)A.反应C,H,+50.意誉3C0,十4H:0是丙烷的燃烧反 电的化合物。根据定义可以看出，电解质，非电解质的判断 并不是看物质本身是否导电，而是看见在水溶液中或熔融状 应，物质燃烧反应属于氧化反应，A不符合题意：B.反应 态下是否能导电，选项D错误；答案选C CH:一CH2十Br:→Br一CH一CH2一Br是乙烯与美 7.CA.在，点燃条件下Fe与Cl反应产生FeCL,1 mol Fe与 的加成反应，B特合题意：C.反应2 CHCH.OH十2Na→ 1molC12反应时，C】,不足量，反应过程中转移电子物质的 2 CHCH:ONa十H:↑属于置换反应，C不符合题意：D.反 量是2mol,则转移的电子数目是2N,A错误；B.氣气是单 应CH,+C,老CH,C1+HCI属于取代反应，D不特合题 原子分子，在0℃，101kPa时，22.4L氨气的物质的量是1 mol,其中含有NA个氦原子，B错误：C.NaHSO是离子化 意：故合理选项是B。 合物，其熔融时电离产生Na,HSO:NaHSO的相对分子 答案：(1)D(2)B(3)B(4)D(5)B 质量是120,12 g NaHS0,园体的物质的量是0.1mol,则其 中含有的阳离子数为0.1N,C正确：D.标准状况下SO,的 化学仿真模拟卷（八） 状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，D错误：故 1.AA.将铜丝压扁、掐丝成型，属于物质形状改变，没有新物 合理选项是C. 质生成，属于物理变化，故A选：B.铅丹、网酸盐、玻璃粉等 8.CA.称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右 原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特 手轻轻弧动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不达： 光译物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选： B.为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容 C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不速： 积，溶解时应用量筒控制所加蒸恤水的量，图示操作正确，故 D.酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于 B不选C,图示移液操作中，琥璃棒插在刻度线以上，应插在 化学变化，故D不选：故选：A。 刻度线以下，故C选：D.定容时，当液面接近刻度线12Cm 分析：有新物质生成的变化为化学变化，没有衔物质生成的 时，用胶头消管滴加蒸缩水至刻度线，图示正确，故D不选： 变化为物理变化，据此分析解答。 故答案选C。 118