仿真模拟卷(三)-【易捷金卷】2024年广东省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷化学（新教材）

广东省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷（三） (考试时间：60分钟满分100分) 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。212项技术在冬奥会上 得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等等。下列有关说法中，不正确 都 的是 A,石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料 B.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅 C.北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物 D.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 2.下列对于SO2的性质预测中，不是从酸性氧化物通性的角度进行预测的是 ( ) A.SO2能与水发生化合反应 B.SO,能使酸性KMnO,溶液褪色 C.SO2能与澄清石灰水反应 D.SO2能与CaO发生化合反应 3.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验NaCI中含有NazCO 加水溶解 B 鉴别NaOH和Ca(OH):溶液 加Na-CO3溶液 C 除去CaO中的CaCO 加足量稀盐酸 毁 D 除去CO2中的C) 通入足量NaOH溶液 A.A B.B c.C D.D 4.下列有关胶体的叙述不正确的是 A.将饱和的F©CI溶液滴到沸水中时要用玻璃棒搅拌，以使溶液受热均匀 B.有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应 C.丁达尔效应的形成是由于胶体粒子对光的散射而形成的 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在109~10m之间 整5，包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运浓硫酸时 应贴的图标是 ( 甲 乙 丙 A.图甲易燃品 B.图乙爆炸品 C.图丙剧毒品 D.图丁腐蚀品 17 6.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 () A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.汽车尾气是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放 7.某些含磷洗涤剂含有NPO。,会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。 NaPO。中磷元素的化合价是 () A.-2 B.+1 C.+4 D.+5 8.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H、O4、C、N等已被发现。下 列有关说法中正确的是 () A.H2与H属于同素异形体 B.O2与O属于同位素 C.C6的相对分子质量为720g/mol D.N中含有36个电子 9.氯化钠溶液的焰色试验的颜色为 A.红色 B.黄色 C.紫色 D.蓝色 10.下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A.实验室钠着火时，不可以用干冰灭火器灭火 B.在自然界中，钠以单质的形式存在 C.钠常常保存在石蜡油或煤油中 D.通过加热可除去NaCO3固体中的NaHCO 11.兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用 实验装置如图所示。下列说法正确的是 ( A.装置A烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇 B.反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变 C.为除去乙烯中混有的SO2杂质，装置B洗气瓶中应装入酸性 溴水 KMnO,溶液 装置A 装肾B 装置C D.实验中有少量副产物乙谜生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法 12.铁生锈总反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 13.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 () A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去油污 B.氧化铝的熔点很高，可用于熔融状态下电解制备铝单质 C.二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒中的抗氧化剂 D.氨气具有还原性，可用作制冷剂 18 14.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的 是含有 () A.NO2 B.Fe:O C.Fe2O D.Al2O 15.下列治炼金属的方法错误的是 A.电解熔融NaCl制钠 B.加热HgO制汞 C.高温下用CO还原Fe2O3制铁 D.高温下用H2还原AlO制铝 16.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A.假说是一种推测性说明，是研究物质性质的一个必要步骤 B.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、器件等 C.运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质 D.化学模型有助于解释一些化学现象 17.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.AO3熔点很高，可用作耐火材料 B.纳米FeO,能与酸反应，可用作铁磁性材料 C.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 D.硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透过，可用作“钡餐” 18.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 CO 海洋表( CO, 、吸收作用 NaCOs NallCO, G,C钙化作用D(光合作 CaCO. (CH-O). A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸钠的电离方程式为Na2CO2一2Na+十CO C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为Ca+十CO号CaCO↓ 19.下列说法不正确的是 A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂 B.贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径 C.二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂 D.二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性 20.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.需要加热的化学反应都是吸热反应 C.由H原子形成1molH一H键需要释放能量 D.反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应 -19 21.部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下 盐 列说法正确的是 酸 氧化物 A.a可使紫色石蕊试液变红 单质 B.b的分子含有极性共价键，不含非极性共价键 氢化物 -a C.一定条件下，c、d、e之间存在转化关系：c=d=e -3-2 +2+4+5 D.实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d,用排水法收集 22.洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HC1-NaC1十Cl2◆ 十HO,氧化剂与还原剂的个数之比是 () A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4:1 23.汞（熔点一39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取 汞，另一主要产物为SO2,目前工业上制粗汞的一种流程图如下： 辰（主要含HS习0厂粗汞（含铅，铜等杂质 5%硝酸洗涤诚压蒸馏 纯汞 加热 炉渣（含CaS、CaSO,等） 下列分析正确的是 A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 B.辰砂与氧化钙加热反应时，CaS),为还原产物 C.“灼烧辰砂法”过程中若2 mol HgS参加反应转移电子数为6N D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 24.下列有关物质的量的说法正确的是 () A.物质的量的符号是：mol B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C.1 mol SO2约含有6.02×10个二氧化硫分子 D.0.012kg2C中所含碳原子数是1mol 25.实验室里需要使用240mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作正确的是 A.将胆矾加热至完全失去结晶水后，称取3.840g,溶于水配成240mL溶液 B.将胆矾加热至完全失去结品水后，称取4.000g,溶于水配成250mL溶液 C.称取6.000g胆矾，溶于水配成240mL溶液 D.称取6.250g胆矾，溶于水配成250mL溶液 26.下列关于化学键和化学反应的说法中，正确的是 A.非金属元素的原子之间所形成的化学键，一定是共价键 B.化学键的形成一定伴随着电子的转移 C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D.物质中的化学键被破坏，一定发生化学变化 —20 27.下列有关物质分类正确的是 选项 B D 名 称 冰水混合物 NO,气体 Fe(SCN),溶液 聚乙烯颗粒 分类 电解质 酸性氧化物 胶体 天然有机高分子 超 A.A B.B C.C D.D 知 28.反应C(s)十HO(g)CO(g)十H(g)在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变， 只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是 () ①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③升高温度 ④保持压强不变， 充入N2使容器体积变大 A.只有① B.①② C.①④ D.②④① 29.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.用NazO2作供氧剂 B.用氧化铁作红色颜料 C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O·xHO) D.用液氨作制冷剂 30.如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 A的食 通入过量 悬 饱和食 通入足量 的气体A 的气体B 过滤晶 N纯 盐饱和 浊 盐水 Ⅲ体 碱 溶液 液 A.A气体是NH,B气体是CO B.第Ⅲ步得到的晶体为NaCO C.工艺过程中第V步生成的CO,可以循环利用 D.第N步操作为加热分解 31.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如表操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 将某气体通人品红溶液 品红溶液褪色 该气体一定是SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中一定有Na 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试 D 试纸不变蓝 原溶液中无NH 纸置于试管口 A.A B.B C.C D.D 21 32.汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化 器中发生的反应有2CO(g)十2NO(g)一2CO2(g)+N2(g),该反应为放热反应。下列有关叙 述正确的是 A.汽车尾气中的C)和N)均来自于汽油的不完全燃烧 B.因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小 C.使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放 D.相同条件下，2 mol CO(g)和2 mol NO(g)的总能量高于2 mol CO2(g)和1molN(g)的总 能量 33.下列关于实验操作的叙述不正确的是 A.蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计 B.过滤所需实验用品只有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干 D.若用CCL,萃取出碘单质，萃取后无色液体层应从分液漏斗的上口倒出 34.用图示装置制取相应气体不可行的是 选项 药品和试剂 制备的气体 A Zn和稀硫酸 H B NazO2和水 02 C 双氧水和二氧化锰 02 D 大理石和稀硫酸 CO A.A B.B C.C D.D 35.下列关于营养物质说法正确的是 A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C.可用碘水检验淀粉是否水解完全 D.蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有 一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： H 0 0 H.O NdNH②NO③NO$HNO (1)下列说法错误的是 ( A.过程①属于氮的固定 B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸 -22 (2)关于氮气的性质的说法中，错误的是 A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在 B.通常情况下，氨气性质很不活泼 C.在反应3Mg十N2—MgN中N2作氧化剂 D.放电条件下可与氧气反应生成二氧化氮 (3)实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是 NHCI和 Ca(OH 碱行灰 A.制取NH B.干燥NH C.收集NH D.吸收NH (4)下列关于氮及其化合物的说法，错误的是 A.铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 B.液氨汽化时会吸收大量的热，所以NH可用作制冷剂 C.汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一 D.工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了Fe+ (5)浓硝酸不具有的性质是 ( A.酸性 B.易挥发性 C.强氧化性 D.吸水性 37.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要 求回答下列问题。 He ① ② ③ Ne ④ ⑤ ⑥ Ar ⑦ Kr (1)关于表中序号⑤代表的元素，下列说法不正确的是 A.该元素的原子序数是14 B.该元素是P C.该元素所有核素的质子数均为14 D.8Si、Si、0Si三种核素互称同位素 (2)下列说法不正确的是 ( A.④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物 B.①②③三种元素中，原子半径最小的是① C.④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是④ D.①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟 (3)下列说法错误的是 () A.铱合金用于制造发动机火花塞，铱(I)位于元素周期表第Ⅷ族，其原子最外层有8个 电子 B.长征五号火箭采用液氢作为燃料，液氢属于非金属单质 C.“天问一号”火星车使用的保温材料一纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D.注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机物 -23 (4)下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 A.硫酸锶(SSO,)是难溶于水的白色固体 B.硒化氢(HSe)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 C.锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是I2O2,其溶液是一种强碱 D.卤素单质的熔点从F2到I逐渐升高，碱金属单质的熔点从Ii到Cs逐渐降低 (5)下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A.元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的增大而呈周期性的变化 B.元素周期表中目前发现的原子是118种 C.我们现在广泛使用的长式元素周期表有18个纵行18个族 D.除了稀有气体元素之外，其它非金属元素都是主族元素 38.A、B、D、E、F、M是重要的有机化工原料。它们之间的转化关系如图。 A HO③ ① 淀粉或纤维素 M 完全水解 酶 0 ⑥ Cu,△ F 浓H,SO,△ 02 ⑤ D →E 催化剂， (1)下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 B.M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀 C.淀粉和纤维素的化学式均为(CsH。))m,二者互为同分异构体 D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别B、E和F (2)A为最简单的烯轻，则反应③的反应类型为 ( A.加成反应 B.加聚反应 C.取代反应 D.化合反应 (3)对有机物分子B的下列推断结论不正确的是 A.作质谱分析，质谱图中质荷比的最大值为46 B.作红外光谱分析，谱图上有C一H、C一O和O一H键的吸收峰 C.作核磁共振氢谱分析，在谱图中出现3个吸收峰，其强度比为3：2：1 D.向B中加入金属钠，有H2放出，证明该有机物显酸性 (4)反应⑥是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A.混合物中各物质的物质的量相等 B.单位时间内，生成1molF,同时生成1molE C.单位时间内，消耗1molB.同时消耗1molE D.正反应的速率与逆反应的速率相等 (5)下列说法正确的是 A.平衡膳食就是各种食物都要吃 B.摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要保持平衡才是合理 的膳食结构 C.淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了 D.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充C+离子 2438.解析:根据信息lI,生成A发生加成反应,即A的结构简式 6.B A.铁表面铲形成铁铲原电池,牺牲阳极法,可增强其 COH 抗腐蚀性,故A正确;B.聚乙炜塑料难分解、聚酸塑料易 为CH-C-CH。,根据反应①产物中含有碳碳双键,则 分解,故B错误;C.汽车尾气中含有氮氧化合物、PM2.5是 造成雾霾天气的一种重要因素,故C正确;D.重金属离子有 CN 毒不能随意排放,故D正确。故答案选;B. 反应①发生消去反应,根据信息I,推断出形成M的单体 7.D 纳元素显十1价,氧元素显一2价,设礴元素的化合价是 为CH。C(CH)COOCH,反应③是E与甲醇发生醐 r.根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(十1)× 化反应,即C的结构简式为CH。一C(CH)COOCH。,据此 +3r+(一2)×10一0,则x-+5价,D项正确;答案选D。 分析; 8. A A.H;与H.是由氢元素形成的不同单质,两者是同素 (1)根据上述分析,B为甲醇,即结构简式为CHOH;故答 异形体,故A正确;B.质子数相同,中子数不同的原子互称 案为A; 同位素,而O.与O是由氧元素形成的不同单质,两者是同 (2)根据M的结构简式,含有官能团是脂基;故答案为B; 素异形体,故B错误;C.相对分子质量单位为1,故C错误; (3)反应②的原子利用率为100%,该反应类似化合反应, D.N 中的电子数为7×5一1一34,故D错误;故答案为A。 NiPMo/TiO. 9.B 钢元素焰色试验的颜色为黄色,则氧化溶液焰色试验 其反应方程式为CH一CH一CH。+CO。 CH.-C-COOH,该反应类型为加成反应;故答案为A; 的颜色为黄色;答案选B。 10.B A.纳能和二氧化碳反应,实验室纳着火时,不能用干冰 CH 灭火器灭火,应用干燥的沙土灭火,故A正确;B.纳很活 (4)a.根据E的结构简式,含有官能团是碳碳双键和竣基 泼,常温下就可以和氧气以及水反应,所以在自然界中纳以 故a正确;b.含有碳碳双键,能与澳的四氢化碳发生加成反 化合物的形式存在,故B错误;C.纳易与空气中的水蒸气。 应,使其褪色,故b正确;c.该有机物的官能团是疫基,羚基 氧气反应,所以保存纳时需要隔绝空气,钢常常保存在石蜡 能与Na、NaOH.Na.CO.反应,故c正确;d.该有机物中含 油或煤油中,故C正确;D.NaHCO。不稳定,受热容易分解 有甲基,利用甲炕空间结构为正四面体形,因此该有机物所 为Na。CO.、水和二氧化碳,所以通过加热可除去NaCO 有原子不共面,故d错误;答案为abc; 固体中的NaHCO,故D正确;故答案选B。 ①②③ 11.B A.装置A应先加入乙醇,然后再沿烧瓶内壁缓慢加入 滚碗酸,故A错误;B.浓矶酸和乙醉在140C会生成乙酸。 原子在①②③,一个氛原子固定在②上,另一个氢原子在③ 因此制取乙娇时,应迅速升温到170C,并控制温度保持不 上,一个氢原子固定在③上,另一个氧愿子在③上,共有5 变,故B正确:C.乙娇容易被酸性KMnO。溶液氧化,因此 种:故答案为B。 装置B洗气瓶中不能装入酸性KMnO.溶液,故C错误; 答案:(1)A (2)B(3)A (4)abc (5)B D.乙醇和乙酸是互溶的,则乙醇和乙酸的混合物不可以采 化学仿真模拟卷(三 用分液的方法,故D错误:本题答案B。 12.A 铁生锈总反应为xH.O+4Fe+3O2FeO· 1.D A.石墨就是单层石墨,导电性好,热导效果好,描述正确 rH.O,此反应为化合反应,故答案选:A。 不符合题意;B.纯净的二氧化硅晶体有良好的导光性,在一定 13.A A.碳酸纳溶液呈碱性,与油脂发生反应,因此可用于去 条件下软化拉伸二氧化硅生产光导纤维,描述正确,不符合题 油污,故A符合题意;B.氧化铭的熔点很高,可用于熔融状 意;C.铭合金主要元素为铅,添加其它金属元素形成的混合物, 态下电解制备铭单质,但两者没有对应关系,故B不符合 描述正确,不符合题意;D.各种运算、存储、通信芯片主要材质 题意;C.二氧化疏具有漂白性,这与其还原性无关,用作葡 是单质硅,描述错误,符合题意;综上,本题选D。 萄酒中的抗氧化剂是利用了其还原性,前后说法虽都正确, 2.B A.SO.能与水发生化合反应生成亚砚酸,体现了酸性氧 但没有对应关系,故C不符合题意;D.气具有还原性,且 化物和水生成酸的性质,A不符合题意:B.SO.能使酸性 氢气易液化,常用作制冷剂,但前后没有对应关系,故D不 KMnO.溶液褪色发生氧化还原反应,体现了二氧化碗的还 符合题意。综上所述,答案为A。 原性,B符合题意;C.SO。能与澄清石灰水反应,体现了酸性 点睛:氧化钱,氧化铅的熔点很高,常作耐火材料。 氧化物和减的反应,C不符合题意;D.SO。能与CaO发生化 14.C A.珊瑚是由无数珊瑚虫分必出的石灰质长期积淀而形 合反应是酸性氧化物和减性氧化物的反应,D不符合题意; 成的固体物质,NO。常温下属于气体,故A错误;B.珊瑚是 故选B。 由无数珊瑚虫分法出的石灰质长期积淀而形成的红色固体 3.B A.氛化钢和碳酸纳都能落于水,现象相同不能鉴别,A 物质,Fe。O. 固体是黑色的,故B错误;C.珊瑚是由无数珊 错误;B.Na.CO。不和氢氧化纳反应、Na:CO.和氢氧化溶 湖虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质, 液反应生成白色沉淀碳酸,可以鉴别,B正确;C.氧化、 FeO. 固体是红棕色的,故C正确;D.Al.O.是白色固体. 碳酸均能和盐酸反应,因此稀盐酸不适宜除去CaO中的 珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红 CaCO.,C错误;D.二氧化碳能和氢氧化纳溶液反应被吸收、 色围体物质,故D错误;故答案:C。 一氧化碳不吸收。因此,NaOH溶液不适宜除去CO。中的 15.D A.工业上利用电解熔融NaCI制纳和氢气,A正确; CO.D错误:答案选B. B.加热HgO可生成Hg和氧气,B正确;C.高温下可用CO 4. A A.制备氢氧化铁胶体的方法:将饱和的FeC。溶液滴到沸 还原Fe:O。生成铁单质和CO,用此法可治炼铁,C正确; 水中,加热至液体呈红褐色停止加热,不能用玻璃棒揽择,A错 D.工业采用电解氧化铅的方法制备铅,不能用氢气还原 误;B有色玻璃、云、雾都属于常见胶体,都能发生丁达尔效应 A1.O.制错,D错误:故选D. B正确;C.胶体粒子直径介于1~100nm,丁达尔效应的形成是 分析:根据金属活动性顺序的不同可选择不同的治炼方法冶 由于胶体粒子对光的散射而形成的,C正确;D.分散质粒子直径 炼金属,非常活泼的K、Ca、Na、Mg、A1的治炼可采用电解法 小于1nm的为溶液,介于1~100nm之间的为胶体,大于100 相对活泼的金属如Fe的冶练可采用热还原法,金属Hg、Ag可 nm的为浊液,因此胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体 采用加热法,不活泼的Pt、Au等采用物理方法获得。 粒子的直径在1~100nm(即10~10m)之间,D正确;故 16.A A.假说是研究物质性质的一个步骤,不是必要步骤,A 选A。 错误;B.化学科学的特征是认识分子和制造分子,化学家 5.D 图甲表示易燃品,图乙表示爆炸品,图丙表示剧毒品,图丁表 们已能够在微观层面上操纵分子和原子组装分子材料,器 示腐蚀品,浓碗酸具有强腐蚀性,应贴腐蚀品标志,故答案选D。 件等,B正确;C.同类物质有结构或性质上的共同点,故运 102 用分类的方法可根据物质所属的类别预测物质的性质,C 反应转移电子数为12N.,故C项错误;D.实验目的是获得纯 正确;D.化学模型有助于解释、理解一些化学现象,例如原 乘,最后一步根据永的熔点一39C,沸点356{C.可以减压蒸 子结构模型的建立,D正确;答案选A。 降低永的沸点,提高分离效率,故D项正确;故答案选D. 17.B A.Al.O.熔点很高,可用作耐火材料,性质与用途具有 24.C A.mol是物质的量的单位,物质的量的符号是n.A错 对应关系,A选项不符合题意;B.纳米FeO.可用作铁磁 误;B.物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一,B错 性材料,是因为纳米Fe。O. 具有磁性,与纳来FeO. 能与 误;C.1m0lS0。约含有6.02×10个二氧化碗分子,C正 酸反应无关,性质与用途不具有对应关系,B选项符合题 确;D.0.012kg^{}C中所含破原子数是N.个.D错误;答案 意:C.铁粉能与O。反应,可用作食品保存的吸氧剂,性质 选C。 与用途具有对应关系,C选项不符合题意;D.碗酸银不落 25.D A.实验室没有240mL.的客量瓶,需要配制成250mL 于水和酸且不易被X射线透过,可用作“银餐”,性质与用 溶液,故A不选;B.胆乱加热完全失去结晶水,再称取 途具有对应关系,D选项不符合题意;答案选B. 4.000g,溶于水配成250mI.溶液,步骤繁琐,容易造成误 18.A A.二氧化碳和水在叶绿素作用下进行光合作用是氧化 差,故B不选:C.不能配制240mL.溶液,故C不选;D.25( 还原反应,则该循环过程中涉及氧化还原反应,A项错误; mL.0.1mol/L的碗酸铜溶液中,磕酸铜的物质的量为 B.碳酸纳是强电解质,能完全电离,电离方程式为Na。CO) 0.25L×0.1mol/L-0.025mol,需要称取胆砚的质量为 -2Na十CO,B项正确;C.根据反应图象分析,该得 0.025molx250g/mol-6.250g(用托盘天平称时为 环减少了碳的排放,有利于实现“碳达峰、碳中和”,C项正 6.3g),故D选;故选D 确;D.根据反应图象分析,化作用中锈离子与碳酸根离 26.C A.非金属元素的原子之间所形成的化学键也可能是离 子反应产生了碳酸沉淀,离子方程式为:Ca”十CO①} 子键,如NH.Cl中,NH与CI之间为离子键,A错误; -CaCO,D项正确:答案选A。 B.非氧化还原反应中化学键的形成没有电子转移,B错误; 19.D A.过氧化纳与人体呼出的二氧化碳、水反应均生成人 C.化学反应中能量变化的主要原因是旧键断裂吸收的能 所需的氧气,故可用于呼吸面具中的供氧剂,A正确;B.贴 量与新键形成释放的能量不相等,C正确;D.物质中的化 氢合金是高效、安全的储氢载体,其发现和应用,开辟了氢 学键被破坏,不一定发生化学变化,如HC1溶于水会破坏 气贮存、运输的新途径,B正确;C.二氧化氢具有较强的氧 共价键,但不是化学反应,D错误;故选C。 化性,可用于火箭的助燃剂,与火箭燃料腊配合使用,为火 27.A A.冰水混合物是化合物(H。O),水为弱电解质,选项A 箭提供能量,C正确;D.二氧化疏通入紫色石蒸试液,溶液 正确;B.酸性氧化物的概念:能和碱反应生成盐和水的氢 变红后不褪色,二氧化碗水溶液其有酸性,其漂白性不能使 化物,且无化合价变化的氧化物,NO。和NaOH的反应是 酸破指示剂褪色,D不正确;故选D。 歧化反应,所以NO。不是酸性氧化物,选项B错误; 20.B A.化学反应的实质是旧键断裂和新键形成,断裂旧键 C.Fe(SCN).溶液不是胶体,选项C错误;D.聚乙娇是合成有机 要吸收能量,形成新键要放出能量,所以任何化学反应都伴 高分子,不是天然有机高分子,选项D错误;答案选A。 随着能量变化,A正确;B.反应物的总能量低于生成物的 28.B ①增加C的量,C为固体,浓度不变,增加C的量对反 总能量时,发生吸热反应,有些吸热反应在室温下即可进 应速率无影响,故①选;②保持体积不变,充入N:使体系 行,不一定需要加热,B不正确;C.形成新键要放出能量,故 压强增大,参加反应气体的浓度不变,反应速率不变,故② 由H原子形成1molH一H键需要释放能量,C正确; 选;③升高温度,反应速率增大,故③不选;④保持压强不 D.反应物的总能量高于生成物的总能量的化学反应为放 变,充入N.使容器体积变大,所有物质的浓度减小,反应 热反应,D正确;答案选B。 速率变小,故④不选;对反应速率几乎无影响的是①②,B 21.C A.由分析可知a为NH。,NH。会使紫色石蕴试液变 满足;答案选B。 蓝,A项错误;B.由分析可知b为N.H.,N.H.中含有N一 29.A A.用Na.O.作供氧剂是由于Na。O:能与人体呼出的 H极性共价键,N一N非极性共价键,B项错误;C.由分析 H.O、CO。等反应生成O,利用了氧化还原反应,A符合题 可知,c为NO.d为NO,e为硝酸,2NO+O--2NO. 意;B.用氧化铁作红色颜料,是由于氧化铁呈红色,B不符 3NO.+H.O-2HNO:+NO、Cu+4HNO.(浓) 合题意;C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe。O。·xH。O),是 Cu(NO)。十2NO。十2HO,故c、d、e之间存在转化关 由于盐酸与铁锈发生反应,生成FeCl。和HO,该反应不是 系:c--d-e,C项正确;D.实验室用e的浓溶液与Cu 氧化还原反应,C不符合题意;D.用液氛作制冷剂,是由于 反应制备d,发生的反应方程式为Cu十4HNO。(浓)- 氛气易液化,其汽化过程吸收大量的热,使周边环境温度下 Cu(NO.)+2NO.+2H.O.但3NO.+H.O-2HNO 降,D不符合题意:故选A。 +NO.故不能用排水法收集NO。,D项错误;答案选C。 30.B A.由分析可知,A气体为极易溶于水的氢气、B气体为 分析:由图可知,abcde均为含氮化合物,故a为NH、b为 溶于水的二氧化碳,故A正确;B.由分析可知,第III步过滤 N.H.、c为NO,d为NO.e为硝酸。 得到的晶体碳酸氢钟,故B错误;C.由分析可知,第IV步发 22.A NaClO+2HCl--NaCI+Cl+HO中.NaCIO中 生的反应为碳酸氢纳加热分解生成碳酸纳、二氧化碳和水, 的氛元素的化合价从十1价降低到0价,NaClO是氧化剂。 反应生成的二氧化碳可在第II步中循环使用,故C正确; HC1中氧元素的化合价从一1价升高到0价,HC1是还原 D.由分析可知,第IV步发生的反应为碳酸氢纳加热分解生 剂。但从生成物NaCI来看,2分子氧化氢中,只有1分子 成碳酸纳、二氧化碳和水,故D正确;故选B。 作了还原剂,故氧化剂与还原剂的个数之比是1:1。答 分析:由题给流程可知,向饱和食盐水中通入足量的氮气得 案A。 到氛化的食盐饱和溶液,再通入过量的二氧化碳,二氧化碳 23.D A.粗表中含有的金属铜可以和硝酸之间反应,但是和 与氛化的食盐饱和溶液反应得到悬浊液,过滤得到碳酸氢 盐酸之间不反应,所以洗涂粗乘不可用5%的盐酸代替5% 纳品体,碳酸氢纳晶体加热分解制得纯减。 的硝酸,故A项错误;B.辰沙与氧化加热反应时,化合价 31.C A.滴加BaCl:溶液反应产生白色沉淀,则该沉淀可能 升高的是HgS中的S元素,所以CaSO。是氧化产物,故B 是BaSO.,也可能是BaCO。、BaSO,因此不能确定原溶液 中有SO ,A错误;B.能够使品红溶液褪色的气体可能是 SO).,也可能是具有强氧化性的Cl。等,因此不能据此判断 Hg+SO,化学反应中化合价升高的元素是S,从一2价升 气体成分是SO。,B错误;C.Na元素焰色试验显黄色,用洁 高到十4价,化合价降低的元素是Hg和O,化合价升高数 净铀丝蘸取溶液进行焰色试脸,若火焰呈黄色,说明溶液中 值一化合价降低数值一转移电子数一6,故2molHgS参加 一定含有Na .C正确;D.若溶液浓度较小,滴加NaOH溶 103 液时,反应产生的NH。·H.O少,并且没有加热使其发生 热,所以液NH。常用作制冷剂,B不符合题意;C.汽车尾气 分解反应产生NH,则不能使放在试管口的湿润的红色石 中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一,C不符 葱试纸变为藉色,因此不能据此判断愿溶液中是否含有 合题意;D.NO。呈红棕色,溶于浓硝酸使浓硝酸呈黄色,D NH. ,D错误;故合理选项是C。 符合题意。故答案为:AD。 32.D A.汽车尾气中的CO来自于汽油的不完全燃烧,而NO (5)A.硝酸有酸性,故A不符合题意;B.浓硝酸易挥发性, 气体是在高温下气缸内的N。与O:反应产生,A错误; 故B不符合题意;C.浓硝酸具有强氧化性,故C不符合题 B.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率也加快,B错 意;D.浓硝酸没有吸水性,故D符合题意。故答案为:D。 误:C.该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物, 答案:(1)B(2)D(3)B(4)AD(5)D 且催化剂只能加快反应速率,而不能使化学平衡发生移动, 37.解析:根据元素在周期表中的相对位置可知①~分别是 因此最终不能达到尾气的无毒排放,C错误;D.由于反应 N.O.F.Na.Si.Cl.K.据此解答 2CO(g)+2NO(g)一2CO.(g)+N.(g)的正反应为放热 (1)该元素为元素周期表14号元素硅,原子序数为14。 反应,说明在相同条件下,2molCO(g)和2molNO(g)的 A.硅为元素周期表14号元素,原子序数为14,故A正确 总能量高于2molCO.(g)和1molN。(g)的总能量,D正 B错误;C.质子数一原子序数一14,该元素所有核素的质子 确;故合理选项是D。 数均为14,故C正确;D.具有相同质子数,不同中子数的同 33.B A.无机盐难挥发,蒸海水获得蒸水可以不用温度 一元素的不同核素互为同位素,所以“Si,“Si、”Si三种核 计,故A正确;B.过滤所需实验用品有漏斗、烧杯、滤纸、玻 素互称同位素,故D正确;故答案选B。 璃棒、铁架台(带铁圈),故B错误;C.蒸发操作时,当加热 (2)A.④两种元素形成的化合物是离子化合物氧化钩, 至蒸发血中有较多固体析出时停止加热,利用余热将液体 常用于脆制食物,故A正确;B.同周期自左向右原子半径 蒸干,故C正确;D.CCL 的密度比水大,若用CCL.萃取出 逐渐减小,则①②③三种元素中,原子半径最小的是F "单质,萃取后无色液体层应从分液漏斗的上口倒出,故D B错误;C.同主族从上到下金属性逐渐增强,最高价氧化物 正确;选B。 对应水化物的碱性越强,则④两种元素最高价氧化物对 34.D A.图示装置是固、液不加热制取气体的反应装置,乙n 应的水化物碱性较强的是KOH.C错误;D.①两种元素 和稀疏酸反应制取H:不需要加热,选项A正确;B.图示装 的简单氢化物分别是数气和氧化氢,二者相遇会迅速反应 置是固、液不加热制取气体的反应装置,Na.O。和水反应制 生成氧化按,产生大量白烟,故D正确。故答案选BC。 取O.不需要加热,选项B正确:C.图示装置是固,液不加 (3)A.依(Ir)位于元素周期表第六周期第I族,但原子最外 热制取气体的反应装置,双氧水在二氧化催化下制取O 层不是8个电子,错误;B.液氢是液态氢气,仍是单质,属 不需要加热,选项C正确;D.大理石和稀疏酸常温下反应 于非金属单质,正确;C.纳来气凝胶,属于胶体,具有丁达 生成的CaSO.微溶于水,会覆盖在碳酸表面阻止反应进 尔效应,正确;D.蛋白质属于有机物,正确。 行,故不用大理石和稀疏酸制取CO,选项D错误。答案 (4)A.根据第IIA元素碗酸盐性质的递变规律,可以知道 选D. 酸钯(SrSO.)是难溶于水的白色固体,故正确;B.元素非 35.C A.葡萄糖中含醒基和经基,能发生氧化反应,葡萄糖是 金属性越强,简单氢化物越稳定,则硒化氢不如H.S稳定, 单糖,不能发生水解反应,A项错误;B.油脂在碱性条件下 故错误;C.钯(Li)在氧气中燃烧的产物是LigO,故错误; 水解生成甘油和高级脂防酸盐,B项错误;C.淀粉遇确变 D.素单质的熔点从F。到1。逐渐升高,而碱金属单质的 蓝,水解后的溶液中(酸性)加入碑水,变蓝则未全部水解, 熔点从Li到Cs逐渐降低,故正确;故答案选BC。 不变蓝则证明全部水解,因此可用礁水检验淀粉是否水解 (5)A.元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即 完全,C项正确;D.醋酸铅为重金属盐,向蛋白质溶液中加 原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律, 入酷酸铅溶液发生变性,为不可逆过程,再加水不溶解,D 故A错误;B.每种元素可能含有多种同位素原子,原子种 项错误:答案选C。 类远大于118种,故B错误;C.长式元素周期表有18个纵 36.解析:过程①是氮气和氢气高温、高压、催化剂作用下反应 行16个族即7个主族,8个副族(含第族),一个0族,故 生成氢气,属于氮的固定,故A正确;氮气在足量氧气中可 C错误;D.0族元素为非金属元素,其它非金属元素均位于 以通过一步反应生成NO,不能生成NO.,故B错误;过程 主族,除了稀有气体元素之外,其它非金属元素都是主族元 ④3NO.+HO--2HNO.十NO,反应中氧化剂与还原剂 素,故D正确:故选D。 的物质的量之比为1;2,故C正确;铁在冷的浓硝酸中发 答案:(1)B(2)BC (3)A(4)BC(5)D 生钝化,金属表面生成一层致密氧化物薄膜,阻止内部反应 38.解析:淀粉或纤维素完全水解生成M为葡萄糖,M在酒化 继续进行,常温下可用铁质容器储存浓硝酸,故D正确。 晦的作用下分解生成B为乙醇,A是最简单的怪,即乙 (2)A.氮在自然界中存在游离态,如空气中的N。,也有化 ,乙醇发生催化氧化生成乙醛,C为乙,乙再被氧化 合态,如蛋白质中的氮,故A不符合题意;B.氮气分子内存 为乙酸,即D为乙酸,乙醇和乙酸发生化反应生成乙酸 在氮氮三键,键能很高,氮气化学性质稳定,一般不和其他 乙腐,F为乙酸乙醐,由此分析解答。 物质发生反应,故B不符合题意;C在反应3Mg+N。- (1)淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物,A正确;M中 Mg.N。中,N元素化合价降低,N。作氧化剂,故C不符合 含有基,能和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生 题意;D.放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮,故D 氧化反应生成砖红色沉淀,所以M可与新制的氢氧化铜悬 符合题意;故答案为:D。 浊液在加热条件下生成砖红色沉淀,B正确;淀粉和纤维素 (3)A.加热固体时,试管应该略微向下倾斜,故A不符合题意, 均可(C。H。0)。表示,但n值不同。不是同分异构体,C B.碱石灰是氢氧化纳和氧化的混合物,可以做干燥剂,不能 错误;饱和碳酸钢溶液能溶解乙醇,能和乙酸反应生成二氧 干燥酸性气体。而氢气属于碱性气体,可以干燥,故B符合题 化碳,不溶解乙酸乙脂,所以用饱和碳酸纳溶液可以鉴别乙 意,C.气密度小于空气,故采用向下排空气法,应该是从短 醇、乙酸和乙酸乙,D正确; 管进,故C不符合题意,D.数气极易溶于水且氮气污染空气, (2)A为乙嫦,反应③是乙娇和水发生加成反应生成乙醇, 需要进行尾气处理,但是不能将倒置的漏斗浸没在水中,应该 故选A; 与水面齐平,故D不符合题意,故答案为:B。 (3)A.CH。-CH。-OH的相对分子质量为46,所以该物 (4)A.按盐一般都溶于水,但分解不一定放出氮气,如 质的质谱图中质荷比的最大值为46,A正确;B.作红外光 NH.NO。在230C以上分解产生N、O、H.O.不产生氛 谱分析,谱图上有C-H、C-O和O-H键的吸收峰,B正 气,A符合题意;B.氛易液化,液氢汽化时会吸收大量的 确;C.作核磁共振氢谱分析,CH。-CH。-OH有3种不同 104 化学环境的H,所以在谱图中出现3个吸收峰,其强度比为 合价为一3价,所以NH:中N元素的化合价为一3价,B错 3.2:1;C正确;D.向CH.一CH-OH中加入全属销,有 误;C.NH:是由NH 和H构成,反应生成氢气,H中H H:放出,不能说明该有机物显酸性,D错误;故合理选项 元素化合价升高,所以NH.是还原剂,C正确;D.H.O中的 是D。 氢元素化合价转化为氢气中的0价,化合价下降,被还原,D (4)反应为乙醇和乙酸发生化反应生成乙酸乙,化学 错误:答案选C 浓疏酸 方程式为:CH。CHOH十CHCOOH 7.D A.火箭发射时发生燃料的燃烧反应,为氧化还原反应, △ 。 故A不选;B.铁锅生锈有新物质三氧化二铁生成,属于氧化 CH.COOCH.CH。+H.O:该反应是可逆反应,下列能说明 还原反应,故B不选;C.燃放烟花时火药与氧气发生反应, 该反应已达到化学平衡的是:混合物中各物质的物质的量 为氧化还原反应,故C不选;D.石油分懈是利用各成分沸点 不变时达到平衡状态,但相等时不一定达到平衡状态,A错 不同而分离的,属于物理变化,与氧化还原反应无关,故D 误;单位时间里,生成1mol乙酸乙,同时生成1mol 选;故选D。 酸,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,B正确;无论反 8.D A.Fe 中Fe的化合价处于高价,具有氧化性,故A正 应是否达到平衡状态都存在“单位时间里,消耗1mol乙 确;B.根据题意,维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不 醇,同时消耗1mol乙酸”,反应速率同向,所以不能据此判 易吸收的Fe转变为易吸收的Fe{,过程中Fe被还原, 断平衡状态,C错误;正反应的速率与逆反应的速率相等时 因此维生素C具有还原性,故B正确;C.根据维生素C的化 反应达到平衡状态,D正确。 学式:C。HO.,1mol维生素C分子中含有8molH原子,故 (5)A、食平衡是指:m食中所含的营养素种类齐全、数量 C正确;D.维生素C的摩尔质量是176g/mol,故D错误;故 充足、比例适当,故A错误;B、合理的腾食结构是指:朕食 选D. 中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当,故B正 9.D A.反应①S+2KNO.+3C-KS+N*+3CO.中 确;C、提供能量的主要物质是糖类,脂类和蛋白质还需要 C元素由0价升高为+4价,被氧化,反应②乙nCO+2C 执行构建生物体结构的作用即其它营养成分也要摄入,故 高温乙n十3CO 中C元素由0价升高为十2价,被氧化,故A C错误:D、人大量流汗的过程中流失了很多纳盐,人在大 量出汗后应及时补充纳离子,故D错误;故选B。 错误;B.反应①S+2KNO+3C-KS+N:+3CO 答案:(1)ABD(2)A(3)D(4)BD(5)B 中S.N的化合价均降低,因此S和硝酸钾都是氧化剂,故上 化学仿真模拟卷(四 1.C A.能产生丁达尔效应的分散系为胶体,故A正确;B.根 和C的化合价均降低,还原产物有Zn和CO,故C错误;D 据分析,该现象称为丁达尔效应,故B正确;C.胶体具有丁 达尔效应是因为光的散射,故C错误:D.胶体分散质粒子的 直径为1~100nm,故D正确;故选C。 还原产物,因此在高温条件下,C的还原性强于Zn,故D正 分析:用激光笔照射某分散系有一条光亮的通路,则为丁达 确:故选D. 10.D A. znCO.+2c高zn+3cO,属于置换反应,A正 尔效应。 2.B A.小苏打与水不反应,也不易吸收水,不能用于干燥剂, 确;B.根据反应,煤炭中起作用的主要成分是C,在反应中 故A不选;B.生石灰与水反应,可以用于干燥剂,故B选; C作还原剂,B正确;C.根据题意,冶炼Zn的反应方程式 C.食盐与水不反应,也不易吸收水,不能用于干燥剂,故C 不选;D.铁粉与水不反应,也不易吸收水,不能用于干燥剂, 故D不选;故选:B。 锋,不是混合物,D错误;故选D。 3.B A.氛化钓溶液是混合物,不是化合物,不属于电解质,A 11.B A.铁属于单质,四氧化三铁属于氧化物,也属于化合 错误;B.固态氧化钾不导电,但氧化钾在水溶液或熔融状态 物,冰水共存物属于纯净物,故A不符合题意;B.氧气属于 下能导电,属于电解质,B正确;C.NaCI在溶于水时电离出 单质,纯碱(碳酸纳)属于化合物,漂白粉(次氧酸与氧化 Na 和C1,在通电的条件下Na和C1能定向移动,能导 混合物)属于混合物,故B符合题意;C.水银属于单质, 电,C错误;D.SO:溶于水生成了HSO,HSO:电离出离 空气属于混合物,干冰(固体二氧化碳)属于化合物,故C 子能导电,不是SO。自身电离导电,SO。是化合物属于非电 不符合题意;D.二氧化碳属于化化物,水蒸气属于化化物, 解质,D错误:故选B。 盐酸属于混合物,故D不符合题意;故答案:B。 分析:电解质是在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物, 12.C A.NaHCO。与NaOH反应生成Na.CO。和水,可以被 非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物, 除去且不引入新杂质,A正确;B.Na.CO:溶液通入过量的 单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。 CO.气体生成NaHCO,可以被除去且不引入新杂质,B正 4.A A.盐酸能将碱性氧化物溶解,得到对应的盐和水,氧化 确:C.过量的NaOH溶液使FeCl。和MgCl。都生成氢氧化 铁与稀盐酸反应:FeO.+6H--2Fe*+3HO,故A正 物沉淀,C错误;D.SO。通入饱和NaHCO.溶液生成CO, 确;B.碳酸不可拆,正确离子方程式应为:CaC0。十2H 可以被除去且不引入新杂质,D正确;故答案选C。 -Ca*+H.O+CO。^,故B错误;C.碗酸和氢氧化锁反 13.A A.铁红是Fe-O。的俗称,故A错误;B.漂白液的有效 应的实质是:2H+2OH+sO+Ba-BaSO+ 成分为NaClO,具有强氧化性,常用来做消毒剂,故B正 2H.O,故C错误;D.铁和稀疏酸反应产生疏酸亚铁和氢气: 确;C.小苏打是碳酸氢纳的俗称,加热易分解放出二氧化 Fe+2H-Fe+H,故D错误;故选:A。 碳,可以做发醉粉,故C正确;D.复方氢氧化铅片的主要成 5.A A.四种离子间不反应,可以大量共存,故A可选;B.氢 分为氢氧化铅,能够和盐酸反应,可以做抗酸药,故D正 离子与氢氧根离子反应生成水,不能大量共存,故B不选; 确;故选A。 C.银离子与氢离子生成氛化银沉淀,与 酸根离子生成疏 14.D A.浓疏酸可干燥氧气,关闭B罔时,C处的红布条看不 酸银沉淀,不能大量共存,故C不选;D.按根离子与氢氧根 到明显现象,A不符合题意;B.氧气与NaOH反应,关闭B 离子反应生成一水合氛,不能大量共存,故D不选;故选A。 间时,C处的红布条看不到明显现象,B不符合题意;C.氧 6.C A.置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的 气与KI反应,关闭B阅时,C处的红布条看不到明显现象, 化合物,该反应不属于置换反应,A错误;B.NH:属于离子 C不符合题意;D.饱和氧化钢溶液不能吸收或干燥氧气, 化合物,所以它是由NH.和H构成,NH中N元素的化 则关闭B罔时,C处的红布条褪色,D符合题意;答案选D。 105