仿真模拟卷(二)-【易捷金卷】2024年广东省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷化学（新教材）

广东省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷（二） (考试时间：60分钟满分100分) 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.下列过程不涉及化学变化的是 ( ) $ A.粉碎矿石 B.汽油燃烧 C.食物腐败 D.铜器生锈 2.金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有十2和十3价，常见的核素有Fe、Fe、 “Fe等。FeO,是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的FeO,工业上常将其用于制取绿 矾(FeSO·7HO)。FezO3/Au可用作反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的催化剂。 绿矾(FeSO,·7HO)属于 () A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物 3.下列化学用语表达正确的是 ( A.乙烯的结构式：CH B.NaCl的电子式：Na:Cl C.甲烷的球棍模型： D.氟原子的结构示意图 4.表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 钾 K 4.1 mmol/L 2.55.0 钙 Ca 2.43 mmol/L 2.43~2.70 甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.451.70 A.质量 B.密度 C.物质的量 D.物质的量浓度 5.下列说法正确的是 邮 A.1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C.O的气体摩尔体积约为22.4L·mol厂 D.就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响 6.下列物质属于电解质的是 () A.Cu B.NO C.NaBr D.蔗糖 9 7.下列物质属于电解质的是 A.Na B.CH:CH.OH C.SO D.CH COOH 8.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 () A.Na B.HCO C.Fe2+ D.CI 9.炼铁高炉内发生反应之一为Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,该反应属于 () A.化合反应 B.氧化还原反应 C.复分解反应 D.置换反应 10.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.I-I B.Fe2+→Fe3t C.HCO→CO D.MnOi→MnO 11.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体 积比是 ( A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:3 12.下列关于C12性质的说法正确的是 A.是无色无味的气体 B.氯气的密度比空气的小 C.与石灰乳反应可制取漂白粉 D.与铁粉共热生成氯化亚铁 13.“喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是 A.N2 B.NH C.O2 D.NO 14.实验室对下列药品的保存方法错误的是 A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 C.少量金属钠保存在煤油中 D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 15.下列描述体现SO2酸性的是 ( A.SO2使品红溶液褪色 B.SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.SO2与HS反应生成淡黄色沉淀 16.下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是 () A.用分液漏斗分离苯与水 B.用Ba(NO)2溶液检验硫酸钠中的SO C.用溴水区别乙烯与乙烷 D.用浓硫酸干燥NH 10 17.下列说法不正确的是 ( A.实验室中少量金属钠可保存在煤油中 B.小苏打可用于治疗胃酸过多 C.铁是地壳中含量最多的金属元素 D.氧化铝是一种比较好的耐火材料 18.欲除去FeCl溶液中混有的Fe3+,使用试剂是 A.铝粉 B.铁粉 C.氯气 D.稀硫酸 19.甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红 色，这种物质是 () A.Fe(OH) B.Fe:O C.Fe(OH) D.FeO 20.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了防止环境污染，宜采用的方法是() A.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B.3Cu+8HNO(稀)-3Cu(NO3)2+2NO↑+4HO C.2Cu+O:--2CuO:CuO+2HNO-Cu(NO):+H:O D.Cu+2HSO,(浓)△CuS0,+2SO,↑+2H2O:CuS0,+Ba(NO3)2—Cu(NO,)2+ BaSO 21.在恒温恒容条件下，反应2S0,(g)+0,(g)催化剂2S0,(g)达到化学平衡状态时，下列描述正 △ 确的是 () A.反应停止 B.SO2与SO:的物质的量浓度一定相等 C.容器内压强不再变化 D.SO,的消耗速率与SO的生成速率相等 22.下列装置可以构成原电池的是 ( 流酸 稀硫啦 稀硫酸 落液 B 23.煎煮中药一般分四步：冷水浸泡、加热煎制、算渣取液、灌装保存。下列说法不正确的是() A.中药药液密封保存可减缓氧化速率 B.算渣取液涉及冷却结晶操作 C.中药切片可使有效成分更充分浸出 D.加热煎制是为了提高中药的浸出效率 24.糖类是人体所需的重要营养物质。面粉中含有的糖类物质主要是 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素 25.下列有关生活中有机物的说法错误的是 ( A.医疗上用95%（体积分数）的乙醇溶液杀菌消毒 B.葡萄糖在酶的作用下能转化为乙醇 C.油脂可用于生产肥皂 D.蚕丝的主要成分是天然高分子化合物 11 26.根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石 C 该溶液一定含NH 蕊试纸变蓝的气体 D 向酸性KMnO,溶液中滴加某液体，酸性KMnO,溶液褪色 该液体一定含有SO2 A.A B.B C.C D.D 27.我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(T)抗腐蚀性能好，在高 温环境下具有强还原性。以金红石（主要成分为TO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说 法错误的是 焦炭，CL、高温 →可燃性气体 金红石 ① TiCl, 氢气Mg商温，T间 ② A.①中发生的反应：TiO2+2C+2C12 高温1iC1.+200 B.钠可以与TCL溶液反应制备金属钛 C.②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化 D.钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜 28.如图表示NaCO3与NaHCO3:性质的对比实验过程，不能从该实验中得出的结论是() 各5ml,H0 各2滴酚酞 充分振满 静 0.6 NaCO0.6 g NaHC0避清浒浊T色浅红色 A.Naz CO3溶液、NaHCO,溶液均呈碱性 B.溶解度大小：Na2CO>NaHCO C.热稳定性：Na2CO3>NaHCO D.溶液碱性强弱：Naz CO3>NaHCO 29.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( 稀盐酸 纯碱 水层 行机层 溶液 图1 图2 图3 图4 12 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HC B.用图2所示装置蒸干NHCI饱和溶液制备NH,C晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCL:萃取碘水后已分层的有机层和水层 30.下列关系不正确的是 A.离子半径：CI>F->Na>AI B.非金属性：CI>S>P>Si C.酸性：HSiO3>HCO3>HPO D.热稳定性：PH<HS<HC<HF 31.下列物质中既存在离子键又存在共价键的是 ( ) A.Na2O B.MgCla C.HNO D.NH.CI 都 知32.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，Va为阿伏加德罗常数的 值。下列说法不正确的是 A.2H2(g)+O2(g)—2HO1)△H=-571.6k·mo1,则每1mol[2H2(g)+O2(g)]生 成2molH2O(1)放出571.6kJ热量 B.0.1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HCIO、C1、CIO数目之和为0.2NA C.CHO与C2HO2的混合物0.1mol,充分燃烧消耗O2数目为0.25N D.常温常压下，1.7gNH中含有共价键的数目为0.3N 33.NH可用于检查C12输气管道是否泄漏，反应为：8NH十3CL一一N2+6NH,CI,以下说法正 确的是 A.N2和NHCI均为还原产物 B.NH既不是氧化剂又不是还原剂 C.反应生产1molN2时转移了3mol电子 D.被氧化的分子数与被还原的分子数之比为2：3 34.过碳酸钠(2N2CO3·3HO2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污 剂。下列说法不正确的是 A.过碳酸钠具有强氧化性 B.过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解 C.二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果 D.过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：2NaCO,·3HO2十Na:SO 2Na2 CO+Naz SO,+O2+3H2O 35.空间站是一种可以提供多名航天员巡防，长期工作和生活的载人航天器。1 空间站O2补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成O2和 反应物 晚 H2,其中O2可以直接供人类呼吸使用。H2在一定条件下与人类呼出的 成物 CO2反应生成HO和CH,然后又可以电解HO产生O。这样就可以形 反咸过程 成一个循环的反应链。在人体内，O2与葡萄糖反应生成HO和CO2的能量变化如图所示，下 列说法正确的是 ( A.该反应属于吸热反应 B.断开氧气中的化学键会放出能量 C.形成H一O键吸收能量 D.反应物的总能量大于生成物的总能量 13 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有 一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图所示），促进了世界制碱技术的 发展。 循环利用 饱和食盐水 →一沉淀煅烧 →沉淀池过滤 碳酸钠 →氨气 →母液 合成氨厂 副产品CO (1)下列有关说法正确的是 A.沉淀池中的反应物共含有五种元素 B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C.图中X可能是氨气 D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 (2)实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵晶体，下列装置能达到相应的实验目的的是 ( NIL,CI和 Ca(OH) 稀盐酸 终型 甲 A.图甲是制NH并溶于饱和食盐水 B.图乙是制取CO C.图丙是过滤获得碳酸氢钠品体 D.图丁是蒸发结品得到氯化铵 (3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 A.增大NH时的浓度，使NH,CI更多地析出 B.使NaHCO2更多地析出 C.使NaHCO3转化为NaCO,提高析出的NH,CI纯度 D.析出副产品Naz CO -14 (4)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO的部分装置。下列操作正 确的是 饱和食盐水 A.a通入CO2,然后b通入NH,c中放碱石灰 】冷水 B.b通人NH,然后a通入CO2,c中放碱石灰 C.a通入NH,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 (5)侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方法，确定 了新的工艺流程，这就是联合制碱法。该制碱法中“碱”的主要成分是 ( A.Na2O B.NaOH C.NazCOa D.NaHCO 37.下图为元素周期表的一部分： W IA ⅢA IVA VA MA VIA 第一周期 i 第二周期 d g b a 第三周期 h 分析上表中~j所处位置，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用 元素符号或化学式表示。 (1)e元素在化合物中所呈的最高正价为和最低负价分别为 A.+6:-2 B.+7:-1 C.+5:-3 D.0:-2 (2)以上哪种元素形成的气态氢化物最稳定？ ( A.a B.b C.e D.g (3)以下事实能用元素周期律解释的是 A.碱性：NaOH>Mg(OH) B.氧化性：FeCl3>CuCl C.酸性：HI>HF D.热稳定性：Naz CO>NaHCO (4)下列有关b、d、g三种元素非金属性强弱的说法正确的是 A,g单质的氧化性很弱，所以g的非金属性很弱 B.d和g的氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 C.b和g最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 D.b和g形成的二元化合物中，b呈负价，则b的非金属性强于g (5)已知金属性：铁<铬(Cr)<锌。下列说法错误的是 A.铬能与冷水发生剧烈反应 B.Cr(OH)3的碱性比NaOH弱 C.铬能与稀盐酸发生反应 D.A1可能能与CrzO反应置换出Cr -15 38.某有机玻璃具有广泛的用途，下面是关于某种有机玻璃M的两条合成路线： CH,一C-CH,HCNA①CH-CCNH/H,O CH, CH,C-C00HC一定条件-网 CO CH CH,-CH-CH:NiPMo/TiO, D ② COOCH 已知：I.有机物M结构简式为七CH一C CH OH I.RC-R'+HCN→RC-R CN 回答下列问题： (1)B的名称为 (） A.甲醇 B.乙醇 C.乙酸 D.乙酸乙酯 (2)M中官能团名称 A.羧基 B.酯基 C.羟基 D.碳碳双键 (3)反应②的原子利用率为100%，CO,的结构为O=C=O,试推断该反应的类型为 ( A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应 D.加聚反应 (4)下列有关化合物E说法正确的是 (填写编号)。 a.含有的官能团为碳碳双键、羧基 b.能使溴的四氯化碳溶液褪色 c.与Na、NaOH、Naz CO3均能反应 d.所有原子可能共面 (5)物质D的二氯取代物有( )种（不考虑立体异构）。 A.4 B.5 C.6 D.7 -16(2)A.先加氧水,若有Fe{*}会被氧化为Fe,滴加KSCN 38.解析:(1)碳碳双键是平面结构、狡基的四个原子可以共平面, 变红,若无Fe*有Fe也会看到相同的现象,故不能证明 如图所示,该分子中共平面的原子数最多为10个(标有“·”)。 只含有Fe* 而不含有Fe ,A错误;B.先滴加KSCN溶 液,不显红色,说明没有Fe^{,再滴加氧水后显红色说明有 Fe ,B正确;C.滴加NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀, 说明有Fe ,C错误;D.滴加KSCN溶液不变红,说明不含 Fe,不能说明是否含有Fe,D错误;故选B。 (3)过滤操作中,要用玻璃棒引流,滤纸边缘不能高出漏斗 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁,不能用玻璃棒在漏斗中轻轻 批动会捕破滤纸,故操作不规范的选择:BCD。 cV (2)甲炕和氛气在光照条件下发生多步取代反应,但多步取 (4)根据()V(s)=cs)V(,V(:二 C) 代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应,所以得到的 2mol/L×11-0.11L-111 mL.,用量简量取11.1mI. 产物与甲炕和氢气的物质的量之比无关,故得到的产物为 18 mol/L CHCl.CH.Cl、CHCl、CCL、HCl.故D正确。故答案:D 的18mol/L.的浓疏酸;故选A. (3)甲炕最简单的同系物乙炕与氧气发生多步取代反应,生 (5)在配制的过程中,A在烧杯中稀释滚碗酸后,未冷却就立 成物的化学式可能有CHCl、C。HCl、CHCl 即转移到容量瓶中,会使体积偏小,浓度偏大,A正确;B.往容 C.H.Cl.、CHCl、CCl。 和HCl.共7种,故B正确。故答 量瓶转移时,有少量液体溅出,会使溶质减少,浓度偏小,B错 案:B。 误:C.定容时俯视刻度线,会使体积偏小,浓度偏大,C正确:D (4)经过几个小时的反应后,氧气被消耗,U形管左端气体 容量瓶未干燥即用来配制溶液,不影响浓度,D错误;E.定容后 的物质的量减小,生成的HC1极易落于水,所以压强减小, 塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度 U形管右端的玻璃管中液面降低。故B正确。 线,会使体积偏大,浓度偏小,E错误。故选AC。 (5)可以通过二氢甲炕结构的个数确定,若CH;为四边形 答案:(1)A(2)B(3)BCD(4)A(5)AC CH.C为两种结构,若为正四面体,CH.Cl只有一种结 37.解析;(1)*Be和Be是中子数不同、质子数相同的Bc原 构,所以由此可以证明甲婉是四面体结构。而CHCl 子,互为同位素,它们的化学性质相似;故答案为CD: CHCl、CCL不管甲炕是正四面体结构还是平面四边形结 构,都只代表一种物质;故选B。 (2)A.铁和铭常温下遇浓疏酸和浓硝酸发生钝化,故A错 答案:(1)A(2)D(3)B(4)B(5)B 误;B.Al、Fe放置在空气中生成氧化物,Cu生成碱式碳酸 铜,故B错误;C.A1、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱,且 化学仿真模拟卷(二) 均为沉淀,所以都难客,故C正确;D.工业上用获得金属 铁、铜采用热还原法,故D错误;故选C。 1.A A.粉碎矿石为物理变化,A正确;B.汽油燃烧为化学变 化,B错误;C.食物腐败为化学变化.C错误;D.铜器生锈为 考点:考查常见金属Al、Fe、Cu的基本性质和制取方法。 化学变化,D错误;故选A。 (3)A.金属越活泼,其最高价氧化物对应的水化物碱性超 2.C 绿砚是带有结晶水的盐,属于化合物,故选C。 强,则比较Mg(OH)。与A1(OH)的碱性强弱,可判断 H H Mg比Al活泼,故A正确:B.在氧化铭和氢化铁的溶液中 3.C A.乙的结构式: 分别滴加过量的氢氧化纳,氧化钱生成沉淀氢氧化铁,氢氧 ,A选项错误:B. NaCl 化铅会溶解在氢氧化钟中,证明破性:氢氧化镂强于氢氧化 错,所以能证明金属性强弱,故B正确;C.将打磨过的铁带 的电子式:Na [Ci:] ,B选项错误;C.甲炕的球棍模 和铭片分别和热水作用,并滴入酸融落液,发现放锐带的郡 个变红色,证明金属铁可以和热水反应,但是金属铅不可 以,能证明金属性强弱,故C正确;D.硬度和熔点属于物理 型: ,C选项正确:D.氛原子的结构示意图 性质,不能用于比较金属性,故D错误;答案为ABC; -12 (4)A.氧元素与活泼金属元素如纳、等可组成离子化合 物,与其它非金属元素如氢、碳等可组成共价化合物,故A 7.D选项错误;答案选C。 正确;B.元素非金属性O NDSi,则气态氢化物的稳定性 H.ONHSiH,故B正确;C.元素非金属性越强,最高 4.D 表中“单位”对应的物理量是mmol/L,是物质的量浓度 价氧化物对应的水化物酸性越强,如非金属ClS,则酸性 的单位,故答案选D。 HCIO.一HSO,而HCl为无氧酸,H.SO:中砚元素为十4 5.D A.固体或液体微粒间距小,故1mol固体或液体的体积 价,不是最高价,故C错误;D.氛位于第七周期0族的元素 主要由粒子大小决定,A错误;B.气体分子间距大,故1mol 核电荷数应是2+8+8+18+18+32+32-118,故D正 气体的体积主要由微粒间距决定,B错误;C.未指明标准状 确;故答案为C。 况下,不能确定,C错误;D.气体分子间距大,固体或液体微 (5)OA段加入氢氧化纳发生的反应是A*十3OH- 粒间距小,故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、 A1(OH)。、Mg+2OH-Mg(OHD,AB段加入氢氧化 压强影响,D正确;故选D。 钢发生的反应是A(OH)十OH[Al(OH)]. 6.C A.铜是金属单质,单质既不是电解质也不是非电解质, AI(OH)。+OH[A1(OH)]反应消耗0.1L的氢 故A错误;B.一氧化氮是不成盐氧化物,不能电离出自由移 氧化钢,根据铅元素守恒,Al+3OH-A1(OH)。反 动的离子,属于非电解质,故B错误;C.澳化纳是盐,在熔融 应消耗0.3 L氢氧化纳,所以Mg +2OH 状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子,属于电解质, Mg(OH):.反应消耗氢氧化纳0.41-0.3L-0.1L. 故C正确;D.糖不能电离出自由移动的离子,属于非电解 0故B 质,故C错误;故选C。 7.D A.Na是单质,既不属于电解质.也不是非电解质,故A 答案:(1)CD(2)C (3)ABC(4)C (5)B 不符合题意;B.CH.CH.OH是有机物,属于非电解质,故B 不符合题意;C.SO。是非金属氧化物,属于非电解质,故C 20.C A.该反应在获取硝酸铜的同时生成了有毒的NO。,会 不符合题意;D.CH。COOH是有机酸,属于电解质,故D符 造成环境污染,A项不符合;B该反应在获取硝酸铜的同 合题意。综上所述,答案为D。 时产生了有毒的NO.会造成环境污染,B项不符合;C.生 8.B 纳离子、氧离子与氢离子和氢氧根离子均不反应,不能 成硝酸铜的同时只有水生成,无其他污染物出现,C项符 稳定人体血液的pH。亚铁离子能与氢氧根离子反应,与氢 合;D.在制备硝酸铜的过程中有SO。有毒气体生成,会造 离子不反应,也不能稳定人体血液的pH。HCO 与氢离子 成环境污染,D项不符合;答案选C。 和氢氧根离子均反应,能稳定人体血液的pH。答案选B。 21.C A.可逆反应达到乎衡状态时,反应仍然在进行,正反应 9.B A.由方程式可知,该反应所得产物有2种,不属于化合 速率和逆反应速率相等,因此反应并未停止,A错误;B.反 反应,故A错误;B.由方程式可知,该反应有元素发生化合 应处于平衡状态时,S0),与S0,的物质的量浓度可能相等 价变化,属于氧化还原反应,故B正确;C.由方程式可知, 也可能不相等,B错误;C.在恒温恒容条件下,容器的容积 反应有元素发生化合价变化,不属于复分解反应,故C错 不变,该反应是反应前后气体物质的量改变的反应,若反应 误;D.由方程式可知,该反应没有单质参与反应,不属于置 未达到平衡状态,气体的物质的量发生改变,气体的压强就 换反应,故D错误;故选B。 会发生变化,则当容器内压强不再变化时,气体物质的量不 10.B A.1元素化合价由0价降低到一1价,发生还原反应,A 变,反应达到平衡状态,C正确;D.SO。是反应物,SO。表示 不符合题意;B.Fe元素化合价由十2价升高到十3价,发生 生成物,在任何时刻都存在SO。的消耗速率与SO。的生成 氧化反应,B符合题意;C.无元素化合价变化,不发生氧化 速率相等,因此不能据此判断反应是否达到平衡状态,D错 还原反应,C不符合题意:D.Mn元素化合价由十7价降低 误;故合理选项是C。 到十4价,发生还原反应,D不符合题意;故答案为:B。 22.B A.蒸糖溶液不导电,无法形成闭合回路,故A错误; 分析:加入适当的氧化剂才能实现,选项中应为还原剂发生 B.该装置有活泼性不同的两个电极,能形成闭合回路,且 的氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。 有自发的氧化还原反应:Zn十CuSO.--ZnSO。+Cu,故B 11.B 铁与足量盐酸反应的化学方程式为:Fe十2HCl 正确;C.该装置两个电极相同,不能形成原电池,故C错 FeCl.十H^;铁与水蒸气反应的化学方程式为:3Fe十 误;D.该装置没有形成闲合回路,故D错误;故选B. 分析:原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极; ②将电极插入电解质溶液中;③两电极间构成闭合回路;④ 酸、水蒸气在一定的条件下充分反应产生氧气的物质的量为3 能自发的进行氧化还原反应。 mol和4mol,在标准状况下的体积比是:3:4,故选B. 12.CA.氧气为黄绿色、有刺激性、有毒的气体,故A错误; 23.B A.中药药液密封保存减少与流动空气的接触可减缓氧 B.氧气的密度比空气的大,故B错误;C.工业上将氢气通 化速率,A正确;B.算漆取液涉及过滤操作,B错误;C.中 入石灰[Ca(OH)。]制取漂白粉,反应为2Cl。十 药切片可增加接触面积,使有效成分更充分浸出,C正确; 2Ca(OH)CaCl+2HO+Ca(CIO),故C正确;D.Cl D.升高温度,加热煎制是为了提高中药的浸出效率,D正 与铁粉共热生成氧化铁,故D错误;答案选C 确:故选B。 24.C 面粉中含有的糖类物质主要是淀粉,故选C。 13.B 该装置引起喷泉现象的原理是利用气体在水中较大的 溶解度,引起内外压强差,从而形成喷泉现象,N。、O。、NO 25.A A.医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌消毒,故 均难溶于水,不能形成压强差,NH。易溶于水,可以形成压 A错误;B.葡萄糖在酒化晦作用下反应生成乙醇,故B正 强差,从而形成泉,故选B。 确;C.油脂碱性水解得到高级脂舫酸纳,是肥皂的有效成 14.D A.固体试剂存放在广口瓶中,故A正确;B.浓硝酸见 分,常用此方法制取肥皂,故C正确;D.蚕丝的主要成分是 光易分解,少量浓硝酸放在棕色细口瓶中,故B正确;C.金 蛋白质,蛋白质属于天然有机高分子化合物,故D正确;故 选:A。 属纳与氧气、水反应,密度比煤油大,少量金属纳保存在煤 26.C A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红,说明含有 油中,故C正确;D.氢氧化钟与二氧化硅反应,少量氢氧化 钢溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中,故D错误。故选D。 Fe*,而非Fe ,故A错误;B.无色溶液中滴加盐酸酸化 15.B A.SO.有漂白性,使品红溶液褪色,A错误;B.SO:能 的BaCl。溶液,生成白色沉淀,则溶液中可能含Ag或疏酸 与氢氧化纳溶液反应,使含有酸献的氢氧化钢溶液褪色,体 根离子,不一定是SO ,故B错误;C.NH 与NaOH溶液 现SO:的酸性,B正确;C.酸性高酸钾有强氧化性,SO 共热生成氧气,敏气为碱性气体,能使湿润红色的石蒸试纸 使酸性高酸钾溶液褪色,体现SO。的还原性,C错误; 变蓝,说明原溶液中存在NH,故C正确;D.很多还原性 D.SO.与H.S反应生成淡黄色沉淀,体现SO。的氧化性,D 物质都能使酸性高酸钾溶液褪色,如SO 、S、乙醇等, 错误;故选B。 故D错误:故选C。 16.D A.笨和水不互溶,笨的密度比水小,可用分液漏斗分离 27.B A.根据①中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃 笨与水,A正确;B.银离子和疏酸根离子结合生成碗酸锁 沉淀,可用Ba(NO。)。溶液检验碗酸纳中的SO ,B正确; 2CO.故A正确;B.Na与TiCL.溶液反应是先和溶液中水 C.乙炕与澳水不反应,乙嫦能与澳水发生加成反应使澳水 反应生成氢氧化钢和氢气,因此纳不可以与TiCL.溶液反 褪色,可用澳水区别乙稀与乙炕,C正确;D.浓碗酸能与氢 应制备金属钛,故B错误;C.Ti在空气中易被氧化,因此② 气反应,不能用浓 酸干燥氛气,D错误;答案选D。 中氛气的作用是隔绝空气,防止金属钛被氧化,故C正确; 17.C A.Na易与水、氧气反应,应隔绝空气保存,且纳的密度 D.钛抗腐蚀性好是因为常湿下钛与氧气化合生成一层极 大于煤油的密度,与煤油不反应,则少量全属纳可保存在煤 薄的致密氧化膜,阻止内部金属继续和氧气反应,故D正 油中,A正确;B.小苏打是碳酸氢纳,能中和胃酸,可用于 确。综上所述,答案为B。 治疗胃酸过多,B正确;C.铅是地壳中含量最多的金属元 分析:金红石(主要成分为TiO)与焦炭、氢气在高温下反 素,C错误;D.氧化铅熔点高,耐高温,是一种比较好的耐 应生成四氢化钛、一氧化碳,四氧化钛和铁单质在高温下氢 火材料,D正确;故选C。 气氛围中反应生成Ti和氛化铁,防止金属钛被氧化。 18.B 铁离子能和铁反应生成亚铁离子,故可用铁粉除去 28.C A.加入酸的溶液Na。CO。溶液呈红色,NaHCO:溶 FeCl。溶液中混有的Fe,故选:B。 液星浅红色,能说明溶渡均呈碱性,故A不选;B.相同体积 19.B 铁的化合物中呈红棕色的是FeO.,故丹霞地貌的岩层 的水中,加入相同质量的碳酸钢、碳酸氢钩,碳酸钢溶液澄 因含有某种物质而呈红色,这种物质是FeO。,合理选项 清,说明完全溶解,碳酸氢纳溶液浑浊说明没有完全溶解, 是B。 对比可以说明溶解度大小:Na。CO.一NaHCO.,故B不选; 100 C.该实验没有进行加热比较,所以无法说明热稳定性: 按,还有可能含有过量的氧化纳,故B错误;C.碳酸氧纳分解 Na.CO一NaHCO.,故C选;D.相同浓度的溶液中,加入酸 生成碳酸纳、水、二氧化碳,所以X是二氧化碳,故C错误;D 酸,颜色深的说明碱性强,能说明溶液减性强弱:Na.CO) 氛气的水溶液显碱性,能更好的吸收二氧化碳,使反应物浓度 NaHCO.,故D不选;故选C。 大,反应速度快,故D正确;故答案为D 29.D A.氧气也与氢氧化纳反应,应该用饱和食盐水,A错 (2)用氢化按和氢氧化共热制备氢气,并用倒置漏斗防倒 误;B.氧化按加热易分解生成氢化氢和氢气,得不到氧化 吸,选项A正确;纯碱易溶于水,有孔隔板不能起到控制反 按晶体,B错误;C.纯碱是碳酸纳,不是块状固体,不能用该 应停止的作用,选项B错误;过滤装置中缺少玻璃棒引流 装置,应该用大理石,C错误;D.礁易溶在有机落剂,萃取 选项C错误;氧化按易分解,只能在蒸发中蒸发浓缩 后分液即可,D正确;故选D 化按溶液,并不断批择,然后冷却结晶,过滤得到氢化按晶 30.C A.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数 体,选项D错误。 越大,半径越小;离子半径:ClFNaA,故A (3)A项,氢气溶于水后生成氛水,氢水电离成按根,增大 正确;B.同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强;同 按根的浓度有利于氧化按从溶液中析出来,故A正确;B 主族由上而下,金属性增强,非金属性变弱;非金属性:Cl) 项,通入氮气使溶液碱性增强,使碳酸氢纳转换为溶解度较 SP>Si,故B正确;C.非金属性越强,最高价氧化物对应 大的碳酸纳,不利于NaHCO。更多地析出,故B错误;( 水化物的酸性越强,酸性:H.POH.COH.SiO,故( 项,通入氛气使溶液碱性增强,使碳酸氢纳转换为溶解度较 错误;D.非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,热稳定 大的碳酸钢,可以提高氧化按的纯度,C正确;D项,碳酸钩 性:PH.<H.S<HClHF,故D正确:故选C。 溶解度较大,不易析出,故D错误;故选AC。 31.D A.Na.O为离子化合物,其中只含有离子键,故A不 (4)由于CO。在水中的溶解度比较小,而NH。极易溶于 选;B.MgCl。为离子化合物,其中只含有离子键,故B不 水,所以在实验中要先通入溶解度较大的NH,再通入 选:C.HNO。为共价化合物,其中只含有共价键,故C不 CO.;由于NH:极易溶于水,在溶于水时极易发生倒吸现 选;D.NH.Cl为离子化合物,其中既存在离子键又存在共 象,所以通入NH。的导气管的末端不能伸入到溶液中,即 价键,故D选;正确答案是D。 a先通入NH.,然后b通入CO.A、B、D选项均错误;因为 32.B A.根据热化学方程式的意义可知,2H:(g)十O.(g) NH。是碱性气体,所以过量的NH:要用稀疏酸来吸收,选 -2H.O(1)△H--571.6kJ·mol指2mol氢气与1 项C合理:故合理答案是C。 mol氧气完全反应产生2mol液态水放出热量为571.6kJ (5)侯德榜联合制碱法中涉及的反应有:反应I:NaCl十 则每1mol[2H.(g)+O.(g)]生成2molHO(l)放出 CO.+NH+H.ONaHCO十NHCI反应II:加热 571.6kJ热量,故A正确;B.氧气与水的反应为可逆反应 下2NaHCO.-NaCO.+CO.+H.O,该制减法中 溶液中还存在氧气分子,故B错误;C.1molC。H.O与1 “碱”的主要成分是NaCO,故C符合题意;故选C。 molC.H.O。的充分燃烧均消耗2.5mol氧气,则1mol混 答案:(1)D (2)A(3)AC(4)C (5)C 合物也消耗2.5mol氧气,0.1mol混合物消耗0.25mol 37.解析:结合图示可知,a为F,b为O.d为C,e为S.g为N,h 氧气,即0.25N.,故C正确;D.1mol氢气中含有3molN 为A1,i为H,j为Na元素; 一H键,1.7g氢气为0.1mol,共价键数为0.3mol,即 (1)e为S,其最外层电子数为6,则S在化合物中所呈的最 0.3N,故D正确;故选:B。 高正价为十6价;最低负价分别为一2,A符合 33.D A.氛气中氮元素化合价由一3价升高到0价,数气是 (2)元素形成的气态氢化物的稳定性与元素的非金属性相 还原剂,氮气是氧化产物,氢气中氛元素化合价由0价降低 一致,以上元素中F的非金属性最强,则形成的气态氢化 到一1价,氧气是氧化剂,氧化按是还原产物,A错误;B.氮 物中,最稳定的是HF,A符合。 气中氮元素化合价由一3价升高到0价,氢气是还原剂,B (3)A.金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强,钟的 错误;C.气中氮元素化合价由一3价升高到0价,反应生 金属性大于钱,故碱性:NaOH一Mg(OH),A符合;B.元 成1molN。,转移6mol电子,C错误;D.由方程式可知,8 素周期律是元素性质随原子序数的递增而呈现的周期性变 molNH。参与反应,有2molNH。作为还原剂,被氧化,氧 化,则不能用元素周期律来解释氧化性:FeCl。一CuCl,B 气是氧化剂,被还原,则被氧化的分子数与被还原的分子数 不符合;C.HI和HF是气态氢化物,其水溶液的酸性H 之比为2:3,D正确;答案选D。 HF不能用元素周期律来解释,C不符合;D.热稳定性: 34.D A.过碳酸纳(2Na。CO.·3H。O。)组成中含有HO. Na.CO.一NaHCO.,与碳酸和碳酸氢的内部结构有 H.O:具有强氧化性,则过碳酸纳具有强氧化性,故A正 关,不能用元素周期律来解释,D不符合;选A。 确;B.过碳酸钢的水溶液中存在碳酸根离子,碳酸根离子 (4)b、d、g三种元素分别为O、C、N元素,则:A.g单质为 水解使溶液显减性,可促进油脂的水解,故B正确;C.因 N.,N。的氧化性很弱,是因为N一N键能很大,N。的性质 H.O。不稳定,在二氧化、铁离子催化作用下或高温受热 很稳定,不能说明g的非金属性很弱,故A错误;B.d和g 条件下均会分解,导致其失去强氧化性,减弱过碳酸纳的涩 的氧化物对应水化物可以分别为碳酸,硝酸和亚硝酸,没有 白效果,故C正确;D.过碳酸钢溶液与过量的亚碗酸纳落 指明是最高价对应的酸,不能通过酸性强弱比较非金属性 液反应,过碳酸钢只表现强氧化性,反应为:2Na。CO· 强弱,故B错误;C.b为O,由于O通常无最高正价,不能通 3H.O.+3Na:SO.--2NaCO+3NaSO.+3H.O.故D 过比较b和R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较 错误;故选:D。 非金属性强弱,故C错误;D.b和g形成的二元化合物中,b 35.D A.从图中看出:反应物的能量高于生成物的能量,所以 呈负价,说明b对电子的吸引能力比g强,故b的非金属性 该反应是放热反应,故A错误;B.化学反应中能量变化的 强于g,故D正确:故选D。 主要原因是化学键的断裂和形成,断开氧气中的化学键会 (5)A.已知金属性:铁二铭(Cr)二铲,金属性越强,单质与水或 吸收能量,故B错误;C.化学反应中能量变化的主要原因 氢离子反应越容易,铁络锋均不能与冷水发生剧烈反应,A错 是化学键的断裂和形成,形成H一O键放出能量,故C错 误;B已知金属性:铁<络(Cr)二铲,金属性越强,最高价氧化 误;D.该反应是一个放热反应,反应中反应物总能量大于 物对应的水化物碱性越强,则Cr(OH)。的减性比NaOH弱,B 生成物总能量,故D正确;故选D。 正确;C.已知金属性:铁络(Cr)铲,则络能与稀盐酸发生反 36.解析:(1)A.沉淀池中发生反应的反应物是氧化铜、氢气, 应,C正确;D.已知金属性:铁 络(Cr)二锋<Al,则Al可能能 二氧化碳和水,所以含有纳、氧、氮、氢、碳、氧六种元素,故 与Cr.O.反应置换出Cr.D正确;选A。 A错误;B.过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢纳、氢化 答案:(1)A(2)A(3)A(4)D(5)A 101 38.解析:根据信息lI,生成A发生加成反应,即A的结构简式 6.B A.铁表面铲形成铁铲原电池,牺牲阳极法,可增强其 COH 抗腐蚀性,故A正确;B.聚乙炜塑料难分解、聚酸塑料易 为CH-C-CH。,根据反应①产物中含有碳碳双键,则 分解,故B错误;C.汽车尾气中含有氮氧化合物、PM2.5是 造成雾霾天气的一种重要因素,故C正确;D.重金属离子有 CN 毒不能随意排放,故D正确。故答案选;B. 反应①发生消去反应,根据信息I,推断出形成M的单体 7.D 纳元素显十1价,氧元素显一2价,设礴元素的化合价是 为CH。C(CH)COOCH,反应③是E与甲醇发生醐 r.根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(十1)× 化反应,即C的结构简式为CH。一C(CH)COOCH。,据此 +3r+(一2)×10一0,则x-+5价,D项正确;答案选D。 分析; 8. A A.H;与H.是由氢元素形成的不同单质,两者是同素 (1)根据上述分析,B为甲醇,即结构简式为CHOH;故答 异形体,故A正确;B.质子数相同,中子数不同的原子互称 案为A; 同位素,而O.与O是由氧元素形成的不同单质,两者是同 (2)根据M的结构简式,含有官能团是脂基;故答案为B; 素异形体,故B错误;C.相对分子质量单位为1,故C错误; (3)反应②的原子利用率为100%,该反应类似化合反应, D.N 中的电子数为7×5一1一34,故D错误;故答案为A。 NiPMo/TiO. 9.B 钢元素焰色试验的颜色为黄色,则氧化溶液焰色试验 其反应方程式为CH一CH一CH。+CO。 CH.-C-COOH,该反应类型为加成反应;故答案为A; 的颜色为黄色;答案选B。 10.B A.纳能和二氧化碳反应,实验室纳着火时,不能用干冰 CH 灭火器灭火,应用干燥的沙土灭火,故A正确;B.纳很活 (4)a.根据E的结构简式,含有官能团是碳碳双键和竣基 泼,常温下就可以和氧气以及水反应,所以在自然界中纳以 故a正确;b.含有碳碳双键,能与澳的四氢化碳发生加成反 化合物的形式存在,故B错误;C.纳易与空气中的水蒸气。 应,使其褪色,故b正确;c.该有机物的官能团是疫基,羚基 氧气反应,所以保存纳时需要隔绝空气,钢常常保存在石蜡 能与Na、NaOH.Na.CO.反应,故c正确;d.该有机物中含 油或煤油中,故C正确;D.NaHCO。不稳定,受热容易分解 有甲基,利用甲炕空间结构为正四面体形,因此该有机物所 为Na。CO.、水和二氧化碳,所以通过加热可除去NaCO 有原子不共面,故d错误;答案为abc; 固体中的NaHCO,故D正确;故答案选B。 ①②③ 11.B A.装置A应先加入乙醇,然后再沿烧瓶内壁缓慢加入 滚碗酸,故A错误;B.浓矶酸和乙醉在140C会生成乙酸。 原子在①②③,一个氛原子固定在②上,另一个氢原子在③ 因此制取乙娇时,应迅速升温到170C,并控制温度保持不 上,一个氢原子固定在③上,另一个氧愿子在③上,共有5 变,故B正确:C.乙娇容易被酸性KMnO。溶液氧化,因此 种:故答案为B。 装置B洗气瓶中不能装入酸性KMnO.溶液,故C错误; 答案:(1)A (2)B(3)A (4)abc (5)B D.乙醇和乙酸是互溶的,则乙醇和乙酸的混合物不可以采 化学仿真模拟卷(三 用分液的方法,故D错误:本题答案B。 12.A 铁生锈总反应为xH.O+4Fe+3O2FeO· 1.D A.石墨就是单层石墨,导电性好,热导效果好,描述正确 rH.O,此反应为化合反应,故答案选:A。 不符合题意;B.纯净的二氧化硅晶体有良好的导光性,在一定 13.A A.碳酸纳溶液呈碱性,与油脂发生反应,因此可用于去 条件下软化拉伸二氧化硅生产光导纤维,描述正确,不符合题 油污,故A符合题意;B.氧化铭的熔点很高,可用于熔融状 意;C.铭合金主要元素为铅,添加其它金属元素形成的混合物, 态下电解制备铭单质,但两者没有对应关系,故B不符合 描述正确,不符合题意;D.各种运算、存储、通信芯片主要材质 题意;C.二氧化疏具有漂白性,这与其还原性无关,用作葡 是单质硅,描述错误,符合题意;综上,本题选D。 萄酒中的抗氧化剂是利用了其还原性,前后说法虽都正确, 2.B A.SO.能与水发生化合反应生成亚砚酸,体现了酸性氧 但没有对应关系,故C不符合题意;D.气具有还原性,且 化物和水生成酸的性质,A不符合题意:B.SO.能使酸性 氢气易液化,常用作制冷剂,但前后没有对应关系,故D不 KMnO.溶液褪色发生氧化还原反应,体现了二氧化碗的还 符合题意。综上所述,答案为A。 原性,B符合题意;C.SO。能与澄清石灰水反应,体现了酸性 点睛:氧化钱,氧化铅的熔点很高,常作耐火材料。 氧化物和减的反应,C不符合题意;D.SO。能与CaO发生化 14.C A.珊瑚是由无数珊瑚虫分必出的石灰质长期积淀而形 合反应是酸性氧化物和减性氧化物的反应,D不符合题意; 成的固体物质,NO。常温下属于气体,故A错误;B.珊瑚是 故选B。 由无数珊瑚虫分法出的石灰质长期积淀而形成的红色固体 3.B A.氛化钢和碳酸纳都能落于水,现象相同不能鉴别,A 物质,Fe。O. 固体是黑色的,故B错误;C.珊瑚是由无数珊 错误;B.Na.CO。不和氢氧化纳反应、Na:CO.和氢氧化溶 湖虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质, 液反应生成白色沉淀碳酸,可以鉴别,B正确;C.氧化、 FeO. 固体是红棕色的,故C正确;D.Al.O.是白色固体. 碳酸均能和盐酸反应,因此稀盐酸不适宜除去CaO中的 珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红 CaCO.,C错误;D.二氧化碳能和氢氧化纳溶液反应被吸收、 色围体物质,故D错误;故答案:C。 一氧化碳不吸收。因此,NaOH溶液不适宜除去CO。中的 15.D A.工业上利用电解熔融NaCI制纳和氢气,A正确; CO.D错误:答案选B. B.加热HgO可生成Hg和氧气,B正确;C.高温下可用CO 4. A A.制备氢氧化铁胶体的方法:将饱和的FeC。溶液滴到沸 还原Fe:O。生成铁单质和CO,用此法可治炼铁,C正确; 水中,加热至液体呈红褐色停止加热,不能用玻璃棒揽择,A错 D.工业采用电解氧化铅的方法制备铅,不能用氢气还原 误;B有色玻璃、云、雾都属于常见胶体,都能发生丁达尔效应 A1.O.制错,D错误:故选D. B正确;C.胶体粒子直径介于1~100nm,丁达尔效应的形成是 分析:根据金属活动性顺序的不同可选择不同的治炼方法冶 由于胶体粒子对光的散射而形成的,C正确;D.分散质粒子直径 炼金属,非常活泼的K、Ca、Na、Mg、A1的治炼可采用电解法 小于1nm的为溶液,介于1~100nm之间的为胶体,大于100 相对活泼的金属如Fe的冶练可采用热还原法,金属Hg、Ag可 nm的为浊液,因此胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体 采用加热法,不活泼的Pt、Au等采用物理方法获得。 粒子的直径在1~100nm(即10~10m)之间,D正确;故 16.A A.假说是研究物质性质的一个步骤,不是必要步骤,A 选A。 错误;B.化学科学的特征是认识分子和制造分子,化学家 5.D 图甲表示易燃品,图乙表示爆炸品,图丙表示剧毒品,图丁表 们已能够在微观层面上操纵分子和原子组装分子材料,器 示腐蚀品,浓碗酸具有强腐蚀性,应贴腐蚀品标志,故答案选D。 件等,B正确;C.同类物质有结构或性质上的共同点,故运 102