精品解析：2024年北京市西城区中考二模化学试题

北京市西城区九年级模拟测试试卷 化学 考生须知 1．本试卷共9页，共两部分，共38题，满分70分。考试时间70分钟。 2．在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Br 80 Ag 108 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（　　） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列物质中， 属于纯净物是 A. 海水 B. 自来水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 3. 下列符号表示2个氧原子的是 A. O B. O2 C. 2O D. 2O2 4. 下列金属的金属活动性最强的是（　　） A. Zn B. Fe C. Ag D. Mg 5. 下列元素符号书写不正确的是 A. 氦（He） B. 铜（CU） C. 硫（S） D. 钡（Ba） 6. 下列实验操作正确的是 A. 取固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 滴加液体 7. 垃圾分类人人有责。香蕉皮属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 8. 下列安全图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 9. 下列物质暴露在空气中，质量减少的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 烧碱 D. 石灰石 10. 下列物质的用途，主要利用化学性质的是 A. 氮气用于食品防腐 B. 铜用于制做导线 C. 金刚石用于切割大理石 D. 干冰用于人工降雨 11. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2P+5O2P2O5 B. 2H2O=2H2↑+ O2↑ C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 12. 水是由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同 13. 门捷列夫在科学史上的主要贡献是 A 提出原子论 B. 提出分子学说 C. 发现元素周期律 D. 测定空气组成 14. 为纪念门捷列夫，101号元素被命名为钔。下列有关钔元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Md B. 质子数为101 C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为258 15. 门捷列夫国际奖章获得者别列茨卡娅研究了催化剂钯（Pd）在偶联反应中的应用。下列关于催化剂钯的说法不正确的是 A. 钯属于单质 B. 钯的质量在化学反应前后改变 C. 可改变偶联反应速率 D. 回收的钯可重复利用 16. 某地土壤缺乏氮元素，下列肥料适于改良该土壤的是 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. KCl D. Ca(H2PO4)2 17. 酸雨会对土壤环境构成威胁，下列措施不利于减少酸雨的是 A. 使用脱硫煤 B. 开发风能等新能源 C. 普及燃油私家车 D. 关停部分火力发电厂 18. 下列物质可用于改良酸性土壤的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 熟石灰 19. 下列物质可处理重金属等不同类型的土壤污染，其中属于氧化物的是 A. Fe B. Fe3O4 C. CaS5 D. CaCO3 20. 拍摄时胶片感光剂发生反应：2AgBr2Ag+Br2。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于置换反应 B. 反应前后原子的数目增多 C. 反应前后银元素的化合价改变 D. 生成的Ag和Br2的质量比为27:40 21. 对苯二酚（C6H6O2）是胶片显影液的成分之一，下列关于C6H6O2的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个对苯二酚分子中含有14个原子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为3:1 22. 早期胶片材料赛璐珞既能燃烧，又支持燃烧。下列措施不能预防或扑救胶片火灾的是 A. 喷洒雾状水降温 B. 抢出未被引燃的胶片 C. 施放二氧化碳隔绝空气 D. 开发着火点较高的新型胶片 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。完成下面小题。 23. t1 ℃时，配制200 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需称量硝酸钾固体的质量是 A. 10g B. 20g C. 30g D. 40g 24. 下列说法不正确的是 A. t1 ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同 B. t1 ℃时，硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C. 将t1 ℃时硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃，溶液变为不饱和溶液 D. 将t2 ℃时两种饱和溶液降温至t1 ℃，硝酸钾溶液析出的固体质量更大 25. 实验探究不同条件下铁的腐蚀。测量U形管两侧液面差（∆h），测量结果如图。实验过程中温度变化忽略不计。下列说法不正确的是 实验装置 实验序号 溶液种类 测量结果（∆h = 左管液面高度－右管液面高度） ① NaCl溶液 ② 稀HCl A. ①中液面变化是因为消耗了O2 B. 0～40 s，②中液面变化主要是因为生成了H2 C. ②中的反应，既有H2的生成又有O2的消耗 D. 300～600 s，②中消耗O2的速率小于①中消耗O2的速率 第二部分 本部分共13题，共45分。 〖生活现象解释〗 26. 蜂蜜含有多种抑菌成分，如生松素、过氧化氢等，中医常用于伤口外敷。 （1）蜂蜜的pH介于3.2～4.5之间，说明其中含有_____（填“酸性”“中性”或 “碱性”）物质。 （2）过氧化氢在过氧化氢酶的作用下产生气泡，补全该反应的微观示意图_____。 27. 江米切糕是广受欢迎的北京小吃。 （1）碘酒可检验江米中的淀粉，碘酒中的溶质是_____。 （2）豆沙馅中加入少量氯化钠可提升口感，钠离子的符号是_____。 （3）多食切糕易引起胃酸过多，可服用氢氧化铝缓解。氢氧化铝的化学式是_____。 28. 1950年3月1日，中央气象台在北京西郊公园成立，标志着新中国气象事业的开端。 （1）气温计可检测温度。当温度升高时，气温计中的酒精液柱升高，从微观角度解释其原因：_____。 （2）氢气球用于测量风速。气象台利用硅（Si）和氢氧化钠溶液，在隔绝空气的装置中制取氢气，同时生成硅酸钠（Na2SiO3），反应的化学方程式为_____。 〖科普阅读理解〗 29. 阅读下面科普短文。 市面上有多种多样的保暖材料，其保暖方式可分为消极阻热式和积极产热式。保暖原理及典型代表材料如表1。 表1 不同保暖方式的保暖原理及典型代表材料 保暖方式 消极阻热式 积极产热式 保暖原理 形成空气隔热层 吸湿发热 导电发热 远红外蓄热 典型代表材料 棉花、羽毛、腈纶【聚丙烯腈(C3H3N)n】 羊毛、羊绒 石墨烯 远红外材料 棉花、羽毛等材料纤维的间隙中保留部分空气，因静止干燥的空气导热性能差，从而形成隔热层，达到保暖效果。远红外材料可以吸收环境或人体发射出的电磁波，将其转化为红外线辐射到人体，让人感到温暖。 科研人员研究了远红外材料含量对面料吸光发热性能的影响。在初始温度相同、光照20 min时，分别测定了不同远红外材料含量的面料升温情况（面料温度升高值越大，其吸光发热性能越好），结果见图1。《服装功能性技术要求》中对面料吸光发热性能的评判标准：测试样与空白组在光照20 min时的升温差值不低于5 ℃。 随着科技的进步，还会有更多优质的保暖材料出现。 依据文章内容回答下列问题。 （1）聚丙烯腈的合成原料是丙烯腈(C3H3N)，其中C、H原子个数比为_____。 （2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①羊毛和棉花均属于积极产热式的保暖材料。_____ ②石墨烯具有导电性。______ （3）羽绒服清洗晾干后，羽毛易结团，其保暖效果会降低，原因是_____。 （4）依据图1回答下列问题。 ①实验结论：光照20 min、初始温度等其他条件相同时，_____。 ②吸光发热性能达标的面料中，远红外材料含量应不低于_____（填序号）。 A．20% B．33.33% C．50% D．75% 〖生产实际分析〗 30. 化学链燃烧技术有利于捕集含碳燃料燃烧释放出的CO2。下图是某化学链燃烧技术的示意图。 （1）氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价为_____。 （2）一定条件下，空气反应器中发生化合反应，该反应的化学方程式为_____。 （3）燃料反应器中，X除含有碳元素外，一定还含有氢元素，从元素守恒角度说明其理由：_____。 （4）该技术的特点是_____（填序号）。 A. 由燃料反应器发生反应可知，燃料不与O2接触也能反应 B. 避免N2等其他气体混入气体产物中，有利于获得高浓度CO2 C. CuO和Cu2O可循环利用 31. 高纯MnSO4是生产动力电池的主要原料。以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有少量MgCO3等杂质）为原料生产高纯MnSO4的主要工艺流程如下： 资料：MnSO4、MgSO4易溶于水；MgF2难溶于水 （1）粉碎菱锰矿的目的是_____。 （2）酸浸槽中产生的气体是_____。 （3）净化池中发生复分解反应，该反应的化学方程式为_____。 〖基本实验及其原理分析〗 32. 用下图装置制备并验证O2的性质。 （1）①中，KMnO4发生反应的化学方程式为_____。 （2）②中，观察到白磷燃烧，说明O2具有的性质是_____。 （3）③中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，_____。 33. 用下图仪器去除氯化钠中混有的泥沙。 （1）实验的主要步骤是_____、过滤和蒸发。 （2）过滤时，留在滤纸上的主要物质是_____。 （3）蒸发时，除图中仪器外，还需补充的仪器是_____。 34. 用下图实验研究CO2的性质。一段时间后观察到蜡烛熄灭。 （1）实验室用大理石和稀HCl制备CO2的化学方程式为______。 （2）证明CO2能与水反应的依据是______。 （3）证明CO2密度比空气大的现象是______。 （4）该实验还能证明CO2的性质是______。 35. 向孔穴板1-4中，分别滴加一定量稀HCl。 （1）孔穴1、2中有气泡产生的是______（填序号）。 （2）孔穴3中的化学方程式为______。 （3）孔穴4中观察到有气泡产生，继续滴加稀HCl，至气泡不再产生，测得溶液的pH为3，所得溶液中的溶质有______。 36. 用下图装置证明化学反应发生。 资料：①碳酸钠溶液呈碱性；②通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO2。 （1）实验1，酚酞溶液由红色变为无色能证明反应发生的理由是_____。 （2）实验2： 步骤Ⅰ.将注射器中NaOH溶液全部推入甲中，固定活塞。一段时间后，打开K。 步骤Ⅱ.取甲中少量溶液于试管中，加入足量稀硫酸。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 ②能证明CO2和NaOH发生反应的现象有______（填序号）。 A．乙中大量液体倒吸入甲中 B．滴入酚酞的水由无色变为红色 C．步骤Ⅱ中有大量无色气泡产生 〖科学探究〗 37. 絮凝剂常用于污水处理。聚合硫酸铁（PFS）溶于水后形成多种络合物，使水中的悬浮物聚集，在重力作用下沉降。实验小组探究PFS对悬浮物的净化效果。 【进行实验】取200 mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，调节水样pH，加入PFS，使水样中PFS达到一定浓度，搅拌，静置一段时间后，测定浊度去除率（浊度去除率越高，净化效果越好）。结果如下表： 序号 水样pH 水样中PFS浓度（mg·L-1） 静置时间（min） 浊度去除率（%） ① 7.57 50 20 90.83 ② 7.57 75 20 96.95 ③ 7.57 100 10 88.15 ④ 7.57 100 15 91.14 ⑤ 7.57 100 20 9317 ⑥ 7.57 125 20 84.52 ⑦ 6.14 100 20 79.72 ⑧ 9.01 100 20 8326 【解释与结论】 （1）硫酸铁是制备PFS的重要原料。补全制备硫酸铁的化学方程式：NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO4)3+_____H2O。 （2）探究水样中PFS浓度对悬浮物的净化效果影响的实验是_____（填序号）。 （3）③比④浊度去除率低的原因是_____。 （4）由⑤⑦⑧得到的结论是_____。 （5）PFS对悬浮物净化效果最佳的实验条件是_____。 【反思与评价】 （6）明矾也是常用的絮凝剂。继续实验，发现相同条件下明矾对水中悬浮物的净化效果比PFS差，其实验方案是：取200 mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，_____。 〖实际应用定量分析〗 38. SiO2是橡胶、涂料等领域不可或缺的优良助剂，生产SiO2反应的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。若制得60kg SiO2，计算生成HCl的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北京市西城区九年级模拟测试试卷 化学 考生须知 1．本试卷共9页，共两部分，共38题，满分70分。考试时间70分钟。 2．在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Br 80 Ag 108 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（　　） A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。 2. 下列物质中， 属于纯净物的是 A. 海水 B. 自来水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【分析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物。 详解】A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，不符合题意； B、自来水中含有水、消毒剂等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、矿泉水中含有水、多种矿物质，属于混合物，不符合题意； D、蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意； 故选：D。 3. 下列符号表示2个氧原子的是 A. O B. O2 C. 2O D. 2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、O可以表示氧元素或1个氧原子，故选项错误； B、O2可以表示氧气或一个氧分子，故选项错误； C、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。因此2O表示两个氧原子，故选项正确； D、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2O2表示2个氧分子，故选项错误； 故选：C。 4. 下列金属的金属活动性最强的是（　　） A. Zn B. Fe C. Ag D. Mg 【答案】D 【解析】 【详解】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据常见金属的活动性顺序可知，选项中给出的金属镁的活动性最强。故选D。 【点睛】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 5. 下列元素符号书写不正确的是 A. 氦（He） B. 铜（CU） C. 硫（S） D. 钡（Ba） 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦的元素符号为He，书写正确，不符合题意； B、铜的元素符号为Cu，书写不正确，符合题意； C、硫的元素符号为S，书写正确，不符合题意； D、钡的元素符号为Ba，书写正确，不符合题意。 故选：B。 6. 下列实验操作正确的是 A. 取固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； C、量筒读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； 故选：A。 7. 垃圾分类人人有责。香蕉皮属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，不符合题意； B、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意； C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，香蕉皮属于厨余垃圾，符合题意； D、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物等，不符合题意 故选：C。 8. 下列安全图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图表示禁止吸烟标志，不符合题意； B、该图表示禁止燃放鞭炮标志，符合题意； C、该图表示禁止带火种标志，不符合题意； D、该图表示禁止烟火标志，不符合题意。 故选：B。 9. 下列物质暴露在空气中，质量减少的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 烧碱 D. 石灰石 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，该选项符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，该选项不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗名，固体烧碱具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，且能进一步与空气中的二氧化碳反应使烧碱固体的质量增加，该选项不符合题意； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，在空气中质量几乎不会变化，该选项不符合题意； 故选A。 10. 下列物质的用途，主要利用化学性质的是 A. 氮气用于食品防腐 B. 铜用于制做导线 C. 金刚石用于切割大理石 D. 干冰用于人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气用于食品防腐，是利用氮气的化学性质稳定，符合题意； B、铜用于制做导线，是利用铜的导电性和延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、金刚石用于切割大理石，是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使环境温度降低，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； 故选：A。 11. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2P+5O2P2O5 B. 2H2O=2H2↑+ O2↑ C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，书写不正确，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，书写不正确，不符合题意； C、铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为，书写不正确，不符合题意； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，书写正确，符合题意。 故选：D。 12. 水是由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】水是由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是质子数不同。故选A． 13. 门捷列夫在科学史上的主要贡献是 A. 提出原子论 B. 提出分子学说 C. 发现元素周期律 D. 测定空气组成 【答案】C 【解析】 【详解】门捷列夫在科学史上的主要贡献是发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选：C。 14. 为纪念门捷列夫，101号元素被命名为钔。下列有关钔元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Md B. 质子数为101 C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为258 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，则钔的元素符号为Md，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则钔的质子数为101，说法正确，不符合题意； C、钔带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则钔的相对原子质量为258，说法正确，不符合题意。 故选：C。 15. 门捷列夫国际奖章获得者别列茨卡娅研究了催化剂钯（Pd）在偶联反应中的应用。下列关于催化剂钯的说法不正确的是 A. 钯属于单质 B. 钯的质量在化学反应前后改变 C. 可改变偶联反应速率 D. 回收的钯可重复利用 【答案】B 【解析】 【分析】在化学反应里能改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触煤）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 【详解】A、钯是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法正确； B、钯作为偶联反应中的催化剂，其质量在化学反应前后不变，故B说法错误； C、钯作为偶联反应中的催化剂，可改变偶联反应速率，故C说法正确； D、钯作为偶联反应中的催化剂，其反应前后质量和化学性质不变，则回收的钯可重复利用，故D说法正确； 故选：B。 16. 某地土壤缺乏氮元素，下列肥料适于改良该土壤的是 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. KCl D. Ca(H2PO4)2 【答案】A 【解析】 【详解】某地土壤缺乏氮元素，说明需要补充氮肥； A、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：A。 17. 酸雨会对土壤环境构成威胁，下列措施不利于减少酸雨的是 A. 使用脱硫煤 B. 开发风能等新能源 C. 普及燃油私家车 D. 关停部分火力发电厂 【答案】C 【解析】 【详解】A、用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，故A正确； B、开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故B正确； C、普及燃油私家车，会增加氮氧化物的排放，故C错误； D、关停部分火力发电厂，可以减少二氧化硫的排放，故D正确。 故选C。 18. 下列物质可用于改良酸性土壤的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 熟石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有强烈腐蚀性，且不与酸性物质反应，不能与用于改良酸性土壤，故选项不符合题意； B、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意； C、食盐是氯化钠的俗称，不与酸性物质反应，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意； D、熟石灰呈弱碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项符合题意； 故选D。 19. 下列物质可处理重金属等不同类型的土壤污染，其中属于氧化物的是 A. Fe B. Fe3O4 C. CaS5 D. CaCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项不符合题意； B、Fe3O4是一种含有Fe和O两种元素且有氧元素的物质，属于氧化物，该选项符合题意； C、CaS5是由钙、硫两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、CaCO3是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项不符合题意； 故选B。 20. 拍摄时胶片感光剂发生反应：2AgBr2Ag+Br2。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于置换反应 B. 反应前后原子的数目增多 C. 反应前后银元素的化合价改变 D. 生成的Ag和Br2的质量比为27:40 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故A说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，故B说法错误； C、反应前AgBr中银元素的化合价为+1价，反应后Ag中银元素的化合价为0，则反应前后银元素的化合价改变，故C说法正确； D、根据化学方程式可知，生成的Ag和Br2的质量比为（108×2）：（80×2）=27：20，故D说法错误； 故选：C。 21. 对苯二酚（C6H6O2）是胶片显影液的成分之一，下列关于C6H6O2的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个对苯二酚分子中含有14个原子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为3:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、对苯二酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确； B、1个对苯二酚分子中含有6个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，则1个对苯二酚分子中含有14个原子，故B说法正确； C、对苯二酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×6）：（16×2）=36：3：16，其中碳元素的质量分数最大，故C说法正确； D、对苯二酚中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×2）=3：16，故D说法错误； 故选：D。 22. 早期胶片材料赛璐珞既能燃烧，又支持燃烧。下列措施不能预防或扑救胶片火灾的是 A. 喷洒雾状水降温 B. 抢出未被引燃的胶片 C. 施放二氧化碳隔绝空气 D. 开发着火点较高的新型胶片 【答案】C 【解析】 【详解】A、喷洒雾状水，降低温度至可燃物的着火点以下，可达到灭火的目的，不符合题意； B、抢出未被引燃的胶片，可清除可燃物，达到灭火的目的，不符合题意； C、施放二氧化碳虽然能隔绝空气，但是赛璐珞既能燃烧，又支持燃烧，所以不能达到灭火的目的，符合题意； D、开发着火点较高的新型胶片，能预防胶片火灾的发生，不符合题意； 故选：C。 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。完成下面小题。 23. t1 ℃时，配制200 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需称量硝酸钾固体的质量是 A. 10g B. 20g C. 30g D. 40g 24. 下列说法不正确的是 A. t1 ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同 B. t1 ℃时，硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C. 将t1 ℃时硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃，溶液变为不饱和溶液 D. 将t2 ℃时两种饱和溶液降温至t1 ℃，硝酸钾溶液析出的固体质量更大 【答案】23. B 24. D 【解析】 【23题详解】 t1 ℃时配制200 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需称量硝酸钾固体的质量是，故选：B； 【24题详解】 A、由溶解度曲线图可知，t1 ℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线交于一点即相同，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，t1 ℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，则此温度下硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数相同，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将t1 ℃时硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃，溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、将t2 ℃时两种饱和溶液降温至t1 ℃，由于不明确两种饱和溶液的质量关系，则无法比较析出的固体质量大小，说法错误，符合题意。 故选：D。 25. 实验探究不同条件下铁的腐蚀。测量U形管两侧液面差（∆h），测量结果如图。实验过程中温度变化忽略不计。下列说法不正确的是 实验装置 实验序号 溶液种类 测量结果（∆h = 左管液面高度－右管液面高度） ① NaCl溶液 ② 稀HCl A. ①中液面变化是因为消耗了O2 B. 0～40 s，②中液面变化主要是因为生成了H2 C. ②中的反应，既有H2的生成又有O2的消耗 D. 300～600 s，②中消耗O2的速率小于①中消耗O2的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中溶液为氯化钠溶液，铁锈蚀是铁与氧气和水共同组员的结果，则①中液面变化是因为铁生锈消耗了O2，故A说法正确； B、0～40s，②中∆h变小，即左边液面下降，右边液面上升，液面变化主要是因为铁和稀盐酸反应生成了H2，故B说法正确； C、②中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁锈蚀又会消耗氧气，则②中的反应，既有H2的生成又有O2的消耗，故C说法正确； D、300～600 s，②中∆h比①中小，说明①中液面变化较大，②中有氢气生成，则无法比较①②中消耗氧气对的速率，故D说法不正确； 故选：D。 第二部分 本部分共13题，共45分。 〖生活现象解释〗 26. 蜂蜜含有多种抑菌成分，如生松素、过氧化氢等，中医常用于伤口外敷。 （1）蜂蜜的pH介于3.2～4.5之间，说明其中含有_____（填“酸性”“中性”或 “碱性”）物质。 （2）过氧化氢在过氧化氢酶的作用下产生气泡，补全该反应的微观示意图_____。 【答案】（1）酸性 （2） 【解析】 【小问1详解】 蜂蜜的pH介于3.2～4.5之间，小于7，说明其中含有酸性物质； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氧原子和4个氢原子，反应后已知物中有2个氧原子，则未知物中有4个氢原子和2个氧原子，即为2个水分子，图示为： 。 27. 江米切糕是广受欢迎的北京小吃。 （1）碘酒可检验江米中的淀粉，碘酒中的溶质是_____。 （2）豆沙馅中加入少量氯化钠可提升口感，钠离子的符号是_____。 （3）多食切糕易引起胃酸过多，可服用氢氧化铝缓解。氢氧化铝的化学式是_____。 【答案】（1）碘单质##I2##碘 （2）Na+ （3）Al(OH)3 【解析】 【小问1详解】 碘酒中的溶质是碘单质，溶剂是酒精； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+； 【小问3详解】 氢氧化铝由铝离子和氢氧根离子构成，铝离子显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Al(OH)3。 28. 1950年3月1日，中央气象台在北京西郊公园成立，标志着新中国气象事业的开端。 （1）气温计可检测温度。当温度升高时，气温计中的酒精液柱升高，从微观角度解释其原因：_____。 （2）氢气球用于测量风速。气象台利用硅（Si）和氢氧化钠溶液，在隔绝空气的装置中制取氢气，同时生成硅酸钠（Na2SiO3），反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）温度升高，酒精分子运动速率加快，分子间间隔增大 （2） 【解析】 【小问1详解】 当温度升高时，气温计中的酒精液柱升高，从微观角度解释其原因：温度升高，酒精分子运动速率加快，分子间间隔增大； 【小问2详解】 硅、氢氧化钠与水反应生成氢气和硅酸钠，化学方程式为。 〖科普阅读理解〗 29. 阅读下面科普短文。 市面上有多种多样的保暖材料，其保暖方式可分为消极阻热式和积极产热式。保暖原理及典型代表材料如表1。 表1 不同保暖方式的保暖原理及典型代表材料 保暖方式 消极阻热式 积极产热式 保暖原理 形成空气隔热层 吸湿发热 导电发热 远红外蓄热 典型代表材料 棉花、羽毛、腈纶【聚丙烯腈(C3H3N)n】 羊毛、羊绒 石墨烯 远红外材料 棉花、羽毛等材料纤维的间隙中保留部分空气，因静止干燥的空气导热性能差，从而形成隔热层，达到保暖效果。远红外材料可以吸收环境或人体发射出的电磁波，将其转化为红外线辐射到人体，让人感到温暖。 科研人员研究了远红外材料含量对面料吸光发热性能的影响。在初始温度相同、光照20 min时，分别测定了不同远红外材料含量的面料升温情况（面料温度升高值越大，其吸光发热性能越好），结果见图1。《服装功能性技术要求》中对面料吸光发热性能的评判标准：测试样与空白组在光照20 min时的升温差值不低于5 ℃。 随着科技的进步，还会有更多优质的保暖材料出现。 依据文章内容回答下列问题。 （1）聚丙烯腈的合成原料是丙烯腈(C3H3N)，其中C、H原子个数比为_____。 （2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①羊毛和棉花均属于积极产热式的保暖材料。_____ ②石墨烯具有导电性。______ （3）羽绒服清洗晾干后，羽毛易结团，其保暖效果会降低，原因是_____。 （4）依据图1回答下列问题。 ①实验结论：光照20 min、初始温度等其他条件相同时，_____。 ②吸光发热性能达标的面料中，远红外材料含量应不低于_____（填序号）。 A．20% B．33.33% C．50% D．75% 【答案】（1）1:1 （2） ①. 错 ②. 对 （3）结团后材料纤维间隔变小，空气减少，隔热层变薄 （4） ①. 远红外材料含量在20%～100%范围内，远红外材料含量越高，面料吸光发热性能越好 ②. C 【解析】 【小问1详解】 丙烯腈(C3H3N)，其中C、H原子个数比为3：3=1：1； 【小问2详解】 ①根据表1，棉花属于消极阻热式的保暖材料，而羊毛属于积极产热式的保暖材料，故错； ②石墨烯的保暖原理为导电发热，说明石墨烯具有导电性，故对；　 【小问3详解】 根据短文内容：棉花、羽毛等材料纤维的间隙中保留部分空气，因静止干燥的空气导热性能差，从而形成隔热层，达到保暖效果；羽绒服清洗晾干后，羽毛易结团，其保暖效果会降低，原因是结团后材料纤维间隔变小，空气减少，隔热层变薄；　　 【小问4详解】 ①面料温度升高值越大，其吸光发热性能越好，根据图1，光照20 min、初始温度等其他条件相同时，远红外材料含量在20%～100%范围内，远红外材料含量越高，面料温度升高值越大，即面料吸光发热性能越好； ②根据短文：《服装功能性技术要求》中对面料吸光发热性能的评判标准：测试样与空白组在光照20 min时的升温差值不低于5 ℃，空白组面料温度升高值为33.0℃，在吸光发热性能达标的面料中，面料温度升高值应≥33.0℃+5℃=38℃，根据图示，当远红外材料含量为50%时，面料温度升高值为38.6℃，故此时远红外材料含量应不低于50% ，故选：C。 〖生产实际分析〗 30. 化学链燃烧技术有利于捕集含碳燃料燃烧释放出的CO2。下图是某化学链燃烧技术的示意图。 （1）氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价为_____。 （2）一定条件下，空气反应器中发生化合反应，该反应的化学方程式为_____。 （3）燃料反应器中，X除含有碳元素外，一定还含有氢元素，从元素守恒角度说明其理由：_____。 （4）该技术的特点是_____（填序号）。 A. 由燃料反应器发生的反应可知，燃料不与O2接触也能反应 B. 避免N2等其他气体混入气体产物中，有利于获得高浓度CO2 C. CuO和Cu2O可循环利用 【答案】（1）+1 （2） （3）生成物H2O中含有H元素，反应物CuO中只含有Cu、O元素，依据反应前后元素种类不变，燃料X中一定含有H元素 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 Cu2O中氧元素为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，Cu2O中铜元素的化合价为+1价； 【小问2详解】 一定条件下，空气反应器中Cu2O与O2发生了化合反应，生成了CuO，化学方程式为； 【小问3详解】 燃料反应器中反应物是CuO、含碳燃料X，生成物是Cu2O、CO2、H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，X中一定含有碳、氢元素； 【小问4详解】 A、燃料反应器中CuO和含碳燃料X反应，生成物是Cu2O、CO2、H2O，说明燃料不与O2接触也能反应，故A正确； B、氮气不参与反应，最后捕集的二氧化碳中含有未反应的氮气，避免N2等其他气体混入气体产物中，有利于获得高浓度CO2，故B正确； C、空气反应器中Cu2O是反应物，CuO是生成物；燃料反应器中CuO是反应物，Cu2O是生成物；所以CuO和Cu2O可循环利用，故C正确； 故选ABC。 31. 高纯MnSO4是生产动力电池的主要原料。以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有少量MgCO3等杂质）为原料生产高纯MnSO4的主要工艺流程如下： 资料：MnSO4、MgSO4易溶于水；MgF2难溶于水 （1）粉碎菱锰矿的目的是_____。 （2）酸浸槽中产生的气体是_____。 （3）净化池中发生复分解反应，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）二氧化碳##CO2 （3）MgSO4+MnF2=MnSO4+MgF2↓ 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应越迅速，粉碎菱锰矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 酸浸槽中，MnCO3、MgCO3均能与硫酸反应生成二氧化碳气体； 【小问3详解】 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，净化池中发生复分解反应，即MnF2与硫酸镁反应生成MgF2沉淀和硫酸锰，该反应的化学方程式为：MgSO4+MnF2=MnSO4+MgF2↓； 〖基本实验及其原理分析〗 32. 用下图装置制备并验证O2的性质。 （1）①中，KMnO4发生反应的化学方程式为_____。 （2）②中，观察到白磷燃烧，说明O2具有的性质是_____。 （3）③中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，_____。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）能支持燃烧 （3）发出白光，澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 ①中高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 ②中，观察到白磷燃烧，说明O2具有支持燃烧的性质； 【小问3详解】 ③中，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊。 33. 用下图仪器去除氯化钠中混有的泥沙。 （1）实验的主要步骤是_____、过滤和蒸发。 （2）过滤时，留在滤纸上的主要物质是_____。 （3）蒸发时，除图中仪器外，还需补充的仪器是_____。 【答案】（1）溶解 （2）泥沙 （3）酒精灯 【解析】 【小问1详解】 去除氯化钠中混有的泥沙，泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，则主要的步骤为溶解、过滤、蒸发； 【小问2详解】 泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，过滤时，留在滤纸上的主要物质为泥沙； 【小问3详解】 蒸发时，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故除图中仪器外，还需补充的仪器是酒精灯。 34. 用下图实验研究CO2的性质。一段时间后观察到蜡烛熄灭。 （1）实验室用大理石和稀HCl制备CO2的化学方程式为______。 （2）证明CO2能与水反应的依据是______。 （3）证明CO2密度比空气大的现象是______。 （4）该实验还能证明CO2的性质是______。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）a处干燥的紫色石蕊试纸不变红、 bc处湿润的紫色石蕊试纸变红色 （3）燃着的蜡烛熄灭 （4）CO2不能燃烧且不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 a处干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，b和c处湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故证明CO2能与水反应的依据是a处干燥的紫色石蕊试纸不变红、 bc处湿润的紫色石蕊试纸变红色； 【小问3详解】 二氧化碳从烧杯上方进入，能够下沉到烧杯底部使蜡烛熄灭，说明二氧化碳密度比空气大； 【小问4详解】 燃着的蜡烛熄灭，也能证明二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质。 35. 向孔穴板1-4中，分别滴加一定量稀HCl。 （1）孔穴1、2中有气泡产生的是______（填序号）。 （2）孔穴3中的化学方程式为______。 （3）孔穴4中观察到有气泡产生，继续滴加稀HCl，至气泡不再产生，测得溶液的pH为3，所得溶液中的溶质有______。 【答案】（1）2 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）NaCl和HCl 【解析】 【小问1详解】 1中铜不与稀盐酸反应，2中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则孔穴1、2中有气泡产生的是2； 【小问2详解】 孔穴3中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 孔穴4中观察到有气泡产生（稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），继续滴加稀HCl，至气泡不再产生，即碳酸钠反应完全，测得溶液的pH为3，说明溶液显酸性，即盐酸过量，则所得溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。 36. 用下图装置证明化学反应发生。 资料：①碳酸钠溶液呈碱性；②通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO2。 （1）实验1，酚酞溶液由红色变为无色能证明反应发生理由是_____。 （2）实验2： 步骤Ⅰ.将注射器中NaOH溶液全部推入甲中，固定活塞。一段时间后，打开K。 步骤Ⅱ.取甲中少量溶液于试管中，加入足量稀硫酸。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 ②能证明CO2和NaOH发生反应的现象有______（填序号）。 A．乙中大量液体倒吸入甲中 B．滴入酚酞的水由无色变为红色 C．步骤Ⅱ中有大量无色气泡产生 【答案】（1）溶液由红色变为无色，说明碱性物质NaOH被稀盐酸消耗 （2） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. AC 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，向其中滴加稀盐酸，稀盐酸的溶质氯化氢与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，无色酚酞遇中性溶液仍为无色，因此，当溶液由红色变为无色，说明碱性物质NaOH被稀盐酸消耗，故填写：溶液由红色变为无色，说明碱性物质NaOH被稀盐酸消耗。 【小问2详解】 ①由题干可知，将注射器中NaOH溶液全部推入盛有二氧化碳的甲中，氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②A.CO2和NaOH发生反应，生成碳酸钠与水，甲装置中气压减少，打开K，乙中滴有酚酞的水倒吸入甲中，故符合题意； B.将注射器中NaOH溶液推入盛有二氧化碳的甲中，CO2不仅和NaOH反应，还会与水反应，甲装置中气压减少，打开K，乙中滴有酚酞的水倒吸入甲中，溶液由无色变为红色，不能说明CO2和NaOH发生，也可能是二氧化碳与水反应，氢氧化钠使无色酚酞变红，故不符合题意； C.氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，取甲中少量溶液于试管中，加入足量稀硫酸，稀硫酸的溶质硫酸与碳酸钠反应，生成物中有二氧化碳气体，因此，能观察出有大量无色气泡产生，故符合题意，故填写：AC。 〖科学探究〗 37. 絮凝剂常用于污水处理。聚合硫酸铁（PFS）溶于水后形成多种络合物，使水中的悬浮物聚集，在重力作用下沉降。实验小组探究PFS对悬浮物的净化效果。 【进行实验】取200 mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，调节水样pH，加入PFS，使水样中PFS达到一定浓度，搅拌，静置一段时间后，测定浊度去除率（浊度去除率越高，净化效果越好）。结果如下表： 序号 水样pH 水样中PFS浓度（mg·L-1） 静置时间（min） 浊度去除率（%） ① 7.57 50 20 90.83 ② 7.57 75 20 96.95 ③ 7.57 100 10 88.15 ④ 7.57 100 15 91.14 ⑤ 7.57 100 20 93.17 ⑥ 7.57 125 20 84.52 ⑦ 6.14 100 20 79.72 ⑧ 9.01 100 20 83.26 【解释与结论】 （1）硫酸铁是制备PFS的重要原料。补全制备硫酸铁的化学方程式：NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO4)3+_____H2O。 （2）探究水样中PFS浓度对悬浮物净化效果影响的实验是_____（填序号）。 （3）③比④浊度去除率低的原因是_____。 （4）由⑤⑦⑧得到的结论是_____。 （5）PFS对悬浮物净化效果最佳的实验条件是_____。 【反思与评价】 （6）明矾也是常用的絮凝剂。继续实验，发现相同条件下明矾对水中悬浮物的净化效果比PFS差，其实验方案是：取200 mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，_____。 【答案】（1）3 （2）①②⑤⑥ （3）③比④的静置时间短 （4）当水样中PFS浓度、静置时间等其他条件相同时，水样pH在6.14～9.01范围内，7.57净化效果最好、9.01次之、6.14最差 （5）水样pH为 7.57，PFS浓度为 75 mg·L-1，静置时间为20 min （6）调节水样pH为7.57，加入明矾，使水样中明矾浓度达到75 mg·L-1，搅拌，静置20 min后，测定浊度去除率小于96.95% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，根据氢原子数目守恒，反应前有6个氢原子，则H2O前的化学计量数为3； 【小问2详解】 探究水样中PFS浓度对悬浮物的净化效果影响，根据控制变量唯一的原则，除了水样中PFS浓度不同外，其它条件均相同，则可选择的实验是①②⑤⑥； 【小问3详解】 根据表格数据，③和④中，除了静置时间不同外，其它条件均相同，则③比④浊度去除率低的原因是③比④的静置时间短； 【小问4详解】 根据表格数据，由⑤⑦⑧得到的结论是当水样中PFS浓度、静置时间等其他条件相同时，水样pH在6.14～9.01范围内，7.57净化效果最好、9.01次之、6.14最差； 【小问5详解】 根据浊度去除率越高，净化效果越好，当水样pH为 7.57，PFS浓度为 75 mg·L-1，静置时间为20 min时，浊度去除最高，时PFS对悬浮物净化效果最佳的实验条件； 【小问6详解】 继续实验，取200 mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，调节水样pH为7.57，加入明矾，使水样中明矾浓度达到75 mg·L-1，搅拌，静置20 min后，测定浊度去除率小于96.95%，说明发现相同条件下明矾对水中悬浮物的净化效果比PFS差。 〖实际应用定量分析〗 38. SiO2是橡胶、涂料等领域不可或缺的优良助剂，生产SiO2反应的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。若制得60kg SiO2，计算生成HCl的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】 解：设生成HCl的质量为x x=146kg 答：生成HCl的质量为146kg 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$