期末考试押题卷01（范围：第五章至第八章）-【高效学习】2023-2024学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第二册）

2023-2024学年高一化学下学期期末考试押题卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．考试范围：全部（人教版2019必修第二册）。 4．考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A．华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 B．“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 2．下列化学用语正确的是 A．乙酸的球棍模型：   B．一氯甲烷的电子式：   C．蔗糖的最简式： D．聚丙烯的结构简式： 3．下列反应中，既属于复分解反应同时又是吸热反应的是 A．与NH4Cl反应 B．镁与稀硫酸反应 C．氢气还原氧化铜 D．酸碱中和反应 4．设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A．仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B．上述实验缺少尾气吸收装置 C．生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D．干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 5．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 B．分子中含有的共价键数目为 C．标准状况下，二氯甲烷所含分子数为 D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若电路中有电子通过，则溶解的Zn为6.5g 6．一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 C．容器中的压强不随时间变化 D．N2、NH3浓度相等 7．W、X、Y、Z四种金属按如图装置进行实验。下列说法不正确的是 装置          现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A．装置甲溶液中的移向W电极 B．装置乙中Y电极上的反应式为 C．装置丙中溶液的pH减小 D．四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y 8．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，下列有关说法错误的是 A．棉花、羊毛、蛋丝和麻属于天然纤维，其中的动物纤维属于蛋白质 B．淀粉、油脂、蛋白质均能在人体内水解，从而提供人类活动需要的物质或能量 C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间后，取冷却液少许滴加银氨溶液，水浴加热后没有产生银镜，则说明淀粉没有水解 D．取某溶液少许在试管中，加入几滴浓硝酸出现白色沉淀，加热后沉淀变为黄色，证明溶液中含有蛋白质 9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系：，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 10．神舟十六号载人飞船的成功发射离不开超轻高强镁合金的助力。从海水中提取镁的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．实验室进行操作①需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗 B．溶液Y中溶质的成分是NaCl C．试剂①可以是盐酸 D．操作②反应的化学方程式为 11．下列关于硫及其化合物叙述正确的是 A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性 D．把足量的铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L 12．在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是    A．该反应的化学方程式是6X+2Y5Z B．2 min内Y的转化率为20% C．从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03mol·L-1·min-1 D．容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志 13．下列说法正确的是 A．聚氯乙烯能发生加成反应 B．乙醇能使酸性溶液褪色 C．甲烷能使溴水褪色 D．乙醇能与溶液反应生成 14．常见锌锰干电池的构造如下图所示，该电池放电时的电池总反应方程式为：Zn + 2MnO2 + 2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O，下列说法错误的是    A．该电池属于一次电池 B．电池正极反应式为：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O C．电池工作时，电子从锌筒经糊流向石墨棒 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25g 15．已知某种有机化合物的结构简式如图，下列说法叙述错误的是    A．该有机物的分子式为 B．能发生加成、取代、氧化、加聚、中和反应 C．该有机物可消耗，同质量的该物质最多能与反应 D．该有机物有3种官能团 16．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A．b→a和b→c均属于氮的固定 B．a→b→d→e→g的转化均可一步实现 C．汽车中的净化装置可实现c→b的转化 D．b、c、d、h均可能为e的还原产物 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(14分)某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：    (1)盛装浓硫酸的仪器的名称是 ；盛装碳粉的仪器的名称是 。 (2)上述装置接口的连接顺序为a→ 。 (3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式 。 (4)U形管中现象是 ，证明产物中有 (填化学式)。 (5)酸性KMnO4溶液的作用是 。 (6)澄清石灰水的作用是 。 (7)写出SO2与H2S反应的化学方程式 。 18．(12分)下图是一套原电池的装置示意图。请回答：    (1)若溶液C为氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为铝，在溶液中检测有生成，A电极材料为镁，则A电极发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“基本不变")。 (2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，溶液C的溶质为 (填写化学式)，正极发生的电极反应式为 。 (3)甲醇(CH3OH)和O2在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下：    电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极d是 (填“正极”或“负极")，电极c的反应式为 ，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 19．(13分)Ⅰ．汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。    (1)和完全反应生成会 (填“吸收”或“放出”) 能量。 Ⅱ．汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使发生如下反应，将转化为无毒气体。回答下列问题： (2)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 前内的平均反应速率 。平衡时的转化率为 。 (3)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．适当升高温度    b．将生成的和分离出去    c．充入氦气    d．选择高效催化剂 (4)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 。 a．单位时间内消耗，同时生成 b． c．容器内总压强不再改变 d．浓度之比为 (5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 初始浓度/ 初始浓度/ 催化剂的比表面积/ Ⅰ 280 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 82 ①实验Ⅱ的温度是 ，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是 。 ②对比实验Ⅰ、Ⅲ，得出的结论是 。 20．(13分)以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ；葡萄糖分子中含有的官能团名称是 。 (2)写出反应③的化学方程式 ，反应类型为 反应。 (3)写出反应⑥的化学方程式 ，反应类型为 反应。 (4)乙烯还可发生加聚反应，所得产物的结构简式可表示为 。 (5)下列有关的性质说法正确的是 (填序号)。 a．密度比水小     b．能溶于水     c．能发生加成反应     d．能发生取代反应 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年高一化学下学期期末考试押题卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．考试范围：全部（人教版2019必修第二册）。 4．考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A．华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 B．“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 【答案】D 【详解】A．手机芯片的主要成分为单质硅，A正确； B．新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅属于新型无机非金属材料，B正确； C．水果会释放出乙烯，高锰酸钾和乙烯反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，C正确； D．油脂不是高分子化合物，D错误； 故选D。 2．下列化学用语正确的是 A．乙酸的球棍模型：   B．一氯甲烷的电子式：   C．蔗糖的最简式： D．聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【详解】A．球棍模型中球代表原子，棍代表化学键，乙酸的结构简式为CH3COOH，含C、H、O三种原子，对照知其球棍模型无误，A正确； B．一氯甲烷中氯原子满足八电子稳定结构，其周围的孤对电子需要补出来，B错误； C．蔗糖的分子式为，最简式：，C错误； D．聚丙烯的结构简式应为  ，D错误； 故选A。 3．下列反应中，既属于复分解反应同时又是吸热反应的是 A．与NH4Cl反应 B．镁与稀硫酸反应 C．氢气还原氧化铜 D．酸碱中和反应 【答案】A 【详解】A．与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是复分解反应，是吸热反应，故A符合题意； B．镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，是置换反应，属于放热反应，故B不符合题意； C．氢气还原氧化铜，在加热条件下反应生成铜和水，是置换反应，属于吸热反应，故C不符合题意； D．酸碱中和反应生成盐和水，是复分解反应，属于放热反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 4．设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A．仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B．上述实验缺少尾气吸收装置 C．生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D．干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 【答案】D 【详解】A．浓氨水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，故仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确； B．氨气有毒，需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，B正确； C．生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解氨气逸出，C正确； D．无水氯化钙与氨气反应生成八氨合氯化钙，干燥管中的碱石灰不可用无水氯化钙代替，D错误； 故选D。 5．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 B．分子中含有的共价键数目为 C．标准状况下，二氯甲烷所含分子数为 D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若电路中有电子通过，则溶解的Zn为6.5g 【答案】C 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 ，故A正确； B．乙醇分子中含有8个共价键，分子中含有的共价键数目为，故B正确； C．标准状况下二氯甲烷是液体，二氯甲烷的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，Zn是负极，其电极反应为Zn-2e-=Zn2+，若电路中有电子通过，则溶解的Zn为0.1mol,质量为6.5g，故D正确； 选C。 6．一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 C．容器中的压强不随时间变化 D．N2、NH3浓度相等 【答案】C 【详解】A．可逆反应就是反应物和生成物共存的体系，故A错误； B．体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误； C．当反应容器中压强不随时间变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确； D．N2、NH3的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否变化，掌握无法判断是否达到平衡状态，故D错误； 故选C。 7．W、X、Y、Z四种金属按如图装置进行实验。下列说法不正确的是 装置          现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A．装置甲溶液中的移向W电极 B．装置乙中Y电极上的反应式为 C．装置丙中溶液的pH减小 D．四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y 【答案】C 【详解】A．装置甲中金属W不断溶解，则W失电子作原电池负极，原电池中阴离子移向负极，A正确； B．Y上铜离子得电子生成Cu，则Y电极上的反应式为Cu2++2e- =Cu，B正确； C．W上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误； D．甲中W为负极，X为正极，活动性：W＞X；乙中X为负极，Y为正极，活动性：X＞Y；丙中Z为负极，W为正极，活动性：Z＞W，所以四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，D正确； 故选：C。 8．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，下列有关说法错误的是 A．棉花、羊毛、蛋丝和麻属于天然纤维，其中的动物纤维属于蛋白质 B．淀粉、油脂、蛋白质均能在人体内水解，从而提供人类活动需要的物质或能量 C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间后，取冷却液少许滴加银氨溶液，水浴加热后没有产生银镜，则说明淀粉没有水解 D．取某溶液少许在试管中，加入几滴浓硝酸出现白色沉淀，加热后沉淀变为黄色，证明溶液中含有蛋白质 【答案】C 【详解】A．棉花、麻是植物上的，蚕丝和羊毛是动物上的，故都属于天然纤维，A正确； B．淀粉是多糖、油脂是酯、蛋白质是多肽高聚物，都可以水解且供能，B正确； C．滴加银氨溶液之前，需要将水解液由酸性调节为碱性，否则不能发生银镜反应，C错误； D．加入浓硝酸产生白色沉淀，蛋白质变性；加热后沉淀变黄，属于蛋白质的特征显色反应，故可以证明溶液中含有蛋白质，D正确； 故选C。 9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系：，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C； 故选A。 10．神舟十六号载人飞船的成功发射离不开超轻高强镁合金的助力。从海水中提取镁的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．实验室进行操作①需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗 B．溶液Y中溶质的成分是NaCl C．试剂①可以是盐酸 D．操作②反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】海水加入氢氧化钠，生成氢氧化镁，滤液Y有硫酸钠，氯化钠等，过滤得到氢氧化镁，加入盐酸生成氯化镁，电解得到镁。 【详解】A．实验室进行操作①为过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗，A正确； B．溶液Y中溶质的成分是NaCl、Na2SO4等，B错误； C．根据分析可知试剂①可以是盐酸，C正确； D．操作②反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D正确； 故答案为：B。 11．下列关于硫及其化合物叙述正确的是 A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B．浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性 D．把足量的铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L 【答案】C 【详解】A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误； B．浓硫酸与单质硫反应中浓硫酸只表现强氧化性，反应没有生成盐，不体现酸性，B错误； C．浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，浓硫酸使得蔗糖脱水，逐渐变黑形成“黑面包”，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成有刺激性气体二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，C正确； D．在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，生成气体体积标况下小于22.4L，D错误； 故选C。 12．在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是    A．该反应的化学方程式是6X+2Y5Z B．2 min内Y的转化率为20% C．从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03mol·L-1·min-1 D．容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志 【答案】C 【详解】A．X的变化量为：1.0mol-0.4mol=0.6mol,Y的变化量为：1.0mol-0.8mol=0.2mol,Z的变化量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol,由变化量之比等于化学计量数之比，则化学反应方程式为：3X+Y2Z，A错误； B．2min内，Y的变化的物质的量为：1mol-0.9mol=0.1mol,故转化率为，B错误； C．，C正确； D．由于该反应中都是气体，故质量不变，体积为4L密闭容器，也未改变，故密度不是变量，不能作为达到平衡状态的标志，D错误； 故选C。 13．下列说法正确的是 A．聚氯乙烯能发生加成反应 B．乙醇能使酸性溶液褪色 C．甲烷能使溴水褪色 D．乙醇能与溶液反应生成 【答案】B 【详解】A．聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，A错误； B．乙醇含有羟基，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，B正确； C．甲烷不能使溴水褪色，C错误； D．乙醇分子中不含羧基，不能与溶液反应，D错误； 故选B。 14．常见锌锰干电池的构造如下图所示，该电池放电时的电池总反应方程式为：Zn + 2MnO2 + 2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O，下列说法错误的是    A．该电池属于一次电池 B．电池正极反应式为：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O C．电池工作时，电子从锌筒经糊流向石墨棒 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25g 【答案】C 【分析】由图可知，锌锰干电池为不能充电的一次电池，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极。 【详解】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A正确； B．锌锰干电池工作时，MnO2在正极得到电子，反应式为：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O，故B正确； C．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C错误； D．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，电极反应式为，每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D正确； 故选C。 15．已知某种有机化合物的结构简式如图，下列说法叙述错误的是    A．该有机物的分子式为 B．能发生加成、取代、氧化、加聚、中和反应 C．该有机物可消耗，同质量的该物质最多能与反应 D．该有机物有3种官能团 【答案】C 【详解】A．该有机物的分子式为，A正确； B．该物质含苯环和碳碳双键，能发生加成反应；含苯环和烷基，能发生取代反应；能与氧气发生氧化反应；含碳碳双键，能发生加聚反应；含羧基，能发生中和反应，B正确； C．该有机物含2mol羧基，可消耗，羟基和羧基均能与Na反应，同质量的该物质最多能与3molNa反应，消耗金属钠的质量为，C错误； D．该有机物有：羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，D正确； 故选C。 16．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A．b→a和b→c均属于氮的固定 B．a→b→d→e→g的转化均可一步实现 C．汽车中的净化装置可实现c→b的转化 D．b、c、d、h均可能为e的还原产物 【答案】B 【详解】A．氮气转化为氮的化合物的反应属于氮的固定，b→a和b→c均属于氮的固定，A正确； B．氮气和氧气反应只能生成一氧化氮，b→d不可一步实现，B错误； C．汽车中的净化装置可实现一氧化氮到氮气的转化，即c→b的转化，C正确； D．e中氮元素为最高价+5价，b、c、d、h均可能为e的还原产物，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(14分)某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：    (1)盛装浓硫酸的仪器的名称是 ；盛装碳粉的仪器的名称是 。 (2)上述装置接口的连接顺序为a→ 。 (3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式 。 (4)U形管中现象是 ，证明产物中有 (填化学式)。 (5)酸性KMnO4溶液的作用是 。 (6)澄清石灰水的作用是 。 (7)写出SO2与H2S反应的化学方程式 。 【答案】(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)a→d→e→b→c→f 或a→e→d→b→c→f (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)固体由白色变为蓝色 H2O (5)除去反应产物中的SO2 (6)检验反应产物是否有CO2 (7)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 【分析】浓硫酸与木炭反应生成SO2，CO2，H2O，先用无水硫酸铜检验H2O，再通入品红溶液检验SO2，继续通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再用品红检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。 【详解】（1）盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗，盛装碳粉的仪器为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶； （2）由上述分析可知，置接口的连接顺序为a→d→e→b→c→f 或a→e→d→b→c→f；故答案为：a→d→e→b→c→f 或a→e→d→b→c→f； （3）浓硫酸与木炭反应生成SO2，CO2，H2O，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； （4）U型管装无水硫酸铜，若白色固体变蓝则证明有水蒸气，故答案为：固体由白色变为蓝色；H2O； （5）由分析可知，酸性KMnO4溶液的作用是除去反应产物中的SO2；故答案为：除去反应产物中的SO2； （6）澄清石灰水的作用是检验反应产物是否有CO2，故答案为：检验反应产物是否有CO2； （7）SO2与H2S反应生成单质硫和水，化学方程式为：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O，故答案为; SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O。 【点睛】关键是要分析各种气体的检验顺序，尤其注意SO2会对CO2的检验产生干扰。 18．(12分)下图是一套原电池的装置示意图。请回答：    (1)若溶液C为氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为铝，在溶液中检测有生成，A电极材料为镁，则A电极发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“基本不变")。 (2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，溶液C的溶质为 (填写化学式)，正极发生的电极反应式为 。 (3)甲醇(CH3OH)和O2在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下：    电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极d是 (填“正极”或“负极")，电极c的反应式为 ，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 【答案】(1) 减弱 (2)Cu FeCl3溶液 (3)正极 5.6 【详解】（1）若C为NaOH溶液，B电极材料为Al，A电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，电极反应是铝失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，电极反应为：，总反应为，反应进行一段时间后溶液的碱性将减弱，故答案为：，减弱; （2）设计成如图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A电极材料是Cu，B电极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，正极电极反应为，故答案为：Cu；FeCl3溶液；； （3）根据图示电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生失电子的氧化反应生成CO2，电极反应式为， 正极反应式为，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗O2的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为 故答案为：正极；；5.6。 19．(13分)Ⅰ．汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。    (1)和完全反应生成会 (填“吸收”或“放出”) 能量。 Ⅱ．汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使发生如下反应，将转化为无毒气体。回答下列问题： (2)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 前内的平均反应速率 。平衡时的转化率为 。 (3)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．适当升高温度    b．将生成的和分离出去    c．充入氦气    d．选择高效催化剂 (4)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 。 a．单位时间内消耗，同时生成 b． c．容器内总压强不再改变 d．浓度之比为 (5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 初始浓度/ 初始浓度/ 催化剂的比表面积/ Ⅰ 280 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 82 ①实验Ⅱ的温度是 ，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是 。 ②对比实验Ⅰ、Ⅲ，得出的结论是 。 【答案】(1)吸收 180 (2) 90% (3)ad (4)ab (5)180°C 验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 相同条件下，温度越高，反应速率越快 【详解】（1）结合图示信息，反应时断键吸收的总能量=946+498=1444kJ，成键时释放的总能量=1264kJ，吸收的总能量大于释放的总能量，故和完全反应生成会吸收180kJ的能量。 答案为：吸收；180。 （2）根据表格信息，前2s内，,根据方程式，则，则前内的平均反应速率；反应到4s时，反应达平衡状态，平衡时的转化率=。 答案为：;90%。 （3）a．适当升高温度，分子间有效碰撞增多，反应速率加快，故a正确；   b．将生成的和分离出去，生成物浓度减小，反应速率减小，故b错误；   c．充入氦气，体积不变，各物质的浓度不变，速率不变，故c错误；   d．选择高效催化剂，反应速率加快，故d正确。 答案为：ad。 （4）a．单位时间内消耗，同时生成，v正=v逆，故a正确； b．，根据反应方程式，速率之比始终等于化学计量数之比，无法判断反应是否达平衡状态，故b错误； c．反应前后气体系数和不等，恒容条件下，容器内总压强不再改变，反应达平衡状态，故c错误； d．浓度之比为，无法判断反应是否达平衡状态，故d错误。 答案为：ab。 （5）实验Ⅰ、Ⅱ是验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，需控制温度与实验Ⅰ相同，故实验Ⅱ温度为180°C；对比实验Ⅰ、Ⅲ，相同条件下，温度越高，反应速率越快。 答案为：180°C；验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；相同条件下，温度越高，反应速率越快。 20．(13分)以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ；葡萄糖分子中含有的官能团名称是 。 (2)写出反应③的化学方程式 ，反应类型为 反应。 (3)写出反应⑥的化学方程式 ，反应类型为 反应。 (4)乙烯还可发生加聚反应，所得产物的结构简式可表示为 。 (5)下列有关的性质说法正确的是 (填序号)。 a．密度比水小     b．能溶于水     c．能发生加成反应     d．能发生取代反应 【答案】(1)CH3CHO 羟基和醛基 (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化 (3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成 (4) (5)ad 【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和CO2，乙烯催化水化得到乙醇，乙醇发生消去反应生成CH2=CH2，乙醇发生催化氧化生成A为CH3CHO，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则A发生催化氧化生成B为CH3COOH，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为CH3CHO，已知葡萄糖的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO，故葡萄糖分子中含有的官能团名称是羟基和醛基，故答案为：CH3CHO；羟基和醛基； （2）由分析可知，反应③即乙醇催化氧化为乙醛的反应，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化； （3）由题干转化流程图可知，反应⑥即乙烯转化为乙醇的反应，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成； （4）乙烯还可发生加聚反应，该反应方程式为：nCH2=CH2，即所得产物的结构简式可表示为，故答案为：； （5）a．乙酸乙酯浮在水面上，其密度比水小，a正确；      b．乙酸乙酯难溶于水，b错误；      c．乙酸乙酯中虽然含有碳氧双键，但高中阶段不考虑酯基的加成，故认为其不能发生加成反应，c错误；      d．乙酸乙酯能发生水解反应，水解反应也属于取代反应即乙酸乙酯能发生取代反应，d正确； 故答案为：ad。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$