精品解析：2024年海南省三亚市中考化学二模试卷

2024年海南省三亚市中考化学二模试卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Me-24 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题有14小题，每题只有一个答案，每题3分，共42分） 1. 树立“垃圾分类，从我做起”观念。空的矿泉水瓶属于 A. B. C. D. 2. 苏东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖。下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 3. 化学实验是培养化学素养的重要途径。下列实验操作正确的是 A. B. C D. 4. 施肥是农业增产重要手段，下列属于复合肥料的是（　　） A. B. C. D. 5. 科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是 A. 拉瓦锡定量研究了质量守恒定律 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾 D. 张青莲利用海水制得了纯碱 6. 2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其所用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 钼元素的符号为Mu B. 钼的相对原子质量为95.96g C. 钼原子核内的中子数为42 D. 金属钼有较好的延展性 7. 如图是兴趣小组设计的电解水实验装置，下列有关说法错误的是 A. M、N两导管口处收集的气体体积比为1：2 B. 将带火星的木条放在N导管口处，木条会复燃 C. M处收集的气体可以供给呼吸 D. 在水中加入少量硫酸钠溶液，可增强水的导电性 8. 热爱劳动从我做起。下列劳动所涉及的化学知识运用错误的是 A. 炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷水 B. 衣物上沾有油渍，用洗洁精清洗 C. 热水瓶内壁结有水垢，用食醋清洗 D. 冰箱内出现异味，用活性炭吸附 9. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 常温下N2的化学性质很活泼 B. 和按个数比1：1进行该反应 C. 中N、H元素的质量比为1：3 D. 反应前后分子种类和数目发生变化 10. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为 A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. X＞Z＞Y D. Y＞X＞Z 11. 为测定空气中氧气的含量，某小组的同学将过量的白磷放入试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管（导管容积忽略不计）与润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是 A. 取足量的白磷进行实验是为了减少误差 B. 实验过程中观察到白磷燃烧冒出大量的白烟 C. 实验结束无需等到装置冷却到室温后再读数 D. 该装置实验的优点是密闭容器中进行测量结果更准确，污染小 12. 按如图所示进行趣味实验，将U型管开口端放入烧杯内，下列有关说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液能作干燥剂 B. 一段时间后U型管左端液面上升 C. 一段时间后向烧杯内滴加无色酚酞溶液，溶液变蓝色 D. 该实验说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 13. 如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. 只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等 C. 三种物质饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出 D. 80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 二、填空题 15. 现有葡萄糖、小苏打、甲烷、棉花，请选择适当的物质填空。 （1）可用作生活燃料的是______； （2）常用作纺织原料的是______； （3）为人类生命活动提供能量的是______； （4）能用来制作糕点的是______。 16. 阅读下列科技短文并回答问题。 海南推行新能源电动汽车，而电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池、含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高等突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能。为此，科研工作者就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）磷酸铁（FePO4）中磷元素的化合价为______价。 （2）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是______。 （3）根据图中信息可知，石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响是______。 17. 现在很多饭店都出现了柴火灶，其内部结构如图： （1）从燃烧条件分析，通风口的作用是______。 （2）下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是______。 A. 排走烟气，改善燃烧条件 B. 若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分 C. 烟囱建高就可以消除污染 18. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （2）图b为古代炼锌工艺原理示意图。已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。 A. 结晶 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华 19. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为_____。 三、简答题（共10分） 20. NaCl是一种重要的化工原料。假设从海水中得到的粗盐含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入三种试剂除杂，依次为Na2CO3溶液、NaOH溶液、X溶液（以上三种试剂均过量），回答下列问题。 （1）Na2CO3溶液的作用是什么？______ （2）X溶液是什么溶液？______，过量的X对所得到的氯化钠晶体的纯度为什么没有影响？______ 21. 如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2变篮，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 【进行实验】 向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 （1）①②③的目的是______。 （2）由②④⑤可以得到的结论是______。 四、实验题 22. 根据下列实验装置图，请回答问题。 （1）写出标有①或②序号的仪器名称：______。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填装置字母序号，下同）。 （3）现用大理石和盐酸制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，选择合适装置顺序是：气体发生装置（B）→______。 【实验探究】 23. 探究酸和碱的中和反应。 （1）小雨将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为小雨是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。 （2）探究HCl气体与NaOH溶液的反应。 如图a所示，小组同学向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，用数字化传感器对实验过程中烧杯内溶液的pH，该过程中溶液导电能力的变化进行了过程性监测，实验结果如图b、图c（溶液体积、温度的变化可忽略）所示的变化曲线。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣______Cl﹣。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 （3）请分析在图c中对应曲线上C点的溶液中所含的阳离子是______。 五、计算题 24. 甲醛（CH2O）是空气污染物，通过石墨负载MnO2催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：CH2O+O2H2O+CO2。抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg。求1m3所含有的甲醛的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年海南省三亚市中考化学二模试卷 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Me-24 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题有14小题，每题只有一个答案，每题3分，共42分） 1. 树立“垃圾分类，从我做起”观念。空的矿泉水瓶属于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】矿泉水瓶是塑料制品，可回收再利用，属于可回收物，故选：A。 2. 苏东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖。下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 【答案】B 【解析】 【详解】A、伐竹制笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、烧炭集墨，烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、裁剪纸张，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、开石磨光，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选B。 3. 化学实验是培养化学素养的重要途径。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误; B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中将鼻子凑到集气瓶口去闻气味，图中所示操作错误; C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口与试管口紧挨，所示操作正确; D、读液体体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。 故选C。 4. 施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥料的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ca（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，选项错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，选项正确； C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项错误； D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，选项错误。故选B。 【点睛】确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。 5. 科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献，下列说法错误的是 A. 拉瓦锡定量研究了质量守恒定律 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾 D. 张青莲利用海水制得了纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究了质量守恒定律，故A正确。 B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确。 C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，青蒿素为一具有“高效、速效、低毒”优点的新结构类型抗疟药，对各型疟疾特别是抗性疟由特效，故C正确。 D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故D错误。 故选：D。 6. 2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其所用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 钼元素的符号为Mu B. 钼的相对原子质量为95.96g C. 钼原子核内的中子数为42 D. 金属钼有较好的延展性 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 【详解】A、钼元素的符号为Mo，不是Mu，错误； B、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，钼的相对原子质量为95.96，错误； C、根据元素周期表中的信息可知：钼的原子序数是42。在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数=42，不能确定钼原子核内的中子数为42，错误； D、金属有较好的延展性，金属钼有较好的延展性，正确。 故选D。 7. 如图是兴趣小组设计的电解水实验装置，下列有关说法错误的是 A. M、N两导管口处收集的气体体积比为1：2 B. 将带火星的木条放在N导管口处，木条会复燃 C. M处收集的气体可以供给呼吸 D. 在水中加入少量硫酸钠溶液，可增强水的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，与正极相连的M处产生的是氧气，与负极相连的N处产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，说法正确； B、与负极相连的N处产生的是氢气，将带火星的木条放在产生氢气的N处，木条不会复燃，说法错误； C、M处收集的气体是氧气，可以供给呼吸，说法正确。 D、纯水几乎不导电，在水中加入少量硫酸钠溶液，增加水中可自由移动的离子，可增强水的导电性，说法正确。 故选B。 8. 热爱劳动从我做起。下列劳动所涉及的化学知识运用错误的是 A. 炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷水 B. 衣物上沾有油渍，用洗洁精清洗 C. 热水瓶内壁结有水垢，用食醋清洗 D. 冰箱内出现异味，用活性炭吸附 【答案】A 【解析】 【详解】A、油的密度比水小，炒菜时油锅着火，倒入大量水，油会飘到水上面，与空气接触面积更大，燃烧更旺，劳动所涉及的化学知识运用错误，符合题意； B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，可以用洗洁精清洗衣物上的油渍，劳动所涉及的化学知识运用正确，不符合题意； C、食醋主要成分为醋酸，醋酸显酸性，能与水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）发生化学反应生成可溶于水的物质，用食醋可去除热水瓶内壁的水垢，劳动所涉及的化学知识运用正确，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，因此冰箱出现了异味时，可用活性炭去吸附，劳动所涉及的化学知识运用正确，不符合题意。 故选A。 9. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 常温下N2的化学性质很活泼 B. 和按个数比1：1进行该反应 C. 中N、H元素的质量比为1：3 D. 反应前后分子种类和数目发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，错误； B、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。所以N2和H2按个数比1:3进行该反应，错误； C、是NH3， N、H元素的质量比为14:3，错误； D、从化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，正确； 故选D。 10. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为 A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. X＞Z＞Y D. Y＞X＞Z 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X不能与稀硫酸反应,故金属活动性Y、Z＞X；Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象，说明Z的金属活动性比Y强，即Z＞Y；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X； 故选B。 11. 为测定空气中氧气的含量，某小组的同学将过量的白磷放入试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管（导管容积忽略不计）与润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是 A. 取足量的白磷进行实验是为了减少误差 B. 实验过程中观察到白磷燃烧冒出大量的白烟 C. 实验结束无需等到装置冷却到室温后再读数 D. 该装置实验的优点是密闭容器中进行测量结果更准确，污染小 【答案】C 【解析】 【详解】A、取足量的白磷进行实验是为了耗尽装置中的氧气，减少误差，说法正确； B、实验过程中观察到白磷燃烧冒出大量的白烟，说法正确； C、实验结束需等到装置冷却到室温后再读数，否则剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，使测定结果偏小，说法错误； D、该装置实验的优点是密闭容器中进行测量，无需打开瓶塞点燃白磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差，结果更准确；同时防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，污染小，说法正确； 故选：C。 12. 按如图所示进行趣味实验，将U型管开口端放入烧杯内，下列有关说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液能作干燥剂 B. 一段时间后U型管左端液面上升 C. 一段时间后向烧杯内滴加无色酚酞溶液，溶液变蓝色 D. 该实验说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体能作干燥剂，而氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能作干燥剂，故选项说法不正确。 B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一段时间后U型管内气压减小，在外界大气压作用下，左端液面上升，故选项说法正确。 C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，而无色酚酞遇碱性溶液变红，所以一段时间后向烧杯内滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，故选项说法不正确。 D、二氧化碳能溶于水，一段时间后U型管内气压减小，可能是二氧化碳溶解在氢氧化钠溶液中，所以该实验不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选项说法不正确。 故选B。 13. 如图为MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. 只有在80℃时，KCl和MgSO4的溶解度才相等 C. 三种物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出 D. 80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、三种物质中MgCl2、KCl的溶解度都随温度升高而增大，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，错误； B、根据溶解度曲线可知，在20℃、80℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，错误； C、根据溶解度曲线可知，三种物质溶解度从80℃降温到20℃时，溶解度降低，三种物质饱和溶液从80℃降温到20℃，都有晶体析出，正确； D、一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，没有确定三种物质的溶液是否达到饱和状态，不能确定80℃时，三种物质的溶液中，MgCl2溶液溶质质量分数最大，错误。 故选C。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确； B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误； C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误； D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误； 故选A。 二、填空题 15. 现有葡萄糖、小苏打、甲烷、棉花，请选择适当的物质填空。 （1）可用作生活燃料的是______； （2）常用作纺织原料的是______； （3）为人类生命活动提供能量的是______； （4）能用来制作糕点的是______。 【答案】（1）甲烷##CH4 （2）棉花 （3）葡萄糖##C6H12O6 （4）小苏打##碳酸氢钠##NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 甲烷具有可燃性，可用作生活燃料，故填：甲烷； 【小问2详解】 棉花属于天然纤维，可用作纺织原料，故填：棉花； 【小问3详解】 葡萄糖在人体中能被氧化生成二氧化碳和水，同时放出热量，可为人类生命活动提供能量，故填：葡萄糖； 小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用来制作糕点，故填：小苏打。 16. 阅读下列科技短文并回答问题。 海南推行新能源电动汽车，而电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池、含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高等突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能。为此，科研工作者就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）磷酸铁（FePO4）中磷元素的化合价为______价。 （2）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是______。 （3）根据图中信息可知，石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响是______。 【答案】（1）+5 （2）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点 （3）当石墨烯的含量为4%时，LiFePO4粉末电阻最小，石墨烯的含量小于4%或大于4%时，LiFePO4粉末电阻都会增大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 磷酸铁（）中，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，则：（+3）+x+（-2）×4＝0，x＝+5；故答案为：+5； 【小问2详解】 根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池；故答案为：锂电池具有轻便、比能量高的突出优点； 【小问3详解】 根据图中信息可知，石墨烯含量对粉末电阻的影响是当石墨烯的含量为4%时，粉末电阻最小，石墨烯的含量小于4%或大于4%时，粉末电阻都会增大；故答案为：当石墨烯的含量为4%时，粉末电阻最小，石墨烯的含量小于4%或大于4%时，粉末电阻都会增大（合理即可）。 17. 现在很多饭店都出现了柴火灶，其内部结构如图： （1）从燃烧条件分析，通风口的作用是______。 （2）下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是______。 A. 排走烟气，改善燃烧条件 B. 若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分 C. 烟囱建高就可以消除污染 【答案】（1）使木材与氧气充分接触 （2）AB 【解析】 【小问1详解】 从燃烧条件分析，通风口的作用是使木材与氧气充分接触； 【小问2详解】 A、排走烟气，改善燃烧条件，该选项说法正确； B、若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分，有炭黑生成，该选项说法正确； C、烟囱建高，只是将污染物排向高空，不可以消除污染，该选项说法不正确； 故选AB。 18. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （2）图b为古代炼锌工艺原理示意图。已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。 A. 结晶 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华 【答案】（1） ①. SnO2+CSn+CO2↑ ②. 合金的熔点低于其组分金属锡的熔点 （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，反应的化学方程式为SnO2+CSn+CO2↑； ②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出； 【小问2详解】 由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态； A．结晶是物质由液态变为固态的过程，故不符合题意； B．蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，故不符合题意； C．蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，故符合题意； D．升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，故不符合题意； 故选C。 19. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为_____。 【答案】3.2g 【解析】 【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气： ，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水： ，故所得溶液中溶质为硫酸镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故硫酸镁中镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同，故镁元素的质量为： ，则原混合物中氧元素的质量为。 三、简答题（共10分） 20. NaCl是一种重要的化工原料。假设从海水中得到的粗盐含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入三种试剂除杂，依次为Na2CO3溶液、NaOH溶液、X溶液（以上三种试剂均过量），回答下列问题。 （1）Na2CO3溶液的作用是什么？______ （2）X溶液是什么溶液？______，过量的X对所得到的氯化钠晶体的纯度为什么没有影响？______ 【答案】（1）除去食盐水中的氯化钙 （2） ①. 稀盐酸 ②. 稀盐酸具有挥发性，蒸发时可以除去 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入Na2CO3溶液的作用是除去食盐水中的氯化钙。 【小问2详解】 加入的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均是过量的，X溶液是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠溶液，是稀盐酸； 稀盐酸具有挥发性，蒸发时可以除去，过量稀盐酸对所得到的氯化钠晶体的纯度没有影响。 21. 如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2变篮，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。 【进行实验】 向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 （1）①②③的目的是______。 （2）由②④⑤可以得到的结论是______。 【答案】（1）探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 （2）在其他条件相同时，加入的H2O2溶液体积越多，反应速率越快，混合溶液由无色变为蓝色的时间就越短 【解析】 【小问1详解】 实验①②③中，碘酒体积不同，其他因素均相同，则目的是探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响； 【小问2详解】 实验②④⑤中过氧化氢溶液体积不同，其他因素均相同，且过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短。 四、实验题 22. 根据下列实验装置图，请回答问题。 （1）写出标有①或②序号的仪器名称：______。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填装置字母序号，下同）。 （3）现用大理石和盐酸制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，选择合适装置顺序是：气体发生装置（B）→______。 【答案】（1）铁架台或分液漏斗 （2）A （3）G→D 【解析】 【小问1详解】 ①是铁架台；②是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置； 【小问3详解】 二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应，生成的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，所以要把气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸（浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应）干燥，最后用装置D收集（二氧化碳的密度比空气大）；现用大理石和盐酸制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，选择合适装置顺序是：气体发生装置（B）→G→D。 【实验探究】 23. 探究酸和碱的中和反应。 （1）小雨将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为小雨是否找到了反应发生证据？请说出你的观点并阐述理由：______。 （2）探究HCl气体与NaOH溶液的反应。 如图a所示，小组同学向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，用数字化传感器对实验过程中烧杯内溶液pH，该过程中溶液导电能力的变化进行了过程性监测，实验结果如图b、图c（溶液体积、温度的变化可忽略）所示的变化曲线。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣______Cl﹣。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 （3）请分析在图c中对应曲线上C点的溶液中所含的阳离子是______。 【答案】（1）没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 （2） ①. ＞ ②. 离子的浓度 （3）H+和Na+ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； 【小问2详解】 ①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH-＞Cl-； ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，溶液体积不变，离子浓度增加，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关； 【小问3详解】 C点pH小于7，此时盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：氯化钠、氯化氢，故所含的阳离子是：Na+、H+。 五、计算题 24. 甲醛（CH2O）是空气污染物，通过石墨负载MnO2催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：CH2O+O2H2O+CO2。抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg。求1m3所含有的甲醛的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设1m3所含有的甲醛的质量是x x=0.15mg 答：1m3所含有的甲醛的质量是0.15mg 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$