2024届福建省厦门第一中学高三下学期高考模拟（最后一卷）化学试题

福建省普通高中学业水平选择性考试模拟考 化学试题 本试卷满分100分,考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 (第I卷 选择题) 一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意) 1.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述:“朴硝以水淋汗,澄清,再经熬炼减半,倾木盆中,经 宿,遂结芒有廉梭者。”文中未涉及的操作方法是 A.过滤 B. 溶解 C. 蒸发 D. 结晶 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. 丙快的键线式: B. 中子数为20的氢原子:”C1 C. CH:的电子式为: [H:C:Hlt H H C HC HC D. HCI中o键形成过程: 3. 我国科学家首次在实验室实现CO到淀粉的合成,其路线如下,设N:为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 _ OH cOno-乙no0 DHA ② ① OH 淀粉 A.11.2LCO2含有的键数目为N B.16gCH3OH含有的极性键数目为2.5N; C. 由CH;OH生成1molHCHO转移电子数为N D. 1molDHA中sp杂化的原子数为2N 4. 下列方程式的书写正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应:2Fe+3H2O(g) B. 硅酸纳溶液中通入二氧化碳:SiO+CO,+H,O=HSiO;+HCO C. 向新制氢水中加入少量CaCO:2Cl+HO+CaCO.=Ca*+2CI+CO个+2HC10 OH Br.CHO OH _CHO D. 邻轻基笨甲中加入足量浓澳水 +2Br:→ 1+2H+2Br 第1页共8页 5. 棚酸可用于治疗婴儿湿疼。棚酸显酸性的原因:H.BO.+H.OH*+[B(OH)I,棚酸的结构简式 如右图所示。下列说法不正确的是 HOOH A. H;BO;分子中所有的共价键均为极性键 _ B. H;BO;分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C. [B(OH)上中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D. 根据H;BO;溶液与NaHCO;溶液是否反应,可比较H;BO;与HCO;的酸性强弱 6. 下列操作规范且能达到实验目的是 -铁珀坍 1稀疏酸NaOH 溶液 C ② A. ①配制100ml0.1mol:L的NaCI溶液 B. ②用酸性高 酸钾标准溶液测定FeCl2溶液中Fe2*的含量 C. ③制备少量Fe(OH) D. ④熔融纯碱 7. 钾辉矿(主要成分为LiA1SiO。)可用低温重构-直接漫出技术制备碳酸钾, 同时得到氧化 错,工艺流程如图。下列说法不正确的是 NaOH HSOt 饱和NaCO:溶液 辉矿→水热反网→过佳酸酸汉→过滤液→→LicCO 滤淹1 Hso→滤液!→过滤液组→级晃→A10 滤淹2 贺水 A."水热反应"为 2LiAISi-O+8NaOH △ LisSiO+3Na2SiO;+2Na[AI(OH)4] B.“滤淹1”和“滤淹2”主要成分不同 C. 流程中不涉及氧化还原反应 D. 治炼金属可用电解其熔融氛化物的方法,而治炼金属错则不可以 第2页共8页 8.某化合物结构为 ,[丁[XZ.R],元素乙、Y、x、R为原子半径依次增大的短周期主 族元素,基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1,R与Z同主族,两个Y原子的杂化方式 相同。下列说法错误的是 A. 分子极性:Y乙>X乙; B. 同周期第一电离能大于X的主族元素有5种 C. 该阳离子中两个Y原子均具有碱性 D. 该物质中含有离子键、配位键、离域n键等化学键 9. 笨酬作为质子穿梭剂可用于高效连续性催化合成氮,电解装置中使用LiBF4的四氢味嘀有机电解液。 下列说法错误的是 n(生成x转移的电子) FE(X)二 已知法拉第效率(FE)的定义: -x100% n(通过电极的电子) 生成氛气的山极反应为(未配平) N LitNC-OH+e→LiN.H+o LiN.H,-OH+e→-O+Li-NH: Lit BFr _NH. PtAu电极 Pt电极 A. a接电源的正极 B. 电解过程中,Pt电极区生成了Li和LiN.H C. N与-OH生成NH;的总电极反应式为:N+6-OH+6e=6-O+2NH; D. 若生成NH;的法拉第效率为75%,则生成1mol氛气,消耗H为1.5mo 10. 某温度下,Mg2+与不同pH的NaCO;体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示NaCO;体系中各 含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2与不同pH的NaCO;体系反应生成沉淀的情况 其中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg^”)c*(oH)=K[Mg(OH).]; :曲线II的离子浓度关系符合 c(Mg^}):cCo )=K(MgCO)[注:起始c(NaqCO)=0.1molL1,不同pH下c(co )由图1得到]。 10 1.MoOH. p_ pH t _2 第3页共8页 下列说法正确的是 (Co) A. 该温度下,上述Na.CO.体系呈中性时. 一定是10~3-25 c(HCO) B. 符合cHCO)>cCO})>c(H{CO)的pH范围:6.37<pH<10.25 C. pH=9,c(Mg^②*)=0.01mol:L-1时,溶液中存在MgCO,和Mg(OH)。,两种沉淀 D. pH=8,c(Mg^②)=0.1mol:L-1时可发生反应:Mg②+2HCO;=MgCO +CO +HO 第4页共8页 (第II卷 非选择题) 二、非选择题(本题共4小题,共60分) 11. CuC1在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuCl并测定产品纯度。 掉 少量 寸 NaCl KMnO 铜粉 溶液 A C 已知:i.CuCl是白色固体,不溶于水和乙醇,在潮湿空气中可被迅速氧化。 ii. 浓的Na[CuCl;l溶液为无色,加水稀释即析出CuC1白色固体 回答下列问题: (1)①图中制取Cl的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ②装置B中发生反应的仪器名称为 ③为吸收Cl尾气,C中可选用试剂_(填标号)。 A. Na2SO;溶液 B. 饱和食盐水 C. 浓H2SO4 D. FeCl2溶液 (2)制备CuCl:打开分液漏斗旋塞与揽伴器,装置B中依次发生反应的离子方程式为 ①Cu+Cl-Cu2++2Cl ③CuCl+2Cl-[CuCl]2 观察到 时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸水的烧杯中,立即得到白色 CuC1沉淀,抽滤得CuCI粗品。 (3)洗潦CuCl:洗潦时最好用95%的乙醇洗条滤饼,其目的是 (4)CuC1纯度测定:称取所制备的氢化亚铜成品3.00g,将其置于过量的FeCl;溶液中,待样品完全溶解 后,加入适量稀疏酸,配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.0200mol·L1的K2Cr2O 溶液滴定至终点,再重复滴定2次,三次平均消耗KCr2Oz溶液25.00mL(滴定过程中CrO2-转化为Cr C1不反应)。 ①产品中加入FeCl;溶液时,发生反应的离子方程式为 ②产品中CuCl的质量分数为__。 第5页共8页 12. 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭,同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下, 作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲院干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH4和CO)直 接转化为合成气(主要成分为CO和H),兼具环境效益和经济效益 (1)已知:CH4、CO和H2的燃烧热(△H)分别为-893kJ·mol 、-283kJ·mol- 和-284kJ·mol-,则甲完干 重整反应CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H(g)的AH为 kJmol。 (2)合成气可以用于生成甲醇,在容积为2L的恒容密闭容器中加入2molH2和1molCO,发生反应 H.(g)+CO(g)→CH.OH(g)(未配平),各组分的物质的量随时间的变化如 nrol 图所示。0~5min内v(H)=mol·L'.min;15min时改变的条件 1oco 不可能是__(填标号)。 B. 充入CO A.充入H2 C. 通入惰性气体 510120 间/min (3)甲完干重整过程中可能存在反应 R1:CO(g)+CHa(g)2CO(g)+2H2(g)(主反应) R2:CO(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) R3:CH4(g)C(s)+2H(g) R4:2CO(g)C(s)+CO(g) R5:CO(g)+H2(g)-C(g)+H2O(g) 500600700800900 1000 度/C 各反应的lgK(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。由图可知,为提高主反应的转化率应 (填“升高温度”或“降低温度”),简述判断的理由 (4)恒容绝热条件下仅发生主反应时,下列情况能说明该反应达到平衡状态的有 (填标号)。 A. CH4和CO;的转化率相等 B. 2v(CH.)-v(CO) C. CH4的体积分数保持不变 D. 体系的温度不再变化 (5)在1x10Pa、温度为500~1000C、进料配比n(CH):n(CO)=1:1的条件下,甲燥干重整过程中甲 炕的转化率、CO的转化率和积碳率随着温度变化的规律如下图所示。 100 C. ①甲.干重整的最佳温度为 -CH转化率 ■积率 _■CO转化率 ②在最佳温度、初始压强p条件下,向某2L的恒容密闭容器中加入 2molCO;和2molCH,设只发生R1、R2两个反应。达平衡后,测得 容器中CO的浓度为1.4molL:,CO。的转化率为90%:则此时R1反 应的压强平衡常数K。三 (列出计算式,压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算,平衡分压一物质的量分 数x平衡总压强)。 第6页共8页 13. 用过二梳酸按ONH4)SO;溶液作浸取剂可以提取黄铜矿(主要成分为CuFeS)中的铜. 已知:i. CuFeS、AgS均能导电 ii. K(HCO)-5.6x10};K.(H.C.O)=1.5x104;[FeC.O]=3.2x10- (1)CuFeS的晶体中基本结构单元如图1、图2所示。 CCt , re ①s2-的配位数为__; Cs ②能够表示CuFeS,晶胞的是 (填“图1”、“图2”或“图1和图2”) apr 图 m: (2)用(NH4)2S2O;溶液作浸取剂浸取CuFeS2的原理示意如图3所示。 $O sO sO sO 一段时间 1e CuFeS. Cufe. 一段时问 CuFeS 25C 25C S(致密疏膜难导电) C F 图3 so s ①一段时间后,Fe3*与CuFeS2反应的离子方程式为 ②漫取初期,随着浸取时间延长,Cu*的浸出速率迅速提高,其可能的原因是 (3)在足量ONHL)S2O;溶液中添加少量AgNO;溶液作为浸取剂与CuFeS。作用,一段时间结果如下 添加Agt 图3 未加Ag{ 98.02% Cu元素的浸出率 30.90% CuFeS 过程中产物形态 S(致密疏膜难导电) S(致密疏膜难导电) AgS ①添加Ag可以显著提高Cu元素的浸出率的原因: ②进一步研究发现添加的少量Ag可以循环参与反应。Ag“再生”的离子方程式为 (4)进一步从浸出液中提取铜并使(NH)SO再生并得到相对纯净的FeCO.的流程如下图所示 →海绵铜 铁粉 →FeC,O沉淀 ①滤液A中加草酸的反应为Fe2*+HC2O.-FeC2Ol+2H,该反应化学平衡常数为 有同学认为HC2O.是二元弱酸,若改用Na2C2O4溶液沉淀效果会更好,你是否同意?(填“是”或“否” ②生成SO的电极反应式是 第7页共8页 14. 黄嗣类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性,一种合成路线如下。 CHO CHO Br2 (CH)SO i.NaOH C.HO.Br i.HC1 C.HO 加热 试剂a. 催化剂 C.HO,Br 加热 OCH: A HOOH A __Br 1. DDO氧化 试剂a & __ C.Ho加热 C.HO. ii. H C.HO, .OCH; OH 多步反应 ___- x R 己知: DDQ氧化 7R OH 0 (1)X中含有的含氧官能团为键、 (2)A→B反应的化学方程式是 (3)B→D的反应类型是 (4)E→F的反应同时生成HC1,试剂a的结构简式是 (5)G转化为J需加入KCO。 ①的结构简式是 ②KCO;的主要作用是 (6)F和L生成X经历如下多步反应 OCHt OH HO f 第一步 第二步 第三步 x C-O+R'OH+R'OH ①M的结构简式是 ②三步反应中,涉及生成手性碳原子的为第。 步(填“-”二”或“三”)。 第8页共8页 模拟考化学参考答案 AABCB DBCDD 三颈烧瓶(1分) 11.(15分)(1)1:5(2分) AD(2分) (2) Cu*+Cu+2Cl"=2CuCt (2分) 当白色沉淀消失、溶液中由蓝色变为无色(或溶液蓝色褪去)(2分) (3)乙醇挥发可带走CuC1表面的水分防止其被氧化(2分) (4) Fe*+CuCl=Cu^②*+Fe*+Cl-(2分) 99.5%(2分) 12.(14分)(1)+241(2分) (2)0.04(2分) AC(2分) (3)升高温度(1分) 温度升高,R4、R5反应的平衡常数减小,平衡逆向移动,R1、R2、R3反应的 平衡常数增大,但R1反应的lgK与温度关系曲线的斜率大于R2和R3的,所以升高温度有利于提高主 反应的转化率(2分)(答到“温度升高,lgK增大,K增大”可得1分) (4)CD(2分)(5)900(1分)(答到900C~1000C中任意温度均可) (2分) 13.(16分)(1)①4(1分) ②图1(2分) (2)①CuFeS+4Fe=Cu2*+5Fe2*+2S(2分) ②Fe2*作催化剂加快Cu2*浸出速率的影响大于c(NH。).SO。减小减缓Cu*浸出速率的影响(2分) (3)①反应生成的AgS夹杂在致密不导电疏层中,AgS能导电,使CuFeS。的浸出反应得以继续进行(2 分) ② S.O+AgS=2Ag +S+2SO(2分) (4)①26.25(2分)否(1分) ②2SO2-2e=SO2-(2分) 14.(15分)(1)炭基、经基(2分) CH CHO +Br2化粗{ +HBr(2分) 1Br (3)取代反应(1分) (4)CH,OCHCl(2分) (5)① (2分) ②消耗反应生成的HBr,提高J的产率(2分) OCHt (6)① ②二(2分)