精品解析：河南省新高考联盟2023-2024学年高三下学期3月教学质量测评理综试题-高中化学

新高考联盟2024届高三3月教学质量测评 理科综合能力测试 本试题卷共12页。全卷满分300分，考试用时150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学事实不符合“量变是质变的必要准备，质变是量变的必然结果”的哲学观点的是 A. 铁丝在少量或过量氯气中燃烧，生成 B. 不同浓度的硝酸与足量铜粉反应，能得到和 C. 第三周期主族元素从左往右，由金属元素变为非金属元素 D. 金属钠与足量反应，由常温逐渐升温，能得到和 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁丝在少量或过量氯气中燃烧，均生成，方程式为：，不符合“量变引起质变”的哲学观点，A选； B．不同浓度的硝酸与足量铜粉反应，稀硝酸能得到，浓硝酸能得到，符合“量变引起质变”的哲学观点，B不选； C．第三周期主族元素从左往右，由金属元素变为非金属元素，符合“量变引起质变”的哲学观点，C不选； D．金属钠与足量反应，由常温能得到，升温能得到，符合“量变引起质变”的哲学观点，D不选； 故选A。 2. 以金红石（主要成分为）为原料制备的主要过程如下：。下列叙述错误的是 A. 利用碳氯化工艺制备的化学方程式为 B. 粗提纯过程中，具体操作步骤有用水溶解、结晶、过滤等 C. 制备Ti的主要过程中的用代替，会影响的产率和纯度 D. 将金红石和焦炭充分混合研磨后，再通入氯气可以提高反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由流程图可知，反应为TiO2、C和Cl2，生成物为TiCl4和CO，则反应的化学方程式为：，A正确； B．粗TiCl4加热易气化，TiCl4在水中水解，易变质，不能用水溶解、结晶、过滤的方法提纯，B错误； C．制备Ti的主要过程中用金属Mg还原Ti2O(做保护气)获得金属Ti和氧化镁产，其化学方程式为：，保护气不能用代替，因与镁反应，，会影响的产率和纯度，C正确； D．将金红石和焦炭充分混合研磨后，增大反应物表面积，再通入氯气可以提高反应速率，D正确； 故选B。 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，只有X、Y处于同一周期，且X和Y位置相邻.X是已知形成化合物种类最多的元素，Z的原子变为阴离子和W的原子变为阳离子转移电子数相同。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 单质氧化性： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，只有X、Y处于同一周期，且X和Y位置相邻，X是已知形成化合物种类最多的元素，X为碳、Y为氮，则W为氢；Z的原子变为阴离子和W的原子变为阳离子转移电子数相同，那么Z为氯。 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，A正确； B．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小；原子半径：，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；则单质氧化性：，C错误； D．氨气能形成氢气，其沸点升高，故最简单氢化物沸点：，故D错误； 故选A。 4. 以环己烯、氯仿和为原料制备，反应过程中还需加入少量季铵盐（以表示），其作用机理如下。下列叙述错误的是 A. 的主要作用是将转移到有机相中 B. 为了保证反应产率，实验过程中需要不断搅拌反应体系 C. 是一种活性中间体，能与碳碳双键发生反应 D. 反应结束后通过水洗、干燥即可得到纯净的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据水相中的反应，主要作用是利用置换为，生成，进入有机相中进一步参与反应，故A正确； B．搅拌可以加快反应速率，促进反应进行，保证反应产率，故B正确； C．根据有机相中的反应，是一种活性中间体，能与环己烯中的碳碳双键发生反应，故C正确； D．反应结束后，除了目标产物，还包括未反应的氯仿等杂质，因此通过水洗、干燥和分馏三步操作，可得到纯净的，故D错误； 答案选D。 5. 我国技术人员利用微电解器实现了不添加化学试剂软化冷却水，同时制备溶液用于循环冷却水的杀菌消毒。微电解器结构如图1所示，电解过程中阴、阳极室溶液pH变化如图2所示。下列叙述错误的是 A. a电极反应式为 B. 冷却水在阴极室的停留时间会影响软化效果 C. 电解过程中，阳极室可能会生成和的混合物 D. 阴极室中的和通过离子交换膜到达阳极室实现软化 【答案】D 【解析】 【分析】a极为阴极，得电子，pH值增大到碱性，发生电极反应为：；b为阳极，失电子，且pH由碱性减小到7左右，发生电极反应为：，据此分析； 【详解】A．a电极反应式为，A正确； B．和为阳离子，通过离子交换膜向阴极移动，通电后，在阴极室内形成强碱性区域，有利于和形成沉淀，冷却水在阴极室的停留时间会影响pH值，影响软化效果，B正确； C．电解过程中，阳极室可能会生成和的混合物，电极反应为：，，C正确； D．和为阳离子，通过离子交换膜向阴极移动，阳极室中的和通过离子交换膜到达阴极室实现软化，D错误； 故选D。 6. 已知四碘化硅可与水反应，熔点为120.5℃，沸点为287.5℃，利用如图所示的装置在850℃条件下制备。下列叙述错误的是 A. 反应前需通干燥的除尽装置内的空气 B. 移去石英棉，可能会降低的产率 C. 整个反应过程中，只需要加热反应管 D. 移去装置中的浓硫酸，会降低的纯度 【答案】C 【解析】 【分析】如装置图所示，预先将干燥的氩气通入装置，将装有碘的烧瓶加热至碘的沸点183℃，将装有硅的反应管加热至850℃制备SiI4。 【详解】A．由于四碘化硅可与水反应，故反应前需通干燥的Ar除尽装置内空气中的水蒸气，增加SiI4的产率A正确； B．石英棉具有显著的保温歌隔热功能，若移去石英棉，温度不能温度控制在850℃，可能会降低SiI4的产率，B正确； C．整个反应过程中，还需要加热装有碘的烧瓶，使其升华为气体挥发到反应管中与硅反应，C错误； D．若移去装置中的浓硫酸，空气中的水蒸气会进入装置与SiI4反应，从而降低SiI4的纯度，D正确； 故选C。 7. 常温下，向溶液中，逐渐加入固体，体系中部分微粒含量随溶液的变化如图所示，已知。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表 B. 的电离常数约为，约为 C. 溶液中存在 D. 若反应中，则存在 【答案】C 【解析】 【分析】pH越大，c(A2-)越大，pc(A2-)就越小，故曲线Ⅱ为A2-， pH越大，c(H2A)越小，pc(H2A)就越大，故曲线Ⅲ表示H2A， pH越大，c(HA-)先增大后减小，pc(HA-)就先减小后增大，故曲线Ⅰ表示HA-， ，当时，即曲线Ⅰ、Ⅲ交点，；，当时，即曲线Ⅰ、Ⅱ交点，。 【详解】A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表H2A，pc()随PH增大，减小，A错误； B．的电离常数约为，约为，B错误； C．溶液中>，水解大于电离，则显碱性，溶液中存在，C正确； D．若反应中，则生成溶液，水解大于电离，则存在，D错误； 故选C。 三、非选择题：共174分。 8. 一种选择性分离锐钛矿中有用元素的工艺路线如下，锐钛矿主要含、、全（样品中铁元素的总含量）、、。 回答下列问题： （1）Sc位于元素周期表第______周期 （2）锐钛矿经“活化”后，粒径会变小。选用不同试剂X对已活化的锐钛矿进行“浸出Ⅰ”，反应条件和结果如表所示。 标号 试剂X 浸出温度/℃ 浸出时间/h 浸出液中金属含量 a 20%盐酸 80 4 、、全 b 30%硫酸 120 4 、、全、 c 20%硝酸 180 4 、 d 30%硝酸 180 4 、 ①据表分析，试剂X选用______（填标号）最合适，理由为______。 ②后续将滤液Ⅰ中的和两者分离，一般采用萃取—反萃取的方式，而不是调节溶液，主要原因为______（已知该条件下，）。 （3）“熔融焙烧”的目的是将转化为可溶于水的。则“熔融焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。后续“加热”滤液Ⅲ的主要目的为______。 （4）工艺中的“系列操作”具体包括：加入适量硫酸，______，得到。 【答案】（1）4 （2） ①. d ②. d组对Al3+、Sc3+浸出率最高，且硝酸具有强氧化性，能将全铁氧化为Fe3+ ③. 该条件下与接近，无法将两者进行有效分离 （3） ①. ②. 促进的水解，使其转化为TiO2 （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】锐钛矿经活化后，粒径会变小，浸出除去富含Al3+、Sc3+的滤液，滤渣中含有SiO2、全、TiO2、加入盐酸溶解全Fe，滤渣加KHSO4熔融下焙烧将转化为可溶于水的，加热溶液得到TiO2。据此分析作答。 【小问1详解】 Sc是第21号元素，位于元素周期表第4周期； 【小问2详解】 ①选用不同试剂X对已活化的锐钛矿进行“浸出Ⅰ”，浸出液富含Al3+、Sc3+，且硝酸具有强氧化性，能将铁元素氧化为Fe3+，进而转化为滤渣，所以选择d组； ②该条件下与接近，若想将Al3+完全转化为沉淀，此时的溶液中c(OH-)=，此时溶液中Sc3+，即Sc3+也接近沉淀完全了，所以该方法无法将两者进行有效分离； 【小问3详解】 “熔融焙烧”的目的是将转化为可溶于水的，反应的化学方程式为：； 后续“加热”滤液Ⅲ的主要目的为了促进的水解，使其转化为TiO2； 【小问4详解】 工艺中的“系列操作”具体包括：加入适量硫酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。 9. 高锰酸盐指数是我国地表水主要污染指标之一，反映水体受耗氧有机物污染的程度。我国现行标准采用水浴加热一滴定法测定高锰酸盐指数。具体操作步骤：按图1所示处理水样30分钟后取出锥形瓶，趁热加入草酸钠溶液，充分反应后再用溶液滴定至终点。记录数据，计算高锰酸盐指数。 图1 回答下列问题： （1）现利用标准贮备液配制溶液，不需要使用的仪器有______（填标号）。 aA.烧杯 B.圆底烧瓶 C.玻璃棒 D.量筒 E.容量瓶 （2）滴定时发生反应的离子方程式为______。 （3）本实验所用溶液的配制过程：将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌，趁热逐滴加入溶液直至溶液呈粉红色。加入溶液的主要目的为______。 （4）高锰酸盐指数以每升样品消耗毫克氧数来表示。水样在滴定过程中消耗溶液，该水样的______（用含的表达式表示）。 （5）若在水浴加热的过程中加上球形冷凝管，高锰酸盐指数会偏高，主要原因为______。 （6）利用分光光度法研究水样中有机物浓度（以物质X计，）和加热时间对测定高锰酸盐指数的影响。在本实验条件下吸光度与浓度成正比，实验结果如图2所示。 图2 ①加热后，吸光度数值迅速降低，反应速率有变快的趋势，主要原因为______。 ②利用水浴加热一滴定法测定地表水高锰酸盐指数时，需要控制水浴加热时间为，主要原因为______。 【答案】（1）B （2） （3）氧化耗氧物质 （4）8 （5）有机物与高锰酸盐反应的时间就越长，反应进行的越彻底，消耗的氧化剂也就越多 （6） ①. 生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率 ②. 测定最接近真值，可以提高数据的准确度 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质量浓度溶液需要用到的仪器：有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒，不需要圆底烧瓶，选B； 【小问2详解】 滴定时发生反应为高锰酸根与草酸根的氧化还原反应，离子方程式为： ； 【小问3详解】 防止溶液的配制过程中引入耗氧物质，用氧化耗氧物质； 【小问4详解】 ，折算成，依据电子守恒，， 【小问5详解】 按实验要求进行30分钟，若在水浴加热的过程中加上球形冷凝管，则有机物与高锰酸盐反应的时间就越长，反应进行的越彻底，消耗的氧化剂也就越多，表现为高锰酸盐指数会偏高； 【小问6详解】 ①生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率； ②高锰酸盐指数测定值随水浴加热时间延长而增大，加热时间30min 的测定最接近真值，可以提高数据的准确度。 10. 高氯酸铵（AP）是目前固体推进剂中使用最广泛的氧化剂，其热分解过程直接影响推进剂的燃烧性能。我国科技工作者通过理论计算提出时AP热分解的部分可能路径，其中部分过程的反应机理与能量变化如图1所示。 注：图中数字代表相对能量，各物质状态为气态，以和为能量零点，单位：。 回答下列问题： （1）图1过程中决速步能垒为______。 （2）上述分解的热化学方程式为______。 （3）时，某恒压密闭容器内反应达到平衡时，各微粒的物质的量分数如表所示。 微粒 物质的量分数/% a b c d e ①已知本实验条件下，（其中K为平衡常数，R为理想气体常数，c为截距），与的关系如图2所示。分析可知，若升高温度，a会______（填“减小”、“增大”或“不变”），主要原因为______。 ②受温度影响的程度______（填“”、“”或“”）。 （4）独立研究的分解。时，在恒压反应管中按通入原料气，反应管出口测得，则的转化率为______（用含n、m的表达式表示）。若在进气口减少的通入量，则的转化率会______（填“变大”、“变小”或“不变”），主要原因为______。 【答案】（1）+66.9 （2）HClO3(g)HClO(g)+O2(g) （3） ①. 增大 ②. 升高温度，反应I、II均往逆向移动，的体积分数变大 ③. < （4） ①. ②. 变小 ③. 反应体系的压强变大，平衡往逆向移动，使的转化率下降 【解析】 【小问1详解】 决速步骤(反应最慢的步骤)即能垒最大的步骤，由图可知能垒最大的一步是HOO·+·ClO+·NH2反应生成O2+HClO+·NH2的步骤，其能垒为(50.7+16.2)kJ·mol-1=+66.9 kJ·mol-1； 【小问2详解】 根据上述反应机理与能量变化图，分解的热化学方程式为HClO3(g)=HClO(g)+O2(g)； 【小问3详解】 ①根据上述反应机理与能量变化图，若升高温度，反应中I、II均往逆向移动，的体积分数变大，所以a增大； ②根据与的关系图，随着温度升高，的变化幅度更大，所以受温度影响的程度 ； 【小问4详解】 独立研究的分解。时，在恒压反应管中按通入原料气，反应管出口测得，列出三段式： ，则的转化率为；若在进气口减少的通入量，由于总压不变，则会导致反应体系的压强变大，平衡往逆向移动，使的转化率下降。 11. 维生素E醋酸酯是一种护肤品添加剂，H是合成维生素E醋酸酯的中间体，它的一种合成路线如下。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物C中含氧官能团的名称为______，该物质______（填“存在”或“不存在”）顺反异构。 （2）D与反应的物质的量之比为，生成E和M，红外光谱显示M中不含环状结构，M的分子式为。M的同分异构体中环状结构只含六元环，核磁共振氢谱显示有三组峰且峰面积之比为，不考虑立体异构，符合条件的有______种，其中一种的结构简式为______。 （3）的反应中，使用催化活性较弱的Lindlar Pd，而不用催化活性较强的，主要原因为______。 （4）的化学方程式为______。 （5）整个合成路线中涉及的有机反应类型有______（填标号）。 A. 取代反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 【答案】（1） ①. 酮羰基和酯基 ②. 存在 （2） ①. 2 ②. 或 （3）G中含有碳碳双键，使用催化活性较强的可能将碳碳双键转化为碳碳单键 （4）+HCHO （5）ACD 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与乙酸酐发生取代反应生成B，B与先发生加成反应，后发生消去反应生成C，一定条件下C与氢气发生加成反应生成D，D发生题给信息反应生成E，一定条件下E发生取代反应生成F，催化剂作用下F与氢气发生加成反应生成G，G发生氧化反应生成H。 【小问1详解】 由C的结构简式可知，其中的含氧官能团为酮羰基和酯基。C中碳碳双键两端连接的原子或原子团不同，存在顺反异构。 【小问2详解】 M的同分异构体结构中含有六元环状结构，不含碳碳三键，核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积比为1：1：1，满足条件的结构简式为、，共有2种。 【小问3详解】 F→G的过程中碳碳三键转化为碳碳双键，而碳碳双键可以继续与氢气发生加成反应，若使用催化活性较强的可能将碳碳双键转化为碳碳单键，从而得不到G。 【小问4详解】 发生已知信息反应，被O3氧化为，反应的化学方程式为+HCHO。 【小问5详解】 A→B为取代反应，C→D为加成反应，G→H为氧化反应，整个合成路线中涉及的有机反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应，故选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新高考联盟2024届高三3月教学质量测评 理科综合能力测试 本试题卷共12页。全卷满分300分，考试用时150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学事实不符合“量变是质变的必要准备，质变是量变的必然结果”的哲学观点的是 A. 铁丝在少量或过量氯气中燃烧，生成 B. 不同浓度的硝酸与足量铜粉反应，能得到和 C. 第三周期主族元素从左往右，由金属元素变为非金属元素 D. 金属钠与足量反应，由常温逐渐升温，能得到和 2. 以金红石（主要成分为）为原料制备的主要过程如下：。下列叙述错误的是 A. 利用碳氯化工艺制备的化学方程式为 B. 粗提纯过程中，具体操作步骤有用水溶解、结晶、过滤等 C. 制备Ti主要过程中的用代替，会影响的产率和纯度 D. 将金红石和焦炭充分混合研磨后，再通入氯气可以提高反应速率 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，只有X、Y处于同一周期，且X和Y位置相邻.X是已知形成化合物种类最多的元素，Z的原子变为阴离子和W的原子变为阳离子转移电子数相同。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 单质氧化性： D. 最简单氢化物沸点： 4. 以环己烯、氯仿和为原料制备，反应过程中还需加入少量季铵盐（以表示），其作用机理如下。下列叙述错误的是 A. 的主要作用是将转移到有机相中 B. 为了保证反应产率，实验过程中需要不断搅拌反应体系 C. 是一种活性中间体，能与碳碳双键发生反应 D. 反应结束后通过水洗、干燥即可得到纯净的 5. 我国技术人员利用微电解器实现了不添加化学试剂软化冷却水，同时制备溶液用于循环冷却水的杀菌消毒。微电解器结构如图1所示，电解过程中阴、阳极室溶液pH变化如图2所示。下列叙述错误的是 A. a电极反应式为 B. 冷却水在阴极室的停留时间会影响软化效果 C. 电解过程中，阳极室可能会生成和的混合物 D. 阴极室中的和通过离子交换膜到达阳极室实现软化 6. 已知四碘化硅可与水反应，熔点为120.5℃，沸点为287.5℃，利用如图所示的装置在850℃条件下制备。下列叙述错误的是 A. 反应前需通干燥的除尽装置内的空气 B. 移去石英棉，可能会降低的产率 C. 整个反应过程中，只需要加热反应管 D. 移去装置中的浓硫酸，会降低的纯度 7. 常温下，向溶液中，逐渐加入固体，体系中部分微粒含量随溶液的变化如图所示，已知。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表 B. 的电离常数约为，约为 C. 溶液中存在 D. 若反应中，则存在 三、非选择题：共174分。 8. 一种选择性分离锐钛矿中有用元素的工艺路线如下，锐钛矿主要含、、全（样品中铁元素的总含量）、、。 回答下列问题： （1）Sc位于元素周期表第______周期。 （2）锐钛矿经“活化”后，粒径会变小。选用不同试剂X对已活化的锐钛矿进行“浸出Ⅰ”，反应条件和结果如表所示。 标号 试剂X 浸出温度/℃ 浸出时间/h 浸出液中金属含量 a 20%盐酸 80 4 、、全 b 30%硫酸 120 4 、、全、 c 20%硝酸 180 4 、 d 30%硝酸 180 4 、 ①据表分析，试剂X选用______（填标号）最合适，理由为______。 ②后续将滤液Ⅰ中和两者分离，一般采用萃取—反萃取的方式，而不是调节溶液，主要原因为______（已知该条件下，）。 （3）“熔融焙烧”的目的是将转化为可溶于水的。则“熔融焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。后续“加热”滤液Ⅲ的主要目的为______。 （4）工艺中的“系列操作”具体包括：加入适量硫酸，______，得到。 9. 高锰酸盐指数是我国地表水的主要污染指标之一，反映水体受耗氧有机物污染的程度。我国现行标准采用水浴加热一滴定法测定高锰酸盐指数。具体操作步骤：按图1所示处理水样30分钟后取出锥形瓶，趁热加入草酸钠溶液，充分反应后再用溶液滴定至终点。记录数据，计算高锰酸盐指数。 图1 回答下列问题： （1）现利用标准贮备液配制溶液，不需要使用的仪器有______（填标号）。 aA.烧杯 B.圆底烧瓶 C.玻璃棒 D.量筒 E.容量瓶 （2）滴定时发生反应的离子方程式为______。 （3）本实验所用溶液配制过程：将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌，趁热逐滴加入溶液直至溶液呈粉红色。加入溶液的主要目的为______。 （4）高锰酸盐指数以每升样品消耗毫克氧数来表示。水样在滴定过程中消耗溶液，该水样的______（用含的表达式表示）。 （5）若在水浴加热的过程中加上球形冷凝管，高锰酸盐指数会偏高，主要原因为______。 （6）利用分光光度法研究水样中有机物浓度（以物质X计，）和加热时间对测定高锰酸盐指数的影响。在本实验条件下吸光度与浓度成正比，实验结果如图2所示。 图2 ①加热后，吸光度数值迅速降低，反应速率有变快的趋势，主要原因为______。 ②利用水浴加热一滴定法测定地表水高锰酸盐指数时，需要控制水浴加热时间，主要原因为______。 10. 高氯酸铵（AP）是目前固体推进剂中使用最广泛的氧化剂，其热分解过程直接影响推进剂的燃烧性能。我国科技工作者通过理论计算提出时AP热分解的部分可能路径，其中部分过程的反应机理与能量变化如图1所示。 注：图中数字代表相对能量，各物质的状态为气态，以和为能量零点，单位：。 回答下列问题： （1）图1过程中决速步能垒为______。 （2）上述分解的热化学方程式为______。 （3）时，某恒压密闭容器内反应达到平衡时，各微粒的物质的量分数如表所示。 微粒 物质的量分数/% a b c d e ①已知本实验条件下，（其中K为平衡常数，R为理想气体常数，c为截距），与的关系如图2所示。分析可知，若升高温度，a会______（填“减小”、“增大”或“不变”），主要原因为______。 ②受温度影响的程度______（填“”、“”或“”）。 （4）独立研究的分解。时，在恒压反应管中按通入原料气，反应管出口测得，则的转化率为______（用含n、m的表达式表示）。若在进气口减少的通入量，则的转化率会______（填“变大”、“变小”或“不变”），主要原因为______。 11. 维生素E醋酸酯是一种护肤品添加剂，H是合成维生素E醋酸酯的中间体，它的一种合成路线如下。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物C中含氧官能团的名称为______，该物质______（填“存在”或“不存在”）顺反异构。 （2）D与反应的物质的量之比为，生成E和M，红外光谱显示M中不含环状结构，M的分子式为。M的同分异构体中环状结构只含六元环，核磁共振氢谱显示有三组峰且峰面积之比为，不考虑立体异构，符合条件的有______种，其中一种的结构简式为______。 （3）的反应中，使用催化活性较弱的Lindlar Pd，而不用催化活性较强的，主要原因为______。 （4）的化学方程式为______。 （5）整个合成路线中涉及的有机反应类型有______（填标号）。 A 取代反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$