常见的酸2 暑假讲义-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

常见的酸（一） 知识板块：盐酸的性质；硫酸的性质；酸的共性 一.盐酸的性质 1.盐酸的个性 （1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物） （2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色 （3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量浓度变小 2.盐酸的化学性质 实验探究1： a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到鸡蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水发现变浑浊 2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 实验探究2： a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 实验探究3： 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 应用： 1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。 2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。 实验探究4： 在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液，溶液呈红色； 再逐滴滴入盐酸，发现溶液颜色由红色逐渐变成无色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 例1. 下列关于盐酸的描述，错误的是（ ） A．盐酸中的溶质是HCl B．盐酸能使石蕊试液变蓝 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现 例2． 实验室用的蒸馏水被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（ ） A.取样品，向其中加入Na2CO3 B.取样品，向其中加入Ba(NO3)2 C.取样品，向其中滴加紫色石蕊试液 D.取样品，向其中加入CaCO3 粉末 例3.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） 原创作品 A． ①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 例4．向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 例5.向盛有l0mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积／mL O 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 (1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； (2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色； (3)当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有： 例6.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）． （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色； （2）图中A所表示的物质类别是 （3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主 要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是 。 （4）为了验证性质⑤，可选用的物质是 。（填一种即可）； （5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探 究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）； A．两种金属的形状   B．盐酸的质量分数    C．反应容器的大小     D．温度 二．稀硫酸的性质： 1.硫酸的化学性质 实验探究1： 在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察锌粒表面产生大量气泡。 化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验探究2： 在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 实验探究3： 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O 实验探究4： 在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察产生白色沉淀。 化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 2.硫酸的个性 （1） 纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。 （2） 浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液（NaHCO3）冲洗，严重时应及时送往医院。 （3） 浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。如氧气、氢气、二氧化碳等气体（中性和酸性气体）都可以用浓硫酸干燥。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 （4） 浓硫酸具有脱水性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化。 （5） 浓硫酸的的稀释：把浓硫酸沿玻璃棒或杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。 三．酸的通性 （1） 酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。 （2） 酸能与某些活泼金属反应：酸（盐酸或硫酸）+ 活泼金属（镁、铝、锌、铁）→ 盐 + 氢气 例：锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色） （3） 酸能与某些金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 例：稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O （红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色） 氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O （黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） （4）酸能与碱反应：酸 + 碱 → 盐 + 水 例：氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O （5）酸能与某些盐反应：酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐（有沉淀或气体生成） 例：盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 （检验氯离子） 氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl （检验硫酸根离子） 碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2 （检验碳酸根离子） 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 （实验室制取二氧化碳） 5、酸的用途：除锈、做炸弹、精炼铜、配置农药等 重要提示1、 铁单质与酸反应时生成亚铁盐，即形成浅绿色的Fe2+水溶液，而不是Fe3+。氧化铁（或氢氧化铁）与酸反应生成黄色的Fe3+水溶液。 2、 酸具有共性是因为酸在电离时都能生成相同的阳离子——H+，而具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。 3、 初中有且只有两个沉淀不溶于稀硝酸的沉淀—— AgCl和BaSO4。 四．Cl－和SO42—的检验 检验Cl-：先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl- 检验SO42-：先加Ba(NO3)2，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42- 检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？ 应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。  例1．在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，最后得到无色透明溶液的是（ ） A.AgNO3 B.Fe2O3 C.CuO D.Na2CO3 例2．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（　　） A B C D ． 例3．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ） A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量 C．溶液的pH D．生成氢气的质量 例4．硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： ②与碳酸钠溶液反应： ③与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号） （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH 例5．一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-。现欲证明这些离子是否存在，请你帮助完成实验。 （1）取适量溶液，加入锌粒无气泡产生，则证明没有 ，那么阳离子肯定是 。 （2）另取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有不溶于稀硝酸的 色沉淀生成，则证明有SO42-存在；再取上层清液滴加 溶液，又出现不溶于稀硝酸的 色沉淀，则可证明有Cl-存在 例6．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象 。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多 有种（溶质不计指示剂与气体）。 三.课堂巩固 1. 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液呈无色的是（　　） A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氧化铁 D．氢氧化铜 2. 下列关于盐酸的实验室用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　） A．制氢气 B．制二氧化碳 C．除铁锈 D．溶解氧化铜 3.在滴有石蕊试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，溶液颜色变化的情况是（ ） A.红→蓝→紫　　 B.紫→蓝→红　　C.蓝→紫→红 　 D.红→紫→蓝 4.下列氧化物中，能与酸反应生成盐和水的是（ ） A.H2O B.NaOH C.CO2 D.MgO 5.下列物质中，不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（ ） A．FeCl3 B．MgCl2 C．Al2（SO4）3 D．ZnSO4 6.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若右图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ） A. 溶液的质量 B. 稀盐酸的质量 C. 氯化镁的质量 D. 生成气体的质量 7. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是(　　) A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料 8. 下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应 9.实验室有两瓶失去标签的试剂，其中一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水。下面是老师提供的几种鉴别方法：①做导电性实验；②用pH试纸测试；③用新鲜萝卜做试验；④用光学显微镜观察；⑤用AgNO3检验。你认为可行的是（ ） A.①②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 10.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答： （1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 （4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式 为 11.失去标签的硫酸、盐酸、硝酸三瓶溶液，可用AgNO3溶液、BaCl2溶液进行鉴别： ⑴分别用三支试管，各取少量待测溶液，向试管中分别滴加 ，如果有白色沉淀 （填化学式）出现，则所取溶液是硫酸；版权所有 ⑵另用两支试管，各取少量剩余两种溶液，分别滴加 ，如果有白色沉淀出现，则所取溶液为盐酸；在两次检验中无明显现象的则为 。 12.小佳在实验室发现了一种黑色粉末（可能是氧化铜、木炭粉、二氧化锰或铁粉）和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）。她取少量黑色粉末与溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡。 （1）对这两种物质是什么，她进行了大胆猜想。小佳的猜想可能是： 组合① ；组合② 。 （2） 请帮她写出上述两个反应的化学方程式： ； 13.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表： 学 生 物 质 质 量 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题： ⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 ⑵求混合物中氧化铜的质量分数。版权所； 有⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$