江苏省徐州市2024届高三下学期考前打靶卷化学试题

31505:uId:31505 高三化学 第 1 页 共 6 页 2024年高三年级试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 选 择 题 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．制作医用无菌橡胶手套的原料天然橡胶属于 A．蛋白质 B．纯净物 C．高分子化合物 D．无机非金属材料 2．氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，用于制造轴承、模具等机械构件，由 3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H2制得。下列说法正确的是 A．SiH4为极性分子 B．Si3N4为共价晶体 C．Si原子基态核外电子排布式为 3s23p2 D．NH3的电子式为 3．实验室利用如图装置模拟制备氮化镓（GaN），下列说法不正确的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁收集氢气并防倒吸 4．NH4Fe(SO4)2是一种分析试剂，测定卤素时用作指示剂。下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H) C．离子半径：r(S2－)>r(O2－)>r(N3－) D．基态 Fe3+转化为基态 Fe2+时电子填充在 4s轨道 阅读下列材料，完成 5~7题： 铜族元素包括铜、银、金等。1000多年前，我国采用加热胆矾（CuSO4·5H2O，结构如题 5 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6页，包含选择题（第 1题～第 13题，共 13题）、非选择题（第 14 题～ 第 17题，共 4题）两部分。本卷满分为 100分，考试时间为 75分钟。考试结束后， 请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题 卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 1088424:fId:1088424 高三化学 第 2 页 共 6 页 图）制取硫酸。目前工业上煅烧黄铜矿（CuFeS2）得 Cu2S、FeS 和 SO2；电解精炼粗铜可 得纯铜。Cu2O可用于制备红色玻璃；照相底片上未曝光的 AgBr浸入 Na2S2O3溶液转变成 [Ag(S2O3)2]3－而溶解。Au能溶解在王水（HCl、HNO3按一定体积比混合）中生成 HAuCl4。 5．下列说法不正确的是 A．SO2－4 和 S2O2－3 均为四面体构型 B．铜族元素位于元素周期表中的 ds区 C．CuSO4·5H2O晶体中存在共价键、配位键和氢键 D．电解精炼粗铜，阴极每转移 2mol电子，阳极溶解 1mol Cu 6．下列化学反应表示不正确的是 A．工业煅烧黄铜矿：2CuFeS2 + O2 ==== 高温 Cu2S + 2FeS + SO2 B．王水溶解Au：Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO2↑+ 2H2O C．Na2S2O3溶液溶解 AgBr：AgBr + 2S2O2－3 = [Ag(S2O3)2]3 － + Br－ D. 胆矾制硫酸的物质转化：CuSO4.5H2O SO3 H2SO4 7．下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．AgI难溶于水，可用于人工降雨 B．HCl具有还原性，可用于制氯气 C．Cu2O为红色，可用于制备红色玻璃 D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池消毒 8．反应 4CH3CH2OH(g) + O2(g) + 2CO(g) 2CH3CH2OCOOCH2CH3(g) + 2H2O(g)用于制 备碳酸二乙酯。下列说法正确的是 A．该反应的∆H＜0，∆S＜0 B．在恒温恒容条件下发生该反应，密度不变时说明达到化学平衡状态 C．其它条件相同，增大 CO浓度，该反应 v 正增大而 v 逆减小 D．该反应的平衡常数 K= 9．化合物 Y用于糖尿病及其并发症的治疗，由下列转化制得。下列说法正确的是 A．X分子存在顺反异构体 B．X中含氧官能团为羟基、羰基、醚键 C．X与 Y分子中含有碳氧σ键数目相同 D．X和 Y均能与甲醛发生缩聚反应 10．Cu/ZnO催化 CO2、H2与二甲胺反应合成 DMF（ ）的可能机理如题 10图， 下列说法不正确的是 题 10图 题 5图 eqtpt :uId: eqtpt 高三化学 第 3 页 共 6 页 A．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 B．反应过程中可能有甲酸生成 C．CO2、D2与二甲胺反应可能生成 HDO D．催化剂 Cu/ZnO降低了反应的活化能和焓变 11．室温下，探究 0.1 mol·L－1KHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A HSO－3 是否水解 用酸度计测量 2 mL KHSO3溶液的 pH，观察并读取数 值 B HSO－3 是否有还原性 向 2 mL KHSO3溶液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液， 观察溶液颜色变化 C 溶液中是否含有 SO2－3 向 2 mL KHSO3溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1Ba(OH)2 溶液，观察是否有沉淀生成 D K+的检验 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观 察火焰颜色变化 12．室温下，由炼钢污泥（主要成分为铁的氧化物和 CaO等）制备软磁性材料α-Fe2O3， 过程如题 12图所示。已知 Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4， Kb(NH3·H2O)＝ 1.8×10－5。下列说法正确的是 题 12图 A．0.1 mol·L－1NH4F溶液中：c(OH－)＞c(H+) B．“除杂”得到的上层清液中：c(Ca2+) ＜ C．氨水-NH4HCO3溶液中：c(NH4+) + c(NH3·H2O)＞c(HCO－3 ) + c(CO2－3 ) + c(H2CO3) D．“沉铁”时生成的沉淀为 FeCO3，离子反应方程式为： Fe2＋ + 2HCO－3 =FeCO3↓ + CO2↑ + H2O 13．乙酸水蒸气重整制氢气的过程中发生下列反应 反应Ⅰ：CH3COOH(g) + 2H2O(g) 2CO2(g) + 4H2(g) ΔH＞0 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH＞0 在密闭容器中通入 1 mol CH3COOH和 2 mol H2O发生 上述反应，1 MPa平衡时 CO的选择性和 CO2的选择 性随温度变化、350℃下平衡时 CO的选择性和 CO2的 选择性随压强变化如题 13图所示。CO的选择性表示 为 。下列说法正确的是 A．反应 CH3COOH(g) 2CO(g) +2H2(g) ΔH＜0 B．曲线 a表示 CO2的选择性随温度的变化 C．在 1 MPa条件下，H2平衡产率随温度的升高而下降 D．X点对应的平衡体系中气体物质的量增加 40%，则 n(CO)＝0.16 mol 题 13图 qpiirwr :fId: qpiirwr 高三化学 第 4 页 共 6 页 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14．（共 15分）三氯化钌（RuCl3）是重要的化工原料，广泛用于电子工业，加热时可分 解。从炭载 Co-Ru-Al2O3催化剂废料中制备 RuCl3.6H2O。 （1）“预处理”：先将炭载钌废催化剂直接焙烧，再加入 NaOH和 NaNO3继续焙烧。 “直接焙烧”的目的是 ▲ 。“焙烧”后所得固体主要成分为 CoO、Na2RuO4、 NaNO2和 ▲ 。 （2）“还原”：将预处理后的固体加水溶解过滤，向滤液中加入乙醇与 Na2RuO4反 应生成 CH3CHO和 Ru(OH)4沉淀，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）“酸溶”：先用盐酸溶解 Ru(OH)4，再加入盐酸羟胺（NH2OH.HCl）得到 RuCl3 和 N2。两种产物的物质的量之比为 ▲ 。 （4） RuCl3溶液需在低压条件下“蒸发结晶”得 RuCl3.6H2O，其目的是 ▲ 。 （5）①“焙烧”所得CoO酸浸后，加入H2C2O4反应：Co2++ H2C2O4=CoC2O4↓+ 2H+， 该反应的 K= ▲ [已知：Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2， Ka2(H2C2O4)＝6.3×10－5]。 ②Co 的一种氧化物晶胞结构如题 14图所示。X、Y为钴元素的离子，该氧化物 的化学式为 ▲ 。 题 14图 15．（共 15分）有机物M是合成一种口服药物的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中采取 sp2杂化的碳原子数目是 ▲ 。 （2）B→C的另一产物的结构简式为 ▲ 。 （3）C→D的反应类型为 ▲ 。 （4）E→M过程生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 ▲ 。 （5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①只含有一个环且为苯环 ②可与溴的四氯化碳溶液反应 ③分子中不同化学环境的氢原子个数比是 4︰1︰1 EQTPT :uId: EQTPT QPIIRWR :fId: QPIIRWR 2024-05-29T10:59:39.590196 高三化学 第 5 页 共 6 页 （6）写出以 ，(CH3)3SiCH2I，CH3OH为原料制备 的合成路线 流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（共 16分）高锰酸钾是工业和实验室常用的氧化剂。 已知：①在酸性条件下能分解，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢。 ②锰酸钾（K2MnO4）在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境发生 歧化反应。 （1）碳化法制备高锰酸钾。 步骤Ⅰ．称取一定量 KOH 和 KClO3放入坩埚中加热，待混合物熔融后，加入一定 量MnO2，加强热 4～8 min，得墨绿色锰酸钾固体，冷却。 步骤Ⅱ．将锰酸钾置于如题 16图-1所示装置中，制备高锰酸钾。 题 16图-1 题 16图-2 题 16图-3 ①制备锰酸钾的化学方程式为 ▲ 。 ②不同 pH对 KMnO4产率影响如题 16图-2所示；KCl、KMnO4、K2CO3的溶解 度随温度变化曲线如题 16图-3所示。补充完整步骤Ⅱ中制取高锰酸钾的实验方案： 将锰酸钾置于三颈烧瓶中， ▲ ，得高锰酸钾固体。（实验中须使用的试剂： 4% KOH 溶液、CO2、乙醇） （2）KMnO4溶液标定。称量一定量草酸钠（Na2C2O4）于锥形瓶中，加入少量蒸馏水 和稀硫酸，用待标定的 KMnO4溶液滴定。其它条件不变，标定时控制温度为 75～ 80℃，若温度低于 75℃，标定 KMnO4溶液浓度偏低，其原因是 ▲ 。若温度 高于 80℃，标定 KMnO4溶液浓度偏高，其原因是 ▲ 。 （3）高锰酸钾测化学需氧量（COD）。COD是指在一定条件下氧化 1L 水样中还原 性物质所消耗的氧化剂的量，并换算成 O2 的消耗量（如 1mol KMnO4折算为 1.25mol O2的消耗量，单位：mg·L-1）。其测定过程如下：取 100.00 mL 水样， 用硫酸酸化，加入 10.00 mL 0.0020 mol·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入 10.00 mL 0.0050 mol·L-1 Na2C2O4溶液。用 0.0020mol·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时 消耗 6.00 mL。该水样的 COD值是 ▲ mg·L-1 。（写出计算过程） 17．（共 15分）利用二氧化碳合成甲醇有利于减少二氧化碳的排放。 （1）通过电催化法利用题 17图-1装置，可以将二氧化碳转化为甲醇。 ①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液，可制得 Cu2O薄膜电极，该反应的离子方 程式为 ▲ 。 高三化学 第 6 页 共 6 页 ②忽略电解液体积的变化，结合电极反 应式，说明电解过程中阴极室溶液的 c(HCO－3 )基本不变的原因为 ▲ 。 （2）二氧化碳催化加氢可以合成甲醇， 有关反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) =CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H＝－48.9 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) =CO(g)＋H2O(g) ∆H＝ + 41.2 kJ·mol－1 ①工业上可改变催化剂的组成提高甲醇的选择性与产率。在 553K、4MPa条件下， n(H2)∶ n(CO2) = 3∶1时，不同催化剂组成对甲醇时空产率、选择性及副产物 CO选择性的影响如下表所示： 其中，wt.%指质量分数；CH3OH时空产率指在给定反应条件下，单位时间内， 使用单位质量的催化剂产生甲醇的质量。 该反应条件下，工业生产中可选择 ▲ （填序号）组催化剂，原因是 ▲ 。 ②在 553K、4MPa条件下，使用第 1组催化剂时，n(H2)∶n(CO2)比例不同时，对 CO2转化率、甲醇产率的影响如题 17图-2所示。不论 H2和 CO2的比例多大， 副产物 CO的产率一直高于甲醇产率的原因是 ▲ 。 （3）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，用于 CO2与 H2合成 CH3OH，该反应历 程如题 17图-3所示（部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注）。 题 17图-2 题 17图-3 该反应得到的副产物除 CO外，还有 ▲ （填化学式），该副产物含量相对较 少的原因是 ▲ 。 题 17图-1 1 2024年高三年级 化学参考答案和评分标准 说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．B 7．A 8．A 9．C 10．D 11．B 12．C 13．D 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14．（共 15分） （1）使其中的炭充分转化为 CO2（2分） NaAlO2（2分） （2）CH3CH2OH + Na2RuO4 + 2H2O= CH3CHO + Ru(OH)4↓ + 2NaOH（3分） （3）2∶1（2分） （4）低压低温蒸发，避免 RuCl3.6H2O分解（2分） （5）①59（2分） ②Co3O4（2分） 15．（共 15分） （1）5 （1分） （2）C2H5OH （2分） （3）取代反应 （1分） （4） （3分） （5） 或 或 或 （3分）（或其它合理答案） （6） （5分） 2 16．（共 16分） （1）①3MnO2+KClO3+6KOH===== 高温 3K2MnO4+KCl+3H2O（3分） ②边搅拌边加入 4% KOH溶液至固体充分溶解（1分），向混合液中通入 CO2气 体，调节溶液 pH至 10.0（1分），充分反应后，过滤（1分），将滤液蒸发浓缩 至大量紫红色晶体析出，趁热过滤（1分），用乙醇洗涤 2-3次，干燥（1分） （2）反应速度较慢，高锰酸钾部分分解，达到终点时高锰酸钾标准溶液消耗较多。（2分） 草酸钠发生分解，高锰酸钾标准溶液消耗的量减少。（2分） （3）n(Na2C2O4)＝0.005mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1＝5 ×10-5 mol n(KMnO4)＝0.002mol·L-1×（10.00mL+6.00mL）×10-3L·mL-1＝3.2×10-5mol（1分） 由 5Na2C2O4～2KMnO4 n(KMnO4)＝— 2 5 ×n(Na2C2O4)＝2 ×10 -5 mol（1分） 100mL水样消耗的 KMnO4为 n(KMnO4)＝3.2 ×10-5 mol－2 ×10-5 mol＝1.2 ×10-5 mol（1分） 水样 COD为：1.2 ×10-5 mol×1.25×32 g·mol-1×———1000mL100mL ×10 3mg·g-1＝4.8mg·L-1（1分） 17．（共 15分） （1）① Cu + Cu2++ H2O====△ Cu2O + 2H + （2分） ②阴极：CO2+ 6HCO3－+ 6e－=CH3OH + 6CO32－+ H2O，每转移 6 mol电子，有 6 mol H+ 通过质子交换膜进入阴极室，发生反应：CO32－+ H+=HCO3－，阴极 室溶液的 c(HCO3-)基本不变 （3分） （2）①3或 4组均可；（2分，写出一组答案即可得 2分） 选择第 3组催化剂因甲醇选择性 100%，无 CO产生；选择第 4 组催化剂因甲 醇时空产率最高且选择性也较高（2分） ②使用第 1组催化剂时，降低了反应 II的活化能，使生成 CO的速率比生成 CH3OH的速率快 （3分） （3）CH2O（1分） 生成 CH2O时反应的活化能较大，反应进行较慢，则相对较少（2分） ! 2024年高三年级试题 化学 答题卡 姓名 准 考 证 号 学校 班级 考场 座位号 填 涂 样 例 正确填 涂样式 ! 注 意 事 项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。 2.选择题必须使用 2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠 笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 特别提醒： 缺考标记 参加考试者不要填涂缺考标记，缺考的由监考员填涂。 ^! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 选择题 答题时用 2B铅笔把对应题号的答案选项字母方框 涂满、涂黑，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。 填涂示例 ! ! 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D ! 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D ! 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D ! 4 A B C D 9 A B C D ! 5 A B C D 10 A B C D 非选择题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 1! ! 15.（1） （2） 15.（3） （4） . 15.（5） 15.（6） （5） ） ） 16.（1）① .②. .②. .②. 16.（2） 。 （3） ， 17.（1）① .② .（2）① ， . ② .（3） ， . 14.（1） 。 ... （2） ..（3） （4） （5）① （5）② 粘贴条形码处