广西壮族自治区贵港市2024届高三下学期收网考化学试题

2024届高三收网考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时。将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 壮乡文化与化学密不可分，下列有关说法错误的是 A. 壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金 B. 花山壁画颜料中所用的铁红，其成分为 C. 宾阳炮龙节中燃放鞭炮不涉及到氧化还原反应 D. 北海贝雕所用天然贝壳的主要成分为碳酸钙 2. 我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A. 电子式： B. 基态原子的价层电子排布图： C. 中原子的杂化方式： D. 的球棍模型： 3. 习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述正确的是 A. 实施海底液化封存时破坏了共价键 B. 以废旧纺织品为原料生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维 C. “北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，与的化学性质差异很大 D. 挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料 4. 下列装置能达到实验目的的是 A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性 C．实验室制CO2 D．实验室保存液溴 A. A B. B C. C D. D 5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z与Q形成的化合物可能是非极性分子 D. Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点 6. 姜黄素X()的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. A的键线式为 B. B有5种化学环境不同的氢原子 C. 有机物C能发生银镜反应 D. X分子中有4种官能团 7. 制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 参与反应，转移电子的数目为 B. 25℃、101kPa条件下，的分子数为 C. 由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为 D. 常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为 8. 二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. “滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 B. 两处HCl的作用相同 C. H2O2可以用KMnO4代替 D. 理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1∶1 9. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 将分别加入浓氨水和稀硝酸中 均溶解 属于两性氧化物 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解 D 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 10. 乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是 A. a极电势高于b极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5g D. 乙二醛被氧化的化学方程式：+H2O+Cl2→+2HCl 11. 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2条件下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。向稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2] (强酸)。 上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是 A. Cu2S与浓硝酸反应： B. Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C. Cu在O2存在下与氨水反应： D. CuCl溶于较浓盐酸：CuCl+Cl-=[CuCl2]- 12. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 和原子间的最近距离为 B. 原子的配位数为4 C. c点的原子坐标为 D. 原子填充在原子围成“正四面体空隙”中 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为c(F)随的变化曲线 B. 0~t1内，mol•L-1•s-1 C. 反应的活化能：①>② D. t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 14. 常温下，分别向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是 A. 图中L2代表，L3代表Mn2+ B. 室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13 C. 同时产生两种沉淀时， D. 的平衡常数K=105.8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氟化工被称为“黄金产业”，在国民经济和社会发展中占有重要地位。我国某公司利用萤石(主要成分为，及少量、等)制备无水氟化铝的主要工艺流程如下所示。 已知：①的熔点，沸点； ③常温下，。 请回答下列问题： （1）在进入回转窑前，需要将萤石粉碎，其目的是_______。 （2）“回转窑反应”的温度控制在之间，写出在回转窑获得的化学方程式：_______。 （3）在回转窑中的炉渣里还含有，将该物质在热分解，可获得两种气体(其中一种为)，用多元醇选择性吸收产生的气体，经过一系列工艺得到高纯。则多元醇能从两种气体中选择性吸收的原理是_______。 （4）经冷凝、精馏、脱气后的与在流化床、多级气流床中，在条件下进行一系列反应，由和制备无水的反应的_______(填标号)。 A. 大于0 B. 小于0 C. 等于0 D. 无法确定 （5）常温下，向的溶液中加入固体充分反应后可得，测得溶液中的浓度为，则加入的固体的物质的量为_______。 （6）已知萤石立方晶胞参数，结构如图所示，该的晶体密度为_______(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 16. 环己烯()是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。 直接脱氢：1. 氧化脱氢： 回答下列问题： （1）已知几种化学键的键能数据如下表所示。 化学键 H-H C-H C-C 键能／(kJ 436 413 348 615 则△H1=_______kJ·mol-1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是_______(选填“低温”或“高温”)。 （2）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究环己烷直接脱氢制环己烯的反应历程(如上图所示)，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 ①的焓变小于零的原是_______。 ② 脱氢速率_______(选填“大于”“小于”或“等于*脱氢的速率。 ③环己烷脱氢制备环己烯副产物可能有_______、_______(填结构简式)。 ④在恒容密闭容器中充入一定量的环己烷，其初始压强为p，发生直接脱氢反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，则反应I的标准平衡常数Kθ=_______[已知：分压=总压×物质的量分数，对于反应，Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。 （3）在压强恒为的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO2，在不同温度下达到平衡时，环己烷的转化率如下图所示，则a、b、c的大小关系为_______，判断的理由是_______。 17. EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的络合剂，其结构简式为（可简写为）。某实验小组以一氯乙酸（）和乙二胺（）等为原料合成EDTA并测定饮用水的硬度。步骤如下： 步骤Ⅰ：称取一氯乙酸94.50g于一定规格的三颈烧瓶中，慢慢加入50％溶液至不再产生气泡为止。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中继续加入15.60g乙二胺，摇匀，放置片刻，加入溶液90mL，加水至总体积为400mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。 步骤Ⅲ：取下三颈烧瓶，将混合物冷却后倒入烧杯中，加入活性炭，搅拌、过滤。 步骤Ⅳ：用浓盐酸调节pH至1.2，有白色沉淀生成，抽滤得EDTA粗品。 请回答下列问题： （1）三颈烧瓶最适宜的规格为________（填“500mL”或“1000mL”）。 （2）写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式：________。 （3）步骤Ⅱ中需要配制溶液，下列操作中正确的是________（填字母）；加入NaOH溶液的作用是________。 操作 选项 a b c d （4）使用活性炭的作用是脱色，一般加入活性炭的量为粗产品质量的1％～5％，加入量过多造成的影响是________。 （5）步骤Ⅳ中若选用试纸控制pH，应选用________（填“精密”或“广泛”）pH试纸。 （6）用溶液测定饮用水的总硬度。取饮用水样品250mL，加入掩蔽剂排除干扰、调节pH等预处理后，用标准溶液进行测定。测定中涉及的反应有：（蓝色）（酒红色）、（酒红色）（蓝色）、［代表、；铬黑为指示剂］。 ①确认达到滴定终点的标志是________。 ②平行实验三次，滴定终点时共消耗溶液的平均值为20.00mL，则该饮用水的硬度＝________度（水硬度的表示方法是将水中的和都看作，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度）。 18. 以乙酸—4—甲基苯酚酯()为主要原料，可以合成重要的医药中间体H()，其合成线路如下： 已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。 ②。 ③ 请回答下列问题： （1）C的化学名称为___________。 （2）的反应类型相同，均属于___________反应(填反应类型)，但反应条件不同，其中的反应条件为___________。 （3）H中含氧官能团名称为___________，E的结构简式为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）M是R的同分异构体，遇氯化铁溶液发生显色反应，则符合条件的M的结构可能有___________种(不包括立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为___________(写一种即可)。 2024届高三收网考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时。将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）增大固体反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）为非极性分子，而为极性分子，根据相似相溶原理，多元醇易吸收；且能与多元醇形成分子间氢键，增加了在多元醇间的溶解度 （4）B （5） （6）(或) 【16题答案】 【答案】（1） ①. +123 ②. 高温 （2） ①. 环己烷吸附在催化剂表面时会释放能量 ②. 小于 ③. ④. ⑤. （3） ①. a>b>c>d ②. 一定温度和压强下，在C6H12的量不变的情况下增大CO2的量，平衡向正反应方向移动，环己烷的平衡转化率增大 【17题答案】 【答案】（1）1000mL （2） （3） ①. a ②. 氢氧化钠和HCl发生中和反应，可以促使反应正向进行 （4）会吸附产品，导致产品产率降低 （5）精密 （6） ①. 滴入最后半滴EDTA溶液，溶液颜色由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 ②. 4.48 【18题答案】 【答案】（1）对羟基苯甲醛 （2） ①. 取代反应 ②. Br2，光照 （3） ①. 羟基、酯基 ②. （4）++H2O （5） ①. 9 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$