精品解析：2024届辽宁省凌源市高三下学期4月联考化学试题

2024 届高三二轮复习联考(二) 化学试题 考试时间为75 分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Co-59 Cu-64 In-115 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能 B. 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C. X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 D. 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 2. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A. 用葡萄糖酸—δ—内酯做食品的凝固剂品 B. 用抗坏血酸做食品抗氧化剂 C. 将植物油氢化，以便运输和储存 D. 使用臭氧代替氯气进行自来水消毒 3. 下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是 A. 进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯 B. 实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间 C. 制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得 D. 用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气 4. 下列有关物质结构和性质的说法，错误的是 A. 的沸点较低与分子内氢键有关 B. 油脂的酯基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应 C. 合金硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变 D. “杯酚”的空腔大小适配，二者通过化学键形成分子 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 时，的溶液中的数目为 B. 标准状况下，中所含分子数为 C. 中含有的电子数和质子数均为 D. 中含有的键数为 6. 三烯丙基异氰脲酸酯是一种助交联剂，其结构如图所示。下列有关三烯丙基异氰脲酸酯的说法错误的是 A. 该有机物含有2种官能团 B. 该有机物的单体分子中所有原子均共面 C. 该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应 D. 该有机物最多能与发生加成反应 7. 微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是 A. 在富氧条件下最终的产物为 B. 可作为电子供体进行还原 C. 可通过生物固氮作用做氮肥 D. 溶液中可能存在： 8. 南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元团簇离子，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 固体是离子晶体 B. 3个形成正三角形 C. 含极性键、非极性键 D. 存在5种不同化学环境的 9. 某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是 A. 固体粉末甲为二氧化锰 B. 鲜花花瓣褪色说明具有漂白性 C. W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D. 溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出 10. 下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为和，且 2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性 B 将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 氨气是电解质 C 向溶液中通入足量再滴加溶液，溶液不显红色 还原性： D 取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀 涂改液所含卤代烃中存在氯元素 A. A B. B C. C D. D 11. 一种双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极电极 B. 双极膜中解离出的透过膜q向Cu电极移动 C. Cu电极的电极反应式为 D. 双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g 12. 下列表述正确的是 A. 键角：H2O＞NH3 B. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： C. 电负性：N＞O＞C D. 冰的密度比水小的原因与氢键无关 13. 金属锰用于生产多种重要的合金。工业上由碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、MgO、SiO2等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料 B. “氧化”时消耗的过氧化氢与Fe2+的物质的量之比为1：3 C. “沉铁”时发生反应的离子方程式为3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑ D. “电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率会降低 14. 将转化为的途径有如下两种： 反应I：无时， 反应Ⅱ：有时， 向密闭容器甲中投入，向密闭容器乙中投入和，相同时间内测得的转化率随温度的变化情况如图所示。 下列说法正确的是 A. 两个反应的均大于0 B. X点时两个容器中的正反应速率相同 C. 容器甲中反应达到平衡后，再投入，则的平衡转化率增大 D. 图中Y点对应的平衡常数 15. 常温下，将、的悬浊液分别置于分压固定的气相中，体系中（X为、、、、）与pH的关系如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A. 当时， B. C. 该体系的悬浊液中始终存在 D. 当时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收，和金属铟的工业流程如下： 已知：①在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在； ②在易分解为难溶于水； ③。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“高压酸浸”时，的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为_______。 （3）“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为_______。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的_______。 （4）“还原”后溶液酸性增强，主要原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”操作为_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）“萃余液”中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)，将溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为_______。 （7）硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是_______，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为，高为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a、b、d的式子表示)。 17. 亚硝酸钙 可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应 利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。 已知：酸性 溶液能将NO氧化为 回答下列问题： （1）检查装置气密性，加入相应的试剂。先通N₂，其目的是___________。通1N₂后进行的操作为(i)打开管式炉，对瓷舟进行加热；(iì)……；(ii)打开 ，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；(lv)关闭 打开 ，通入N₂。操作(II)是___________。 （2）仪器a的名称为___________，装置D 中盛装的试剂是___________(填名称)，装置E的作用是___________。 （3）制备的产品 样品中含有杂质( 通过下列方法可测定产品的纯度：称量 mg 样品溶于水，加 固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250 mL 容量瓶，配制溶液，取25 mL溶液进行以下操作： “煮沸”时发生反应： 还原“ 时加入 的 标准液，“滴定剩余 时消耗0.1000mol•L-1的K2Cr2O2标准溶液VmL。“滴定剩余Fe2+”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________，样品中 的纯度为___________(用含m、V的式子表示)。 18. 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）在25℃和101kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则________。 （2）一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。 ①图中表示选择性变化曲线是________（填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为________。 ②相同温度下，向恒容容器内加入和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为________mol，反应ii的________（保留小数点后一位）。 （3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为________。 19. 有机物I是制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________，H中含氧官能团的名称为________。 （2）E→F化学方程式为________。 （3）G的结构简式为________，用*标出I中的手性碳原子________。 （4）D的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，红外光谱显示有的结构有________种。 （5）根据上述信息，以苯和甲醛为主要原料制备的合成路线________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024 届高三二轮复习联考(二) 化学试题 考试时间为75 分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Co-59 Cu-64 In-115 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能 B. 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C. X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 D. 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．航空发动机陶瓷基复合材料的主要成分是，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特性，B正确； C．X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括键长、键角等，C正确； D．空气为分散剂时，属于气溶胶，D正确； 故选：A。 2. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A. 用葡萄糖酸—δ—内酯做食品的凝固剂品 B. 用抗坏血酸做食品抗氧化剂 C. 将植物油氢化，以便运输和储存 D. 使用臭氧代替氯气进行自来水消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品的凝固过程属于物理变化，没发生氧化还原反应，A符合题意； B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂，利用了抗坏血酸的还原性，发生了氧化还原反应，B不符合题意； C．植物油氢化是指植物油与氢的加成反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒，利用了臭氧的强氧化性将细菌和病毒杀死，发生了氧化还原反应，D不符合题意； 故选：A 3. 下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是 A. 进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯 B. 实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间 C. 制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得 D. 用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾与水反应的实验很剧烈，应该在敞口容器中进行，所以可以使用培养皿代替小烧杯，A项正确； B．使用试管加热液体时，液体体积不得超过其容积的三分之一，B项错误； C．浓硫酸与浓硝酸混合时，应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断搅拌，C项正确； D．用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，由于振荡过程中有机溶剂气化会使漏斗中压强增大，故应及时放气，D项正确； 故选：B。 4. 下列有关物质结构和性质的说法，错误的是 A. 的沸点较低与分子内氢键有关 B. 油脂的酯基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应 C. 合金的硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变 D. “杯酚”的空腔大小适配，二者通过化学键形成分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有分子内氢键，使其沸点降低，A项正确； B．酯基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应，B项正确； C．在纯金属中加入其他金属元素或非金属元素的原子后，改变了金属原子原来有规则的层状排列，使原子间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，C项正确； D．“杯酚”与通过分子间的相互作用形成超分子，是一种较弱的作用力，不是化学键，D项错误； 故选：D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 时，的溶液中的数目为 B. 标准状况下，中所含分子数为 C. 中含有的电子数和质子数均为 D. 中含有的键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．时，的溶液中，由于溶液体积未知，无法计算的数目，A项错误； B．标准状况下，为固态，不能利用气体摩尔体积计算所含分子数，B项错误； C．1个中的质子数为9，电子数为10，的物质的量为，则中含有的电子数和质子数不同，C项错误； D．的物质的量为为乙醇或乙醚，一个分子中含有的键数均为8，则中含有的键数均为，D项正确； 故选：D。 6. 三烯丙基异氰脲酸酯是一种助交联剂，其结构如图所示。下列有关三烯丙基异氰脲酸酯的说法错误的是 A. 该有机物含有2种官能团 B. 该有机物的单体分子中所有原子均共面 C. 该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应 D. 该有机物最多能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物的分子中含有酰胺基、碳碳双键这2种官能团，A项正确； B．该有机物的单体为，分子中含有饱和碳原子，则单体分子中所有原子不可能共面，B项错误； C．分子中的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，酰胺基能发生水解反应，C项正确； D．碳碳双键能与发生加成反应，但是酰胺基不能发生加成反应，则该有机物最多能与发生加成反应，D项正确； 故选：B。 7. 微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是 A. 在富氧条件下最终的产物为 B. 可作为电子供体进行还原 C. 可通过生物固氮作用做氮肥 D. 溶液中可能存在： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在空气中不稳定，易被氧气氧化为，A项错误； B．由循环图可知，可将还原为，B项正确； C．通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氨肥，C项正确； D．一定条件下，和可发生归中反应：，D项正确； 故选：A。 8. 南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元团簇离子，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 固体是离子晶体 B. 3个形成正三角形 C 含极性键、非极性键 D. 存在5种不同化学环境的 【答案】B 【解析】 【详解】A．由阴离子和阳离子构成的是离子晶体，A正确； B．中3个分别连有不同化学环境的，故形成的三角形不是正三角形，B错误； C．中含极性键和非极性键，C正确； D．如图可知，中存在a、b、c、d、e共5种不同化学环境的，D正确； 故选：B。 9. 某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是 A. 固体粉末甲为二氧化锰 B. 鲜花花瓣褪色说明具有漂白性 C. W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D. 溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸生成的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲一定不是，A错误； B．鲜花褪色是溶解于鲜花的汁液中生成的使鲜花褪色，B错误； C．受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不能防止倒吸，C错误； D．碱液吸收，没有来得及吸收的，会被气球收集，D正确； 故选：D。 10. 下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系是 选项 陈述I 陈述II A 用计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为和，且 2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性 B 将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 氨气是电解质 C 向溶液中通入足量再滴加溶液，溶液不显红色 还原性： D 取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀 涂改液所含卤代烃中存在氯元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过计测得2-氟丙酸更小，由于电负性F大于，所以键的极性大于键的极性，导致2-氟丙酸中羧基中的极性更大，酸性更强，A错误； B．将氨气溶于水进行导电性实验，灯泡亮不能证明氨气是电解质，这是因为氨气溶于水时与水发生了化学反应生成了能电离的物质，B错误； C．向溶液中通入足量再滴加溶液，若不显红色，证明已将完全还原，可见还原性，C正确； D．验证涂改液所含卤代烃中是否含有元素时，应加入溶液共热，充分反应后，应该先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀产生，直接加硝酸银溶液没有明显现象，D错误； 故选：C。 11. 一种双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极电极 B. 双极膜中解离出的透过膜q向Cu电极移动 C. Cu电极的电极反应式为 D. 双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g 【答案】D 【解析】 【分析】Cu电极的电极反应式为，电极的电极反应式为； 【详解】A．由题意和题图可知，电极为正极，Cu电极为负极，正极电势高于负极电势，则电极电势电极电极，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，所以双极膜中解离出的透过膜q向Cu电极移动，B正确； C．由题意可知，Cu电极的电极反应式为，C正确； D．电极的电极反应式为，即消耗时还需双极膜中的解离出参与反应，双极膜中质量每减少18g，即有1mol由水解离出的参与反应，则左侧溶液中硫酸质量减少49g，D错误； 故选D。 12. 下列表述正确的是 A. 键角：H2O＞NH3 B. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： C. 电负性：N＞O＞C D. 冰的密度比水小的原因与氢键无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．中O有两对弧电子对，中有一对孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力，所以键角小于，A项错误； B．氯化氢分子中化学键的形成用原子轨道描述如图所示，B项正确； C．同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，电负性应为O＞N，C项错误； D．冰的密度比水小的性质与氢键有关，冰和水密度不同主要是由于水分子间存在氢键，在水液态时，一个水分子与四个水分子相连，而水凝固为冰时，氢键会拉伸水分子使水分子之间距离增大，体积也就增大了，故冰密度比水小与氢键有关，D项错误； 答案选B。 13. 金属锰用于生产多种重要的合金。工业上由碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、MgO、SiO2等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料 B. “氧化”时消耗的过氧化氢与Fe2+的物质的量之比为1：3 C. “沉铁”时发生反应的离子方程式为3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑ D. “电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率会降低 【答案】B 【解析】 【分析】用硫酸溶解矿粉，过滤后得到的滤液中含有锰离子，二价铁，三价铁，镁离子，加入过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，用碳酸锰沉铁，随后用氟化锰沉镁后，再通过电解得到单质锰，以此解题。 【详解】A．碳酸锰矿中仅有不溶于硫酸，“浸渣”主要成分为，可用于制造玻璃、光导纤维陶瓷和耐火材料等，A项正确； B．可做过氧化氢分解的催化剂，故“氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比应大于，B项错误； C．“沉铁”时发生反应的离子方程式为，C项正确； D．若“电解”过程中过度提高电解质溶液的酸度，大量会在阴极上放电，导致电解效率降低，D项正确； 答案选B。 14. 将转化为的途径有如下两种： 反应I：无时， 反应Ⅱ：有时， 向密闭容器甲中投入，向密闭容器乙中投入和，相同时间内测得的转化率随温度的变化情况如图所示。 下列说法正确的是 A. 两个反应的均大于0 B. X点时两个容器中的正反应速率相同 C. 容器甲中的反应达到平衡后，再投入，则的平衡转化率增大 D. 图中Y点对应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个反应中的转化率随温度升高均先增大后减小，到达最高点之后，温度升高，的转化率降低，说明反应逆向进行，故这两个反应的均小于0，A项错误； B．两个反应不同，不能由X点时的转化率相同得出X点时两个容器中的正反应速率相同，B项错误； C．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应，反应达到平衡后，再投入，则的平衡转化率不变，C项错误； D．根据图中Y点的数据，可列“三段式”： 则，D项正确； 故选：D。 15. 常温下，将、的悬浊液分别置于分压固定的气相中，体系中（X为、、、、）与pH的关系如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A. 当时， B. C. 该体系的悬浊液中始终存在 D. 当时， 【答案】B 【解析】 【分析】体系中的分压为定值，则依据分析，溶液中不变，即代表随pH变化曲线。 分步电离：，及，则，即随pH变化曲线的斜率为1，又因，所以，即，则，随pH变化曲线的斜率为2，易判断代表变化，代表变化。 【详解】A．时，根据图像易判断，A错误； B．时，，，时，，。时，，由可求，则；，则；则，B正确； C．不变，由C原子来源分析，不成立，C错误； D．时，，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收，和金属铟的工业流程如下： 已知：①在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在； ②在易分解为难溶于水； ③。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“高压酸浸”时，的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为_______。 （3）“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为_______。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的_______。 （4）“还原”后溶液酸性增强，主要原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”操作为_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）“萃余液”中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)，将溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为_______。 （7）硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是_______，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为，高为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a、b、d的式子表示)。 【答案】（1）PbSO4 （2）硫酸浓度过高时，生成致密的难溶物包裹高砷烟尘，导致浸出率降低 （3） ①. ②. 1.5 （4） （5）升温至一段时间，降温 （6） ①. ②. （7） ①. ②. 【解析】 【分析】高砷烟尘(主要成分有等)加稀硫酸溶解、通氧气氧化，得到、PbSO4、、、，其中PbSO4难溶于酸，过滤除去；滤液中加将转化为ZnS沉淀除去；滤液中通SO2将还原为+3价As，结晶分离出；母液中加P204萃取剂，将In3+萃取，分离后再进行反萃取得到含In3+的溶液，然后再进一步转化为In，据此分析解答； 【小问1详解】 根据流程及信息，是最终产物，硫酸铁、硫酸锌是易溶的，则滤渣是难溶物； 【小问2详解】 硫酸浓度过高时，生成致密的难溶物包裹高砷烟尘，导致浸出率降低，因此的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小； 【小问3详解】 根据流程判断产物还有，则离子方程式为；根据可求当溶液中时，，则根据求得，已知； 【小问4详解】 “高压酸浸”时通入，在氧化性环境中生成，“还原”时将氧化为，使酸性增强：； 【小问5详解】 根据信息在易分解为难溶于水，则操作为升温至一段时间，降温，再过滤可得； 【小问6详解】 “高压酸浸”时铁元素变为，“还原”时将还原为；根据信息电解溶液得金属铟，则在阴极放电：； 【小问7详解】 由题给晶胞结构利用均摊法计算可得硫化铟铜的化学式为，其中为价，S为价，故反应中价被还原，且部分被氧化为S，故化学方程式是。1个晶胞的体积，1个晶胞的质量，密度，故阿伏加德罗常数的值。 17. 亚硝酸钙 可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应 利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。 已知：酸性 溶液能将NO氧化为 回答下列问题： （1）检查装置气密性，加入相应的试剂。先通N₂，其目的是___________。通1N₂后进行的操作为(i)打开管式炉，对瓷舟进行加热；(iì)……；(ii)打开 ，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；(lv)关闭 打开 ，通入N₂。操作(II)是___________。 （2）仪器a的名称为___________，装置D 中盛装的试剂是___________(填名称)，装置E的作用是___________。 （3）制备的产品 样品中含有杂质( 通过下列方法可测定产品的纯度：称量 mg 样品溶于水，加 固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250 mL 容量瓶，配制溶液，取25 mL溶液进行以下操作： “煮沸”时发生反应： 还原“ 时加入 的 标准液，“滴定剩余 时消耗0.1000mol•L-1的K2Cr2O2标准溶液VmL。“滴定剩余Fe2+”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________，样品中 的纯度为___________(用含m、V的式子表示)。 【答案】（1） ① 排净空气 ②. 关闭K1 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. 吸收尾气NO （3） ①. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ②. 【解析】 【分析】检查装置气密性，加入相应的试剂，因为NO易被空气中氧气氧化，故先通入氮气排净空气，打开管式炉，对瓷舟进行加热，关闭K1，打开K3，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；NO经干燥后与CaO2反应生成[Ca(NO2)2]，防止E中水蒸气进入C，D中盛有浓硫酸，最后用酸性K2Cr2O7溶液氧化NO。 【小问1详解】 利用NO制备Ca(NO2)2，NO易被空气中氧气氧化，故先通入氮气排净空气；制备NO前需关闭K1，故答案为：排净空气；关闭K1； 【小问2详解】 仪器a是恒压分液漏斗；防止E中水蒸气进入C，D中盛有浓硫酸；酸性K2Cr2O7溶液能将NO氧化为，作用是吸收尾气NO，故答案为：恒压滴液漏斗；浓硫酸；吸收尾气NO； 【小问3详解】 将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为Cr3+，“还原”时加入硫酸，溶液呈酸性，故离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；根据～6Fe2+，可求剩余n(Fe2+)=0.1×V×10-3×6mol=6V×10-4mol,则还原消耗的n(Fe2+)=(0.1×V×10-3-6V×10-4)mol=(10-6V)×10-4mol,则依据～3Fe2+，可求25mL溶液中n()=(10-6V)×10-4mol,即mg样品中n[Ca(NO3)2]=×(10-6V)×10-4×10mol=(5-3V)×10-3mol,即Ca(NO2)2的纯度为。 18. 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）在25℃和101kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则________。 （2）一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。 ①图中表示选择性变化的曲线是________（填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为________。 ②相同温度下，向恒容容器内加入和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为________mol，反应ii的________（保留小数点后一位）。 （3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为________。 【答案】（1）-206.1 （2） ①. 甲 ②. 降低温度或增大压强 ③. 0.32 ④. 0.4 （3） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热定义，求得反应的焓变，根据转变为放热44.0kJ，求得反应 ； 【小问2详解】 ①随增大，CO的转化率一直变大，即曲线乙表示CO转化率；当增大时，根据反应i、iii分析，选择性变大，当足够大时，选择性基本不变，故曲线甲代表选择性；选择性曲线甲由B点到A点，即选择性变大，依据燃烧热可求，，温度对反应i、、iii影响更大，降温利于生成；加压对生成的无影响，而有利于生成，故条件为降温或加压；②根据图像，时，平衡时CO转化率为40%，选择性为90%，则平衡时：，，，根据氧原子守恒可得；根据氢原子守恒可得，气体总物质的量为；恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，则平衡时压强为；反应ii的； 【小问3详解】 根据循环图易判断中间体为6种；根据循环图，催化加氢制甲醇，产物有，故总反应的化学方程式为。 19. 有机物I是制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________，H中含氧官能团的名称为________。 （2）E→F的化学方程式为________。 （3）G的结构简式为________，用*标出I中的手性碳原子________。 （4）D的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，红外光谱显示有的结构有________种。 （5）根据上述信息，以苯和甲醛为主要原料制备的合成路线________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羰基、酯基 （2） ； （3） ①. ②. （4）2 （5） 【解析】 【分析】E和甲醇发生酯化反应生成F，结合F结构简式逆推得E为；D与溴发生取代反应生成E，由E逆推，D是；C发生水解反应生成D，由D逆推，C是；B与NaCN发生取代反应生成C，由C逆推，B是；A与SOCl2发生取代反应生成B，则A是。由H、F的结构简式，可知G是。 【小问1详解】 与SOCl2发生取代反应生成，A→B的反应类型为取代反应；根据H的结构简式，H中含氧官能团的名称为羰基、酯基； 【小问2详解】 和甲醇发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为； ； 【小问3详解】 根据以上分析，G的结构简式为；连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，用*标出I中的手性碳原子为； 【小问4详解】 D的同分异构体中含苯环、，且核磁共振氢谱有4组峰，则为或，共2种。 【小问5详解】 根据题目信息，苯和甲醛、HCl反应生成，与NaCN反应生成，在氢氧化钠溶液中水解后酸化生成，与甲醇反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$