第五单元专题(四)　质量守恒定律的应用课件- 2024-2025学年化学人教版九年级上册

专题(四)　质量守恒定律的应用 【知识储备】 质量守恒定律的应用 1．解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原来镁条的质量大，是因为生成物质量比原来镁条多了氧元素的质量。 2．判断物质的组成元素。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 3．推断物质的化学式或化学计量数。 4．根据微观模型确定反应。 5．密闭容器中的数据分析。 【针对训练】 类型1：质量守恒定律对现象的解释 1．下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是( ) A．10 g冰受热熔化成10 g水，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后，越来越短，不符合质量守恒定律 C．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，不符合质量守恒定律 D．任何化学反应中参加反应的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和 D 类型2：物质元素组成的推断 2．某纯净物2.3 g在空气中充分燃烧生成4.4 g CO2和2.7 g H2O，下列关于该纯净物组成的说法正确的是( ) A．一定不含氧元素 B．只含有碳、氢元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含碳、氢元素、可能含氧元素 C 【方法指导】由质量守恒定律可知，该纯净物一定含碳、氢元素，若纯净物质量大于生成物中C、H元素总质量[即m（纯净物）＞m（CO2）× ＋m（H2O）× ] ，则纯净物含有氧元素；若两者相等，则不含氧元素。 类型3：未知化学式或化学计量数的推断 【方法指导】化学反应前后原子种类、个数都不变。先定性判断，再定量判断。 3．[课标情境素材改编](邵阳联考) “洁厕灵”和“漂白精”不能混用，两者混合后会发生下列反应：NaClO＋2HClNaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为( ) A．Cl2 B．ClO2 C．O2 D．H2 A 4．(禹州期中)烟花燃放会产生绿色火焰，其反应原理为 2Cu(NO3)2 2CuO＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为( ) A．NO B．NO2 C.N2O D.N2O5 B 类型4：微观示意图 【方法指导】 先观察反应前后分子的原子构成情况以及是否有未反应完的分子，若有未反应完的分子，要将未反应的分子从前后图中去掉对应的个数，再数反应物或生成物的分子数。有的微观反应示意图并未表明实际反应物或生成物的分子数，书写化学方程式时要注意配平。 5．[变化观](三明三元区期中)微观示意图有助于我们认识物质和理解化学反应。如图为某化学反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子，下列说法正确的是( ) A．该反应为化合反应 B．该反应的生成物有两种 C．反应前后共有三种元素 D．参加反应的和的分子个数比为2∶1 A 6．[微观模型](文山州丘北县期中)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是( ) A．反应前后原子的种类不变 B．该反应属于化合反应 C．反应前后分子的种类不变 D．原子在化学变化中不可分 C 7．[微观模型]工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图。下列说法不正确的是( ) A．该反应属于化合反应 B．参加反应的乙和生成的丙的质量比是1∶7 C．甲由两种元素组成 D．该反应的化学方程式为SiCl4＋2H2Si＋4HCl A 类型5：密闭容器中的数据分析 【方法指导】 第1步：计算出未知质量的值。 根据反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。 第2步：反应物、生成物、催化剂的判断。 ①质量减少——反应物； ②质量增加——生成物； ③质量不变——该反应的催化剂或不参加反应的杂质； ④反应物减少的质量比＝参加反应的各物质的质量比； ⑤生成物增加的质量比＝生成物的质量比。 第3步：写出反应的表达式，并在反应物和生成物下方标出各物质参加反应的质量，即各物质反应前后的差值。 第4步：根据反应的表达式判断反应类型，参加反应的各物质的质量比等。 8．[表格类]在一个密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如下表，对此分析不正确的是（ ） A.x的值为4 B．该反应是化合反应 C．物质D一定是该反应的催化剂 D．参加反应的A和生成的C的质量比为6∶13 C 物质 A B C D 反应前质量(g) 22 16 12 4 反应后质量(g) 16 9 25 x 9．[柱状图] (文山第二学区期末)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是( ) A．x＝0.4 g B．丙一定是单质 C．甲和乙是反应物 D．反应前后乙、丁改变的质量比是4∶1 B 10．[坐标曲线]在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法中错误的是( ) A．该反应为化合反应 B．反应过程中密闭容器中物质总重量一直是14 g C．该化学反应中，甲、丁的质量变化之比为5∶7 D．反应后密闭容器中丁的质量等于参加反应的甲、 乙质量的总和 D 11．[扇形图]甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。 一 段时间后，各物质的质量分数如图2所示， 下列说法正确的是( ) A．丁是反应物 B．x 的值为 20 C．乙是此化学反应的催化剂 D．生成38 g 甲需消耗 60 g 丁 A $$